原电池与电解池习题练习
原电池与电解池习题练习（3） 一、选择题
1．关于下列各图的说法，正确的是
A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝
B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C ．③装置中电子由b 极流向a 极
D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应
2．.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和b
附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的
B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D ．将两极溶液充分搅拌后，溶液呈紫色
3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A ．CH 3OH(g)+O 2(g) = H 2O(1)+CO 2(g)+2H +
(aq)+2e －
B ．O 2(g)+4H +(aq)+4e －
= 2H 2O(1)
C ．CH 3OH(g)+H 2O(1) = CO 2(g)+6H +
(aq)+6e －
D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e －
= 4OH －
4、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H 2O
放电充电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e —
+ OH -
== NiOOH + H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的OH -
向正极移动
5、右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加
入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极 B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C ．两试管中相同的电极反应式是：2+
Fe 2e Fe
-→
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
6、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c
7、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误
的是
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
8、右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是
A．负极反应为4Na-4e-=4Na+
B．当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下
的气体112 mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
9、燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化
学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
10、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
11、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
12、用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：
阳极阴极溶液甲物质乙
A．Pt Pt NaOH NaOH固体
B．Pt Pt H2SO4H2O
C．C Fe NaCl盐酸
D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2
13、将含有和的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L
14、用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，
Fe
C
K 1
K 2 NaCl 饱和 溶液
假设溶液体积不变，且原溶液pH 值为6，正确的判断是：
①电解后溶液的pH 值为，②电解后溶液pH 值的为，③该金属的相对原子量为65，④该金属的相对原子量为，⑤该金属的相对原子量为24。
A ．①④
B ．②④
C ．①⑤
D ．②③
15、 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO 3，Ba （NO 3）2，Na 2SO 4，NaCl ，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为： A ．∶108 B ．71∶2 C ．108∶ D ．71∶109
16．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为 A.
b
ax
4.22 B.
b
ax
2.11 C.
b
ax
6.5 D.
b
ax
5.2 17．A 、B 、C 三个电解槽，A 槽是CuCl 2水溶液，纯铜片做阴极，B 、C 都是AgNO 3水溶液，纯银丝做阴极，先将A 、B 槽并联，再与C 槽串联进行电解，当B 槽中银丝质量增加0.108g ，C 槽银丝质量增加0.216g 时，A 槽中铜片质量增加为
A 0.216g
B 0.108g
C 0.064g
D 0.032g
18、将质量分数为的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm -3
）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是
NaOH 的质量分数
阴极析出的物质的质量/g
阳极析出的物质的质量/g
A 19 152
B 152 19
C D
19、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e -
=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH -。据此判断锌是
A 、负极，并被氧化
B 、正极，并被还原
C 、负极，并被还原
D 、正极，并被氧化 20．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe 2＋
＋4OH －
，以下说法不正确的是
A ．负极发生的反应为：Fe －2e －
= Fe 2＋
B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋4e －
= 4OH －
C ．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀
D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 21、. 100 mL 4mol ·Ｌ－1
H 2SO 4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不
影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的： A.碳酸钠(s) B . 硫酸钠水溶液
C.硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液.
