2013年高三化学周练试题

盐城景山中学高三化学周练试卷

可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ca:40 I:127 Cr:52

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有．．1．个．

选项符合题意。 1．下列有关物质的分类或归类正确的是

① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ② 化合物：氯化钙、烧碱、HD

③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇(CH 2OH ) ⑤ 同位素：12C 、13C 、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇

A ．①③④

B ．②⑥

C ．①②③

D ．③⑤⑥

2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．比例模型

可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子 B ．电子式·O ··

···

·H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C ．离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －

D ．离子方程式HCO 3－＋H 2O H 3O + ＋CO 32－可以表示HCO 3－离子的水解，也可以表示它

的电离

3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．常温下，c (H +)/c (OH -)＝1×10-12的溶液：K +、AlO 2－、SiO 32－、Na +

B ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I

－ C ．中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、SO 4

2－ D ．使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、Cl

－ 4．在前一种分散系中逐滴滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ① 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ② 偏铝酸钠溶液中加盐酸

③ 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④ 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤ 氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥ 硝酸银溶液中滴加氨水

A ．①②⑥

B ．②③⑤

C ．①②④⑥

D ．③④⑤⑥

5．下列说法正确的是

A ．医用酒精的浓度通常是95%

B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

6．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤23NaAlO Al AlCl NaOH ??→???→?电解 A ．①③ B ．①③⑤ C ．②④ D ．①④

7. 将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量（n ）为

A ．1mol ＜n ≤2mol

B ．1mol ＜n ≤4mol

C ．2mol ＜n ≤4mol

D ．n ＞4mol

8．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．2L 0.5mol/L FeCl 3溶液中所含的Fe 3+离子的个数为n A

B ．82g Na 218O 2固体与足量CO 2反应转移电子总数为2n A

C ．4.5g 石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3n A

D ．7.1 g Cl 2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N A

9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4－＋6H + ＋5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ ＋ 5O 2↑＋8H 2O

B ．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO 4溶液至中性：

Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓＋2H 2O

C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：

Fe 3＋＋3OH －＝Fe(OH)3（胶体）

D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H

＋ 10．28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2+氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -

，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R 2O 8n －

中R 元素的化合价以及n 分别为

A ．＋7，2

B ．＋6，2

C ．＋5，1

D ．＋4，1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F

同主族，E 与F 同周期。已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A ．A 、C 两种元素可组成化学式为CA 3的化合物

B ．F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C ．原子半径由大到小的顺序是E ＞F ＞C ＞D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

12．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比

为1：3：2：4

14．下列说法或浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

15．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25

非选择题(共80分)

16(12分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优异的清洁剂添加剂。一种以黄磷（着火点40°C）为原料生产三聚磷酸钠的主要工艺如下：

（1）工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装，其目的是；燃磷时，通入足量的空气，其目的是。

（2）在三聚磷酸钠的生产过程中，有大量的含磷废水产生，经过处理后才排放，其目的是；。

（3）上述工艺中，循环使用的物料除各种冷却水外，还有。

（4）在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐。这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物，该反应的化学方程式为。

17(17分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何用简单方法判断其已洗涤干净。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，

适宜的加热方式是。

（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物

收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧

瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，

继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：

⑥→③→。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4→ 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g ，加水溶解并定容于250mL 容量瓶中。移取25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa 2O 2

，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH 2SO 4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr 2O 存在，再加入1.1gKI ，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL 指示剂，用0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL 。

已知：Cr 2O +6I －+14H +=2Cr 3+

+3I 2+7H 2O ，2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI 。

①该实验可选用的指示剂名称为 。

②移入碘量瓶的CrCl 3溶液需加热煮沸，加入Na 2O 2后也要加热煮沸，其主要原因是 。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。

18. (12 分) CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃

分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下:

回答下列问题：

（1）写出过氧化钙（CaO 2）的电子式 。（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是 ；步骤③制备CaO 2·8H 2O

反应的化学方程式为 。（3）用右上图的量气法可测定样品中CaO 2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量

气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g 样品，连接好装置；充分加热仪器4的小试管。若收集到标准状况下840mL 气体，则CaO 2纯度为 。

