无机及分析化学课后习题答案

第1章

1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第

3版）P38-2.8）

解：

0.0030；2

6.023 ? 1023；4

64.120；5

4.80 ? 10-10；3

0.998；3（也可认为是四位）

1000；不明确

1.1? 103；2

pH=5.23。2

2. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，

有修改）

解：

（1）213.64+4.4+0.3244；

=213.6+4.4+0.3

=218.3

（2）

1000

4182

.1

)

100

3

206

.

162

39

.

14

00

.

20

(

0982

.0

??

?

-

?（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)

=0.0982×12.22/(1.4182×1000）

=0.0982×12.2/(1.42×1000)

=8.44×10-4

（3）pH=12.00 溶液的[H+]

1.0×10-12mol/L

3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样

4.7克，分析结果报

告为：

甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；

问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）

解：有效数字

第9章

1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?

（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；

（2) 过滤时沉淀发生穿滤；

（3) 试剂中含有少量被测组分；

（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；

（5) 天平砝码锈蚀；

（6) 天平零点稍有偏移；

（7) 双臂天平臂长不等；

（8) 容量仪器未经校正；

（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；

（10) 溶液溅失。

解：(1) 过失重做

(2) 过失重做

(3) 系统更换试剂

(4) 随机培训

(5) 系统更换砝码

(6) 系统校准

(7) 系统校准

(8) 系统校准

(9) 系统

(10) 过失重做

2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：

①57.21%，58.35%，59.18%。

②58.08%，58.16%，58.29%。

对这两组数据分别计算平均值、相对平均偏差、标准偏差及相对误差，并对这两组数据进行评价（若样品的准确值为58.27%）。应该取那组数据为好。

解：（1）x=（..）/3=58.25%

d= ∑|di|/3=0.66

s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=1.4

Er=（58.25%-58.27%）/58.27%=-3.43×10-4

（2）x=（..）/3=58.18

d= ∑|di|/3=0.08

s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=0.15

Er=-1.54×10-3

选择第二组，数据精密度高

3.某人对一盐酸溶液的浓度进行标定，测定结果其浓度（c/mol·L-1）为0.1135，

0.1109，0.1142，0.1137，0.1145。在以上测定结果中有无应舍弃的离群值（置

信度P= 95%）。

4.某年级学生用碘量法测定某铜合金中的铜含量（%），得到的120个分析结

果基本符合正态分布N(59.11，0.36)。求分析结果出现在区间（58.39，59.70）内的概率。

（答案：0.9268）解：μ=59.11，σ=0.36

（58.39，59.70）=（μ-2σ，μ+1.64σ）

|μ|=2，s=0.4773

|μ|=1.64，s=0.4495

P=0.4773+0.4495=0.9268

5.某工厂实验室对电镀车间镀镍电解液进行常年分析，发现在生产正常的情况

下，电解液中的含量（g/L）符合正态分布N(220，11)。求测定值落在区间（231，242）的概率。

（答案：0.4773-0.3413=0.1360）解：μ=220，σ=11

（231，242）=（μ+σ，μ+2σ）

|μ|=1，s=0.3413

|μ|=2，s=0.4773

P=0.4773-0.3413=0.1360

6.测定某样品的含氮量，六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、

20.80%、20.53%、20.50%。

（1) 问是否存在应舍去的异常值（置信度为95%）；

（2) 计算这组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变异系数；

（3) 若此样品是标准样品，其含氮量为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差；

（4) 分别求置信度为90%和95%时的置信区间并进行比较；

（5) 问此次测定是否存在系统误差（置信度为95%）。

解：（1）20.48%，20.50%，20.53%，20.55%，20.58%，20.80% （20.50%，20.48%）/（20.80%-20.48%）=0.0625<0.64 不舍

（20.80%，20.58%）/（20.80%-20.48%）=0.6875>0.64 舍

（2）x=（）/5=20.53%

平均偏差=（）/5=0.03%

相对平均偏差=0.036/20.53×100%=0.15%

（3）绝对误差=20.53%-20.45%=0.08%

相对误差=0.08%/20.53%=0.39%

（4）p=90%

t0.1，4=2.13

20.53%±2.13×0.04%/50.5

即20.53%±0.04%

p=95%

t0.05，4=2.78

20.53%±2.78×0.04%/50.5

即20.53%±0.05%

（5）假设不存在

σ=0.36，μ0.05=59.11

t=（20.53%-20.45%）/0.04%×50.5=4.47>μ0.05

存在

7.在生产正常时，某钢铁厂的钢水平均含碳量（%）为4.55。某一工作日对某

炉钢水进行了5次测定，测定值分别为4.28，4.40，4.42，4.35，4.37。请问该炉钢水的含碳量是否正常（置信度P= 95%）？

8.某厂生产一种铍青铜，铍的标准含量为2.00%，某日工厂实验室对一批产品

进行抽样检验，测得铍的含量为1.96%，2.20%，2.04%，2.15%，2.12%。

问这批产品铍的含量是否合格（置信度P= 95%）？

解：假设合格

σ=0.05，t0.5= 2.78

x=（）/5=2.09%

S x=0.095%

t计=（x-μ）n0.5/S x=（2.09%-2.00%）50.5/0.095%=2.12<2.78

合格

第5章

1.标定0.10mol/LHCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物

多少克？从称量误差考虑能否达到0.1%的准确度？若改用硼砂（Na2B4O7?10H2O）为基准物结果又如何？（注：称量误差至少为±0.0002克）

解：(1) 用Na2CO3标定HCl的反应式为：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

按要求最多应该称取m Na2CO3= (C HCl V HCl)/2

= 0.10×0.025×106/2 = 0.13(g)

其准确度为：E R = (±0.0002/0.13) ×100% = ±0.2% > 0.1%

所以用Na2CO3基准物标定HCl不能达到要求的准确度。

(2) 用Na2B4O7? 10H2O标定HCl的反应式为：

Na2B4O7? 10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O

按要求最多应该称取m

= (C HCl V HCl)/2

硼酸

= 0.10×0.025×381.4/2 = 0.48 (g)

其准确度为：E R = (±0.0002/0.48) ×100% = ±0.04% < 0.1%

所以用Na2B4O7? 10H2O基准物标定HCl能达到要求的准确度。

结论：用Na2CO3基准物标定HCl溶液的主要缺点就是Na2CO3的摩尔质量较小（106g/mol），因此称量误差较大；用Na2B4O7? 10H2O基准物的主要优点就是Na2B4O7? 10H2O的摩尔质量较大（381.4g/mol），称量误差小，且稳定，易制得纯品。

