化学易错选择题共十五套

化学易错选择题组训练一

1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：

A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色

C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒

2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1

3. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为

A.1:1:1

B.1:1:2

C.1:1:4

D.3:2:4

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑

C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O

5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知

A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 L

B. 生成的气体在标准状况下的体积1.49L

C. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-

6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是

8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）

A ．12.5mL

B ．21.5mL

C ．64.2mL

D ．70.0mL

9．下列说法错误的是

A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强

B.NaHCO 3与NaOH 反应有CO 2生成

C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子

D.Na 2CO 3不能用于治疗胃酸过多

10．下列叙述正确的是

A ．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色

B ．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色

C ．汽油不完全燃烧会产生NO

D ．四氟乙烯分子中含C=C 键

化学易错选择题组训练二

1．下列有关说法正确的是：

A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应

B ．煤的分馏可以得到苯

C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量

2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了

3.85g 。若原混合物中KOH 和KHCO 3的物质的量分别为a mol 和 b mol ，则a 与b 的关系为：

A 、a

B 、a=b

C 、a>b

D 、无法确定

3．下列叙述中不正确的是

A ．绿矾也能用于自来水净化

B ．氨基酸能跟盐酸反应生成盐

C ．食盐和蔗糖都是常见的调味剂和防腐剂

D ．中药没有毒，所以可以放心使用4． 20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是

A ．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理

B ．往已经酸化的土壤撒石灰中和

C ．煤燃烧时鼓入足量空气

D ．将煤除硫后再燃烧

5．把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；

反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3 沉淀

( g )

V NaOH (mL )

6．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与

生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量

．．比是

A．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9

7．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：

A．石蕊遇酸变红B．用绿矾做絮凝剂净化水

C．灼烧氯化钠产生黄色火焰D．FeCl3遇KSCN变红

8．有关化学用语正确的是：

A．Be原子的结构示意图B．乙醇的结构简式：C2H5OH

C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．乙烯的结构式：CH2=CH2 9．向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A.3.45 g

B.2.3 g

C.1.15 g

D.0.575 g 10．30.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为

A．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L

化学易错选择题组训练三

1．有关化学用语正确的是：

A．硼原子的结构示意图B．乙醇的结构式：CH3CH 2OH

C．胆矾的化学式FeSO4·7H2O D．甲烷的结构简式：CH4

2．下列反应的离子方程式正确的是:（）

A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

B．镁与浓硫酸: Mg + 2 H＋= Mg2+ + H2↑

C．硝酸银溶液滴人碘化钾溶液中: Ag＋＋I－== AgI↓

D．硫酸镁和氢氧化钠溶液: MgSO4＋2OH－== Mg(OH)2↓ + SO42－3．向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b)mol

A.①②④⑤⑥

B.①③④⑤⑥

C.①②③⑤⑥

D.

①③⑤

4．向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0

mol；⑥(4a－b)mol

A.①②④⑤⑥

B.①③④⑤⑥

C.①②③

⑤⑥ D.①③⑤

5．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中C（Cl-）与

C（SO42-）之比为

A．1∶1 B．2∶3

C．3∶2 D．2∶1

6．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液

中，反应完全后，生成224mlNO（标准状况）；再向反应后

的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，

所加入NaOH溶液的体积最少是

A. 45ml

B. 50ml

C. 40ml

D.不能确定

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中C（Cl-）与

C（SO42-）之比为

A．1∶1 B．2∶3

C．3∶2 D．2∶1

7．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是

A. 45ml

B. 50ml

C. 40ml

D.不能确定

8．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是

A、①②③

B、②④⑤

C、①③④

D、②③⑤

9．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，

6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是

A、没有气体

B、12mL

C、4mL

D、2mL

10．某温度下，10gNaNO3溶解在40g水中，形成饱和溶液，则该温度下，NaNO3的溶解度为

A. 10g

B. 20g

C. 25g

D. 40g

化学易错选择题组训练四

1．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是

A、2/5 mol

B、1/5 mol

C、11/5 mol

D、1/3 mol 2．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1 B、大于1 C、小于1 D、以上都可以3．将40克NaOH溶于1升水中配成溶液，则该溶液物质的量浓度为: A．1 mol·L－1B．4mol·L－1C．40 mol·L－1D．无法计算4．某温度下，100g NaCl饱和溶液中，含NaCl 30克，则该温度下，NaCl的溶解度为

