苏州大学在职研究生机械振动试题讲课教案

苏州大学在职研究生机械振动试题

习题课及考前复习（24题）

一、考试知识点

二、考题分布情况

三、作业题

四、课堂练习题

五、经典例题

一、考试知识点

第一章

1、单自由度系统振动方程。

2、无阻尼单自由度系统的自由振动。

3、等效单自由度系统。

4、有阻尼单自由度系统的自由振动。

5、简谐力激励下的受迫振动。

6、基础简谐激励下的受迫振动。

第二章

1、多自由度系统的振动方程。

2、建立系统微分方程的方法。

3、无阻尼系统的自由振动。

4、无阻尼系统的受迫振动。

二、考题分布情况

1、主要围绕作业题、课堂练习题、经典例题题型展开。

2、复习时把握每章知识要点，理解基础题型解题方法。

3、考卷共6道大题。

三、作业题讲解

1-1一物体在水平台面上，当台面沿竖直方向作频率为5Hz的简谐振动时，要使物体不跳离台面，试问对台面的振幅有何限制？

1-3写出图所示系统的等效刚度表达式。2.5kg，k1=k2=2×105 N/m ，k3=3×105 N/m时，求系统的固有频率。

1-4图中简支梁长l=4m，抗弯刚度EI=1.96×106N·m2，且k=4.9×105N/m，

m=400kg。分别求图示两种系统的固有频率。

1-6 如图示，重物挂在弹簧上，静变形为δs。现将其重新挂在未变形弹簧的下

，求重物的位移响应和从开始运动到首次通过平衡端，并给予向上的初速度 u

位置的时间。

1-7证明对于临界阻尼或过阻尼，系统从任意初始条件开始运动至多越过平衡位置一次。

P45.1-8:一单自由度阻尼系统，m =10kg时，弹簧静伸长δs=0.01m。自由振动20个循环后，振幅从6.4×10?3m降至1.6×103m求阻尼系数c及20个循环内阻尼力所消耗的能量.

1-9已知单自由度无阻尼系统的质量和刚度分别为m=17.5kg，k=7000N/m，求该系统在零初始条件下被简谐力f(t)=52.5sin(10t-30°)N激发的响应。

1-11一质量为m的单自由度系统，经试验测出其阻尼自由振动频率为ω

，在简

d

谐激振力作用下位移共振的激振频率为ω。求系统的固有频率、阻尼系数和振幅对数衰减率。

1-13一电机质量为22kg，转速3000r/min，通过4个同样的弹簧对称地支称地支承在基础上。欲使传到基础上的力为偏心质量惯性力的10%，求每个弹簧的刚度系数。

2-3求图示系统的固有频率和固有振型。

2-5求图示扭转振动系统的固有频率和固有振型。

2-8图示刚杆质量不计，m1=4kg,m1= 4kg,k1= 2×103求系统的固有频率和固有振型。3N/m,k2=5×103N/m。

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

苏州大学硕士学位研究生培养方案

苏州大学硕士学位研究生培养方 案 苏州大学硕士学位研究生培养方案 一、培养目标 培养面向现代化、面向世界、面向未来，在国民经济建设、科学技术发展和社会进步中发展积极作用的具有创新精神的复合型的科学研究人才、工程技术人才、高级管理人才和高等学校师资。具体要求如下： 1、努力学习马列主义、毛泽东思想和邓小平理论，成为有道德、有理想、有文化、有纪律的年轻一代；能够运用马克思主义的观点和方法分析问题、解决问题；拥护党的基本路线、方针和政策；热爱祖国，遵纪守法，品行端正，具有良好的职业道德，积极为我国的社会主义建设服务。 2、掌握本门学科的坚实的理论基础和系统的专业知识和必要的实践技能；具有从事科学研究、教学工作或独立担负专门技术工作的能力；了解本门学科的发展现状和动向，具有实事求是、严谨的科学作风。