2.基准物硼砂Na2B4O7? 10H2O应在何条件下保存？若将Na2B4O7? 10H2O基准

物保存于干燥器中，用以标定HCl溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？写出标定HCl溶液浓度的计算公式。

3.基准物H2C2O4? 2H2O应在何条件下保存？若将H2C2O4? 2H2O基准物长期保

存于干燥器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？写出标定NaOH溶液浓度的计算公式。

（定量化学分析简明教程第一章思考题8有修改）

4.某磷酸溶液c（H3PO4）=0.050mol/L，求pH=

5.0时该溶液中的H3PO4、H2PO4-、

H2PO42-和PO43-的浓度各为多少？

解：K a1 = 6.9×10-3, K a2 = 6.2×10-8, K a3 = 4.8×10-13, 水溶液中H 3PO 4各型体的分布分数为：

4

3PO H

δ

-

4

2PO H

δ=

-

2

4HPO

δ

-

43PO

δ

pH = 5.0, 即[H +] = 10-5 mol/L, 代入公式得：

4

3PO H δ= 1.4×10-3 4

2PO H

δ= 0.99

4

HPO δ= 6.2×10-3

4

PO δ= 3.0×10-10

所以，

[H 3PO 4] = c 43PO H δ= 7.0×10-5 mol/L [H 2PO 4-] = c 42PO H δ= 0.050 mol/L [HPO 42-] = c 4HPO δ= 3.05×10-4mol/L [PO 43-] = c 4PO δ= 1.5×10-11mol/L

5. 酒石酸氢钾是微溶化合物，欲用酒石酸（H 2A ）沉淀K +，需控制在什么酸度

范围下进行。

6. 写出下列物质水溶液的质子平衡式

Na 2CO 3、NaH 2PO 4、NaAc 、HAc 、NH 4Cl 、HCl+HAc 、NH 3、HCl 、NH 3+NaOH 。

解: (1) Na 2CO 3 [OH -] = [H +]+ [HCO 3-]+ 2[H 2CO 3]

(2) NaH 2PO 4 [OH -] + [HPO42-] + 2[PO43-] = [H 3PO 4] + [H +] (3) NaAc [OH -] = [HAc] + [H +] (4) Hac [Ac -] + [OH -] = [H +]

(5) NH4Cl [NH3] + [OH-] = [H+]

(6) HCl + HAc [Ac-] + [OH-] = [H+] - c HCl

(7) NH3[OH-] = [H+] + [NH4+]

(8) HCl [H+] – c HCl = [OH-]

(9) NH3 + NaOH [OH-] – c NaOH = [H+] + [NH4+]

7.计算下列水溶液的pH值

（1）0.10mol/L的H3PO4；（2）0.10mol/L的NH3；

（3）0.10mol/L的H3PO4和0.10mol/NaOH等体积混合后的溶液；

（4）0.20mol/L氨水和0.20mol/LNaOH等体积混合后的溶液。

解：（1）查表知：K a1=10-2.16，K a2=10-7.21，K a3=10-12.32

因2K a2/< 0.05，所以，二、三级电离可忽略

又因c/K a1 < 500，故采取近似式

即：[H+]2– [H+].K a– K a.c = 0

代入数值，得：[H+] = 0.023 mol/L

所以pH = 1.64

（2）查表知：K b=1.8×10-5

因c/K b > 500，且 c.K b > 20 K w，故采取最简式

即：[OH-] = (c.K b)1/2

代入数值，得：[OH-] = 1.3×10-3 mol/L

所以pOH = 2.89，pH = 11.11

（3）查表知：K a1=10-2.16，K a2=10-7.21，K a3=10-12.32

由H3PO4+ OH-= H2PO4-+ H2O，可知混合液相当于0.05 mol/L NaH2PO4 溶液。

因 c.K a2 > 20 K w，而 c < 20 K a1 ，故采取近似式

即：[H+] =( c.K a1.K a2/C + K a1)1/2

代入数值，得：[H+] = 1.95×10-5 mol/L

所以pH = 4.71

（4）混合液相当于0.1 mol/L NH3H2O 和0.1 mol/L NaOH溶液。

由于NH3·H2O ? NH4+ + OH-

且NaOH 为强碱，抑制其电离，故可忽略氨水电离。

即：[OH-] = 0.1 mol/L

所以pH = 13

8.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选以下那些试剂进行配制为好？

甲酸、乙酸、硼酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。

9.NaAc ?3H2O多少克？需用浓盐酸（12mol/L）多少毫升？欲配制 1.0升

c(HAc+NaAc)为1.0mol/L、pH=4.50的缓冲溶液，需用固体

解：(1) 所需m NaAc·3H2O = 1.0×1.0×136 = 136(g)

(2) pK a = 4.76

由pH = pK a + lg(c Ac-/c HAc) = 4.50，得：c Ac-/c HAc = 10-0.26

n HCl = n HAc = (167/167)×[1/(10-0.26+1)] = 0.64 (mol)

V HCl =( 0.64/12)×1000 = 53 (mL)

10.用0.20mol/L HCl溶液滴定0.20mol/L一元弱碱B-（p K a(HB)=8.00），计算

化学计量点时的pH值。计算滴定突跃范围。

解：(1) 化学计量点时，溶液为0.10 mol/L的一元弱酸HB

c/K a = 0.10/10-8 = 1.0× 107 >> 500，c·K a = 1.0×10-9 >> 20 K w

c?= 1.0×10-4.5

所以采用最简式，得：[H+] = Ka

∴pH = 4.5

(2) 化学计量点之前，溶液为HB+B-

pH = pK a + lg(c B-/c HB) = 8+ lg(1/999) = 5.0

化学计量点之后，溶液为HCl+HB，HCl抑制HB电离，

[H+] = [0.10(20.02-20.00)]/(20.02+20.00) =1.0×10-4

∴pH = 4.0

故滴定突跃范围为4.0~5.0。

11.下列酸或碱能否在水溶液中直接进行滴定？（浓度均为0.10mol/L）

（1）HF；（2）HCN；（3）NH4Cl；（4）NaAc 。

12.粗氨盐1.000克，加过量的KOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00ml

0.4236mol/L 的HCl中。过量的酸用0.2018mol/L NaOH滴定，用去7.60ml。

问在滴定中应使用什么指示剂？计算该试样中NH3的质量分数。

13. 称取混合碱试样0.3075克，用0.1037mol/L HCl 溶液滴定至酚酞终点，耗去

酸溶液35.84mL ，再滴定至溴甲酚绿终点，又消耗酸溶液11.96mL 。试判断该混合碱的组成并计算其质量分数。

解：首先判断该混合碱的组成，由题目信息可知这是用双指示剂法测定混合碱的组成，因为35.84mL>11.96mL ，即V 1>V 2，所以该混合碱的组成为Na 2CO 3和NaOH 。

