2009---2010学年上学期期末考试试题(模拟1)
化 学
可能用到的相对原子质量: Ca-40 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5
1.本试卷共4页,满分50分,考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
每题只有一个....选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。
1、下列实验操作的方法中正确的是( )
A B C D 2、下列变化中属于化学变化的是( )
A.木头削成块
B.西瓜榨成汁
C.残雪化成水
D.高粱酿成酒 3、右图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( ) A .钠原子核内质子数为11 B .钠为非金属元素 C .钠原子的实际质量为22.99 g D .钠元素的原子结构示意图为
4、下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( ) A .O B .Zn C .N 2 D .CO
5、黄金搭档广告中提到的“补足钙、铁、锌、硒、维生素”这里的“钙、铁、锌、硒”指的是( )
A .原子
B .分子
C .元素
D .单质
6、吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油,借着东南风向曹军驶去,接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势,火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。一眨眼,曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中,不正确的是( )
A.东南风降低了木船的着火点
B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D.相连的曹军木船没有及时隔离
7、自然界中几乎不存在纯净的水,若要对自然界中是水进行净化处理,其中净化程度最高的方法是 ( )
A .吸附
B .沉降
C .过滤
D .蒸馏
8、自来水厂常用漂白粉净水,漂白粉的主要成分是次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2,其中Cl 的化合价为 ( )
A .-1 B.+2 C. +1 D.-2
9、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化工新材料和日用化工产品的基本原料。乙烯(用R 表示)燃烧的化学方程式为:R +3O 2====2CO 2+2H 2O 。则乙烯(R )的化学式为( ) A .CH 4
B .
C 2H 6
C .C 2H 4
D .C 5H 10
10、爆炸是一种剧烈的氧化反应,下面气体与空气混合后点燃,不会放生爆炸的是( ) A. 甲烷 B.一氧化碳 C.氢气 D 二氧化碳.
11.CO 2和O 2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体,下列对它们的认识中,正确的是( ) A.都含有氧分子 B.都能供动物呼吸C.都不溶于水 D.密度都比空气大
12、1928年9月,英国细菌学家亚历山大·弗莱明发现了青霉素,对很多严重疾病的传染病菌有明显的抑制和破坏作用。其分子式为C 13H 20N 2O 2,下列关于青霉素的说法错误的是 ( )
A .青霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
B .青霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为13:20:2:2。
C .一个青霉素分子中含有37个原子。
D .氮元素的质量分数为11.86%。
二、填空题(本题包括5个小题,每空1分,共16分)
13、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格: (1
)取用固体药品时应用_______________;
(2)点燃可燃性气体时,都要先______________________,再点燃;
(3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应预先________________________; 14、根据下列实验装置图,回答问题:
A B C D E
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____________,②____________;
(2)在实验室制取二氧化碳时,发生装置是_________,收集装置是_________,发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
15、现有①四氧化三铁,②空气,③铁粉,④氯酸钾,⑤液态氧,⑥水,⑦氯化钾,
⑧海水等物质,其中属于化合物的是;属于氧化物的是。
16、美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。如果将半胱氨酸在足量的O2中燃烧,所得产物中含有N2、SO2、CO2和H2O。由此实验可以判断半胱氨酸中除含有C、H元素外,肯定还含有的元素是___________和___________,可能有_________元素。
17、将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中,并密封,发现小白鼠仍可存活一段时间,且瓶壁逐渐变模糊。回答下列问题:
(1)小白鼠能存活一段时间的原因是。
(2)瓶壁逐渐变模糊的原因是。(写化学方程式)(3)最后瓶内剩余气体的主要成分是。
三、简答题(本题包括4个小题,共12分)
18、用分子、原子的观点解释下列现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2)热胀冷缩。
19、成语“点石成金”本意是能使石头变成黄金,现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把大理石(主要成分是CaCO3)变成黄金,请你用化学知识说明大理石不能变成黄金的道理。
20、请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)实验室制取氧气的方法。(写一个即可)
(2)二氧化碳通入紫色石蕊试液使之蓝的原因。
(3)天然气被誉为是“清洁能源”,请写出其主要成分(CH4)燃烧的化学方程式。21、我校课外小组的同学在探究可燃物燃烧的条件时做了下列实验:
(1)图中进行的实验(着火点:白磷40℃,红磷240℃),热水起到
的作用有哪些?
(2)热水中白磷没有燃烧的原因?
四、综合应用题(共10分)
22、.水是生命之源、万物之基,是人类宝贵的自然资源,我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标:a.不得呈现异色b.不得有异味c.应澄清透明d.不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过操作达到。(2)生活中可以采用区分硬水和软水,可以通过的方法降低水的硬度。(3)某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到
12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。
①从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
②水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
③假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶
解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是
(最后结果保留一位小数)。
1-5ADABC 6-10 ADCCD 11-12DB 13、(1)镊子 (2)验纯 (3)铺一层水或细沙 14、(1)①试管 ②长颈漏斗 (2)B E CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + CO 2
+ H 2O
15、化合物①④⑥⑦ 氧化物①⑥
16、N 和S , O 17、(1)集气瓶中有一定量氧气
(2)CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H 2O
(3)氮气 18、(1)分子是不断运动的。 (2)分子之间有间隙。
19、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,反应前大理石含有的元素有Ca C O ,没有Au 元素,所以不可能转化成金子。 20、(1)2KmnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (2)CO 2 + H 2O = H 2CO 3
(3)CH 4 + 2O 2 CO 2+2H 20 21、(1)隔绝空气;加温至着火点以上 (2)没有与空气充分接触 22、(1)过滤
(2)肥皂水 煮沸 (3) ①3.3g
②解:设反应掉的碳酸钙质量为x 。实际消耗的盐酸质量为y
CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + CO 2 + H 2O 100 44
100:x=44:3.3g x=7.5g
7.5g/12.5g*100%=60% 答:水垢中碳酸钙的质量分数是60%。 ③73/y=44/3.3g Y=5.5g
5.5g/10%=55g 答:至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是55g.
△ 点燃