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五年高考试题汇编化学平衡

五年高考试题汇编化学平衡
五年高考试题汇编化学平衡

五年高考试题汇编 - 化学平衡

1. (2017 全国I 卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________ 、 ____________ ,制得等量H2 所需能量较少的是___________ 。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将mol CO2与mol H2S

充入 2.5 L 的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为。

①H2S的平衡转化率 1 = ______ %,反应平衡常数K= ________ 。

②在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为,H2S的转化率 2 1,该反应的_________ H 0。(填

“>”“或“<”=)”

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是(填标号)

A. H2S

B. 2 C

2. (2017 全国II 卷)27.(14 分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:(1)已知:正丁烷(C4H10 )脱氢制1-丁烯(C 4H 8 )的热化学方程式如下:

①C4H10 g C4H8 g H2 g H1

② C4H10 g 1O2 g C4H8 g H2O g H2 119 kJ mol 1

③ H 2 g 1O2 g H 2O g H3 242kJ mol 1

反应①的H1为_________ kJ mol 1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是 __________ (填标号)。

A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强

2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口

气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图( b )为丁烯产率与进料气中 n (氢气) / n (丁烷)的关系。图 中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是 ____________ 。

3)图( c )为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯

产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是 ___ ___________ 后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是 _____________ 。

3. (2017 全国 III 卷) 28.( 14 分) 砷( As )是第四周期Ⅴ A 族元素,可以形成 As 2S 3、 As 2O 5、 H 3AsO

3

、 H 3AsO 4 等化合物,有着广泛的用 途。回答下列问题:

( 1)画出砷的原子结构示意图 _____________ 。

(2) 工业上常将含砷废渣(主要成分为 As 2S 3 )制成浆状,通入 O 2氧化,生成 H 3AsO 4 和单质硫。

写出发生反应的化学方程式 _______ 。该反应需要在加压下进行,原因是 _________________________ 。

3 (3

)已知:

As(s) H 2(g) 2O 2(g) H 3AsO 4(s) H 1

2

1 H 2(g) O 2(g) H 2O(l) H 2

2

5 2As(s) 2O 2(g) As 2O 5(s)

H 3

则反应 As 2O 5(s) 3H 2O(l) 2H 3AsO 4 (s) 的 H = _______________ 。

11

(4)298 K 时,将 20 mL 3x mol ·L -1

Na 3AsO 3、20 mL 3 x mol ·L -1

I 2和 20 mL

NaOH 溶液混合,

发生反应: AsO 33 (aq) I 2(aq) 2OH (aq) AsO 43 (aq) 2I (aq) H 2O(l)

溶液中 c( AsO 43 ) 与反应时间

(t)

的关系如图所示。

____ _______ ;590℃之

百度文库- 让每个人平等地提升自我

①下列可判断反应达到平衡的

填标号)。

a. 溶液的pH不再变化

b. v(I ) 3

2v(AsO33)

c. c( AsO43) / c( AsO33) 不再变化

d. c(I ) ymol L 1

②t m 时,v正

③t m 时v逆t n 时v逆(填“大于”“小于”或“等

于”)

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K 为

4. (2016.全国II 卷)27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要

的化工

原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙

烯醛

CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN 等,回答下列问题:(1)以丙烯、

氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N )和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如

下:

①C3H6(g)+NH3(g)+ ,理由

O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol

;有②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol;两个反应在热力学上趋势均很大,

其原因是

利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是

2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温

度为

460O C.低于460O C 时,丙烯腈的产率填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断

理由是

;高于460O C 时,丙烯腈产率

降低的可能原因是双选,填标号)

A.催化剂活性降低

C.副反应增

D.反应活化能增

B.平衡常数变

3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)丙烯)约为,理由是/ n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为

5.(201

6.全国III 卷)2

7.(15 分)

煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:

(1)NaClO2 的化学名称为_____ 。

(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO x的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5× 1-03mol ·L- 1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子SO

2-SO32-NO3-NO2-Cl-

4

c/ ( mol ·L- 1) ×10-4× 1-06× 1-04× 1-05× 1-03

①______________________________________________ 写出NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式