由滴定反应：

到达第一终点时(PH≈9.0) NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 到达第二终点时(pH≈4.0) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2O 得：

= 0.01196×0.1037×106.0×100 /(0.3075×1000)= 42.75%

= 0.1037×(0.03584 – 0.01196) ×40.0×100 /(0.3075×1000) = 32.2%

补充： NaOH + Na 2CO 3 （烧碱中）

Na 2CO 3 + NaHCO 3 (纯碱中）

2

22322

CO O H CO Na V +?→?

NaCl NaOH V V ??→?-2

1

%

1001000)(21?-=

s

NaOH

HCl aOH N m M V V C w

100

1000

)(NaOH NaOH

21HCl ??-=

试样％m M V V c 100

1000

CO Na 32CO Na 2HCl 32??=

试样％m M V c HCl(V 1)mL)

HCl(V 2mL)

%

10010003

2322?=

s

CO Na Cl H CO Na m M V C w

混合碱组成的判断：

V1 > V2 > 0 NaOH+Na 2CO 3 V2 > V1 > 0 Na 2CO 3 + NaHCO 3 V1=0，V2 >0 NaHCO 3 V2=0，V1>0 NaOH V1=V2≠0 Na 2CO 3

14. 用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定0.1000mol/L 甲酸溶液，化学计量点时的pH

值是多少？计算用酚酞为指示剂时的终点误差。

15. 某一含邻苯二甲酸氢钾（KHA ）的试样，欲用酸碱滴定法进行分析。问应

采用酸或碱进行直接滴定，应使用什么指示剂？使用所选指示剂时，产生的终点误差是多少？（试样中不含其他酸碱物质）

解：KHA K a1=1.1×10-3， K a2=3.9×10-6

作为酸： K a2=3.9×10-6； 作为碱: K b2=K w / K a1=9.1×10-12 故KHA 呈酸性。

因为C SP ?Ka 2>10-8，故能用0.1000 mol?L -1 NaOH 直接滴定， 滴定反应式为：NaOH+ KHA= KNaA+H 2O ，产物为KNaA 化学计量点时，

pH = 14.0 – pOH = 14.0 – (-log[OH -]) = 14.0 –(-log

1Kb Csp ?)

=14.0 – [-log (0.05000×10-8.6)1/2] = 14.0 – 4.95 = 9.0 所以，选酚酞（8.0~9.8）作指示剂。 已知酚酞变色点为9.0，故pH ep = 9.0

所以，E t = ([OH -]ep - [H +]ep )/c sp = (10-5 – 10-9)/0.05000 = 0.02%

16. 设计下列混合物的分析方案：

（1） HCl + NH 4Cl （2） 硼砂 + 硼酸 （3） HCl + H 3PO 4

第7章

1.根据下列物质在25℃时的溶解度求溶度积（不考虑阴、阳离子的副反应）

（1）Ag2CrO4在纯水中溶解度为2.17? 10-2 g / L.

（2）BaCrO4在纯水中的溶解度为1.08 ? 10-5mol /L.

(普通化学原理习题9.1有修改)

2.通过计算说明，将10.0毫升0.0020 mol /L的MnSO4溶液与等体积0.20 mol /L的NH3·H2O

溶液相混合，混合后是否有沉淀出现？若使沉淀不出现，需加入多少克固体NH4Cl？

3.计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度：

（1）ZnS在纯水中；（提示：溶液pH≈7.0。）

（2）CaF2在0.01mol/L HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；

（3）AgBr在0.01mol/LNH3溶液中；

（4）BaSO4在pH7.0，EDTA浓度为0.01mol/L 的溶液中；

（5）AgCl在0.10mol/L 的HCl溶液中；

4.通过计算说明，0.0020mol/L AgNO3与0.0020mol/L KCl 溶液等体积混合，能否析出沉淀？

沉淀后溶液中的Ag+、Cl- 浓度各是多少？

5.分别计算下列各反应的多重平衡常数

(1)Mn(OH)2+2NH4+==Mn2++2NH3? H2O

(2)Cd2++H2S+2H2O==CdS+2H3O+

(3)NiS+2HAc==Ni2++H2S+2Ac-(α型NiS p K SP=18.5)

(参考普通化学原理习题9.14有修改)

6.用1.0dm3多大浓度的HAc能将0.10mol MnS全部溶解?

7.向浓度均为0.0010 mol /L的Ag+ 、Pb2+混合溶液中滴加NaCl溶液问哪种化合物先沉淀出

来？（注：忽略体积变化）

8.通过计算说明，向浓度均为0.0010 mol /L的Cl- 、Br-混合溶液中滴加AgNO3溶液问哪种

化合物先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度为多少？（注：沉淀过程中忽略体积变化）

(参考普通化学原理习题9.18有修改)

