中考化学实验总复习专题3——有关实验设计、仪器连接的实验题

中考化学总复习实验专题——有关实验设计、仪器连接的实验题

【知识要点】

在仪器连接题的解答时，要注意以下几点事项：

（1）仔细审题后辨认清楚是除杂质还是验证题。

（2）若除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。

若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。

（3）除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。

验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。

（4）除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。

验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。

（5）导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。

【典型例题】

[例1] 实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

图1

回答下列问题：

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E 中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：

①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。[例2] 为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）

图2

（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号） 。

（2）选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。

（3）首尾装置中出现的现象分别为 ， 。

[例3] 某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：

甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。

（3）C 处放出的气体为 ，应 处理。

（4）装置丁中反应管内的现象是 。

（5）装置乙中的现象是 。

[例4] 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：

该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。

[例5] 图3所示装置有多种用途。

图3

请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是。

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。

（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。

若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入。

【模拟试题】

1. 根据下图所示实验装置进行回答：

（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选（填序号，下同）______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。

（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_______。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。

（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：

①制取甲烷时可选用的发生装置是________，与实验室制取________的发生装置相同。

②收集甲烷时可选用的收集装置是________或________。

2. 今有A、B、C三种无色气体和D、E、F三种黑色粉末，已知它们之间能发生如下反应：

①A+C→B ②B+D→A ③D+E→B+Cu

（1）根据以上反应推断有关物质的化学式：

A________ B_______ C_______ D_______ E_________

（2）若C和F均可由某紫黑色晶体受热分解而生成，试写出这一反应的化学方程式_____________，F的化学式为______________。

3. 填空回答问题：

A B C

（1）上图所示装置中，可用于实验室制取氢气。在点燃这种气体前，一定要先，否则可能引起气体发生装置爆炸。

（2）上图所示装置中，可用于实验室制取二氧化碳。检验二氧化碳是否已经集满的方法是：。

4. 某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性

石灰水

浓盐酸

石灰石

A B C

（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性质的目的，其原因是：。为达实验目的，在不变动实验仪器装置的情况下，改正的方法是：。

（2）装置B中盛装的试剂是：，实验现象是：。

（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：。

5. 根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：

①

置，其装置中盛放的试剂一般是。

（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式），若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外，还应选用的一种装置是，该装置中药品的作用是。

（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。

6. 根据下列给出的实验装置图，回答：

A B

大理石浓盐酸

....尾气

澄清

石灰水

①

②

CO

CuO

C D

（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置

是。

在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否则会发生危险。

（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有气体。

（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，①中的现象是；②中的现象是。

尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。

7. 实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。

证明其中含有CO2，选用；②证明其中含有水蒸气，选用；

....

CuO

NaOH溶液澄清石灰水

通过的先后顺序，连接的仪器依次是。

解析：本题是一道以氢气有关知识为主线，融合实验操作、清除杂质、干燥气体、现象观察分析和物质检验等为一体的综合题。设计意图是：检查对氢气各种知识的掌握情况，也是对所学各种化学知识能否达到融会贯通，运用自如程度的全面检阅。这类题的解决方法是：抓牢主线，认真审题，周密思考各种所给物质及仪器的性质和用途，弄清各自的作用，采用各个击破的方法，层层推进，把问题解决。现分析如下：

（1）根据题目要求，A 中生成的气体到达D 时，除氢气外不得有其他杂质。所以，B 、C 的作用是除掉氢气中可能混有氯化氢和水蒸气。氯化氢可用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸除去。为保证进入D 中的氢气干燥，C 中应装浓硫酸，B 中盛氢氧化钠。

（2）由于无水硫酸铜是白色固体，它易吸水变成蓝色晶体。所以，E 中可盛无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色。

（3）硝酸银跟氯化氢反应生成白色沉淀，所以B 中盛硝酸银溶液。

（4）氢气还原氧化铜的实验操作可简单概括成八个字：“一通；二点；三撤；四停”。含义是：第一步通入纯氢气；第二步点酒精灯加热；第三步撤去酒精灯；第四步停止通入氢气。记准这个顺序，正确选择答案就容易了。

