大学化学试卷及答案(学习指南)(专本科函授)
大学化学-学习指南
一. 正误判断题
1. r m H θ?>0及θm r S ?>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。………( )
2. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道的能级越高。………………( )
3. 形成CCl 4时，C 原子采取了sp 3轨道杂化，所以其结构是正四面体。…( )
4. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数K θ必
然增大。………………………………………………………………………( )
1. 在某温度下，平衡A+B=G+F 的r m H θ?<0，升高温度平衡逆向移动。…( )
6. 50mL 0.2L mol /的HAc 与50mL 0.1 L mol /的NaOH 混合均匀后，得到的溶
液为缓冲溶液。……………………………………………………………( )
7. 0.1 L mol /的乙二醇和0.1 L mol /甘油的水溶液的凝固点相同。……( )
8. 同一温度下，利用反应222Zn H Zn H +++=+装配成原电池的电动势与利用反应22111222
Zn H Zn H +++=+装配成原电池的电动势不相同。…………( ) 9. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率系数一定也越大。…………( )
10. 某反应在200℃时，1 2.39K θ=，500℃时，20.39K θ=，则该反应Θ
?m r H 大于零。…………………………………………………………………………( )
11． 化学反应的θm r G ?的代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。( )
12． 任意反应qD pC nB mA +==+，可根据质量作用定律写出反应速率方程式n m C B C C A C k ])([])([θθν=。…………………………………( )
13． 一定温度下，若某反应物的平衡转化率增大,该反应的Θ K 必然增大。( )
14． La 系收缩是指La 系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。( )
15． 主量子数n ＝3时，有3S 、3P 、3d 三条原子轨道。…………………( )
16． 氢键的存在将使物质的沸点升高。…………………………………… ( )
17． 一般说来，第一电离能越大的元素，其金属性越强。……………… ( )
18． 共价双键是有一个π键和一个σ键构成，而共价三键是有一个π键和两个σ
键共同构成。…………………………………………………………… ( )
19． NH 3和CH 4都是实行sp 3杂化，但是NH 3的分子构型是三角锥形，而CH 4
是正四面体形。………………………………………………………… ( )
20． 通常，杂化轨道只能形成能 σ键。…………………………………… ( )
21． 热力学标准状态下，反应)()()(2
1222g NO g O g N =+的θm r H ?与产物NO 2的θm f H ?相同。……………………………………………………………（ ）
22． 若某反应的θ
m r G ?>0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。（ ）
23． 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的θ K 必然增
大。（ ）
24．
主量子数n ＝4时，有4S 、4P 、4d 三条原子轨道。…………………（ ） 25． 2
ψ表示电子在原子核外空间出现的几率密度。………………………（ ）
26． 300mL 0.500mol·L -1的H 3PO 4与500mL 0.500 mol·L -1的NaOH 混合均匀后，
得到的溶液为缓冲溶液。…………………………………………………（ ）
27． 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离
子一定先沉淀。………………………………………………………………
（ ）
28. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原子轨道是3d
轨道。……………………………………………………………………（ ）
29.
Ca 2+ 的核外电子构型为1S 22S 22P 63S 23P 64S 2。…………………………( )
30. 组成缓冲溶液的缓冲对不一定是具有互为共轭酸碱对关系的物质。…( )
二. 选择题
1. 对于某反应2A(g) == B(s) +C(g)，r m H θ?=1001
-?mol kJ ，当反应达到平衡时，下列可以使反应向正向移动的措施是 （ ）
A. 增加系统的温度
B. 增加A 物质的分压
C. 增加C 物质的分压
D. 降低A 物质的分压
2. 298K 时，向1L 0.1L mol /的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ ）
A. HAc 的a K θ值减小
B. 溶液的pH 值增加
C. 溶液的pH 值减少
D. HAc 的解离度不变
3. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子能量最高的是 （ ）
A. 3, 2, 2, +1
2 B. 2, 1, +1, -1
2
C. 3, 1, 0, -1
2 D. 3, 1, -1, -1
2
4. 不是共轭酸碱对的一组物质是 (
) A. NH 3，NH 2－ B. NaOH ，Na ＋
C. HS -，S 2-
D. H 2O ，OH －
5. 下列叙述正确的是 (
) A. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道
B. 第四周期最多可容纳18个元素
C. 根据VSEPR ，I 3-分子的几何构型为Ｖ型
