沉淀滴定法和滴定分析小结
沉淀滴定法和滴定分析小结
思考题
８－1用银量法测定下列试样中的Cl－时,选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？
a. CaＣl２?
b.BａＣｌ2??
c. FｅＣ１2??ｄ. NaCｌ＋Na3PO4
e. NH4Ｃl??f．ＮａCl+Na2ＳO４ｇ. Ｐb(NＯ3)2+NaCl ??h．CｕＣｌ2
答:ａ. 三种方法均可。
b. 由于Ｂa2+与Cr2Ｏ42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时,应先加入过量的Ｎa2SＯ4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。
c.吸附指示剂。
d. 铁铵矾指示剂。
e. 铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制ｐH6.５~７．2。
f. 铬酸钾指示剂。
g.铁铵矾指示剂或吸附指示剂。
ｈ. 吸附指示剂。
8-3在下列各种情况下，分析结果是准确的,还是偏低或偏高，为什么?
a. pH≈4时用莫尔法滴定Cｌ－;
答：结果偏高。因为pH≈4时,ＣrＯ42-的酸效应较大,溶液中CrO4２-浓度减小,指示终点的AｇCｒO4沉淀出现过迟。
b. 如果试液中含有铵盐，在pＨ≈１0时,用莫尔法滴定Ｃｌ-；
答：结果偏高。因为在pH≈1０时，溶液中NH３型体的浓度较高，形成Ag-NＨ3络合物，需加入过量的Ａｇ＋才能出现终点，故结果偏高。
ｃ. 用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂;
答：结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cｌ－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Ｃl-进入到吸附层,使终点提前。
ｄ．用佛尔哈德法测定Cｌ－时，未将沉淀过滤也未加１,2一二氯乙烷；
答：结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cｌ-时，若未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷，那么AｇCｌ沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂ＳCN－,由于是返滴定,故结果偏低。
ｅ. 用佛尔哈德法测定Ｉ- 时，先加铁铵钒指示剂,然后加入过量AgNO３标准溶液。
答:结果偏低。这是由于Ｆｅ3＋将氧化I -为I 2，消耗了部分Ｉ-,使测得的结果偏低。
习题
【8-１】０.5000 g 的纯KIOx,将它还原为Ｉ－后,用0．1000 ｍｏl·L -1 AgNO ３溶液滴定，用去23.36 ｍL,求该化合物的分子式。
解:30.50000.100023.3610x
KIO M -=??
30.5000 2.3361016616x -=?+ 3x =
因此该化合物的分子式为KI Ｏ３
【8－2】将仅含有BaC ｌ2和NaCl 试样0．1０36 g 溶解在５０ mL 蒸馏水中，以法扬司法指示终点，用０.０7916 m ｏl/L AgNO 3滴定，耗去19.46 ｍＬ，求试样中的B ａCl 2。 解:试样中Cl -的总量即为消耗Ag ＋的量
ｎ（Cl-)＝n (Ag+）=0．07916×19.46=1．５４05×1０-3(ｍol)
设试样中BaC ｌ2的质量为ｘ，则有
2x /2０８．24 + (0.1036 – x )／58.443=1.5４0５×１0－３
解得ｘ=0.03096(g)
即,试样中的BaCl 2的质量为0.0３096ｇ
2BaCl 0.0309629.88%0.1036
w == 【8-3】称取含有ＮａCl 和 ＮａBr 的试样0.6280 g ，溶解后用 Ag ＮO ３溶液处理，得到干燥的A ｇＣl 和A ｇＢr 沉淀0．5064 g 。另称取相同质量的试样1份,用0.105０ mo ｌ·L －1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗 2８．34 mL 。计算试样中 NaC ｌ和 Na Ｂr 的质量分数。
解：M(N ａＣl ） = 58．44, M(N ａBr) = １02.9, M （AgCl) = １4３.3, M(Ａg Ｂｒ) = １８
7.8
设ＮaCl 质量为ｘ(ｇ), NaB ｒ质量为y (ｇ）,则
30.105028.341058.44102.9
x y -+=?? 143.3187.80.504658.44102.8
x y += 解方程组得：0.06885,0.1850x g y g ==
故:()0.06885100%10.96%0.6280
NaCl ω=?= 0.1850100%29.46%0.6280
NaBr ω=?= 【８-6】称取含砷试样0.5０00 g ，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为 AsO 43-,然后沉淀为Ａg 3ＡsO 4。将沉淀过滤、洗涤,最后将沉淀溶于酸中。以 ０.1000 mol·Ｌ－1 NH 4SCN 溶液滴定其中的Ag +至终点,消耗４5．４5 mL 。计算试样中砷的质量分数。
解：A ｓ ~ ＡｓO 4３- ~ Ag 3ＡｓO ４ ～ ３Ag ＋ ~ 3ＮH ４ＳCN ；ｎ(As) ＝1
3n (ＮH ４SCN ）
43110.100045.451074.92233100%100%22.7%0.5000
NH SCN As As s n M m ω-?????=?=?=
沉淀滴定法.