9.在沉淀滴定法中，以下测定结果是偏高还是偏低，还是无影响？为什么？

（1）在pH=4.0时以莫尔法测定Cl-；

（2）在pH=11.0时以莫尔法测定Cl-；

（3）采用佛尔哈德法测定Cl-，未加硝基苯；

（4）采用佛尔哈德法测定Br-，未加硝基苯；

（5）法扬司法测定Cl-，选曙红为指示剂；

（6）用莫尔法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。

(定量化学分析简明教程259页思考题6) 10.用佛尔哈德法测定Cl-或I-，分析方法上有何不同？

11.法扬司法中，使用指示剂荧光黄、二氯荧光黄、曙红时的酸度条件。

12.加40.00毫升0.1020molL-1AgNO3溶液于25.00毫升BaCl2试液中，在返滴定时用去15.00

毫升0.09800molL-1NH4SCN溶液，试计算250毫升试液中含BaCl2多少克？

13.设计以下测定方案：

（1）用莫尔法测定Ag+；

（2）测定HCl+HAc溶液中二组分的含量；

（3）氯化钡试样中BaCl2 2H2O的含量；

（4）含NaCl和Na2SO3试样中的NaCl的含量；

（5）FeCl3试样中FeCl3的含量；

第8章

1.用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式

（1)Cr2O72- + Br- + H2O →Cr3+ + Br2

（2)KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4→MnSO4 + CO2+ K2SO4

（3)H2O2+ PbS → PbSO4

①主要反应物和主要产物：H2O2+PbS →PbSO4 + H2O

②确定氧化数的改变值：

+8

H2O2 +PbS PbSO4 +H2O

-2

③最小公倍数为8，配平S和O的原子数

4H2O2 +PbS PbSO4 +4H2O

④配平O、H的原子数

4H2O2 +PbS = PbSO4 +4H2O

（4)KMnO4 + H2O2 + H2SO4→MnSO4 + O2 + H2O

（5)HClO3 + P4→ HCl + H3PO4

①主要反应物和主要产物：HClO3 + P4→HCl +H3PO4

②确定氧化数的改变值：

-6

HClO3 + P4HCl +H3PO4

+20

③最小公倍数为60，配平P和Cl的原子数

10HClO3 + 3P410 HCl +12H3PO4

④配平O、H的原子数

18H2O+10HClO3 + 3P4 = 10 HCl +12H3PO4

2.用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式

（1)Cr2O72- + SO32- + H+→Cr3+ + SO42-

（2)MnO4- + NO3- + H+→Mn2+ + NO-

（3)Br2 + OH-→ BrO3- + Br-

①主要反应物和主要产物：Br2 + OH-BrO3-+ Br-+H2O

②分解成两个半反应：Br2 BrO3-

Br2Br-

③分别配平原子数：Br2 + 12OH-2BrO3- + 6H2O

Br22Br-

④配平电荷数：

Br2 + 12OH-2BrO3- + 6H2O +10e-

Br2+2e- 2Br-

⑤配平反应式

3Br2 + 6OH- = BrO3-+ 5Br-+3H2O

（4)H2O2 + I- + H+→H2O + I2

（5)ClO3- + Fe2+ + H+→ Cl- + Fe3+

①主要反应物和主要产物：H2O2 + I- + H+H2O + I2

②分解成两个半反应：H2O2 H2O

I- I2

③分别配平原子数：H2O2+ 2H+2H2O

2I- I2

④配平电荷数: H2O2+ 2H++ 2e-2H2O

2I- I2 + 2e-

⑤配平反应式: H2O2 +2 I- + 2H+ = 2H2O + I2

3.将下列氧化还原反应排成原电池。（注：①用电池符号表示；②有关离子的

浓度为 1.0mol/L，气体压力为100kPa。）

（1)2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+

(-)Zn| Zn2+(1.0mol/L) | | Ag+(1.0mol/L) | Ag(+)

（2)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+→ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2O

(-)Pt | Fe2+(1.0mol/L),Fe3+(1.0mol/L) ||Cr2O72(1.0mol/L),Cr3+(1.0mol/L),H+

(1.0mol/L) | Pt(+)

（3)2H++ Zn → Zn2+ + H2

(-) Zn| Zn2+(1.0mol/L) | | H+ (1.0mol/L)| H2(100kPa), Pt (+) （4)2AgCl + H2→ 2Ag + 2 H+ + 2Cl-

(-)Pt, H2(100kPa)| H+(1.0mol/L) | | AgCl| Cl-(1.0mol/L) | Ag (+)

4.查阅标准电极电势E?值，判断下列反应能否进行？

（1)I2能否使Mn2+氧化为MnO4-？

（2)Sn2+能否使Fe3+还原为Fe2+？

解：E?Fe3+/Fe2+ =0.771v

E? Sn4+/Sn2+ =0.151v

E? Fe3+/Fe2+ — E? Sn4+/Sn2+＞0

所以Sn2+能使Fe3+还原为Fe2+，发生反应

Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+

（3)Sn2+能否使Fe3+还原为Fe2+？

5.分别计算下列电池两电极的电极电势、电池电动势、标准平衡常数，写出电

池反应：

(1) Pt，Cl2（100kPa）|Cl-（6.0molL-1）||Cr2O72-（1.0molL-1），Cr3+（1.0molL-1），

H+（6.0molL-1）|Pt

解：(-) E Cl2/Cl-= Eθ Cl2/Cl- +

=1.358 +lg(1/36)=1.3122v

(+)E Cr2O72-/Cr3+ = E θCr2O72-/Cr3+ + = 1.4188v =1.339v

电池电动势：E=1.339-1.3122=0.0268v

Eθ = E θCr2O72-/Cr3+ - Eθ Cl2/Cl-

=1.232-1.358

= -0.126v

lgKθ= z=6

Kθ= 1.698×10-13

电池反应为：Cr2O72 + 6Cl- +14H+ =3Cl2 +2Cr3+ + 7H2O

(2) Pt，H2（100kPa）|HAc（0.1molL-1）||Cl-（0.1molL-1）|AgCl|Ag

解：(-) H2-2e- + 2Ac- 2HAc

(+) AgCl+ e- Ag + Cl-

电池反应：H2 + 2Ac- + 2AgCl = Ag + 2Cl-+2HAc

C(H+)=(Kθa c)0.5=1.32×10-3 mol/L

(-) E H+/H2 = EθH+/H2

= -0.17v

(+)E AgCl/Ag = EθAgCl/Ag

=0.2815v

电池电动势：E=0.2815-（-0.17）=0.45v

Eθ = EθAgCl/Ag - EθH+/H2 =0.2223v

lgKθ= z=2 Kθ= 107.5 =3.16×107

6.下列原电池的电动势为0.500V（298K），试计算c（HAc）。

（-）Pt，H2（100kPa）|HAc（？molL-1）||Cu2+（1.0molL-1）|Cu（+）

7.下列原电池的电动势为0.459V（298K），试计算K SP（AgCl）。

（-）Pt，H2（100kPa）|H+（10-3molL-1）||Cl-（0.10molL-1）|AgCl|Ag（+）解：(-) E H+/H2 = EθH+/H2

= -0.1776v

(+) E AgCl/Ag = EθAgCl/Ag

E = E AgCl/Ag - E H+/H2 =0.459v

K sp，AgCl =1.76×10-10

8.根据碘的元素电势图（E B?）判断，将单质碘置于碱溶液中得到什么产物？

+0.14 +0.54

IO3-????? IO-????? I2???????? I-

||

+0.258

解：由Eθ =n1 Eθ1 + n2 Eθ2+ n3 Eθ3 +...../( n1 +n2+n3+……)