19． (12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

溶液

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________ 。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________ 。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________ 。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________ 。20．（15分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL 溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用

的理由是___________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

_________________________(填各导管口编号)。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作_________________________________。

⑶气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________ ________________________________________________________________________。

21.（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含

ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物。

（2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,

该离子的立体构型为；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、

脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，

则该氧化物的化学式为。

17（1）除去其中可溶性杂质；（2分）最后一次洗涤的流出液呈无色。（2分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（2分）；（3）②④⑤①（2分）

（4）COCl2 + 2C2H5OH C2H5OCOC2H5 + 2HCl （2分）

(5)①淀粉溶液（2分）②除去其中溶解的氧气，防止O2将I-氧化，产生偏高的误差（2

分）③96.1%(数值在95%～97%不扣分)（3分）

18. (12分)

（1）（2分）。

（2）使其中Mg2+、Fe3+等杂质离子形成沉淀除去（2分）。

（3）CaCl2＋ H2O2＋ 2NH3·H2O ＋ 6H2O = CaO2·8H2O ＋ 2NH4Cl

（或CaCl2＋ H2O2＋ 2NH3＋8H2O = CaO2·8H2O ＋ 2NH4Cl）（2分）。

（4）60%（6分）。

2CaO2△2CaO＋O2(1分)

n(CaO2)＝2 n(O2) ＝2×0.0375mol＝0.075mol(2分)，纯度计算(3分) 19．（12分）(1) Fe(OH)3Al(OH)3(各2分，共4分)

(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(2分)

(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分 )

(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)

(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)

20．(15分)⑴0.008 mol （2分） 0.012 mol （2分）

⑵①A（1分）

因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分）

②123547（2分）

③等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平。（2分）

⑶有（2分）

因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0) （2分）

21．（12分）

(1)CS2或N2O (2)SiO2>Na2O>P2O5 (3) O＞S＞Se

(4) [Ar]3d104s24p4 H2Se分子之间的作用力强于H2S

(5) sp3；三角锥形 (6) AO （每小题2分）

河南省淮阳中学高三化学周练试卷

河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A

南昌二中2020届高三化学周练卷(二十)

南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W X C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 5．下列离子方程式书写正确的是（）

2014年中考模拟考试化学精品试题8

2014年中考模拟考试化学精品试题8 可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第一部分(选择题共24分) 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意) 1、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( ) A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针 2、在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出 的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 3、下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是( ) A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和Al(OH)3发生中和反应 D．食醋除水垢的原理：食醋中的醋酸和水垢发生化学反应，生成可溶于水的物质 4理解错误的是( ) A．在化学变化中原子可结合成分子 B．在化学变化中分子可以分解成原子 C．物质都是由分子构成的 D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合 5、右图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关 系是甲＞乙＞丙 C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯 净的甲 D．t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，二者所得溶液 的溶质质量分数一定相等 6、为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是

2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入

2014年中考化学模拟试题一

2014年中考化学模拟试题一 （时间：90分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.在化学反应前后，一定发生了变化的是（） A.分子种类 B.物质的总质量 C.原子数目 D.物质状态 2.下列实验操作正确是（） A．熄灭酒精灯B．过滤C．稀释浓硫酸D．将固体药品装入试管中 3.下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（） A．塑料盆B．玻璃杯C．不锈钢勺子D．铁锅 4.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（） A ．蒸馏水 B ．碘酒 C ．石灰浆 D ．植物油 5.合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化肥属于复合肥的是（）A．磷酸铵B．尿素C．硫酸钾D．磷矿粉 6.关于下列四个图像的说法中正确的是（） A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0 D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 7.爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 8.我们的生活离不开水，下列有关对水的认识正确的是（） A．我国的人均水量居世界第一 B．使用含磷洗衣粉有利于保护水资源 C．用煮沸的方法可降低水的硬度 D．水分子由氢分子和氧原子构成

2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

2014年中考化学模拟试题及答案(十)