D. 根据杂化轨道理论，SiF 4的键角 AgCl 在下列溶液中，溶解度最大的是 （ ） A. 蒸馏水 B. 0.1 L mol /的NaCl 溶液 C. 0.1 L mol /的氨水中 D. 0.2L mol /的BaCl ２溶液 7. 下列反应中，r m H θ?与产物的f m H θ ?相同的是 （ ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()1 2g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()1 2g g g H O H O +→ 8. 分子构型是平面正三角形分子的是 ( ) A. NH 3 B.H 2O C. 2BeCl D. BF 3 9. 下列溶液中沸点最高的是 ( ) A. 0.1L mol /甘油 B. 0.1L mol / NaCl C. 0.1L mol / AlCl 3 D. 0.1L mol /蔗糖 10. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水中的Cu 2＋，其反应为： FeS(s)＋Cu 2＋(aq)＝Fe 2＋(aq)＋CuS(s)，该反应的平衡常数θK 为 ( ) A. 181.2510? B. 552.010-? C. 178.010-? D. 192.910-? （已知：s K θ（CuS ）=1.27×10-36 s K θ（FeS ）=1.59×10 -19） 11. 下列结论正确的是 ( ) A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行 B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行 C. 当△H<0，△S<0时，低温非自发，高温自发进行 D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行 12. 增大反应物浓度，使反应加快的原因是 ( ) A ． 分子总数增大 B ． 活化分子分数增大 C ． 反应级数增大 D ． 单位体积内活化分子总数增加。 13. 下列判断中正确的是 ( ) A. O 2＋不具有顺磁性 B.［Ag(NH 3)2］＋配离子中的中心离子Ag ＋采取的是SP 杂化方式 C. HI 分子间力比HBr 的大，故HI 没有HBr 稳定 D. 分子SO 2，CO 2，NO 2中，SO 2和CO 2为非极性分子 14. 下列四个量子数正确的组合的是 ( ) A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2; C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2; 15. 下列粒子的空间构型正确的是 ( ) A: SF 4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形） C: Ag(NH 3)2+ （角形） D: ClO 4- （正四面体） 16. 下列分子中偶极矩不为零的是 ( ) A. CCl 4 B. NH 3 C. SF 6 D. BeCl 2 17. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn 2+(1mol·L -1)‖Ag +(1mol·L -1)│Ag(+)，已知 )/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势 ( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 18. 有下列水溶液： (1) 0.01 mol ·L -1CH 3COOH (2) 0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合 (3) 0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合 (4) 0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaAc 溶液混合 则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( ) A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4) C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2) 19. AgBr 在下列溶液中，溶解度最大的是 ( ) A. 0.1mol.L -1BaBr 2溶液 B. 0.1 mol.L -1NaBr 溶液 C. 0.1mol.L -1NaCN 溶液 D. 0.1 mol.L -1氨水中 201. 在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 ( ) A. △H<0，△S<0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H>0，△S>0 21. 298K 时，向1L 0.1L mol /的氨水中，加入少量NH 4Cl 晶体，则 ( ) A. 氨水的θa K 值减小 B. 氨水的θa K 值增大 C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大 22. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是 ( ) A. 4s 1 B. 3s 23p 5 C. 4s 24p 4 D. 2s 22p 1 23. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有 ( ) A:色散力 B:取向力 C:诱导力 D:氢键 24. 分子构型不是平面正三角形分子的有 ( ) A. NH 3 B.H 2O C. 2BeCl D. BF 3 25. 基态Al 原子最外层p 轨道电子的四个量子数应是 ( ) A. 3，1，+1，12+ B. 4，1，0，12 + C. 3，2，1，12+ D. 3，2，2，12 + 26. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原子轨( ) A.3p B.3s C.3d D.2p 27. 