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周练7化学试题

南山实验补习年级化学周练（7）

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65

7．(2019·北京朝阳区高三期中)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

浓H 2SO 4――→Cu ①SO 2――→NaOH 溶液②Na 2SO 3溶液――→S ③Na 2S 2O 3――→稀H 2SO 4④

S 下列判断不正确的是( )

A ．反应①中浓硫酸作氧化剂

B ．反应②表明SO 2有酸性氧化物的性质

C ．反应③的原子利用率是100%

D ．反应④稀H 2SO 4作还原剂

8．分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有( ) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③NO 2为酸性氧化物，Na 2O 为碱性氧化物 ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化

A ．④⑥⑧

B ．②③⑥

C ．①④⑤⑦

D ．③④⑦⑧ 9．化合物的分子式均为C 5H 6。下列说法正确的是( )

A ．x 的同分异构体只有y 和z 两种

B ．y 分子中所有原子均处于同一平面

C ．z 的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D ．x 、y 、z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )

取滤液加稀硫酸和H2O2烧杯、漏斗

C 测定待测溶液

中Fe2＋的浓度

量取20.00 mL的待测液，用

0.1 mol/L的KMnO4溶液滴

定

锥形瓶、碱式滴定

管、量筒

D 配制500 mL 0.2

mol/L CuSO4溶

液

将称量好的25.0 g

CuSO4·5H2O溶解、冷却、转

移、洗涤、定容、摇匀

烧杯、玻璃棒、量

筒、500 mL容量

瓶、胶头滴管

11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测

A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水

较易反应

Be(铍)与冷水更难反应

B Na与Cl形成离子键，Al与Cl

形成共价键

Si与Cl形成共价键

C HCl在1 500 ℃时分解，HI在

230 ℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D Si是半导体材料，同族的Ge是

半导体材料

ⅣA族元素的单质都是半导体

材料

12．(2019·北京石景山高三模拟)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)

ΔH＝＋313.2 kJ/mol 过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是()

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋

H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

13．常温时，改变饱和氯水的pH ，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )

A ．该温度下，HClO H ＋＋ClO －的

电离常数K a 的对数值lg K a ＝－7.54

B ．氯水中的Cl 2、ClO －、HClO 均能

与KI 发生反应

C ．pH ＝1的氯水中，c (Cl 2)＞c (Cl －3)

＞c (HClO)＞c (ClO －)

D ．已知常温下反应Cl 2(aq)＋Cl －

(aq)=Cl －3(aq)的K ＝0.191，当pH 增大

时，K 减小

26．溴主要以Br －形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

浓缩海水――→酸化酸化海水――→ⅰ.Cl 2氧化ⅱ.热空气吹出含溴空气――→FeBr 2脱氯――→吸收剂富集

……产品溴资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_________________(写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl 2 ①具有脱氯作用的离子是________。 ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr 2或加入________，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br 2：用Na 2CO 3溶液吸收溴，Br 2歧化为BrO －3 和Br －。再用H 2SO 4

酸化歧化后的溶液得到Br 2，其离子反应方程式为______________________。 (4)探究(3)中所用H 2SO 4浓度对Br 2生成的影响，实验如下：

序号

A B C 试剂

组成

1 mol/L NaBr 20% H 2SO 4 1 mol/L NaBr 98% H 2SO 4 将B 中反应后溶液用水稀释实验

现象无明显现象溶液呈红棕色，放热溶液颜色变得很浅 ①B 中溶液呈棕红色说明产生了________。

②分析C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认

为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：

_______________。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

27．(14分)CO 2是一种常用的化工原料。 Ⅰ.以CO 2与NH 3为原料可以合成尿素

[CO(NH 2)2]。合成尿素的反应为2NH 3(g)＋CO 2(g)=CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)。