_____________________________________________________。增加压强,NO

的转化率_____ (填“提高”不“变”或“降低”)。

②___________________________________________ 随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“提高”不“变”或“降低”)。

③________________________________ 由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟

气中的初始浓度不同,还可能是___________ 。

(3)______________________________________________________ 在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压p x如图所示。①由图分析可知,反应温度升

高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________________________ (填

“增大”不“变”或“减小”)。

②反应ClO2-+2SO32-===2SO42-+Cl-的平衡常数K 表达式为_________ 。

(4)如果采用NaClO、Ca( ClO) 2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫

效果。

①_______________________________________________________ 从化学

平衡原理分析,Ca( ClO) 2 相比NaClO具有的有点是_____________

②已知下列反应:SO2(g)+2OH- (aq) ===SO32- (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO- (aq)+SO32- (aq) ===SO42- (aq)+Cl- (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+( aq) + ClO- (aq) +2OH- (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl- (aq)的ΔH= ___ 。

6. [2016 全·国卷Ⅰ ] 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

(1) Cr 3+与Al 3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是

(2) CrO 24-和Cr 2O 72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为mol ·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H

+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na 2CrO 4 溶液中的转化反应____________________________________ 。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO 24-的平衡转化率_____________ (填“增

大”“减小”或“不变” )。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为

③ 升高温度,溶液中CrO 24-的平衡转化率减小,则该反应的Δ

H ____________ 0( 填“大于”“小于”或“等于” )。

(3) 在化学分析中采用K2CrO 4为指示剂,以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖

红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于× 10-5 mol·L -1)时,溶液中c(Ag+)为__________ mo·l L-1,此时溶液中c(CrO24-)等于________ mol L·-1。(已知Ag2CrO4、AgCl 的K sp分别为× 10-12和× 10-10)。

(4)+6 价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3 将废液中的Cr2O72-还原成Cr3

+,反应的离子方程式为

7. (2015.全国I 卷)28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2 和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为 __________ 。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3 溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I )为:________________ ,已知K sp(AgCl)=× 1-010,K sp(AgI)=×1-017。

c(Cl )

(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△ H=+11kJ·mol -1,1molH 2(g)、1molI 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。(4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物

质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表:

t/min

020*********

X(HI)

1

X(HI)

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K 的计算式为:__________ 。

②_______________ 上述反应中,正反应速率为v 正=k正x2(HI),逆反应速率为v 逆=k 逆x(H2)x

(I2),其中k 正、k逆为速率常数,则k 逆为 _______________________________ (以K和k 正表示)。若k 正=,在t=40,min 时,v 正= ________________________________________________ min -1

③___________________________________ 由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2)的关系

可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母)

8. (2015. 全国II 卷)27. (14 分)

甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1.(08年全国理综I ·11)已知:4NH 4(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 2O(g),ΔH=-1025kJ ·mol - 1 ,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正.. 确. 的是C 2.(08年全国理综II ·13)在相同温度和压强下,对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ) 进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表: 物质 物质的量 ) 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C . D . 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A . B . N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

上述四种情况达到平衡后, n ( CO )的大小顺序是 A A .乙=丁>丙=甲 B .乙>丁>甲>丙 C .丁>乙>丙=甲 D .丁>丙>乙>甲 3.(08年天津理综·8)对平衡CO 2(g )CO 2(aq ) .△H =·mol - 1,为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度,应采用的方法是D A .升温增压 B .降温减压 C .升温减压 D .降温增压 ' 4.(08年山东理综·14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时,温度升高,H 2浓度减小。下列说法正确的是A A .该反应的焓变为正值 B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小 C .升高温度,逆反应速率减小 D .该反应的化学方程式为CO +H 2O CO 2+H 2 5.(08年宁夏理综·12)将固体NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: } ①NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g);②2HI(g) H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时,c (H 2)=·L -1,c (H I )=4mol ·L -1,则此温度下反应①的平衡常数为C A .9 B .16 C .20 D .25 6.(08年四川理综·8)在密闭容器中进行如下反应:H 2(g) +I 2(g) 2HI(g),在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时间 的关系如下图所示.符合图示的正确判断是D < A .T 1>T 2,ΔH >0 B .T 1>T 2,ΔH <0 C .T 1<T 2,ΔH >0 D .T 1<T 2,ΔH <0 7.(08年广东理基·36)对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2

浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07:化学平衡

浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07:化学平衡 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共1题;共6分) 1. (6分)大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物.最新研究表明,[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)?[N(CH3)4]2S2O6(s)△H<0则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为() A . 高温高压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 低温低压 二、多选题 (共1题;共4分) 2. (4分)下列做法的目的与反应速率有关的是() A . 用冰箱冷藏食物 B . 在糖果制作过程中添加着色剂 C . 向食盐中添加碘酸钾 D . 在化学反应中加入合适的催化剂 三、实验探究题 (共2题;共30分) 3. (15.0分) (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验: 实验一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:

A29320.0250.13t1 B T120.0230.1V18 C31320.02V20.15t1(1)通过实验A、B,可探究出________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=________,T1=________;通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是________;利用实验B 中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= ________。 (3)实验二:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 实验步骤: (a)检查装置的气密性后,添加药品; (b)反应开始后,每隔1min 记录一次生成H2的体积; (c)将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。 根据反应的图像(图乙)分析:0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因:________。 (4)对照实验:用20mL 水代替酸进行实验。 实验现象:当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞________(填“会”或“不会”)向右移动。 问题分析:针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理:________(填“合理”或“不合理”)若合理,则忽略下问;若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图:________ (用必要的文字或装置图进行回答)。 4. (1 5.0分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。 (1) 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6.以下各表述与示意图一致的是 A .图①表示25℃时,用0.1 mol·L -1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L - 1 NaOH 溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化 B .图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C .图③表示10 mL 0.01 mol·L -1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L -1 H 2C 2O 4溶液混合时,n(Mn 2+) 随时刻的变化 D .图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2=CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 解析:酸碱中和在接近终点时,pH 会发生突变,曲线的斜率会专门大,故A 错;正逆反应的平稳常数互为倒数关系,故B 正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C 错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D 错。 答案:B 命题立意:综合考查了有关图像咨询题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像,反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10.()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??> 当反应达到平稳时,以下措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl 2转化率的是 A .①②④ B .①④⑥ C .②③⑥ D .③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应,因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

化学平衡高考题含答案

化学平衡 1.(08 年全国理综I ·11)已知:4NH 4(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 2O(g), ΔH=-1025kJ ·mol -1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确... 的是C 2.(08 年全国理综II ·13)在相同温度和压强下,对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g )进行甲、乙、丙、丁四组实验, 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C . D . 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A . B . N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表: 上述四种情况达到平衡后, n ( CO )的大小顺序是 A A .乙=丁>丙=甲 B .乙>丁>甲>丙 C .丁>乙>丙=甲 D .丁>丙>乙>甲 3.(08 年天津理综·8)对平衡CO 2(g ) CO 2(aq ) .△ H =-19.75kJ·mol -1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采 用的方法是D A .升温增压 B .降温减压 C .升温减压 D .降温增压 4.(08 年山东理综·14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数 ) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??= 。恒容时,温度升高,H 2浓度减小。下列说法正 确的是A A .该反应的焓变为正值 B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小 C .升高温度,逆反应速率减小 D .该反应的化学方程式为CO +H 2O CO 2+H 2 5.(08 年宁夏理综·12)将固体NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度 下发生下列反应: ①NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g);②2HI(g) H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时,c (H 2)=0.5mol ·L -1,c (H I )=4mol ·L -1,则此温度下反应①的平衡常数为C A .9 B .16 C .20 D .25 催化剂 高温

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1.(08年全国理综I ·11)已知:4NH 4(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 2O(g),ΔH=-1025kJ ·mol -1 ,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不. 正确.. 的是C 2.(08年全国理综II ·13)在相同温度和压强下,对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g )进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表: 上述四种情况达到平衡后, n ( CO )的大小顺序是 A A .乙=丁>丙=甲 B .乙>丁>甲>丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C . D . 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A . B . N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