得EθIO- /I2 =0.448v

0.54＞0.448＞0.14

所以单质碘置于碘溶液中会发生歧化。

-。

产物是：I-和 IO

3

9.在1molL-1H2SO4介质中，用0.1000molL-1Ce4+滴定0.1000molL-1的Fe2+，计算f =0.50和f =2.0

时的电势值。

10.在高锰酸钾法中若介质中含有大量Cl-，滴定时须加入防止溶液，请回答该

溶液由何组成。所加的防止溶液起何作用？

答：需加入MnSO4-H3PO4-H2SO4混合溶液，H2SO4是为了提供必要的酸度，大量的Mn2+可与中间价态的锰迅速反应，使中间价态的锰全部生成

Mn(Ⅲ), H3PO4与Mn(Ⅲ)可生成稳定的配合物，降低游离的Mn(Ⅲ)浓

度，从而降低Mn(Ⅲ)/Mn(Ⅱ)电对的电势，使Mn(Ⅲ)仅能氧化Fe2+，而

不能氧化Cl-，有效避免了受诱反应堆的发生。

11.重铬酸钾法测铁矿石中全铁的含量时，加入的硫磷混酸有何作用？

12.为什么用Na2SO3滴定I2时可在酸性介质中进行，而用I2滴定Na2SO3时则

不能在酸性介质中进行？

答：用Na2SO3滴定I2时中不会发生反应，而如果，在酸性介质在碱性介质中，I2会发生歧化反应，使滴定不能进行。

而用I2滴定Na2SO3时，溶液中有Na2SO3，在酸性介质中，Na2SO3会

分解而产生SO2

13.碘量法的主要误差来源是什么？如何控制滴定条件以减少这些误差？

答：主要误差来源：I2容易挥发；I-容易被空气中的O2氧化。

防止I2挥发：加入过量的I-使I2形成I3-；温度不能过高；滴定碘时应在

带塞的碘瓶中进行；反应完成后，析出的碘要立即被滴定；滴定时勿

剧烈摇动溶液。

防止I-被空气中的O2氧化：Cu2+、NO2-离子可催化空气氧化I-，应欲

以除去；光能催化空气氧化I-，应尽量避光；酸度不宜过高，酸度过

高会加快上述催化反应。

14.在碘量法中，如何配置Na2SO3溶液？

15.为什么在中性介质中可以用直接碘法滴定As（III），而在酸性介质中可以用间接碘法滴

定As（V）？

16.在氧化还原滴定分析中基准物Na2C2O4可用来标定KMnO4溶液，在使用前

基准物Na2C2O4应怎样处理？

答：Na2C2O4易于提纯、稳定、无结晶水，在105～110℃条件下烘干2h即可使用。

17.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02mol/L KMnO4溶液（在酸性介质中），若

要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？

要配制100ml溶液，应称取Na2C2O4多少克？

解：2MnO4- + 5C2O42- + 4H+ = 2Mn2+ + 2CO2 +2H20

C Na2C2O4V1 = 5/2 C KMnO4 V2

C Na2C2O4= 5/2 C KMnO4

=5/2×0.02

=0.05mol/L

m Na2C2O4 = C Na2C2O4V1 M Na2C2O4

=0.05×100×10-3×134

=0.67g

18.软锰矿的主要成分是MnO2，称取软锰矿试样粉末0.2934克，加入25.00mL

浓度为0.1034mol/L的Na2C2O4标准溶液，加入一定量硫酸，在硫酸介质中加热，待试样完全溶解后，冷却至室温，继用浓度为0.01928mol/L的KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液15.37mL。计算软锰矿样品中MnO2的含量（质量分数w）。

（答案：54.65%）

解：由题意

2MnO4- + 5C2O4 + 16H+ == 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O

n MnO4-=cv=0.01928×15.37×10-3 = 2.96×10-4 mol

n剩余C2O42- =2.96×10-4×5/2=7.4×10-4 mol

又n

=cv=25×0.1034×10-5=2.585×10-3 mol

总

n消耗=1.845×10-3mol

又MnO2 + C2O4 + 4H+ ==Mn2+ + 2CO2 + 2H2O

n MnO2=1.845×10-3mol

W% = n×M MnO2/m s = 1.845×10-3×86.937/0.2934 ×100% =54.76%

19.称取含PbO和PbO2的试样1.393克，加入0.2168mol·L-1草酸标准溶液25.00mL（V1）将

样品溶解，此时PbO2还原为Pb2+；然后用氨水中和，溶液中的Pb2+离子生成PbC2O4沉淀；过滤；滤液酸化后用浓度为0.04192mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液12.51mL（V2）。另将所得PbC2O4沉淀用酸溶解，也用浓度为0.04192mol/L的KMnO4标准溶液滴定，耗去28.93mL（V3）。计算式样中PbO和PbO2的含量（质量分数w）。

第6章

1.命名下列配合物

K2[Ni(CN)4] [Co(NH3)4 (H2O)2]Cl3K[FeCl2(C2O4)(en)] [CrCl2 (H2O)4]Cl [Ni(CO)4] K4[Fe(CN)6] [Ag(NH3)3]Cl 解：(1) 四氰合镍(II)酸钾

(2) 三氯化四胺?二水合钴

(3) 二氯草酸根?乙二胺合铁(III)酸钾

(4) 氯化?二氯四水合铬(III)

(5) 四羰基合镍

(6) 六氰合铁(II)酸钾

(7) 氯化三胺合银(I)

2.根据下列配合物的名称写出化学式。

硫酸四氨合铜(Ⅱ) 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵四氯合铂(Ⅱ)酸六氨合铂(Ⅱ) 六氰合铁(Ⅱ)配离子四氯·二氨合铂(Ⅳ) 氯化二氯·四氨合钴(Ⅲ)

解：(1) [Cu(NH3)4]SO4

(2) NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

(3) [Pt(NH3)6][Pt(NH3)4]

