山东省莘县一中2020┄2021届高三上学期第三次月考化学

2021年高三上学期第三次月考

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1

B．该溶液中含有58.5g NaC1

C．配制100mL该溶液需用5.85g NaC1

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl 的物质的量为0.1mol

2．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 c 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（）

A 酸性

B 碱性 C氧化性 D还原性

3. 根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O

A．只有酸性 B．只有氧化性

C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）

A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

5．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（）

Ａ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L—1

Ｂ． 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2

Ｃ．配制200mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mL

Ｄ．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的

物质的量浓度等于9.2 mol·L—1

6．高考资源网77777在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

7．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（）

A．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4

②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2

③3FeCl2 + 4HNO3＝ 2FeCl3+ NO↑ + 2H2O + Fe（NO3）3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

9．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH—＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl—＋ClO—

C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为2N A

C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3N A

D． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

11．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（）

m:

Ａ． A与B相对分子质量之比为n

n:

Ｂ．同质量的A与B所含分子数之比为m

m:

Ｃ．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为n

n:

Ｄ．标准状况下，A与B的密度之比为m

12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．K2SO4中的钾来源于KClO3所以是还原产物。

D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

13．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确

的是

．．．

A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是氧化产物 D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移14．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（）Ａ． FeCl2、Cl2、CuSO4Ｂ． Cl2、Al、H2

Ｃ． H2S、HCl、H2O2Ｄ． F2、K、HCl

15．向存的大量Na+、C1—的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K+、Br—、CO32—B．A13+、H+、MnO4—

C．NH4+、Fe3+、SO42—D．Ag+、Ca2+、NO3—

16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）

A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N A

B．7gC n H2n中含氢原子数为N A

C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A

D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A

17．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

18．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的

原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状

况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤100℃时6.72L的水所含的原子总数为0.9N A

⑥0.1molOH—含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A

A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

II卷（非选择题共46分）

19．（10分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管

常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O 七种物质。

（1）请用上述物质填空,并配平化学方程式：

□C＋□ H2SO4→□ +□ +□Cr2（SO4）3 +□H2O

（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）。被氧化的元素是（填元素符号）。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）___________。

Ａ．氧化性Ｂ．氧化性和酸性Ｃ．酸性Ｄ．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。

20、（20分）实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制

250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格________mL。除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

_______________________________。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

Ａ．没有进行A操作___________ ；Ｂ．加蒸馏水时不慎超过了刻度

______________ ；

Ｃ．定容时俯视________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？

__________________

21（12分）（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3—＋4H＋＋3e—→ NO＋2 H2O

在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式, 用双线桥标出电子转移的方向和数目

②被还原的元素______，还原剂是。

③反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为个。

（2）向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________________________ _________．

在以上中性溶液中，继续滴加2)Ba(OH 溶液，写出此步反应的离子方程式： ________________________________________．

22（4分）（1）向25mL 2mol·L -1稀硫酸中加入25mL 1mol·L -1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H +物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） mol/L

（2）质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ．则溶质的相对分子质量为 。

化学答案

1B 2D 3D 4C 5C 6B 7A 8A 9C 10Ｃ．

11D 12A 13A 14C 15A 16B 17A 18B

19.（10）（1）3 2K 2Cr 2O 7 8 3CO 2 2K 2SO 4 2 8（2分） （2）K 2Cr 2O 7（1分） C （1分）

（3）C （1分） （4）4.48 L （2分，不带单位不得分）

20．（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2） BCAFED

（3）避免配制成的溶液浓度偏小 容量瓶只能盛放室温下的溶液

（4）偏低 偏低 偏高

（5）重新配制

21（1）①8HNO 3+6KI 6KNO 3+3I 2+2NO+4H 2O

② N , ______KI_________

③ 0.45N A ；

（2）Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- ＝ BaSO 4↓+ 2H 2O ；↓+-+42

