高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷〔附答案〕
本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分.
全卷满分150分.考试时间120分钟.
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5
Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55
第Ⅰ卷〔选择题共74分〕
一、选择题〔本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意〕
1.“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4〔s〕====N2〔g〕+4H2O〔l〕+Cl2〔g〕+2O2〔g〕; △H A. NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行 B. Cl2是氧化产物, N2和O2是还原产物 C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能 D.每分解1mol NH4ClO4,转移7mole- 2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯〔PE〕、聚氯乙烯〔PVC〕、聚偏二氯乙烯〔PVDC〕等种类.PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面.一是产品中氯乙烯单体残留量〔氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg〕，二是为了增加黏性、透明度和弹性，PVC保鲜膜在制造时加入了增塑剂.目前国内市场上使用的PVC保鲜膜大多是以乙基己基胺〔DEHA〕为增塑剂，DEHA对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物.下列有关叙述正确的是 A.PVC保鲜膜单体的结构为：—CH2—CHCl— B.PVC保鲜膜是属於网状聚合物,保湿能力比报纸为佳 C.PVC保鲜膜属於链状聚合物,在高温易熔化,易溶于酒精 D.PE保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料,保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解 3.超临界流体〔Supercritical Fluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态.目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值.下列有关说法中错误的是 A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同 B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是 A.负极反应可能是O2+2H2O+4e→4OH-- B. 负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-- HCO3--、和H2O C.正极反应可能是C6H12O6+24OH---24e→6 CO2↑+18H2O D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2 、HCO3--和H2O 5.在25℃时，NaOH溶液的溶解度为40g，向100 g水中投入一定量金属钠，反应后恰好形成25℃时NaOH的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入Na的质量约为 A.11.5g B.19.5g C.23g D.23.5g 6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图.下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是 A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物 C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 7.一定条件下，可逆反应X〔g〕＋3Y〔g〕 2Z〔g〕，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3〔均不为0〕，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L 8.有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体10L，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体不再含有CO和C2H4，则CO的体积为 A.0-1.6 L B.1.6 L C.2.4-4.0 L D.4.0 L 二、选择题〔本题包括10小题，第9- 16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的 给满分，但只要选错一个该小题就为0分.〕 9.使VL0.5 mol/L 的HCl 溶液的浓度增大一倍可采用的方法是 A.加入0.125VL5 mol/L 盐酸 B.通入标准状况下HCl 气体11.2L C.加热浓缩溶液至0.5VL D.加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL 10.下列离子方程式正确的是 A.把Fe 〔OH 〕3放入氢碘酸中: Fe 〔OH 〕3+3H+= Fe3++3H2O B.Mg 〔HCO3〕2溶液和足量的澄清石灰水反应: Mg2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O C.Ca 〔HCO3〕2溶液和过量NaOH 溶液反应: Ca2++HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O D.把Mg 粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe 〔OH 〕3↓+3 Mg2++3H2↑ 11.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA B.100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA C.12g 金刚石中所含的C —C 键数为2NA D.18g 的D2O 与NA 个CH3－具有相同的电子数 12.某无色透明溶液中，由水电离出来的c 〔H+〕=1×10-3mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.K+、Na+、SO42-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS- C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、MnO4-、NO3- 13.实验测得常温下0.1mol/L 某一元碱〔BOH 〕溶液的pH 值不等于13， 0.1mol/L 某一元酸〔HA 〕 溶液的c 〔H+〕/c 〔OH-〕=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有 A.c 〔A-〕>c 〔B+〕>c 〔H+〕>c 〔OH-〕 B.c 〔B+〕+c 〔H+〕= c 〔A-〕+c 〔OH-〕 C.c 〔B+〕>c 〔A-〕>c 〔H+〕=c 〔OH-〕 D.c 〔BOH 〕+c 〔OH-〕 = c 〔H+〕 14.参照反应 Br + H2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为吸热的 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C. 正反应为放热的 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕， 下列分析推理不正确的是 反应历程 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g 2 co V (标况) 2.24L 3.36L 3.36L B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2g 时盐酸过量 D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 16.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2OH2CO3 +2OH- B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al 〔OH 〕3 ↓ C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+ D.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－ 17.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C 以简称〔VC 〕，VC 又称抗坏血酸.如每升新鲜橙汁中，VC 含量在500mg 左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化.某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC 的含量，其测定的主要化学反应是 ＋I2→＋2HI 〔VC 〕 〔脱氢VC 〕 关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是 A.用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂 B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点 C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全 D.20.00mL 待测橙汁耗用7.50×10－3mol/L 的碘溶液15.00mL 正好滴至终点，该待测橙汁中Vc 含量为990mg/L 18.CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I ―==2CuI ↓+I2而得到.