A. 25g

B.30g

C. 43g

D. 无法计算

5．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO 2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克

A.9.02

B.8.51

C.8.26

D.7.04

6．14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D. 4.8g

7．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是：

A．煅烧石灰石B．Ba(OH)2与NH4Cl混合

C．CO2与C高温共热D．加热使Na与O2反应

8．下列说法错误的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．在金属表面覆盖一层保护层是为了防止金属发生电化学腐蚀

C．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力

D．银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀

9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才

能平衡，则这两种金属是

A ．Mg 和Al B.Al 和Fe C.Fe 和Cu D.Na 和Mg

10．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，

中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、

放电的化学反应方程式为：

下列关于此电池说法正确的是

A ．充电的过程中当0.1molNa +通过离子交换膜时，导线通

过0.1mol 电子

B ．电池放电时，负极反应为：3NaBr －2e －＝NaBr 3＋2Na ＋

C ．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D ．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

化学易错选择题组训练五

1．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是

A ．氯碱工业 C ．海水提取镁

B ．轮船船身嵌锌块 D ．用硅酸钠为原料制取

硅胶

2．下列关于可逆反应：2SO 2 + O 2

2SO 3的说法正确的是

A.1mol SO 2与足量O 2反应，可以生成1mol SO 3

B.平衡时，c(SO 2)∶c(O 2) ∶c(SO 3)=2∶1∶2

C.当O 2的质量不再变化时，反应达到平衡

D.当反应达到平衡状态时，v(O 2)=0

3． 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是

A ．使溶液再溶解0.2molNH3

B ．加入20.4%的浓氨水25g

C ．加热蒸发掉一半水

D ．加热蒸发掉50gH 2O

4．用浓H 2SO 4吸收SO 3可以得到H 2SO 4·SO 3。若用1kg98%的H 2SO 4充分吸收SO 3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为

A.1.98kg

B.2.00kg

C.2.22kg

D.2.42kg

2Na 2S 2＋Na 2S 4＋

5．将等质量的①Na ②2N a O ③22N a O ④N aO H ⑤Na 2CO 3·10H 2O 露置于空 气中，最后质量由小到大的顺序是

A ．⑤<④<③<②<①

B ．①<②<③<④<⑤

C ．⑤<④<②=③<①

D ．⑤<③<④<②<①

6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、硫酸亚铁 B ．生石灰、铁粉

C ．生石灰、硫酸铁

D ．硅胶、碳粉

7．下列物质中，能与乙醇发生反应的是：

①酚酞 ②乙酸 ③硬脂酸 ④金属铜 ⑤酸性高锰酸钾

A.①③④⑤

B.②③⑤

C.②④⑤

D. ②③④⑤

8．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

A ． ①中溶解了5.6gFe

B ．硝酸的浓度为4mol/L

C ． ②中溶解了9.6gCu

D ．④中V=8960

9．将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，

则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是

A 、2∶3

B 、3∶2

C 、1∶2

D 、1∶1

10．下列叙述中不正确的是：

A ．用澄清石灰水可以鉴别二氧化碳和二氧化硫

B ．使用分液漏斗前需要检查它是否漏水

C ．分液操作时，先将漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒

出

D ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用干燥就拿来配溶液

化学易错选择题组训练六

1．用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水

全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是

A．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-1 2．某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是

A、NH4 NO3

B、N2O

C、NO

D、NO2

3．下列说法正确的是

A．离子化合物一定不含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

D．离子化合物一定有金属元素

4．下列物质属于纯净物的是：

A．红塘B．加碘盐C．蔗糖D．加铁酱油

5.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应为KI+O3+H2O→ KOH+I2+O2(未配平),

下列结论正确的是

A.O3在反应中被氧化为O2

B.O3的氧化能力大于O2

C.1mol O3在反应中得到2mol电子

D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1

6．有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。则该碱金属M可能是

A．锂 B. 钠C．钾 D．铷

7．下列叙述中不正确的是：

A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铜溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解.

