专题六 氧气的性质与制取
专题六 氧气的性质与制取 一 选择题
1.燃放烟花爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花爆竹成分的推测不合理的是（ ） A 、鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 B 、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉 C 、鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能含有碳粉
D 、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉 2.下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是 （ ） A ．镁带在氧气中燃烧，有白烟产生 B ．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成 C ．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生 D ．硫磺在氧气中燃烧，有大量白烟生成
3.右图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（ ） A ．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5 B ．实验时红磷一定要足量
C ．实验前一定要检查装置的气密性
D ．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 4.关于氧气的性质叙述正确的是（ ）
A 、在任何条件下，氧气是无色无味的气体
B 、氧气的密度比空气小
C 、液氧是淡蓝色的液体
D 、氧气具有可燃性
5.下列物质在空气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（ ）
A 、硫——淡蓝色火焰——化合反应
B 、红磷——大量白雾——氧化反应
C 、蜡烛——黄色火焰——分解反应
D 、细铁丝——火星四射——化合反应 6.右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是（ ） A 、红磷的量不足会影响实验结论
B 、装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C 、将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D 、集气瓶内气体压强的减小会导致水面上升
7.某纯净物能发生分解反应，这说明（ ）
A ．此物质是高锰酸钾
B ．此物质属于化合物
C ．此物质含有多种分子
D ．此物质由两种元素组成 8.在密闭容器中点燃下列气体时，会发生爆炸的是（ ）
A 、二氧化碳和一氧化碳
B 、氮气和氦气
C 、氢气和空气
D 、沼气和氮气
9.减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体不会污染空气的是( )
A 、SO 2
B 、O 2
C 、CO
D 、NO 2 10.下列有关氧气的叙述正确的是( ) A 、氧气具有可燃性
B 、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C 、水中溶解的氧气是鱼类生存的必要条件
D 、在常温下氧气的密度比空气小
11.在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，利用了氦气的哪些性质（ ） ①密度比空气小； ②在空气中不会发生燃烧和爆炸； ③是一种无色气体； ④不能供给呼吸
A 、①②③
B 、②③④
C 、①②
D 、③④
12.氧气的化学性质（）
A.比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应
B.很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应
C.不活泼，常温时不能与其他物质发生化学反应
D.很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
13.小彦用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼儿却死了，下列哪一项叙述比较能合理解释此现象（）
A.水中的细菌在煮沸的过程中被杀死
B.水中的溶氧在煮沸的过程中逸出而减少
C.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳
D.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气
14.下列叙述哪一项错误（）
A.氖可用来装霓虹灯
B.在焊接金属时，使用氩气防止金属氧化
C.氖可代替氢以填充气球
D.氦气比氢轻，可代替氢填充气球
15.下列哪一种情况，钢丝绒最容易生锈（）
A.干燥的钢丝绒在纯氧中
B.潮湿的钢丝绒在空气中
C.潮湿的钢丝绒在纯氧中
D.干燥的钢丝绒在空气中
16.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
17.鉴别空气、氧气、二氧化碳最好选用（）
A．澄清的石灰水 B.带火星的木条 C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条
18,“神州七号”太空舱将利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe2O4是（）
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
19.下列制取氧气的操作，先后顺序不规范的是（）
A、先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
B、先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
C、先检查装置气密性，再加入高锰酸钾
D、先盖上玻璃片，再从水中取出集气瓶正放在桌面上
20.下列有关催化剂的说法，正确的是（）
A. 能改变化学反应速率
B. 在化学反应后其质量减小
C. 在化学反应后其质量增加
D. 在化学反应后其化学性质发生了变化
21.下列叙述错误的是（）
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
22. 为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下
来还需进行的实验有（）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
23. 下列装置能达到对应实验目的的是（）
24. 用KMnO
4、KClO
3
、H
2
O
2
三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）
A、氧元素
B、氧化物
C、氧分子
D、氧原子
25. 奥运向我们走来，“绿色奥运”的理念更加深入人心。对学习化学知识的人来说，“绿色化学”理念同样重要，你认为下列符合“绿色化学”理念，实现零排放的是
A、实验室制氧气
B、实验室制二氧化碳
C、用生石灰制熟石灰
D、实验室制氢气
26.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装
置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（）
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
27. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（）
A．制取氢气：Zn＋H
2SO
4
＝ZnSO
4
＋H
2
↑
B．制取氧气：2KMnO
4＝K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
C．制取碳酸氢铵：CO
2+H
2
O+NH
3
＝NH
4
HCO
3
D．制取氨气：(NH
4)
2
SO
4
＋Ca(OH)
2
CaSO
4
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
28. 在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（）