C .丁>乙>丙=甲 D .丁>丙>乙>甲 3.(08年天津理综·8)对平衡CO 2(g ) CO 2(aq ) .△H =-19.75kJ·mol - 1,为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是D A .升温增压 B .降温减压 C .升温减压 D .降温增压 4.(08年山东理综·14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时,温度升高,H 2浓度减小。下列说法正确的是A A .该反应的焓变为正值 B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小 C .升高温度,逆反应速率减小 D .该反应的化学方程式为CO +H 2O CO 2+H 2 5.(08年宁夏理综·12)将固体NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g);②2HI(g) H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时,c (H 2)=0.5mo l ·L -1,c (H I )=4mo l ·L -1,则此温度下反应①的平衡常数为C A .9 B .16 C .20 D .25 6.(08年四川理综·8)在密闭容器中进行如下反应:H 2(g) +I 2(g) 2HI(g),在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时 间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是D A .T 1>T 2,ΔH >0 B .T 1>T 2,ΔH <0 C .T 1<T 2,ΔH >0 D .T 1<T 2,ΔH <0 7.(08年广东理基·36)对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A .通入大量O 2 B .增大容器容积 C .移去部分SO 3 D .降低体系温度 8.(08年广东化学·8)将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2(g )+Br 2(g) 2HBr (g )△H <0,平衡时Br 2(g)的转化率为a ;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2

(推荐)高考化学平衡练习题(难)

化学平衡练习题 一、化学反应速率 1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO2,一定条件下使反应SO2 (g)+NO 2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随 时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a—b段小于b—c段 2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反 应aX(g)+2Y(s)?bZ(g);△H<0.如图是容器中X、Z的物 质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息,下列说法正确的 是() A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L ?min B.根据上图可求得方程式中a:b=1:3 C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 3、某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t 1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是() A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t 1~t 2时间段与t 3时刻后的X 浓度不相等 D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 4、(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ) 请回答下列问题: (1)应Ⅰ能自发进行的条件是。

2019年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡(解析版)

专题09 反应速率、化学平衡 1.[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B.图中点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数>2000 【答案】BD 【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低,说明温度较低时反应较慢,一段时间内并未达到平衡,分析温度较高时,已达到平衡时的NO转化率可知,温度越高NO转化率越低,说明温度升高平衡向逆方向移动,根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应,?H<0,故A错误; B.根据上述分析,点时,反应还未到达平衡状态,反应正向进行,所以延长反应时间能提高NO的转化率,故B正确; C.Y点,反应已经达到平衡状态,此时增加O2的浓度,使得正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,可以提高NO的转化率,故C错误; D.设NO起始浓度为amol/L,NO的转化率为50%,则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L,根据平衡常数表达式 = 22 2 224 2 c(NO)0.5) c(NO)c(O)0.5)(5100.5) a a a - = ???- ( ( > 4 1 510- ? =2000,故D正确; 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意:实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态,主要讨论温度对化学反应速率的影响;最高点之后反应达到平衡状态,可以研究温度对化学平衡的影响。

年高考化学真题分类汇编-专题02-化学计量与化学计算解析版-Word版含解析

专题二化学计量与化学计算 1.【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是() A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况) D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 【答案】D 考点:考查水的分解及简单方程式的计算 【名师点睛】本类题的解题策略:(1)掌握基本概念,找出各化学量之间的关系;(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3)找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。 2.【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】

试题分析:A、氢氧燃料电池工作时,H2发生氧化反应,在负极上失去电子,A正确;B、升高温度,促进碳酸钠的水解,溶液的pH增大,B错误;C、常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCl2中的物质的量小于1mol,含有的分子数小于6.02×1023个,C 错误;D、室温下,稀释稀醋酸,虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,D错误。答案选A。 【考点定位】本题主要是考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡,阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性较强,但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键,易错选项是D,注意理解溶液导电性影响因素,溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强,因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 3.【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 【答案】B 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面:①要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强,③涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移; ⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;⑥要注意审清运算公式。 4.【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编—化学反应原理 1.(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下: 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H= 0(填“<”“>”“=”); (2) 830℃时,向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ,如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L -1·s - 1,则6s 时c(A) = mol ·L - 1,C 的物质的量为 mol ;若反应经一段时间后,达到平衡时A 的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气,平衡时A 的转化率为 ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a .压强不随时间改变 b .体系的密度不随时间改变 c .c(A)不随时间改变 d .单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2.(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下,反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”),反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ,则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L -1·s - 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4

