初三化学知识点梳理填空 绪言+走进化学世界

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的、、以及的科学。

二、化学发展史

1、中国古代：发明等。

2、近代：

（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

道尔顿和___阿伏伽德罗________创立了原子论-分子学说，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是___________。

______________发现了元素周期律，并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有______个横行，每个横行称为一个；有______个纵行，每个纵行称为一个________。

3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

三、绿色化学（环境友好化学）的要求：

1、采用无毒无害的原料；

2、在无毒无害条件下反应；

3、力图使原料都变为产品，实现零排放；

4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的________________没有发生改变。

2 化学变化的本质：宏观：生成了的变化。微观：_____________________________。

3 区别：化学变化中有_________________，（微观：）而物理变化中没有。

4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

（1）化学变化的基本特征或本质：_________________。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

伴随着发光、放热现象的一定是化学变化。（判断正误）

（3）判断是否为化学变化的是_____________________，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。有“能”“可以”“容易”“会”“是”等字眼。

常见化学性质：__可燃性__、_助燃性__、_稳定性__、_氧化性___、__还原性_、_毒性_、__酸碱性__、__腐蚀性___。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的、、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1 实验探究的过程：提出问题→猜想与假设→查阅资料→设计实验→实验验证→收集整理实验数据→解释与结论

→反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_____________________________________________。

◆检验混合气体中是否有H2O 的方法：___________________________________________

◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。

◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛有_____________的_________。

或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰、无水氯化钙等）的干燥管。

3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。

检验混合气体中是否有CO2的方法：________________________________________________。

除去混合气体中的CO2的方法：___________________________________________________。

4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有________________元素，但不能确定_______元素。

如何确定？

课题3走进化学实验室

1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：______________；_____________________；_________________________。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用________；固体只需______________。

“处理原则”：用剩的药品既______________，也不要___________，要放入___________。

3 、固体药品的取用

粉末状固体用_____________；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用___________；“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1) 多量且不需准确体积：______。注意瓶塞要_______，标签__________，瓶口紧挨着。

（2）少量：用______________滴加。____________,不能伸入容器内.

(3) 定量：用________量取。先倾倒，接近刻度时，改用_________加。量筒要____________________.

注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了______________________________。

②标签向着手心是为了___________________________________。

③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，视线要，仰视会使读数，量取液体体积.

俯视会使读数________.量取液体体积________。

5、酒精灯的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯_______________, 禁止用酒精灯___________________.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该________________.

(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的_1/4_____,不能超过_2/3______

(3)处理酒精着火的方法:_____________________.

(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

6、给试管里的液体加热时 ,需要注意：

液体不能超过试管容积的_1/3___。试管倾斜与桌面成__45°_____。

试管口不要。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止______________________。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约___1/3____处。

试管夹夹持试管时，应由试管套上、取下。必须用_______；

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：___________________________________。

9、可以直接加热的仪器：_____试管____ 、___坩埚_______、__蒸发皿_______。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：_____烧杯_____、_____锥形瓶_____、______烧瓶_____。

不能加热的仪器：____量筒_____、_______集气瓶_____。

最新初三化学知识点总结归纳(完整版)合集

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能 读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

初三化学知识点归纳

初三化学知识点归纳 初三化学必备知识点归纳 氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： (1)过氧化氢=水+氧气 (2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾=氯化钾+氧气 3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内 的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃， 说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木 条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。 8、注意事项： (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分 受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 (2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排 出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出 时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 (8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

中考化学初三全册化学知识点总结

中考化学初三全册化学知识点总结 第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧 匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最 低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗。 6. 化学实验基本操作

第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广 口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未 冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2

反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防 止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收 SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

初三化学 燃烧及其利用知识点梳理

燃烧及其利用知识点梳理 【知识与考点】 本单元中燃烧的条件和灭火的原理以及在实际生活中的应用为中考探究题的热点之一，另外鉴别甲烷及甲烷的有关性质、化石燃料的组成也是中考的热点。本单元的中考命题热点还有酸雨的形成及危害，氢能源的开发和利用等。主要以选择题、填空题和简答题的形式命题。 【典型题例】 例1：右图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：