22、用Pt 电极电解V mL 某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有m mg 金属析出时，溶液pH 值由变为（电解前
后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的相对原子质量是 A ．100m/V B ．200m/V C ．1×105
m/V D ．2×105
m/V 23、关于如右图所示装置的叙述中正确的是
A ．若仅闭合K 2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe 2+
B ．若仅闭合K 2，炭极上发生还原反应
C ．若仅闭合K 1，电子由炭极沿导线流向铁极
D ．若仅闭合K 1，炭极的电极反应式：2H 2O+O 2+4e=4OH -
24．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，
使c 、d 两点短路．下列叙述不正确的是 A ．a 为直流电源的正极
B ．c 极发生的反应为2H ＋
＋2e －
＝H 2↑
C ．f 电极为铁板
D ．e 极发生还原反应
25．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确．．．的是 （A ）正极有1mol K 2FeO 4被氧化，放电时每转移3 mol 电子。 （B ）充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e —
+ 5 OH —
= FeO -
24 + 4H 2O （C ）放电时负极反应为：Zn —2e —
+2OH —= Zn(OH)2 （D ）放电时正极附近溶液的碱性增强
26、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb ＋SO -
24===PbSO 4＋2e －，正极PbO 2＋4H ＋
＋SO -
24＋2e －
===PbSO 4＋2H 2O 。若制得Cl 2 物质的量为，这时电池内消耗的H ＋
的物质的量至少是
A.0.025 mol mol mol mol 27．将Fe 片和Al 片放在盛有NaCl 溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变 红色的区域为：
A ．II 和Ⅳ
B ．Ⅱ和Ⅲ
C ．Ⅰ和Ⅲ
D ．Ⅰ和Ⅳ
28、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应
按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
29.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li ＋MnO 2===LiMnO 2。若该电池提供5库仑（C ）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（相对原子质量Li:7;MnO 2:87,电子电量取×10－19
C ）
A.3.2×103
g ×10－4 g
3
g 2
g 关于右图所示的原电池，
下列说法正确的是
A ．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D ．铜电极上发生的电极反应是↑=+-+
222H e H
二、填空：
31、按下图装置进行实验，并回答下列问题 ⑴判断装置的名称：A 池为 B 池为
⑵ 铜极为______极，电极反应式为 石墨棒C 1为___极，电极反应式为
石墨棒C 2附近发生的实验现象为
⑶当C 2极析出224mL 气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.
CuSO 4溶液的质量变化了（增加或减少了） g
31.(1)原电池 电解池 （2）正 Cu 2+
+ 2e- → Cu 阳 2Cl -
→ Cl 2↑+ 2e- 有气泡冒出，溶液变红 （3）减少 增加
32、工业上+6价 的Cr 含量不能大于·L -1
，为了达到废水排放标准，工业上处理含Cr 2O 72—
酸性废水用以下方法： ①往工业废水中加入适量的NaCl （1～2g ·L -1
）；②以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr （OH ）
3
和Fe （OH ）3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）写出电解时的电极反应，阳极 阴极 。 （2）Cr 2O 72—
转变为Cr 3+
的离子方程式：
Zn C 2 Cu
C 1 A
B CuSO 4溶液 KCl 酚酞溶液 放电
充电
3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
（3）电解过程中Cr （OH ）3，Fe （OH ）3沉淀是怎样产生的______。（4）能否将电极改为石墨电极为什么______。 32、（1）阳极Fe-2e ＝Fe 2+
，阴极2H +
+2e ＝H 2↑。（2）Cr 2O 72—
+ 6Fe 2+
+14H +
＝2Cr 3+
+6Fe 3+
+7H 2O （3）因H +
放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH -与溶液中的Fe 3+
，Cr 3+
生成
Cr （OH ）3和Fe （OH ）3沉淀。（4）不能，因用石墨电极，阳极Cl -放电，不能产生还原剂Fe 2+
， 33、某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为： ① 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：
②在电流强度为I 安培，通电时间为ts 钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg 。 试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E 接 ，C 接 ， 接F 。
实验线路中的电流方向为 → → →C → → 。
（2）写出B 电极上发生反应的离子方程式 ，G 试管中淀粉KI 溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式是 。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极的质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为×10-19
C 。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：N A 。 33、[答案]（1）E 接
D 、C 接A 、B 接F ；F →B →A →C →D →
E （2）2Cl －
-2e=Cl 2↑；变蓝色；Cl 2+2I －
=2Cl －
+I 2（3）①③④⑥（4）19
106.1264-??=
m It
N A
34、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈
搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验完成：(1)阳极上的电极反应式为 。(2)阴极上的电极反应式
为 。(3)原上层液体是__________________。(4)原下层液体是__________________。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是__________________。 (1) 2I -
－ 2e -
= I 2 (2) 2H +
+2e -
= H 2 (3) KI (NaI)(4) CCl 4
(5) CCl 4 萃取了电解生成的I 2 (6) 焰色反应 _透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色
35．已知在pH 为4～5的环境中，Cu 2+
几乎不水解，而Fe 3+
几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO 4 溶液
A
a
X Y
的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：
(1)步骤 ： ①所加的A 的化学式为 ；加入A 的作用是 （2）步骤②中所用的部分仪器如图：则A 应接在直流电源的 极（填“正”或“负” ）。
（3）电解开始一段时间后，在U 型管中观察到的现象有 ；石墨电极上的电极反应式 。
（4）下列实验操作中必要的是（填字母） 。
A ．称量电解前电极的质量
B ．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C ．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D ．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
E ．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）如果电解一段时间有n 克铜析出，在标准状况下放出vmLO 2 ,铜的相对原子质量为 （用带有n 、V 的计算式表示）。
35、CuO ；消耗H +
，调节溶液的pH 至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全 （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A 极变粗，B 极上有气泡产生；4OH －