第五节沉淀滴定法 教学目的： 1、掌握沉淀滴定法对反应的要求。 2、掌握银量法确定理论终点的方法原理。 3、明确分级沉淀及沉淀转化的概念。 4、理解测定氯化物的条件。 教学重点与难点：莫尔法（铬酸钾作指示剂）作为教学重点。 教学内容： 一、方法简介 沉淀滴定法（precipitation titration）：也称容量分析法（volumetric precipitation method），以沉淀反应为基础的滴定分析方法。 用作沉淀滴定的沉淀反应必须满足以下条件： （1）反应速度快，生成沉淀的溶解度小； （2）反应按一定的化学式定量进行； （3）有准确确定理论终点的方法。 应用范围：含量在1%以上的卤素化合物和硫氰化物的测定。 解释：沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或形成过饱和溶液，或达到平衡速度慢，或共沉淀现象严重等。目前比较有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应。 Ag++ Cl- = AgCl↓ Ag++ SCN- =AgSCN↓ 以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。主要测定Cl-、Br-、I-、Ag+及SCN-等。 如有一些沉淀HgS、PbSO4、BaSO4等也可用于沉淀滴定法，但重要性不及银量法。
二、银量法确定理论终点的方法 莫尔法 银量法佛尔哈德法 法杨司法 1、莫尔法 什么是莫尔法？以铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。 以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。 （1）指示剂作用原理： Ag+ + Cl- AgCl↓白Ksp（AgCl）= 1.8 ×10-9 Ag+ + CrO42-Ag2CrO4↓橙色Ksp（Ag2CrO4）= 2 ×10-12 因为AgCl和Ag2CrO4的溶度积不同，因而发生分级沉淀，当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4↓砖红色（量少时为橙色）。 平衡时，[Ag+]·[Cl-] = Ksp AgCl 设溶液中[Cl-] = [CrO4]2-= 0.1mol/L Ksp AgCl 1.8 ×10-10 [Ag+]AgCl = = = 1.8×10-9（mol/L） [Cl-] 0.1 Ksp（Ag2CrO4） 2 ×10-12 = = = 4.5×10-6（mol/L）[Ag+]Ag 2CrO4 [CrO42-] 0.1 由此可见：[Ag+][Cl-]首先大于Ksp AgCl，则AgCl开始沉淀。 [Cl-]消耗完之后，AgNO3和CrO42-生成Ag2CrO4沉淀。 （2）铬酸钾指示剂的适合用量的计算 根据溶度积原理： Ag++ Cl- = AgCl K SP = 1.8×10-10
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
《分析化学》第七章沉淀滴定法
广东省高级技工学校文化理论课教案（首页）（代号A——3）
【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。 【导入】 用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列几个条件： 1．生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小； 2．沉淀反应必须迅速、定量地进行； 3．能够用适当地指示剂或其他方法确定滴定地终点。 其中，银量法应用较为广泛，根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，将银量法分为莫尔法、佛尔哈德法及发扬司法，本次课程主要学习这三类方法，并通过习题巩固本章知识点。 【课堂教学】 7.4沉淀滴定法 7.4.1摩尔法（Mohr）－用铬酸钾作指示剂AgNO 3 滴定NaCl 1.原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色）—滴定反应 Ag+ + CrO 42- = Ag 2 CrO 4 ↓(砖红色 ) —指示剂反应 计量点时：[][] 4.7 10 Ag Cl +-- ==＝1.25?10－5mol/L 2.指示剂浓度：K 2CrO 4 的最佳浓度为5.0?10-3mol/L3. pH：最宜范围为6.5-10.5（中 性或弱碱性）. 4.适用范围：直接滴定Cl-、Br－。 5．干扰：凡能与CrO 4 2-或 Ag+生成沉淀的离子都干扰测定。如：Ba2+、Pb2+、Hg2+以 及PO 43-、AsO 4 3-、S2-、C 2 O 4 2-等。
7.4.2佛尔哈德法（Volhard）－铁铵矾（NH 4Fe（SO 4 ） 2 ）作指示剂1.直接滴定法 －在硝酸介质中，用NH 4 SCN标准溶液滴定Ag+。（1）原理：Ag++ SCN- = AgSCN↓（白）滴定反应 Fe3+ + SCN- = FeSCN2+（红）指示剂反应 （2）溶液酸度控制在0.1-1mol/L之间 （3）Fe3+浓度一般控制在0.015 mol/L 2．返滴定法－测定鹵素离子（1）优点：选择性高。 （2）缺点：终点时，过量的SCN-易使下列反应发生： AgCl + SCN－＝AgSCN+ Cl– 所以，溶液出现的红色不稳定，随着不断地摇动溶液，红色又逐渐消失，得不到正确的终点。 解决措施：分离AgCl沉淀 b.用有机溶剂将AgCl沉淀表面覆盖，使其不与溶液接触。 C．提高Fe3+的浓度以减小终点时SCN－的浓度，从而减小滴定误差。 7.4.3法扬司法（Fajans）－吸附指示剂吸附指示剂是一类有机燃料，当它被吸附在胶粒表面之后，可能是由于形成某种化合物而导致指示剂分子结构的变化，因而引起颜色的变化。 AgNO 3 滴定Cl－，用荧光黄作指示剂。HFI＝H＋＋FI－ AgCl?Ag＋＋ FI－（黄绿色）＝AgCl?Ag＋?FI－（淡红色） 注意： （1）应尽量使沉淀的比表面大一些。 （2）被滴定离子的浓度不能太低 （3）避免在强的阳光下进行滴定。