(1)在不同温度及不同y 值下合成尿素，达到平衡时，氨

气转化率的变化情况如图所示。该反应的

ΔH ________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y 表示

压强，则y 1________y 2，若y 表示反应开始时的水碳比[n （H 2O ）n （CO 2）

]，则y 1________y 2。 (2)T ℃时，若向容积为2 L 的恒容密闭容器中加入3 mol NH 3和1 mol CO 2，达到

平衡时，容器内压强为开始时的34。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5 mol

CO 2和1 mol H 2O ，NH 3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.CO 2与H 2反应可用于生产甲醇。

(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol －1、726.5 kJ·mol －1，则CO 2与H 2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为______________________。

(4)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1 L 2 mol·L －1 H 2SO 4溶液。电极a 上发生的电极反应为_____________________，

当电池中有1 mol e －发生转移时左右两侧溶液的质量之

差为________ g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

28．(15分)Ⅰ.硫化氢(H 2S)的转化是资源利用和环境保护

的重要研究课题。

(1)H 2S 和CO 混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止一些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)＋H 2S(g)===COS(g)＋H 2(g)。 ①羰基硫的电子式为________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是________(填字母代号)。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________________。

(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25 ℃时，在0.10 mol·L－1 H2S 溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：K sp(MnS)＝2.8×10－13]。

Ⅱ.降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO 碱性溶液吸收SO2。

ⅰ.反应离子方程式是________________________。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化

过程的示意图如下图所示：

ⅱ.过程1的离子方程式是_______________________。

ⅲ.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，

原因是___________________________。

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下

图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得

H2SO4。

ⅰ.在阴极放电的物质是________。

ⅱ.在阳极生成SO3的电极反应式是___________。

35．Ⅰ.2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。

(1)运－20的外壳大量使用了AM系列Mg－Al－Mn，铝的价电子排布图为____________，第一电离能铝________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁。

(2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为________，两种杂化方式的碳原子个数比为________。

Ⅱ.大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。

(3)钨元素位于第六周期第ⅥB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式________________。

(4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是________。

A．Fe Cu B．Ti Ag C．Cu Au D．Zn Mg

36．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A(C7H5OCl)为原料合成氯吡格雷的路线如下：

(1)C→D的反应类型是________________。X的结构简式为________________。

(2)下列说法正确的是________。

A．有机物A不能发生消去反应B．有机物C中含氧官能团是酯基

C．有机物Y的结构简式为D．氯吡格雷的分子式是C14H15O2NSCl

(3)C可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式______________。

①分子中有苯环，是苯环的对位二取代物；

②1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示分子中存在氰基(—CN)。

（5）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。

答案：DACDDCD

26、(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)①Fe2＋、Br－②铁粉

(3)BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O (4)①Br2②理由：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4方案：用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈红棕色③稀硫酸

27、(1)<>< (2)减小

(3)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9 kJ·mol－1

(4)CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋12

28、Ⅰ.(1)①②ac

(2)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

(3)①0.043②5 Ⅱ.①ⅰ.ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2O

ⅱ.Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－

ⅲ.Ca2＋与SO2－4结合生成微溶的CaSO4有利于反应的正向进行

②ⅰ.O2ⅱ.SO2－2e－＋SO2－4===2SO3

35、(1)小于(2)sp2、sp33∶1(或sp3、sp21∶3) (3)5d46s2(4)1∶16D

36、(1)取代反应(或酯化反应)CH3OH

(2)AC

高三数学周周练(含答案)