对于银铅电池: (-)Pb│Pb 2+(1mol·L -1)‖Ag +(1mol·L -1)│Ag(+)， 已知E°Pb 2+/Pb =-0.126V , E°Ag+/Ag =0.799V , 该电池的标准电动势是 ( ) A. 0.925V B. -0.925V C. 0.673V D. 0.547V 28. 下列分子是极性分子的是 ( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. PCl 3 D. BeCl 2 29. 电池反应为: PbSO 4 + Zn = Zn 2+ (0.02mol·L -1) + Pb + SO 42-(0.1mol·L -1) 原电池符号为 ( ) A. (-)Zn│Zn 2+(0.02mol·L -1)‖SO 42-(0.1mol·L -1)│PbSO 4(s)│Pb(+) B. (-)Pt│SO 42-(0.1mol·L -1)│PbSO 4‖Zn 2+(0.02mol·L -1)│Zn(+) C. (-)Zn 2+│Zn ‖SO 42-│PbSO 4│Pt(+) D. (-)Zn│Zn 2+(0.02mol·L -1)│SO 42-(0.1mol·L -1)│PbSO 4(s)│Pt(+) 三. 填空题 1. H 2PO 4－的共轭酸是_______，H 2PO 4－的共轭碱是___________。已知H 3PO 4 的θ1a pK ～θ3a pK 分别为2.12，7.20，12.36，则PO 43-的θ1b pK 为———。 2. 向0.1 L mol / NaCl 与0.1 L mol / NaI 的等体积混和溶液中逐滴加入0.1 L mol / AgNO 3溶液，首先产生的是_____色的沉淀，而后产生_____色的沉 淀。（已知：θsp K （AgCl ）=1.5×10-10 θsp K （AgI ）=8.5×10-17 ） 3. 将1.0×10-5 L mol / KCl 溶液10ml 与1.0×10-4 L mol / AgNO 3溶液10ml 相混合制得的溶胶在电泳时向________方向移动（正极或负极）。 4. 在Fe 3+ + e → Fe 2+电极反应中，加入Fe 3+的配位剂F -，则使电极电势的数值电极电势的数值_____________。 5. 有0.911g 某难溶的非电解质溶于50.00g C 6H 6中，所形成的溶液的凝固点比纯苯溶剂降低了0.603℃，则这一难溶非电解质的分子量为____________。 （已知：f K （苯）＝5.12） 6. 按自发反应进行的方向，将下列反应设计成原电池，并以原电池简式表示之：MnO 2（s ）+ 4H +（1.0mol/L ）+ 2Br —（1.0mol/L ） ═ Mn 2+（1.0mol/L ）+ Br 2（l ） + 2H 2O （l ） 原电池简式：____________________________________________。 已知：)/(22+Mn MnO E θ=1.22V ，)/(2-Br Br E θ=1.07V ) 7. 配制pH =5.5的缓冲溶液100mL ，需1.0mol/L 的HAc______mL 和1.0mol/L 的NaAc______mL 。（已知：θK HAc =1.76×10-5） 8. 一元弱酸水溶液的浓度为0.10 mol ·L -1时，测得pH 为3.50。则该弱酸的θa pK 值为______________。 9. 在298K 、热力学标准状态下，原电池符号为 (-)Zn│Zn 2+(0.02mol·L -1)‖SO 42-(0.1mol·L -1)│PbSO 4(s)│Pb(+) 所对应的氧化还原反应方程式是————————————————。 10. 钛在酸性溶液中的电势图为：Ti 3＋ 1.25V Ti ＋ －0.34V Ti 。在酸性溶液中Ti ＋能否发生歧化反应_______？当金属Ti 与H +离子发生反应时，得到的是哪种钛离子________？ 11. 配合物K[PtCl 3NH 3]的命名为__________________________，中心离子的配位数为________，配位原子是________。 12. Ag(NH 3)2+与CN －的反应为：Ag(NH 3)2+(aq)＋2CN —（aq ）＝Ag(CN)2—（aq ） ＋2NH 3（aq ），该反应的标准平衡常数θK 为__________。 （已知：21))((100.12?=-θ CN Ag f K ，7))((100.123?=+ θNH Ag f K 13. 根据VSEPR 理论判断，SiF 62-的中心原子为_____，价层电子对数为______，离子构型为___________。 14. 甲醇（CH 3OH ）与水分子之间存在的分子间作用力是_________________ 。 15. 若将HAc 溶液与等体积的NaAc 溶液相混合，欲使混合溶液的pH 值为4.67，则混合后酸和盐的浓度比为 。将该缓冲溶液中，c （HAc ）和c （NaAc ）同时增大相同倍数时，其pH 值为 。（已知：51076.1)(-?=HAc K a θ） 16. 原子处于基态时核外电子的三条排布原则为 。 17. 26号元素基态原子的核外电子排布式为 。 18. 葡萄糖的发酵反应为：)(2)(2)(2526126g CO l OH H C s O H C +→，1mol 葡萄糖的发酵反应产生的热力学能变化为-72.81-?mol kJ ，则1mol 的葡萄糖在25℃，100kPa 下的恒压热效应为 。 19. 0.011-?L mol 的HAc 溶液的pH 值为 。（已知()HAc K a Θ=1.76×10-5） 20. 元反应22222O H N H NO +→+的反应速率方程是 。 21. 某非电解质12g ，加入1kg 水中，所得溶液的沸点比水的升高0.0001℃。则该物质的相对分子质量为 。（已知水的b k =0.512℃·1-?mol kg ） 22. ()[]63CN Fe K 配合物的名称是 ，其配位体是 。 23. 已知室温下2)(OH Cd 的Θsp K = 4.0×10-15，则它在室温下的溶解度 为 。 24. 反应)()()(2)(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +→+按正向进行，则其原电池装置符号为 。 四. 计算题 1.现有反应 2SO 3（g ）＝ 2SO 2（g ）+ O 2（g ）： 物质 f m H θ? KJ/mol f m G θ?KJ/mol θm S J/mol·K SO 2(g) -296.83 -300.19 248.22 SO 3(g) -395.72 -371.06 256.76 O 2(g) 0 0 205.14 1）计算298K 时反应的θm r G ?