（5）不纯的氢气点燃时会发生爆炸。

答案：

（1）氢氧化钠溶液 干燥氢气

（2）无水硫酸铜 白色变成蓝色

（3）硝酸银

（4）②④①③⑤

（5）爆炸

解析：由题意可知：HCl 可用AgNO 3溶液检验，而H 2、CO 只能利用它们跟CuO 反应后的生成物不同进行验证。因为H 2、CO 中若混有其他杂质气体会影响验证结果，所以H 2、CO 通入盛有CuO 的装置前，一定要除去其他杂质。因此，应先将混合气体通过装置④（验证并吸收HCl ），然后通过⑥（除去剩余的HCl 和H 2O ），再通过①（使H 2、CO 与CuO 反应），再通过⑦（检验生成水，证明含有H 2），最后通入⑤（检验生成CO 2，证明含有CO ）。

答案：

（1）④⑥①⑦⑤

（2）验证混合气体中HCl 的存在；吸收气体中的水蒸气，排除对H 2还原氧化铜的产物水的验证的干扰

（3）有白色沉淀产生；有白色沉淀产生

说明：

（1）通过水溶液的气体，会含水蒸气。

（2）吸收水常用① 浓硫酸 ② 固体NaOH ③ 生石灰等；验证水用无水CuSO 4。

（3）吸收CO 2常用① NaOH 溶液 ② 固体NaOH 等；验证CO 2用澄清的石灰水。 答案：

（1）吸收原混合气体中的二氧化碳。CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，因为NaOH 溶液质量分数大，NaOH 极易溶于水；而2)(OH Ca 质量分数小，属微溶于水的物质。因此，吸收CO 2常选用NaOH ，不用2)(OH Ca 。

（2）A 接E 、D 接F ，G 接B 。

（3）CO ，点燃法

（4）黑色粉末变红

（5）石灰水由澄清变浑浊

解析：此题为2000年中考题，是一道综合推断、鉴别、除杂的实验题。因A中澄清石灰水变浑浊，可判断混合气体中肯定含有CO2气体。因先经过石灰水后经无水CuSO4，有颜色改变，无法确知使无水CuSO4变蓝的水的来源，故不能断定原混合气体中是否含有H2O （气）。同理，还原CuO后，经过石灰水而后经无水CuSO4，同样不能断定水的来源，因此无法确知是否含有H2。

答案：不正确的结论是①③④，正确顺序为BACDFE。

浓H2SO4的作用是：除去气体中的水蒸气。

F无水CuSO4的作用：证明D中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2。

注：欲证明水的存在，应将无水CuSO4放置在装置的最先，以防气体流经其它试剂洗瓶带出水蒸气而影响判断。

欲证明H2的存在，应将无水CuSO4放置在还原装置后的第一个位置。

解析：设计本题的意图是考查学生应用已有知识解决新问题的能力。由于题中所示的装置及用途，教材上没做专门介绍，所以，需要学生结合题意和学过的有关知识，分析探索进行解答。不难推断：将气体由A或B通入时会出现以下几种情况：①瓶中加入液体时：气体由A通入液体会从B导出，由B通入气体会把瓶中的液体从A排出。②瓶中不加液体时：由A通入的气体会从B导出，由B通入的气体会从A导出。因此，向瓶中加入一定量的液体（不超过1/3容积），由A通入气体时，可进行洗气与检验操作（本题的洗气操作是除去CO2中的水蒸气，可选用易吸水且跟CO2不反应的浓硫酸；而证明CO中混有CO2的检验操作，应选用跟CO2反应生成白色沉淀且跟CO不反应的澄清石灰水）；向瓶中加满水，由B通入气体，能进行排水法收集气体；瓶中不加任何液体，由A通入气体可进行向上排气法收集气体，由B通入气体可进行向下排气法收集气体。

答案：

（1）浓硫酸

（2）澄清的石灰水

（3）B B A

【试题答案】

1.

（1）B A C D

（2）炸裂从长颈漏斗选出排净

（3）①A O2②C E

2.

（1）CO；CO2；O2；C；CuO

（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑；MnO2

3.（1）A、C；检验其纯度（2）B；将燃着的木条放在集气瓶口

4.

（1）所制得的CO2中含有HCl；将浓HCl换为稀HCl

（2）紫色的石蕊试液；紫色石蕊试液变为红色

（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

5.