B．高温消毒和臭氧消毒的原理都是蛋白质变性

C．人体没有纤维素酶，所以无法消化纤维素

D．蚕丝和羊毛的主要成份都是蛋白质

8．木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是

A.①不变浑浊②变乳白色

B.①变乳白色②不变浑浊

C.①变乳白色②变乳白色

D.①不变浑浊②变浅黄色

9．在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2, 然后分别充入等物质的量混合的下列选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下进行充分反应，最终容器压强几乎为0的是

A．CH4、O2 B. CO、O2 C．CO2、H2 D. CH4、CO2

10．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得

到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）

A．)

(S

)

n

Fe

n>，总质量等于44g

(

n<，总质量等于44g B．)

)

(S

n

Fe

(

C ．)()(S n Fe n =，总质量大于44g

D ．)()(S n Fe n >，总质量小于44g

化学易错选择题组训练七

1．下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是

A ．目前用量最大的合金是铝合金

B ．氧化镁用作耐火材料

C ．有机玻璃不是玻璃，是塑料

D ．钢化玻璃不是合金，是玻璃

2．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为

12678，其阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比

为

A 、1∶1

B 、2∶1

C 、 1∶2

D 、1∶3

3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉

的质量是

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.6g

4．含n g 硝酸的稀溶液恰好和m g 铁粉完全反应,若有4

n g HNO 3 被还原成NO ，n:m 可能是

A 、1:1

B 、2:1

C 、3:1

D 、9:2

5．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加

入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系

如下图所示(横坐标表示加入铁粉的物质的量)。则稀溶液中

Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为

A ．1∶1∶1

B ．1∶3∶1

C ．1∶1∶4

D ．3∶3∶8

6．将15 g 铁粉溶于1 L 稀硝酸中恰好完全反应，放出NO 气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9 g ，则原溶液中硝酸的浓度为

A 、1.0 mol·L －1

B 、0.8 mol·L －1

C 、0.6 mol·L －1

D 、0.4 mol·L

－1

7．将钠投入硫酸铜溶液中，说法错误的是： A ．钠浮在液面上 B ．有气体放出 C ．有铜析出 D ．有蓝色沉淀

8．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1g ，再向其

中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，m 1与m 2的关系是

A ．m 1一定大于m 2

B ．m 1可能等于m 2

C ．m 1一定等于m 2

D ．m 1可能大于m 2

9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而

加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A ．硫酸铜的溶解度

B ． 溶液的质量

C ．溶液中溶质的质量分数

D ．溶液中Cu 2的数目

10．将23g 石英和60gCaCO 3在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为：

A.5.6L

B.1.2L

C.13.44L

D.6.72L

11．将足量的CO 2不断通入KOH ．Ca(OH)2．KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：（ C ）

12．向100 mL 0.1 mol ·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol ·L -1

Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右

图所示。则下列说法中正确的是

A ．a 点的溶液呈中性

B ．b 点发生反应的离子方程式是：

Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH — == Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D ．c 点溶液呈碱性

化学易错选择题组训练八

1．在NaOH 溶液中还可能大量存在的离子组是：

A ．Ag +，K +

B ． NH 4+，SO 42-

C ．Mg 2+，C1-

D ．Ba 2+，ClO -

2．向200mL 0.5mol/L 的稀硝酸溶液中加入0.54g 铝粉，放出448mL (标况) NO 气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH 溶液，生成 0.78g 沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为

A ．100mL

B ．150mL

C ．180mL

D ．200mL

3．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人

们关注。铊盐与氰化钾被列为A 级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag 在酸性条件介质中发生反应：Tl 3++2Ag=Tl ++2Ag +，Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+.下列推断不正确的是

A ．Tl +最外层有2个电子

B ．氧化性：Tl 3+>Fe 3+>Ag +>Fe 2+>Al 3+

C ．还原性：Tl>Fe>Ag

D ．铊位于第六周期，第IIIA

族

4．已知热化学方程式：SO

2(g)+ 1/2O 2(g) SO 3(g) △H = ―

98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终

放出的热量为

A ． ＜196.64kJ

B ． 196.64kJ ／mol

C ． 196.64kJ

D ． ＞196.64kJ

5．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，

下列热化学方程式正确的是

A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ） → CO 2（g ）

+2H 2O （l ） △H=+725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→ 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=－1452 kJ/mol

