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2016年北京市丰台区中考化学二模试卷(解析版)

2016年北京市丰台区中考化学二模试卷

一、选择题

1.空气中体积分数为21%的气体是()

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气

2.下列变化中,属于化学变化的是()

A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化

3.决定元素种类的是()

A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数

4.地壳中含量最多的金属元素是()

A.氧B.硅C.铝D.铁

5.下列属于氧化物的是()

A.O2B.SO2C.KCl D.NaOH

6.下列符号中,表示两个氢原子的是()

A.H2B.2H2C.2H D.2H+

7.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是()

A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷

8.在元素周期表中,钙元素的信息如图所示.下列解释不正确的是()

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A.原子序数是20 B.钙是金属元素

C.质子数是40 D.相对原子质量是40.08

9.下列实验操作(如图)正确的是()

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A.

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滴加液体B.

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稀释浓硫酸C.

2016年北京市丰台区中考化学二模试卷(解析版)

检查气密性D.

熄灭酒精灯

10.下列物质不需要密封保存的是()

A.大理石B.浓盐酸C.浓硫酸D.氢氧化钠

11.下列物质由原子直接构成的是()

A.氯化钠B.二氧化碳 C.氧气 D.铜

12.氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为()

A.﹣1 B.+3 C.+5 D.+7

13.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()

A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于气焊 D.大理石用作建筑材料

14.下列安全措施不正确的是()

A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物

B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风

C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭

D.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭

15.碳化硅(SiC)俗称金刚砂.在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应:SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O.请推断X的化学式()

A.CO2B.CO C.SiO2D.Na2CO3

16.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”.下列关于“烯合金”的说法不正确的是()

A.常温下稳定B.是一种纯净物

C.具有导电性D.含碳元素和铝元素

17.下列实验不能达到实验目的是()

C.验证不同物质的着火点不

D.监控气体流速A.检查装置气密性B.收集氧气

A.A B.B C.C D.D

18.甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是()

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A.甲的化学式为H2O

B.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1:2:1

C.若32g乙参加反应,则生成18g丁

D.丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量

19.下列实验方案能达到实验目的是()

选项实验目的实验方案

A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样,加入无色酚酞溶液

B 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸取样,加入适量的碳酸钙

C 除去氯化铜溶液中的氯化锌加入过量的锌,过滤

D 证明氢氧化钠已部分变质取样,加入少量的稀盐酸

A.A B.B C.C D.D

20.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是()

A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向一定量的稀盐酸中

加入大理石

C一定量的稀盐酸中

加入铁粉

D加热一定量的高锰

酸钾固体

A.A B.B C.C D.D

二、非选择题(共60分)

21.化学与健康息息相关

(1)豆浆已成为众多家庭的早餐选择,如表是豆浆中一些成分的平均含量:

成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素A

含量(%)96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015

豆浆的营养表中提供了人类生命活动必需的类营养素,人体缺少表中元素会引起贫血.http://www.wendangku.net/doc/792ea577fe00bed5b9f3f90f76c66137ef064f33.html

(2)生活中的下列做法,不利于人体健康的是.

A.食用霉变的花生B.倡导大家不吸烟C.食用甲醛溶液浸泡的海产品.

22.金属在生产、生活中广泛应用.

(1)铜丝用作导线,利用了铜的延展性和性.

(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是(用化学方程式表示).

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为.

23.自行车是一种绿色出行工具.

(1)如图所示的自行车车体所用的材料中,属于有机合成材料的是.

(2)车架材料是铁制品,容易生锈,其生锈的条件是.

(3)铁锈可用盐酸除去,发生反应的化学方程式为.

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24.0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水.

(1)生理盐水中的溶剂是.

(2)若氯化钠来配制100g0.9%的生理盐水,需加水g.

25.人类通过化学反应获得大部分能量.

(1)家用燃料天然气的主要成分是甲烷,其完全燃烧的化学方程式为.

(2)火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮助燃,联氨中氮、氢元素的质量比为.(3)下列燃料属于有机物的是.