3、熟练掌握一门外国语，能熟练地进行专业书刊的阅读，并能撰写论文摘要。 4、具有健康的体能。 二、学习年限 硕士研究生的学习年限一般为三年。在职硕士生的学习年限不超过五年。优秀硕士生提前完成课程学习和学位论文者，可申请提前答辩和提前毕业；正常情况下不能按时毕业者作结业处理；如遇特殊情况，由硕士生本人提出申请，经导师同意、院长审核、研究生部批准，可延长学制一年。 三、培养方式 1、培养方式实行导师负责和教研室（研究室（所））集体培养相结合。指导教师应教书育人，引导他们走德、智、体全面发展的道路，硕士生要虚心学习，积极进取，尊敬师长，教学相长。 2、对硕士生的培养应贯彻课程和论文并重的原则，硕士生既要学习系统理论，也要进行较深入的科学研究，特别是要加强研究生综合能力和素质的培养，包括创新能力、活动能力和适应能力的培养。 3、政治理论课教学与日常的思想教育、名家学者专题讲座相结合，结合我国改革开放和社会主义市场经济建设的实际，加强形势、政策、法纪、道德品质和爱国主义教育。 4、对硕士生要进行中期考核。中期考核包括业务课、综合考试和思想政治表现、科研能力、能否进行开题报告等，中期考核作为进入论文阶段的先决条件，选优汰劣。经过中期考试，少数成绩优秀、独立工作能力强，有创新思想的硕士生，可以申请提前攻读博士学位；学习成绩良好，具有一定科研能力者，按计划进入学位论文阶段；学习成绩差，或因缺乏科研能力、解决实际问题能力差，或

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

课程整体教学设计模板

课程整体教学设计要求一、课程整体教学设计模板 《**》课程整体教学设计 一、管理信息 课程名称：批准人：课程代码：所属学院：制定人：制定时间： 二、基本信息 学分：课程类型：学时：先修课： 授课对象：后续课： 三、课程设计 1．课程目标设计 （1）知识目标 （2）能力目标 （3）素质目标

5．第一节课设计梗概 四、考核方案设计 五、教材、资料 二、基本要求 1．教学设计必须认真研究学生的学习需求，要体现：工学结合、职业行动导向；突出能力目标；项目任务载体；能力实训；学生主体；知识理论实践一体化的课程教学。 2．公共基础课要体现为专业培养目标服务，课程教学设计要有针对性，体现专业培养目标的特色。 3．对于学生素质培养，如自学能力、与人交流能力、与人合作能力等要渗透到所有的课程教学活动中。 4．课程的能力目标不是来自课本，而是以职业岗位需求为准。用具体、可检验的语言，准确描述课程的能力目标:“能用××做××”。 5．课程内容必须以职业活动为导向、以工作过程为导向。课程的实例、实训和主要的课堂活动，都要紧紧围绕职业能力目标的实现，尽可能取材于职业岗位活动，以此改造课程的内容和顺序，从“以知识的逻辑线索为依据”转变成“以职业活动的工作过程为依据”。 6．以项目为课程能力训练载体。项目选择要综合考虑实用性、典型性、覆盖性、综合性、趣味性、挑战性、可行性。 7．知识、理论、能力训练和实践应当尽可能一体化进行：时间、地点、教师尽可能不是分离的。 8．课程考核设计要突出突出能力目标，考核要全面和综合评价，

要形成性考核和终结性考核相结合

。考核项目涵盖学生能力、知识、态度。各考核项目分值合理，比例适当。在能力考核中体现单项能力与综合能力考核。知识考核以对知识运用的考核为主。 三、说明 1．批准人一般为教研室主任，制定人一般为课程负责人。 2．课程类型。表述为**专业的专业课（专业基础课）或公共课。 3．授课对象应表述为**专业*年级学生。公共课可表述某大类专业的*年级学生，也可为全院*年级学生。 注：此标准仅适用专业课，公共基础课供参考。

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

无机及分析化学试题[1]

苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是:

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

苏州大学硕士研究生学位课程

《工程数学》2012复习题 1用二分法求方程 )(=x f 在区间],[b a 内的根*x 的近似根n x ，若误差限为ε， 则二分次数n 应使( )。 (A)ε ≤-a b (B) ε ≤)(x f (C) *n x x ε -≤ （D ）a b x x n -≤-* 2用二分法求42sin 60 x x +-=在区间[1，3]内的近似根，要求精确到3 10-， 至少要二分 次。 3迭代格式2 1132k k k x x x + =+收敛于3 * 3 = x ，此迭代收敛的阶数为 。 4设3 2 1()(5) 5 x x x φκ= +-，要使1()k k x x φ+= 局部收敛到* x = ，κ的取值范 围是 。 5用最小二乘法求数据) ,(k k y x ),...,2,1(n k =的拟合直线，拟合直线的两个参数 ,a b 使得（ ）为最小，其中1 1?,n k k y y y a b x n == =+∑ 。 （A ）2 1 ) (y y n k k -∑ =（B ）2 1 )?(k n k k y y -∑ =（C ）)?(1 k n k k y y -∑ =（D ）2 1 ) (k n k k x y -∑ = 6已知函数)(x f y =的数据表 0152 3 6 9 x y - ，则)( x f y =的三次拉格朗 日插值基函数2()l x = 。