化学实验报告 实验__滴定分析基本操作
实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目滴定分析基本操作课程：分析化学学号： 一、实验目的 1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。 2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。 3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。 二、实验原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。 三、仪器和药品 仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。 试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。 四、内容及步骤 1. 0.1mol/L HCl 溶液的配制 用比重计测定浓盐酸的密度，配合其质量分数计算出配制250mL 0.1mol/L HCl所需要的浓盐酸体积，用量筒量取，倒入烧杯中，用少量蒸馏水稀释后，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具玻璃塞的细口瓶中，备用。（盐酸和氢氧化钠都不是基准物质，配制标准溶液时不使用容量瓶，此处为达到练习目的而使用容量瓶） 2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制 计算配制250mL 0.1mol/L NaOH所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中，备用。 3. 用氢氧化钠滴定盐酸 取干净的碱式滴定管1支，检查是否漏水，并用少量0.1mol/L NaOH标准溶液润洗碱式滴定管3次，装入0.1mol/L NaOH标准溶液，排除气泡，调整液面至0.00刻度。取干净的25mL移液管1支，用少量0.1mol/L HCl溶液润洗3次，移取0.1mol/LHCl溶液于锥形瓶中，加入蒸馏水15mL，酚酞指示剂1滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，至溶液显微红色30s不褪即为滴定终点，记下消耗NaOH的体积，重复滴定3次，每次消耗NaOH的体积误差不得超过0.02mL。 4. 用盐酸滴定氢氧化钠 改用酸式滴定管装入HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂。重复上述
药学《分析化学》习题测验
《分析化学》 目录 第一章绪论 第二章误差与分析数据的处理 第三章重量分析法 第四章滴定分析法概论 第五章酸碱滴定法 第六章沉淀滴定法 第七章配位滴定法 第八章氧化还原滴定法 模拟试题一 模拟试题二 参考答案
第二章误差与分析数据的处理 本章要点： 1. 误差； 2. 测量值的准确度和精密度； 3. 有效数字及其运算规则； 4. 分析数据的统计处理与分析结果的表示方法； 5. 相关与回归。 本章目标： 1. 掌握误差的产生、种类、表示方法及相互关系； 2. 掌握有效数字的意义、表示方法及运算规则； 3. 熟悉偶然误差的正态分布和t分布、置信区间的含义及表示方法、显著性检验的目的和方法、可疑值的取舍方法； 4. 了解相关与回归。 本章重点： 1.误差的种类：系统误差、偶然误差和过失误差； 2.测量值的准确度和精密度：准确度和误差、精密度和偏差、准确度与精密度的关系、提 高分析结果准确度的方法； 3.有效数字及其运算规则：有效数字定义、有效数字修约规则、运算规则以及在分析化学 中的应用； 4.显著性检验方法和应用：t检验法、F检验法。 本章难点 1. 偶然误差的正态分布：标准正态分布、置信概率、置信区间； 2. t分布和平均值的置信区间：t分布定义、真值、平均值的置信区间。
一、单项选择题： 1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法:B A．Q检验法 B. F检验法 C. 4d法 D. t检验法 2. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法:D A. 进行对照实验 B. 进行空白实验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 3. 指出下列各种误差中属于系统误差的是:C A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同 4. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是:C A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正负误差出现的机会相等 C. 偶然误差具有单向性 D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成 5. 准确度与精密度的关系是:B A. 准确度高，精密度不一定高 B. 精密度是保证准确度的条件 C. 精密度高，准确度一定高 D. 准确度是保证精密度的条件 6. 下列变换正确的是:B A. 10.00mL=0.0100L B. 10.5L=1.05×104mL C. 10.5L=10500mL D. 10.5L=1.050×104mL 7. 欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积 为:D A. 0~10mL B. 10~15mL C. 10~20mL D. 20mL以上 8. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是:C A. 4位 B. 3位 C. 2位 D. 1位 9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真含量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为:C A. 相对误差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 绝对偏差 10. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试 样:B A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g