A.CO B.H2C.CH4D.C2H5OH.

26.海水是一种重要的自然资源,从中能够得到粗盐和卤水.

(1)从海水中得到粗盐的方法是.

(2)粗盐提纯的主要步骤是溶解、和蒸发.

(3)卤水中含MgCl2等物质,电解MgCl2可以得到金属镁和氯气(Cl2),写出该反应的化学方程式.http://www.wendangku.net/doc/792ea577fe00bed5b9f3f90f76c66137ef064f33.html

27.氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化工原料.

(1)氯化铵可用作肥.

(2)氯化铵的溶解度如下表所示:

温度/℃0 20 40 60 80 100

溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3

20℃时,向盛有37.2g NH4Cl的烧杯中,加入100g的水,充分溶解后形成溶液的是溶液(填“饱和”或“不饱和”).

(3)如图所示,小烧杯中盛放的是(2)中所得的溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母).

A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙.

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28.阅读下面的科普短文.

氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车,它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车.将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能,那么,氢气是怎样发电的呢?

燃料电池的运作原理(如图所示),电池含有阴阳两个电极,分别充满电解液(如KOH溶液),而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成.氢气由燃料电池的阳极进入,氧气(或空气)则由阴极进入

燃料电池.经由催化剂(铂)的作用,使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子,其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边,电子则经由外电路形成电流后,到达阴极.在阴极催化剂的作用下,氢离子、氧原子及电子,发生反应形成水分子,因此水是燃料电池唯一的排放物,不但完全无污染,也避免了传统电池充电耗时的问题.

燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物,例如天然气、甲醇(CH3OH)、乙醇、沼气等等.

除了可以杜绝空气污染之外,氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染.启动点火,你会发现你并不会听到轰隆隆的声音.而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒,车速很快.

氢燃料电池车的优势毋庸置疑,劣势也是显而易见.随着科技的进步,曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善,然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈.氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍,这个价格是市场所难以承受的.依据文章内容,回答下列问题.

(1)氢燃料电池是将化学能转化为能.

(2)氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是.

(3)燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解,写出该反应的化学方程式.(4)KOH电解液的pH7(填“>”、“<”或“=”).

(5)下列关于氢燃料电池汽车的说法,正确的是.

A.氢燃料电池中的铂可以反复使用

B.利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气

C.氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象

D.阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题.

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29.氮是一种地球上含量丰富的元素.如图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

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(1)氮元素在不同的物质中存在循环,体现了化学反应前后不变.

(2)反应II中,发生化学反应的基本反应类型是.

(3)反应III中,发生反应的化学方程式为.

30.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.

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(1)操作a的名称是.

(2)若试剂X为稀硫酸,写出反应③的化学方程式.

(3)已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O.对比途径I、II,途径I的优点有:不产生有害气体和.

31.下列物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质.

(1)A俗称纯碱,其化学式为.

(2)气体B有刺激性气味,其水溶液显酸性,B的化学式为.

(3)C、D常作灭火剂,C和X反应生成D和Y.该反应的化学方程式为.

(4)实验时向A的溶液中逐滴加入B的溶液,一开始无气泡冒出,只生成含有相同金属元素的M 和N,其中M不含氧元素,该反应的化学方程式为.继续滴加B溶液至过量,看到产生无色气泡.

(5)将(3)、(4)反应后的废液倒入同一只烧杯中,观察到产生无色气泡,浑浊消失,则此时烧杯中溶液的溶质一定有.

32.根据如图回答问题.

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(1)仪器a 的名称是 .

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;选用的发生装置为 . (3)实验室制取二氧化碳的收集装置为 ;验满方法为 . 33.根据下列实验回答问题.

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(1)根据A 中观察到的实验现象得出分子 .

(2)B 中能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 . (3)C 中气球鼓起的原因是 .

