酸碱中和滴定专题与pH计算

第6讲酸碱中和滴定专题与pH 计算

一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的

碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质

的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方

程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱

例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完

成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度

三.滴定的关键

①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）

②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）

四、酸碱中和滴定指示剂的选择

滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图

[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液

问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少?

问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变?

问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度

有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）

解：

)/(1002.001996.00200.01000.0L m o l C =?=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。

问题4:绘制中和滴定曲线。

⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏

②变色范围与终点pH 接近

⑵ 酸碱指示剂：

常用指示剂及变色范围

指示剂 对应溶液的颜色 变色范围：

甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄

酚酞 无色 无8浅红10红

石蕊 紫色 红5 紫 8蓝

①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）

②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂

③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂

（3

五.⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥

形瓶，烧杯、（白纸）等。

⑵酸(碱)式滴定管

①结构特点：

a.酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液、强氧化性试剂

碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液

b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL ，精确度0.01 mL

0.100mol/LNaOH 滴定20.00mL 0.100mol/LHCl 过程中的pH 变化 0.100mol/LHCl 滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH 过程中的pH 变化

②规格：25ml 50ml等

③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶

液的体积（两次读数差）

④使用注意：

a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏

水洗涤，最后用待盛溶液润洗。

b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴

水、高锰酸钾、双氧水等强氧化

性的溶液。不得用于装碱性溶液，

因为玻璃的磨口部分易被碱性溶

液侵蚀，使塞子无法转动，也不

能装氢氟酸。

c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸

性溶液，也不能装碘水、溴水、高

锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶

液。

d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用

前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干

燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验

结果。无须用待测液润洗。

六、中和滴定的基本操作和步骤

（1）查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法）

（2）洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分

别润洗相应的滴定管2－3次；

锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少

量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液润洗。

（3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠

溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度

以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。

待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。

标准液只能用滴定管。

（4）赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。

（5）调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”刻

度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V初。

（6）取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入

锥形瓶中，并滴入2～3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于

标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键）

滴定操作：左手：控制活塞

右手：振荡锥形瓶

眼看：锥形瓶中溶液颜色变化

滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。重复滴淀操作2到3次,取

平均值。

即：当看到加一滴标准液时，锥形瓶内溶液由某某色变为某某色且半分钟内（或30秒内）锥形瓶内溶液颜色不变化即为滴定终点。（停止滴定）（8）数据记录：记录终点刻度V终，算出V标=V终-V初

视线应液面凹面最低点水平相切。

（9）重复上述实验操作2～3次。

（10）计算：根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。

V标=（V1+V2+V3）/3 代入：

指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。

【练习】：

1. 用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCl溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?

3.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开

始读数为V1

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→ D →。（2）滴定管的读数应注意。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（4）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是。（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）

（7）该烧碱样品纯度的计算式为。

实

际

值

答案：

1. 0.1149 mol/L NaOH溶液

2. 0.1233 mol/L HCl溶液）

3.（1）C→A→B→D→E。

（2）滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。

（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况。

（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。

（5）终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。

（6）偏高。因标准液浓度变小，用量变大。

（7）%

/

)

(

80

1

2

W

C

V

V

（注意：V为mL）

七、误差分析⑴分析原理：（标准酸滴定未知碱）

滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V测的误差，但在实际操作中认为C（标）是已知的，V（测）是固定的，所以一切的误差都归结为V（标）的影响，V（标）偏大则C（测）偏大，V（标）偏小则C（测）偏小。

1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；

2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；

3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗

4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；

8）滴定终点时，滴定管俯视读数；

9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视

10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；

12）滴加盐酸，溶液变为红色；

13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；

15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；

16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；

17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

18）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

19）滴定前仰视，滴定后俯视，

20）滴定前俯视，滴定后仰视，

答案：1高；2无；3高；4低；5高；6低；7高；8低；9低；10低；11低；

12高；13高；14低；15高；16低；17高；18低；19低；20高

思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？

滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。

（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

例1. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）

A. 由黄色变红

B. 由黄色变橙色

C. 由橙色变红色

D. 由红色变橙色

例2 用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸溶液。①未用标准液润洗碱式滴定管；②未用盐酸润洗移液管；③未用盐酸润洗锥形瓶；④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除；⑤滴定前仰视而滴定后俯视碱式管中液面读数；⑥滴定完毕后较长时间红色不褪。以上属错误操作且导致所测盐酸溶液浓度偏低的是（）

A. ①④⑥

B. ②③⑥

C. ②⑤

D. ④⑤⑥

答案：B,D,C

八、滴定原理拓展应用

酸碱中和滴定的原理可以迁移到氧化还原反应和酸与盐的反应中，依据滴定原理，通过适当的指示剂来判断氧化剂和还原剂、酸与盐溶液恰好反应，从而测定物质的浓度。

氧化还原滴定

此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO

4或I

2

或I-进行的氧化还原反应。如：

①5H2C2O4+2MnO

4

-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②5Fe2++MnO

4

-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

③C6H8O6(维生素C)+I2→C6H6O6+2H++2I-

④I2+2S2O2

3-=2I-+S4O2

6

-

指示剂选择：反应①、②不用指示剂， MnO

4

-为紫红色，颜色褪去或出现紫红色

时为恰好反应。反应③、④都有I

2

，则用淀粉作指示剂。

例3．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作不正确的是（）A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液

Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液

Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色

Ｄ．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

例4．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

⑴用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右

手摇动锥形瓶，眼睛注视____ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且__ _ 为止；

⑵下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________；

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没

有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

⑶若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则

起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；

⑷

：c(NaOH)＝。

答案：⑴锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内不恢复红色

⑵ D ⑶0.00 26.10 ⑷0.1044 mol/L

例5、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO

4

溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）

②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I

2

，再用bmol/L

的Na

2S

2

O

3

溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：

（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）。

（2）滴定（I 2和S 2O 32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。

（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na 2S 2O 3溶液，导致测定结果（偏

高、偏低、无影响） 。

（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致

滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。

答案：（1）a

bV 8g/L （2）蓝 无 （3）偏高 （4）偏低 例6：草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4·xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验：

称取Wg 草酸晶体，配成100.00mL 水溶液

（1）称25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用

浓度为amol ·L -1的KMnO 4溶液滴定到KMnO 4不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O

试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有

（填名称）_______________________________________________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）

b.滴定管

c.100mL 量筒

d.100mL 容量瓶

e.烧杯

f.漏斗

g.锥形瓶

h.玻璃棒球

i.药匙

j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO 4溶液应装在_____________________式滴定管中，

因为____________________________________________________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定

至终点，则所测得的x 值会______________________（偏大、偏小、无影响）

（4）在滴定过程中若用amol ·L -1的KMnO 4溶液VmL ，则所配制的草酸溶液

的物质的量浓度为_________________mol ·L -1，由此可计算x 的值是

____________。

解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验

原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。

（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）

（2）用酸式滴定管，因KMnO 4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。

（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。

（4） 2KMnO 4 ~ 5H 2C 2O 4

2mol 5mol

aV ×10-3mol 0.025×Cmol

l /m o l 10

aV C C 025.0510aV 23==?- H 2C 2O 4·xH 2O ~ H 2C 2O 4 ~ xH 2O

1mol 18xg

1.010aV ? g 901.010aV W ??

? ????- 5950,10

9181001-=-=aV W x aV w x aV

pH计算的基本类型：

一：单一溶液pH的计算

1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为

2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：

二、混合溶液的pH

3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）

A. 2

B.3.3

C.4

D.8

4: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）

A.10.5

B.11.8

C.10.8

D.11

规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：

c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)

速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3

(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：

c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)

速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.3

5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。2

6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。12

7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中C（H+）为(mol/L) （）

A、1/5(4×10-9+1×10-12)

B、1/5(8×10-9+1×10-12)

C、5×10-10

D、5×10-12

规律:强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总

b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总

c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。

8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）

9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）

10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

规律: ⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n)

强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)

⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的

H＋或OH―的影响。切记：“无限稀释7为限”

四、pH计算综合问题

12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）

A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10

13、（01全国）将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（） A．9 B．10 C．11 D．12

五、pH之和为14的问题

14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）

A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、无法确定

15、（2004上海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

（）

A.pH =12 的Ba(OH)2

B.pH =12的氨水

C.0.005mol/L NaOH

D.0.05mol/LBaCl2

六、pH的测定（酸碱中和滴定）

16、(05上海)、下列实验基本操作错误的是（）

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由

是。

（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答

（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是。

强化训练：

1、常温下，等体积混合0．10 mol·L－1盐酸和0．06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0

2、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（）

A m=n

B m＞n

C m＜n

D 无法判断

3、（09石景山二模）pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

① pH=11的氨水bL；

②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；

③c(OH－)=1×10－3mol/L的B a(OH)2溶液dL。

试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：

A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．c>a>d>b D．c>a=d>b

4、某强酸溶液的PH=a ，强碱溶液的PH=b ，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V （酸）和碱溶液体积V （碱）的正确关系是： ......... （ ）

A 、V （酸）=102V （碱）

B 、V （碱）=102V （酸）

C 、V （酸）=2V （碱）

D 、V （碱）=2V

（酸）

5、在某温度时，测得纯水中的c(H +)＝2．4×10－7 mol ·L －1，则c(OH －)为（ ）

A.2.4×10－7mol ·L －1

B.0.1×10－7mol ·L －1

C. 714

104.2100.1--??mol ·L －1 D.c(OH －)无法确定

6、95℃时，水中的H +的物质的量浓度为10－6 mol ·L －1，若把0.01 mol 的NaOH 固体溶解于95℃水中配成 1 L 溶液，则溶液的pH

为

（ ）

A ．4

B ．10

C ．2

D ．12

8、常温下，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH 为 （ ）

A 、大于7

B 、等于7

C 、小于7

D 、无法确定

8、某溶液中由水电离产生的c(H +)水＝1×10-11 mol/L,则该溶液的 pH 值可能为 ( )