高考化学试题分类汇编化学平衡

【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9.下列说法不正确 ...的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项,△S>0、△H<0有利于反应的自发进行,A选项两条都满足,结合Na与H2O反应的实验常识,选项正确; B项,饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉,是物理变化,浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀,是化学变化,故原理不一样;C项,控制变量后,结合常识,二氧化锰对双氧水的催化能力较强,故错误;D项,NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O,进而促进了Mg(OH)2的溶解,故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X (g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ...的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1 【答案】D 【解析】A项,根据题意,在此平衡系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,反应又是在恒温恒容条件下进行的,说明此平衡为等效平衡,根据恒温恒容条件下等效平衡的原理,反应前后气体的系数应相等,因此m=2,选项正确; B项,平衡常数的变化只与温度的变化有关,此反应是在恒温条件下进行,故两次平衡的平衡常数相同,选项正确;C项,平衡转化率等于变化量跟起始量之比,根据三段式原理,X与Y的变化量是1:2关系,而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系,因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确,; D项,根据三段式,结合第一次平衡时Z的体积分数为10%,可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1,两次平衡为等效平衡,因此第二次平衡时,Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ,选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

20092012年高考化学试题分类汇编工艺流程

2012年高考化学分类汇编---工艺流程 福建 24. (16分) (1)电镀时,镀件与电源的极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成 镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜,应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”) 与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法: (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 ①步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为。 ②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是(填离子符号)。 ③在步骤(iii)发生的反应中,1 mol MnO2转移2 mol 电子,该反应的离子方程式为。 ④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1,, c ( NH4+)=b mol·L-1,, c ( SO42-)= d mol·L-1,该反应的平衡常数K=_(用含a 、b 、d 的代数式表示)。 答案:

广东 32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: (1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:。 (3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。 (4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高, ①② (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是() A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强 2.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是() A.2NO+O22NO2B.Br2(g)+H22HBr C.N2O42NO2 D.6NO+4NH35N2+3H2O 3.在某温度下,反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A.温度不变,缩小体积,Cl F的转化率增大 B.温度不变,增大体积,Cl F3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 4.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥ 5.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则() A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b 6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是() A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定 7.下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂8.在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q;反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是() A.升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积 9.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC (g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。 下列说法中,正确的是() A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p 10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0,下列叙述正确的是() A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 11.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应2SO2+O22SO3平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是()A.1 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 B.4 mol SO2+1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.2 mol SO2+1 mol O2 12.下列说法中正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.其他条件不变时,升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C.其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 13.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为() A.67%B.50%C.25%D.5% 14.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q;有下列判断,其中不正确的是()

《化学反应速率与化学平衡》高考题分析

《化学反应速率及化学平衡》在近三年高考题中的考查情况一、近三年高考考察点及特点:

二、各知识点重复考查情况 三、题型特点: 1、题干信息:多以工业生产过程为考查内容,并结合热化学知识(反应热的计算或热化学方程式的书写)、化学方程式的书写等,重点考察化学平衡及化学反应速率的核心知识。 2、设问内容:考查知识比较广泛,但可看出重点在于: ①平衡移动的方向(8次):包括引起平衡移动的条件的判断、平衡的移动等。 ②平衡移动的结果(7次):对平衡移动的方向重点体现在结果分析上,即引起了转化率或产率的如何改变,与生产实际相结合。 ③平衡常数(7次):重点在于平衡常数的计算,间或考察表达式。 3、知识运用方面: ①图像分析(7次):且图像内容不统一,考察角度多变。 ②计算中三段式的应用(4次):平衡常数或转化率的计算需应用三段式 ③计算(12次):考察计算次数多且角度多,如平衡常数的计算、转化率的计算、反应速率的计算、速率方程的计算、投料比的计算、分压的计算等等。

