(2014版)无机与分析化学专科作业题

东北农业大学网络教育学院

无机与分析化学专科作业题

作业题（一）

一、是非题：

( )1. 系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。

( )2. F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。

( )3. 由于仪器分析法灵敏度、准确度高，所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。

( )4. 滴定分析法主要用来作常量分析，不适宜作微量分析。

( )5. 用Fe2＋作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时，可用二苯胺磺酸钠作指示剂。

( )6. CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。

( )7. 酸碱滴定的突跃范围越大，测定的结果越准确。

( )8. 基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。

( )9. Volhard法滴定时的指示剂是Fe3＋。

( )10. KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。

二、选择题（单选）：

( )1. 根据质子理论，下列物质中是两性物质的是：

A. HCO3－

B. CO32－

C. H3PO4

D. Na2CO3

( )2. 钙指示剂在溶液中存在下列平衡：

pK a3=7.4 pK a4=13.5

H2In2－ HIn3－ In4－

红色蓝色橙色

它与金属离子形成的配合物显红色，则使用该指示剂的pH范围是：

A. pH＜1

B. pH＞13

C. pH=6

D. pH=8～13

( )3. 用EDTA测定含Ca2＋及Zn2＋的试液中的Ca2＋时，消除Zn2＋干扰宜采用：

A. 加NaOH

B. 加抗坏血酸

C. 加三乙醇胺

D. 加KCN

( )4. 用部分失水的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液浓度时，所得c(NaOH)将：

A. 偏高

B. 无影响

C. 偏低

D. 前三种都有可能

( )5. 0.1000 mol·L－1HCl滴定等浓度的NH3·H2O(p K b＝4.74)，化学计量点的pH值为：

A. 4.3

B. 5.3

C. 6.6

D. 7.0

( )6. 下列各酸的酸度相等，当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时，突跃范围最大的是

A. HCl

B. HAc

C. NH4＋

D. H2C2O4

( )7. 用Na2S2O3标准溶液测定Cu2＋溶液浓度时，其滴定方式是：

A. 直接滴定

B. 置换滴定

C. 返滴定

D. 间接滴定

( )8. 下列单一金属离子溶液，在pH＝5时，能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是：

A. Al3＋

B. Pb2＋

C. Ca2＋

D. Mg2＋

( )9. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：

A. 除O2，防止诱导反应的发生

B. 防止指示剂的封闭

C. 使指示剂变色敏锐

D. 加快滴定反应速度

( )10. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：

A. 0.09 V

B. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V

( )11. Q检验法是用来检验：

A. 分析方法是否存在系统误差

B. 两组测定值是否存在显著差异

C. 可疑值

D. 平均值

( )12. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：

A. 准确度

B. 精密度

C. 系统误差

D. 方法误差

( )13. 用0.01000 mol·L－1NaOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：

A. 4.3～9.7

B. 5.3～9.7

C. 4.3～8.7

D. 5.3～8.7

( )14. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：

A. 指示电极

B. 参比电极

C. 金属电极

D. 氧化还原电极

( )15. 下列有效数字为4位的是：

A. pH=2.87

B. 3.69

C. 2.9×10－6

D. 0.01000

( )16. 下列情况哪个不属于误差？

A.称量磕药时磕洒

B.分析天平读数时最后一位估计不准确

C.测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含少量Ca2＋

D. 标定所用基准物质中含少量水

( )17. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：

A.只考虑鉴定反应的灵敏度

B.只考虑鉴定反应的选择性

C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应

D.只考虑鉴定反应外部特征

( )18. 酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围：

A. 温度

B. 突跃范围

C.浓度

D. 盐类

( )19. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：

A. 常量分析

B.微量分析

C. 半微量分析

D.超微量分析

( )20. 在中性溶液中，用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是：

A. Mohr法

B. Volhard法

C. Fajans法

D. 碘量法

三、填空题：

1. 阳离子有（）种系统分析法。其中H2S系统分析法的组试剂有（）组，将阳离子分为（）

组。

2. K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为（）。

3. Lambert—beer定律的数学表示式为（），它是（）分析法的定量依据，式中的a用 表示时

称为（），其值的大小，反映有色物质（）的吸收能力，是选择（）的重要依据。

4.为了减小测定的相对误差，在吸光光度法中，通常以调整溶液的浓度，以使所测定的A值保持在（）范围内。

实验表明A值在（）或透光率(%) w为（）时测定的相对误差最小。

5. 一氧化还原指示剂，Δφ'＝0.55 V，电极反应为Ox＋3e－＝Red，则其理论变色范围为（）V。

6. 某烧碱或纯碱混合碱试样1.000 g，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，耗酸10.08 mL，继续滴定至甲基橙变

色，耗酸15.04mL，则试样由（）组成。

7. 用AgNO3测定Cl－时，找不到合适的指示剂，可采用先加入（）AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀后，加入Fe3＋

作指示剂，再用（）NH4SCN溶液滴定（）AgNO3溶液，这种滴定方式称为（）。

8. 在pH＝10的氨性缓冲溶液中，用Mohr法测Cl－，测定结果（）。

9. 为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异，可用（）法。

四、简答题：

1. 一学生用分析天平称量钙样0.400 g，用KMnO4法测定计算后，报告ω(Ca)＝39.44%，此结果是否合理？解释

之。

2. K2Cr2O7法滴定Fe2＋溶液时，用二苯胺磺磷酸钠作指示剂，通常在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行，加H3PO4的作

用是什么？

五、计算题

1. 用某试剂鉴定某离子时，将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:4×106时，至少取此溶液0.04 mL才

