山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)
山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（一）
一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）
1．（5分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．（5分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
3．（5分）下列实验装置正确且能达到目的是（）
A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D．装置④可用于制取少量Cl2
4．（5分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
5．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
6．（5分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）
选项①②③实验结论
A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp （Ag2S）
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．A B．B C．C D．D
7．（5分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（16分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有．
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是．
②加入Zn粉的目的是．
③固体A主要成分是．
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥．
9．（17分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式；
②某探究性学习小组利用如图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替．
③装置d中所盛溶液是．
11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH
﹣═IO
3﹣+5I﹣+3H
2O；KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．
（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．
三、解答题（共2小题，满分22分）
10．（10分）下列如框图2所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质．气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出实验室制备C的化学方程式：．
（2）E是化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为．
（3）写出B和丙生成A的离子反应方程式．
（4）工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：．
12．（12分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为．
②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．
（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式．
（3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低．
山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）
1．（5分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
考点：纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：化学应用．
分析：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；
C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；
D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．
解答：解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；
D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．
故选C．
点评：本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．
2．（5分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：A．氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关；
B．浓硫酸与铝发生钝化反应；
C．二氧化硅与氢氟酸发生反应；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气．
解答：解：A．氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B正确；
C．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
3．（5分）下列实验装置正确且能达到目的是（）
A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D．装置④可用于制取少量Cl2
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．氢氧化钠呈碱性；
B．氯化铵固体和氢氧化钙固体反应生成氨气；
C．二氧化硫密度比空气大；
D．1mol/L盐酸为稀盐酸．
解答：解：A．氢氧化钠呈碱性，不能用酸式滴定管，故A错误；
B．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气，故B正确；
C．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法，故C错误；
D．1mol/L盐酸为稀盐酸，稀盐酸不反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、气体的制取、收集等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
4．（5分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
考点：化学实验方案的评价；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物．
专题：实验评价题；几种重要的金属及其化合物．
