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山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

一、选择题(本题包括13小题.每小题5分,共65分.每小题只有一个选项符合题意,选对的得5分,错选或不答的得0分)

1.(5分)化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是()

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2.(5分)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()

A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装

C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源

3.(5分)下列实验装置正确且能达到目的是()

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C.装置③可用于收集SO2,并吸收多余的SO2

D.装置④可用于制取少量Cl2

4.(5分)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

5.(5分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应

B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存

C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应

D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

A.A B.B C.C D.D

6.(5分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

选项①②③实验结论

A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp (Ag2S)

B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A.A B.B C.C D.D

7.(5分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙.下列有关物质的推断不正确的是()

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2

二、解答题(共3小题,满分53分)

8.(16分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题.

(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有.

A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸

(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如下装置进行实验.

①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是,搅拌的目的是.

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算.经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是.

(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4?7H2O).实验模拟制备皓矾工业流程如下:

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是.

②加入Zn粉的目的是.

③固体A主要成分是.

④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是、过滤、洗涤、干燥.

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

9.(17分)掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础.

(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊.

①请写出该反应的化学方程式;

②某探究性学习小组利用如图1中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成.则b瓶溶液的作用是,该溶液还可以用试剂代替.

③装置d中所盛溶液是.

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11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣;3I2+6OH

﹣═IO

3﹣+5I﹣+3H

2O;KI+I2?KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.

①加KSCN溶液显红色,说明该加碘盐中含有的微粒是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用化学式表示).

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、.

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:.

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3?H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由.

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是.

A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:.

(5)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br﹣氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br﹣和BrO3﹣,其离子方程式为.

(6)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液.

三、解答题(共2小题,满分22分)

10.(10分)下列如框图2所示的物质转化关系中,甲、乙、丙是常见的气体单质.气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E,A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去).

请回答下列问题:

(1)写出实验室制备C的化学方程式:.

(2)E是化合物(填“共价”或“离子”,含有的化学键为.

(3)写出B和丙生成A的离子反应方程式.

(4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2,写出反应成酸式盐的离子方程式:.

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12.(12分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用.完成下列填空:

(1)①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为.

②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为.焊接过程中使用的保护气为(填化学式).

(2)镓(Ga)与铝同族.写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式.

(3)硅与铝同周期.SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2.盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式.长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同.由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法.如:

2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”).利用上述方法可制取Ba的主要原因是.a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低.

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参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括13小题.每小题5分,共65分.每小题只有一个选项符合题意,选对的得5分,错选或不答的得0分)

1.(5分)化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是()

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

考点:纯碱工业(侯氏制碱法);氨的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.

专题:化学应用.

分析:A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出;

B.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体;

C.补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸;

D.硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3.

解答:解:A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶体析出,故A正确;

B.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确;

C.碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误;

D.制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确.

故选C.

点评:本题考查较为综合,与人们日常生活紧密结合,均为最基本的化常识,题目难度不大.

2.(5分)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()

A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装

C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源

考点:氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;浓硫酸的性质;钠的重要化合物.

专题:元素及其化合物.

分析:A.氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应,与酸性无关;

B.浓硫酸与铝发生钝化反应;

C.二氧化硅与氢氟酸发生反应;

D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气.

解答:解:A.氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应,与酸性无关,故A错误;

B.浓硫酸具有强氧化性,可与铝发生钝化反应,在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,故B正确;

C.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅,与酸性无关,故C错误;

D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气,与过氧化钠的强氧化性无关,在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应,故D错误.

故选B.

点评:本题综合考查元素化合物知识,为2015届高考常见题型,侧重于学生的基础知识的考查,难度不大,注意相关知识的积累.

3.(5分)下列实验装置正确且能达到目的是()

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C.装置③可用于收集SO2,并吸收多余的SO2

D.装置④可用于制取少量Cl2

考点:化学实验方案的评价.

分析:A.氢氧化钠呈碱性;

B.氯化铵固体和氢氧化钙固体反应生成氨气;

C.二氧化硫密度比空气大;

D.1mol/L盐酸为稀盐酸.