(4) [Fe(CN)6]4-

(5) [Pt(NH3)2]Cl4

(6) [CoCl2? (NH3)4]Cl

3.将浓度为0.20mol/L的AgNO3溶液与浓度为2.0mol/L的氨水溶液等体积混

合，计算平衡时溶液中Ag+的浓度。

解：β2=[Ag(NH3)2+]/[Ag+]，[Ag+]=0.1/107.05×0.82=1.56×10-8.05

4.根据EDTA（H6Y2+）的各级解离常数（K a1K a2K a3K a4 K a5K a6）计

算它的各级形成常数（K1K2K3K4K5K6）和各级累积常数（β1 ------ β6）。

解：K1=1/Ka6=1010.34

K2=1/Ka5=106.24

K3=1/Ka4=102.75

K4=1/Ka3=102.07

K5=1/Ka2=101.6

近代史纲要习题及答案

第三章作业及答案 一、单项选择题 1. 标志着以慈禧太后为首的清政府彻底放弃抵抗外国侵略者的事件是（） A ．《南京条约》的签订 B ．《天津条约》的签订 C ．《北京条约》的签订 D ．《辛丑条约》的签订 2 ．清末“预备立宪”的根本目的在于（） A ．仿效欧美政体 B ．发展资本主义 C ．延续反动统治 D ．缓和阶级矛盾 3.1903年6月，（）在上海《苏报》发表《驳康有为论革命书》，批驳康有为所谓“中国之可立宪，不可革命”的谬论 A.陈天华 B.邹容 C.章炳麟 D.梁启超 4.1903年邹容写的（）是中国近代史上第一部宣传革命和资产阶级共和国思想的着作 A.《猛回头》 B.《警世钟》 C.《革命军》 D.《驳康有为论革命书》 5.中国近代第一个资产阶级革命的全国性政党是( ) A.强学会 B.兴中会 C.同盟会 D.国民党 6. 孙中山民权主义思想的主张是( ) A.驱除鞑虏 B.恢复中华 C.创立民国 D.平均地权 7.1905年11月，孙中山在《民报》发刊词中将中国同盟会的政治纲领概括为（） A.创立民国、平均地权 B.驱除鞑虏、恢复中华、创立合众政府 C.民族主义、民权主义、民生主义 D.联俄、联共、扶助农工 8.武昌起义前同盟会领导的影响最大的武装起义是( )

A.浙皖起义 B.萍浏醴起义 C.镇南关起义 D.黄花岗起义 9.中国历史上第一部具有资产阶级共和国宪法性质的法典是（） A.《钦定宪法大纲》 B.《中华民国临时约法》 C.《中华民国约法》 D.《试训政纲领》 10.南京临时政府中占领导和主体地位的派别是（） A ．资产阶级维新派 B ．资产阶级保皇派 C ．资产阶级立宪派 D ．资产阶级革命派 11. 辛亥革命取得的最大成就是（） A.推翻了封建帝制 B.促进了资本主义的发展 C.使人民获得了一些民主自由权利 D.打击了帝国主义的殖民势力 12.清帝被迫退位，在中国延续两千多年的封建帝制终于覆灭的时间是（）。 A、1911年10月10日 B、1912年1月1日 C、1912年2月12日 D、1912年4月1日 13.中国第一次比较完全意义上的资产阶级民主革命是指（）。 A、辛亥革命 B、国民革命 C、北伐战争 D、抗日战争 14.1915年，（）在云南率先举起反袁护国的旗帜，发动护国战争 A.黄兴 B.段祺瑞 C.蔡锷 D.孙中山 15.资产阶级革命派开展护国运动的主要原因是 ( ) A.袁世凯指使刺杀宋教仁 B.袁世凯强迫国会选举他为正式大总统 C.袁世凯解散国会 D.袁世凯复辟帝制 16.袁世凯为复辟帝制不惜出卖主权，与日本签订了卖国的（） A.中日共同防敌军事协定 B.承认外蒙自治

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的

近代史课后习题答案

1、怎样理解鸦片战争是中国近代史的起点？ 鸦片战争是中国近代史的开端，原因有四： 第一，战争后中国的社会性质发生了根本性变化，由一个落后封闭但独立自主的封建国家沦为一个半殖民地半封建社会。 第二，中国的发展方向发生变化，战前中国是一个没落的封建大国，封建制度已经腐朽，在缓慢地向资本主义社会发展；而鸦片战争后中国的民族资本主义不可能获得正常发展，中国也就不可能发展为成熟的资本主义社会，而最终选择了社会主义道路。 第三，社会主要矛盾发生变化，战前中国的主要矛盾是农民阶级与封建地主阶级的矛盾，而战后主要矛盾则包括农民阶级和地主阶级的矛盾及中华民族与外国殖民侵略者的矛盾，也就是社会主要矛盾复杂化。 第四，是革命任务发生变化，原先的革命任务是反对本国封建势力，战后则增加了反对外国殖民侵略的任务，革命的性质也由传统的农民战争转为旧民族主义革命。 2、怎样认识近代中国的主要矛盾、社会性质及其基本特征？ （1）近代中国的主要矛盾 帝国主义和中华民族的矛盾；封建主义和人民大众的矛盾是近代中国的主要矛盾。 （2）社会性质：半殖民地半封建的性质。 中国社会的半殖民地半封建社会，是近代以来中国在外国资本主义势力的入侵及其与中国封建主义势力相结合的条件下，逐步形成的一种从属于资本主义世界体系的畸形的社会形态。（3）基本特征 第一，资本——帝国主义侵略势力日益成为支配中国的决定性力量。 第二，中国的封建势力日益衰败并同外国侵略势力相勾结，成为资本——帝国主义压迫、奴役中国人民的社会基础和统治支柱。 第三，中国的自然经济基础虽然遭到破坏，但是封建剥削制度的根基——封建地主的土地所有制成为中国走向近代化和民主化的严重障碍。 第四，中国新兴的民族资本主义经济虽然已经产生，但是发展很缓慢，力量很软弱，且大部分与外国资本——帝国主义和本国封建主义都有或多或少的联系。 第五，由于近代中国处于资本——帝国主义列强的争夺和间接统治之下，近代中国各地区经济、政治和文化的发展是极不平衡的，中国长期处于不统一状态。 第六，在资本——帝国主义和封建主义的双重压迫下，中国的广大人民特别是农民日益贫困化以致大批破产，过着饥寒交迫和毫无政治权力的生活。 3、如何理解近代中国的两大历史任务及其相互关系？ （1）近代中国的两大历史任务： 第一，争取民族独立，人民解放；第二，实现国家富强，人民富裕。 （2）近代中国的两大历史任务的相互关系： 争取民族独立，人民解放和实现国家富强，人民富裕这两个历史任务，是互相区别又互相紧密联系的。 第一，由于腐朽的社会制度束缚着生产力的发展，阻碍着经济技术的进步，必须首先改变这种制度，争取民族独立和人民解放，才能为实现国家富强和人民富裕创造前提，开辟道路。第二，实现国家富强和人民富裕是民族独立，人民解放的最终目的和必然要求。 第一章 1、资本－帝国主义侵略给中国带来了什么？