42BaSO SO Ba

22（1）2mol·L -1 （2）p)

n c(m bn)1000q(am -++

银川一中高三年级第一次月考化学试卷

银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

山东省聊城市莘县一中最新高一上学期第三次月考语文试题Word版含答案

语文试题 (120分钟,共120分) 注意事项: 1。试题卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,满分１２0分，考试时间1２0分钟。 2。Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂到机读答题卡的对应位置上,Ⅱ卷答案用０。5毫米黑色或蓝色签字笔全部填写到语文答题卷上。 3。注意书写工整,卷面洁净,书写欠工整、卷面不整洁不清晰的酌情扣分(1-5分）. Ⅰ卷（共15题，3４分） 一、基础知识(每题2分,共22分) １．下列词语中,没有错别字的一项是( ） Ａ。声名雀起恪尽职守烘云托月摩挲 Ｂ.明星荧荧一筹莫展磬竹难书慰籍 C.震撼人心匮不成军额手称庆邂逅 Ｄ。妃嫔媵嫱饥肠辘辘羽扇纶巾萦绕 2．下列各组加点的字，注音正确的一项是（）? A。窸窣．（ｓū）荒芜．(wú）宿．命（s ù）剥．蚀（bāo) B.炫．耀(ｘｕàn）坍圮．（pī）嘈．杂(cáｏ) 蝉蜕．(tｕì）? C．熬．夜（áo）肆．意(s ì）灼．烈（zｈｕó）譬．如（pì）Ｄ。隽．永(jｕàn）炽（zhì）烈步履．（ｌǚ）教诲．（hｕì) 3.依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是（）（1）冥冥中似乎有什么使那片叶子不掉下来, 了我过去是多么邪恶。(2）靠近叶柄的颜色还是深绿的，但是锯齿形的边缘已染上了枯败的黄色，它挂在离地面二十来英尺的一根藤枝上面。3(?）女人的手指了一下，想是叫苇眉子划破了手。

Ａ．启示傲然震动 B．启事傲然振动?C．启示毅然振动 D．启事毅然震动?４．依次填入下列横线处的词语,最恰当的一组是( ） ①得知儿子牺牲的消息,我不住内心的悲痛,无声地流下泪来。 ②八年不是一个小数目,八年内的一切，难道你只凭一双肉眼，就能出来吗? ③德国法西斯宣布无条件投降后,战时饱受痛苦的伦敦妇女穿上节日的盛装,前去参加活动。 A．克制辨别庆祝 B.抑制辨认庆祝 C.抑制辨认祝贺 D.克制辨别祝贺 5。下列各句中加线的成语使用正确的一项是 ( ） 地出现在我的眼前. A.第二天的夜晚，戏剧文学中的许多高大形象争先恐后 ．．．． B．山上的石头奇形怪状，有的像猴子嬉戏，有的像双龙衔珠，有的似莲花盛开，真是巧夺天工 。 ．．．． C.她的演技，可以说已到了炉火纯青的地步，她扮演的慈禧太后栩栩如生 ,演得真是绝了。 ．．．． D。那是一张两人的合影，左边是一位解放军战士,右边是一位文弱的莘莘 ．． 。 学子 ．． ６．下列各句中，加点的词语使用不恰当的一项是 、风雨同舟A。香港蕞尔一岛，从普通居民到各业之王、绅士爵士、翰苑名流，对大陆都表示出休戚相关 ．．．．的情谊，是近在眼前的动人事例。 B.“现实世界”的大学、工厂、交易所和游乐地尽管那么生气蓬勃 ，可整天呆在这些地方,难道就比我们 ．．．． 一天留一两个小时去读读书，更接近真正的生活吗? C。一美国男子在中国多次撒野动粗，近日在公交车上将女司机打得鲜血直流。对这种不可理喻 的洋流 ．．．．氓，必须依照中国法律严惩不贷. ,但终究会走出自己的路来。D.我们虽然缺乏管理经验,但可以向先进企业学习，起初可能是邯郸学步 ．．．． ７、下列句子没有语病的一项是：（） A.是否能学以致用,是一个人在事业上取得成功的前提.

银川一中2018届高三化学第一次月考试卷附答案

银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒

DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A ．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 B ．一定条件下，发生反应2H 2 (g)+CO(g)CH 3OH(g)，减小CH 3OH 的浓度，反应速率加快 C ．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 D ．金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaOH 过滤???→NaAlO 2 2CO 过滤???→Al(OH)3HCl 结晶???→无水AlCl 3熔融电解???→Al 2．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是( ) A ．“滤渣”的成分是氢氧化铁 B ．“沉淀”的成分是二氧化硅 C ．“气体A”是足量的氨气 D ．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 3．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ） A ．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺 B ．通过电解Fe 2O 3-SiO 2-CaO 的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁 C ．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 D ．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有

用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念 4．将生铁炼成钢的主要目的是（） A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷 C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于 A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小 C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少 6．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．用蒸馏法淡化海水B．用铝土矿冶炼铝 C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气 7．海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是 A．A B．B C．C D．D