现以石墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 A. 2I ―－2e-==I2 碘遇淀粉变蓝 B. Cu －2e-==Cu2＋ Cu2＋ 显蓝色 C. 2Cu+4I--4e-==2CuI ↓+I2 碘遇淀粉变蓝 D. 4OH ― –4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 第Ⅱ卷〔非选择题，共76分〕 三、〔本题包括2小题，共16分〕 19.〔8分〕〔1〕.下列实验操作错误的是：______________ A.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管 B.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水 D.观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察 E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体 〔2〕.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂 时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损〔如右图〕 ，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶 液作出猜想，并设计实验验证. ①猜想：这种试剂可能是：_____________________ ②实验验证： _____________________________ 20.〔8分〕Ⅰ.比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进 行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与 硫酸反应中，产生的气泡很少.从反应本质看，两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件、操作和药品 纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设.你的假设是 ，实验操作和现象是 . Ⅱ.以下是著名的碘时钟实验 已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 ①IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- 〔慢〕②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O〔慢〕 ③I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42— +3H+〔快〕 分别配制下面三种溶液. 溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL. 溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL. 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液.另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL. 溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液 溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液 试回答下列问题、 〔1〕.根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定.[填①、②、③ ] 〔2〕.当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.〔选填：I—、HSO3—、H+、IO3—〕 〔3〕.在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________〔填：D、E〕 〔4〕.为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液〔各30OmL，配法同上〕、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中. a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色 的是___________.〔填：a、b、c〕 四、〔本题包括2小题，共26分〕 21. 〔10分〕在今年的十运会上，严打兴奋剂创下了历史记录，十运会期间各赛地的药检实验室就有47个，而雅典奥运会时的药检实验室也不过30个.奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物〔I式〕，之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙,其结构式见II式.由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用.过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用. Ⅰ式Ⅱ式 已知：丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2 →CH2BrCH=CHCH2Br 请回答： 〔1〕康力龙〔II式〕分子中有个氢原子. 〔2〕已知I式能使溴水褪色，写出其与溴发生加成反应，可能的产物的结构式 ，，， . 22. 〔16分〕已知：C2H5OH+HO－NO2 〔硝酸〕 -浓硫酸→ C2H5O－NO2〔硝酸乙酯〕+H2O RCH〔OH〕2 -不稳定,自动失水→ RCHO + H2O 现有含C、H、O的化合物A～E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在图的方框内. 〔1〕.A的分子式为 〔2〕. ； 〔3〕.写出下列反应的化学方程式和反应类型： A→C：________________________________ ，反应类型：________________； A→E：_______________________________ _，反应类型：________________；〔4〕.工业上可通过油脂的皂化反应制取A，分离皂化反应产物的基本操作是______、 . 五、〔本题包括2小题，共15分〕 23.〔9分〕下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去.B、E常温下为气态单质. 根据以上转化关系回答： 〔1〕.判断物质名称：X E C 〔2〕.写出A与X反应的方程式 〔3〕.E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是 ① ② 简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因 . 24.〔6分〕近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料,氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等. 〔1〕.为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料 〔2〕.燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知热化学方程式为 C〔g〕 + O2〔g〕= CO2 〔g〕 ; △H= —393.5KJ/mol H2 〔g〕 + 1/2O2 〔g〕= H2O 〔l〕 ; △H= —285.8KJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 . 〔3〕.氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送.研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76.已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气〔钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4〕，试写出钯〔Pd〕的氢化物的化学式 . 六、〔本题包括2小题，共19分〕 25.〔10分〕某温度〔t℃〕下的溶液中，c〔H+〕=10xmol/L,c〔OH-〕=10ymol/L.x与y的关系如下图所示： 此温度时，水的离子积Kw为，则该温度〔填“大于”、“小于”或“等于”〕 25℃. 若将此温度〔t℃〕下 pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合〔假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计〕，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：〔要求有计算过程〕 〔1〕.若所得混合液为中性，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 . 〔2〕.若所得混合液的pH=2，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 . 26. 〔9分〕据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NaN＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O.某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验： 取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩〔玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气〕，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L〔标准状态〕和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和1 3.50mL 1.00mol·L－1HCl溶液刚好完全反应.求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量. 参考答案 19. 〔1〕.A、C、D、E〔4分〕 〔2〕.①Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 〔2分〕 ②取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸.果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液.本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分〕〔2分〕 20. Ⅰ.氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用.在铝与硫酸反应的溶液中加入NaCl固体观察反应速率是否加快.或在铝与盐酸的反应溶液中加入Na2SO4固体，观察反应速率是否减慢〔其他合理答案同样给分〕〔各2分〕 Ⅱ.〔1〕①②〔只写①或②不扣分〕〔2〕HSO3- 〔3〕D 〔4〕a〔每空1分〕 21. 〔1〕31〔2分〕 〔2〕〔各2分〕 22.〔共16分〕 〔1〕C3H8O3〔2分〕 〔2〕〔各2分〕 〔3〕，酯化反应〔各2分〕 ，氧化反应〔各2分〕 〔4〕盐析，过滤〔2分〕 23. 〔1〕X：氯化氢 E：氯气 C：二氧化锰〔3分〕 〔2〕2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔3分〕 〔3〕①Cl2与水反应生成的盐酸中和了NaOH，使酚酞褪色〔1分〕 ②反应生成的HClO氧化了酚酞，使其变为无色.〔1分〕 可向褪色的溶液中加入足量的NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明是盐酸中和了NaOH，使酚酞变为无色；反之，说明是HClO氧化了酚酞，使其变为无色.〔1分＋1分〕 24. 〔1〕C 〔2〕4.36 ：1 〔3〕PdH0.8〔各2分〕 25. 10-13,大于〔各1分〕 〔1〕.10：1，c〔Na+〕>c〔SO42-〕>c〔H+〕=c〔OH-〕〔各2分〕 〔2〕.9：2，c〔H+〕>c〔SO42-〕>c〔Na+〕>c〔OH-〕〔各2分〕 26. 解；n〔Na〕＝0.500 mol 钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N. n〔O2〕＝0.0100 mol 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 0.0200 mol 0.0100 mol Na→NaOH c〔NaOH〕＝0.500mo1·L－1，25 mL溶液中n〔NaOH〕＝1.25×10—2mol n〔HCl〕＝1.35×10－2mol>n〔NaOH〕，说明溶液中还有氨水.〔2分〕 原l L溶液中n〔NH3·H2O〕＝40×0.100×10－2 mo1＝4.00×10－2mol Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O 4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol 即：n〔Na3N〕＝0.0400mo1〔2分〕 n〔Na2O2〕＝0.0200mol〔2分〕 n〔Na2O〕＝〔0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2〕/2＝0.170 mo1〔3分〕 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合： 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（） A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） A . A B . B C . C D . D 3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物： 下列叙述正确的是（） A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100% B . 该联苯的衍生物属于芳香烃 C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色 4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（） A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（） A . 简单氢化物的稳定性：W 高三化学学习检测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是() A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是() A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O） 的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是() A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl Fe 56 I 127 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是 A ．氢氧两种元素只能组成H 2O B ．导热性等属于水的化学性质 C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D ．液态水两种形态间转化需断裂O-H 键 2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误．． 的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：63 34Cu B ．碳原子的结构示意图： C ．二氧化碳的电子式： D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH 3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A ．用装置甲制取NO B ．用装置乙收集NO C ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂 C ．NaNO 2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe 3O 4 甲 乙 丙 丁 含炭粉 的铜屑 稀硝酸 D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 5．K 2FeO 4可与水发生反应4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O 2↑。下列说法正确的是 A ．氧化性：K 2FeO 4＜O 2 B ．K 2FeO 4可用作自来水的消毒剂和净水剂 C ．K 2FeO 4可用作碱性K 2FeO 4-Zn 电池的负极材料 D ．常温常压下，该反应每生成 O 2，转移电子的数目为4××1023个 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe 2++H 2O B ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++4OH － = AlO 2－ +2H 2O C ．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO － + H 2O + CO 2 = 2HClO + CO 32－ D ．等物质的量的NO 和NO 2同时被NaOH 溶液吸收：NO + NO 2 +2OH － = 2NO 2－ +H 2O 7．下列说法错误．． 的是 A ．实验室配制FeCl 3溶液时，需将FeCl 3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B ．反应2CO+2NO = N 2+2CO 2在常温下能自发进行，则反应的?H ＞0，?S ＜0 C ．·L － 1NH 4Cl 溶液加水稀释，c (H +)/c (NH 4+)的值增大 D ．反应CH 3COOCH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3OH ?H ＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH ， 则乙酸甲酯水解转化率增大 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Cl 2NaBr(aq)HBr Br 2SO 2(aq) B ．高温 Fe 3O 4 Fe HCl(aq) FeCl 3 C ．NaCl NH 4HCO 3(aq) Na 2CO 3 Ca(OH)2 NaOH D ．Cu 2(OH)2CO 3HCl(aq)CuCl 2NaNO 3(aq)Cu(NO 3)2 9．制备Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O 的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入足量氨气：NH 4+、SO 42－ 、OH － 、AlO 2－ B ．加入足量Na 2O 2：Na +、Fe 2+、SO 42－ 、OH － C ．加入过量稀硝酸：Al 3+、Fe 3+、H +、NO 3－ 、SO 42－ D ．加入过量漂白粉溶液：Ca 2+、Fe 2+、Cl － 、ClO － 10．最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为： 4Na+3CO 2 = 2Na 2CO 3+C 。下列说法错误．． 的是 海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确 ．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确 ．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色 变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。 下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发 生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4） （C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂ ＇＂R 、R 、R 代表烃基2020年高考化学模拟试题与答案(一)
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