沉淀滴定法——莫尔法
莫尔法——铬酸钾作指示剂 莫尔(Mohr)法是用24K CrO 为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用3AgNO 标准溶液直接滴定Cl -(或Br - )。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl 沉淀，随着3AgNO 不断加入，溶液中[Cl -]越来越小，[Ag +]则相应地增大，砖红色4AgCrO 沉淀的出现指示滴定终点。 为准确地测定，必须控制24K CrO 的浓度：若24K CrO 浓度过高，终点将出现过早且溶液颜色过深，影响终点的观察；而若24K CrO 浓度过低，则终点出现过迟，也影响滴定的准确度。实验证明，24K CrO 的浓度以0.0051mol L - 为宜。下面通过计算终点误差来说明方法的准确度。若以0．10001mol L - AgN0，滴定0．10001mol L - 3AgNO 溶液，化学计量点时[Ag +]为 1sp sp Ag Cl L +--????===???? 511.810mol L --=? 24Ag CrO 沉淀出现时，[Ag +]为 1sp Ag L +-??==?? 513.210mol L --=? 可见，终点时Ag +是过量的。真正过量的[Ag +]必须从总的[Ag + ]中减去此时AgCl 沉淀所离解的部分，后者在数值上等于[Cl -]，即 105153.2103.210 3.210ep ep Ag Ag Cl mol L -++- ---?????????=-=?- ?????????? 过 512.210mol L --=? 实际上，为能观察到明显的终点，必须有一定量的24Ag CrO 生成，还需消耗51210mol L --? Ag +。所以，实际上过量的Ag +浓度为514.210mol L --? ，故终点误差为
沉淀滴定法和滴定分析小结
沉淀滴定法和滴定分析小结 思考题 8-1 用银量法测定下列试样中的Cl－时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ a. CaCl2 b. BaCl2 c. FeC12 d. NaCl＋Na3PO4 e. NH4Cl f. NaCl+Na2SO4 g. Pb(NO3)2＋NaCl h. CuCl2 答：a. 三种方法均可。 b. 由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 c. 吸附指示剂。 d. 铁铵矾指示剂。 e. 铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制pH6.5~7.2 。 f. 铬酸钾指示剂。 g. 铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 h. 吸附指示剂。 8-3 在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ a. pH≈4时用莫尔法滴定Cl－； 答：结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 b. 如果试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； 答：结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 c. 用法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂； 答：结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 d. 用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷； 答：结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 e. 用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。 答：结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案
重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO 4 ,其沉淀形式和称 量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH 4PO 4 ·6H 2 O，灼烧后所得的称量形式却 是Mg 2P 2 O 7 。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO 4 ， AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC 2O 4 、Ca 3 (PO 4 ) 2 ] 或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？