C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）

→ 2CO2（g ）+4H 2O （l ） △H=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→ 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1452 kJ/mol

6． a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、C mol?L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

A ．(a+b)×63g

B ．(a+b)×189g

C ．(a+b)mol

D ．(CV －39b

a )mol

7．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混△

合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

8．纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为

A.50%

B.75%

C.92.5%

D.100%

9．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O

2PbO

2

；

＋2SO

2

。下列说法正

③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO

2确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

10．由FeO 、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为

A、1∶2∶1

B、2∶1∶1

C、1∶1∶1

D、1∶1∶3

化学易错选择题组训练九

1．下列叙述中不正确的是：

A．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应

B．纤维素是一种多糖，其相对分子质量是葡萄糖的n倍

C．蔗糖水解后需加入NaOH中和再做银镜反应，否则会使实验失败

D、碘又叫智力元素，缺碘会患大脖子病

2． 在某稀溶液中含1 mol KNO 3和4mol H 2SO 4，向其中加入1.5mol Cu 粉，充分反

应后产生的气体在标准状况下的体积为

A. 11.2L

B. 22.4 L

C. 33.6L

D. 22.4L ～33.6L 之间

3．青石棉（cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2，青石棉用

稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法正确的是

A 、青石棉是一种易燃品且易溶于水

B 、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na 2O ·3FeO ·Fe 2O 3·8SiO 2 ·H 2O

C 、1mol Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO 3溶液

D 、1mol Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF 溶液

4．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)

△H=―Q 2 KJ/mol

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和

氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则

放出的热量为多少KJ

A ．0.4Q 1+0.1Q 2

B ． 0.4Q 1+0.05Q 2

C ． 0.4Q 1+0.1Q 3

D ．0.4Q 1+0.05Q 3

5．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是A ．镁和铝的总质量为9 g B ．最初20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C ．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L －1

D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

6．硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：

其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以

组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与

氧原子的个数之比为 B

A ．1:2

B ．1:3

C ．2:5

D ．2:7

7．将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况）

，若忽略反应过程中溶液的

体积变化，则下列判断正确的是

A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B．最终得到7.8g的沉淀

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

8．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

9．下列表达式错误的是

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4

C

D．碳－12原子：12

6

10．如图，除氢原子外，采取sp3杂化的原子数为

A .8

B .9

C .10 D.7

化学易错选择题组训练十

1．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子

Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性

Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋4

2．工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A 70%

B 69.5%

C 63.6%

D 53.8%

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

4．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M x Fe y(CN)z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是

A．该晶体是离子晶体

B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M＋空缺率为

50%(体心中没有M＋占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价

5．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3

A、样品为纯净物

B、样品中混有不溶于水的杂质

C、样品中混有溶解度较大的杂质

D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解6．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；

将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子“未成对电子”的说法，错误的是

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7．按第一电离能递增的顺序排列的是

A、Li Na K

B、Na Al S

C、P Si Al

D、Cl Br I 8．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子最外层均已达到了8电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键的个数

A、7

B、9

C、19

D、20

9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；

A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL，②原混合气体的体积为1.1VL，③反应达平衡时气

体A消耗掉0.05VL，④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A．②③B．②④C．①③D．①④

10．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol·L-1的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的溶液的pH为3.0,则原BaCI2溶液的物质的量浓度是

A. 5.05×10-4 mol·L-1

B. 5.05×10-3 mol·L-1

C. 1.01×10-4 mol·L-1

D. 1.01×10-3 mol·L-1

化学易错选择题组训练十一

1． (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4 B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3 2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算

3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，是比Cl2．O3．ClO2．KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：

湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O

干法制备的主要反应为：FeSO4+Na2O2==Na2FeO4+Na2O+Na2SO4 +O2↑（均未配平）

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+3价 B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S．NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

4．关于晶体的下列说法正确的是

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

5．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，

t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

6．在2L密闭容器中进行如下反应：m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g)，2s时间内X 表示的平均反应速率为0.3mp mol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为