34.生活中常有误食亚硝酸钠(NaNO 2)中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如表:

化学式 颜色状态 酸碱性 加热 滴加稀盐酸

滴加硝酸银溶

NaCl

白色固体

中性 受热不分解

无明显变化 生成白色沉淀

NaNO 2 白色固体

弱碱性

320℃以上分解生成刺激性气味

的气体

生成红棕色气

无明显变化 (1)根据表中资料,鉴别NaCl 和NaNO 2的方法共有 种. (2)任选一种方法鉴别NaCl 和NaNO 2,写出实验方案 .

35.某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验.室温时,将包有样品(足量)的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(容积150mL ).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数.记录起始和最终量筒的读数以及所需时间,如表: 序

样品 量筒起始读数

/mL 量筒最终读数

/mL 所需时间

/min ① 1g 铁粉、0.2g 碳和10

滴水

100

70 约120 ② 1g 铁粉、0.2g 碳和10滴水和少量NaCl 100

70

约70

(1)实验①和②说明NaCl 可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.

(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程.

(3)若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响,应选择的药品有.

(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气体积分数的计算式

为.

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36.在复习铁的化学性质时,某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究.

【提出问题】:铁丝燃烧与有关.

【查阅资料】1、氮气性质稳定,在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应.

2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右,熟铁丝的含碳量在0.2%以下.

【进行实验】:取5根相同的铁丝(直径0.6mm),卷成相同的螺旋状后,分别在体积分数不同的氧气中用如图装置进行实验(其余为氮气).【版权所有:21教育】

实验记录如表:

V(O2)% 实验现象

第一次90% 燃烧剧烈,火星四射,燃烧时间长,实验成功

第二次80% 燃烧现象与90%的相比没有明显差异,实验成功

第三次70% 燃烧比80%的弱,燃烧时间比80%的短,实验成功

第四次60% 燃烧比70%的弱,燃烧时间更短,实验成功

第五次50% 铁丝没有燃烧

(1)第一次实验中发生反应的化学方程式为.

(2)通过这组探究实验,小刚同学得出结论:.

【提出问题】:铁丝燃烧与氧气的接触面积有关.

【进行实验】:取多束相同的细生铁丝(直径0.2mm),每束长度和重量均与上组实验一致,重复第一组实验.发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧,补充第六、七次实验如表:

V(O2)% 实验现象

………

第五次50% 火星四射,燃烧现象与60%的相比没有明显差异,实验成功

第六次40% 火星四射,燃烧比50%的弱,燃烧时间短,实验成功

第七次30% 铁丝没有燃烧

(3)通过第二组探究,小刚同学得出结论:在控制条件下,铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧.【来源:21·世纪·教育·网】

【反思与评价】

(4)小明同学推测如果将铁丝换成铁粉,有可能在更低浓度的氧气中燃烧.他准备选择铁粉和浓度为的氧气进行对比实验.www-2-1-cnjy-com

A.40%

B.30%

C.20%

(5)在第二组探究实验过程中,小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝,结果发现实验中观察不到火星四射现象,由此她认为实验中火星四射的原因是.

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37.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品.现以125t石英砂(其中SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液恰好完全反应,得到硅酸钠溶液的质量为610t.已知:工业制备硅酸钠的反应为:2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O【出处:21教育名师】

试计算:

(1)125t石英砂中SiO2的质量.

(2)所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数(石英砂中杂质不溶于水).

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参考答案与试题解析

一、选择题

1. 空气中体积分数为21%的气体是()

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气

【考点】空气的成分及各成分的体积分数.

【专题】空气与水.

【分析】空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;空气的成分主要以氮气和氧气为主,氧气约占五分之一,氮气约占五分之四.21世纪教育网版权所有

【解答】解:A、氧气大约占21%,故选项正确;

B、氮气大约占78%,故选项错误;

C、二氧化碳大约占0.03%,故选项错误;

D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%,故选项错误;

故选A

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

2.下列变化中,属于化学变化的是()

A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

【解答】解:A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误.

B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;故选项正确.

C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误.

D、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误.

故选:B.

