生理盐水中氯化钠含量的测定

生理盐水中氯化钠含量的测定

2010/10/15

一、目的要求：

1、学习银量法测定氯的原理和方法；

2、掌握莫尔法的实际应用

二、实验原理：

银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司

法。

本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO标准溶液来测定Cl-的含量：

Ag+ + Cl -= AgCl J （白色）

Ag + CrO 4 = Ag 2CrCu J （砖红色）

由于AgCl的溶解度小于AyCrQ的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微

过量的AgNO溶液便与CrC2-生成砖红色Ag2CrC4沉淀，指示出滴定的终点。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。

三、仪器与试剂：

1）仪器：

①酸式滴定管、移液管、容量瓶。

②锥形瓶（6个）、洗瓶。

③电子天平。

2）试剂：

分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。

①AgNO

②NaCl （）

③K2CrO4 （w 为0.05 ）溶液

④生理盐水样品

四、实验步骤

1）0.1mol/L AgNO 3标准溶液的配制：

AgNO标准溶液可直接用分析纯的AgNO结晶配制，但由于AgNO不稳定，见

光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl ）来标定。

称取1.702g AgNO 3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。

2）标定：

准确称取0.0585g NaCl ,分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K26Q溶液。在充分摇动下，用AgNO溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录AgNQ溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO溶液的浓度。

表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积

用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K z CrO指示剂，用标准AgNQ

溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

表二：滴定到终点体积

瓶号123

待测生理盐水（ml）252525

K?CrO4 (ml) 111

G=0.001mol/0.0089L=0.11236mol/L

G=0.000997mol/0.0091L=0.10956mol/L

C3=0.000997mol/0.0090L=0.11078mol/L

??? C 平均值=0.1109mol/L

② NaCI% 1= 0.1109mol/L x 0.0093L x 58.5g/mol =0.2407%

0.025L x 1002.4g/L

(p =m/V= 25g+0.0599g =1002.4g/L)

0.025L

NaCl% 2=0.2382%

NaCl% 3=0.2382%

? NaCl%平均值=(0.2407%+0.2382%+0.2382%)- 3=0.239%