解答:解:A.氢氧化钠呈碱性,不能用酸式滴定管,故A错误;

B.实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气,故B正确;

C.二氧化硫密度比空气大,应用向上排空气法,故C错误;

D.1mol/L盐酸为稀盐酸,稀盐酸不反应,故D错误.

故选B.

点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及中和滴定、气体的制取、收集等,侧重基础知识的考查,题目难度不大.

4.(5分)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

考点:化学实验方案的评价;镁的化学性质;镁、铝的重要化合物.

专题:实验评价题;几种重要的金属及其化合物.

分析:A.稀释浓硫酸,应将浓硫酸加到水中;

B.镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀;

C.过滤操作应用玻璃棒引流;

D.镁离子水解,生成的盐酸为挥发性酸.

解答:解:A.稀释浓硫酸,应将浓硫酸加到水中,而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,故A错误;

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀,故B正确;C.过滤操作应利用玻璃棒引流,将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,故C错误;

D.应将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,生成氯化镁,加热时促进镁离子水解,生成的盐酸为挥发性酸,所以蒸干得不到无水MgCl2固体,为氢氧化镁固体,故D错误;故选B.

点评:本题考查实验方案的评价,熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答,题目难度不大.

5.(5分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应

B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存

C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应

D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

A.A B.B C.C D.D

考点:化学实验方案的评价.

专题:实验评价题.

分析:A.苏打为碳酸钠,小苏打为碳酸氢钠,与盐酸反应均生成二氧化碳;

B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子;

C.Cu与硝酸反应生成硝酸铜,溶液变蓝,同时生成NO和水;

D.下层溶液显紫红色,有碘单质生成,则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质,结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析.

解答:解:A.苏打为碳酸钠,小苏打为碳酸氢钠,与盐酸反应均生成二氧化碳,则观察到均冒气泡,故A正确;

B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子,则Ag+与NH3?H2O不能大量共存,故B错误;

C.Cu与硝酸反应生成硝酸铜,溶液变蓝,同时生成NO和水,该反应不属于置换反应,故C 错误;

D.下层溶液显紫红色,有碘单质生成,则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质,由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知,氧化性为Fe3+>I2,故D正确;

故选AD.

点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等,综合性较强,题目难度不大.

6.(5分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

选项①②③实验结论

A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp (Ag2S)

B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A.A B.B C.C D.D

考点:化学实验方案的评价.

专题:实验评价题.

分析:A.不发生沉淀的转化,AgNO3与AgCl的浊液中,Qc(Ag2S)>K sp(Ag2S),则生成Ag2S;

B.浓硫酸使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;

C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.

解答:解:A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化,对AgNO3与AgCl的浊液中,Qc(Ag2S)>K sp(Ag2S),则生成Ag2S,可发生沉淀的生成,则不能比较溶度积,故A错误;

B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,故B正确;

C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀,如与氯化钡不反应,故C错误;

D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,则不能比较碳酸与硅酸的酸性,应排除硝酸的干扰,故D错误;

故选B.

点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等,把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.

7.(5分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙.下列有关物质的推断不正确的是()

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2

考点:无机物的推断.

专题:推断题.

分析:A、甲为碳,丁为O2 物质转化关系为C CO CO2;

B、若甲为SO2,则丁为氨水,物质转化关系为:SO2NH4HSO3(NH4)2SO3;

C、若甲为Fe,丁为盐酸,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能进一步和盐酸反应;

D、若甲为NaOH 溶液,丁为CO2,物质转化关系,NaOH Na2CO3NaHCO3.

解答:解:A、甲为碳,丁为O2 物质转化关系为C CO CO2;2C+O2=2CO,

2CO+O2=2CO2,CO2+C2CO,故A正确;

B、若甲为SO2,则丁为氨水,物质转化关系为:SO2NH4HSO3(NH4)2SO3;SO2+NH3?H2O=NH4HSO3,NH4HSO3+NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O;(NH4)

2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3,故B正确;

C、若甲为Fe,丁为盐酸,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能进一步和盐酸反应,故C 错误;

D、若甲为NaOH 溶液,丁为CO2,物质转化关系,NaOH Na2CO3NaHCO3;

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故D正确;

故选C.