能观察到沉淀析出。求这个鉴定反应的灵敏度。（稀溶液可把毫升数看作是克数）。

2. 在1.0000 g碳酸钙试样中，加入0.5100 mol·L－1 HCl标准溶液50.00 mL溶解试样，过量的盐酸用0.4900 mol·L

－1 NaOH标准溶液回滴，消耗25.00 mL，求试样中CaCO

3的质量分数。

[已知：M(CaCO3)=100.1 g·mol－1]

3. 仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500 g，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液22.01 mL滴定达终点。求

样品中NaBr和NaI的质量各是多少？(8分)

[已知：M(NaBr)=102.9 g·mol－1；M(NaI)=149.1 g·mol－1]

4. 某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物，处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀，经过滤，洗涤后，用H2SO4

溶解，用40.00 mL KMnO4(1mL KMnO4相当于0.008378 g Fe2＋)完成滴定，若将沉淀钙以后的溶液中的镁，沉淀为MgNH4PO4，再灼烧成Mg2P2O7，问可得Mg2P2O7多少克？

[已知：M(Fe)=55.85 g·mol－1；M(Mg2P2O7)=222.6 g·mol－1]

作业题（二）

一、填空题：

1. 25.4508有（）位有效数字，若要求保留3位有效数字，保留后的数是（）计算下式0.1001×(25.4508－21.52)×246.43/(

2.0356×1000)的结果应为（）。

2. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。

3. 浓度均为1.0mol·L-1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。当浓度改为0.010 mol·L-1时，其突跃范围是（）。

4. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL。已知 V1

5. EDTA与有色金属离子生成（）的螯合物。

6. 某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+，当反应达到计量点时的电势值是（）。

7. 在EDTA分之中，配位原子（）个，属于（）配位体，通常与金属离子的配位比是（）。

8. 对物质进行化学分析时，常常要消除其他组份对待测组分的干扰，用的方法是（）（）（）或其中一种。

9. 基准物质必须具备的条件是（）（）（）（）。

10. 误差按其来源可分为（）误差和（）误差两大类。

二、选择题：

1.可以产生偶然误差的是（）。

a. 试剂不纯

b. 溶液溅失

c. 温度有微小的变化

d. 砝码未经校准

2. 当强酸滴定弱碱时，若突跃范围在6.3~4.3。指示剂最好选择（）。

a. 甲基黄(2.9~4.0)

b. 溴甲酚绿(4.0~5.6)

c.溴甲酚蓝(6.2~7.6)

d. 中性红(6.8~8.0)

3. KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+，此时的测定结果（）。

a. 偏低

b. 偏高

c. 准确

d. 有时偏低，有时偏高

4. 0.00940含有效数字的位数是（）。

a. 5

b. 4

c. 2

d. 3

5. 精密度以（ ）为标准。

a. 平均值

b. 真实值

c. 中间值

6. 对于滴定来说，指示剂颜色转变点称为（ ）。

a. 等量点

b. 滴定终点

c. 变色点

7. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液浓度时，会造成系统误差的是（ ）。

a. 用甲基橙作指示剂

b. NaOH 溶液吸收了空气只的CO 2

c. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同

d. 每份加入的指示剂的量不同

8. 用0.01 mol ·L -1的HCl 溶液滴定20.00mL 0.01 mol ·L -1的NaOH 溶液的滴定突跃范围为（ ）。

a. pH=4.3~9.7

b. pH=4.3~7.0

c. pH=9.7~4.3

9. 在KMnO 4法滴定中，使用的强酸通常是（ ）。

a. H 2SO 4

b. HCl

c. HNO 3

d. HAc

10. EDTA 法测定水中的Ca 2+、Mg 2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（ ）。

a. pH>10.0

b. pH=10.0

c. pH<10.0

d. 中性

11. 用H 2S 系统分析法分析阳离子混合液时，加入组试剂的顺序是（ ）。

a. HCI 、H 2S 、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S

b. HCI 、(NH 4)2CO 3、H 2S 、(NH 4)2S

c. HCI 、(NH 4)2S 、H 2S 、(NH 4)2CO 3

d. HCI 、H 2S 、(NH 4)2S 、(NH 4)2CO 3

12. 用摩尔法测定Cl -离子时，若酸度过高，会出现（ ）。

a. AgCl 沉淀不完全

b. AgCl 沉淀易发生胶溶

c. Ag 2CrO 4沉淀不易生成

d. 形成Ag 2O 沉淀

13. 如果下列物质均是A·R 试剂，不能用直接法配制标准溶液的是（ ）。

a. Na 2B 4O 7·10H 2O

b. KMnO 4

c. K 2Cr 2O 7

d. 邻苯二甲酸氢钾

14. 0.1mol·L -1Na 2HPO 4溶液的[H +]计算公式，应选择（ ）。 a.21][Ka Ka H ?=+ b. [H +]=K a·c a /c b c.b K Kw c H /][?=+ d. [H +]=32Ka Ka ?

15. 1000为几位有效数字（ ）。

a. 4位

b. 3位

c. 不确定

16. 以KMnO 4滴定KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 时，被测物质B 的基本单元为（ ）。

a.1/4

b.1/4B

c.1/3

d. 1/3B

17. K 2CrO 4溶液吸收白光中的（ ）。

a. 黄光

b. 红光

c. 蓝光

d. 绿光

18. 某酸碱指示剂的K HIn =1.0×10-3。从理论上推算，其pH 变色范围是（ ）。

a. 4~5

b. 5~6

c. 4~6

d. 5~7

19. 以NaOH 溶液滴定某酸样，滴定管的初读数是0.10±0.01 mL ，终读数为25.10±0.01 mL ，则用去HCl 溶液的准确体积应为（ ）mL 。