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

中国近代史纲要课后习题答案

1.怎样认识近代中国的主要矛盾、社会性质及其基本特征？ （1）近代中国的主要矛盾 帝国主义和中华民族的矛盾；封建主义和人民大众的矛盾是近代中国的主要矛盾。中国近代社会的两对主要矛盾是互相交织在一起的，而帝国主义和中华民族的矛盾，是最主要的矛盾。 （2）社会性质：半殖民地半封建的性质。 中国社会的半殖民地半封建社会，是近代以来中国在外国资本主义势力的入侵及其与中国封建主义势力相结合的条件下，逐步形成的一种从属于资本主义世界体系的畸形的社会形态。 鸦片战争前的中国社会是封建社会。鸦片战争以后，随着外国资本-帝国主义的入侵，中国社会性质发生了根本性变化：独立的中国逐步变成半殖民地的中国；封建的中国逐步变成半封建的中国。 （3）基本特征 第一，资本--帝国主义侵略势力不但逐步操纵了中国的财政和经济命脉，而且逐步控制了中国的政治，日益成为支配中国的决定性力量。 第二，中国的封建势力日益衰败并同外国侵略势力相勾结，成为资本--帝国主义压迫、奴役中国人民的社会基础和统治支柱。 第三，中国的自然经济基础虽然遭到破坏，但是封建剥削制度的根基--封建地主的土地所有制依然在广大地区内保持着，成为中国走向近代化和民主化的严重障碍。 第四，中国新兴的民族资本主义经济虽然已经产生，并在政治、文化生活中起了一定作用，但是在帝国主义封建主义的压迫下，他的发展很缓慢，力量很软弱，而且大部分与外国资本--帝国主义和本国封建主义都有或多或少的联系。 第五，由于近代中国处于资本--帝国主义列强的争夺和间接统治之下，近代中国各地区经济、政治和文化的发展是极不平衡的，中国长期处于不统一状态。 第六，在资本--帝国主义和封建主义的双重压迫下，中国的广大人民特别是农民日益贫困化以致大批破产，过着饥寒交迫和毫无政治权力的生活。 中国半殖民地半封建社会及其特征，是随着帝国主义侵略的扩大，帝国主义与中国封建势力结合的加深而逐渐形成的。 2.如何理解近代中国的两大历史任务及其相互关系？ （1）近代中国的两大历史任务： 第一，争取民族独立，人民解放；第二，实现国家富强，人民富裕。 （2）近代中国的两大历史任务的相互关系： 争取民族独立，人民解放和实现国家富强，人民富裕这两个历史任务，是互相区别又互相紧

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

近代史纲要 上篇综述 习题及答案

上篇综述作业及答案 一、单项选择题 1.中国封建社会的基本生产结构是：（） A．手工业 B.农业经济 C.工业 D.小农经济 2.19世纪初，大肆向中国走私鸦片的国家是( ) A.美国 B.英国 C.日本 D.俄国 3.中国近代史上的第一个不平等条约是：（） A．《望厦条约》B．《南京条约》C．《辛丑条约》 D．《马关条约》 4.《南京条约》中割让的中国领土是：（） A.香港岛 B.九龙 C.新界 D.台湾 5.第一次鸦片战争中，美国强迫清政府签订的不平等条约是（） A.《黄埔条约》 B.《虎门条约》 C.《望厦条约》 D.《瑷珲条约》 6.中国近代史的起点是：（） A. 第一次鸦片战争 B. 第二次鸦片战争 C. 中日甲午战争 D. 八国联军侵华战争 7. 第一次鸦片战争后，中国逐步演变为：（） A. 封建主义性质的国家 B. 半殖民地半资本主义性质的国家 C. 资本主义性质的国家 D. 半殖民地半封建性质的国家 8.标志着中国半殖民地半封建社会起点的事件是（） A.英国的鸦片走私 B. 林则徐的虎门禁烟 C.1840年第一次鸦片战争 D.第二次鸦片战争 9.鸦片战争后，中国社会最主要的矛盾是:（） A．地主阶级和农民阶级的矛盾B．资本—帝国主义和中华民族的矛盾C．封建主义和人民大众的矛盾D．清朝统治和汉族的矛盾 10.鸦片战争前，中国社会经济中占统治地位的是:（） A．商品经济B．封建经济C．半殖民地经济D．资本主义经济 11.近代中国的历史表明，要争取争得民族独立和人民解放必须首先进行：（） A. 反对帝国主义侵略的斗争 B. 反帝反封建的资产阶级民主革命 C. 反对封建主义压迫的斗争 D. 反对资产阶级的社会主义革命 12.在近代中国，实现国家富强和人民富裕的前提条件是:（） A. 反对帝国主义的侵略 B. 争得民族独立和人民解放 C. 推翻封建主义的统治 D. 建立资本主义制度 13.中国工人阶级最早出现于：（） A.十九世纪四、五十年代 B.十九世纪六十年代 C.十九世纪六、七十年代 D.十九世纪七十年代 14.近代中国产生的新的被压迫阶级是：（） A农民阶级B工人阶级C资产阶级 D民族资产阶级 15.中国的资产阶级出现于：（） A.十九世纪四、五十年代 B.十九世纪六十年代 C.十九世纪六、七十年代 D.十九世纪七十年代 单项答案1. D 2.B 3. B 4. A 5. C 6. A 7.D 8. C 9. B 10. B 11.B 12. B 13. A 14. B 15. C