美国现代主义风景园林设计大师丹·克雷及其作品
美国现代主义风景园林设计大师丹·克雷及其作品 作者：林箐发表：《中国园林》2009(2):45-48 评论(1) 打印 景观文章·景观中国https://www.wendangku.net/doc/7a1788068.html, 摘要：文章介绍了美国现代主义风景园林设计大师丹·克雷的经历和景观设计的理论与实践。 关键字：克雷；马宁；艾克博；罗斯；格罗庇乌斯；哈佛革命；康；小沙里宁 Dan Kiley, America's Master Modernism Landscape Architect LIN Qing Abstract: The article introduce the experience,the Theory and the practice of America' s master landscape architect Dan Killey. Key words: Dan Kiley; W.Manning; G.Eckbo; J.Rose; W.Gropius; Harvard Revolution;L.Kahn; E.Saarinen 在美国的风景园林界, 丹·克雷(Dan Kiley)是一个特别的人物,很长一段时间内，他并不象他的同辈丘奇(T. Church)、艾克博（G. Eckbo）、哈普林(L. Halprin)那样赫赫有名。他从未加入美国风景园林学会(ASLA)，却是美国建筑学会(AIA) 的成员。他把自己的家和事务所都安在了新汉普郡州的乡村，离任何大都市一百英里以外，以至于客户和合作者找他都很困难。即便他的事业很成功，他的事务所也一直保持着一种较小的规模的不太正规的状态。他很少发表文章或者著书立说。即使在一些会议和讲座的场合，他也少有关于设计思想和理论的系统论述。进入80年代以来，随着各种出版物对克雷的作品的不断介绍，随着他获得的一些重要奖项,以及在一些著名学府设立的讲座，他的声望越来越高，影响也越来越广泛。 克雷1912年出生于马塞诸塞州波士顿的一个普通人家，母亲是位家庭妇女，父亲是一位建筑公司的经理和优秀的拳击手。克雷的家住在波士顿的Roxbory地区，童年的他就是在家四周迷宫般的小巷和带栏杆的院子内外嬉戏成长。到了夏天，克雷通常到新汉普郡怀特山附近祖母的高地农场，这里美丽的景致和无忧无虑的乡村生活带给一个孩子无穷的乐趣，也在不知不觉之中培养了他对大自然的热爱。 上中学的时候，克雷在一家乡村高尔夫俱乐部当球童，被高尔夫球场的景观所吸引，开始研究起高尔夫球道的设计和种植。他也对植物发生了兴趣，常常在放学回家的路上，到阿诺德(Arnold)植物园去认识植物。他喜爱读书，爱默生(Emerson)、梭罗(Thoreau)和歌德(Gorthe)的作品对他的思想有很大影响，他后来选择的回归田园的生活方式和在设计中强调自然体验的思想都体现了这一点。 1930年克雷高中毕业，由于大萧条，工作机会很少。1932年克雷给波士顿地区所有的风景园林师和规划师写信求职，只有沃伦·马宁(W. Manning)答应给他提供一份没有工资的学徒职位。马宁是当时全美最优秀的园艺专家之一，曾为奥姆斯特德工作。克雷欣然接受了这个职位，并一直做了5年学徒，第6年成为事务所的正式职员。马宁在景观设计中更多地关注大尺度的土地利用，并不太注重设计的微妙和精细，他告诉克雷要从个人的直觉出发，从个人的体验和经验中去寻找解决基地问题的办法，而不要去模仿某种形式。马宁是克雷的引路人, 在他事务所的工作，使克雷避免了在进入行业之初受到当时各种保守或激进的思想
丹克雷大师作品分析
大师作品分析——米勒花园 班级：景观学11-1班 学号：20114175 姓名：聂敏江 指导老师：严敏 摘要：通过对丹·凯利的作品---米勒花园的分析，从作品概况，场地状况，案例分析，案 例启示四个方面对其进行阐述。 （一）丹·凯利大师介绍 丹·凯利是美国现代结构主义景观设计大师,1912 年出生于马塞诸塞州波士顿的一个普通人家。他是“哈佛革命”发起者之一,也是美国现代园林设计的奠基人。 1912年9月，丹.凯利出生于波士顿。 1936年进入哈佛设计研究生院学习园林设计。 1997年获得了美国总统颁发的国家艺术勋章，是美国首位获得该荣誉的园林设计师。 最经典作品—米勒花园。 2004年2月21日，丹.凯利因病去世，终年91岁。 丹·凯利大师生平 1931---进入当时很有名的瓦伦.曼宁德设计事务所，接触到了欧洲的古典园林艺术。 1936---进入哈佛研究生院，大量汲取了东方与欧洲传统园林艺术的精华。 1945年二战结束后---凯利有机会周游西欧, 实地考察欧洲的古典园林。 50-60年代---一生最多产的时期，诸多作品逐渐吸引大众视线。完成米勒庄园的设计，这是其设计生涯中最大的一次突破。 60-80年代---在世界各地完成很多作品，奠定了他作为现代景观设大师的地位。 （二）米勒花园场地状况 米勒花园作品概况 谈到丹·凯利的作品，就不能不谈米勒庄园，1955 年在印第安那州哥伦布市的米勒花园, 是他第一个现代意义的作品, 是丹·凯利的第一个现代主义设计作品，也是现代景观最有影响力的作品之一。 米勒庄园中，凯利首次实现了现代与传统的完美对话，他把在勒·诺特那里学到的古典主义元素———方格网、几何构图、比例关系等与现代主义的开放、无止境、动态、简洁等很好的结合在了一起。 米勒花园作品背景 建造背景米勒家族在二战后的哥伦布市对工业、社会和文化的影响举足轻重，他们是现代社会少有的那种纯粹的艺术赞助人，在他们的资助下，哥伦布市邀请了一些当时非常著名的建筑师为城市设计了一系列公共建筑。因而当他们请沙里宁设计自己的住宅时，显然要将这座住宅作为整个城市现代建筑运动的一部分。 建造背景米勒住宅及花园位于哥伦布市华盛顿节和Flatrock河之间的一块地上（图1）。有沙里宁和洛奇设计的住宅位于有常春藤覆盖的方形基座上，住宅位于比Flatrock河冲击平原高约15英尺（约4.5米）的平坦方正的高地上。建筑周围是一块长方形的约10英亩的相对平坦的基地（图2）。刚从欧洲归来不久的凯利在米勒花园中试图用古典主义造园元素来表达空间感，希望这种园林能够满足美国家庭的日常生活需求。