A．1.2qp mol B．1.2mp mol C．1.6pq mol D．0.6qp mol

7．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＝－197kJ/mol 现

有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放

．．．

A．Q1=2Q2=2Q3=197

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ D．2Q2=2Q3

8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9．将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A. c(CH3COO-) ＞c(Cl-) ＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D. c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

10．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

化学易错选择题组训练十二

1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A.HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱

B.NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次减低

C.F 2、C12、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高

D.H 2S 的熔沸点小于H 2O 的熔、沸点

2．容积固定的2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)，以B 的物质的量浓度改变表示的反应

速度v (正)，v (逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v 的

单位为mol·L －1·s －1，则图中阴影部分的面积可表示

A ．A 的物质的量浓度的减少

B ．B 的物质的量浓度的减少

C ．C 的物质的量增加

D ．B 的物质的量减少

3．恒温、恒压下，a molA 和b molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC 。则下列说法中正确的是

A ．物质A 、

B 的转化率之比为a ∶b

B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a ＋b )∶(a ＋b －2n

)

C ．若起始时放入2a molA 和2b molB ，则达平衡时生成2n molC

D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达平衡

4． 0.02mol ·L -1的HCN 溶液与0.02mol ·L -1NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液

中c （CN -）﹤c(Na +)，则下列关系中，正确的是

A 、c(Na +)﹥c(CN -)﹥(OH -)﹥c(H +)

B 、c(HCN)+c(CN -)=0.04mol ·L -1

C 、c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -)

D 、c(CN -)﹥c(HCN)

5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4mol ·L -1，

c(SO 42-)=0.8mol ·L -1,则c(K +)为：A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.2 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1 D ．0.4 mol ·L -1

6．有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是

①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole -

②负极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4+10OH -－8e -=CO 32-+7H 2O

③负极上是O 2获得电子，电极反应式为 O 2+2H 2O+4e -=4OH -

④电池放电后，溶液PH 不断升高

A.①②

B.①③

C.①④

D.③④

7．三氧化二镍（Ni 2O 3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl 2在

弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A 可用铁作阳极材料

B 电解过程中阳极附近溶液的pH 升高

C 阳极反应方程式为：2Cl －－2e －＝Cl 2

D 1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过1mol 电子

8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO 2，一定温度下建立如下平衡：

2NO 2N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y %，则x 和y 的大小关系正确的是

A ．x ＞y

B ．x ＜y

C ．x ＝y

D ．不能确定

9．食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na +，ο 表示Cl -。已知食盐的密度为

ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na

+和Cl -的间距大约是

A . 32N M ρcm

B . 32N M ρcm A . 32M

N ρcm D . 38N M

ρcm 10．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器内A 的体积分数比原平衡时

A ．都增大

B ．都减小

C ．前者增大后者减小

D ．前者减小后者增大

化学易错选择题组训练十三

1．下列元素的电负性依次递增的是

A 、Na K Rb

B 、N B Be

C 、O S Se

D 、Na P Cl

2．有A 、B 两种短周期元素，两者能组成A 2B 3型化合物，已知A 的原子序数为n ，则B 的原子序数可能是

A ．n+1 B.n-6 C.n+3 D.n+4

3．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若最初时只加入X 、Y

两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则x、Y

的初始物质的量之比的范围应满足（ C ）

4．密闭容器中进行如下反应: X 2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应

达到平衡时, 各物质的浓度有可能是: A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2为 0.35 mol/L C. X2为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4

mol/L

5．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的

物质的量关系正确的是

A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

6．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁

钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验

结束时现象描述不正确的是

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

7．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，

一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一”。关于标有“一”的接线柱的

说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阴极，放电时作正

极

C．充电时作阳极，放电时作正极 D．充电时作阴极，放电时作负

极

8．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假

定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L

－1

【化学】化学 推断题的专项 培优易错试卷练习题

一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A 、B 、C 、D 都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反