a. 25.0

b. 25.00

c. 25.00±0.02

d. 32.00±0.01

20. 计算15.34+2.455+11.3799+0.1235=（ ）。

a. 29.3

b. 29.30

c. 29.29

d. 29.2984

三、判断题：

1. 在配位滴定中，滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数'f K 有关，'

f K 越大，滴定突跃范围越大（ ）。

2. 等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点（ ）。

3. 反应的灵敏性可用最低浓度（1：G ）来表示，G 越大，反应的灵敏性越大（ ）。

4. 因为HCl 不纯也不稳定，所以不能用来直接配制标准溶液（ ）。

5. 定性分析里，做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子（ ）。

6. 1×102=100（ ）。

7. 在摩尔法测定中，试液里有NH 3存在，不影响测定的准确度（ ）。

8. pH值越小，酸效应系数越大（）。

9. 精密度好，准确度一定高（）。

10. KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一（）。

四、简答题：

1.影响化学反应进行的主要条件有哪些？

2.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确？试述其理由。

五、计算题：

1.用Q检验法判断下面这组数据（%）只的60.27是否应舍弃？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23（n=10，Q表=0.41，n=9，Q表=0.44）。

2.称取混合碱2.4000g，溶解稀释至250mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000mol·L-1的HCl 30.00mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl35.00mL。问混合碱的组成是什么？含量为多少？

[M(Na2CO3)=105.99 g·mol-1；M(NaHCO3)=84.00 g·mol-1；M(NaOH)=40.00 g·mol-1]

3.测定锆英石中ZrO2、Fe2O3的含量时，称取1.000g试样，熔成200mL试样溶液，移取50.00mL试液，调节pH=0.8，加入盐酸羟胺还原Fe3+，以二甲酚橙为指示剂，用0.001000 0.2500mol·L-1EDTA滴定，用去10.00mL。加入浓HNO3，加热，使被Fe2+氧化成Fe3+，将溶液调至pH=1.5，用磺基水杨酸作指示剂，用EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中ZrO2和Fe2O3质量分数。(提示：pH=0.8时，滴定的是Zr4+，pH=1.5时，滴定的是Fe3+) [M(ZrO2)=123.22 g·mol-1，M(Fe2O3)=159.60 g·mol-1]

4.有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为了确定KIO X中的x值，取此试剂0.5000g，将其还原为碘化物后，用摩尔法测定。已知用去了0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液23.36 mL，求该化合物的分子式。

[M(I)=126.9g·mol-1，M(K)=39.00g·mol-1，M(O)=16.00g·mol-1]

作业题（三）

一、填空题：

1. 测定时，溶液的温度有所变化所产生的误差属于（）误差。

2. 准确测定标准溶液浓度的操作过程称为（）。

3. 控制溶液的酸度可以提高配位滴定的（）。

4. 某二元酸H2A的离解常数为K a1=1.0×10-3，K a2=1.0×10-7，用NaOH滴定时可产生（）pH突跃，滴定到第一个等量点时生成（），应选择（）指示剂。（设酸和碱的浓度均为0.1 mol·L-1）。

5. 影响强酸弱碱滴定曲线pH突跃范围的因素为（）、（）。

6. 在配位滴定中由H+引起的副反应称为（），它使配合物的稳定性（）。

7. 佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行滴定，所用酸通常为（）。

8. 已知准确浓度的试剂溶液称为（）。

9. 在3~10次的平行测定中，可疑数据的取舍常用（）检验法检验。

10. 配制标准溶液的方法有（）、（）两种。

11. 已知K2Cr2O7标准溶液浓度为.01683mol·L-1；该溶液的对Fe2O3的滴定度为（）g·mL-1。（已知M(Fe2O3)=159.7 g·mol-1）

12. 盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用（）作洗涤剂。

13. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与（）和（）有关。

14. 分析结果的置信度要求越高，置信区间越（）

二、选择题：

1. 对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为0.306，而真实含量为0.303，问0.306-0.303=0.003为什么误差（ ）。

a. 相对误差

b. 相对偏差

c. 绝对误差

d. 系统误差

e. 绝对偏差

2. 氧化还原滴定中，当n 1=n 2=1时，能被直接滴定的条件是（ ）。

a .K ‘≥106 b. K ’≥108 c. K ‘≥10-7

3. 影响金属指示剂颜色变化的因素为（ ）。

a. 温度

b. 溶剂

c. 酸度

d. 浓度

4. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是（ ）。

a. 0.0~0.2

b. 0.1~0.3

c. 0.7~1.0

d. 0.2~0.7

5. 在配位滴定法中，能被0.01 mol ·L -1EDTA 溶液直接滴定的条件是（ ）。

a. cK f ≥106

b. c 'f K ≥106

c. 'f K ≥106

d. K f ≥106

6. 用0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1 mol ·L -1

的HCl 溶液的滴定突跃范围为（ ）。

a. pH=4.3~9.7

b. pH=9.7~4.3

c. pH=4.3~7.0

7. 目视比色法是在什么光条件下进行分析的（ ）。

a. 可见光

b. 复合光

c. 自然光

d. 单色光

8. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（ ）。

a. 0.1g

b. 0.2g

c. 0.3g

d. 0.4g

9. 以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数是0.25±0.01 mL ，终读数为32.25±0.01 mL ，则用去HCl 溶液的准确体积应为（ ）mL 。

a. 32

b. 32.0

c. 32.00

d. 32.00±0.01mL

e. 32.00±0.02 mL

10. 0.0121+25.64+1.0356=（ ）。

a. 26.69

b. 26.687

c. 26.7

d. 以上数都不对

11. 0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液[H +]的计算公式应选择（ ）。 a.c Ka H ?=+1][ b.21Ka Ka ? c.Kb cKw H /][=+ d. [H +]=K a·c a /c b 12. 可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ）。

a. 进行对照试验

b. 进行空白试验

c. 进行仪器校正

d. 增加平行测定的次数

13. 从误差的正态分布曲线可知，标准误差在±2δ之内的测定结果占全部分析结果的（ ）。

a. 68.3%

b. 86.3%

c. 95.5%

d. 99.7%

14. 某酸碱指示剂的K HIn =1.0×10-5。从理论上推算，其pH 变色范围是（ ）。

a. 4~5

b. 5~6

c. 4~6

d. 5~7

15. 国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是（ ）。

a. G.R.

b. C.P.

c. A.R.

d. L.R.