沉淀滴定法和滴定研究分析小结
第8章沉淀滴定法和滴定分析小结 思考题 1．用银量法测定下列试样中的Cl－时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ a. CaCl2 b. BaCl2 c. FeC12 d. NaCl＋Na3PO4 e. NH4Cl f. NaCl+Na2SO4 g. Pb(NO3)2＋NaCl h. CuCl2 答：a. 三种方法均可。 b. 由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 c. 吸附指示剂。 d. 铁铵矾指示剂。 e. 铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制pH6.5~7.2 。 f. 铬酸钾指示剂。 g. 铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 h. 吸附指示剂。 2．在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ a. pH≈4时用莫尔法滴定Cl－； 答：结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 b. 如果试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； 答：结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 c. 用法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂； 答：结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 d. 用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷； 答：结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。
6.沉淀滴定及沉淀重量法
一、选择题 1.下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（）。 A.称量形式必须有确定的化学组成 B.称量形式必须稳定 C.称量形式的颗粒要大 D.称量形式的摩尔质量要大 2. 用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是( ) A.莫尔法直接滴定 B.莫尔法间接滴定 C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定 3.关于莫尔法，如下说法中不正确的是（） A.以K2CrO4为指示剂 B.以NH4SCN为滴定剂 C. 适宜酸度范围为6.5 沉淀滴定法的原理 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法，能用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件： （1）反应必须按一定的化学式定量进行，生成沉淀的溶解度要小。 （2）沉淀反应的速度要快。 （3）能够用适当的指示剂或其它方法确定滴定的理论终点。 （4）沉淀的共沉淀现象不影响滴定结果。 沉淀的反应虽然很多，但由于上述条件的限制，能够应用于滴定分析法的沉淀反应并不多。常用的沉淀法有生成难溶盐的银量法，例如 Ag ＋ + Cl - =AgCl ↓ 白色 2Ag ＋ + CrO 42- = Ag 2Cr 2O 4↓ 红色 当在含Cl -的水溶液中，预先加入CrO 4-，再加入硝酸银时，由于AgCl 的 溶解度比Ag 2Cr 2O 4小，所以先生成白色AgCl 沉淀，理论终点后，过量的银 离子就与铬酸根离子生成了红色的铬酸银沉淀，因此我们以溶液中出现红色为滴定终点，根据消耗酸银标准溶液的量计算溶液中氯离子的含量。 本方法适用于测定氯化物含量为5～100mg/L 水样，并要求测定条件为中性溶液，因为酸性溶液中，红色的铬酸银溶解，在碱性溶液中会生成Ag 2O 沉淀。 二、试剂 （1）氯化钠标准溶液（1ml 含1mgCl -）。取基准试剂或优级纯的氯化钠3～4g 置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500℃灼烧10min ，然后在干燥器内冷却至室温，准确称取1.649g 氯化钠，先用少量蒸馏水溶解再稀释至1000mL 。 （2）硝酸银标准溶液(1mL 相当于1mgCl -)。称取5.0g 硝酸银溶于1000mL 蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定，标定方法如下： 于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10mL 氯化钠标准溶液，再加入90mL 蒸馏水及1ml 的ρ＝100g/L 铬酸钾指示剂，均以硝酸银溶液滴定至橙色（AgCl 的白色与Ag 2Cr 2O 4的红色的混合色）为终点，分别记录消耗硝酸银 溶液的体积，计算其平均值。三个标样平行试验的相对偏差小于0.25％。 另取100mL 蒸馏水，不加氯化钠标准溶液，作空白试验，记录消耗硝酸银标准溶液体积b 。 硝酸银溶液的滴定度T （mg/mL ）按下式计算 b c T -?=0.110 式中 b －空白消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； c －氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； 10－氯化钠标准溶液的体积，mL ； 1 －氯化钠标准溶液的浓度，mg/mL 。 最后按下述方法调整硝酸银的滴定度，使其滴定度为1mL 相当于1mgCl -的标准溶液。 