2015年浙江省普通高中学业水平考试
化学试题
2015.1
相对原子质量:H -1,C -12,O -16,Na -23,Al -27,S -32,Ba -137 一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共40分)
1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是 A .NaCl B .MgCl 2 C .KCl D .CaCl 2 2.下列物质中,属于碱性氧化物的是
A .SO 2
B .CO
C .MgO
D .Ca(OH)2
3.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl 2分子的是
A .
B .
C .
D .
4.用聚光手电筒照射下列分散系,能观察到丁达尔效应的是
A .溶液
B .胶体
C .乳浊液
D .悬浊液
5.下列过程中,属于化学变化的是
A .用加热法分离泥沙中的碘单质
B .用蒸馏法制取蒸馏水
C .干冰气化
D .铁锅生锈 6.下列属于化合反应的是
A .NaOH +HCl =NaCl +H 2O
B .2Al +Fe 2O 3高温
2Fe +Al 2O 3
C .SO 3+H 2O =H 2SO 4
D .NH 4HCO 3△
NH 3↑+H 2O +CO 2↑ 7.将某无色气体X 通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色。X 可能是
A .O 2
B .SO 2
C .Cl 2
D .CO 2
8.实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液,以下仪器中不需要..
用到的是 A .烧杯
B .玻璃棒
C .容量瓶
D .蒸馏烧瓶 9.以下化学用语中,正确的是
A .乙酸的分子式:C 2H 4O
B .苯的结构简式:
C .甲烷的电子式:●●
H C H H
H
●●
● ●● ●
D .乙醛分子的结构式:H C C H
OH
10.下列各组中,互为同位素的是
A .氕(11H )和氘(2
1H ) B .O 2和O 3
C .碘晶体和碘蒸气
D .SO 2和SO 3
11.下列实验操作或方法中,不合理...
的是 A .用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B .向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C .用焰色反应检验钠元素的存在
D .实验室将少量金属钠保存在煤油中
12.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确
...
的是 A .溶液逐渐变蓝 B .锌片逐渐溶解 C .铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 13.下列说法中,正确的是
A .向KI 溶液中通入适量Cl 2后,溶液颜色变深
B .向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液颜色变红
C .溴水与NaCl 溶液混合时,会发生置换反应
D .NaCl 溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存 14.下列有机反应方程式中,不正确...
的是 A .甲烷与Cl 2发生取代反应:CH 4+Cl 2光照
CH 3Cl +HCl
B .乙烯与Br 2加成:CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br =CH 2Br
C .催化裂化:C 16H 34
加热 加压
催化剂
C 8H 16+C 8H 18
D .淀粉水解:(C 6H 10O 5)n +n H 2O 催化剂
n C 6H 12O 6 15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A .AlCl 3
B .Na 2CO 3
C .NaCl
D .K 2SO 4
16.下列有关钠和镁的说法中,不正确...
的是 A .电解熔融NaCl 可以得到金属钠
B .金属钠在高温下能将TiCl 4中的钛置换出来
C .金属镁着火,可用CO 2灭火
D .金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火 17.已知298K 、101KPa 条件下有如下热化学反应,据此判断下列说法正确的是
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g),△H 1=-483.6 kJ·mol -
1
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l),△H 2=-571.6 kJ·mol -
1
A .H 2(g)与O 2(g)反应生成H 2O(g)是吸热反应
B .1 mol H 2O(g)转变成1 mol H 2O(l)放出44.0 kJ 热量
C .1 mol H 2O(l)转变成1 mol H 2O(g)放出44.0 kJ 热量
D .1 mol H 2O(g)转变成1 mol H 2O(l)放出88.0 kJ 热量 18.下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是
A .Na +
、K +
、SO 42-
、OH -
B .Na +、K +、Cl -、HCO 3-
C .Na +
、Cu 2+
、CO 32-
、Br -
D .Na +
、Mg 2+
、NO 3-
、Cl -
19.表示下列反应的离子方程式中,正确的是
A .向稀盐酸中滴加AgNO 3溶液:Ag +
+HCl =AgCl↓+H +
B .向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液:OH -
+H +
=H 2O
C .向固体BaCO 3中滴加稀硝酸:BaCO 3+2H +
=Ba 2+
+H 2O +CO 2↑
D .等物质的量浓度AlC13溶液与NaOH 溶液等体积混合:Al 3+
+4OH -
=AlO 2-
+2H 2O
20.下列说法中,正确的是
A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)
C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,震荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀
二、选择题(每小题3分,共30分。每小题只有
..1个选项符合题意,错选、多选均不给分)
21.下列关于铁及化合物的说法中,不正确
...的是
A.金属铁可以被磁铁吸引B.铁元素有可变化合价
C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
22.一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 23.下列实验过程中,溶液的pH增大的是
A.向NaOH溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸
24.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是
A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2
B.CO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D.SO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
25.下列四组元素中,原子半径相差最大的是
A.Li和Mg B.Li和Na C.Be和Mg D.Be和Na
26.设N A代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.9 g H2O中含有电子数为N A
B.1 mol C2H6中含有6N A个共价键
C.14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3N A
D.标准状况下,11.2 LCCl4所含的分子数为0.5N A
27.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是
A.装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱
B .装置②中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至瓶中液面相平
C .装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D .装置④中,将a 管向上提至一段高度,a 、b 两管之间水面形成稳定的高度差
28.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS 2,其中Cu 、Fe 均为+2价),其反应为:
2CuFeS 2+O 2
高温
Cu 2S +2FeS +SO 2。关于此反应,下列说法不正确...