中考化学模拟试题及答案（10） 考生注意： 1．考试时间为120分钟 2．本卷共有六大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个正确选项，13~15题每题有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号添入括号内) 1．下图所示变化属于化学变化的是B A．对玻片呼气B．蜡烛燃烧C．湿衣晾干D．灯泡通电发光2．2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆 明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑 的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于A A．金属材料B．合成材料 C．无机非金属材料D．复合材料 3．下图所示的实验操作，正确的是 B A B C D 4．下列说法正确的是 C A．组成中含有碳元素的物质都是有机物B．称为糖类的有机物都有甜味

C ．人们从食物中摄人的蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收 D ．工业酒精勾兑后可以饮用 5．我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是D A ．原子序数 B ．元素符号 C ．元素名称 D ．电子数 6．卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从2008年6月1日起施行。新标准规定，食品添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，加入的对人体健康没有任何危害的物质。下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是 C A ．凉拌干丝时滴入少许麻油 B ．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐 C ．用甲醛溶液保鲜鱿鱼 D ．食用蟹黄汤包时蘸上香醋 7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( D ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO 2和N 2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH 和CaCO 3固体 8．发射“神舟七号”的火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N 2O 4)，反应的化学方程式为：X+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O ，X 的化学式为 D (A)H 2 (B)CH 4 (C)C 2H 8N (D)C 2H 8N 2 9．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是 D A ．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B ．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C ．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D ．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 10．右图是KNO 3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 D A ．NaCl 的溶解度不受温度的影响 B ．t 10 C 时 ，100g KNO 3 饱和溶液中含有20g KNO 3 g t ℃ t 2 t 1 20

2014年初三化学模拟试卷

2014年黄冈市初三化学模拟试卷（D卷含答案） 相对原子质量： H：1 O：16 Cl：35.5 Zn: 65 一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1．下列变化过程中只发生物理变化的是 A.石笋和钟乳石的形成 B.雕像受到酸雨腐蚀 C.活性炭吸附水中的异味 D.敞口放置的石灰水表面出现一层白膜 2. 下列图示中实验操作正确的是 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是3. 氢气、生理盐水、稀有气体液氧、冰水混合物、纯净的食盐水 B.A. 铁丝、纯碱、消石灰二 氧化碳、氧气、加碘食盐 D.C. 4.下列说法中，不正确的是 A.原子、分子、离子都 是构成物质的微粒 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.原子在化学变化中不可分，分子在 物理变化中不可分 D.在原子、离子、质子、中子、电子中，只有电子是带负电的）因其显著的 “压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛TiO5.偏钛酸钡（Ba3x x价，则其化学 式中的数值为酸钡中钛元素的化合价为+4A.1 B.2 C. 3 D.4 下列实验现象描述正确的是6. A. 向硫酸铜溶液中加入铁钉，铁钉表面覆盖一层白色 物质，溶液变成浅绿色 B. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色镁在 空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白雾 C. 硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰 D. 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物、cd、、在一个密闭容器内有7. ab 质的 质量如下表所示，则下列说法不正确的是 1 d b c a 2 10 8 g） 10 反应前质量（

《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面

11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

常州市2013-2014年中考化学模拟试题及答案

常州市2013-2014学年初中毕业、升学模拟调研测试2014.4 化学试题 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Cl)=35.5 Ar(Al)=27 Ar(Na)=23 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项 ．．．．符合题意） 1．以下化学名词中包含化学变化的是 A．分馏B．催化C．吸附D．挥发 2．“2H+”表示 A．2个氢原子B．2个氢离子C．2个氢分子D．2个氢元素3．“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味 C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡 4．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A．甲醛B．乙酸铅C．硫酸铵D．浓硝酸 5．属于我国塑料包装制品回收标志的是 A ． 铝 B ． 05 PP C．D． 6．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是 A．CaO B．CaCO3 C. Ca(OH)2D．Na2CO3 7．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜B．张青莲C．孙师白 D. 张允湘 8．A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是 9．下列相关的比较中，关系正确的是 A．着火点：纸片＞煤炭 B．pH：ω=10%的氯化钠溶液＞ω=3%的苛性钠溶液 C．热值：氢气＞甲烷