(1)根据各实验得到相应的燃 实验1 实验2 实验3 (2)干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧化碳的作用是，水的作用是。 解析此题着重考查学生的探究能力、分析问题解决问题的能力。三个实验都是对比实验，从对比实验中分析得到物质燃烧具备的三个条件，灭火的原理是根据燃烧的条件而采取的，隔绝氧气，降低温度至着火点以下等，只需满足其中一条即可。 答案(1) 实验1可燃物 实验2与氧气接触 实验3温度达到可燃物的着火点 (2)隔绝空气（或O2）降低可燃物的温度到着火点以下 例2：利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 解析用嘴吹烛火时，空气流动，蜡烛燃烧产生的热量迅速散失，冷空气包围了蜡烛火焰所在的位置，使环境温度低于石蜡的着火点，导致烛火熄灭。 答案：A 例3：图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。 （1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。 （2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ； 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是。（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。 解析甲中热水传热给铜片上的白磷、红磷，铜片上的白磷、红磷又与空气充分接触，热水可使白磷达到甚至超过40℃，所以看到铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，而热水不能提供足够的热量使红磷温度达到着火点，故红磷不燃烧。然而热水中的白磷尽管温度高于40℃，由于没有与氧气接触，不会燃烧。由上面分析容易知道，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是③④，能证明可燃物必须达到着火点才能燃烧的实验事实是②④。图甲中铜片上的白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中污染空气，而图乙通空气时，热水中的白磷燃烧的产物溶于水中，因此，图乙更体现了化学实验的绿色化追求。 答案：（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，热水中的白磷、铜片上的红磷不燃烧。（2）③④；②④（3）乙 【巩固练习】 1．《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：（1）用瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是__________________。 （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是___________。 （3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了_____，使火烧得更旺。 2．右图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火 毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。 （1）灭火毡的灭火原理 是．_________________________________________ （2）灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是 可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 _____________________； （3）请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法： _______________________________。 3．下列灭火方法不恰当的是（）。 A．不慎打翻酒精灯起火，立即用湿抹布扑灭 B．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D．石油油井着火，用大量水浇灭 4．消防官兵扑灭了特大森林火灾。开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是（）。 A．便于消防人员快速通行 B．将可燃物与火源隔离 C．减少可燃物与空气的接触面积

初三化学全册知识点总汇 珍藏版!

初三化学全册知识点总汇——珍藏版！ 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

初三化学走进化学世界基础知识点总结

初三化学走进化学世界基础知识点总结 鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三化学走进化学世界基础知识点总结，希望对您在化学方面的学习有所帮助。 走进化学世界 单元概述 我们生活在一个由形形色色物质组成的世界里，科学技术在不断地发展，组成世界的物质也在不断变化，同时我们也在利用这些变化改变着世界。我们利用冶炼的金属制造汽车、飞机，利用化学反应制造出各种生活用品要想对物质世界有更深的认识，提高我们对世界的改造能力，就应该学好一门科学化学。化学是一门神奇的科学，为我们创造了丰富多彩、绚丽多姿的美妙世界。 本单元把生活常识与化学学科相联系，使同学们认识生活中的化学物质和常见物质的化学知识，培养对化学科学的热爱，激发创造热情;通过了解化学实验的发展历程，体味先辈进行化学研究的艰辛，了解利用化学实验探究问题的一般步骤和方法，树立为科学献身的信念;通过了解和掌握基本实验仪器、基本实验操作和进行实验的注意问题，培养基本化学素养和初步进行实验操作的能力。 课题1 物质的变化和性质 自主梳理

一、化学变化和物理变化 1._______________叫做物理变化，_______________叫做化学变化，又叫做______________。 2.化学变化的基本特征是______________，常表现为 ______________、__________________、 __________________等。化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着____________，常表现为__________________、__________________、_______________等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。 一、1.答案:没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化化学反应 2.答案:有其他物质生成颜色改变放出气体生成沉淀能量变化吸热放热发光 二、化学性质和物理性质 1.____________叫做化学性质。_____________叫做物理性质，例如物质的_____________、_____________、 ______________、________________、______________、_______________、_____________等性质都属于物理性质。 2.____________决定着它们在生产和生活中的用途，对 _____________以及_______________的学习，一定会使你对身边的世界有更新的认识。 1.答案:物质在化学变化中表现出来的性质物质不需要发

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华).doc

一分耕耘一分收获 初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 －－OH NO 3 2－ CO 3 2－＋ SO4NH 4 2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式用途 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂 2 水水H2O 最常见溶剂 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO 3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、 化工原料、清洁剂 盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分 纯碱、苏打碳酸钠 23 玻璃、造纸、纺织、洗涤 Na CO 碳酸氢钠 小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多 NaHCO 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料 酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。 （按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 2、红色固体： Cu、 Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿)

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结

初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结 ?走进化学世界?知识点梳理 【一】物质的变化和性质 1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2.物理变化与物理性质 【物理变化】 (1)定义：没有生成其它物质的变化 (2)特征：物质的形态发生了变化 (3)形式：蒸发、凝固、熔化、升华、破碎、扩散、吸附、干燥等 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如气味、水溶性、挥发性、颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点等。 3.化学变化与化学性质 【化学变化】 (1)定义：变化时都生成了其他物质 (2)特征：生成了其它物质 (3)常伴随的现象：变色、变味、变质、发光、放热、放出气体、生成沉淀、生锈等。 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。 如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、

热稳定性 4、物理变化与化学变化的联系和区别 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化 学变化 【二】走进化学实验室 1药品取用的基本原那么。 ⑴实验室取用药品要做到〝三不〞： 不能用手接触药品; 不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味; 不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。假设无 说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到〝三不〞： 既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要 放在指定的容器里。 2.液体药品的取用 ⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法 是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免

初三化学全册必背知识点精华

初三化学全册必背知识 点精华 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ NH 4 ＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵 根。 4 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑

（4）实验室制法CO 2： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2 ↑+O 2 ↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu （Fe与盐、酸反应都生成的 是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 （Fe 2 O 3 与酸反应生成的是+3 价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH) 2 ]的制取方法：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 2、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿) 3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2 溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）、空气、稀有气体 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

(完整版)初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。