7用迭代法1()()k k k k x x x f x λ+=+求2 ()s in 310 f x x x ≡--=的根，要使迭代具有平 方收敛速度，则)(k x λ= 。 8已知在0,2 x =处的函数值 (0),(2) f f ，那么 (2)f '≈ （ ）。 （A ） (0)(2) 2 f f -（B ） (2)(0) 2 f f -（C ）)0(f （D ）(2)(0) 2 f f + 9 用列主元消去法解方程组123123123341 7290 31 x x x x x x x x x -+=?? -+-=?? --+=-?第一次消元,选择主元（ ）。 （A ）3 （B ）-7 （C ）4 （D ）-9 10当n 为奇数时，牛顿—柯特斯求积公式) ()(0 ) (∑=-=n i i n i n x f C a b I 的代数精度至少 为（ ）。 （A ） 1+n （B ）n （C ）1+n （D ）2+n 11若复合梯形公式计算定积分1 x e d x -?,要求绝对误差810-，则≥n 。 12 解方程? ????==0 0)(),(y x y y x f dx dy 的四阶经典龙格—库塔法的计算公式是= +1 n y （ ）。 （A ）][643 2 1K K K K h y n ++++ （B ）]22[643 2 1K K K K h y n ++++ （C ）] 2222[6 43 2 1K K K K h y n ++++ （D ）]22[6 43 21K K K K h y n ++++ 其中1 21 131 24 132 2 (,),(,),(,),(,) 2 2 i i i i i i i i h h K f x y K f x y K K f x y K K f x y h K ++ + ==+=+=+。

分析化学课试卷

分析化学课试卷 (B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液，以下结果表示正确的是 ( C ) （A）10% （B）% （C）% （D）% 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（ B ）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 6. 共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（ B ） （A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a /K b =K w （D）K b /K a =K w 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8. 测定(NH 4) 2 SO 4 中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ） （A）NH 3的K b 太小（B）(NH 4 ) 2 SO 4 不是酸 （C）(NH 4) 2 SO 4 中含游离H 2 SO 4 （D）NH 4 +的K a 太小 9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ） （A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2 10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

苏大各专业硕士生导师简介

苏大各专业硕士生导师简介 学位点名称：通信与信息系统 姓名出生年月职称研究方向备注 赵鹤鸣教授信号处理 汪一鸣副教授计算机通信 俞一彪副教授数字信号处理 翁桂荣副教授多媒体通信，传感器及电子测量 赵建龙高工计算机通信 王加俊副教授数字图像处理与模式识别 周旭东副教授信号处理 施国梁副教授自动控制、机器视觉 学位点名称：计算机应用技术 姓名出生年月职称研究方向备注 崔志明教授人工智能以及智能化信息处理技术 朱巧明教授中文信息处理技术 徐汀荣副教授算法设计与分析，网络与数据库 杨季文副教授中文信息处理技术 吕强副教授操作系统，分布式计算，计算语言学 陆建德 . 副教授计算机网络与网络协议 朱艳琴副教授计算机网络，分布式系统，安全技术 孙涌副教授管理信息系统，水利水电计算机系统 王宜怀副教授单片机应用，计算机控制系统 学位点名称：应用化学 姓名出生年月职称研究方向备注 屠一峰副教授电分析化学 刘德启副教授水环境污染与防治化学 狄俊伟副教授电化学和电分析化学 学位点名称：纺织工程 姓名出生年月职称研究方向备注 徐回祥教授丝绸新材料新产品新工艺新设备研究 丝绸测试仪器的研制及应用 俞加林副教授纤维集合体的纺织加工理论与实践 左葆齐副教授蚕丝蛋白粉综合利用、计算机的纺织应用、纺织工艺理论、质量控制 陈宇岳副教授纤维（真丝）新材料的研究与开发 李明中 . 副教授有机高分子膜及其生物医学材料 费万春副教授丝绸测试仪器的研制及应用 胡征宇副教授制丝机械与技术 王国和副教授 学位点名称：纺织材料与纺织品设计 姓名出生年月职称研究方向备注 盛家镛副教授茧丝绸结构和性能研究 丝绸测试仪器的研制及应用不招生