-4e －
=2H 2O+O 2↑ （4）A 、B 、D 、E （5）11200n/V(3分) 36．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解质溶液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式是 。在X 极附近观察到的现象是 。
②Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方是是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则 ①X 电极的材料是 ，电极反应式是 ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
36、⑴①2H +
+ 2e -
= H 2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl -
- 2e -
= Cl 2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。 ⑵①纯铜 Cu 2+
+ 2e -
= Cu ②粗铜Cu - 2e -
= Cu 2+
37．下图中X 是直流电源。两槽中c 、d 、e 为石墨棒，f 是铜棒，e 、f 两电极的质量相等。接通电路后，发现d 附近显红色。
（1）①电源上a 为 极；（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）
②Z 槽中f 为 极（同上）；
③连接Y 、Z 槽线路中，电流的方向是d e （用“→”和“←”填空）； （2）①写出d 极上反应的电极反应式 ；②写出Y 槽中总反应化学方程式 ；
③写出Z 槽中e 极上反应的电极反应式 ；
（3）电解2min 后，取出e 、f ，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g ，①在通电过程中，电路中通过的电子为 mol ；②若Y 槽中溶液体积为500mL （电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v (OH
－)= 。
37、（1）①正②阴③→ （2）①2H++2e－= H2↑
②2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
③2Cl－－2e－= Cl2↑ （3）①
②(L·min)
38、电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
(1)某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用
如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________________。
②得到的氢氧化钾从（填A,或D）排放出。常温下，若将得到的
2L浓度为L的KOH溶液与2LL的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化）， pH为
③此时通过阴离子交换膜的离子数（填大于，小于或等于）通过阳离
子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极
反应式为_________________
（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G
是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要
实验现象是______________________，
D电极上的电极反应式为______________________ 。
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_________。
38、 (1)1分① 2H2O-4e-=== O2 +4H+或 4OH- -4e-===2H2O + O2② D（1分）， 13（1分）③小于（ 1分）④4H+ +O2+4e- ===2H2O （2分）
(2) ①无色溶液变成蓝色（2分）AsO3－4＋2H＋＋2e－===AsO3－3＋H2O （2分）
②I2＋AsO3－3＋H2O===2H＋＋2I－＋AsO3－4 (或I2＋AsO3－3＋2OH－===H2O＋2I－＋AsO3－4)（2分）
39、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42—、OH－
足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）；
电极b上发生的电极反应为；
（2）写出乙烧杯的电解反应方程式；
（3）计算电极e 上生成的气体在标准状态下的体积 ；
（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种 物质 克。 39、（1）负4OH -- 4e -
==2H 2O+O 2↑（2）2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+H 2SO 4
（3）5、6L （4）水 4、5
40、常温下用惰性电极电解200mL 一定浓度的NaCl 与CuSO 4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积mL ），根据图中信息回答下列问题。
（1）、通过计算推测：
1、原混合溶液中NaCl 和CuSO 4的物质 的量浓度。
2、t 2时所得溶液的PH 。
3、到t 3时所消耗水的质量是
4、到t 时要使电极
液恢复原状，所加物质和物质的量各为
40、1、硫酸铜的物质的量浓度是：L 。氯化钠的物质的量浓度是：L 2、t 2时溶液的溶液的pH 为1 3、到t 3时所消耗水的质量是：0.54g 4、CuCl : mol,CuO: mol,H 2O: mol 41。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强， 性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a 、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H 2
?2LIH Ⅱ.LiH+H 2
O==LiOH+H 2
↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH 固体密度为0.82g/cm 3
。用锂吸收224L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为 。
③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol 。
41、：（1）由化学能转变为电能 由a 到b （2）
222444H OH e H O
--+-=或
22222H OH e H O --+-=（3）增大电极单位面积吸附2H 、2O 分子数，加快电极反应速率（4）
①Li 2H O ②
11148
或-4
8.7110? ③32 42．某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料 为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
I ：制备硫酸铜
装置如右图，写出阳极发生的电极反应式 。
II ：提纯硫酸铜
224
336
112
448
560
672 t
t
t 3
Ⅱ
Ⅰ
待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe2+
Fe3+
Cu2+
（1）操作1的名称是。
（2）步骤②中可加入（填化学式）调节溶液pH至（填范围）。（3）步骤③不能蒸干的原因是。
（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积
分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是。
A．无水乙醇 B．蒸馏水
C．95%乙醇溶液 D．饱和硫酸钠溶液
（5）写出步骤①发生反应的离子方程式。
42． Fe-2e-=Fe2+ Cu-2e-=Cu2+
II．（1）重结晶（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3（任写一种）
～（只要是这个区间内的都给分）（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水
（4）C （5）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
原电池电解池高考题
原电池、电解池综合训练 1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 2．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 3．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 4．A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) 7．下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
原电池电解池高考题大全
原电池、电解池综合训练 1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na 2SO 4