16. 以H 2C 2O 4·2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度。但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定NaOH 溶液的浓度的结果是（ ）。

a. 偏低

b. 偏高

c. 无影响

d. 不确定

17. 用甲醛法测定铵盐中氮[M (N)=14.01g·mol -1]的含量。0.15g 试样耗去20mL0.10mol·L -1NaOH 溶液，则试样中N

的含量约为（ ）。

a. 40%

b. 23%

c. 19%

d. 9%

18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。该指示剂的K HIn 约为（ ）。

a. 3.2×10-4

b. 3.2×10-5

c. 3.2×10-6

d. 3.2×10-7

19. 在用K 2Cr 2O 7测定铁的的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂（E In =0.86V ），如果在K 2Cr 2O 7标准溶液滴定前，没有加入H 3PO 4，则测定结果（ ）。

a. 偏高

b. 偏低

c. 时高时低

d. 正确

20. 目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）。

a. 入射光的强度

b. 透过溶液后的光强度

c. 透过溶液后的吸收光强度

d. 一定厚度溶液的颜色深浅

三、判断题：

1. KMnO4法必须在强酸条件下进行，但不能使用HNO3、HCl，只能用H2SO4（）。

2. 滴定终点就是实验时停止滴定的那一点（）。

3. 纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质（）。

4. HPO42-的共轭酸为H2PO4-（）。

5. 两电对的电位差值越大，则其氧化还原反应平衡常数越大，反应进行越完全（）。

6. 在分析操作中，“过失”也像偶然误差一样是不可避免的（）。

7. 在强酸强碱滴定中，因酸碱溶液浓度不同，其等量点在滴定曲线上的位置也不同（）。

8. 酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同（）。

9. 在强酸性溶液中，可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量，此滴定只能采用间接滴定方式（）。

10. 由于砝码不准，试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差（）。

四、简答题：

1. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？

2.什么是系统分析和分别分析？

五、计算题：

1. 用Na2CO3标定HCl溶液时，共做4次，浓度分别为：0.1014，0.1012，0.1019和0.1016，试确定0.1019这一数值是否应舍弃？（n=3，Q表=0.94，n=4，Q表=0.76）

2. 某分析天平的称量误差为±0.0002g，如果称取试样重0.05000g，相对误差是多少？如果称取试样1.000g，相对误差又是多少？从二者的对比中说明什么？

3. 称取Na2CO3及NaOH混合试样0.5895克，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定到酚酞变色时，用去HCl 2

4.08 mL, 加入甲基橙后继续滴定，又消耗HCl 12.02 mL，计算该试样中Na2CO3及NaOH的质量分数。[M(Na2CO3)=106.0, M(NaOH)=40.00]

4. 0.3000g氧化镁试样，加入48.00mL HCl溶液 [T(CaCO3/HCl) = 0.01500

g·mL-1]。过量HCl溶液用 0.2000mol·L-1NaOH溶液回滴，用去 4.80mL，计算试样中MgO的质量分数？[M(MgO)=40.30,M(CaCO3)=100.0]

5. 用0.5000g煤试样，将其中的硫完全氧化成SO42-，处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000 mol·L-1 BaCl2溶液20.00 mL，使之生成BaSO4沉淀，过量的Ba2+ 用0.02500 mol·L-1 EDTA滴定用去20.00 mL，计算此煤中硫的质量分数。[M(S)=32.00g·mol-1]

作业题（四）

一、填空题

1. 用0.1mol·L-1HCl溶液去滴定c(Na2CO3)=0.1mol·L-1Na2CO3溶液，有（）pH突跃，滴定到第一个等量点时生成（），应选择（）指示剂。（H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）。

2. 分析化学的系统误来源于（ ）、（ ）、（ ）。

3. 两酸两碱系统分组方案，将阳离子分为（ ）组，请按顺序写出各组组试剂（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

4. 两电对的电位差△φ越大，氧化还原反应平衡常数K θ值越（ ），反应进行的越（ ）。

5. 用NaOH 标准溶液滴定HAc 溶液，其滴定曲线的pH 突跃范围偏向于（ ）区域。

二、选择题

1. 测定某溶液的pH=4.30，该数为（ ）。

a. 三位有效数字

b. 两位有效数字

c. 不定位

2. 测定Cu 2+时，加入氨水作显色剂，生成蓝色的铜氨配离子[Cu(NH 3)4]2+, 应选择的滤光片是（ ）。

a. 橙红色

b. 黄绿色

c. 黄色

d. 红色

3. 酸碱指示剂的选择原则为（ ）。

a. 指示剂的变色范围落在滴定曲线之内

b. 指示剂的变色点和反应的等量点重合

c.指示剂的变色范围落在pH 突跃范围之内

4. 准确度以（ ）为标准。

a. 平均值

b. 真实值

c. 中间值

5. 滴定终点与等量点之差称为（ ）。

a. 滴定误差

b. 绝对误差

c. 相差

6. 在1升溶液中含NaOH 40.01g ，则其物质的量浓度c(NaOH)为（ ）mol ·L -1。[M (NaOH)=40.01]