A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
29. 用二氧化碳水溶液浇灌盐碱地植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）
A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
二填空题
1. 请结合图10所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与组装一套
．．制取氧气的装置。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
你所组装的上述制取氧气的装置（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是。
2. 下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
(1)指出有编号的仪器名称：①，②。
(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是，写出实验室制取该气体的化学反应方程式。
(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置? 。
3. 请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室角B、C装置制取二氧化碳的化学方程式为
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是
(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是
4. 通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A ．电解水
B ．分离空气
C ．加热高锰酸钾
D ．分解过氧化氢
E ．
(1)在E 处写出另一种制取氧气的方法；
(2)若采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ； (3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a ”或“b ”）端导入。
5. 空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 (填物质类别)。 人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 (2)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 (填序号)。 ①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ④蒸发皿 6. 结合下列图示装置，回答有关问题。
⑴ 写出编号所指仪器的名称：a ；b 。
用A 装置制取某种气体的一个化学方程式为 。
⑵ 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；用向上排
空气法收集氧气，应如何验满？ 。
⑶ 氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制
得。其化学方程式为 。收集氢气的装置可选用 或 。(填标号) 甲 乙 注
射
器
a
b
丙
7. 研究性学习小组选择“H
2O
2
生成O
2
的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探
究的主要过程：
【假设】H
2O
2
生成O
2
的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H
2O 2
溶液中，分别加入相同质量的MnO
2
和水泥块，测量
各生成一瓶（相同体积）O
2
所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是。【实验记录】
实验编号 1 2
反应物5%H
2O
2
5%H
2
O
2
催化剂1g水泥块1gMnO
2
时间165秒46秒
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H
2O
2
在常温下分解缓慢，加入MnO
2
或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO
2
和
水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。
H 2O
2
生成O
2
的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H
2
O
2
生成O
2
的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】。【实验方案】。
专题六氧气的性质与制取
选择题
1.D
2.D
3.D
4.C
5.A
6.C
7.B
8.C
9.B 10.C 11.C 12.A
13.B 14.D 15.C 16.C 17.D 18.C 19.A 20.A 21.C 22.B
23.C 24.A 25.C 26.C 27.C 28.D 29.B
填空题
1.(1) 酒精灯试管 (2) 2KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑(加热) A
C或D （3）CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ +H2O 不能固液混合常温型装置
2.（1）长颈漏斗集气瓶（2）氢气 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ (3)气体a进b出
3.（1）CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ +H2O （2）A （3）密度比空气小氢气难溶于水（4）将燃着的木条放在集气瓶口
4.（1）加热分解氯酸钾（2）防止温度降低，水倒吸，使集气瓶炸裂；高锰酸钾被气流带入水槽（3）甲浓硫酸 a
5.(1)混合物供给呼吸（2）蒸馏①②④④ 7.（1）试管酒精灯2KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑(加热) （2）A 用带火星的木条放在集气瓶口，观察其是否复燃（3） Zn+2H2SO4===ZnSO4+H2↑ C D
7.进行试验：长颈漏斗向上排空气法或排水法实验记录：MnO2的催化效果强于水泥块假设：温度可以影响H2O2 生成O2的快慢
实验方案：取相同体积的溶质质量分数为5%H2O2与试管中，一份常温，一份酒精灯微热，记录其产生O2的时间并记录。
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告 实验者： 实验日期： 一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质 二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O 2 五、实验步骤： 安装如图组装仪器。 查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。 装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。 熄：再用灯帽熄灭酒精灯。 六、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。 观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为：C ＋O 2CO 2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。 观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 S ＋O 2 SO 2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5
基础实验氧气的制取与性质