分析：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；
B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；
C．过滤操作应用玻璃棒引流；
D．镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸．
解答：解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；
D．应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误；故选B．
点评：本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大．
5．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．
解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3?H2O不能大量共存，故B错误；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C 错误；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．
6．（5分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）
选项①②③实验结论
A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp （Ag2S）
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；
B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；
C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．
解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；
C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；
D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
7．（5分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
考点：无机物的推断．
专题：推断题．
分析：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为C CO CO2；
B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；
C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；
D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3．
解答：解：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为C CO CO2；2C+O2=2CO，
2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；
B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）
2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；
C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C 错误；
D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（16分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固体A主要成分是Fe、Zn．
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发（浓缩）、降温（结晶）、过滤、洗涤、干燥．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
分析：（1）设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
（2）①测定废气A中SO2的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；
②测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大；
（3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体A为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体；
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸；
②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子；
③分析可知固体A为锌和铁；
④操作b是溶液中得到纯净皓矾晶体，采取冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到；
解答：解：（1）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以A中为高锰酸钾溶液，B中为澄清石灰水；
故答案为：BC．
（2）①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；
故答案为：KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；
②按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4，导致测定气体质量增大；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体A为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体；
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；
②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，除溶液中的Fe2+、Fe3+等
故答案为：除溶液中的Fe2+、Fe3+等；
③分析可知固体A为锌和铁；
故答案为：Zn、Fe；
④操作b是溶液中得到纯净皓矾晶体，必要的操作为：冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到；
故答案为：蒸发（浓缩）、降温（结晶）；
点评：本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断，主要是物质性质的理解应用．掌握基础是关键，题目难度中等．
9．（17分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性学习小组利用如图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，该溶液还可以用溴水或氯化铁溶液试剂代替．