2014年化学中考模拟试题

2014年初中学生学业水平模拟考试化学试题（党瑞元20140417） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 N —14 Na -23 Mg -24 Al-27 Zn-65 S-32 一、选择题（本大题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个是正确的。） 1.生活中的下列变化属于物理变化的是 A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.蜡烛燃烧 D.水的蒸发 2.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥中属于复合肥料的是 A.KCl B.KNO 3 C.CO(NH 2)2 D.Ca(H 2PO 4)2 3.下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是 A.胆汁（6.87.4-） B.唾液（6.67.1-） C.血液（7.357.45-） D.胃液（0.8 1.5-） 4.下列图示的实验操作正确的是 5.下列说法不正确的是 A.鉴别软水、硬水可加肥皂水 B.从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料 C.随意抛弃废旧电池会对环境造成污染 D.食用地沟油对人体健康有害 6.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为 A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g 9.下列四个图象，分别对应 四种操作过程，其中正确的是 A.向盐酸中不断加水 B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 C.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 二、填空题（本大题包括5小题，共33分。） 10.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和＿＿＿＿＿＿。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的基本反应类型为＿＿＿＿＿＿。 ②该反应生成物的分子个数比为＿＿＿＿。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现3NH 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ①3NH 中氮元素和氢元素的质量比为＿＿＿＿＿＿。 ②将3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整： 32 24NH 3O 6H O ++点燃 ＿＿＿＿＿＿。 11. （ 4分）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线， a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： （1）P 点的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）t 2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? ＿＿＿＿＿＿（填写“能”或“不能”）。 （3）t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填写序号）。 （4）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是＿＿＿（填写选项序号）。 A.c ＞a ＝b B.a ＝b ＞c C.a ＞b ＞c D.b ＞a ＞c 12.（6分）如图，A 、B 、C 、D 、E 分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B 的相对分子质量小于D 。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ＿＿＿＿＿＿，B ＿＿＿＿＿。

(新)高三化学周练汇编第三十七周

周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析

4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16

B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析

2014年化学中考模拟试题(人教版)

九年级化学模拟试题20140508 （试卷总分60分测试时间60分钟） 命题：仁桥初中许国梅校对：周建忠 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题共20分） 一、选择题（每题2分，共20分，每题只有一个正确答案） 1．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A.海水晒盐 B. 铁矿石炼铁 C. 风力发电 D.太阳能取暖 2．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微 观解释错误 ．．的是 A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 B．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分 C．不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的阳离子不同 D．10mL酒精和10mL 水混合后总体积小于20mL，是因为分子变小了 3．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确 ．．．的是A．洗涤剂洗油污是利用洗涤剂具有乳化功能 B．棉花、塑料都属于合成有机高分子材料 C“铁强化”酱油和加碘食盐中都含有人体所必需的微量元素 D．使用可降解塑料可以减少“白色污染” 4．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体5．2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是 A.汞的相对原子质量为200.6，汞原子核内有80个中子 B.汞在元素周期表中元素位于第五周期 C.汞的核电荷数为80 D.在化学反应中，汞原子容易得到电子 6．近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，空气质量一再下降。据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾 天气的最大元凶。为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理 ．．．的是A．举行“地球一小时"熄灯活动 B．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励用煤火力发电 7．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 ①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A.①③ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①④⑤

2014年九年级化学中考学业水平检测模拟试题及答案

2014年九年级学业水平检测 化学试卷 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(K)＝39 Ar(O)＝16 Ar(S)＝32 Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Mn)＝55 第Ⅰ卷选择题（共40分） 一．选择题(本题包括20小题共40分，每小题只有一个 ．．选项符合题意) 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A．蜡烛燃烧B．花生霉变C．瓷碗破碎D．火药爆炸 2．下列属于淀粉类食品的是 A．米饭B．鸡蛋C．黄瓜D．菜油 3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致 ．．．．．的是 A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2 C．二氧化碳干冰CO2D．氢氧化钠烧碱NaOH 4．下列有关仪器用途说法不恰当 ．．．的是 A．温度计可代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体5．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X 析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞Z ＞X D．Z ＞Y ＞X 6．在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是 7．下列是几种常见洗发水水溶液的pH，酸性最强的是 A．海飞丝— 6.90 B．采乐— 6.83 C．清扬— 5.70 D．潘婷— 6.64 8．下列有关仪器图示与名称吻合的是 9．下列有关溶液的说法正确的是 A．食盐水的冰点比水高B．无色澄清液体一定是溶液 C．溶液的各部分性质均相同D．只有固体能作溶质 10．下列说法中正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