a. 1.000

b. 0.1000

c. 10.00

d. 0.5000

7. 共轭酸碱对的Ka 、Kb 的关系为（ ）。

a. Ka+Kb=Kw

b. Ka/Kb=Kw

c. Kb=Kw/Ka

8. 在配位反应中，由H +引起的副反应称为（ ）。

a. 配位效应

b. 水解效应

c. 酸效应

9. 吸光度A 与透光度T 的关系为（ ）。

a. A =100-T

b. lg1/T =A

c. A =10-T

10. 氧化还原反应的方向由（ ）来决定。

a. 温度

b. 浓度

c. 催化剂

d. E 池的正负

三、判断题

1. 定性分析里，做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子（ ）。

2. 氧化还原反应达到平衡时，溶液的两个电对的电极电位值相等（ ）。

3. 某同学配制NaOH 标准溶液时，用万分之一天平来称量NaOH （ ）。

4. HCl 不纯也不稳定，不能用来配制标准溶液（ ）。

5. 滴定误差属偶然误差（ ）。

6. 物质的量浓度表示1升溶液中含有溶质的摩尔数（ ）。

7. 酸碱滴定中，酸碱溶液浓度不同，其滴定曲线的pH 突跃范围也不同（ ）。

8. 以EDTA 为滴定剂的配位滴定中，只有溶液pH ≥12时，酸效应系数才等于1，此时EDTA 的配位能力才最强（ ）。

9. 对阴离子混合液的分析也要采用组试剂，所以阴离子分析采用的是系统分析法（ ）。

10. 在多元酸（碱）滴定中，几元酸（碱）就有几个pH 突跃（ ）。

11. 在配位滴定中，滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数'f K 有关，'

f K 越大，滴定突跃范围越大（ ）。

12. 等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点（ ）。

13. 反应的灵敏性可用最低浓度（1：G ）来表示，G 越大，反应的灵敏性越大（ ）。

14. 在消除系统误差的前提下，多次测定结果的平均值接近于真实值（ ）。

15. 在光度分析中，吸光度越大，测量的误差越小。（ ）

四、简答题

1. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？

2. 什么是系统分析和分别分析？

五、计算题

1. 测得某石灰石中CaO 的质量分数分别为0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。用Q 检验法判断0.5623是否保留（Q 表=0.64）。

2. 滴定管读数误差为±0.01mL ，如果滴定时用去标准溶液5.00mL ，相对误差是多少？如果用去25.00mL ，相对误差又是多少？二者对比说明什么？

3. 称取基准物质无水Na 2CO 3标定0.1mol ·L -1

HCl 溶液，希望每次滴定用HCl 溶液20~30mL ，应称取无水无Na 2CO 3的质量范围是多少克？应用什么天平称量？[M(Na 2CO 3)=106]。

4. 将0.1602g 石灰石试样溶解在HCl 溶液中，然后将钙沉淀为CaC 2O 4，沉淀在稀H 2SO 4中溶解，用KMnO 4溶液滴定

用去20.00mL ，已知KMnO 4溶液对CaCO 3的滴定度为0.006060g ·mL -1，求石灰石中CaCO 3的质量分数。

[M(CaCO 3)=100.00]。

作业题（五）

一、填空题

1. 两电对的电位差△φ越大，氧化还原反应平衡常数K θ值越（ ），反应进行的越（ ）。

2. 摩尔法的标准溶液是（ ），指示剂是（ ）。

3. KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 作酸时其基本单元为（ ）；作还原剂时其基本单元为（ ）。

4. 在强酸~弱碱滴定中，CO 2有无影响（ ）。

5. 配制标准溶液的方法有（ ）、（ ）两种。

6. 硫化氢系统分组方案，将阳离子分为（ ）组，请按顺序写出各组组试剂（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

二、选择题

1. 测定Cu 2+时，加入氨水作显色剂，生成蓝色的铜氨配离子[Cu(NH 3)4]2+, 应选择的滤光片是（ ）。

a. 橙红色

b. 黄绿色

c. 黄色

d. 红色

2. 准确度以（ ）为标准。

a. 平均值

b. 真实值

c. 中间值

3. KMnO 4法测Fe 2+ 时，加入H 3PO 4的目的在于：（ ）

a. 创造酸性条件

b. 催化反应

c. 降低Fe 3+ 的浓度

4. 沉淀滴定法分类的原则是（ ）。

a 根据标准溶液种类

b 根据被测物种类

c 根据滴定反应类型

d 根据指示剂种类不同

5. 在配位滴定法中，能被0.01mol ·L -1EDTA 溶液直接滴定的条件是（ ）。

a. cK f ≥106

b. c 'f K ≥106

c. '

f K ≥106 d. K f ≥106 6. 测定某溶液的pH=4.30，该数为（ ）。

a. 三位有效数字

b. 两位有效数字

c. 不定位

7. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是（ ）。

a. 0.0~0.2

b. 0.1~0.3

c. 0.7~1.0

d. 0.2~0.7

8. 滴定终点与等量点之差称为（）。

a. 滴定误差

b. 绝对误差

c. 相差

9. 在滴定曲线的pH突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都要小于（）。

a. ±0.2 %

b. ±0.1 %

c. ±0.02%

10. 用HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液，滴定到酚酞终点时，Na2CO3的计量基本单元为（）。

a. Na2CO3

b. 1/2Na2CO3

c. M(1/2Na2CO3)

d. 1/2

三、判断题

1. KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一（）。

2. 滴定终点就是实验时停止滴定的那一点（）。

3. 纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质（）。

4. HPO42-的共轭酸为H2PO4-（）。

5. 两电对的电位差值越大，则其氧化还原反应平衡常数越大，反应进行越完全（）。

6. 在分析操作中，“过失”也像偶然误差一样是不可避免的（）。

7. 在强酸强碱滴定中，因酸碱溶液浓度不同，其等量点在滴定曲线上的位置也不同（）。

8. 酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同（）。

9. 在强酸性溶液中，可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量，此滴定只能采用间接滴定方式（）。