基础实验1 氧气的制取与性质 【教学目标】 1．知识与技能： (1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。 (2)学习实验室制取氧气的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2．过程与方法： (1)知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。 3．情感态度与价值观：培养学生的科学的学习态度，养成良好的学习习惯。 【教学重点】氧气的制法与性质及实验操作。 【教学难点】细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及实验现象的描述。 【教学方法】复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。 【实验准备】 药品：高锰酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛。 仪器、材料：铁架台、铁夹、大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、坩埚钳、燃烧匙、火柴、酒精灯、烧杯、木条、木块、纸片、砂纸等。【课时安排】1课时 【教学过程】 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。 [问]哪一瓶是氧气？如何检验？ [复习提问] 实验室如何制取氧气呢？ [回答]实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？ [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好自学指导和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看哪组设计的又快又合理？讨论后各小组：①板书反应原理；②展示连接好的发生装置并回答问题2；③收集装置并回答问题3。 [学生讨论] [教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了实验方案。哪位同学愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣？ [学生]愿意。 [教师]各小组分好工，按方案规范操作亲自动手制取氧气，用一种方法收集三瓶氧气（其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂）并验证它的性质并思考[问题与交流]。 [注意事项]
《氧气的制取和性质实验》教学设计
《氧气的制取和性质实验》教学设计 一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课是人教版化学九年级上册第二单元课题3的内容，通过“活动与探究”让学生学会制取氧气并检验氧气的性质。本节课是学生开始学习化学以来第一次接触物质的制法，也是初中唯一一次用加热固体的方法来制取气体。该实验的顺利完成，对激发学生学习化学的兴趣会产生很大的影响。 上节课学习了制取氧气的反应原理，本节课将学习制取氧气的反应装置，并且学生要亲自动手实验，检验氧气的性质。其目的是让学生在实验中得到并处理相关信息，培养学生的观察、分析、判断和动手能力，为今后学习和探究二氧化碳的制取方法奠定基础。实验室常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法来制取氧气，本节课采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 本节课主要采用边讲解边练习的方法，让学生合作完成分组实验，如果是两人一组，可让每人做一遍。课时安排：需两节连堂课，否则达不到最佳效果。 （二）教学对象分析 第一次做制取物质的化学实验，学生是既喜欢又害怕，因为刚学化学不久，对实验仪器和实验过程都不熟悉，此时学生自主探究和实验操作的能力很弱，尤其是实验操作能力，需要教师手把手的引导。教师除了要引导学生科学合理的使用化学仪器，还要分析和考虑实验过程中的各种干扰因素，让学生真正掌握实验操作技能与实验方法，体会化学是一门以实验为基础的科学。 （三）教学环境分析 本节课是在有多媒体的实验室或多媒体教室中进行的。因为这节课的主要内容是用高锰酸钾制取氧气，对学生动手能力的要求很高。以往实验操作细节在演示时学生看不清楚，分批到讲台前观看，这样演示要重复多次，耽误时间。另外，实验中的污染物很难处理，如不加以正确规范的引导，实验过程中会出现很多问题。为了突破难点，这节课我使用了几段自制录像与图片，通过多媒体很好地表达出教师的意图，大大地增加了受众面，提高了课堂效率。 二、教学目标
化学中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳(提高) 巩固练习及答案
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高） 【巩固练习】 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.（江苏）下列对催化剂的描述正确的是（） A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂 2.（山东）下列关于氧气的说法中,错误的是（） A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 D.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 3.（陕西省）氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是（） 4.（广东）下列化学现象的描述，错误的是（） A.氢氧化钠固体溶于水吸热 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟 D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 5．（广东）下列叙述正确的是（） A.镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO B.红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P205 C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体 D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体 6．（江苏）下列实验现象的描述不正确的是（） A.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味味 D.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟7．（浙江）下列有关氧气的叙述正确的是（） A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气 D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败 8.（四川）下列对实验现象的描述，正确的是（） A.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C .聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体
《氧气的实验室制取与性质》实验教案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 教学目标 教学过程 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 合作探究 探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？ 讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。 归纳总结 1．反应原理： 高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花） 3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。 4．操作步骤： ①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——