2020年河北高中高考成绩(1)

2020年河北省理科状元：承德一中邢雨菡721分。文科状元：衡水中学石华飞689分。 石家庄地区： 石家庄一中：石家庄地区文科最高分669，石家庄地区第一名来自新星中学中考587分。文理强基计划线（本一）均超过99%。 石家庄一中西山校区：文理强基计划线（本一）66.5%理科卓越班本一率97.6%，文科包揽鹿泉区前四名，理科600分以上26人。 石家庄一中东校区（一中实验）：600分以上216人，理科最高分676分，文科最高分642分，本一率90.2%

河北联邦国际：首战298人参考，理科最高分633分，文科598分，艺术类最高分584分。 石家庄二中：22人报送和预录清华北大，理科最高分717，包揽石家庄理科前三。 石家庄二中南：1821人参加考试，600分以上1351人，占比74.2%文字越少，信息量越大。高分的没说，这600分以上就是硬实力。 石家庄二中西：600分以上43人，207人参考。 石家庄二中润德：首年高考，380人参考（2017年招生计划是400人），600分以上207人，理科最高分700分，文科最高分659分。

石家庄二中润德的数据很有说服力，有点有面。一炮打响，再次证明石家庄二中师资水平的实力，说实话二中系管理不是那么严格，不像衡水系学校整天无缝隙精细化管理，但二中师资水平高，二中润德省理班直接由本部老师操刀。 石家庄一中西山、二中润德开局都不错，说明高考并不是只有衡水中学那条路，石家庄的一中、二中、正定中学应该对自己的师资有信心，坚持石家庄特色的高考探索之路，不要放弃自己的优势，去模仿衡水中学。二中系学校二中南，润德都能坚持，一中系有的校区就不一样。 石家庄43中：最高分707分，700分以上2人，9人被清华北大预录取。 对比石家庄一中和43中，700分以上的都是2人，一中今年有点暗淡，也说明43中小语生实力不错。

银川一中2020年高三第三次模拟化学试卷答案

银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分）

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数

新高考 动量和能量综合题(单选多选)

新高考动量和能量综合题（单选多选） 1.(2020·北京海淀高三检测)(多选)如图所示,在A、B两物体间有一与物体不连接的轻质弹簧,两物体用轻细线连接在一起并使弹簧处于压缩状态,整体静止在光滑水平面上。现将细线烧断,在弹簧对两物体施加作用力的整个过程中,设弹簧弹力对A、B物体的冲量大小分别为I A 和I B ,弹簧弹力对A、B物体所做的功分别为W A 和W B，若A、B物体的质量关系是m A>m B·则下面关系式中正确的是 A . I A=I B A . I A

山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期中段质量检测生物试题

山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期中 段质量检测生物试题 考试时间60分钟，分值100分 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一．选择题（每题1.5分；共60分） 1.一个蜂巢中的蜂王、雄峰、工蜂组成一个 A．种群 B．群落 C．生态系统 D．生物圈2.下列有关甲型H1N1病毒和艾滋病病毒的叙述中，错误 ．．的是 A．都是非细胞形态结构的生物B．都必须寄生在细胞中才能生活和繁殖C．都含有核酸和蛋白质D．都是最基本的生命系统 3.细菌和洋葱表皮细胞最明显的区别是 A．有无细胞壁 B．有无核糖体 C．有无核膜 D．有无DNA 4.生活在缺水的沙漠环境中的仙人掌，其细胞中含量最多的化合物是 A．水 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质5.构成生物大分子骨架的是 A．磷脂双分子层B．DNA分子C．碳链D．肽链 6.胰岛素分子有A、B两条肽链，A链有21个氨基酸，B链有30个氨基酸，胰岛素分子中肽键的数目是 A. 48 B. 49 C. 50 D. 51 7.下列物质中，属于组成生物体蛋白质的氨基酸是 8.下列关于蛋白质功能的举例合理的是 A．催化——抗体 B．运输——唾液淀粉酶 C．调节——胰岛素 D．免疫——血红蛋白 9.下列有关核酸的叙述，正确的是 A．DNA只分布在细胞核内 B．组成核酸的碱基只有4种 C．是一切生物遗传信息的携带者D．单体都是脱氧核苷酸 10.人体细胞的DNA分子中，碱基和核苷酸的种类分别是 A．5种、8种B．1种、2种C．4种、4种D．8种、8种 11.关于观察叶绿体的形态和分布的实验中，下列说法正确的是 A．制片时叶片应保持干燥 B．活细胞的细胞质基质中的叶绿体是静止不动的 C．选用含叶绿体少而小的细胞观察 D．选用含叶绿体大而少的细胞观察12.在检测生物组织中的脂肪实验时，体积分数为50%的酒精溶液的作用是 A．消毒B．洗去浮色C．清洗装片D．易于染色