点评:本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用,物质的量不同产物不同,掌握物质性质是解题关键,题目难度中等.

二、解答题(共3小题,满分53分)

8.(16分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题.

(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有BC.

A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸

(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如下装置进行实验.

①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色,搅拌的目的是提高SO2的吸收率.

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算.经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4.

(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4?7H2O).实验模拟制备皓矾工业流程如下:

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+.

②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等.

③固体A主要成分是Fe、Zn.

④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是蒸发(浓缩)、降温(结晶)、过滤、洗涤、干燥.

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

考点:探究物质的组成或测量物质的含量;制备实验方案的设计.

分析:(1)设计实验检验废气A中含有的CO2,需要除去二氧化硫,避免干扰二氧化碳的检验,除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在;

(2)①测定废气A中SO2的含量,为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收,高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全,搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫,提高吸收率;

②测定的结果应该偏大,可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化,气体质量增大;

(3)废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸,硫酸铁被还原为硫酸亚铁,加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子,得到固体A为锌和铁,滤液为硫酸锌溶液,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体;

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸;

②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子;

③分析可知固体A为锌和铁;

④操作b是溶液中得到纯净皓矾晶体,采取冷却结晶,过滤洗涤干燥等步骤得到;

解答:解:(1)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境,设计实验检验废气A中含有的CO2,需要除去二氧化硫,避免干扰二氧化碳的检验,除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在,石灰水变浑浊证明含有二氧化碳,所以A中为高锰酸钾溶液,B中为澄清石灰水;

故答案为:BC.

(2)①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收,高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全,搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫,提高吸收率;

故答案为:KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;提高SO2的吸收率;

②按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,测定的结果应该偏大,可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化,实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4,导致测定气体质量增大;

故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4;

(3)废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸,硫酸铁被还原为硫酸亚铁,加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子,得到固体A为锌和铁,滤液为硫酸锌溶液,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体;

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸,反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;

故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;

②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子,除溶液中的Fe2+、Fe3+等

故答案为:除溶液中的Fe2+、Fe3+等;

③分析可知固体A为锌和铁;

故答案为:Zn、Fe;

④操作b是溶液中得到纯净皓矾晶体,必要的操作为:冷却结晶,过滤洗涤,干燥等步骤得到;

故答案为:蒸发(浓缩)、降温(结晶);

点评:本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断,主要是物质性质的理解应用.掌握基础是关键,题目难度中等.

9.(17分)掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础.

(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊.

①请写出该反应的化学方程式2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;

②某探究性学习小组利用如图1中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成.则b瓶溶液的作用是吸收多余的二氧化硫,该溶液还可以用溴水或氯化铁溶液试剂代替.

③装置d中所盛溶液是澄清石灰水.

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

考点:实验装置综合.

专题:实验设计题.

分析:能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,注意检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰,用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,也可用溴水或氯化铁,以此解答该题.

解答:解:①能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑,故答案为:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;

②使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳,用品红溶液检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,也可用溴水或氯化铁溶液,然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,然后将剩余气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳,

故答案为:吸收多余的二氧化硫;溴水或氯化铁溶液;

③装置d中所盛溶液是澄清石灰水,用于检验二氧化碳气体,故答案为:澄清石灰水.

点评:本题考查了元素化合物的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰.

11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣;3I2+6OH

﹣═IO

3﹣+5I﹣+3H

2O;KI+I2?KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.

①加KSCN溶液显红色,说明该加碘盐中含有的微粒是Fe3+(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是I2(用化学式表示).

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2.

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3?H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华.(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是AC.

A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至过量,若显血红色说明有Fe.

(5)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br﹣氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br﹣和BrO3,其离子方程式为3 Br2+6 CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣.

(6)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中a

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液.

考点:海水资源及其综合利用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;物质的检验和鉴别的实验方案设计.