③装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
考点：实验装置综合．
专题：实验设计题．
分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，注意检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，也可用溴水或氯化铁，以此解答该题．
解答：解：①能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，也可用溴水或氯化铁溶液，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，然后将剩余气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，
故答案为：吸收多余的二氧化硫；溴水或氯化铁溶液；
③装置d中所盛溶液是澄清石灰水，用于检验二氧化碳气体，故答案为：澄清石灰水．
点评：本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰．
11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH
﹣═IO
3﹣+5I﹣+3H
2O；KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是Fe3+（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是I2（用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水（或H2O2），再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe．
（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3，其离子方程式为3 Br2+6 CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中a
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．
考点：海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析： （1）①给出的离子中，只有Fe 3+遇KSCN 溶液显红色，Fe 3+与KI 发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；
②具有氧化性的离子为IO 3﹣、Fe 3+，具有还原性的离子为I ﹣
，利用氧化还原反应来分析；
（2）根据KI 具有还原性及氧化还原反应、KI 3在常温下不稳定性来分析；
（3）根据提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，主要是防止I ﹣ 被氧化来分析；
（4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇KSCN 溶液变红色来检验；
（5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br ﹣和BrO 3﹣，结合质量守恒书写反应的离子方程式；
（6）注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质．
解答： 解：（1）某加碘盐可能含有KIO 3、KI 、Mg 2+、Fe 3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸
化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe 3+，
反应：Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3，Fe （SCN ）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI 固体，
溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO 3﹣＞Fe 3+＞I 2”，加足量KI 后，IO 3﹣和Fe 3+均能将I ﹣氧化成I 2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO 3；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI ．
①该加碘盐溶液中加KSCN 溶液显红色的物质是Fe （SCN ）3，CCl 4中显紫红色的物质是I 2，故答案为：Fe （SCN ）3；I 2；
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为IO 3﹣+5I ﹣+6H +═3I 2+3H 2O 、
2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2，故答案为：IO 3﹣+5I ﹣+6H +═3I 2+3H 2O ；2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2；
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI 会被空气中氧气氧化，KI 在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O 2+2H 2O ═2I 2+4KOH ，根据题目告知，KI 3?H 2O 是在低温条件下，由I 2溶于KI 溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I 2KI 3”，可知KI 3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI 和I 2，KI 又易被空气中的氧气氧化，I 2易升华，所以KI 3?H 2O 作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：4KI+O 2+2H 2O ═2I 2+4KOH ；否；KI 3受热（或潮湿）条件下产生KI 和I 2，KI 被氧气氧化，I 2易升华；
（3）提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，主要是防止I ﹣ 被氧化，根据题给信息“还原性：S 2O 3
2﹣＞I ﹣”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na 2S 2O 3作稳定剂；又由题给信息
“3I 2+6OH ﹣═IO 3﹣+5I ﹣+3H 2O ”，可知I 2与OH ﹣会发生反应生成IO 3﹣和5I ﹣，而Na 2CO 3水解
呈碱性，因而也可以用Na 2CO 3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI ）在潮湿环境下被氧气氧化．至
于AlCl 3，水解后呈酸性，且还原性I ﹣＞Cl ﹣，所不能作稳定剂；NaNO 2当遇强还原性物质时
能表现出氧化性，则NaNO 2与KI 能发生氧化还原反应为
2NO 2﹣+2I ﹣+4H +=2NO ↑+I 2+2H 2O ，所以不能作稳定剂，故答案为：AC ；
