2013年高考北京理综化学试题

2013年高考北京理综化学试题赏析

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40

6.

赏析：以图片形式考察能量转变类型。A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；

B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；

C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，

故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。选择D。

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极

B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜

D.地下钢管连接镁块

赏析：考察电化学知识。A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误

D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。选择

A。

8.下列解释事实的方程式不准确

．．．的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

赏析：考察方程式的正误。A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。选择C。

溶液（见右图）。下列分析正确的是

9.用石墨电极电解CuCl

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

赏析：考察电解池原理。A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电

极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使

CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极

放电2Cl--2e-=C12↑，故错误；D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，

故D 错误。选择A 。

10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；

② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊；

③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)

B ．滤液b 中不含有Ag +

C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶

赏析：考察沉淀溶解平衡。A 、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B 、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag +，故错误；C 、D 选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI ，反应向更难溶的方向进行，故正确。选择B 。

11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。A 、存在平衡2NO 2N 2O 4，升高温度平衡向生成NO 2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。选择B 。

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

赏析:考察乙烯的制备和检验.A 、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO 2和CO 2。其中乙醇、SO 2均可使KMnO 4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br 2的CCl 4

H 2O 2溶液 MnO 2

将NO 2球浸泡在冷水和热水中

溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误，B正确。选择B.

25．（17分）

可降解聚合物P的合成路线如下

已知：

（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程式是________________ 。

（3）B→C的化学方程式是_____________ 。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________ 。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________ 。

（6）F的结构简式是_____________ 。

（7）聚合物P的结构简式是________________ 。

赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A不饱和度为28210

2

?+-

=4，结合C的还原产物可

知，A中含有一个苯环，能与羧酸a反应酯化反应生成B，a为CH3COOH，A

为

，B

为，反应硝化反应生成C，

为

，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结

合

与D的分子式可知，首先-NH2被转化-OH，再发生酚羟基与NaOH 反应，同时发生酯的水解，D 的结构简式是，D发生催化氧化后，再酸

化生成E，结合E的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO，故E 的结构简式为，根据反应信息i可知，E先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F，F 为羧酸a

浓H2SO4,△

浓HNO3

浓H2SO4,△

还原①一定条件

②NaOH

A

C8H10O

D

C8H9O2Na

E

C8H8O2

G

C18H18ON2O4

(含3个六元环)

①HCN

②NH3

③H2O/H+

B C

F

P

C

O

ⅰ．

HCN

C

OH

NH3

C

NH2

C

NH2

COOH

H2O/H+

ⅱ．Cl C

O

Cl+2ROH

催化剂

RO C

O

OR+2HCl(R为烃基)

，加热生成G ，结合G 的分子式与结构特点可知，应是2分子F 通过

形成肽键再形成1个六元环状，故G 为，根据反应信息ii 可知，P 为；

参考答案

（1）羟基；

（2）CH

3COOH CH 3COO －＋H ＋;

(3)

（4） ；

（5）加成反应，取代反应；

（6） ； （7） 。

26.（14分）

NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ .

(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:

N 2(g) 2NO(g) O 2(g)

①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学498kJ·mol －1 945kJ·mol －1 ++CH 2CH 2OOCCH 3CH 2CH 2OOCCH 32N HNO H 2O CH 2CH 2OH NaO CH 2CHCOOH HO NH 2

O H 2C HN NH H 2C O C H O O Cl O n

方程式：_ .

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X生成盐。其吸收能力顺序如下：

MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属12

氧化物对NO X的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .

赏析：以除去氮的氧化物为环境考察理论综合，是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。

（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；

（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；

（3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原

子半径增大，金属性增强；

（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；

②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。

参考答案：

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；

②、增大；

N2+2CO2

（3）①、2NO+2CO催化剂

△

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半

径增大；

（4）①、还原；

②、NO+O2--2e-=NO2；

27.（12分）

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是

(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO 4 -＋

Fe 2+＋ ＝ Mn 2+＋ Fe 3+＋

（3注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)已知:一定条件下，MnO 4 - 可与Mn 2+反应生成MnO 2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是

.

② Ⅳ 中加入MnSO 4的目的是

赏析：以工艺流程的形式考察分离提纯的化学知识。

（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；

（2）根据电子守恒原理，方程式配平为MnO 4-+5 Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O ；

（3）滤液中含有Fe 2+，由表中数据可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH 大于Al(OH)3 完全沉淀的pH 值，

而Fe(OH)3完全沉淀的pH 值小于Al(OH)3开始沉淀的pH 值，pH 值约为3时，Al 3+、Fe 2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe 2+氧化为Fe 3+，调节pH 值使铁完全沉淀；

（4）①、MnO 2能将HCl 氧化为Cl 2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO 2；

②、Ⅲ 的上层液呈紫红色，MnO 4-过量，加入MnSO 4，除去过量的MnO 4-。

参考答案：

（1）Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；

（2）5、8H +、5、4H 2O ；

（3）将Fe 2+氧化为Fe 3+，调节pH 值使铁完全沉淀；

（4）①、生成有黄绿色气体；

②、加入MnSO 4，除去过量的MnO 4-。

28.（15分）

某学生对SO 与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。

（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

1 1

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则

沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

赏析：以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。

（1）Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水；

（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；

（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；

②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉

淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4；

②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。

参考答案：

（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（2）碱性、漂白性；

（3）①、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；

②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①、CaSO4；

②、Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－；