11.#关于物质中含有杂质的计算

十一.关于物质中含有杂质的计算

1.酒精(C

2H

5

OH)的某种水的溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中

溶质的质量分数为（）

A.23%

B.46%

C.55%

D.72%

2.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO

3

溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）

A.40%

B.30%

C.20%

D.10%

3.实验室将8g高锰酸钾放入大试管中加热，反应后称得剩余物的质量为7.2g，

则剩余物是( )

A.Mn0

2、K

2

Mn0

4

B.KMn0

4

C.Mn0

2 D.KMn0

4

、Mn0

2

、K

2

Mn0

4

平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

4.与23．2kg四氧化三铁所含铁元素质量相等的三氧化二铁的质量是( )

A．16kg B．24kg C．24．5kg D．32kg

5.某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可

能是： ( )

A、Zn和Fe

B、Cu和Au

C、 Zn和Cu

D、 Mg和Al

6.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H

2

3g，则合金的组成不可能是（）

A、Fe与Zn

B、Mg与Cu

C、Na与Al

D、Al与Fe

7. 5.6g不纯的铁块,与足量的稀硫酸完全反应,放出氢气0.18g，则铁块所含的

杂质可能是[有两个答案]（）

A、Mg

B、Al

C、Zn

D、Cu

8.某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中

可能含有的其它氮肥是（）

A、碳酸氢铵

B、硝酸铵

C、尿素 D

9.两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH

2

，则这两种金属不可能是： ( )

A、Fe和Mg

B、Cu和Mg

C、Zn和Al

D、Fe和Zn

10.有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量

的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是 ,可能含有的杂质是。

11、10克不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸起反应，共收集到4.5克二氧化碳气

体，则碳酸钙样品中含有的杂质可能是 （ ）

A.MgCO 3

B.BaCO 3

C.K 2CO 3

D.Na 2CO 3

12.现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl29g ，

则此样品中可能混有的物质是 ( )

A 、BaCl 2

B 、KCl

C 、ZnCl 2

D 、CaCl 2

13.在适当条件下，a ｇ碳和b ｇ氧气反应，生成(a+b)ｇ气体(碳和氧气都没剩余)，求a 与b 的比值范围。

提示:当氧气充足时只生成二氧化碳，当氧气不足时也会有一氧化碳生成。因此要讨论

三种情况：（1）只生成二氧化碳；（2）只生成一氧化碳；（3）生成二氧化碳和一

氧化碳的混合气体。 14.将5克碳放在盛有8克氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后，容器中碳和氧气没有剩余，则容器中气体是＿＿＿＿，质量是＿＿。

15.在一密闭容器中盛有等质量的木炭和氧气，高温加热使之充分反应后，容器

内的物质是 （ ）

A 、CO

B 、CO 2和O 2

C 、CO 和木炭

D 、CO 2

16.将一定质量的CaCO 3和Cu 粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，

反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu 粉和CaCO 3的质量比是（ ）

A 、11 : 4

B 、20 : 14

C 、16 : 25

D 、44 : 25

17.测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是 （ ）

A 、28%

B 、31%

C 、36.8%

D 、无法计算

18.由硫酸镁和硫化镁（MgS ）组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则混合物中硫元素的质量分数为 。

19.在足量的稀盐酸中，分别加入一定质量的Mg 和Fe ，充分反应后产生的H 2的质量相等，则Mg 和Fe 的质量比为 ( )

A.1∶1

B.3∶2

C.3∶7

D.7∶3

20.有一Fe 与FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0

克，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 ( )

A.7.6 g

B.15.2 g

C.20.0 g

D.40.0 g

21.在一硬质玻璃管中盛放着8gFe 2O 3，通入CO 气体高温加热一段时间，冷却后，

测得玻璃管内的固体的质量减少了 1.2g ，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 ( )

A 6.8g

B 5.6g

C 2.8g

D 1.2g

22.H

2和O

2

的混合物4g，点燃后使之充分反应，得到1.8g水蒸气，反应前的混

合物中，H

2

最多不超过（）

A.0.2g

B.3.8g

C.2.4g

D.1.6g

23.氢气和氧气的混合气体共10g，点燃后，充分反应生成9g水，原混合气体中氢气与氧气的质量分别为（）(有两个答案)

A.1g和9g

B.2g和8g

C.1g和8g

D.8g和2g

24.有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素），经分析知道其中含氮的质量分

数为18.9%，则样品中含(NH

4)

2

SO

4

的质量分数为＿＿＿。

25.1.取一定质量MgO与CaO的混合物,恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是 ( )

A.0.8g

B.1.6g

C.1.8g

D.3.6g

26．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g

27.铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe

2O

3

和Fe

3

O

4

。取29g由铁和氧

两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是 ( )

A．Fe

2O

3

B．Fe

3

O

4

C．FeO和Fe

3

O

4

的混合物 D．Fe

2

O

3

和FeO的混合物

28.现欲比较FeO、Fe

2O

3

、Fe

3

O

4

三种铁的氧化物中铁元素质量分数的大小，下列

方法中最简单的是（） A. 分别计算、比较三种物质中铁元素的质量分数

B．分别计算、比较三种物质中铁元素的质量

C. 分别计算、比较三种物质中氧元素的质量

D．分别计算、比较当铁原子个数相同时，氧原子的相对原子质量之和29.

30.Fe

2O

3

、CuO的混合粉末3.20g，，高温下与足量H

2

充分反应后，得到固体的质

量可能为（）

A、2.24g

B、2.40g

C、2.56g D.4.00g

31.炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO

3

完全分解，炭完全氧化，结果

生成CO

2

总质量等于混合物的总质量。试计算混合物中炭和碳酸钙的质量比。

32.铜和炭粉的混合物在空气中充分灼烧，生成的黑色物质跟原混合物质量相等，

33.取铜与氧化铜的混合物10克，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4克铜。求原混合物中含氧化铜的质量分数。

34. 12.4ｇFe

2O

3

和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1ｇ，则原混合

物中的Fe

2O

3

和CuO的质量比是多少?(1 : 1)

1-BDDBA 6-A(CD)AD/Zn,MgAl 11-AD(3/8