（4）实际上就是设计实验方案，检验Fe 2+．首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐
酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe 2+转化为Fe 3+，再滴加
KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2+，
故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧
化氢等），再滴加KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2+；
（5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2，
用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br ﹣和BrO 3﹣，反应的离子方程式为3 Br 2+6 CO 32﹣+3H 2O ═5Br
﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣（或3Br 2+3CO 32﹣═5Br ﹣+BrO 3﹣+3CO 2），
故答案为：Cl 2；3 Br 2+6 CO 32﹣+3H 2O ═5Br ﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣（或3Br 2+3CO 32﹣═5Br ﹣+BrO 3
﹣+3CO 2）；
（6）氯气和HBr反应生成溴，而加入bcd引入新杂质NaCl，且bd都与溴反应，只有HBr符合，故答案为：a．
点评：本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3?H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，难度中等．
三、解答题（共2小题，满分22分）
10．（10分）下列如框图2所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质．气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出实验室制备C的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）E是离子化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为离子键和共价键．
（3）写出B和丙生成A的离子反应方程式Cl2+2OH﹣═H2O+Cl﹣+ClO﹣．
（4）工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣．
考点：无机物的推断．
专题：推断题．
分析：如框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质，A是海水中浓度最高的盐，则A氯化钠，所以乙、丙是氢气和氯气，B为氢氧化钠，根据图中转化关系，可知D 为氯化氢，气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，所以C为氨气，E为氯化铵，由甲、乙反应生成C可知，乙为氢气，则甲为氮气，丙为氯气，据此答题；
解答：解：如框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质，A是海水中浓度最高的盐，则A氯化钠，所以乙、丙是氢气和氯气，B为氢氧化钠，根据图中转化关系，可知D为氯化氢，气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，所以C为氨气，E为氯化铵，由甲、乙反应生成C可知，乙为氢气，则甲为氮气，丙为氯气，
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）E为氯化铵，是离子化合物，含有铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，
故答案为：离子；离子键和共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Cl2+2OH﹣═H2O+Cl﹣+ClO﹣，
故答案为：Cl2+2OH﹣═H2O+Cl﹣+ClO﹣；
（4）工业上可用氨水的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，反应成酸式盐的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，
故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣．
点评：本题主要考查了常见非金属元素及其化合物知识，难度不大，注意抓住框图题的突破口，进行物质推断，是解题的关键．
12．（12分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO2．
②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程
式．GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓
（3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低．
考点：铝的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异；镁、铝的重要化合物．
分析：（1）①将铝土矿溶于NaOH溶液，处理转化为偏铝酸盐，除去杂质，再通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热氢氧化铝可得氧化铝；
②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接；
（2）类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应，根据氯化铝与氢氧化钠的反应书写方程式；
（3）根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；
（4）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低．
解答：解：（1）①工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2﹣，然后通入CO2气体使AlO2﹣转化为Al（OH）3沉淀，然后再将Al（OH）3沉淀加热即可得到Al2O3，
故答案为：CO2；
②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Ar；
（2）同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式，反应的化学方程式为GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓，
故答案为：GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓；
（3）在Na2O、CaO、SiO2中，只有SiO2是酸性氧化物，可与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液，反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；CaAl2Si2O8；