高三数学周周练 2018．9 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共计70分．不需要写出解答过程，请将答案填写在答题卡相应的位置上．．．．．．．．．．） 1．设集合A ＝{﹣1，0，1}，B ＝{0，1，2，3}，则A I B ＝． 2．若复数12mi z i -=+（i 为虚数单位）的模等于1，则正数m 的值为． 3．命题“(0x ?∈， )2π，sin x ＜1”的否定是命题（填“真”或“假”）． 4．已知1sin 4α=，(2 πα∈，)π，则tan α= ． 5．函数()sin(2)sin(2)33f x x x ππ =-++的最小正周期为． 6．函数2()log f x x =在点A （2，1）处切线的斜率为． 7．将函数sin(2)6y x π =+的图像向右平移?（02π ?<<）个单位后，得到函数()f x 的图像，若函数()f x 是偶函数，则?的值等于． 8．设函数240()30 x x f x x x ?->=?--，则实数a 的取值范围是． 9．已知函数2()f x x =，()lg g x x =，若有()()f a g b =，则b 的取值范围是． 10．已知函数322()7f x x ax bx a a =++--在1x =处取得极小值10，则b a 的值为． 11．已知函数()sin ([0f x x x =∈，])π和函数1()tan 2 g x x = 的图像交于A ，B ，C 三点，则△ABC 的面积为． 12．已知210()ln 0 x x f x x x +≤??=?>??，，，则方程[()]3f f x =的根的个数是． 13．在△ABC 中，若tanA ＝2tanB ，2213a b c -= ，则c ＝． 14．设函数2()x a f x e e =-，若()f x 在区间(﹣1，3﹣a )内的图像上存在两点，在这两点处的切线相互垂直，则实数a 的取值范围是．二、解答题（本大题共6小题，共计90分．请在答题纸指定区域．．．．．．．内作答，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）

周练12化学试题

绵阳南山中学实验学校高2019级理综演练（一）理科综合化学试题可能用到的相对原子量：C-12 N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56 Cu-64 I-127 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B．石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 D．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 8．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2充分反应后的气体分子数为0.1N A B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A C．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3N A D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y 属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（） A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－ C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2 D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W 10.某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( ) A. 该物质能发生加成反应、取代反应 B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C. 该物质中所有原子有可能在同一平面 D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2 11．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，无银镜出现不能判断是否水解 C 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素 D 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：Cl>Si 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是

化学试卷一

2019-2020学年度第二学期高二期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．-Cl 核外电子的运动状态共有( ) A ．3种 B ．5种 C ．17种 D ．18种 2．下列说法正确的是(n 代表能层序数)( ) A ．L 电子层不包含d 能级 B ．s 电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p 电子是走“∞”形 C ．当n=2时，该能层不一定有四个原子轨道 D ．当n=3时，该能层有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 3．下列关于原子核外电子的描述正确的是 A ．s 能级的能量总小于 p 能级的能量 B ．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多 C ．基态铜原子的价电子轨道表示式为 D ．nf 能级中最多可容纳 14 个电子 4．下列叙述中正确的是（） A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B ．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C ．由分子组成的物质其熔点一定较低 D ．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（） A ．碘的升华和干冰气化 B ．二氧化硅和干冰熔化 C ．苯和硝酸钾熔化 D ．食盐和冰熔化 6．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（） A ．SiO 2和SO 2 B ．SiO 2和NaCl C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和CH 4 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( ) 226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④ A ．电负性：>>>④③②① B ．原子半径：>>>④③②① C ．第一电离能：>>>④③②① D ．最高正化合价：>>>④③②① 8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（） A ．CO 2与SO 2 B ．NH 3与BF 3 C ．CH 4与NH 4+ D ．C 2H 2与C 2H 4 9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化

七周周练题及答案

2015届第七周政治周末练习一、选择题：各4分，共48分。 1.受消费者绿色消费观和政府开征资源税的影响，高能耗产品的需求曲线(D)和供给曲线（S）一般会发生变动。不考虑其他因素，图2中能正确反映这种变动的图形有 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 2.根据图1判断2014年以来人民币兑美元汇率变动的趋势，并据此推断对我国进出口贸易产生的影响。下列选项中正确的是 A.人民币升值有利于出口，不利于进口 B.人民币升值不利于出口，有利于进口 C.人民币贬值不利于出口，有利于进口 D.人民币贬值有利于出口，不利于进口 3. M村在确认村民的土地经营权等权属后，将1000亩土地的经营权流转给公司，用于种植蔬菜和花卉，每户村民按850斤大米（约1400元）/亩?年的标准领取租金。对此认识正确的是 ①村民获得租金是因为土地与资本和劳动结合创造力价值 ②土地所有权在土地向专业公司流转后仍归每户村民所有 ③村民通过土地经营权流转所获得的收入属于非农业劳动收入 ④土地经营权流转能使市场有效发挥配置资源的作用 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 4.结合图1，下列说法正确的是