【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化,若有新物质生成就属于化学变化.

3.决定元素种类的是()

A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数

【考点】元素的概念.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数.

【解答】解:一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同,即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数.

故选:B.

【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数.

4.地壳中含量最多的金属元素是()

A.氧B.硅C.铝D.铁

【考点】地壳中元素的分布与含量.

【专题】生产、生活、环保类简答题;结合课本知识的信息;物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】利用元素的分类,结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可.

【解答】解:在地壳中元素含量排在前四位的是:氧硅铝铁,其中铝铁属金属元素,

故选C.

【点评】此题是对地壳中元素含量的考查,只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题.

5.下列属于氧化物的是()

A.O2B.SO2C.KCl D.NaOH

【考点】从组成上识别氧化物.

【专题】物质的分类.

【分析】本题考查氧化物的识别,根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素.

【解答】解:A、氧气是由氧元素一种元素组成,属于单质,故A错误;

B、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,故B正确.

C、氯化钾由钾、氯两种元素组成的化合物,不含有氧元素,不属于氧化物,故C错误;

D、氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成,氧化物必须含有两种元素,因此氢氧化钠不属于氧化物,故D错误.

故选B.

【点评】本题较简单,主要从概念上来抓住判断的关键点,两个关键点缺一不可,要同时具备.

6.下列符号中,表示两个氢原子的是()

A.H2B.2H2C.2H D.2H+

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】物质的化学式可以表示该物质,该物质的元素组成,该物质的1个分子,该物质的分子构成;

由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字,只能够表示该物质的分子个数;

元素符号前面加上相应的数字,只能够表示该元素原子的个数;

离子前面加上相应的数字表示离子的个数.

【解答】解:A、H2表示氢气,氢气由氢元素组成,1个氢分子,1个氢分子由2个氢原子构成;

B、2H2表示2个氢分子;

C、2H表示2个氢原子;

D、2H+表示2个氢离子.

故选:C.

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查对化学符号意义的了解,考查全面,注重基础,题目难度较小.

7.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是()

A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.

【专题】实验现象的观察和记录.

【分析】根据木炭、铁丝、蜡烛、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可.

【解答】解:A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,故选项错误.

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选项错误.

C、蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,故选项错误.

D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项正确.

故选:D.

【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.

8.在元素周期表中,钙元素的信息如图所示.下列解释不正确的是()

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A.原子序数是20 B.钙是金属元素

C.质子数是40 D.相对原子质量是40.08

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.

【解答】解:A.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为20,该元素的原子序数为20,故选项说法正确.21*cnjy*com

B.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钙,属于金属元素,故选项说法正确.

C.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为20,表示原子序数为20;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子质子数为20,故选项说法错误.

D.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为40.08,故选项说法正确.

故选:C.

【点评】本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力.

9.下列实验操作(如图)正确的是()

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A.

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滴加液体B.

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稀释浓硫酸C.

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检查气密性D.

熄灭酒精灯

【考点】液体药品的取用;加热器皿-酒精灯;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;检查装置的气密性.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、从用胶头滴管向试管中滴加液体时,不应伸到试管内,应竖直、悬空正放去分析;B、从将水注入浓硫酸里,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅去分析;

C、从检查气密性的方法去分析;

D、从熄灭酒精灯时,如果用嘴吹,容易引起火灾去分析.

【解答】解:A、用胶头滴管向试管中滴加液体时,不应伸到试管内,应竖直、悬空正放,故错误;

B、将水注入浓硫酸里,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的;故错误;

C、检查气密性,先把导管浸入水中,用手紧握试管,观察水中的管口有没有气泡冒出;如果有气泡冒出,说明装置不漏气;故正确;

D、熄灭酒精灯时,要用灯帽盖灭,由于酒精具有挥发性,如果用嘴吹,容易引起火灾;故错误;故答案为:C.

【点评】化学是一门以实验为基础的科学,学好实验基本操作是做好化学实验的基础.