，并判断在298K 时该反应是否自发进行。 2）计算298K 时反应的标准平衡常数K θ。 3）假定r m H θ?及θm r S ?不随温度而变化，计算800℃下的标准平衡常数K θ。 4）如果800℃下，反应达到平衡时，3SO P (g) 和 2SO P (g)都为100KPa ，则2O P （g ）为多少KPa ？ 2. 工业上从粗TiO 2（金红石）矿石中提取TiCl 4（l ）的反应如下： TiO 2(s) + 2Cl 2(g) == TiCl 4(l) + O 2(g) Δf H m Θ / kJ·mol -1 -912.00 0 -750.20 0 S m Θ／J·mol -1·K -1 50.25 222.96 252.7 205.03 （1） 计算该反应在298K 时的标准反应热效应及吉布斯函数变。 （2） 如各物质的焓变和熵变不随温度变化，试计算该反应能自发进行的温度。 已知：（Δf H m Θ=0 kJ/mol, S m Θ=5.74 J·mol -1·K -1），（Δf H m Θ=-393.14 kJ/mol, S m Θ=213.64 J·mol -1·K -1） 3. 在298K 时，将6.6克某难挥发非电解质溶于1L 水中，得到的溶液的渗透 压为248Pa ，试求： （1）该物质的分子量；（2）该溶液的沸点（K b （水）=0.52K ?kg ?mol -1）。 4．100 mL 0.1 mol.L -1的HAc 与100 mL0.1 mol.L -1的NaAc 混合均匀后，计算： 1）溶液的pH 值。 2）该HAc 溶液的解离度α。 3）配制pH =4.70的缓冲溶液1000mL ，需0.1 mol.L -1的NaAc 和0.1 mol.L -1 的HAc 各多少mL （取整数）。 5.现有电池反应：)(2)()(2)(2322264aq O S s I aq I aq O S ---+→+，已知298K 时其 187-Θ?=?mol kJ G m r ，V I I E 535 .0)(2=-Θ，若各离子浓度均为1 1-?L mol ，试计算：（196485 -?=mol C F ） （1）该反应在298K 时的ΘK ； （2）该反应的ΘE ； （3）写出可正向自发进行电池反应的半电池反应及原电池符号。 答案 一. 正误判断题 1×, 2√, 3√, 4×, 5√, 6√ , 7×, 8√, 9×, 10 √, 11×, 12×, 13×, 14√, 15√, 16√ , 17×, 18√, 19√, 20 √ 21√, 22×, 23×, 24×, 25√, 26√ , 27×, 28√, 29×, 30 × 二. 选择题 1 B, 2 B, 3 A, 4 B, 5 D, 6 C, 7 D, 8 A, 9 C, 10 A 11 B, 12D, 13A, 14D, 15C, 16B, 17B, 18D, 19 A 20 A, 21 C, 22 A, 23 D, 24 A, 25 A, 26 B, 27 A, 28 C ， 29 A 三. 填空题 1. H 3PO 4, HPO 42- 2. 黄色，白色 3. 正极 4. 降低，升高 5. 154.7 6. Pt, Br 2(l) Br - Mn 2+ MnO 2, Pt 7. V HAC =408ml, V NaAC =592ml 8. 6.0 9. PbSO 4 + Zn = Zn 2+ (0.02mol·L -1) + Pb + SO 42-(0.1mol·L -1) 10. 否，Ti + 11. 三氯?一氨合铂(II)酸钾，4，Cl 、N 12. 1.0×1014 13. Si, 6, 八面体 14. 分子间力，氢键 15. 1：1 16. 能量最低、泡利不相容、洪德规则； 17. [Ar]3d 64s 2；或1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2； 18. -77.8 kJ·mol -1； 19. 3.38； 20. )()(22H c NO kc v =； 21. 62 g·mol -1； 22. 六氰合铁(Ⅲ)酸钾， (CN)-； 23. 1.0×10-5 mol·L -1； 24. (－)Zn|Zn 2+(c 1) || H +(c 2)|H 2(p)|Pt(＋) 四 计算题（所有计算保留小数点后两位） 1. 1） θm r G ?=141.74 KJ/mol,θm r G ?>０，不能自发进行。 2） PT G K m r 303.2lg θ θ?-==-24.84 K θ=1.45╳10-25。 3） θm r G ?=-4.01 KJ/mol,K θ=1.57。 4） PO 2（g ）＝1.57╳102KPa ？ 2. 解：（1）Δr H m Θ=-750.20-(-912.00)=161.80 kJ·mol -1 Δr S m Θ= 252.7 + 205.03 - 50.25 -2?222.96 = -38.44 J·mol -1·K -1 Δr G m Θ=Δr H m Θ - T ?Δr S m Θ=161.80 -298 ? (-38.44)/1000=173.25 kJ·mol -1 （2）Δr S m Θ= 252.7 + 213.64 - 50.25 -2?222.96-5.74 = -35.57 J·mol -1·K -1 Δr G m Θ=Δr H m Θ - T ?Δr S m Θ=-231.34 –T ? (-35.57)/1000 < 0 则有 T<6503.80K 即只要反应温度低于这个温度，反应都可以自发进行。 3. （1） 由 ∏V=nRT 可得 n=248/8.314/298=0.1 mol 即该物质的分子量M=6.6/0.1=66 mol/L (2) ?T b =K b ?C = 0.52 ? 0.1 =0.052 K 则该溶液的沸点为T b =100-0.052=99.948 o C 4. 1) 7 5.4lg ＝Ｃ－盐 酸C pK pH a θ= 2) α=0.035% 3) V HAC =408ml, V NaAC =592ml 。 5.解：（1）由ΘΘΘ??