最新题库高一化学第二学期期中考试试题
高一化学第二学期（专业班）期中考试试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。
注意事项：
1 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
2 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量：Zn 65
第一部分选择题（共70分）
一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1化学反应中能量变化的根本原因是
A反应温度的改变B化学键的断裂和形成
C分子间距离的变化D物质组成发生变化
一（8）班梁正宇、叶伟腾
2下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是
A CsI
B NaI
C LiI
D KCl
一（8）班朱海明
3 铁在下列情况下腐蚀最快的是
A铁放入海水中B铁和锌连接放入海水中
C铁和锡连接放入海水中D铁和锡连接放入淡水中
一（8）班陈业鹏
4100ml2mol/L的盐酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6mol/L盐酸B加入数滴氯化铜溶液
C加入适量的蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液
一（8）班卢远立、陈星鹏
5下列各组指定的原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是
A6和8 B16和8 C12和9D11和16
一（8）班廖艳银
6下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物
A氯化氢溶于水B液态氯化氢不导电
C氯化氢溶于水发生电离D氯化氢不易分解
一（8）班林基毅、黎国靖
7若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是
A1B3C5D 6
一（8）袁楚红
8 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A H2O、CO2
B MgF2、H2O2
C NaOH、Ba(OH)2
D NaCl、KCl
9下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H2O
B BF3
C CCl4
D HCl
10随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 A I2、Br2、Cl2、F2B
F2、Cl2、Br2、I2
C F－、Cl－、Br－、I－
D Li、Na、K、Rb
二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11关于如图所示装置的叙述，正确的是
A两装置中锌片都发生氧化反应
B两装置中溶液的pH均增大
C两装置中铜片的质量均逐渐减小
D两装置中铜片表面均无气泡产生
12 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程
式为：2H
2+O
2
═2H
2
O，该电池的正极反应可表示为
A 4H＋+4e－═2H
2↑ B O
2
+2H
2
O+4e－═4OH―
C 4OH―－4e－═O
2↑+2H
2
O D 2H
2
－4e－═4H＋
13下列物质的变化过程，属于吸热变化的是
A干冰(CO2晶体)汽化B NaOH溶于水
C浓H2SO4溶于水D CO燃烧
14下列反应中，产生氢气速度最快的是
A常温下铝与6mol/L的硝酸B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸D常温下镁与3mol/L的硫酸
15 反应4NH
3(气)+5O
2
(气) 4NO(气)+6H
2
O(气)在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量
增加了0.45mol,此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A v (NH
3)=0.010mol/L·s B v (O
2
)=0.00125mol/L·s
C v (NO)=0.0010mol/L·s
D v (H
2
O)=0.045mol/L·s
16可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2）
B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D v正（N2）＝3v逆（H2）
17无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
A第三列所含元素最多
B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
18 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是
A容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
19 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误
．．的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
20 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
第二部分 非选择题（共80分）
三 本题包括3小题，共27分
21 （14分）（1）决定化学反应速率的主要因素是 ，影响反应速率的条件有 、 、 、 等。
（2）人们使用很多方法来保存食物，如用冰箱保存食物，这是因为 。
（3）已知有1H 216O 、D 2S 、3H 218O 、S 17O 2、2H 2S 、S 16O 2，其中有_______ 种元素， 种原子，
种分子。
22 （10分）根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu 设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。 供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式：
负极材料： ，电极反应式： 正极材料： ，电极反应式： 电解质溶液： 。
23 （3分）已知元素的电负性和元素的化合价、原子半径等一样，也是元素的一项基本性质，下表中列出了14种元素的电负性： 元素
Al
B
Be C Cl F Li Mg N Na 电负性 1.5 2.0 2.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 元素
O
P
S Si 电负性 3.5 2.1
2.5
1.7
3
5
12 20
A
1 2 11
19
C
8 10
17
36
D
1
4
5
15
B
请分析判断表中信息的规律，说明不同元素之间电负性变化的规律是
。
一（9）班莫思浩
四本题包括3小题，共35分
24（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①②
3 ③④⑤⑥⑦⑧
（1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是，最活泼的金属元素是
。（均填元素符号）
（2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是
，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是。（均填化学式）（3）用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程
⑥与⑧形成的化合物的电子式。
25Ⅰ（共7分）下表列有四种物质的沸点
物质NaCl MgCl2AlCl3SiCl4
沸点/℃1465 1412 181（升华）57.6
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3（填“>”、
“==”、“<”）。
Ⅱ（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A ①③
B ②④
C ①④
D ②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
(3)另一种常用的电池是锂电池（是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2
试回答：锂电池比容量特别大的原因是
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因
26 （6分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到
浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。平衡（NO
2
（1）请计算前25秒内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
五本小题包括1小题，共10分
27（10分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：
（1）实验原理：（用化学方程式表示）。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、、（填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性。
②取3块铝条加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：；EF：；FG：。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示），并解释原因。
速率大小比较：；
原因解释：。
六选做题，本题共8分
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。
28（8分）下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，每共用一对电子用一根短线表示（示例：F2）：
A B C
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：；B：；C：。
29（8分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：N2和；N2O和。（填化学式）
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与
NO互为等电子体的分子有：、。（填化学式）
2
高一化学第二学期（专业班）期中考试试题
第一部分选择题（共70分）
一、二选择题（共70分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第二部分非选择题（共80分）
三本题包括3小题，共27分
21 （14分）（1），、、、
。
（2）。（3）_______，，。
22（10分），
，, 。
23（3分）
四本题包括3小题，共35分
24（14分）（1），
（2），，
（3），
。
25Ⅰ（共7分）①。
②。
③LiCl BCl3
Ⅱ（8分）（1）
（2）
（3），
。
26 （6分）（1）
（2）（3）
五本小题包括1小题，共10分
27（10分）（1）
（2），
（5）②OE：；EF：；FG：。
速率大小比较：；
原因解释：
。
六选做题，本题共8分
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。
28（8分）A：；B：；C：。
29（8分）（1），
（2），
高一化学第二学期（专业班）期中考试试题
第一部分选择题（共70分）
一、二选择题（共70分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D B D B C B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案AB B A D BC C A AB C D
第二部分非选择题（共80分）
三 本题包括3小题，共27分
21 （14分）（1）温度降低，食物腐败的速率降低 （2）反应物本身的性质；温度、浓度、压强、催化剂 （3） 3, 7， 5
22 （10分）Fe Fe-2e —==Fe 2+ 石墨或铜片 Cu 2+
+2e —==Cu 氯化铜或硫酸铜溶液
CuSO
4溶液
23 （3分）随着元素的原子序数的递增，元素的电负性呈同期性的变化
24 （每空1分，共7分）
（1）F ；Na （2）4HClO ；NaOH ；3)OH (Al （3）略 25
Ⅰ（共7分）
（1）①第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低。（2分） ②SiCl 4、AlCl 3（2分） ③ ﹥（1分）
Ⅱ （共8分）（1）B （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。（3）锂的摩尔质量小 ：2Li ＋2H 2O = 2LiOH ＋H 2↑
26 （6分）（1）4.8×10-4mol ·L -1·s -1（2）图中实践 （3）图中虚线
五 本小题包括1小题，共10分
27 （10分）（1）2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （1分）
（2）胶头滴管、温度计 （每空1分） （5）5mL ； 35mL ；10mL 。
EF>FG>OE ； （每空1分）
OE 段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；而EF 段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；FG 段是由于
G
Fe C
溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。 （3分）
六 选做题，本题共8分
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。 28 （8分）2CO ；4CH ；3BF
29 （每空2分，共8分）
（1）CO ；2CO （2）2SO ；3O