苏州大学 分析化学 课程试卷1

苏州大学分析化学课程试卷（ 1 ）卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号姓名成绩 一．选择题(共36分) 1.标定HCl溶液可以选择的基准物是————————－—－—（） （1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203 2．硼砂与水的反应是：B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( ) (1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5 3．以下论述正确的是—－—————————－———－——－—( ) (1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值 (3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性 4．以下表述中错误的是—－——————————－――――――( ) (1) H20作为酸的共轭碱是OH- (2) H20作为碱的共轭酸是H3O+ (3) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (4) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强 5 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是–――――――――――――――――――――――－――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大 (2) δY4-随pH值的增大而减小 (3) δY4-随pH值的增大而增大 (4) δY4-与pH值的大小无关 6．所谓真空紫外区，所指的波长范围是―――――――――――――( ) (1) 200—400nm (2) 400—800nm (3) 1000nm(4) 10—200nm 7．为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是（） (1) 直流放大 (2) 交流放大 (3) 扣除背景(4) 数字显示 8. 采用摄谱法光谱定量分析，测得谱线加背景的黑度为S(a+b)，背景黑度为S b，正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) （1）S(a+b) - S b（2）以背景黑度S b为零，测量谱线黑度 （3）谱线附近背景黑度相同，则不必扣除背景（4）通过乳剂特性曲线，查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) - I b 扣除背景

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授课课题：（教学章节或主题） 授课时间：月日第周星期第节授课班级： 授课类型：（指理论课、讨论课、技能课、实验或实习课、练习或习题课等） 教学目标、要求：（教学目标一般说应包含知识与能力、过程与方法和情感态度与价值观三方面内容，教学要求是指识记、领会、应用、分析、综合、评价等层次或用“了解”、“理解”、“掌握”、“综合应用”四个层次。 教学重点、难点：教学重点，是为了达到确定的教学目的而必须着重讲解和分析的内 容；教学难点，是就学生的接受情况而言的，学生经过自学还不能理解 或理解有困难的地方，即可确定为教学难点。 教学方法：（讨论、启发、演示、辩论、讲练结合等） 教学手段：（多媒体教学、录像带、挂图、幻灯片等） 教时安排: (本章节或主题授课所需的教时数) 参考资料：（含参考书、文献等） 教学过程：（体现教学步骤，包括时间分配和教学内容教学进程） 这一部分是授课的重点，因课程和不同的教师教法各异。应包括教学内容的详细安排、教学方法的具体运用等环节。这一部分的编写要做到教学步骤、内容纲要和教法设计相结合，不仅便于教师自己课堂教学，也便于别人（甚至外行）亦能通过阅读教案而了解到教师在课堂上的主要活动情况和本堂课讲授的内容要点。 建议包括三方面内容： 1、引言 导入新课，注意本次授课与上次课的内容衔接 2、阐述、分析、推导等 突出教学内容要点，采用的教学方法等，要求简明扼要，若有与教材中相同的文字、表格、例题等不要在教案上照抄，可注明教材页码。 3、总结 主要是本堂课的要点归纳，应写出结论性的文字。 作业布置：（含思考题、讨论题） 教学后记：（因为教学后记是教案实施效果追记，课前还不能打印，只能课后用笔手写）

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

苏州大学研究生学位论文基本格式

苏州大学研究生学位论文基本格式 学位论文是表明作者具有创造性研究成果或在研究工作中具有新的见解， 士或硕士学位的重要文献资料。 为规范学位论文的格式， 提高学位论文的质量， 根据中华人 民共和国国家标准《科学技术报告、学位论文和学术论文的编写格式》 我校具体情况，特制定本论文基本格式。 、学位论文的一般格式及顺序 学位论文应层次分明、数据可靠、文字简炼、说理透彻、推理严谨、立论正确。一般格 式及排序如下： 1、封面：应包括中英文学位论文题目、申请学位的类型与层次、专业名称、研究方 向、 本人姓名、 导师姓名、论文提交日期等内容。 论文题目应能概括整个论文最重要的内容，恰 庑赖賃。 2、论文独创新及使用授权说明：格式如下。 苏州大学学位论文独创性声明及使用授权声明 学位论文独创性声明 本人郑重声明：所提交的学位论文是本人在导师的指导下，独立进行研究工作所取得 的成果。 除文 中已经注明引用的内容外， 本论文不含其他个人或集体已经发表或撰写过的研 究成果， 也不含为获得苏州大学或其它教育机构的学位证书而使用过的材料。 作出重要贡献的个人和集体，均已在文中以明确方式标明。本人承担本声明的法律责任。 創沟燴鐺險爱氇谴净。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸。 论文作者签名：日期： 学位论文使用授权声明 本人完全了解苏州大学关于收集、保存和使用学位论文的规定，即：学位论文著作权 归属苏州大学。 本学位论文电子文档的内容和纸质论文的内容相一致。 苏州大学有权向国家 图书馆、中国社科院文献信息情报中心、 中国科学技术信息研究所 （含万方数据电子出版社） 中国学术期刊 （光盘版） 电子杂志社送交本学位论文的复印件和电子文档， 允许论文被查阅 和借阅， 可以采用影印、 缩印或其他复制手段保存和汇编学位论文， 可以将学位论文的全部 或部分内容编入有关数据库进行检索。 涉密论文口 本学位论文属 非涉密论文口 论文作者签名：日期： 导 师 签 名： 日期： 当、简明、引人注目，并力求简短，一般不宜超过 30字。 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。矚慫润厲钐瘗睞枥 并据此申请博 GB7713-87 ），结合 对本文的研究 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭。 在年月解密后适用本规定。