-=-=?K K RT G m r lg 298314.8303.2lg 303.2= 87000， 得25.15lg -=ΘK ，则ΘK = 5.62×10 -16 （2）由ΘΘ=K n V E lg 0592.0，可得： 则() ΘΘ=K V E lg 20592.0 = V V 45.0)25.15(20592.0-=-? （3）由于计算所得电池电动势为负，说明原反应正向不能自发进行，而逆反应 为自发进行方向，因此： 半电池反应：负极反应：)(2)(2264232aq O S e aq O S --→- 正极反应：)(22)(2aq I e s I -→+ 原电池符号为：(－)Pt|)(|)(||)(),(2322321264s I c I c O S c O S ---|Pt(+) 第二章分子结构 一、选择题 1.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是（）（A）CH4（B）CO2 （C）BF3（D）NH3 2. 按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可 能存在的是（） （A）H2+（B）Li2（C）Be2（D）Ne2+ 1 / 22 3. 下列分子中，哪一个分子具有极性（）（A）SF6（B）PCl3（C）SiCl4（D）PCl5 4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的 是（） （A）H2O （B）KCl （C）NaOH（D）CO2 5. 在Br-CH=CH-Br中，C－Br共价键的形成使 用的轨道是（） （A）s, p （B）sp, p （C）sp2, p（D）sp2, s 2 / 22 6. 下列化合物中，极性最大的是（）（A）HCN（B）CS2（C）SnCl4（D）CO2 7.依照MO理论，判断N2、O2、F2分子的键长顺序（）（A）F2> O2> N2 （B）N2> O2> F2； （C）O2>N2> F2； （D）F2>N2 O2>。 8. 下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（） 3 / 22 （A）NO2（B）HCN （C）H2S （D）SO2 9. 在液态HCl分子间，占首位作用力的是（）（A）氢键（B）取向力（C）诱导力（D）色散力10. 下列分子中具有顺磁性的是（） （A）C2（B）N2（C）F2（D）O2 11. 偶极矩u等于0的分子是（） （A）BrF3（B）H2S （C）XeF2 （D）NCl3 12. 熔化时只破坏色散力的是（） 4 / 22 （A）NaCl（s）（B）冰（C）干冰（D）SiO2 13.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）（A）P x、P y和P Z轨道； （B）三个sp2杂化轨道； （C）二个sp杂化轨道与一个P轨道； （D）三个sp3杂化轨道。 14.IF5的空间构型是（） （A）三角双锥；（B）平面三角形； 5 / 22 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 大学化学实验报告 大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录 1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 中国石油大学学报(社会科学版) 2011年7月 Journal of China University of Petroleum (Edition of Social Sciences ) Jul.2011 [收稿日期]2011?01?28 [作者简介]尹海亮(1977-),男,山东东营人,中国石油大学(华东)理学院讲师,博士三 大学化学与高中化学新课程衔接的思考 尹海亮1,王迎喜2,于剑锋1 (1.中国石油大学理学院,山东青岛266555;2.山东师范大学附属中学,山东济南250014) [摘 要] 高中化学新课程的实施改变了高中阶段化学教育的课程内容和体系,大学化学如何有效衔接高中化学教育成为高校化学教师面临的问题三高中化学新课程与大学化学教学内容存在部分重叠,同时,高中阶段对实验教学重视不够三针对这一问题,大学化学理论教学要删除二精简或扩充一些内容,以保证化学学科的完整性二系统性三同时,在大学阶段要加强实验教学,以培养学生的实验意识和动手能力三 [关键词] 高中化学;大学化学;新课程;衔接 [中图分类号]G642.0 [文献标识码]A [文章编号]1673-5595(2011)-0118-03 大学化学是工科院校面向非化学化工专业学生开设的一门应用性基础理论课,其简明反映了化学学科的基本原理,是工科院校学生科学文化素质教育的重要组成部分三合理安排教学内容,有效改进教学方法,一直是教师们思考和研究的重要内容三 目前,中国基础教育正处于新一轮课程改革之中三2003年,教育部颁布了普通高中‘化学课程标准(实验)“[1],到2009年为止,已有23个省二直辖市二自治区开始新课程的实施三与原有高中化学课程比较,新课程内容和体系均发生了较大变化三大学化学如何更好地与高中化学衔接成为高校化学教师面临的迫切问题三了解高中化学新课程内容可以使高校教师更容易把握学生的学习状况,要以学生已有的知识基础为大学化学课程的切入点,帮助学生构建完整的化学学科体系三 一二高中化学新课程的实施现状 高中化学新课程在课程设置二体系和内容上都有了较大变化,为强调学生的主体性,在保证基础的前提下,为学生提供了多个可选择模块,设置了必修(化学1二化学2)+选修(6个模块)的课程模式三化学1包括认识化学科学二化学实验基础和常见化合物及其应用;化学2包括物质结构基础二化学反应与 能量二化学与可持续发展三选修模块包括化学与生活二化学与技术二化学反应原理二有机化学基础二物质结构与性质二化学实验三此外,新课程中必修模块和 选修模块的内容与旧课程相比,在深度和广度上都发生了较大变化,新课程在体现探究能力培养的同时,降低了必修模块的知识难度和对学生的技能要求,但提高了对选修模块的要求三例如,新课程要求学生掌握核外电子排布式的书写,了解核外电子排布三原则,能够运用价层电子互斥理论判断简单的分子空间构型等三 新课程要求除必修课外,学生需选修1个选修模块三建议有理工类专业发展倾向的学生,可选修 2个模块;有志于向化学及其相关专业发展的学生,可修至4个模块三但即使有志于在化学及其相关专业发展的学生,也有两个模块没被选修三董美花二刘宝剑等人归纳了新课程实施过程中存在的问题[2?3]:第一,由于选修模块的权力由各省市和地区教育行政部门决定,导致大部分学校并没有开设所有选修模块的课程,选修变成必修三与此相同,大部分省市没有把实验化学等部分内容作为选修模块和高考内容三第二,不同省市的学生选修不同的选修模块,在知识结构上出现较大差异,这给大学化学的教学安排带来诸多问题三 