（4）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为：弱；d．
点评：本题考查Al、Ga、Si及其化合物的结构性质等，侧重于原子核外电子排布、同主族、同周期元素性质的递变规律的考查，题目难度不大．
山东省枣庄二中2020届高三上学期期中考试英语试题及答案 (word版有答案)
秘密☆启用前 2020届高三定时训练 英语试题 2019．11 本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共12页，选择题部分1至9页，非选择题部分10至12页。满分150分，考试时间120分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 选择题部分 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸上。 第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．What will the man probably drink? A．Real coffee．B．Instant coffee．C．Hot chocolate． 2．What will the man do first? A．Pick up lunch．B．Visit the bank．C．Go to the post office． 3．What did the woman fail to see? A．A disabled person．B．A sign．C．A parking lot． 4．Why does the boy like sharks? A．They are great swimmers． B．They make funny sounds． C．They are very smart． 5．What is the time? A．6：00 p．m．B．9：00 p．m．C．10：00 p．m． 第二节（共15小题；每小题1．5分，满分22．5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6．What kind of coffee does the man usually have? A．Italian．B．Brazilian．C．French． 7．Where are the speakers? A．In an office．B．In a restaurant．C．In a coffee shop． 听第7段材料，回答第8至10题。 8．What was the girl’s most recent purchase? A．A dog toy．B．Some clothes．C．An ice cream maker．
2020年山东省高考化学试题
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
山东省枣庄市滕州二中2017-2018学年高三上学期期末生物试卷 Word版含解析
山东省枣庄市滕州二中2017-2018学年高三上学期期末生物试卷 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1．下列有关生物学实验的叙述，不正确的（） A．在色素的提取和分离实验中，用无水乙醇进行提取，叶绿素b在层析液中的溶解度最低，扩散速度最慢 B．在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用浸泡法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，沾蘸法则正好相反 C．用某一浓度的硝酸钾溶液处理洋葱鳞片叶表皮细胞，不一定观察到质壁分离复原现象；探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定 D．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”的实验中加入盐酸的质量分数和目的都不相同 2．下列有关基因工程的叙述，正确的是（） A．目的基因经土壤农杆菌导入植物受体细胞后，整合到受体细胞染色体上，因此一定能稳定遗传 B．D NA连接酶的作用是将两个粘性末端的碱基连接起来 C．基因表达载体的构建是基因工程的核心，其上的启动子部位具有RNA聚合酶的结合位点D．常用的运载体有大肠杆菌、噬菌体和动植物病毒等 3．下列关于HIV、大肠杆菌、胚胎干细胞的比较，正确的是（） A．都有细胞结构B．都具有增殖能力 C．都属于原核生物D．都含有核糖体 4．有些酶必需在有激活剂的条件下才具有活性．下列是有关某种酶的实验，处理方式及结果如下表及图所示．根据结果判断，下列叙述中错误的是（） 试管编号试管Ⅰ试管Ⅱ试管Ⅲ pH 8 8 7 温度80℃40℃40℃ 酶1mL 1mL 1mL 底物1mL 1mL 1mL A．甲物质是该酶的激活剂 B．35分钟后试管Ⅱ中底物已被消耗殆尽 C．该酶在80℃的环境下已经失活 D．该酶在中性环境中的活性比在弱碱性环境中高
(山东省)高考真题化学试题
普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
浙江省杭州第二中学2020届高三3月月考化学试题
浙江省杭州第二中学2020届高三3月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列物质属于盐的是 A．Mg(OH) 2B．Al 2 O 3 C．Cu 2 (OH) 2 CO 3 D．CH 3 CH 2 OH 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A．B．C．D． 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A．酒精B．金属铜C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（） A．Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2 O B．2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2+ 3H 2 ↑ C．C+2CuO2Cu+CO 2 ↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是 A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 6. 下列说法不正确的是 A．二氧化硫可用于漂白纸浆 B．热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C．目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀 7. 下列表示不正确的是