调整方法： 1）T ＞1，每1000mLAgNO 3溶液应加x 毫升蒸馏水稀释 x=1000(T-1) 滴定分析小结： 酸碱滴定：定义：酸碱滴定是以酸碱反应为基础的化学分析方法。 要求：在进行滴定时，重要的是要了解被测物能否被准确滴定，滴定过程中溶液PH如何变化，以及选择什么指示剂来确定滴定终点，还应学会酸碱滴定的计算。 反应原理：H+ + OH－== H2O的过程 在酸碱反应的过程中，溶液中的有些物质失去质子且得质子的物质（即碱）得到质子的量与失质子的物质（即酸）失去质子的量应该相等，这就是所谓的质子平衡。根据质子得失数和相关组分的浓度列出质子条件式。列出质子条件式时，需要知道哪些组分得质子，哪些组分失质子。在判断谁得质子时，通常要选择一些酸碱组分作为参考水准。在酸碱反应的一些计算中，通常需要列出相应的质子条件式然后对条件式中的一些酸碱组分作出相应的变形，即可求出所需要的量。例如用标准溶液滴定HCl，滴定反应为 H+ + OH- == H2O 其质子条件式为[H+]=C（HCl）+[OH-]-Cb (1) 用滴定常数Kt=1/Kw=10^14，表达滴定反应进行的程度，C(HCl)为滴定过程中盐酸的浓度，Cb为标准NaOH溶液加入到被滴定溶液的瞬时浓度，C（HCl）和C（b）随滴定反应进行不断变化，用滴定分数a衡量滴定反应的进行程度，a=C(HCl)/Cb,将a和[OH-]=1/Kt[H]代入(1)式，得到强碱滴定强酸的滴定方程 Kt[H]?2+KtC(HCl)(a-1)[H+]-1=0 (2) 如果用强碱滴定一元弱酸,滴定反应为 OH- + H+ == H2O + A- 由于产物A-是一变量,它的数学模型与强碱滴定强酸的不同,讨论它的滴定曲线必须重新推导公式,费时麻烦.如果用林邦的副反应思想,反应式改写为 OH- + H+ == H2O (3) + A ‖ HA 设(3)的常数为Ktˊ，可知 Ktˊ=Kt/αH(A)=Kt/[(1+[A-]/Ka)] 这里Kt=1/Kw 酸碱滴定还需要掌握物料平衡以及电荷平衡。需要理解溶液的平衡浓度、分析浓度（总浓度）及表示，分布分数的定义和计算。还需掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、两性物质、缓冲溶液pH值的计算。了解酸碱缓冲溶液的定义、缓冲范围、缓冲指数、缓冲容量等内容。还需了解酸碱滴定曲线的绘制过程。理解滴定突跃及影响滴定突跃大小的因素及一元弱酸（碱）的准确滴定条件；指示剂的变色原理、理论变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况；指示剂的选择原则。 在计算溶液的PH过程中,首先应该判断该溶液中含哪些离子,然后判断溶液中溶质属于哪个类型的.最后把那个类型所对应的公式带进去就行.例如计算0.05mol/LNaAc溶液中的PH。 这道题中溶液中含有NaAc，H2O，Na+，Ac-，H+,OH-六种离子，因为NaAc是强电解质，且cKa>>Kw,故水的电离可忽略不计。又因为NaAc是强碱弱酸盐，所以[OH-]=(c?Kw/Ka) ?.pH=14-pOH即可求出pH值. 第8章沉淀滴定法和滴定分析小结 1. 将仅含有BaCl2和NaCl实样0.1036g溶解在50mL烝溜水中,以法扬司法指示 终点,用0.07916mol﹒l-1AgNO 3滴定,耗去19.46ml,求试样中的BaCl 2 。 解：试样中Cl-的总量即为消耗Ag+的量 n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol) 设试样中BaCl2的质量为x，则有 2x/208.24 + (0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3 解得x=0.03093(g) 即，试样中的BaCl2的质量为0.03093g 2. 为了测定长石中K,Na含量，称取试样0.5034g。首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NaCl 0.1208g,然后再溶于水，再用AgNO 3 溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513g。计算长石中的K2O和Na2O质量分数。（10.67%，3.77%） 解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y 2×[x/M(K2O)]×M(KCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028 （1） 2×[x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0. 2513 （2） 由（1）（2）解得 X=0.05357g y=0.01909g K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 3. 称取含砷试样0.5000g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-,然后沉淀为AgAsO4,将沉淀过滤，洗涤，而后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗15.45mL。计算试样中砷的质量分数。（22.70%） 解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100% =22.70% 4. 称取某一纯铁的氧化物试样0.5434g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为0.3801g。计算该铁的氧化物的分子式。（Fe2O3） 解：设该铁的氧化物的分子式为Fe x O y 则55.85x+16.00y=0.5434 55.85x=0.3801 大师作品分析小结 这次的大师作品分析作业，我们小组四人分析的是建筑大师勒·柯布西耶的作品——萨伏依别墅。