《分析化学》(上)试题B卷

本试卷需：答题纸 4 页 草稿纸 2 页 试卷审核时间： 年 月 日 第 1 页 共 3 页 考试时间：120分钟 考试方式：闭卷 （提示：答案必须依试题顺序做在答题册上，并标明大、小题号，否则不予计分） 一、选择题（每小题1分，共20分） 1. 系统误差（ B ） A. 导致分析结果的相对标准偏差增大； B. 导致分析结果的平均值偏离真值； C. 导致分析结果的总体平均值偏大； D. 导致分析结果的总体标准偏差偏大。 2. 下列措施中，可以减小随机误差的是（ D ） A. 对照试验； B. 空白试验； C. 标准加入法； D. 增加平行测定次数。 3. 下列论述中错误的是（ B ） A. 随机误差呈正态分布； B. 随机误差大，系统误差也一定大； C. 系统误差一般可以通过测定加以校正； D. 随机误差小，是保证准确度的先决条件。 4. 测量值x 在（-3σ，+3σ）区间的概率是（ D ） A. 50.0% ； B. 68.3% ； C. 95.0% ； D. 99.7% 。 5. 分析铁矿中铁的质量分数，六次平行测定结果为20.48% ，20.55% ，20.58% ，20.60% ，20.53%， 20.50% 。这组数据的平均值、标准偏差及变异系数(相对平均偏差)是（ A ） A. 20.54% ，0.043% ，0.21% ； B. 20.54% ，0.043% ，0.12% ； C. 20.54% ，0.037% ， 0.21% ； D. 20.55% ，0.037% ，0.12% 。 6. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ D ） A. HAc-Ac - ； B NH 3-NH 4+ ； C. HNO 3-NO 3- ； D H 2SO 4-SO 42- 。 7. 以甲基橙为指示剂，能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ A ） A. PO 43-； B. C 2O 42- ； C. Ac - ； D. HCOO - 。 8. 以酚酞为指示剂，能用HCl 标准溶液直接滴定的物质是（ A ） A. OH - ； B. HCO 3- ； C. HPO 42- ； D. Ac - 。 9. 用0.2000mol/L NaOH 溶液分别滴定25.00mL 某一H 2SO 4和HAc 溶液，若消耗NaOH 溶液的体积相 同，则这两种溶液中H 2SO 4和HAc 浓度之间的关系是（ A ） A. 422SO H H Ac C C =； B. 424SO H H Ac C C =； C. 42SO H H Ac C C = D. 422SO H H Ac C C =。 10. 测定钢铁中磷时，首先沉淀为MgNH 4PO 4。过滤，洗净后溶于过量的标准HNO 3溶液中，再以酚酞为 指示剂，以NaOH 标准溶液返滴定至终点。此时P 与HNO 3的物质的量之比3HNO P n n =是（B ） A. 1∶3 ； B. 1∶1 ； C. 1∶2 ； D. 2∶1 。 11. 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小， 正确的是（ C ） A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大； B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大； C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大； D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小。 12. 称取0.1907g 基准Na 2B 4O 7·10H 2O （M r =381.4），溶于适量水中，用待标定的H 2SO 4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗20.00mL 。问H 2SO 4溶液的浓度是（ D ） A. 0.05000mol/L ； B. 0.01250mol/L ； C. 0.02000mol/L ； D. 0.02500mol/L 。 13. 标定HCl 溶液常用的基准物质为（ B ） A. 草酸 ； B. 硼砂 ； C. 邻苯二甲酸氢钾 ； D. 铬酸钾 。 14. 递减称量法适于称量：（C ） A. 剧毒药品 ； B. 腐蚀天平称盘的药品 ； C. 易吸水、易被氧化、与CO 2易作用的样品 ；

分析化学试题及答案大全

分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，

再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，