河北省保定一中2020届高三上学期第二次阶段测试(地理)

河北省保定一中2020届高三上学期第二次阶段测试 地理 考试说明: 1.本试卷共100分,考试时间90分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.考试结未后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共25小题;每小题2分,共计50分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。 下图为某地等高线(单位:米)地形图。据此完成1-2题。 1.图示地区的地形特点是 A.低山丘陵为主,平原面积狭小 B.中部为丘陵,东北和西南为平原 C.山地地形为主,中间高四周低 D.东南地势起伏大,西北地势平缓 2.该地区 A.甲地易发生山洪暴发 B.乙地为主要农作物种植区 C.丙地利于游客露营 D.丁地适宜开展攀援运动 2019年夏至是北京时间6月21日23时54分。下表为某城市2019年6月20日-25日日出日落时间(北京时间)。据此完成3-4题。 3.该城市所在的经度大约为 A.119.25°E B.119°25E C.121°25'E D.121.25°E 4.北京时间6月21日23时54分这一时刻,太阳直射的地点是 A.23°26′S，59°E B.23°26′N，58.5°W C.23°26′S，61°E D.23°26′N、61°W

流经海拔5000多米高山峡谷中的长江上游通天河(青海省曲麻策县至直门达)长达400多千米,河段上分布着连续的我入式河曲,下图示意通天河曲麻县至直门达段河曲分布及景观。据此完成5-7题。 5.通天河嵌入式河曲发育的地质过程是 A.地壳相对抬升一河流流水侧蚀一河流下切侵蚀 B.河流流水侧蚀一河流下切侵蚀一地壳相对抬升 C.河流流水侧蚀一地壳相对抬升一河流下切侵蚀 D.河流下切作用一河流侧蚀作用一地壳相对抬升 6.利于通天河嵌入式河曲发育的岩层特点是 A.质地疏松 B.硬度较大 C.风化作用强烈 D.软硬岩层相间 通天河嵌入式河曲段适宜发展的产业是 A.旅游业 B.内河航运业 C.水能发电 D.蓄水调洪 下图示意某年10月5日我国东南沿海天气形势。图中L.代表气压中心,箭头表示锋后大致风向,据此完成8-9题。 8.图中M代表的是天气系统中的 A.等温线 B.等压线 C.低压槽线 D.等降水量线 9.甲乙丙丁四地中,可能出现降水天气的是 A.甲、丁 B.甲、丙 C.丙、丁 D.甲、乙 下图示意某国家水系分布图,据此完成10-11题。

宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案

银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题 第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)?Ag + (aq)＋Cl － (aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1 氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是 A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性 3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ? 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO - 24– 2e – ＝ PbSO 4↓ C ．PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强 5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2O 2(g) ? SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反 应，最终放出的热量为 A ． 196.64kJ B ． 196.64kJ ／mol C ． ＜196.64kJ D ． ＞196.64kJ 6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 5 7.3kJ·mol －1 ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 225 O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+2 25 O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol ③H ++OH － H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 2 Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．只有② 7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：

山东省聊城市莘县一中2014届高三下学期第十九周综合练习数学试题Word版含答案

第十九周数学综合练习 一、选择题(每题5分，共50分) 1．若复数z 满足3)6i z i =（i 是虚数单位），则z ＝（ ） A ．32- B ．32- C ．32+ D ．32- 2. 函数x e x f x ln )(=在点))1(,1(f 处的切线方程是（ ） A.)1(2-=x e y B.1-=ex y C.)1(-=x e y D.e x y -= 3. 函数2))(2(a x a x y -+=的导数为（ ） A ．)(222a x - B ．)(322a x + C ．)(322a x - D ．)(222a x + 4．对于ab b a R b a 2,,≥+∈+ ……大前提 x x x x 121?≥+……小前提 所以21≥+x x ……结论 以上推理过程中的错误为（ ） A ．大前提 B ．小前提 C ．结论 D ．无错误 5. 已知函数322()f x x ax bx a =+++在1x =处有极值10，则(2)f 等于（ ） A.11或18 B.11 C.18 D.17或18 6. 已知m x x x f +-=2362)(（m 为常数）在[]2,2-上有最大值3，那么此函数在[]2,2-上的最小值为（ ） A ．37- B ．29- C ．5- D ．11- 7.函数3()1f x ax x =++有极值的充要条件是 （ ） A ．0a > B ．0a < C ．0a ≥ D ．0a ≤ 8. 双曲线04422=-+t ty x 的虚轴长等于( ) A.t 2 B ．-2t C ．t -2 D ．4