将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。 妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 6．验满方法： (1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。 (2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。 7．注意事项： ①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热； ②铁夹要在距离试管口1／3处； ③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出； ④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； ⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管； ⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。 ⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。 课堂讨论（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上—团棉花？（2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？ （3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？ 知识拓展⑴氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。 （2）检查装置气密性的方法 方法①微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。 方法②降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。 探究点二木炭和铁丝在氧气中燃烧 提出问题用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？ 讨论交流实验基本操作讨论归纳。了解氧气的性质。 实验活动 1.用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。 2.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习 【考纲要求】 1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质密度比空气大 不易溶于水 C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体 氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体 2H2O22H2O＋O2↑ 反应原理 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制法2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 制取装置：①固固加热型；②固液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的反应物反应现象化学方程式或文字表达 式 在空气中在氧气中 木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量， 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰， 放出热量，产生一种有刺 激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 产生一种有刺激性气味的无色气体 S+O2SO2 红磷发出黄色火焰，放出热 量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大 量白烟 4P+5O22P2O5
氧气的实验室制取与性质 教学设计
氧气的实验室制取与性质教学设计 课题分析： 本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。 本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，2、介绍了催化剂和催化作用。3、分解反应的概念。 学情分析： 1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励； 2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。 3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。 教学目标： 1、知识与技能：（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。 2、过程与方法： （1）、、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。 (2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习 3、情感态度与价值观：（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。 教学重点、难点： 1、重点：实验室制取氧气的原理。 2、难点：催化剂的概念和催化作用。
氧气的性质、用途和制取归纳
【考纲要求】 1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 不易溶于水 C+O 2CO 2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O 2 SO 2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体 氧气 化学性质 4P+5O 22P 2O 5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O 2Fe 3O 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 反应原理 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 实验室制法 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，
蜡烛产生黄白色光焰，放出 热量。在火焰上方罩一 个干冷的烧杯，烧杯壁 有无色液滴产生；迅速 把烧杯倒过来，注入少 量澄清石灰水，澄清石 灰水变浑浊 燃烧更旺，发出白光，放出热 量。在火焰上方罩一个干冷的 烧杯，烧杯壁有无色液滴产生； 迅速把烧杯倒过来，注入少量 澄清石灰水，澄清石灰水变浑 浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。要点诠释： 1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。 3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2 ,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑（2）2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（3）2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ 3.实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： （1）发生装置： 适合原理（1）（2）适合原理（3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水）； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
氧气的制备及性质