D．NaCl 3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) 7．(1994年上海，14)下列叙述正确的是 ( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破 损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的 铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电 解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加 入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢 铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3 ·nH 2 O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 9．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电 过程可以表示为2Ag+Zn(OH) 2充电 放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反 应的物质是( ) A．Ag B．Zn(OH) 2 C．Ag 2 O Ｄ．Zn 10．(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化
原电池电解池高考题大全
原电池电解池综合训练 1．（1992年全国，13）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．（1992年全国，14）用石墨作电极，电解 1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（） A．HCl B ．NaOH C ．Na2SO4
D ．NaCl 3．（1992年上海 ） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层， 以下设计方案正确的是 （ ） A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 4．（1992年三南， 17）A 、B 、C 是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的 还原性强弱顺序为：①将 A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连， A 上有气泡逸出， B 逐渐 溶解；②电解物质的量浓度相同的 A 、C 盐溶液时，阴极上先析出 C （使用惰性电 极）（ ） A ．A>B>C B ． B>C>A C ．C>A>B D ．B>A>C 6．（1993年全国， 12） 图14-4中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 质量增加， b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ） 7．（1994年上海， 14）下列叙述正确的是 （ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破 损后，白铁 （镀锌的铁 ）比马口铁 （镀锡的 铁） 更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电 解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加 入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢 铁表面常 易腐蚀生成 Fe 2O 3·nH 2O A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤ 9．（1994年全国， 22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电 充电 过程可以表示为 2Ag+Zn （OH ）2 放电 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时， 负极上发生反 应的物质是 （ ） A ．Ag B ．Zn （OH ）2 C ．Ag 2O Ｄ． Zn 10．（1995年上海， 27）G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化 D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解 质溶液中， B 不易腐蚀。将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 它们的活动性由强到弱的顺序是 （ A ．D > C > A >B B C ．D > B > A >C D 5．（1993年上海， 17） 有A 、B 、C 、 D 比A 反应剧烈。 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。 ．D >A >B >C ．B >A >D >C 将铜浸入 据此判断 8．（1994年全国， 16）X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属 X 和Z 用导线连接放入稀 硫酸中时， X 溶解， Z 极上有氢气放出；若电解 Y 2+和Z 2+共存的溶液时， Y 先析出；又 知M 2+的氧化性强于 Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A ．X>Z>Y>M B ． X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y a 极极板 C ．①③⑤ D ．②④
原电池与电解池练习题及解析
化学专题6 原电池与电解池 [高考考向] 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 跨学科重点热点分析 以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。 [学科内综合能力测试例释] [例1]下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 [解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C 正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。选项D不对。 [答案]A、C [例2]将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是 信息，借以考查考生思维的敏捷性。常规解：由题设条件可知，1LNaOH溶液中含有的溶质质量为：1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增
2014年高考电解池及原电池专题-免费版
2014年高考电解池及原电池专题 1、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合， 下列判断正确的是 A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH– 3、（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是 稀硫酸 4、（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两 相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电 路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时， ②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判 断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 5、（成都2013一检）右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在 充放电过程中，Li+在两极之间―摇来摇去‖，其总反应为：LiO2+ 6C Li(1-x)CoO2+Li x C6。下列有关说法正确的是
原电池和电解池经典测试题
原电池与电解池测试题 构成原电池的一般条件 ①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极(氧化反应, 电子流出) 正极：较不活泼的金属、石墨等(还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路 构成电解池的条件： （1）外加直流电源 （2）两个固体电极 阴极：发生还原反应的电极。 与电源“-”相连的电极， 得到电子的电极， ' 阳离子移到的电极 阳极：发生氧化反应的电极。 与电源“+”相连的电极， 失去电子的电极， 阴离子移到的电极。 （3）电解质溶液或熔融电解质 （4）构成闭合的电路 阴极：阳离子得电子顺序： ； Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+ 阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>（NO3、SO42含氧酸根）>F- 一、选择题（每题4分，共64分） 1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ++2e == H2↑++2e == Fe +O2+4e == 4OH-++e == Fe2+ 2．以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 , 3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 ②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) >B>C >C>A >A>B >A>C 4．下列关于实验现象的描述不正确 ．．．的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