从查找资料到画草图到做模型绘制A1，整整五周中，我们对萨伏依别墅做了详细的分析，从而了解到一个建筑的很多非表面性的东西，让我们感触颇深。 最初是查找资料并绘制草图的阶段，我们收集了有关萨伏依别墅的许多资料跟文献。在查找过程中，这样一段话让我很有感触：“那一天小雨，当我们推开院门穿过绿篱，亭亭玉立的白色小楼便静静地展现在我们的面前了。绕过架空的门廊，走进宜人的门厅，循坡道而上，在屋室中徘徊，空间在流动，视线在流动；别致的楼梯，多变的隔断，浴室的躺衣，厨房的壁柜，室外的条案，室内的家具，以及白色、黑色、蓝色、绿色，一切都是那么质朴、简单，一切又都是那么新颖别致，独具匠心，不要说70年前，就是放在21世纪的今天，也毫不落伍和逊色，这才是大师！”一句话讲萨伏伊的特点尽显。 对萨伏伊别墅有了大致的了解，我们开始找绘制草图所需要的想要的数据，想要找到准确的数据并非简单的事。我们分头查找，两个上图书馆找资料，我跟另一个同学则从身边已经买的书籍上和网上来找。最后，利用有用的数据，把它们结合在一起。因为萨伏依别墅有底层的独立支柱的特点，所以根据底层的柱网结构，绘制出了底层，再这样结合二层找到的资料绘制出二层，再是顶层。在绘制过程中，对萨伏伊别墅这个建筑的构成有了进一步的了解。所以收集资料的过程培养了我们收集、整理、分析文献资料、理解建筑图纸的能力。 在绘制草图的同时，我们制作了一个草模型，在制作过程中，才发现还有很多的问题需要解决，比如曲面怎么做，萨伏伊别墅底层的弧形墙怎样才能与其他墙体连接牢固等。我们边想边做，初步完成之后，心里也就有了底，接下来就是制作正式模型了。 在做之前，因为时间不多，为了能够在有限的时间内完成，并且尽量做的最好。我们小组一起讨论了各自的时间表，因为课时有些不同，所以时间未必能凑到一起，讨论下来，只要同时有两个人有空变来做。 制作的模型该如何拆解才能使拆解方式与状态更准确。在我们的讨论之下，别墅车库的设计吸引了我们的眼球，特殊的组织交通流线的方法，使得车库和建筑完美的结合，使汽车易于停放而又不会使车流和人流交叉，所以我们选择的剖切位置主要是把别墅中间的坡道展示出来，来展示萨伏伊特殊的交通流线。在决定完如何剖切之后我们便开始模型的制作了。 在开始时我们碰到的问题，就是老是忘记做门，草模没有做门所以当时并没有发现。于是我们马上查找萨伏伊的实景照跟其他一些能够现实别墅内部交通流线的图，这才解决了问题。一路紧赶慢赶，光做底层就花费了我们很久的时间，想要把模型做的细致，就必须要把每块割下的模型板进行打磨，以致使板跟板之间能够很好的贴合。在做弧形墙体的时候，我们把厚四毫米的纸板划穿一半，然后就形成了可以折成弧形的纸板了，然而弧形有一定的韧性，很难将其与其他墙体连接紧密。我们一起想了很久，最后决定以两层卡纸的外墙一层和一层互相交错黏贴的方式将其固定，实施后发现很成功。 在不断有新问题出现的过程中，我们终于一起将正式模型做完，每个人都尽着自己的最大的力，看着从自己手里再现的萨伏伊别墅，别提有多激动了。 最后是绘制图纸，绘制过程要注意的是图纸的排版，整个版面的协调与平衡需要自己在不同排版中比较，来获得不同的感受，再去选择最后出来的效果。图纸中包含 滴定分析仪器与基本操作 1、实验守则（附） 挑选学生诵读实验守则，及1-7（第20页）的实验室安全知识，强调工作服，穿衣、等注意事项。 2、分组 1~21号为第一组，22~42号为第二组 安排收缴实验报告的人选（主要是班长或者学习委员） 安排值日生（附） 3、打扫卫生 第一组打扫实验室，第二组打扫天平室。 4、分发仪器（附仪器清单） 5、玻璃器皿的洗涤（见P4） 讲一下，洗涤剂、洗涤的方法。 6、化学试剂的规格（自学，见P5） 7、溶液的浓度、溶液的配置和分析化学中的计算式（自学，见P7） 溶液的浓度：几种浓度，自己看 溶液的配制： 直接法：用分析天平准确称取一定量的基准试剂，溶于适量的水中，在转移到容量瓶中，用水稀释至刻度，计算浓度，怎么转移？何谓水量的水中？我们常用的浓酸、浓碱的浓度见附录4 其中，试剂的选择是：纯度高（99.9%以上）、组成一定（组成与化学式一致），性质稳定（不容易受热变质、吸潮、挥发等等），常用的有：草酸、邻苯二甲酸氢钾、溴酸钾、氯化钠、硝酸银、氟化钠等，具体见附录5。 标定法：大部分试剂的性质不太稳定，这些溶液的配制方法，有用标定法，即用另一种已知浓度的溶液和标准试剂对其滴定，我们的试验中所用到的试剂，大多用此方法。 储存的标准溶液，由于水分的蒸发，温度的变化等等，浓度也会发生变化，对于这种情况，也需要定期标定，例如我们用到的酸、碱溶液等。 8、实验数据的记录、处理和实验报告 （1）学生交预习报告（包括实验目的、实验原理、实验步骤及注意事项），由指定的专人收缴，不交预习报告不得进行试验。 （2）数据的记录处理： 数据的记录：做完实验后，记下自己的试验数据，由我签名，方可作为实验结束，在实验报告中，将写有实验数据的纸张（不是一张纸条！）夹在其中交上，由收缴报告的同学交给我。 数据的记录，要实事求是，不能随意的拼凑和伪造数据。 记录实验过程中的测量数据时，应注意有效数字的位数。用分析天平时，记录至0.0001g，滴定管和吸量管的读数，记录至0.01ml，浓度要准确至0.01%等等。 实验记录上的数据，都是测量值，几次测量，即使数值相同，也应记录下来。对于文字记录，要整齐清晰，对于数据记录，要求应用表格形式，也应该清楚明白。 实验数据的处理：有绝对偏差、相对偏差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差等。（具体见18页） （3）实验报告（见19页）（格式由学校定）（包括：实验目的、实验原理、实验试剂和仪器、实验步骤、实验数据及其处理、问题的讨论等，要结合自己做实验的内容、现象分析） （4）实验结束后要在实验记录上签名，然后离开实验室。 9、实验室的安全知识（由同学读，大家听） 10、播放录像 11、滴定练习（酸碱互相滴定）沉淀滴定法的原理
滴定分析小结
第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结
大师作品分析小结
滴定分析仪器与基本操作