分析: (1)①给出的离子中,只有Fe 3+遇KSCN 溶液显红色,Fe 3+与KI 发生氧化还原反应生成的碘单质,易溶于有机溶剂,且碘在四氯化碳中显紫色;

②具有氧化性的离子为IO 3﹣、Fe 3+,具有还原性的离子为I ﹣

,利用氧化还原反应来分析;

(2)根据KI 具有还原性及氧化还原反应、KI 3在常温下不稳定性来分析;

(3)根据提高加碘盐(添加KI )的稳定性,主要是防止I ﹣ 被氧化来分析;

(4)将亚铁离子转化为铁离子,再利用铁离子遇KSCN 溶液变红色来检验;

(5)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴;用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br ﹣和BrO 3﹣,结合质量守恒书写反应的离子方程式;

(6)注意除杂时不能引入新杂质,更不能影响被提纯物质.

解答: 解:(1)某加碘盐可能含有KIO 3、KI 、Mg 2+、Fe 3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸

化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe 3+,

反应:Fe 3++3SCN ﹣=Fe (SCN )3,Fe (SCN )3呈血红色;从第二份试液中加足量KI 固体,

溶液显淡黄色,用CCl 4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:IO 3﹣>Fe 3+>I 2”,加足量KI 后,IO 3﹣和Fe 3+均能将I ﹣氧化成I 2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO 3;第三份试液中加入适量KIO 3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI .

①该加碘盐溶液中加KSCN 溶液显红色的物质是Fe (SCN )3,CCl 4中显紫红色的物质是I 2,故答案为:Fe (SCN )3;I 2;

②第二份试液中加入足量KI 固体后,反应的离子方程式为IO 3﹣+5I ﹣+6H +═3I 2+3H 2O 、

2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2,故答案为:IO 3﹣+5I ﹣+6H +═3I 2+3H 2O ;2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2;

(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI 会被空气中氧气氧化,KI 在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为:4KI+O 2+2H 2O ═2I 2+4KOH ,根据题目告知,KI 3?H 2O 是在低温条件下,由I 2溶于KI 溶液可制得.再由题给的信息:“KI+I 2KI 3”,可知KI 3在常温下不稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为KI 和I 2,KI 又易被空气中的氧气氧化,I 2易升华,所以KI 3?H 2O 作为食盐加碘剂是不合适的,

故答案为:4KI+O 2+2H 2O ═2I 2+4KOH ;否;KI 3受热(或潮湿)条件下产生KI 和I 2,KI 被氧气氧化,I 2易升华;

(3)提高加碘盐(添加KI )的稳定性,主要是防止I ﹣ 被氧化,根据题给信息“还原性:S 2O 3

2﹣>I ﹣”和氧化还原反应的强弱规律,可以选Na 2S 2O 3作稳定剂;又由题给信息

“3I 2+6OH ﹣═IO 3﹣+5I ﹣+3H 2O ”,可知I 2与OH ﹣会发生反应生成IO 3﹣和5I ﹣,而Na 2CO 3水解

呈碱性,因而也可以用Na 2CO 3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI )在潮湿环境下被氧气氧化.至

于AlCl 3,水解后呈酸性,且还原性I ﹣>Cl ﹣,所不能作稳定剂;NaNO 2当遇强还原性物质时

能表现出氧化性,则NaNO 2与KI 能发生氧化还原反应为

2NO 2﹣+2I ﹣+4H +=2NO ↑+I 2+2H 2O ,所以不能作稳定剂,故答案为:AC ;

(4)实际上就是设计实验方案,检验Fe 2+.首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐

酸酸化后,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),使溶液中Fe 2+转化为Fe 3+,再滴加

KSCN 溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe 2+,

故答案为:取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧

化氢等),再滴加KSCN 溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe 2+;

(5)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴,反应的离子方程式为2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2,

用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br ﹣和BrO 3﹣,反应的离子方程式为3 Br 2+6 CO 32﹣+3H 2O ═5Br

﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣(或3Br 2+3CO 32﹣═5Br ﹣+BrO 3﹣+3CO 2),

故答案为:Cl 2;3 Br 2+6 CO 32﹣+3H 2O ═5Br ﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣(或3Br 2+3CO 32﹣═5Br ﹣+BrO 3

﹣+3CO 2);

(6)氯气和HBr反应生成溴,而加入bcd引入新杂质NaCl,且bd都与溴反应,只有HBr符合,故答案为:a.