10.下列物质不需要密封保存的是()

A.大理石B.浓盐酸C.浓硫酸D.氢氧化钠

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.

【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.

【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存,根据各物质的性质进行判断即可.

【解答】解:A、大理石露置不易发生变化,不需密封保存,故A正确;

B、浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故B错误;

C、浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C错误;

D、氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应,需要密封保存,故D错误;

故选A.

【点评】本题考查了常见物质的保存方法,完成此题,可以依据物质的性质进行.

11.下列物质由原子直接构成的是()

A.氯化钠B.二氧化碳 C.氧气 D.铜

【考点】物质的构成和含量分析.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可.

【解答】解:A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误.

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故选项错误.

C、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,故选项错误.

D、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项正确.

故选:D.

【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.

12.氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为()

A.﹣1 B.+3 C.+5 D.+7

【考点】有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合氯酸钾的化学式进行解答本题.

【解答】解:钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×3=0,则x=+5价.

故选:C.

【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

13.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()

A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于气焊 D.大理石用作建筑材料

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等.

【解答】解:A、液氮用作冷冻剂是利用氮气汽化吸热,属于物理性质,故选项错误;

B、干冰用于人工降雨是干冰吸热升华,属于物理性质,故选项错误;

C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性,属于化学性质,故选项正确;

D、大理石用作建筑材料没有新物质生成,不属于化学性质,故选项错误;

故选C

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关氮气、二氧化碳、氧气和大理石的性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

14.下列安全措施不正确的是()

A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物

B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风

C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭

D.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭

【考点】易燃物和易爆物安全知识;灭火的原理和方法;防范爆炸的措施.

【专题】化学与生活.

【分析】A、根据火药能燃烧爆炸的性质判断.

B、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断.

C、根据自然界的水能导电的性质判断.

D、根据灭火的原理判断.

【解答】解:A、燃放烟花爆竹时,火药能燃烧爆炸,所以要远离人群和可燃物,故A正确.

B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸,开窗通风,一者能降低天然气的温度,防止它达到着火点,二者可稀释天然气,防止达到爆炸极限,故B正确.

C、正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭,易连电短路,或造成触电事故,故C错误.

D、燃着的酒精灯不慎碰倒,引起失火,火势小易控制,可用湿布盖上以隔绝空气或氧气,达到灭火的目的,故D正确.

故选C.

【点评】生命重于泰山,在生产、生活、科学实验中,有时会出现一些安全事故,如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等,了解事故发生的原理,学会预防和防护的措施,是保障人身生命安全的第一要务.

15.碳化硅(SiC)俗称金刚砂.在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应:

SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O.请推断X的化学式()

A.CO2B.CO C.SiO2D.Na2CO3

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】解此题需根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,分别统计出反应前后原子种类及个数,比较分析就可以求出所的物质的化学式.

【解答】解:根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;C,1;Na,2;O,6;H,2;已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;Na,2;O,4;H,2;比较分析可知X中含有C和O元素,其原子个数分别为1和2,故X的化学式为CO2.

故选A.

【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用,只有掌握了这一知识的内涵,就能正确解答.

16.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”.下列关于“烯合金”的说法不正确的是()

A.常温下稳定B.是一种纯净物

C.具有导电性D.含碳元素和铝元素

【考点】合金与合金的性质;纯净物和混合物的判别;碳单质的物理性质及用途.

【专题】结合课本知识的信息.

【分析】根据题意:石墨烯由碳原子构成,碳的化学性质,及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属),而形成的具有金属特性的物质分析解答

【解答】解:A、烯合金中有石墨烯,石墨烯是碳的单质,常温下性质稳定,故A正确;

B、烯合金是一种混合物,故B错误;

C、石墨烯与铝合金,研制出一种具备特殊性能的烯合金,依然具有金属的性质,所以具有优良的导电性,故C正确;

D、铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”,所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素,故D正确;

故选:B.

【点评】本题是一道信息题,解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性,并能结合题意正确提取信息解答问题

17.下列实验不能达到实验目的是()