A．16O2-离子结构示意图B．CF 4 的球棍模型： C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8. 下列有关硝酸的说法正确的是 A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色 B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应 C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成 D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸 9. 下列说法正确的是 A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些 B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小 C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出 D．可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子 10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11. 下列说法正确的是 A．富勒烯包含C 60、C 70 、碳纳米管等，它们互为同素异形体 B．H、D、T 互为同位素，中子数都为 1 C．的名称是：4-甲基戊烷 D．C 4H 10 的一氯代物只有两种 12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最 。下列说法正确的是 X Y W Z T
2020年山东省枣庄市中考物理试卷
2020年山东省枣庄市中考物理试卷 题号一二三四总分 得分 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1.如图所示的四种现象中，由光的反射形成的是（） A. 透过树丛的光束 B. 雨后的彩虹 C. 水中的倒影 D. 海市蜃楼 2.固态、液态和气态是物质常见的三种状态，某物质通过 放热、吸热在甲、乙、丙三种物态之间转化，如图所示， 下列说法正确的是（） A. 甲为固态，由甲到乙是凝华过程 B. 乙为液 态，由乙到丙是汽化过程 C. 丙为气态，由丙到甲是液化过程 D. 丙为液态，由乙到丙是熔化过程 3.只测一次，要求较准确的测出90cm3的酒精，请你在下列四种规格的量筒中，选出 适当的量筒（） A. 量程是100mL，分度值是1mL B. 量程是200mL，分度值是2mL C. 量程是50mL，分度值是1mL D. 量程是50mL，分度值是2mL 4.在探究凸透镜成像规律的实验中，小欢同学将点燃的蜡烛放在凸透镜前某一位置 时，恰好在凸透镜后30cm处的光屏上出现一个与蜡烛等大倒立的像；若将此蜡烛移至凸透镜前12cm处时，则（） A. 光屏上出现倒立放大的实像 B. 光屏上出现倒立缩小的实像 C. 无论怎样移动光屏，光屏上均不会出现实像 D. 将光屏远离凸透镜方向移动一段距离，光屏上才会出现倒立放大的实像
5.俗话说“鸡蛋碰石头--自不量力”，从物理学角度看（） A. 石头对鸡蛋的作用力更大 B. 鸡蛋对石头的作用力更大 C. 鸡蛋对石头没有作用力 D. 石头和鸡蛋之间同时有等大的相互作用力 6.如图所示，四个完全相同的条形磁体叠放在水平桌面上， 甲、乙两图中桌面受到的压力分别为F甲、F乙，压强分别 为p甲、p乙，关于它们的大小比较，下列说法正确的是（） A. F甲=F乙p甲=p乙 B. F甲＞F乙p甲＞p乙 C. F甲＜F乙p甲＜p乙 D. F甲＞F乙p甲=p乙 7.现代社会倡导文明出行，经过交通路口要遵守，“红灯停，绿灯行，黄灯等”的规 则，某学习小组的4名同学观察十字路口的交通信号灯后，发现红灯，绿灯，黄灯可以独立工作，他们分别设计了如图所示的电路图，其中正确的是（） A. B. C. D. 8.图是某家庭电路的一部分，下列说法正确的是（） A. 电冰箱接入三孔插座后其外壳与零线相连 B. 断开开关S时，用试电笔接触A点氖管发光，接触B点时氖管不会发光 C. 保险丝烧断后可用铜丝代替 D. 闭合开关S时，电灯不亮，保险丝未烧断，可能是电灯短路 9.如图所示的四个实验，能反映发电机基本原理的是（）
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
【最新整理】杭二中保送生选拨考试科学试卷 (1)
杭二中保送生选拔考试科学试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟. 2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、姓名、座位号。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应. 4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷. 物理部分 一．选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分，每小题中至少有一个符合题意的选项，全部选对的得4分，选不全的得2分，不选、多选、错选均不得分） 1.田径比赛中的跳高项目，经历了“跨越式”、“剪式”、“滚式”、“俯卧式”、“背越式”5次技术性的革命。目前运动员普遍采用“背越式”技术，获得较好成绩的原因是（） A.采用“背越式”技术，起跳时人体重心可以提高更多 B.在五种技术中“背越式”最易掌握，成绩比较稳定 C.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆上擦杆而过 D.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆下钻过去 2.航天员在飞船太空轨道舱中进行体能锻炼，下述活动中可采用的是（） A.举哑铃 B.用健身单车健身 C.用弹簧拉力器健身 D.引体向上 3.汽车驾驶室有一面平面镜做成的观后镜,当汽车以50km／h的速度在公路上向前行驶时,看到后面以40km/h向前行驶的汽车向镜后运动的速度应是（） A.50km／h B.40km／h C.10km／h D.20km/h 4.某居民家中的部分电路如图所示，开始电路正常。将电饭煲的插头插入三孔插座后，正在烧水的电热壶突然不能工作，但是电灯仍然正常工作。拔出电饭煲的插头，电热水壶仍然不能工作。把测电笔分别插入插座的左右插孔，氖管均发光。若电路只有一处故障，则（）A.电路的C、D两点间断路
2017高考山东卷理综物理试卷(word版)
1 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要 求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.将质量为1.00Kg 的模型火箭点火升空，50g 燃烧的燃气以大小为600m/s 的速度从火箭喷口在很短时间内喷出。在燃气喷出后的瞬间，火箭的动量大小为（喷出过程中重力和空气阻力可忽略） A.30 kg m/s ? B.5.7×102kg m/s ? C.6.0×102kg m/s ? D. 6.3×102kg m/s ? 15.发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个速度不同的乒乓球（忽略空气的影响）。速度较大的球越过球网，速度度较小的球没有越过球网；其原因是 A. 速度度较小的球下降相同距离所用的时间较多 B. 速度度较小的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大 C. 速度度较大的球通过同一水平距离所用的时间较少 D. 速度度较大的球在下降相同时间间隔内下降的距离较大 16.如图，空间某区域存在匀强电场学&科网和匀强磁场，电场方向竖直向上（与纸面平行），磁场方向垂直于纸面向量，三个带正电的微粒a ，b ，c 电荷量相等，质量分别为m a ，m b ，m c ，已知在该区域内，a 在纸面内做匀速圆周运动，b 在纸面内做匀速直线运动，c 在纸面内向左做匀速直线运动。下列选项正确的是