10. 由于砝码不准，试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差（）。

11. 1×102=100（）。

12. 在摩尔法测定中，试液里有NH3存在，不影响测定的准确度（）。

13. pH值越小，酸效应系数越大（）。

14. 精密度好，准确度一定高（）。

15. KMnO4法必须在强酸条件下进行，但不能使用HNO3、HCl，只能用H2SO（）。

四、简答题

1. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？

2. 什么是系统分析和分别分析？

五、计算题

1. 测定某样品Ca的含量，得到下列结果：21.30，20.25，20.30，20.32，用Q检验法判断21.30是否应舍弃？（n=3，Q表=0.94，n=4，Q表=0.76）。

2. 称取基准物质无水Na2CO3标定0.1mol·L-1HCl溶液，希望每次滴定用HCl溶液20~30mL，应称取无水无Na2CO3的质量范围是多少克？应用什么天平称量？[M(Na2CO3)=106]。

3. 在酸性条件下，用25.00mL KMnO4溶液恰能氧化0.1589g KHC2O4·H2C2O4·2H2O基准物质，计算KMnO4的物质的量浓度。

[M(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=254.19]

4. 用0.5000g煤试样，将其中的硫完全氧化成SO42-，处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000 mol·L-1 BaCl2溶液20.00 mL，使之生成BaSO4沉淀，过量的Ba2+ 用0.02500 mol·L-1 EDTA滴定用去20.00 mL，计算此煤中硫的质量分数。[M(S)=32.00g·mol-1]

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

高等数学(专科)复习试题和答案

高等数学期末试卷 一、填空题（每题2分，共30分） 1．函数1 1 42-+ -= x x y 的定义域是. 解. ),2[]2,(∞+--∞ 。 2．若函数52)1(2 -+=+x x x f ，则=)(x f ． 解. 62 -x 3．________________sin lim =-∞→x x x x 答案：1 正确解法：101sin lim 1lim )sin 1(lim sin lim =-=-=-=-∞→∞→∞→∞→x x x x x x x x x x x 4.已知22 lim 2 22=--++→x x b ax x x ，则=a _____,=b _____。 由所给极限存在知, 024=++b a , 得42--=a b , 又由23 4 12lim 2lim 22 22=+=+++=--++→→a x a x x x b ax x x x , 知8,2-==b a 5.已知∞=---→) 1)((lim 0x a x b e x x ，则=a _____,=b _____。 ∞=---→)1)((lim 0x a x b e x x , 即01)1)((lim 0=-=---→b a b e x a x x x , 1,0≠=∴b a 6．函数????? ≥+<=0 1 01sin )(x x x x x x f 的间断点是x =。 解：由)(x f 是分段函数，0=x 是)(x f 的分段点，考虑函数在0=x 处的连续性。 因为 1)0(1)1(lim 01 sin lim 00 ==+=+-→→f x x x x x 所以函数)(x f 在0=x 处是间断的， 又)(x f 在)0,(-∞和),0(+∞都是连续的，故函数)(x f 的间断点是0=x 。 7. 设()()()n x x x x y -??--= 21, 则() =+1n y (1)!n +

无机及分析化学试卷及答案3

无机及分析化学试卷及答案 得分统计表： 一 1． 难挥发性非电解质稀 溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4． 已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7． 已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为 。 8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10． 浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝ ，摩尔吸光系数 ＝ 。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1） 二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×） （ ）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。 （ ）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

大学无机与分析化学重点习题综合(浙大版教材)讲解

第三章定量分析基础 1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( ) A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析 2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( ) A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析 3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A.偶然误差小 B.系统误差小 C.标准偏差小 D.相对偏差小 4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是 A. KHCO3 B. KMnO4 C. K2CrO7 D. KCl 5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A.进行空白试验 B.进行对照试验 C.进行仪器校准 D.增加平行测定次数 6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A.移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B.称量时使用的砝码锈蚀 C.滴定管刻度未经校正 D.天平的两臂不等长 7.下列叙述中错误的是（） A．系统误差呈正态分布 B.系统误差又称可测误差

C.方法误差属于系统误差 D.系统误差具有单向性 8.分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( ) A.滴定时有溶液溅出 B.试样未经充分混匀 C.滴定管未经校正 D.读错法码 9.下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( ) X= [0.3120′48.12′(21.65-16.10)]?(1.2845′1000) A.二位 B.三位 C.四位 D.五位 10.欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 11.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( ) A.称取基准物重量时用的一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mg B. 滴定时滴定终点在等量点后到达。 C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。 D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。 12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是（） A.偶然误差具有随机性 B.偶然误差具有单向性 C.偶然误差具有正态分布 D.偶然误差具有是无法避免的 13.已知:C(1/2H2SO4)=0.50mol?L-1,则 C(H2SO4)=mol·L-1 A. 0.50 B. 1.0 C. 0.25 D. 0.10 14.已知: C(2/5KMnO4)=0.100 mol?L-1,则C(KMnO4)=() mol·L-1 A. 0.100 B. 0.250