四、三年的题型变化: 近三年来,该题型的分值、考察范围、难度、陌生度均有提高。如图像的内容多变,分压的计算角度多变,对学生知识的理解、运用能力的要求均在提高。同时要注意对有效碰撞理论、活化能知识的理解及运用的考察。 五、2019年考察方向预测 仍然以工业生产过程为考察点,重心仍然为图像分析、平衡移动的方向及结果、平衡常数的计算等方面。但要注意相关知识的运用,如催化剂、活化能、有效碰撞、以分压(或其它量)代替浓度的计算等。 六、附:近三年相关内容高考题 2018年:全国Ⅰ卷 第28题:(15分)采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题: (2)F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应: 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示(t =∞时,N 2O 4(g)完全分解): ②研究表明,N 2O 5(g)分解的反应速率v =2×10×25N O (kPa·min ),t =62 min 时,测得体系中2O p =2.9 kPa ,则此时的25N O p =________ kPa ,v =_______ kPa·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N 2O 5(g)完全分解后体系压强 p ∞(35℃)____63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g) 2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa (K p 为以分 压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g),R.A.Ogg 提出如下反应历程: 第一步 N 2O 5 NO 3+NO 2 快速平衡 第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 3→2NO 2 快反应

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I:Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示: (1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______ 实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料:Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象: _______ 实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1

化学反应速率与化学平衡高考题汇编

化学反应速率与化学平衡高考题汇编 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

化学反应速率和化学平衡高考题汇编 一.化学反应速率的相关知识及计算 1.(08广东卷)对于反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容积 C.移去部分SO3D.降低体系温度 2.(08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是() A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 二.平衡的标志问题 3.(2005年广东)对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是() A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O) 4.(2005年北京春)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+2 Y(气)产 2 Z(气),一定达到化学平衡状态的是() ①X、Y、Z的物质的量之比为l:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 三.等效平衡问题 5.(2005年江苏)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a %的是 A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

2014年高考化学试题分类解析汇编:化学反应速率和化学平衡

2012年高考化学试题分类解析汇编:化学反应速率和化学平衡 1. [2012·江苏化学卷10]下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 B 解析:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应,熵变、焓变都大于零,仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极,更易被氧化。 C.据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,越热越电离,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2. [2012·江苏化学卷14]温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

化学反应速率与化学平衡高考题汇编

化学反应速率和化学平衡高考题汇编 一.化学反应速率的相关知识及计算 1.(08广东卷)对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),能增大正反应速率的措施是( ) A .通入大量O 2 B .增大容积 C .移去部分SO 3 D .降低体系温度 2.(08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生气体体积V 的数 据,根据数据绘制得到图1,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( ) A .4-3-2-1 B .1-2-3-4 C .3-4-2-1 D .1-2-4-3 二.平衡的标志问题 3.(2005年广东)对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g),下列叙述正确的是 ( ) A .达到化学平衡时,4v 正(O 2) = 5v 逆(NO ) B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态 C .达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D .化学反应速率关系是:2v 正(NH 3) = 3v 正(H 2O ) 4.(2005年北京春)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+2 Y(气)产 2 Z(气),一定达到化学平衡 状态的是 ( ) ①X 、Y 、Z 的物质的量之比为l :2:2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ,同时生成2n mol Y A .①② B .①④ C .②③ D .③④ 三.等效平衡问题 5.(2005年江苏)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ,达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A 的体积分数大于a %的是 A .2 mol C B .2 mol A 、1 mol B 和1 mol He (不参加反应) C .1 mol B 和1 mol C D .2 mol A 、3 mol B 和3 mol C 6. (2004年北京卷)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡: H 2(气)+I 2(气) 2HI (气) 已知H 2和I 2 的起始浓度均为110.0-?L mol 时,达平衡时HI 的浓度为116.0-?L mol 。若H 2和I 2的起始浓度均变为120.0-?L mol ,则平衡时H 2的浓度(1 -?L mol )是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 7.(08全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下,对反应CO 2(g)+H 2(g)错误!未找到引用源。CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

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