A.目标价格制度违背了市场供求规律 B.补贴生产者避免了农产品价格的下跌 C.补贴低收入消费者发挥了财政改善民生的功能 D.目标价格制度使农产品价格在目标区间内波动 5.某国2012年待售商品价格总额是6000亿元，货币平均流通速度为6次，那么，该国在当年纸币发行量应为，如果该国当年由于多发行纸币而使商品价格上涨了20%，那么当年该国实际发行了 A.1000 1200 B.1200 830 C.1000 1500 D.1250 1200 6.2004-2014年，中共中央、国务院连续11年发布以“三农”为主题的中央一号文件，坚持实行种粮农民直接补贴、良种补贴等政策。这些补贴政策的实行有助于： A.缩小收入差距，实现城乡同步富裕 B.提高粮食市场价格，扩大粮食种植规模 C.完善社会保障体系，保障农民的基本生活 D.增加种粮农民收入，调动农民种粮积极性 7. 经济学常用“倒U形”曲线（如图1所示）来描述经济增长与环境污染程度的关系。据此作出的下列判断正确的是 ①A→B表示工业化后期阶段 ②B→C表示工业化后期阶段 ③美丽中国应该在B点出现 ④美丽中国应该在C点出现 A．①④B．②③C．①③D．②④ 8．国家普惠式养老金的出台，是继取消农业税、新型农村合作医疗等一系列惠农政策之后的又一项重大的惠农政策，解决了一系列人民群众最关心、最直接、最现实的利益问题。这表明我国( ) ①尊重和保障人权②人民民主的真实性③个人利益与国家利益之间不存在矛盾④始终坚持各民族共同繁荣 A．①②B．①③ C．②④D．③④ 9．2013年福建省21项为民办实事项目中，涉及教育的共有4项，分别是：继续解决进城务工人员随迁子女就学、加快幼儿园发展、中小学校舍安全建设、实施中等职业教育免学费政策。上述材料体现了政府( ) ①组织文化建设的职能②坚持对人民负责的原则③赋予人民基本的文化权利④提供社会公共服务的职能 A．①③B．①②④ C．②③④D．①②③ 10．“真诚倾听群众呼声，真实反映群众愿望，真情关心群众疾苦”是我们党和国家始终坚持的基本原则。我国实现这一原则的根本制度保障是( )

高三数学周周练(含答案)

高三数学周周练 2018．9 一、填空题（本大题共14 小题，每小题 5 分，共计70 分．不需要写出解答过程，请将答案填写在答．题．卡．相．应．的．位．置．上．．） 1．设集合 A ＝{﹣1，0，1} ，B＝{0 ，1，2，3} ，则 A B＝． 2．若复数z 1 2 mi i （i 为虚数单位）的模等于1，则正数m 的值为． 3．命题“x (0 ，) 2 ，sinx＜1”的否定是命题（填“真”或“假”）． 4．已知sin 1 4 ，( 2 ，) ，则t an ． 5．函数 f (x) sin(2 x ) sin(2 x ) 的最小正周期为． 3 3 6．函数 f (x) log2 x 在点A （2，1）处切线的斜率为． 7．将函数y sin(2 x ) 的图像向右平移（0 6 2 ）个单位后，得到函数 f (x) 的图像，若函数 f (x) 是偶函数，则的值等于． 8．设函数 f (x) x x 2 4 0 ， x ，x 3 0 ，若f (a) f (1)，则实数a 的取值范围是． 9．已知函数 2 f x x ，g( x) l g x，若有f (a) g (b) ，则b 的取值范围是． ( ) 10．已知函数 3 2 2 f (x) x ax bx a 7a 在x 1处取得极小值10，则b a 的值为． 11．已知函数 f (x) sin x(x [0 ，]) 和函数 1 g( x) tanx的图像交于A，B，C 三点，2 则△ABC 的面积为． 12．已知 f ( x) 2x 1 x 0 ， ln 0 x，x ，则方程f[ f (x)] 3的根的个数是． 13．在△ABC 中，若tanA ＝2tanB， 2 2 1 a b c，则c＝． 3 14．设函数x 2a f (x) e e ，若f (x) 在区间(﹣1，3﹣a)内的图像上存在两点，在这两点处的切线相互垂直，则实数 a 的取值范围是．二、解答题（本大题共 6 小题，共计90 分．请在答．题．纸．指．定．区．域．内作答，解答应写出文字