高三化学周练八讲解

高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2

辽宁省营口市2014届中考化学模拟试题(二)

2014年中考模拟化学试题（二） （考试时间60分钟，试卷满分80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 C-12 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．使用答题卡答题，请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题部分共16分） 一、选择题（本题包括12道小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-8小题每小题 1分，9-12小题每小题2分，共16分，请将符合题意的选项的字母写在题后的括号内） 1．下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是（） A.蔬菜榨汁 B.铁钩生锈 C. 水的沸腾 D.白糖的溶解 2．下列物质属于纯净物的是（） A．洁净的空气B．清澈的泉水C．寒冷的干冰D．新鲜的牛奶 3．下列做法不会危害人体健康的是( ) A.用甲醛溶液浸泡鲜虾仁 B.用亚硝酸钠代替食盐作调味品 C.用清洗过的霉变大豆榨豆浆 D.用葡萄糖溶液为病人补充血糖4．下列关于实验现象的描述正确的是( ) A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会产生白烟 D．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为1∶2 5．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga 的化合价为（） A．﹣5 B．﹣3 C． +3 D． +5 6．如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说 法正确的是（）

A．镁原子的相对原子质量为24.31g B．镁原子的核电荷数为12 C．镁属于非金属元素 D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子 7．近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了（） A. 降低汽油成本 B.减少铅资源消耗 C. 提高汽油燃烧效率 D.避免造成环境污染 8．2012年11月，白酒塑化剂风波再次引发食品安全领域的“地震”．塑化剂的化学式为C24H38O4，对人体血液系统会造成损害．你认为下列说法正确的是（）A．塑化剂是一种氧化物 B．塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：19：2 C．塑化剂由66个原子构成 D．塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8% 9．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（） A．该反应是化合反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 C．该反应前后，原子种类、数目不变 D．该示意图中共有3种分子 10．下列物质中，碱性最弱的是 A.鸡蛋清（pH:7～8） B.牙膏（pH:8～9） C.肥皂（pH:10～11) D.炉具清洁刘（pH:12～13) 11．要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是（） ）

(完整版)初中化学中考模拟试题及答案

化学模拟试题（五） （可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64） 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确答案的序号填入题后括号内。本题共 20个小题，每小题1分，共20分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（） A、有无形态变化 B、有无发光发热现象 C、有无新物质生成 D、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（） A、天然气 B、石油 C、食醋 D、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（） A 、氢气用于充灌探空气球。B、二氧化碳用于灭火。 C、干冰用作致冷剂 D、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（） A、物质种类没有改变 B、分子种类和数目没有改变 C、元素种类没有改变 D、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（） A、核外电子层数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（） A、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B、分子是构成物质的一种微粒 C、在化学反应中，分子可以分成原子 D、分子是保持物质性质的微粒 8、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（） A、YX B、Y2X C、YX2 D、XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（） A 、O B、Fe C、Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（） A N2 B O2 C CO2 D 稀有气体 11、5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是（） A、CO2 B、CO C、N2 D、CH4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（） A、没有颜色和气味 B、难溶于水 C、具有可燃性 D、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（） A、沼气（CH4） B、赤铁矿（Fe3O4） C、酒精（C2H5OH） D、石灰石（CaCO3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（） A、He 和H2 B、O2和N2 C、CO 和CO2 D、CH4和空气 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（） A、曝露在干燥的空气中 B、浸没在植物油中 C、曝露在潮湿的空气中 D、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液浓度 17、25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为30%，则25℃时，硝酸钾的溶解度为（）