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

(完整word版)大一高数练习题

1.填空题 1、当0→x 时，x cos 1-与2x 相比较是 同阶 无穷小。 2、=→2 203sin lim x x x 1/3 3、曲线(1cos ),sin x t t y t =-=在t π=处的切线斜率为 -1/2 4、当k 满足条件__x>2_________时，积分?+∞-1 1k x dx 收敛 5、曲线||x y =的极值点是 x=0 6 、设函数y =则dy = 2xdx 7、若()lim(1)x x t f t x →∞ =+，则=')(t f e t 8、?-=22 35sin cos π πxdx x 0 9、若?=t xdx t f 12ln )(，则=')(t f ln 2 t 10、微分方程0cos 2=-y dx x dy 的通解为siny=x 2__________ 1、当0→x 时，x cos 1-与22x 相比较是 无穷小. 2、设函数?????=≠=0001sin )(3x x x x x f 当当，则=')0(f . 3、设)4)(2)(3)(5()(--++=x x x x x f ，则方程0)(='x f 有 个实根. 4、当k 满足条件___________时，积分1 2k dx x +∞+?收敛. 5、设函数21x y -=，则dy = . 6、函数)2(-=x x y 的极值点是 . 7、=≠∞→)0(sin lim a x a x x . 8、若?=t x dx e t f 02 )(，则=')(t f .

9、?-=π πxdx x 32sin . 10、微分方程 0cos 2=-x dy y dx 的通解为___________. 一、 单项选择题（每小题2分，共10分） 1、函数x x y -=3ln 的定义域为（B ） A ),0(+∞ B ]3,(-∞ C )3,0( D ]3,0( 2、函数()f x 在0x 处)0()0(00+=-x f x f 是()f x 在0x 处连续的( B ) A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充要条件 D. 无关条件 3、函数93)(+=x x f 在0=x 处（C ） A 不连续 ； B 可导； C 连续但不可导； D 无定义 4、下列式子中，正确的是（B ） A. ()()f x dx f x '=? B. 22()()d f x dx f x dx =? C. ()()f x dx f x =? D.?=)()(x f dx x f d 5、设()x f x e -=，则(ln )f x dx x =? _C______. A ． 1C x + B. ln x C + C. 1C x -+ D. ln x C -+ 二、单项选择题（每小题2分，共10分） 1．函数241)(x x x f -+=的定义域为（ C ）. A ．]2,2[-； B. )2,2(-； C. ]2,0()0,2[ -； D. ),2[+∞． 2、若)(x f 在0x 的邻域内有定义，且)0()0(00+=-x f x f ，则（B ）. A )(x f 在0x 处有极限，但不连续； B )(x f 在0x 处有极限，但不一定连续;

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5） 闭卷适用专业年级：2004级 姓名学号专业班级 本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与 强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的

挥发。 （ ） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分， 共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学实验报告(

无机及分析化学实验报告(上学期)

实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重

pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

高等数学练习题(附答案)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------《高等数学》 专业 年级 学号 姓名 一、判断题. 将√或×填入相应的括号内.（每题2分，共20分） （ ）1. 收敛的数列必有界. （ ）2. 无穷大量与有界量之积是无穷大量. （ ）3. 闭区间上的间断函数必无界. （ ）4. 单调函数的导函数也是单调函数. （ ）5. 若)(x f 在0x 点可导，则)(x f 也在0x 点可导. （ ）6. 若连续函数)(x f y =在0x 点不可导，则曲线)(x f y =在))(,(00x f x 点没有切线. （ ）7. 若)(x f 在[b a ,]上可积，则)(x f 在[b a ,]上连续. （ ）8. 若),(y x f z =在（00,y x ）处的两个一阶偏导数存在，则函数),(y x f z =在（00,y x ）处可微. （ ）9. 微分方程的含有任意常数的解是该微分方程的通解. （ ）10. 设偶函数)(x f 在区间)1,1(-内具有二阶导数，且 1)0()0(+'=''f f , 则 )0(f 为)(x f 的一个极小值. 二、填空题.（每题2分，共20分） 1. 设2 )1(x x f =-，则=+)1(x f . 2. 若1 212)(11+-= x x x f ，则=+→0 lim x . 3. 设单调可微函数)(x f 的反函数为)(x g , 6)3(,2)1(,3)1(=''='=f f f 则

无机与分析化学期末考试卷(含答案)

无机与分析化学期末考试 一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其 表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量 点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0

无机及分析化学复习题

无机及分析化学复习题 1.是非判断题 2-1某反应体系从状态A 变为状态B 后又经另一途径返回状态A ，此过程中体系 内能不变。 2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。 2-6单质的标准熵为零。 2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。 2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。 2-11 H 2O(s)→H 2O(g)是个熵增过程。 2-16质量作用定律适用于各种反应。 2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。 2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。 3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n 和角量子数l 。 3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。 4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。 4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。 4-9两个σ键组成一个双键。 4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。 4-26色散力仅存在与非极性分子之间。 4-27取向力仅存在于极性分子之间。 4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。 4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。 5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类 5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差， 测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准 确。 6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。 6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。 6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +

无机与分析化学实验指导

有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。

三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过

(完整)高等数学练习题(附答案)

《高等数学》 专业 年级 学号 姓名 一、判断题. 将√或×填入相应的括号内.（每题2分，共20分） （ ）1. 收敛的数列必有界. （ ）2. 无穷大量与有界量之积是无穷大量. （ ）3. 闭区间上的间断函数必无界. （ ）4. 单调函数的导函数也是单调函数. （ ）5. 若)(x f 在0x 点可导，则)(x f 也在0x 点可导. （ ）6. 若连续函数)(x f y =在0x 点不可导，则曲线)(x f y =在))(,(00x f x 点没有切线. （ ）7. 若)(x f 在[b a ,]上可积，则)(x f 在[b a ,]上连续. （ ）8. 若),(y x f z =在（00,y x ）处的两个一阶偏导数存在，则函数),(y x f z =在（00,y x ）处可微. （ ）9. 微分方程的含有任意常数的解是该微分方程的通解. （ ）10. 设偶函数)(x f 在区间)1,1(-内具有二阶导数，且 1)0()0(+'=''f f , 则 )0(f 为)(x f 的一个极小值. 二、填空题.（每题2分，共20分） 1. 设2 )1(x x f =-，则=+)1(x f . 2. 若1 212)(11+-= x x x f ，则=+→0 lim x . 3. 设单调可微函数)(x f 的反函数为)(x g , 6)3(,2)1(,3)1(=''='=f f f 则 =')3(g . 4. 设y x xy u + =, 则=du .