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是

普通化学试卷1及答案

化学试题一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?

初一语文第七周周练及答案.

七年级语文古诗文、文言文期中复习专题（时间90分钟，满分120分）班级: 姓名: 得分: 一、写出下列诗句的上句或下句（15分） 1．客路青山外，。 2．杨花落尽子规啼，。 3．青女素娥俱耐冷，。 4．中庭地白树栖鸦，。 5．梅雪争春未肯降，。 6．，自将磨洗认前朝。 7．萧萧暮雨子规啼。 8．，楼台倒影入池塘。 9．，吹面不寒杨柳风。 10. ，洒遍了牺牲的血雨。 11.等闲识得东风面，。 12．四面湖山归眼底，。 13．青山有幸埋忠骨，。 14.海纳百川，；，无欲则刚。二、理解性默写（33分） 1．“，”是唐代诗人《十五夜望月》中推己及人的咏月名句。 2．《水调歌头·明月几时有》的作者，是代著名文学家，号东坡居士。词中表现作者感悟人生哲理的旷达胸襟的词句是： “，，”；道尽千载离人心愿，表明诗人对远方亲人美好祝愿的名句 “，”。 3．一首律诗可分四联，代诗人《次北固山下》的颔联是：“ ，”诗中有一个对偶句，描写时序交替中的景物，暗示时光流逝，蕴含自然理趣，这两句诗是：“，。”4．代诗人的《赤壁》中，“，”两句借一件古物兴起对历史的慨叹；更妙的是“，”两句议论，以两个美女象征国家命运，真可谓以小见大，别出心裁。 5．《浣溪沙·山下兰芽短浸溪》是北宋文学家写的一首词。词中“，，！”三句表现出作者虽处困境，仍力求振作的积极乐观的人生态度。 6.《幼时记趣》选自《》。作者，代文学家。文章以生动的笔调记述了作者儿时的一些“神游其中，”的趣事，充满童真童趣。 7. 人曰：“何不试之以足？”曰：“，。”（《韩非子》） 8.楚人有涉江者，其剑自舟中坠于水，遽契其舟，曰：“”（《吕氏春秋》）

周周练1及答案

温馨提示：请同学们在60分钟时间内独立完成一、（12 分，每小题3 分） 1．下列词语中加点的字，注音全都正确的一项是（） A ．扎染(zhā) 搪塞(sè) 与会(yù) 拈轻怕重(niān) B ．挟带(xié) 胡诌(zhōu) 生肖(xiāo) 人头攒动(cuán) C ．拎包(līn) 载体(zài) 尽早(j ǐn) 藏头露尾(lù) D ．胴体(tong) 弓弩(n ǔ) 濒临(bīn) 悄然无声(qi ǎo) 2．下列各组词语中，没有错别字的一项是（） A ．市侩侦查兵咎由自取权宜之计 B ．羁糜集散地披沙拣金开源节流 C ．棘手金刚钻涸泽之鲋奋笔疾书 D ．蝉联百叶窗雍容华贵神志不清 3. 下列各句中，加点的词语使用恰当的一项是（） A. 实践、认识、再实践、再认识，这种形式，循环往复以至无穷，这就是人类认识客观世界的过程。 B ．菜籽油能抑制胆固醇在小肠的吸收，还能促进肝内胆固醇的降解和排出，因此，对防治心血管病的发生有一定作用。 C ．两会期间，政协委员就住房和反腐败等老百姓关注的热点问题广开言路，充分体现了委员日益增强的参政议政意识和强烈的主人公责任感。 D ．从曾祖父到祖父、父亲，再到自己，陈家四代人都是远近闻名的木版年画艺人，昨日，86 岁的陈义文老人回首自己一生的蹉跎岁月，感慨万千。 4.下列各句中，没有语病的一项是（） A ．市交管部门负责人曾明确表示，如果出台限牌或者单双号限行这样的政策，一定会听取广泛周周练使用时间 2015年3月13日