化师二班黄小雪2221 氧气的实验室制取及性质 一、教材分析 本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动，在学习了氧气的制法有了一定的理论基础后自己动手独立完成科学探究过程的实验课，是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用。本实验起着承前启后的作用，本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践的基础。 二、学情分析 实验室制取氧气对学生来讲是进入实验室的开始，学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气，并对氧气性质验证的实验现象充满了好奇。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法； （2）加深对氧气性质的认识； （3）练习仪器的装配，初步掌握检查装置气密性、收集和检验气体等操作。 2.过程与方法 （1）通过制取氧气及其性质检验的探究活动，增进学生对科学探究的体验； （2）在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3.情感态度价值观 （1）通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性； （2）在实验探究过程中培养学生合作与交流能力。 四、教学重难点 重点：学习实验室制取氧气的方法；加深对氧气性质的认识 难点：实验操作规范掌握 五、教学方法 讲授法、实验法、合作探究法 六、教学过程 1、教学准备：带铁圈的铁架台、胶塞、导管、分液漏斗、集气瓶、水槽、毛玻
璃片、木炭、酒精灯、抹布2、教学过程
MnO 2 MnO 2 七、板书设计 氧气的制取及性质 一、实验原理 KMnO 4 MnO 2+K 2MnO 4+O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2 2H 2O 2 2H 2O+O 2 二、实验步骤 组、查、装、收、验、检 1、“组“装仪器； 2、“查“装置气密性：液封法、微热法； 3、“装“入药品，连接好实验装置； 4、“收“实验，制备并收集气体； 5、“验“满：带火星的小木条 5、“检”验氧气性质：木炭 气体收集 木炭燃烧 现象 结论 空气 氧气 向上排空气法（ρ气>ρ空） 排空气法 排水法（气体不/微溶于水） 向下排空气法（ρ气<ρ空）
人教版初三化学下册氧气的制取和性质
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 【学习任务】 1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理、实验装置、实验步骤、检验方法、验满方法和注意事项。 2、加深对氧气性质的认识。 【教学重难点】制取氧气的实验装置和实验操作及氧气性质实验。 【教学重难点突破】通过实验探究的方式。 【教学过程】
时，应如何操作？为什么？(4)若用向上排空气法收集氧气，注意事项是什么？原理是什么？如何验满？ (5)实验的操作步骤是怎样 的？ (6)如何检验收集的氧气？如何放置集满氧气的集气瓶？为什么？ 3、要求学生5分钟内完成课堂练习并及时反馈。于瓶内空气排出，使收集的气体更纯；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在瓶口复燃。 (5)①连接仪器；②检查装置的气密性； ③装药品；④固定试管并点燃酒精灯加热；⑤收集气体；⑥取出导管；⑦熄灭酒精灯 (6)使带火星的木条复燃；正放；因为氧气的密度比空气大。 3、学生做练习。 二、氧气的性质 指导学生看书第46页图 2-18和图2-19，仔细观察 教师演示实验然后自己进行实验 1、夹持木灰的坩埚钳应怎样深 入装有氧气的集气瓶中？ 2、木炭在氧气中燃烧有什么现 象？在空气中燃烧的现象 呢？ 3、燃烧停止后，倒入澄清石灰 水振荡又有什么现象？ 4、细铁丝为什么要打磨干净？ 为什么要绕成螺旋状？为什 么在铁丝一端要系一根短小 的火柴梗？ 5、细铁丝在氧气中燃烧有什么 现象？在空气中又有什么样 现象呢？ &装有氧气的集气瓶为什么要预先留有少量的水或铺一层细 沙呢？学生仔细观察后回答。 1、夹持木炭的坩埚钳由瓶口向下缓慢插入 2、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量3、燃烧停止后，倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊 4、细铁丝要打磨干净是为了把铁丝表面的氧化膜去掉便于与氧气接触。细铁丝要绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的受热面积使反应能顺利进行。在铁丝一端要系一根短小的火柴梗是为了便于引燃铁丝。 5、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 6、装有氧气的集气瓶预先留有少量的水或铺一层细沙是为了防止生成的熔融物炸裂集气瓶瓶底。 布置作业： 1、记住实验室用高锰酸钾制取氧气的有大内容。 2、思考：实验室用咼锰酸钾和过氧化氢制取氧气的装置有什么不同？为什么？ 3、木炭和细铁丝分别在氧
氧气的性质用途和制取归纳
. 【考纲要求】掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。1. 铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、操作方法；了解氧气的工业制法。 3.掌握实验室 制氧气的原理、装置、【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体密度比空气大物理性质 不易溶于水 C+OCO 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄22清石灰水变浑浊的气体 S+OSO硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 2 2生成无色有刺激性气味的气体 2PO红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟氧气化学性质4P+5O25 2 FeO铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生3Fe+2O234 成黑色固体 2HO 2HO＋O↑2222△反应原理 2KMnOKMnO+ MnO+ O↑222 44 MnO 22KCl+3O↑2KClO 实验室制法23△制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 文档Word party Committee nvironme nt facing higher standards a nd requir ements, provincial se achievemedvanced. Thents are hard w on and should be a ppreciated. Howev er, we are fully aware, the new period, and work in the countryside and t he eCity issued demolr, River waste, beginning of river ecological restoration effects. Three modified a split aspects: County total ition illegal area up 2.759 million square meters, completed City issue d annual task of 153%, split against are a ranking city se cond; completed hree modified area 4.846 million square meters, completed annual task of 403%, ranki ng city third, w hich village i n the a target compl eted total city ranking first; County Governme nt was named city level hree modified a split work aBla oug ution source on rate ra he city's first on of 4600 Yua living standards, poor farmers in less than complete eliminatin, 8949, 19008. Five waters rule: the County investe d 2.169 bi llion yua n, similar counties line t complete the 42 km of sewage pipe network construction, completinked first in t he city, won the provincial rural sewage treatment w ork better; key poll s such as electroplating, papermaking, chemica l industry management thrh verification and acceptance of the municipal g overnment, t he County removed ck and odor ous Rive ural labor forcestent look. Old is agi ng, r age governance is poor. Thirdly, farmers continued to be persi ng, construction of disorder, no drawi ngs, no constr uction, no vetting