杭二中保送生选拔考试科学试卷
2015年杭二中保送生选拔考试科学试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟. 2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、姓名、座位号。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应. 4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷. 物理部分 一．选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分，每小题中至少有一个符合题意的选项，全部选对的得4分，选不全的得2分，不选、多选、错选均不得分） 1.田径比赛中的跳高项目，经历了“跨越式”、“剪式”、“滚式”、“俯卧式”、“背越式”5次技术性的革命。目前运动员普遍采用“背越式”技术，获得较好成绩的原因是（）A.采用“背越式”技术，起跳时人体重心可以提高更多 【 B.在五种技术中“背越式”最易掌握，成绩比较稳定 C.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆上擦杆而过 D.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆下钻过去 2.航天员在飞船太空轨道舱中进行体能锻炼，下述活动中可采用的是（） A.举哑铃 B.用健身单车健身 C.用弹簧拉力器健身 D.引体向上 3.汽车驾驶室有一面平面镜做成的观后镜,当汽车以50km／h的速度在公路上向前行驶时,看到后面以40km/h向前行驶的汽车向镜后运动的速度应是（） A.50km／h B.40km／h C.10km／h D.20km/h ' 4.某居民家中的部分电路如图所示，开始电路正常。将电饭煲的插头插入三孔插座后，正在烧水的电热壶突然不能工作，但是电灯仍然正常工作。拔出电饭煲的插头，电热水壶仍然不能工作。把测电笔分别插入插座的左右插孔，氖管均发光。若电路只有一处故障，则（） A.电路的C、D两点间断路 B.插座左右两孔短路 C.插座的接地线断路 D.电热壶所在支路的B、D两点间断路
2020山东省山东高考物理试卷(文字版)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试 物理试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.一质量为m 的乘客乘坐竖直电梯下楼，其位移s 与时间t 的关系图像如图所示。乘客所受支持力的大小用F N 表示，速度大小用v 表示。重力加速度大小为g 。以下判断正确的是（ ） A. 0~t 1时间内，v 增大，F N >mg B. t 1~t 2 时间内，v 减小，F N
2018山东高考理综化学试卷及答案.docx
2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO 高三化学老师XX-XX下期期末总结 还清楚的记得，上期期末给自己的一句话:“用心甘情愿的态度，过意想不到的生活”。回想这匆匆而过的半年，还真有不少意想不到。 先是备战高三二测。根据以往的经验二测成绩跟高考最接近，所以大家都很重视。对我更是亚历山大，因为我们的一测考的很不理想，学生也都鼓足了劲想在二测有好的表现。于是开学初我就给孩子们定下目标，二轮复习一定要“知识结网，成绩逆袭”。选择七个要拿下五个，选做15分争取10分以上，大题是我们的弱势，但也要尽量多捡分，这样我们过二本线就不是问题。为此除了上课复习知识网路，分析典型例题，每天中午两点到两点半还坚持定时小题狂练。一个多月的努力，终于在二测中取得了意想不到的结果。我们的平均分比三本还要高出好几分，有过一本的，二本的，超额完成目标。欣喜之余，我们继续努力着。 这期间，新的考试大纲揭晓，因为有不小的改变，我们又组织了一次六校联盟的考纲交流会，化学我校是主场。为了不流于形式，我把新老考纲认 认真真的比对了一下，发现其中实质性的变化，推测可能的新热点，做成PPT在会上跟兄弟学校的老师们交流。同时还请了教研室的岳老师给我们做了一场很接地气的考纲解读和高考常见评分规则的报告。会后大家都觉得很有收获。 接着又要准备学校的首届学科节，作为组长，我责无旁贷。先是召集大家献计献策，几经修改，终于定下活动方案。我们计划了五项活动，观看微电影“疯狂的化学”，做手抄报，化学趣味知识竞赛，“我眼中的化学”演讲比赛和做手工肥皂。其中最担心的是手抄报和演讲，因为怕文科学生不感兴趣，理科生又少。意想不到的是，交手抄报的文班学生占一大半，尤其是美术生，很有创意，把化学和艺术完美结合，张贴出来以后，吸引了很多学生驻足观看。报演讲的更是多达二十人，也有不少文科生。她们都用朴实而真切的语言说出了自己对化学的看法和热爱，同时也锻炼了口才和胆量。做手工皂也是异常火爆，只恨我们事先准备的材料有限。做出来的成品在政治组的跳蚤市场更是抢眼，很快就被抢购一空。 今年的“一师一优课”上传任务也要求在这学 2015年高考物理试题（山东卷） 14．距地面高5m 的水平直轨道A 、B 两点相距2m ，在B 点用细线悬挂一小球，离地高度为h ，如图。小车始终以4m s 的速度沿轨道匀速运动，经过A 点时将随车携带的小球由轨道高度自由卸下，小车运动至B 点时细线被轧断，最后两球同时落地。不计空气阻力，取重力加速度的大小2 10g m s =。可求得h 等于 A ．1.25m B ．2.25m C ．3.75m D ． 4.75m 15．如图,拉格朗日点L 1位于地球和月球连线上,处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下,可与月球一起以相同的周期绕地球运动。据此,科学家设想在拉格朗日点L 1建立空间站,使其与月球同周期绕地球运动。以1a 、2a 分别表示该空间站和月球向心加速度的大小,3a 表示地球同步卫星向心加速度的大小。以下判断正确的是 A ．231a a a >> B ．213a a a >> C ．312a a a >> D ．321a a a >> 16．如图,滑块A 置于水平地面上,滑块B 在一水平力作用下紧靠滑块A (A 、B 接触面竖直),此时A 恰好不滑动,B 刚好不下滑。已知A 与B 间的动摩擦因数为1μ,A 与地面间的动摩擦因数为2μ,最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A 与B 的质量之比为 A ． 12 1 μμ B ． 12 12 1μμμμ- C ． 12 12 1μμμμ+ D ． 12 12 2μμμμ+ 地球 17.如图,一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动。现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场,圆盘开始减速。在圆盘减速过程中,以下说法正确的是 A ．处于磁场中的圆盘部分,靠近圆心处电势高 B ．所加磁场越强越易使圆盘停止转动 C ．若所加磁场反向,圆盘将加速转动 D ．若所加磁场穿过整个圆盘,圆盘将匀速转动 18．直角坐标系xOy 中，M 、N 两点位于x 轴上，G 、H 两点坐标如图，M 、N 两点各固定一负点电荷，一电量为Q 的正点电荷置于O 点时，G 点处的电场强度恰好为零。静电力常量用k 表示。