（1）A；澄清的石灰水

（2）HCl ；C ；除去氯化氢和水蒸气

（3）③、②、①、⑤、⑥、④

6.

（1）B ；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢

（3）黑色的CuO 逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳

D →

E 2)(OH Ba + CO 2＝ BaCO 3↓+ H 2O

初中化学实验常用仪器介绍

初中化学实验常用仪器介绍 酒精灯 胶头滴管用于吸取和滴加少 量液体 滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗 净，再 去吸取其它药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用 用于固定和支持各种仪器， 一 般常用于过滤、 加热等实验操 作 用作配制溶液和较大量试剂 的反应容器， 在常温或加热时 使用 加热时应放置在石棉网上，使受 热均匀 烧杯 仪器 用途 注意事项 用作少量试剂的反应容器， 在 常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止炸裂 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀 玻璃棒 用于搅拌、 过滤或转移液体时 引 流 用于加热 见酒精灯的使用及给物质加热 部分的说明 试管 试管夹 胶头滴管 滴瓶 铁架台

化学实验操作及注意事项： 1.药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。不尝— —不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml ，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取，块状——用镊子夹取,一横二放三慢立固 体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a.液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收

一滴。 b.少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c.定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0 刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小）先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2.托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2 ）称量范围：砝码5~50g ，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。（3）操作： ① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 ② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。 ③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 （1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 3.连接仪器装置：实验时常把玻璃导管、胶管、带孔的胶塞、试管、广口瓶等连接在一起组成一定的装置，连接仪器的顺序是从左到右，从下到上。玻璃管插入橡皮塞孔内的方法是：先将玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动着插入。 4.检查装置气密性：组装完制取气体的装置时，一般先检查装置的气密性，只有气密性良好，才可装入实验用的药品。检查装置气密性的方法是：导管口入水，手贴管瓶壁；管口冒气泡，放手水回流；若无此现象，装置必漏气。夏天，当手温与室温相近时，可微热试管。 5.物质的加热：（1）酒精灯的使用：酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3 ，不少于容积的1/4 。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。 （2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。给固体加热：用干燥的试管、蒸发皿等。 （3）加热时，试管外壁不得有水。 （4）加热后不得立即用冷水冲或放在实验台上。

高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)

化学实验常见仪器 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热

（1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：

高考化学实验知识点归纳

高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：

化学实验室常用仪器及使用Word版

转载]知识精要?化学实验常用仪器及其使用3 知识精要·化学实验常用仪器及其使用 中学化学实验常用的仪器有20多种，对这些仪器应该在反复使用和训练规范操作的基础上，努力做到“三会”，即：会识别仪器的名称和能恰当地选用仪器(仪器的种类和必要的规格)；会正确地使用仪器进行实验；会画常用仪器的剖面图。 按照中学化学实验常用仪器的用途，大致可分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。现对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领分述如下。 1．计量仪器 (1)量筒 量筒用于量度一定体积的液体。量筒的容积常见的有10mL、50mL、100mL等多种，其分度(最小刻度每格)依次为0.2mL、1mL、1mL。应该根据需要量取液体的体积大小，选用适当规格的量筒；量取液体时，以液面的弯月形最低点为准；量筒不能加热，不能作反应容器(量筒是有刻度的玻璃容器，温度的变化会使刻度不准确，且量筒受热可能引起炸裂，因此，量筒不能用做反应容器或用来稀释浓硫酸、溶解强碱，也不能量取过热的液体或用于加热等)。量取液体时，应先往量筒里注液体到接近刻度然后改用滴管，将液体逐滴加入，直到指定量。读数时量筒必须方平视线必须与量筒内液体凹液面最底处保持水平。俯视使读数偏高；仰视使读数偏低。如右图 (2)托盘天平 固体药品称量使用托盘天平，一般能精确到0.1克。 使用步骤注意事项：①先调整零点；②称量物和砝码的位置为“左物右码”；③称量物不能直接放在托盘上，干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量；④砝码 用镊子夹取（“先大后小”）⑤称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。 2．分离物质的仪器 漏斗漏斗内放滤纸用于过滤，也可通过漏斗向小口容器中转移液体。漏斗不能直接加热；过滤时应 固定在铁架台的铁环上或固定在漏斗架上。 3．可加热的仪器 1．试管用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少 量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3管长处。②加热后不能骤冷，防止炸裂。③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ④加入试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 2．烧杯用作配置溶液和加大试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 使用注意事项：①烧杯外壁擦干后方可用于加热，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀，盛放液体的容量通常不超过容积的1/3。②溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。 3．烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,还可制作洗瓶。可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质。 使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。③使用时(制气体或有机 合成等)，应固定在铁架上，烧瓶夹应垫石棉绳或套橡皮管。 4．蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3. ③

高考化学实验专题知识归纳

高考化学实验专题知识归纳 一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论. (2)根据实验试题要求，设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.