氧气的实验室制取和性质实验(教师)
年 月 日 年级 班 姓名 合作者 实验题目： 氧气的实验室制取和性质实验 探究实验目的：1.掌握实验室制取氧气的原理。 2.掌握实验室制取氧气和氧气性质实验的基本操作技能。 实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子 火柴、高锰酸钾、硫、木炭。 实验步骤与方法： 1.实验室制取氧气 实验原理： （ 分解反应 ） （ 分解反应 ） （ 分解反应 ） ① 查：检查 装置的气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。 ② 装：将药品 平铺 在试管的底部，在试管口放 一团棉花 （ 防止高猛酸钾粉末进入导管和水槽 ） 装好带导管的橡皮胶塞。 ③ 定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处，试管口应 略向下倾斜 。 ④ 点：点燃酒精灯，用酒精灯的 外焰 加热，先 预热 试管，使试管 受热均匀 ，然后将火焰集中 在药品处加热。 ⑤ 收：采用排水法收集气体，理由是氧气不易溶于水。（当导管口放出的气泡连续而均匀时，才收集气体） ⑥ 离：将导管移开水槽。 ⑦ 熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。 注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则 防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。 KMnO 4K 2MnO 4O 2 +MnO 2+加热H 2O 2 H 2O O 2 M nO 2 +KClO 3 KCl O 2 M nO 2 +√
着的硫伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。（反应后生成二氧化硫有刺激性气味且是大气污染物之一，因此，盛有氧气的集气瓶中要留有少量的水，溶解吸收生成的二氧化硫，减少污染物的扩散。） 现象：（空气中） 发出微弱的淡蓝色火焰，放出有 刺激性气味的气体。 （氧气中） 发出明亮的蓝紫色火焰，放出有 刺激性气味的气体。 结论： （化合反应） （3）铁丝在氧气中燃烧 把铁丝用砂纸打亮，然后绕成螺旋状，一端系 在燃烧匙的柄上，另一端系在一根火柴上，点燃火柴后，待火柴梗快要烧完时，立即连通燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶中，观察现象。 现象： 剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体产生。 结论： （化合反应） 注意：盛有氧气的集气瓶中要留有 少量的细沙或水 ，理由 防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。 S +O 2SO 2 点燃 Fe +O 2Fe 3O 4 点燃
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取
氧气的性质和实验室制法 一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中， 木条复燃说明瓶中气体为氧气 检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧 更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。 二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密 度比空气大，不易溶于水，熔沸点低 氧气的化学性质：具有氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠 溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。 为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？ （1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染 实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。 夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的 是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。 铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝 持续燃烧。 铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到 着火点。 火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使 火柴少消耗氧气。 物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度 越大燃烧越剧烈。 铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原 因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低 3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO22H 2 O + O 2 ↑ 2KMnO△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2KClO 3MnO22KCl+3O 2 ↑ 四.气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 由反应物的状态和反应条件决定的。高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。过氧化氢溶液是无色液体。 收集装置：根据物质的密度、溶解性 排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：相同条件下氧气的密度略大于空气
实验活动1氧气的实验室制取和性质
《实验活动1 氧气的实验室制取和性质》重难点分析 石家庄第二外国语学校欧阳贵宝 一、教材分析 本实验是学生学完第一、二单元后的第一个实验活动，是对化学实验的基本操作、氧气的实验室制取和氧气的性质实验的综合应用，将刚学过的各部分知识学习提升到一个新的阶段，有一定的难度。本实验需要落实实验操作中的药品取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集以及氧气性质实验等基本操作，学会对实验现象的多角度观察，并初步学会对实验现象的分析得出结论。 本节课的教学重点是实验室制取氧气的实验装置及其操作方法。本节课的教学难点是实验操作中的注意事项，细铁丝在氧气中燃烧的操作。 二、重难点分析 （一）制取氧气 1．突破建议：学生在经过氧气的性质和用途、制取的学习后，对氧气有了比较深刻的认识，由此对氧气制取产生了浓厚的探究欲望，很想自己亲手制取一瓶氧气。对大多数学生来说，利用化学变化以制取某种物质为目标的这类科学实验可能是第一次，可能会无从下手。学生应提前预习课本45-46页的内容，可根据具体情况，编写预习学案让学生完成。在学生动手实验前，教师应先通过视频或亲自演示，让学生清楚实验步骤，明确实验过程中的一些注意事项。在教学过程中，教师可以提前抛出这些注意事项并提问，让学生带着问题和思考完成实验。 2．突破样例： 【师】实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？看谁写得又快又准。（分小组竞赛） 【生】回答药品，书写并展示制取氧气的三个文字表达式。 【师】通过文字表达式，我们可以推知若要用高锰酸钾制取氧气，一定要用到酒精灯加热。实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置？ 【设计意图】复习旧知，引出新课，初步学会选择装置的依据。 【投影】加热高锰酸钾制取氧气装置 【提问】使用了哪些仪器？哪部分是气体的发生装置和收集装置？为什么可以用排水法收集氧气？