九年级化学易错题集锦

九年级化学易错题集锦 班级_______姓名________ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1.向pH=0的溶液中，滴加1~2滴无色酚酞试液，溶液呈 ( ) A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 2.下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是( ) A.金刚石可做钻石，是因为金刚石硬度很大 B.一氧化碳有毒，是因为一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合 C.干冰可用于人工降雨，是因为干冰能与碱发生反应 D.金刚石、石墨、C60都是直接由原子构成的有机物 3.下列物质不需要密封保存的是 ( ) A.浓盐酸 B.生石灰 C.氯化钠溶液 D.浓硫酸 4.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种物品进行一次性鉴别。你觉得不可行的是 ( ) A.pH试纸 B.紫色石蕊溶液 C.Na2CO3溶液 D.无色酚酞溶液 5.海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A.t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 B.t l℃时，分别在100 g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和 C.t l℃时，KCl和MgSO4物质的溶解度相同 D.将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t l℃时，均能析出晶体 6.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料不属于有机合成材料的是( ) A．铝线胶皮 B．塑料保鲜膜 C．不锈钢水果刀 D．锦纶布料 7.下列描述属于氧气的化学性质的是 ( ) A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质 8.下列各组固体物质不能用水鉴别的是 ( ) A.硫酸铜和氯化钠 B.烧碱和硝酸铵 C.炭粉和铁粉 D.碳酸钙和碳酸钠 9.一些食物的近似pH如下： 食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.00 下列说法中不正确的是 ( ) A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 10.下列防锈措施合理的是 ( ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 11.下列关于溶液和乳化的说法中正确的是 ( ) A.溶液中可以含有多种溶质，但饱和溶液中不能再溶解任何物质

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

高中化学选择题的30个汇总易错-WPS Office

高中化学选择题的30个汇总易错点 1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。 解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。 2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。 解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。 3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。 解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。 4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。 解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。 5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。 6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。

解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。 7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。 解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。 8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。 解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。 9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。 解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。 10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。 解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。 11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。 解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。 12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。 解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。

九年级化学常见易错题汇总含答案

九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7，属于单质的是 4、7，属于 化合物的是 2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、 铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的； （3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

备战中考化学易错题精选-推断题练习题

一、中考初中化学推断题 1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答下列问题： （查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。 （3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。 【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可） 【解析】 【分析】 碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡； 【详解】 （1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x： 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x0.44g 100x = 440.44g x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；

2020年中考化学选择题专项训练(1-10)

2020年中考化学选择题专项训练（1-10） 1.很多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，准确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭 燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响 人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的理解中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化 肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可 能呈碱性 4.下列理解或说法中，准确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5. 下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存有 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体 7. 下列实验操作准确的是 8. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 ①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物④100 g BaCO3和Cu的混合物 (A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④ 9. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 A.钢铁冶炼 B.石灰石制生石灰 C.分离液态空气制氧气 D.氧炔焰焊接金属

九年级化学上册易错题精选(新整理)

。 九年级化学上册易错题选集 一、选择题 1. 以下性质属于物质的化学性质的是（） A、铁生锈 B、浓盐酸的挥发性 C、碳酸氢铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.某同学取8mL水并加热,提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积20mL 的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管,所选用仪器合理的一组是（） A. ②③④⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑥ 3. 某学生用量筒量取液体时，将量筒平放，且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内液面的 最低处保持水平，读数为20ml。倒出部分液体后，俯视凹液面最低处,读数为5ml,则该学生实际倒出液体的体积（） A、等于15 B、小于15 C、大于15 D、无法确定 4.物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液氮 C、矿泉水 D、大理石 5.下列关于空气成分的说法正确的是 A.空气的成分按质量计算,氧气约占21% B.稀有气体常用于医疗急救 C.焊接金属时常用氮气作保护气 D.氧气是植物光合作用的重要原料 6.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧 B.臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面10~50km的高空 C.稀有气体约占空气体积的0.03%，常充入灯管中作电光源。 D. 二氧化碳的排放过多，虽然对环境有影响，却不属于空气污染指数(API)所规定项目 7.下列关于实验现象描述正确的是：（） A.碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生无色无味的气体 B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，同时产生黑色固体。 C.磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾，并且放出大量热 D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时产生一种刺激性气味的气体 8. 下列对于实验操作及操作的目的描述正确的是：（） A．点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中 B．硫燃烧前，在集气瓶内预先放置水的目的是防止生成的气体造成空气污染 C．镁条在空气中燃烧所得产物为固体，故可用来测定空气中氧气含量 D．蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡不充分燃烧生成的的石蜡固体小颗粒 9.下列说法正确的是：（） A、氧气用于气割和气焊，其中都伴随了化学变化。 B、空气是一种宝贵的资源，由氧气和氮气两部分组成。 C、1L水中可溶解30mL氧气，因此氧气易溶于水 D、催化剂可改变化学反应速率和生成物的质量，自身的质量和性质都不改变。 10. 下列说法正确的是：（） A.蒸馏水不易养鱼是因为蒸馏水中不含氧分子 B.氧化反应都发光放热 C.加入氢氧化钠均可增强溶液导电性,使同质量的水分解速率比原来快,产生气体也更多。 D.将过氧化氢溶液缓慢滴加到盛有少量二氧化锰的试管中，比较容易控制产生氧气的气流 11.SO2和CO2两种物质中含有相同的是（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 12.相同数目的SO2和CO2分子中含有相同的（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 13.下列微粒中，质子数少于核外电子数的微粒是（） A.OH— B.NH4+ C.H2O D. O2 14.下列物质含有氧分子的是（） A.过氧化氢 B.四氧化三铁 C.液态空气 D.二氧化碳 15.下列元素的化学性质相似的是（）