9. 函数ln x y x =的最大值为( ) A.1e B ．e C ．2e D ．103 10. 过双曲线22221(0,0)y x a b a b -=>>的左焦点F 作圆222x y a +=的两条切线，切点分别为A 、B ，双曲线左顶点为M ，若0120AMB ∠=，则该双曲线的离心率为( ) A ．．3 D ． 2 二、填空题(每题5分，共25分) 11. 已知椭圆22 12516 x y +=上一点P 到椭圆一个焦点的距离为3，则P 到另一个焦点的距离为 ． 12. 曲线sin x y x =在点(,0)M π处的切线方程为 ． 13. 已知1)6()(23++++=x a ax x x f 既有极大值又有极小值，则a 的取值范围 为 ． 14. 设0a <,2 ()97a f x x x =+-, 若1)(+≥a x f 对一切．．0x >恒．成立,则a 的取值范围为 ． 15. 某商品每件成本9元，售价30元，每星期卖出432件，如果降低价格，销售 量增加，且每星期多卖出的商品件数与商品单价的降低值x (单位：元，030x ≤≤)的平方成正比，已知商品单价降低2元是，一星期多卖出24件，当定价为 元时，才能使一个星期的销售利润最大. 三、解答题(解答题应写出必要的文字说明、演算步骤、推理过程) 16.求下列函数的导数 (1) 2(34)(21)y x x x =-+

重磅汇总河北省各高中18年录取分数线(2)

重磅汇总！2018年河北省各地市高中录取分数线石家庄各学校普通高中录取分数线如下：

2018年石家庄市元氏县各高中录取分数汇总 石家庄第二实验中学（元氏师范） 招生分数线确定：公助线548分，美术专业生（文化438分，专业127分） 元氏县第一中学（元氏一中） 高一招生：1100人，因招生名额有限，自7月2日12时起，元氏一中统招线提至500分，录满为止！（原招分数线450分）请线上学生于7月2日到元氏一中报到。 元氏县第三中学（元氏三中） 高一招生：统招分数线410分。 元氏县第四中学（元氏四中） 高一招生：560人，公助线390分。 元氏职教中心 高一普高招生：分数线360分，实验班380分，职高统招分数线320分，实验班350分。 元氏音体美学校 高一招生政策：普高建档线380分，50人小班化教学，职高建档线280分，线上学生预交费500元，招满即止。

2018年井陉三所高中录取分数线 井陉一中2018年新生录取分数线 443分 井陉二中2018年新生录取分数线 美术书法生：379~442分 文化生：366~378分 井陉职教中心2018年新生录取分数线 对口升学专业： 机电一体化、电子电器、果树花卉、建筑工程（230分）会计（290分） 计算机平面设计（350分） 校企合作专业：不限分 新乐一中一次统招线 543分 2018年平山各学校中考招生预估录取分数线

河北平山中学 平山中学2018年高一招生预估分数线（最后以县招办公布为准）：公助线498分，实验班530分，自强班538分，宏志班548分！ 古月中学 预估录取分数线375分。2018年古月中学计划招收2个普高班，6个美术班，1个音乐班。 回舍中学 预估录取分数线305分。 外国语中学 预估录取分数线380分。 唐山 唐山7所高中2018年录取分数线 2018年开滦一中、光厚高中录取分数线 开滦第一中学统招生录取分数线558分 唐山光厚高级学校录取分数线500分 2018年唐山一中、翔云中学录取分数线

宁夏银川一中2020届高三第五次月考化学试题 Word版含解析

宁夏银川一中2020 届高三第五次月考理科综合能力测试 化学试题 1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】

【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。 B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误； C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确； D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误； 故答案为C。 3.下列反应 的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误； B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故答案为D。 【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）