电解池原电池高考题-
2004年——2008年电化学高考试题 1.（2004年广东卷）pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 2.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 " D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 3. （2004年天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．． 的是 A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
# 4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 5．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体； 电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是 A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—= 2O2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e—+ 13O2—== 4CO2 + 5H2O ~ 6．（2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确 ．．．的是 A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+ 5 OH—= FeO 2 4 + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ！ 7.（2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8、（2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 放电 充电
高考化学 二次电池 一次电池练习 原电池 电解池练习 带答案
高考化学二次电池一次电池 1．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na 2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH- C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化 D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强 3．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 图中a电极为阴极，N物质是H2 C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+ D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 4．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图
原电池电解池高考题汇编
百度文库- 让每个人平等地提升自我 原电池、电解池综合训练 1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4
D．NaCl 3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) 图14—4 7．(1994年上海，14)下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 9．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电 过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电 放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的 物质是( ) a极 板 b极 板 X电极Z溶液 A 锌石墨负极CuSO4 B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3 D 铜石墨负极CuCl2
高中化学原电池与电解池,高考题大全
高中化学原电池与电解池,高考题大全 标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]
1、 2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O 3、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl 4-SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应式为 ______________________________________________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为____________________________________。 (3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________ ______________________________________________________________。 4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li +nS =Li 2S n ,有关该电池说法正确的是() A. 放电时,Li +向负极迁移 B.?A 电极上发生的一个电极反应为：2Li + +6S +2e ?=Li 2S 6 C. 若对该电池充电，B 电极接电源正极 D.?B 电极发生还原反应
高中化学原电池与电解池,高考题大全
1、 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如團。下列说法错误的是 A. A 极电极反应式为：C1^0>-0H + 2e _ +
原电池与电解池习题及解答
原电池与电解池习题及 解答 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
电能转化化学能—电解 1.下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2.下列描述中，不符合生产实际的是( ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极 3.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显着改变的是( ) A.以铜为电极，电解1 mol·-1L H2SO4溶液 B.以石墨为电极，电解1 mol·-1L KBr溶液 C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D.以铜为电极，电解CuSO4溶液 4. 下列叙述正确的是( ) A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（） A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 6．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的 是（）
高考电解池及原电池专题
20XX年高考电解池及原电池专题 1、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合， 下列判断正确的是 A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH– 3、（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是 稀硫酸 4、（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两 两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外 电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相 连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 5、（成都2013一检）右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在 充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiO2+ 6C Li(1-x)CoO2+Li x C6。下列有关说法正确的是