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

2020-2021中考化学易错题精选-综合题练习题及答案解析

一、中考初中化学综合题 1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究） （实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】 【详解】 本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

人教版九年级化学易错题专题复习

九年级化学化学易错题 姓名 1、下列用量不正确的是（） A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是（） A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是（） A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是（） A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。 7、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是（） A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 8、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（） A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 9、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。 10、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（） A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 11、实验室制取二氧化碳，气密性良好地制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须， 原因是。 12、下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（） A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 13、在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（） A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 14、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（） A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 15、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（） A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 16、下列物质中铁的质量分数最小的是（）

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

中考九年级上册化学易错知识点集锦

中考九年级上册化学易错知识点集锦 1.关于纯净物和混合物： （1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.； （2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。 （3）酒精是乙醇的俗称，所以也是纯净物。但医用酒精、白酒就是混合物了。 （4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。 2.关于物理变化和化学变化： （1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化。 （2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。 3.关于常见物质用途中体现的性质： （1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼（化学性质）；（2）O2用于可燃物的燃烧——助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质）（3）用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性（化学性质）； （4）活性炭除去水中色素、气味——吸附性（物理性质）； （5）干冰用于人工降雨——干冰生化吸热（物理性质） （6）CO2灭火——密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）（7）CO2制碳酸饮料——能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质） 4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质(如O2)或混合物（如O2和O3混合后物质） ,绝不可能是化合物。 5.关于分子和原子： （1）物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变,不能说成分子大小或体积发生改变.（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的） （3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成 物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2） 6.关于量筒和天平： 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒没有零刻度线。 若视线偏高（俯视），读数大于实际；若视线偏低（仰视），读数小于实际（记得一定要画图） 7.几个先： （1）制取气体前——先检查装置的气密性（防止收集不到气体） （2）加热药品前——先预热（防止加热时试管受热不均炸裂） （3）点燃气体前——先要验纯（防止加热时产生爆炸） （4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时——先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂）

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5

中考化学易错题大过关---选择题

中考化学易错题大过关---选择题 1、有一包固体可能含有CaCl 2、Na2SO4、Na2CO 3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀盐酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（） A．肯定有Na2CO3，无CaCl2 B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2 D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2 2、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（） A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱 3、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸 上留下的金属是（） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 4、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 5、向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反应，对应得到①②③④四个都不饱和的溶液，则其中溶质质量分数最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 6、下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水混合物 B．水银、干冰、熟石灰、天然气 C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D．铁粉、液态氧、粗食盐、空气 7、往Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能的情况是 A．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ 8、下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（）

2018年全国卷化学选择题专项训练

2018高考全国卷理综化学选择题针对练习 选择题训练一（化学与STSE） 1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 7.（2016·四川）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记 载，麻黄能“止咳 逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物+ 4 NH 7 三级放射性物品