二二大学化学与高中化学新课程的比较分析高中化学新课程内容与现有大学化学内容存在部分重叠,且重叠程度较旧课程有所增加三 必修1”中酸碱电离理论, 必修2”中元素周期二分子的极性二原电池装置二化学平衡状态,化学反应原理中盖 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； (此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 化学原理Ⅱ实 验 王业飞吕开河葛际江 戴彩丽焦翠于连香 中国石油大学（华东）石油工程学院 2007 年2 月 目录 前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油水界面张力测定（滴体积法） (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯－水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1 前言 一.化学原理（Ⅱ）实验的目的 化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点： 1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力； 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力； 3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解； 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。 二.化学原理（Ⅱ）实验的要求 1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。 三. 化学原理（Ⅱ）实验的注意事项 1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不 2 高中的化学与初中的化学有什么区别-数学 初、高中之间，在知识上有它的连续性。初中所学过的知识，都是高中学习的知识基础。但是，跟初中比较起来，高中各学科在知识广度、内容深度上有明显的提高。因此，认识高、初中在学习内容、学习方法等方面有什么不同，做好思想准备，并主动积极地创造条件，尽快适应各科学习，是非常必要的。相对初中的学习，高中的学习跨越了知识和能力两大台阶。高中的知识内容与知识结构与初中相比出现了两个飞跃：从具体到抽象，从特殊到一般，在知识的广度和深度上都大大提高。在能力方面，高中的学习对同学们提出了更高的要求，如抽象概括思维能力、逻辑推理思维能力、分析综合能力、自学能力等等都要求有较大的发展和提高。从初中阶段进入到高中阶段，在学习上要跨上一个较高的台阶。为了顺利地跨越这一台阶，我们要有足够的思想准备，要以新的、不同于初中的学习方法，学好高中的课程。 教师资格证考试高中《化学》考什么 1、化学专业知识：大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理；中学化学基础知识和基本技能，化学实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题；了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法、了解化学发展史及化学发展动态。 2、化学课程知识：高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标；熟悉《普通高中化学课程标准(实验)》所规定的模块结构、内容标准和要求；理解高中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式。 3、化学教学知识：了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识；认识化学教学过程的基本特点及其规律；知道 大学化学实验练习题（二） 一、单项选择题 1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物,要求两种化合物的沸点相差应不小于: (A)10℃ (B)20℃ (C)30℃ (D)40℃ 2.采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体,应使用干燥剂 (A)1-2g (B)2-5g (C)6-9g (D)10-16g 3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的 (A)1-5% (B)6-10% (C)11-15% (D)≥20% 4.用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为 (A)1-2℃/min (B)2-3℃/min (C)3-4℃/min (D)5-6℃/min 5.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是 6.使用70%乙醇重结晶萘粗产物时,加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行,溶剂还应过量: (A)1% (B)5% (C)10% (D)20% 7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是: (A)NaBr+H 2SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 O (B)NaBr+ H 2O+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 SO 4 (C)H 2O+H 2 SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+NaBr (D)H 2SO 4 +H 2 O+NaBr+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 8 . 