的意见，绝对不会搞突然袭击。 B．这一百多年来，随着科学技术的发展，新闻传播媒介日趋多元化，传播手段日趋现代化，新闻对世界的影响越来越大。 C．深受广大小朋友喜欢的《喜羊羊与灰太狼》《熊出没》这两部动画片被央视《新闻联播》点名批评，称其存在暴力失度、语言粗俗等问题。 D．最近，教育部发布《中小学教科书选用管理暂行办法》，通过强化行政监督、选用透明化、惩处有效化等，力图治理教材之弊。二、（23 分）阅读下面的文言文，完成5～8题游千山记程启充① 千山在辽阳城南六十里，秀峰叠嶂，绵亘数百里。东引瓯脱②，南抱辽阳，蓊郁而时有佳气。予丙申迁盖州，道出辽阳，乃．与同志徐、刘二子游焉。南折入山，数里，抵祖越寺。路颇峻，稍憩于寺之禅堂，乃登万佛阁。阁在山半，缘．崖旋转，越飞梁而入。凭栏四望，天风泠然，因宿于寺。时戊子日也，循东山，望螺峰，附太极石，入岩涧。俯看万佛阁，已在下方矣。自一览亭迤西而北，入龙泉寺。晡时，往香岩寺，乱溪而东，岩壑窈窕。明晨，寺僧设斋，乃行，憩大树下。人境空寂翛然，有遗世之想。东峰危险，徐、刘二子浮白③引满，其间适有吹笳者，声振林樾，闻之愀然。自龙泉至此，二十余里，陡绝洿陷，悬崖怪石，后先相倚，抚孤山，瞰深壑，奇花异卉，杂然如绣。翼日，晴霁，登中峰，顾瞻京国，远眺荒徼④，山海混茫无际。数息，抵仙人台，峭壁断崖，北隅以木梯登望之，股栗。健者匍匐而．上，有石枰，九仙环弈焉。自仙人台寻中会寺，入溪，穿石，荆棘塞路，不可杖，径仅容双趾。以匹布缚胸，使人从后挽之，扶滕侧足，盘跚而步，危甚。刘子先之，徐子与余相去数步,摘山花以诗赠余,余亦倚声和之。坐石上，一老进麦饼。值饥，食之厌．，问其姓氏，笑而不答，乃至寺。行几二十里，因．惫，坐僧房。久之，乃自中会反祖越。回望诸峰，如在天上矣。兹山之胜，弘润秀丽，磅礴盘结，不可殚．述。使在中州，当与五岳等；僻在东隅，高人、游士罕至焉。物理之幸不幸，何如也？昔柳州山水以．子厚显，予

2021-2022年高二下学期第十一次周练化学试题含答案

2021年高二下学期第十一次周练化学试题含答案 1.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示。则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（） A.②③ B.②④ C.①③ D.③④ 2.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（） A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜 3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③加聚④取代⑤置换 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 4.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量金属钠作用，产生等量的H2，则三种醇的物质的量之比为（） A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2 5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 6.现在组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（） A.5 B.6 C.7 D.8 7.下列物质哪些与互为同系物（） 8.若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（） A.用高于70 ℃的热水冲洗 B.用氢氧化钠溶液冲洗 C.用稀盐酸溶液冲洗 D.用酒精冲洗 9.能够检验苯酚存在的特征反应是（） ①苯酚跟氢氧化钠反应②苯酚跟溴水反应③苯酚跟三氯化铁溶液反应④苯酚跟硝酸的反应 A.①④ B.②③ C.③④ D.②④ 10.已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>>。下列化学方程式正确的是（）