5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点： l.实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、

初中化学常用化学仪器及名称图

初中化学常用仪器根据用途分类 1、能直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙. 2、不能直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶. 3、不能加热的仪器: 集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒. 5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管. 6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿 8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳. 9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒. 10、加热常用的仪器:酒精灯. 11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉. 化学实验基本操作 一、药品的取用 （一）三大原则1、取用药品的“三”不原则:不触不尝不猛闻 2、取用药品的用量:“节约原则”⑴严格按实验规定用量。 ⑵未指明用量取最少量:液体1mL-2mL。固体盖满试管底部。 3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走． （二）取用方法 1、固体药品的取用方法：固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取 ⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：用镊子夹取,“一横二放三慢竖”． ⑵粉末状固体：用纸槽送入,“一斜二送三直立”． a、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 b、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 2、液体药品的取用方法 （1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”． A、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上； B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 （2）较少量：用胶头滴管吸取．

（1）酒精灯的使用： 酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。 （2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等； 不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 给固体加热：用干燥的试管、蒸发皿等。 （3）加热时，试管外壁不得有水。 （4）加热后不得立即用冷水冲或放在实验台上。 （5）固体加热：试管横放，管口微向下倾斜。 液体加热：液体不得超过试管容积的1/3，倾斜角，试管口不准对着有人的地方。 给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管），再固定在有药品的部位集中加热。 除酒精灯外加热装置还有：电炉、喷灯。 （二）加热的仪器 1、加热的仪器加热固体：干燥的试管、蒸发皿加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） 2、仪器的固定试管：试管夹、铁架台的铁夹烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架 四、过滤 1、作用:除去液体中混有的固体物质的过程，是分离不溶性固体与液体混合物的方法。 2、仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。 3、操作:一贴二低三靠. 【一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。】 【二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。】 【三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。】 一角：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角重合。 二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。 （2）滤液液面要低于滤纸边缘。 三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。 （3）烧杯口紧靠玻璃棒。 五、蒸发 1、仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三角架泥三角） 2、操作:(1)放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度。(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体。 (3)加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌。（4)蒸发皿中出现多量固体时停止加热. 注意：玻璃棒搅拌——防止局部过热，液体飞溅，有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体，取用蒸发皿时一般用坩埚钳，加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。 六、气体的收集 向上排空气法：密度比空气大【用相对原子质量与空气(约为28.8)进行比较，比空气大的可以使用。】

苏教版《实验化学》知识点总结

《选修六实验化学》知识点总结 【专题1】 1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角 2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须 检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。 3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。 4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。 当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已 预热过的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图1—8所示，采用这种装 置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这 种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强 降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短 进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于 吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。具体操作是按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。 为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质 附录：关于溴和碘的萃取 水汽油/苯CCl4 Br2橙色橙红色橙红色 I2棕黄色→褐色紫红色深紫色

最全的初中化学实验常用仪器和基本操作.

初中化学实验常用仪器和基本操作一、化学实验常用仪器及使用:

二、化学实验基本操作 (一药品的取用 1.取用原则 (1“三不”原则:不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;不 得尝药品的味道。 (2节约原则:按规定用量取用药品;没说明用量:液体1~2mL ;固体盖满试管底。 (3处理原则:用剩药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。应交还实验室 或放入指定容器, 2.固体药品的取用(1粉末或小颗粒药品用药匙取用