蒸馏操作中，应选择合适的冷凝管，用水冷凝，蒸馏液体的沸点应低于 (A)100℃ (B) 130℃ (C) 140℃ (D) 200℃ 9．普通蒸馏操作中，不正确的步骤是： (A) 液体沸腾后，加入沸石，以防止爆沸 (B) 蒸馏装置应严格密闭。 (C) 不能将烧瓶中的液体蒸干。 (D) 蒸馏沸点高于140℃物质时，换用空气冷凝管。 10．蒸馏前，至少要准备几个接受瓶： (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 11．蒸馏装置的正确拆卸顺序： (A) 先取下接受瓶，然后拆接液管，冷凝管，蒸馏瓶 (B) 先取下蒸馏瓶，然后拆接液管，冷凝管，接受瓶 (C) 先拆接液管，然后取下接受瓶，冷凝管，蒸馏瓶 (D) 先取下冷凝管，然后拆接液管，接受瓶，蒸馏瓶 12．蒸馏操作中，应控制馏出液体的速度为 (A) 3～4滴/秒 (B) 5～6滴/秒 (C) 9～10滴/秒 (D) 1～2滴/秒13．下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件 (A)被分离和提纯的物质与水不反应 (B) 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水 (C) 100℃左右是蒸气压很小（小于1.33ⅹ103Pa） (D) 混合物中有大量固体，用一般方法难以分离 14．提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为： (A) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钠，饱和氯化钙洗涤。 (B) 饱和氯化钙洗涤，依次饱和碳酸钠中和，用饱和氯化钠洗涤。 (C) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钙，饱和氯化钠洗涤。 (D) 饱和碳酸钠中和，依次用水，饱和氯化钙洗涤。 15．工业乙醇的含量是 (A) 98％ (B) 95％ (C) 99％ (D) 90％ 16．下列液体化合物需要用分馏来进行纯化的是 (A) 互相溶解 (B) 被分离的组分沸点相差较大 (C) 沸点较低，不易冷却 高中化学新教材与大学化学教材知识点的比较 目前,我国的基础教育正处于新一轮课程改革之中。广大大学化学教师最为关注的是,新教材的知识点在深度和广度上有什么变化。为此笔者将高中化学新教材与大学化学教材的知识点作比较,以供大学化学教师和教学管理者参考。 了解高中新教材的知识体系有2重意义:其一,由于一些大学化学知识点已经纳入高中化学新教材体系,进行教学时可不必再讲解,将节省下来的时间用来更加细致地讲解重点、难点内容,相应的教学计划安排也应有所变动;其二,了解了高中化学已学过哪些知识点、学习到了什么程度,有利于大学教师在授课时以学生已有基础为新课程切入点,在学生现有知识框架上进一步构建新的知识,帮助学生顺利实现由中学化学到大学化学的过渡,有利于激发学生学习大学化学的兴趣。 1 《新大学化学》教材与新高中教材相关知识点及学习内容程度分析 高中化学教材选取的是宋心琦主编、人民教育出版社出版的普通高中化学实验教科书[1~5];大学化学教材选取的是曲保中、朱炳林、周伟红主编、科学出版社出版的《新大学化学》(第2版)[6]。 1.1 高中化学已接近大学化学程度的内容 化学1:化合价、胶体的特性、物质的量浓度、酸碱电离理 论。 化学2:元素的周期、元素的族、化学键的定义、化学键的极性、分子的极性、锌铜原电池装置、半电池反应、锌锰电池、铅蓄电池、燃料电池、平均速率、化学平衡状态。 化学反应原理:热化学方程式的书写、盖斯定律的内容、弱电解质电离平衡、水的离子积常数、电解池原理。 物质结构与性质:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则、电子的能级排布、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论(sp 杂化)、离子晶体的配位数、晶体与非晶体、晶体类型、四种金属晶体堆积模型、共价键(σ键、π键)。 化学与技术:氨的主要用途、碳酸钠的用途、索尔维制碱法、侯氏制碱法、离子交换膜电解槽的结构、离子交换膜法电解氯化钠制氢氧化钠的原理、铝在地壳中的含量、铝的提取和冶炼。 以上内容中,比较有特色的是《物质结构与性质》教材中有很多新增知识点,相当于把一些大学化学的知识点提前到高中阶段学习,更早地让学生了解这方面知识。例如,教材中要求学生掌握核外电子排布式的书写,并了解核外电子排布三原则;能够运 用价层电子对互斥理论判断简单的分子空间构型,包括所有电子都用来成键和有孤对电子2种类型。教材中还提到4种金属晶体堆积模型:简单立方、钾型(即体心立方)、镁型(即六方密堆积)、铜型(即面心立方密堆积)。尽管名称与大学化学教材中有所差异,但学生们眼界由此得以扩展,对化学学科的认识得以加深。在共 有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应 大学无机化学实验报告 篇一：大学化学1实验报告 贵州大学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录 学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结 主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操 作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。 具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使 用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵 州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示 意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出 本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练，要求学生能规范的学会以下的操作和方法：仪器的洗涤和干燥，试剂的取用，试纸的取用，煤气灯的使用，台天平、分析天平的使用，量筒、吸管、滴定管的使用，离心机的使用；直接加热和水浴加热，溶解和结晶，溶液的蒸发、浓缩，固液分离（倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离），直接称量、相减法称量，数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养，并将此贯穿于整个实验课程的始终。 