A. +H2O+CO22+Na2CO3 B. +NaHCO3+Na2CO3 C.+Na2CO3+NaHCO3 D. +NaHCO3+H2CO3 11.丁香油酚是一种液体，它的结构简式是，丁香油酚不具有的性质是（） A.与金属钠反应 B.与NaOH溶液反应 C.与Na2CO3反应放出CO2 D.能发生加聚反应 12.白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（） A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7mol C.3.5 mol,6 mol D.6 mol,7 mol 13.实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用什么方法？能力提高 1.化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（） 2.1 mol 与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是（） A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.2 mol 3.将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8 g。该有机物可能是（） A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 4.在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（） A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 5.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是（）

大一普通化学试卷及答案1

课程名称:普通化学(A)卷一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

高二英语周周练7新人教版

吉林省长春市实验中学高二英语周周练（7）新人教版 I.单项填空 1? _______ , I think, and you will settle the problem. A. So long as you keep up your spirits B ? If you make your effort C ? Making great efforts D ? A bit more effort 2? The football player had __________ gift for football when he was a child ? Now he is _____________ second to none in the football field ? A. the; the B ? the; a C ? a; the D ? a; / 3? To our disappointment, the trip we had been looking forward to ________ in the pouring rain ? A ? starting B ? start C ? to start D ? started 4?一 _________ you called yesterday evening? —My sister .Why? A ? Who it is that B ? Who is it that C ? Who was it that D ? Who it was that 5? 一Why didn ，t you come to the cinema with us last Saturday? 一Oh, sorry .But I ________ the film ? A. see B ? saw C ? have seen D ? had seen 6? Li Na returned to Wuhan after the Games? _____________ , as is known to us, she had been brought up and trained to be a gold medalist of tennis ? A ? when B ? that C ? there D ? where 7? Do you think that bridge __________ 2,000 meters long? It doesn* t appear _________ long ? A. measures; that B ? is measured; so C ? is measured; such D ? measures; much 8? Look at the sweat on her face.She ___________ the house since she got up this morning ? A. is cleaning B ? has been cleaned C ? was cleaning D ? has been cleaning 9? The research mainly deals with the difficulty the students have _______________ their attention on their study all the time ? A. to focus B ? to be focused C ? focusing D ? focused 10? It's wise of you to _________ your father* s advice when you come to any difficulty ? A. ask B ? seek C ? try D ? attempt 11 ? Their mother ________ dinner at the kitchen when a quarrel _____________ among the children ? A ? was preparing ： was broken out B ? prepared ： was broken out C ? was preparing ： broke out D ? prepared ： broke out 12? It has been announced recently that all the schools ______________ not have the students attend school if the students have high temperatures. A. need B ? shall 13. —Mom, may I play — ________ ! Dad A. Help yourself 14. He lost both of his parents in the big earthquake, but kind couple adopted him and took good care of him. C ? could D ? ought to computer games just for a while? is writing his paper ? B ? It's up to you C ? Behave yourself D ? Go ahead for him,

高二第二学期周练化学12测试题文档

Br CH 2 CH 3 CH 3 Cl Cl CHCH 2 Br HOCH 2CH 3Br Br Br CHO C CH 3 CH 3 CH 3 C CH 3CH 3 CH 3 7、下列说法正确的是( ) A.家庭用的液化气主要成分是甲烷 B.甲苯可以制备炸药 C.聚氯乙烯塑料可以用于包装食品 D.推广使用氟氯代烷作制冷剂 8、下列化学用语正确的是( ) A.丁二烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3 B.1,2—二溴丙烷的分子式为 C.1,2—二氯环己烷的键线式为 D.聚苯乙烯的结构简式为 9、某有机物结构如图所示，它在常温下能与下列哪种试剂反应( ) A.氢气和催化剂 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠的乙醇溶液 D.硝酸银溶液 10、下列有机物与氯气在光照下生成的一氯代物只有一种的是( ) A.乙苯 B.2,2,3,3-四甲基丁烷 C.异丁烷 D.2,3-二甲基戊烷 11、下列有机物的同分异构体数目最多的是( ) A.C 5H 12 B.C 4H 9Br C.C 3H 6Cl 2 D.C 5H 8 12、下列分子在核磁共振氢谱中有4个峰，且峰面积比为1:2:2:9的是( ) A. B. C. D. 13、某有机物H 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) A .H 的含氧官能团为醛基 B. H 能发生加成、氧化、取代反应 C. H 属于溴代烃 D.常温下，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 26.（12分）合成D 和高聚物E 的制备流程如下：