氧气的实验室制取与性质教案
《氧气的实验室制取与性质》教学设计 一、教学目标 1．知识与技能 (1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。 (2)学习实验室制取氧气的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2．过程与方法 (1)知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、 分析问题、解决问题。 3．情感态度与价值观 培养学生的科学的学习态度，养成良好的学习习惯。 二、教学重点 氧气的制法与性质及实验操作。 三、教学难点 细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及实验现象的描述。 四、教学方法 复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。 五、实验准备 (1)大试管、试管夹、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）及酒精灯、双孔塞和分液漏斗、 胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴。 (2)高锰酸钾、双氧水、氯酸钾、二氧化锰、木炭、细铁丝、澄清石灰水； 六、课时安排 1课时 七、教学过程 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。[问]哪一瓶是氧气？ [复习提问] 实验室如何制取氧气呢？ [回答] 实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？ [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好自学指导和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看那组设计的又快又合理。讨论 后各小组①板书反应原理②展示连接好的发生装置并回答问题2和③收集装置并 回答问题3）。 [学生讨论][教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了实验方案。哪位同学愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣？ [学生]愿意。 [教师]各小组分好工，按方案规范操作亲自动手制取氧气，用一种方法收集三瓶氧气（其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂）并验证它的性质并思考[问题与交流]。
实验活动1氧气的实验室制取与性质教案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生正确地连接装置。 2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。 3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法。 （2）加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法 （1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 （2）初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的认识。 3.情感、态度与价值观 （1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 （2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。 【教学重点】
氧气的性质与制取练习题
氧气的性质及制取练习题 1、下列属于纯净物的是（） A．新鲜空气B．二氧化碳C．矿泉水D．澄清的石灰水2、在装有空气的某密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气且不引入其它 气体，可使用的可燃物是（） A．硫磺B．红磷C．铁丝D．木炭 3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少许细沙或水的原因是（） （A）使反应更激烈（B）使现象更明显 （C）防止集气瓶底炸裂（D）防止火星四射 4、甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（） A．氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气D．氮气、空气、氧气 5、标准状况下，某气体的密度是0.09g/L（空气的密度是1.29g/L），该气体难溶于水，在实验室收集该气体（） A、只能用排水法 B、只能用向下排空气法 C、既能用排水法又能用向下排空气法 D、既能用排水法又能用向上排空气法 6．在实验室用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的方法是（）A．用点燃的木条伸入集气瓶中B．用带火星的木条伸入集气瓶中C．用点燃的木条靠近集气瓶口D．用带火星的木条靠近集气瓶口 7．下列反应不属于缓慢氧化的是（） A．动植物的呼吸作用B．铁制品锈蚀
C．食品腐烂D．电灯发光.放热 8.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（） A．跟其他物质的反应都属于氧化反应B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象D．其他物质的反应都有火焰产生 9．我国的“神州”五号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是（） A．作燃料B．用作火箭的助燃剂 C．供给宇航员呼吸D．携带方便 10．下列关于氧气性质的说法中正确的是（） A．.氧气的密度比空气大 B.铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体 C．鱼能在水中生活说明氧气易溶于水D．在常温下，硫与氧气不发生反应 11．能使余烬的木条复燃的气体是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体12.在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧，D.镁带在氧气中燃烧，E蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。 1．有火焰产生的是______ ______；2．有水雾产生的是_____________；3．有白烟产生的是_____________；4．有白光产生的________ ______；5．属于氧化反应的______ ______； 13．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题： （1）铁丝在氧气中燃烧的现象是____.___________ （2）铁丝绕成螺旋状的目的是__________ _______ （3）实验开始时先点燃火柴的目的是_________ __ （4）反应的符号表达式为___________，属于___________反应 （5）若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”). （6）该实验可以得出的结论是：（1）可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；（2）在空气中__________（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却______ __ 14．某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，