①操作:一斜:使试管倾斜;二送:用药匙(或纸槽将药品送入试管底;三直立:将试管直立,药品落底。②操作目的:避免药品沾在管口、管壁上。 (2块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。①操作:一横:将容器横放;二放:用镊子将药品放在容器口;三慢竖:将容器慢慢竖立。②操作目的:以免打破容器。 3.液体药品的取用 (1液体药品的倾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体缓缓倒入试管。操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握,口口相挨免外流,试管略倾便操作”(2量筒量液:①放置:量筒放平;②读数:视线与液体凹液面的最低处保持水平。 (3滴管取液:①取液时:捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中;②取液后:不平放,不倒置,橡胶乳头在上;③滴液时:垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁。④用完时:立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲,不放在实验台上或其他地方。操作要领是“排气、吸液、悬空滴” (二浓酸浓碱的使用 1.酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。 2.碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦 3.酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%冲洗。 4. 碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。 5. 浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。 (三托盘天平的使用 1、组成:托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。

化学实验知识归纳

化学实验基础知识归纳 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以氯气实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体药品应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药品前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的

超全的初中化学常用实验仪器总结

（仪器名称不能写错别字） 1、试管 用途： ①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 ②溶解少量固体。

③收集少量气体的容器 ④用于装置成小型气体的发生器。 注意事项： ①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 ②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 ③加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 ④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2、烧杯 用途： ①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 注意事项： ①受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂） ②加液量一般不超过容积的1/2（防止加热沸腾使液体外溢）。 3、烧瓶

有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途： ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装置气体发生器 （1）圆底烧瓶 圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，因此应力较大，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150 mL、250 mL和500 mL几种。 注意事项 ①圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。 ②加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。 ③实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。 （2）蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上部、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于

初中化学基本实验常用仪器介绍

初中化学基本实验常用仪器介绍

仪器名称使用范围注意事项仪器名称使用范围注意事项 A、加热物质(直接加热) B、作反应容器 C、作小型气体发生器 D、收集少量气体1、用作反应器时液体体积不超过 1/2，加热时不超过1/3。 2、试管应用试管夹或铁夹，自试管 底部往上套，夹在试管中上部。 3、振荡试管时，用手指捏住试管， 用手腕甩动。 4、加热时不能骤冷，防止炸裂。 用于夹持试管1、防止烧损和腐蚀。 2、应握住长柄，不可按住短柄。 用于蘸取、搅拌、过滤转移液体时的引流1、当用于蘸取溶液时，取完一样要 洗涤，然后取另一样。 2、搅拌不可碰到仪器外壁 用于加热1、使用前检查灯芯，用外焰加热。 2、绝对禁止过火或向燃着的酒精灯 添加酒精。 3、要用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴 吹。 4、灯内酒精的体积V必须 1/4

1、用于较准确的量取一 定体积的液体。 1、决不可用来加热或反应容器和溶解 物质，也不可用来盛放液体。 2、量取一定体积的液体要选择大小 合适和量筒。或准确至0.1克。 3、常与滴管配套使用。 1、用作收集或贮存少量 气体。 2、用作一些气体反应容 器。 1、防止炸裂。（实验时先铺一层细沙 或少量的水。）

化学实验基础知识归纳

化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂

初中化学实验常用仪器介绍

初中化学实验常用仪器介绍仪器用途注意事项 试管用作少量试剂的反应容器，在 常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止炸裂 试管夹 用于夹持试管防止烧损和腐蚀 玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流 酒精灯用于加热 见酒精灯的使用及给物质加热 部分的说明 胶头滴管滴瓶胶头滴管用于吸取和滴加少 量液体 滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗净，再 去吸取其它药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用 铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作 烧杯 用作配制溶液和较大量试剂 的反应容器，在常温或加热时 使用 加热时应放置在石棉网上，使受 热均匀 量筒 量度液体体积不能加热，不能作反应容器 集气瓶用于收集或贮存少量气体或作为某些化学反应的发生装置 除上面介绍的九种仪器外，比较常见的仪器还有以下十几种。

化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。

九年级化学下册第1课时 化学实验常用仪器及药品的取用教案与教学反思

课题3 走进化学实验室 原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 师者，所以传道，授业，解惑也。韩愈 镇海中学陈志海 学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点和学习规律的。教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和"活动与探究"等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。 第1课时化学实验常用仪器及药品的取用 【玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）了解一些化学实验室的规则。 （2）掌握常见仪器的名称和使用方法。 （3）学会固体药品和液体药品的取用方法。 （4）培养学生的观察能力和动手能力。 2.过程与方法 （1）实验操作时能做到“眼到、心到、手到”，提高学生的操作技能。 （2）通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。 3.情感、态度与价值观 （1）了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 （2）能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。