高中原电池与电解池练习题
高中原电池与电解池练 习题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
原电池与电解池 [高考考向] 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 跨学科重点热点分析 以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。 [学科内综合能力测试例释] [例1]下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 [解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进
高中化学原电池与电解池全面总结超全版68121
原电池和电解池 5．电镀铜、精炼铜比较
6 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀：CO 2+H2O H2CO3H++HCO3- 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H2↑ 总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池） ①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 ②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。 ②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42-= PbSO4 + 2H2O
高考化学：原电池与电解池
原电池与电解池（学案导学） [高考考向] 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 跨学科重点热点分析 以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。 [学科内综合能力测试例释] [例1]下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。选项D 不对。 [答案]A、C [例2]将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是
2020年高考化学试题汇编专题08原电池和电解池
1.构成原电池的条件：①两个电极．其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②形成闭合回路．③电解质溶液④自发进行的氧化还原反应。 2. 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 3.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 4.溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 5原电池原理的应用：①比较不同金属的活泼性强弱：一般来说，活泼性较强的金属作负极，质量减小，发生氧化反应，活泼性较弱的金属或非金属作正极，质量不变或增加，发生还原反应 ①加快化学反应速率：实验室应用粗锌制H2。 ②设计成原电池 ④金属的防护：牺牲阳极的阴极保护法。 二、化学电源 1.铅蓄电池放电时，负：Pb+SO42-?2e-=PbSO4，正PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2.充电时的电极反应阳：PbSO4+2H2O?2e-=PbO2+4H++SO42- 阴：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 3.放电是原电池，充电是电解池，充电时阳极电极反应是放电时正极电极反应的逆反应，充电时阴极电极反应是放电时负极电极反应的逆反应。 4.书写电极反应时，需要认清是“充电”还是“放电”。 5..燃料电池中通入可燃物的那极是负极，助燃物的那极是正极。 6.燃料电池电极不参与反应，有催化活性，起导电作用。 7.氢氧燃料电池中以酸作电解质溶液的电极反应式负：2H2?4e-=4H+，正：O2+H2O+4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O 8. 氢氧燃料电池中碱作电解质溶液电极反应式负：2H2+4OH-?4e-=4H2O 正：O2+2H2O+4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O 9.甲烷燃料电池（以碱作电解质溶液）电极反应式负CH4+10OH-?8e-=CO32-+7H2O 正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O 10.甲醇燃料电池(以酸作电解质溶液) 电极反应式负：CH3OH+H2O?6e-=CO2↑+6H+正：O2+4H++4e-=2H2O总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
高考化学二次电池一次电池练习原电池电解池练习带答案
高考化学二次电池一次电池练习原电 池电解池练习带答 案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学二次电池一次电池 1．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e?＝Na 2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH- C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化 D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强 3．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为 VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是
A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 图中a电极为阴极，N物质是H2 C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+ D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 4．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是： LiFePO4+C6 Li1-x FePO4+ Li x C6 。下列说法不正确 ．．．的是 A. 放电时电子从A极通过导线流向B极 B. 充电时Li＋从A极区移向B极区 C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6 D. 放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO4 5．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（） A. 放电时，负极的电极反应式是： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变 C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。 D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－， 6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（） A. 放电时电池内部OH－向正极移动 B. 放电时正极附近溶液的pH减小 C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-
高考真题 原电池和电解池
高考真题原电池和电解池 1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（） A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出 1）.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料 2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O2-4e-=6CO2↑+24H+ C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标况下CO2气体22.4/6 L 3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 4、下列叙述不正确 ．．．的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 ↑+2H2O+4e－=4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CL—-2 e－=CL2 5、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生 铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+
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