5. 曲线3 26y y x -=在)2,2(-点切线的斜率为 . 6. 设)(x f 为可导函数,)()1()(,1)1(2 x f x f x F f +==',则=')1(F . 7. 若 ),1(2)(0 2x x dt t x f +=? 则=)2(f . 8. x x x f 2)(+=在[0,4]上的最大值为 . 9. 广义积分 =-+∞? dx e x 20 . 10. 设D 为圆形区域=+≤+??dxdy x y y x D 5 2 2 1, 1 . 三、计算题（每题5分，共40分） 1. 计算)) 2(1 )1(11(lim 222n n n n ++++∞→Λ. 2. 求10 3 2 )10()3()2)(1(++++=x x x x y ΛΛ在（0，+∞）内的导数. 3. 求不定积分 dx x x ? -) 1(1. 4. 计算定积分 dx x x ? -π 53sin sin . 5. 求函数2 2 3 24),(y xy x x y x f -+-=的极值. 6. 设平面区域D 是由x y x y == ,围成，计算dxdy y y D ?? sin . 7. 计算由曲线x y x y xy xy 3,,2,1====围成的平面图形在第一象限的面积. 8. 求微分方程y x y y 2- ='的通解. 四、证明题（每题10分，共20分） 1. 证明：tan arc x = )(+∞<<-∞x .

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。 目录： 绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法 第一部分化学实验基础知识和基本操作 第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识 第2章化学实验基本仪器介绍 第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用

3.8气体的获得、纯化与收集 第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪 第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告 第二部分实验 第6章基本操作训练和简单的无机制备 实验一玻璃管操作和塞子钻孔 实验二氯化钠的提纯 实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习 实验六滴定操作练习 实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定 实验八凝固点降低法测定摩尔质量

实验九中和热的测定 实验十化学反应速率和活化能的测定 实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验十二水溶液中的解离平衡 实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定 实验十四氧化还原反应 实验十五电位法测定卤化银的溶度积 实验十六配合物的生成和性质 实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验 实验十八碱金属和碱土金属 实验十九卤族元素 实验二十氧族元素 实验二十一氮族元素 实验二十二碳族元素和硼族元素 实验二十三铬、锰、铁、钴 实验二十四铜、银、锌、汞 实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出 实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 第9章分析化学实验 实验二十七容量器皿的校准

高等数学练习题及答案

一、单项选择题1.0 lim ()x x f x A →=，则必有（ ）.（A ）()f x 在0x 点的某个去心邻域内有界. (B) ()f x 在0x 点的任一去心邻域内有界. (C) ()f x 在0x 点的某个去心邻域内无界. (D) ()f x 在0x 点的任一去心邻域内无界. 2.函数???≥+<=0 )(x x a x e x f x ，要使()f x 在0x =处连续,则a =( ).(A) 2. (B) 1. (C) 0. (D) -1. 3.若()()F x f x '= ,则()dF x =?（ ）.（A ）()f x . (B) ()F x . (C) ()f x C +. (D) ()F x C + 4.方程 4 10x x --=至少有一根的区间是（ ）.（A ） 10,2?? ???. （B ）1,12?? ??? . （C ）(2,3). （D ）(1,2). 二、填空题1. 设 ()f x 在0x x =处可导,则0 lim x x y →?= ． 2． 某需求曲线为1002000Q P =-+，则当10P =时的弹性为 ． 3． 曲线3267y x x =+-在0x =处的法线方程为 ．4． 2 sin 2x t d e dt dx ?＝ . 三、求下列极限（1）2211lim 21x x x x →---.（2）1lim(1)2x x x →∞-.(3) 0sin 2lim ln(1)x x x →+. 四、求下列导数和微分（1）已知3cos x y x =， 求dy . (2)求由方程l n2xy y e =+所确定的函数()y f x =的导数dy dx . 五、求下列积分（1） 2 21(sec )1x dx x ++? .（2 ）20 ? . （3） sin ?. 六、求函数()x f x xe -=的单调区间和极值. 七、 求由直线2y x =和抛物线2y x =所围成的平面图形的面积． 八、证明：当0x >时，(1)l n (1)x x x ++>. 九、某种商品的成本函数2 3()200030.010.0002c x x x x =+++（单位：元） ，求生产100件产品时的平均成本和边际成本. 一、 A ． B ． D ． D ． 二、（1）0． （2）-1． （3）0x =． （4）] 2 sin cos x e x ?． 三、求极限（1）解：原式=11(1)(1)12lim lim (21)(1)213 x x x x x x x x →→-++==+-+ （2）解：原式= 111 222220011lim[(1)][lim(1)]22x x x x e x x -----→→-=-= （3）解：这是未定型，由洛必达法则原式=00cos 22 lim lim2(1)cos 221 1 x x x x x x →→?=+=+ 四、求导数和微分（1）解：2 3l n3c os 3sin (c os )x x x x y x +'= ,2 3ln3cos 3sin (cos ) x x x x dy dx x += （2）解：方程两边对x 求导,()xy y e y xy ''=+, 1xy xy ye y xe '= - 五、积分1．原式=2 21sec xdx dx +??=tan arctan x x c ++ 2.原式 =2 20118(4)x --=-=?