（3）培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。 【教学重点】 固体、液体、药品的取用 【教学难点】 1.量筒和滴管的使用。 2.遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识及形成良好的实验习惯。 【教学准备】 仪器：铁架台、量筒、滴瓶、试管架、试管夹、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、镊子等。药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、大理石、锌粒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水。 一、导入新课 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，因此学习化学就必然要了解化学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进化学实验室。 二、推进新课 1.实验室规则 ［讲解］当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则。请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得功的重要保证！ 教师向学生展示实验室规则。 ［交流］讨论遵守实验室规则的必要性和重要性，让学生成宏观印象，加强纪律、安全措施的教育。 2.常见化学仪器介绍 ［讲解］化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。 ［观察］引导学生观看课本P17相关图片。大家看实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂。(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液） ［提问］你能叫出这些仪器的名称吗？试一试！ ［阅读］看课本中的附录I初中化学实验常用仪器简介。 ［讲解］老结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项。

高考化学实验专题知识归纳完整版

高考化学实验专题知识归纳（完整版） 教学目标要求分析 一、知识目标要求 1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法． 2．掌握化学实验的基本操作． 3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）． 4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别． 5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验． （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论． （2）根据实验试题要求，设计基本实验方案． （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图． 6．以上各部分知识与技能的综合应用． 二、实验能力要求 1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力． 2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力． 3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力． 4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力． 5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力． 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点： l．实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。 2．正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。 3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。 由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。 复习教学方法设计 化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节，它不但可以巩固和强化有关化学实验知识和能力，也能对元素化学物知识、化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促进和深化作用。由于化学实验部分的内容多且在课本中十分的分散，在实验复习教学中，必须有的放矢、突出重点。这个“的”就是“考试说明”所规定的考查内容，而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容。在进行实验部分的专题复习中应该注意以下几点： 1、营造民主和谐教学环境，发挥学生的主体作用 由于化学实验知识具有内容多而散的特点，在专题复习中更应该注重学生的参与活动，切实发挥学生的主体作用。在复习教学中要进一步创设环境，让学生多动手多动脑，并师生之间和同学之间的进行多渠道多层次的交流与沟通。在复习中可以通过布置复习的知识点具体目标要求，促进学生对有关知识进行归纳和总结。通过实验室进行化学实验的展览和开放实验室活动，使学生进一步直观地复习化学实验知识，并提高学生的动手能力和创新意识。 2、集中和分散相结合，提高重要实验的复现率 化学实验专题的复习一般都安排在最后一个部分，而化学实验知识又与其它化学知识体系不可分割。在复习过程中对化学实验内容必须注意集中和分散相结合。“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中

化学实验室常见仪器的名称及功能

一、常见仪器的分类 一般根据仪器的主要用途的不同,可将常见化学实验仪器分为下列8类: (一)计量类 用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。 (二)反应类 用于发生化学反应的仪器,也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。(三)容器类 用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。 (四)分离类 用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯等。 (五)固体夹持类 用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、漏斗架等。 (六)加热类 用于加热的用品或仪器。主要有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。 (七)配套类

用于组装、连接仪器时所用的玻璃管、玻璃阀、橡胶管、橡胶塞等用品或仪器。 (八)其它类 不便归属上述各类的其它仪器或用品。 二、中学化学常见仪器的名称与使用 (一)计量仪器 1.量杯 量杯属量出式(符号Ex)量器,它用于量度从量器中排出液体的体积。排出液体的体积为该液体在量器内时从刻度值读取的体积数。量杯有2种型式。面对分度表时,量杯倾液嘴向右,便于左手操作,称为左执式量杯。倾液嘴向左,则称为右执式量杯。250 mL以内的量杯均为左执式,500 mL以上者,则属于右执式。 2.温度计 温度计就是用于测量温度的仪器。其种类很多,有数码式温度计,热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。 温度计可根据用途与测量精度分为标准温度计与实用温度计2类。标准温度汁的精度高,它主要用于校正其它温度计。实用温度计就是指所供实际测温用的温度计,主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃,水银温度计用200℃与360℃2种量程规格。 使用注意事项 (1)应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。