无机化合物的种类极多，不同类型的无机物制备方法有所不同，差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应，经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应，必须加入氧化剂，反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备，不能由铜和稀硫酸直接反应制备，必须加入氧化剂（如硝酸），反应后有杂质硝酸铜，所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备 利用复分解反应制备无机物，如产物是难溶物或气体，则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的，就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，这两种盐溶解、混合后，在溶液中有4种离子－K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时，它们的溶解度变化不同。利用这种差别，可在高温时除去氯化钠，滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯，可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶 在一定条件下，物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段，第一个阶段是晶核的形成，第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小，其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象，即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器，或用玻璃棒轻轻磨擦器壁，也可加入小粒晶种，促使晶体析出。 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( a ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( a ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化 学 反 应 平 衡 常 数 K d 的影响因素 有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( d ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG d 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( c ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( c ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率 化学实验教学中心安全知识练习题（II） 1、把玻璃管或温度计插入橡皮塞或软木塞时，常常会折断而使人受伤。下列不 正确的操作方法是: （标准答案： C ） A. 可在玻璃管上沾些水或涂上甘油等作润滑剂,一手拿着塞子，一手拿着玻璃管 一端(两只手尽量靠近)，边旋转边慢慢地把玻璃管插入塞子中 B. 橡皮塞等钻孔时，打出的孔比管径略小，可用圆锉把孔锉一下，适当扩大孔径 C. 无需润滑,且操作时与双手距离无关 2、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？（标准答案： D ） A. 如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B. 任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 D. 不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 3、以下物质中，哪些应该在通风橱操作? （标准答案： D ） A. 氢气 B. 氮气 C. 氦气 D. 氯化氢 4、超级恒温水浴使用时错误的操作是：（标准答案： C ） A. 超级恒温水浴应使用去离子水（或纯净水）， B. 恒温水浴去离子水未加到“正常水位”严禁通电，防止干烧 C. 可以使用自来水 5、大量试剂应放在什么地方？（标准答案： D ） A. 试剂架上 B. 实验室试剂柜中 C. 实验台下柜中 D. 试剂库 6、高温实验装置使用注意事项错误的是：（标准答案： D ） A. 注意防护高温对人体的辐射 B. 熟悉高温装置的使用方法，并细心地进行操作 C. 如不得已非将高温炉之类高温装置置于耐热性差的实验台上进行实验时，装 置与台面之间要保留一厘米以上的间隙，并加垫隔热层，以防台面着火 D. 使用高温装置的实验，要求在防火建筑或配备有防火设施的室进行，并要求密闭，减少热量损失 7、过氧化酸、硝酸铵、硝酸钾、高氯酸及其盐、重铬酸及其盐、高锰酸及其盐、 过氧化苯甲酸、五氧化二磷等是强氧化剂，使用时应注意：（标准答案： D ） A. 环境温度不要高于30℃ B. 通风要良好 C. 不要加热，不要与有机物或还原性物质共同使用 D. 以上都是 8、化学危险药品对人身会有刺激眼睛、灼伤皮肤、损伤呼吸道、麻痹神经、燃 烧爆炸等危险，一定要注意化学药品的使用安全，以下不正确的做法是：（标准答案： C ） A. 了解所使用的危险化学药品的特性，不盲目操作，不违章使用 B.妥善保管身边的危险化学药品，做到：标签完整，密封保存；避热、避光、远离火种。 C.室可存放大量危险化学药品 D.严防室积聚高浓度易燃易爆气体 9、回流和加热时，液体量不能超过烧瓶容量的：（标准答案： B ）高中、大学化学习题
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