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

近代史课后题答案整理

中国近代史纲要课后习题答案 1怎样认识近代中国的主要矛盾、社会性质？ （1）近代中国的主要矛盾 帝国主义和中华民族的矛盾；封建主义和人民大众的矛盾是近代中国的主要矛盾。中国近代社会的两对主要矛盾是互相交织在一起的，而帝国主义和中华民族的矛盾，是最主要的矛盾。（2）社会性质：半殖民地半封建的性质。 中国社会的半殖民地半封建社会，是近代以来中国在外国资本主义势力的入侵及其与中国封建主义势力相结合的条件下，逐步形成的一种从属于资本主义世界体系的畸形的社会形态。鸦片战争前的中国社会是封建社会。鸦片战争以后，随着外国资本-帝国主义的入侵，中国社会性质发生了根本性变化：独立的中国逐步变成半殖民地的中国；封建的中国逐步变成半封建的中国。 2.如何理解近代中国的两大历史任务及其相互关系？ （1）近代中国的两大历史任务： 第一，争取民族独立，人民解放；第二，实现国家富强，人民富裕。 （2）近代中国的两大历史任务的相互关系： 争取民族独立，人民解放和实现国家富强，人民富裕这两个历史任务，是互相区别又互相紧密联系的。 第一，由于腐朽的社会制度束缚着生产力的发展，阻碍着经济技术的进步，必须首先改变这种制度，争取民族独立和人民解放，才能为实现国家富强和人民富裕创造前提，开辟道路。近代以来的历史表明，争得争取民族独立和人民解放，必须进行反帝反封建的民主革命。第二，实现国家富强和人民富裕是民族独立，人民解放的最终目的和必然要求。 第一章反对外国侵略的斗争 3.中国近代历次反侵略战争失败的根本原因是什么？ 第一，近代中国社会制度的腐败是反侵略战争失败的根本原因。 在1840年以后中国逐渐沦为半殖民地半封建社会的过程中，清王朝统治者从皇帝到权贵，大都昏庸愚昧，不了解世界大势，不懂得御敌之策。由于政治腐败、经济落后和文化保守，一方面使清朝统治阶级封闭自守，妄自尊大，骄奢淫逸，盲目进攻；另一方面又使统治者和清军指挥人员在战争面前完全没有应变的能力和心态，不适应于近代战争，不少将帅贪生怕死，临阵脱逃，有的甚至出卖国家和民族的利益。清政府尤其害怕人民群众，担心人民群众动员起来会危及自身统治，所以不敢发动和依靠人民群众的力量。 清朝统治集团在对外战争中妥协退让求和投降的一系列做法，已经使他失去在中国存在的理由，不推翻他是不能取得反侵略战争胜利的。 第二，近代中国经济技术的落后是反侵略战争失败的另一个重要原因。 当时的英国已经历过工业革命，资本主义生产力获得突飞猛进的发展，而中国仍停留在封建的自然经济水平上。经济技术的落后直接造成军事装备的落后，军队指挥员不了解近代军事战术，从而造成军队素质和战斗力的低下。 经济技术落后是反侵略战争失败的重要原因，但并不表明经济技术落后就一定在反侵略战争中失败。正是因为当时的中国政府不能很好地组织反侵略战争，不能发动和利用人民群众的力量，甚至压制人民群众，其失败是不可避免的。 第二章对国家出路的早期探索 4、如何认识太平天国农民战争的意义和失败的原因、教训？ （1）太平天国农民战争的意义 太平天国起义虽然失败了，但它具有不可磨灭的历史功绩和重大的历史意义。 第一，太平天国起义沉重打击了封建统治阶级，强烈震撼了清政府的统治根基，加速了清王

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3

中国近代史纲要复习题(含答案)dl

中国近代史纲要试题（含答案） 一、单项选择题 1．在维新派推动下实行“戊戌变法”的清帝是（C）。 A．咸丰皇帝 B．同治皇帝 C．光绪皇帝 D．宣统皇帝 2．19世纪90年代，康有为维新思想的基本特点是（D） A．提倡“师夷长技以制夷” B．猛烈批判以孔子为代表的儒家传统道德 C．从学习西方科学技术转向宣传民主共和 D．把西方资本主义的政治学说同传统的儒家思想相结合 3．近代中国首先提出“振兴中华”口号的是（D） A、康有为 B、洪秀全 C、林则徐 D、孙中山 4．“洋务运动是中国迈向近代化的开端”，对它的本质含义的理解应该是：（C）。A．它是地主阶级的改良运动 B．它促进了官僚资本的发展 C．它使中国民族资本主义工业兴起 D．它用机器生产代替手工劳动 5．被誉为“革命军中马前卒”的（C）写了《革命军》号召人民推翻清王朝，建立“中华共和国”。 A．黄兴B.宋教仁C.邹容D.陈天华 6．革命派和改良派论战的内容有要不要（C）。 ①以革命手段推翻清王朝②推翻帝制，实行共和 ③进行民主革命`④进行社会革命 A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③ 7．在近代，帝国主义列强不能灭亡和瓜分中国的最根本原因是( D )。 A．帝国主义列强之间的矛盾和妥协 B．洋务派开展的“自强”、“求富”运动 C．民族资产阶级发动的民主革命 D．中华民族进行的不屈不挠的反侵略斗争

8．前三次的反围剿斗争中，红一方面军在（D）的指挥下，实行“诱敌深入，避敌主力，打其虚弱”等战术，连续粉碎了国民党的三次围剿。 A.贺龙叶挺 B.周恩来朱德 C.朱德刘伯承 D.毛泽东朱德 9．“共产党现时最主要的任务是有系统地有计划地尽可能在广大区域中准备农民总暴动……工人阶级应时刻领导并参加武装暴动。”上述中国共产党“八七”会议决议表明（C） A.中国共产党的工作重心由城市转入农村 B.中国共产党正式确立了工人阶级的领导地位 C.中国共产党确定了武装反抗国民党的方针 D.中国共产党的思想理论基础发生了根本变化 10．中国共产党创建初期，其主要精力是放在（B） A发展党的组织B发动工人运动 C解决农民问题D开展军事斗争 11．五四运动后期斗争的中心由北京转到（A） A．上海 B．南京 C．广州 D．天津 12．北伐战争迅速发展的最主要原因是（D） A．工农群众的大力支持 B．北伐将士的英勇善战 C．直奉联合战线的瓦解 D．国共两党团结合作和正确的北伐方针 13．毛泽东提出“中国革命斗争的胜利要靠中国同志了解中国情况”的文章是（D）A.《中国的红色政权为什么能够存在?》B.《井冈山的斗争》 C.《星星之火，可以燎原》 D.《反对本本主义》 14．1930年5月,中共中央机关刊物《红旗》发表署名信件，明确提出共产党应当以大部分力量甚至全副力量去发展( A )。 A．乡村工作B.城市工作C.调查工作D.土地革命 15．1935年6月，中央红军和红四方面军会师于( A )