的是 A .CuFeS 2中只有硫元素被氧化
B .每生成1 mol SO 2,反应中转移6 mol 电子
C .该反应中有两种物质作氧化剂
D .CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
29.两种气态烃的混合物,完全燃烧后生成CO 2的物质的量小于生成H 2O 的物质的量,
则这两种烃的组合不可能是 A .CH 4和C 2H 2
B .CH 4和
C 2H 4
C .C 2H 6和C 3H 8
D .C 2H 4和C 2H 2
30.将钠、铝混合物共1.0 g 投入适量水中充分反应,并测生成H 2的量,
若混合物中钠与铝的物质的量之比为x ,下图为生成H 2的物质的量随x 的变化关系示意图(随着x 的不断增大,产生H 2的物质的量越来越接近b 1)。以下判断不正确...
的是 A .110
23a = B .21a =
C .1146
b =
D .2125
b =
三、填空题(本题有4小题,共18分)
31.[4分](1)写出下列物质的化学式:①氧化铜: ;②碘化银: 。 (2)写出Na 2O 与H 2O 反应的化学方程式: 。 32.[4分]气态烃A 是一种基本的有机化工原料,目前石油裂解已成为生成A 的主要方法。
A 在标准状况下的密度为1.25 g·L -
1。D 的分子式为C 4H 8O 2,D 在酸性条件下水解得到B 和
C ,C 的相对分子质量比B 大14。四种有机物之间存在如下转化关系:请回答下列问题:
(1)写出D 的结构简式:___________________。
(2)写出过程①的化学方程式:______________________。
33.[4分]向炭粉、Cu 和Fe 2O 3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到
溶液A ,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B 。 (1)溶液A 中一定存在的金属阳离子是_____________。 (2)关于固体B 的成分,下列选项中可能的有_____________。
A .炭粉
B .炭粉和Cu
C .炭粉和Fe 2O 3
D .Cu 和Fe 2O 3
E .炭粉、Cu 和Fe 2O 3 34.[6分]一定条件下,H 2O 2在水溶液中发生分解反应:2H 2O 2
一定条件
2H 2O +O 2↑。
(1)H 2O 2的分解反应__________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)该分解反应0~20 min 的平均反应速率υ(H 2O 2)为__________mol·L -
1 min -
1。 (3)如果反应所用的H 2O 2溶液为100 mL ,则0~80 min 共产生O 2__________g 。
12
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4
四、实验题(本题8分)
35.[8分](1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验装置。
实验时,先检查装置的气密性,再取少量Na2CO3粉末加在大试
管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大
试管底部加热。回答下列问题:
①加热一段时间后,试管(填A或B)中会出现浑浊现象。
②实验现象证明,加热条件下Na2CO3比NaHCO3更__________
(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图A。回答下列问题:
①仪器a的名称是。
②制得的气体除去HCl杂质后,为得到干燥的Cl2,应通过装置(填“B”、“C”或“D”)。
五、计算题(本题4分)
36.[4分]室温下,将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得2.33g沉淀;另一份加入50 mL 1.0 mol/LNaOH溶液,充分反应后溶液pH=13(溶液的体积为100 mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。
2015年浙江省普通高中学业考试
化学答案2015.1
三、填空题(本大题共14分)
五、计算题(本大题共4分)
36.(1)0.01(2分)(2)0.4(2分)