若将该正点电荷移到G 点，则H 点处场强的大小和方向分别为 A . 243a kQ ，沿y 轴正向 B.243a kQ ，沿y 轴负向 C.245a kQ ，沿y 轴正向 D.2 45a kQ ，沿y 轴负向 19.如图甲，R 0为定值电阻，两金属圆环固定在同一绝缘平面内。左端连接在一周期为T 0的正弦交流电源上，经二极管整流后，通过R 0的电流i 始终向左，其大小按图乙所示规律变化。规定内圆环a 端电势高于b 端时，间的电压为u ab 正，下列u ab -t 图像可能正确的是 2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。 答案：A 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应 D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。 Z 多角度解读杭州前八所重点高中 杭州第二中学 作为杭州最好的中学，杭州第二中学有着百年的历史和不断革新的追求。在2014年中考中，杭二中依然领跑各中学。但是除去名声，2015年中考的家长考生们，你们对杭二中真正的了解吗？ 现在杭二中有两个校区，本部是在滨江，分校是东河校区。以下主要介绍滨江校区的情况。 历年中考分数线前八所对比说明 根据数据可以看出杭二中近年成绩较稳定，领先第二名分数差基本维持在6、7分左右。并且与前八所其他学校相比，领先优势明显，也足以证明杭二中优秀的生源水平。 近三年招生计划汇总 对比滨江校区近三年招生计划，其招生人数基本不变，预计2015年基本也不会有太大变化。保送生占比40%，比例也基本稳定。 杭二中升学率总结 根据官方喜报等计算，历年杭二中一本率如上表。由数据可见，杭二中一本率呈稳步上升的趋势，2014年更是接近100%，足见杭二中升学成绩斐然。 校园建设与学风环境 班级设置：据介绍杭二的实验班是录取再进行分班考试选出来的，所有的新生都参加，然后由这次的考试成绩和中考成绩综合考虑排名（中考成绩占的比例要大些），最后分成四个实验班。 特色及优势：可总结为素质教育、理科教学、竞赛优势，竞赛中特别是化学和物理表现突出。 师资力量：目前该校有正教授高级教师2名（全市共9名），特级教师20名，整体是一支业务精湛、师德高尚的优秀教师团队。 氛围及环境：校园环境不错，周边相对于市区较安静，适合学习的氛围，高一至高三都有晚自习。 校风：学生整体自主能力较好，学习氛围良好。 食宿：住校生为主，住宿费400／学期，有4人间、6人间。食堂是外包给绿城后勤集团。 评价与总结 有家长对二中这样评价：“前三所相比，杭二中肯定是最好的，保送机会也最多,国内各大名校都有。如果你觉得自己是天才就去,因为里面都是天才。”杭二中无疑是杭州最好的学校，但除了极少部分有过人天赋的学生，绝大部分考生是通过勤奋努力考入的。相信， 2016年山东高考理综物理试题 14.一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器 A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大 B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大 C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变 D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变 15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。此离子和质子的质量比约为 A.11 B.12 C.121 D.144 16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω， 为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I。该变压器原、副线圈匝数比为 A.2 B.3 C.4 D.5 17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为 A.1h B.4h C.8h D.16h 18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则 A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同 B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直 C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同 D.质点单位时间内速率的变化量总是不变 19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO'悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态。若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则 A.绳OO'的张力也在一定范围内变化 B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化 C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化 D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化 山东省枣庄市第四十二中学七年级政治《我与老师交朋友》教案新人 教版 《我与老师交朋友》 教学目标 1．树立尊师观念、民主平等观念；尊敬老师，激发对老师的热爱之情。 2．积极与老师进行交流沟通，正确对待老师的表扬和批评，增进师生情感；学会建立民主平等的师生关系，增强正确处理师生矛盾的能力。 3．了解教师工作的特点，建立民主平等的师生关系；知道学生应该怎样与老师交往与沟通，掌握正确处理师生之间矛盾的能力。 教学内容分析 本课时是第三单元相逢是首歌中第六课第二个项目的内容，也是本单元的结束课。是在上一课时激发学生情感，体会教师浓浓的情之后，进一步引发学生掌握如何与老师友好相处的问题。主要分两个层次，一是“主动与老师交流交往”，二是“正确处理与老师之间的矛盾”，前一个层次是本课的教学重点，后一层次是本课的教学难点。 对这些问题，讲清道理很容易，但现实生活中让学生真正做到却有一定的难度。因为刚升入初中的学生民主平等意识并没有很好地建立起来，有些学生与老师缺少思想与情感上的交流，甚至对老师敬而远之或畏而避之，严重影响着良好师生关系的建立。另外，由于学生阅历浅、处理问题的经验少，也给处理师生关系带来一定的困难。 教学设计思路 本课主要讲了如何与老师交朋友。它是本单元的最后一课，是前面一课的深化，并且是前面一课的方法论，因此，学好本课至关重要。 本框内容可分为两个层次：一是主动与老师交流交往，二是正确处理与老师之间的矛盾。第一层次主要讲述师生之间应建立一种平等、民主、和谐的师生关系，学生应主动与老师交流交往。第二层次主要帮助学生掌握一些处理师生关系、解决师生矛盾的方法和技巧。 本堂课有个特殊的地方，就是——道理简单，但真的要落实到行动上却很难。所以对本课的设计就一个理念——发挥学生的主动性，让学生自己发现问题，认识到问题的严重性，自发的想到应该与老师交朋友。然后再进行到“如何与老师交朋友”，这就简单多了。高三化学老师XXXX下期期末总结
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