点评:本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材,要求通过实验,检验加碘盐中所含有的成分物质,探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3?H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐(添加KI)的稳定性可添加的稳定剂,难度中等.

三、解答题(共2小题,满分22分)

10.(10分)下列如框图2所示的物质转化关系中,甲、乙、丙是常见的气体单质.气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E,A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去).

请回答下列问题:

(1)写出实验室制备C的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.

(2)E是离子化合物(填“共价”或“离子”,含有的化学键为离子键和共价键.

(3)写出B和丙生成A的离子反应方程式Cl2+2OH﹣═H2O+Cl﹣+ClO﹣.

(4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2,写出反应成酸式盐的离子方程式:NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣.

山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷(一)

考点:无机物的推断.

专题:推断题.

分析:如框图所示的物质转化关系中,甲、乙、丙是常见的气体单质,A是海水中浓度最高的盐,则A氯化钠,所以乙、丙是氢气和氯气,B为氢氧化钠,根据图中转化关系,可知D 为氯化氢,气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E,所以C为氨气,E为氯化铵,由甲、乙反应生成C可知,乙为氢气,则甲为氮气,丙为氯气,据此答题;

解答:解:如框图所示的物质转化关系中,甲、乙、丙是常见的气体单质,A是海水中浓度最高的盐,则A氯化钠,所以乙、丙是氢气和氯气,B为氢氧化钠,根据图中转化关系,可知D为氯化氢,气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E,所以C为氨气,E为氯化铵,由甲、乙反应生成C可知,乙为氢气,则甲为氮气,丙为氯气,

(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,

故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)E为氯化铵,是离子化合物,含有铵根离子与氯离子之间是离子键,铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键,

故答案为:离子;离子键和共价键;

(3)氯气与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Cl2+2OH﹣═H2O+Cl﹣+ClO﹣,

故答案为:Cl2+2OH﹣═H2O+Cl﹣+ClO﹣;

(4)工业上可用氨水的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2,反应成酸式盐的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣,

故答案为:NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣.

点评:本题主要考查了常见非金属元素及其化合物知识,难度不大,注意抓住框图题的突破口,进行物质推断,是解题的关键.

12.(12分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用.完成下列填空:

(1)①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为CO2.

②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.焊接过程中使用的保护气为Ar(填化学式).

(2)镓(Ga)与铝同族.写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程

式.GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓

(3)硅与铝同周期.SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2.盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同.由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8

(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法.如:

2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性弱(选填“强”“弱”).利用上述方法可制取Ba的主要原因是d.

a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低.

考点:铝的化学性质;金属与合金在性能上的主要差异;镁、铝的重要化合物.

分析:(1)①将铝土矿溶于NaOH溶液,处理转化为偏铝酸盐,除去杂质,再通入二氧化碳,生成氢氧化铝,加热氢氧化铝可得氧化铝;

②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水;在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应,需在Ar等惰性气体保护下焊接;

(2)类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应,根据氯化铝与氢氧化钠的反应书写方程式;

(3)根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同,结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式;

(4)常温下Al的金属性比Ba的金属性弱,该反应是利用Ba的沸点比Al的低.

解答:解:(1)①工业冶炼铝的原料是Al2O3,由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液,使Al转化为AlO2﹣,然后通入CO2气体使AlO2﹣转化为Al(OH)3沉淀,然后再将Al(OH)3沉淀加热即可得到Al2O3,

故答案为:CO2;

②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应,需在Ar等惰性气体保护下焊接,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Ar;

(2)同主族元素化学性质相似,因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式,反应的化学方程式为GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓,

故答案为:GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓;

(3)在Na2O、CaO、SiO2中,只有SiO2是酸性氧化物,可与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液,反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,由“长石是铝硅酸盐”,结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙,铝硅酸阴离子不变,以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8,

故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;CaAl2Si2O8;

(4)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性:Al<Ba;但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来,原因是Ba的沸点低于铝,高温时Ba转化为气体脱离反应体系,使反应正向进行,故答案为:弱;d.

点评:本题考查Al、Ga、Si及其化合物的结构性质等,侧重于原子核外电子排布、同主族、同周期元素性质的递变规律的考查,题目难度不大.