（1）A 的结构简式为；反应①的类型是。（2）反应②的条件和试剂是。D 中所含官能团名称是。（3）E 的结构简式为。（4）B 在氢氧化钠的乙醇溶液中加强热生成炔烃，其化学方程式为（5）W 是B 的同分异构体且符合下列条件的结构有种。 ①属于芳香族化合物；②苯环有两个取代基；③苯环上的一氯代物只有2种。任写其中一种的结构简式 27、（分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理： 2C 6H 5 CHO + KOH C 6H 5CH 2OH +C 6H 5COOK 苯甲醛苯甲醇苯甲酸钾 C 6H 5COOK +HCl C 6H 5 COOH +KCl 苯甲酸已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g(常温) ；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：乙醚产品甲试根据上述信息回答下列问题： (1)操作①的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。 (3)操作②的名称是_______。产品甲是_______。 (4)操作③的名称是_______，产品乙是_______。 (5)如图所示，操作②中温度计水银球上沿x 的放置位置为_______(填图标a 、b 、c 、d)。收集产品甲的适宜温度为。 28.（分）一定条件下,甲苯与氯气发生反应,甲基上的氢原子均可被取代,从而得到三种不同的取代产物A 、B 或C ,其相对分子质量依次增大.如图是一些有机物的转化关系:

化学试卷(1)

中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。【总结升华】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A．鲜奶制酸奶B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁【思路点拨】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。【答案】D 【解析】鲜奶制成酸奶、黄豆酿成酱油、糯米酿成甜酒都生成了新物质，都是化学变化；水果榨成果汁没有新物质生成，是物理变化。【总结升华】化学变化是生成了新物质的变化，物理变化是没有生成新物质的变化。举一反三：【变式１】下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（）A.火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨侵蚀【答案】C 【变式2】（2015?重庆中考）李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（） A．春天花朵掰成花瓣B．夏天粮食酿成美酒 C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰砖凿成冰雕【答案】B【解析】A．花朵掰成花瓣只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B．粮食酿造白酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C．水果榨成果汁只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化D．冰砖凿成冰雕只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。3．下列物质性质属于化学性质的是（） A．浓盐酸具有挥发性B．金属铜能导电 C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧【思路点拨】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，化学性质包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。【答案】D 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，描述的是挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B．金属铜能导电，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，描述的是颜色、状态、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。【总结升华】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。 4．阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7g/c m3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝能与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。（1）铝的物理性质有；（2）铝的化学性质有。【思路点拨】此题属于新情境题中物质性质辨析的一道试题，解答的关键是准确把握物理性质和化学性质的区别与联系。物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。【答案】（1）银白色、有金属光泽，质地较软、密度较小，良好的导电性和传热性（2）铝在空气中容易与氧气反应生成氧化铝，铝能与稀盐酸反应产生氢气【解析】铝在空气中容易与氧气反应生成氧化铝，铝能与稀盐酸反应产生氢气，这两个性质均需通过化学变化才能表现出来，所以属于铝的化学性质；其余则属于铝的物理性质。【总结升华】物理性质是不用经过化学变化就能表现出来的，比如：颜色、状态、气味、密度等；而化学性质要通过化学变化才能表现出来。举一反三：【变式1】选择合适的答案序号填入括号中： ①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质（1）浓盐酸易挥发（）

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