A. 3

B. 7

C. 8

D. 11

9、pH=11的X 、Y 两种碱溶液各10mL ，分别稀释至1000mL 。其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A 、X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等

B 、稀释后，X 溶液碱性比Y 溶液碱性强

C 、若9

D 、完全中和X 、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

10、用惰性电极电解饱和的食盐水100ml ，经过一段时间后，阴极收集到112mlH 2（标准状况），此时电解液的pH 为（电解液的体积保持不变） （ ）

A 、13

B 、12

C 、8

D 、1

11、（06高考天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c （Cl -）>c （NH 4+）>c （H +）=c （OH -）

B ．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C ．中和pH 与体积相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同

D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大

12、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2

13、（06高考北京理综11）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

A.②④

14、下列有关pH变化的判断中，正确的是

A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B 随着温度的升高，纯水的pH增大

C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小

D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

15、（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－1

16、（09崇文二模）常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L

B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液

中c（H＋）＝Kw

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

17、(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是（）

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

18、（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③

B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤

D. ①④②③⑥⑤

19、(09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

20、(1)某温度下，纯水中的c(H +)= 2. 0×10－7 mol ／L ，则此时溶液的c(OH －

) 为___ __ _mol

／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H +)= 5. 0×10－6 mol ／L ，则c(OH －) ____ ___mol ／L 。

(2)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混

合之前，该强酸的pH 1值与强碱的pH 2值之间应满足的关系是______________________

21、25℃时，有pH=a 的盐酸和pH=b 的NaOH 溶液，取V a L 盐酸溶液与NaOH 中和，需V b LNaOH 溶液，问：（1）若a + b =14, 则 Vb Va = （填数字） （2）若a + b =13, 则 Vb

Va = （填数字） （3）若a + b >14, 则 Vb

Va = （填表达式），且V a V b (填“>”“<”或“=”) （4）若a + b =15, 则 Vb

Va = （填数字）

22、25℃时，若体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH = b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a = 0.5b 。请填写下列空白：

（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”）＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”）＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）a 的取值范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分认为在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少？（溶液的密度为1 g/mL ）

专题四 pH计算参考答案：

1、pH =1

2、pH =12

3、B

4、B

5、pH=2

6、pH=12

7、D

8、5 接近7但是小于7

9、10 接近7但是大于7 10、略 11、略 12、B 13、C 14、D 15、CD 16、A 17答案：（1）错误；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。

（2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。

（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。

强化训练

1、D

2、B

3、D

4、B

5、A

6、B

7、D

8、AD

9、A 10、A

11、D 12、CD 13、D 14、C 15、C 16、C 17、C

18、C 19、B

20、（1）2. 0×10－7 mol／L 8. 0×10－9 mol／L （2）15

21、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 > （4）10

22、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2）否，若a=5，c（H＋）=10-5mol·L-1，则b=10，c（OH-）b= 10-4mol·L-1，V a/V b＝c（OH-）b/c（H＋）a >1,不符合题a

意，故a≠5 （3）7/2

23、0．0029克

高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》

酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充 满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式

酸碱中和滴定实验操作方法--学案

酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点， 试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸 碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问 题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守 恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 （2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。

人教版高中化学溶液pH的计算

人教版高中化学溶液 p H的计算 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

溶液pH的计算 一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性 pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。 即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。 二、溶液pH的计算 酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)= ) 0(- H C K w求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH 三、酸碱中和反应pH的计算 将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+) 酸：c(OH-) 碱 、V 酸 ：V 碱、 pH 酸+pH 碱 有如下规律（25℃）： 因c(H+) 酸×V 酸 =c(OH-) 碱 ×V 碱 ，故有 酸 碱 酸 V V ) c(OH ) c(H碱 - = + 。在碱溶液中c(OH-) 碱= 碱 ) c(H 1014 + - ， 将其代入上 式得c(H+) 酸×c(H+) 碱 = 酸 碱 V V 1014? - ，两边取负对数得pH 酸 +pH 碱 =14-lg 酸 V V碱。例如： 四、单一溶液的pH计算 1、强酸溶液如H n A溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc) 2、强碱溶液如B(OH) n 溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)= nc 14 10-mol/L，pH=- lgc(H+)=14+lg(nc)

高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版

高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴 定》知识点总结沪教版 高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 【知识点5】酸碱中和滴定误差分析 1.根据c(待测)=c(待测)V(标准) V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。 强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高： ①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失; ②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生; ③用有刻度的移液管移液时仰视读数; ④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液; ⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗; ⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中; ⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;

⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内： ⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。 2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低： ①滴定前无气泡，滴定终了有气泡; ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数; ③有刻度的移液管移液时俯视读数; ④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液; ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中; ⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内; ⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出; ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮; ⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早; ⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。 3、下列操作对滴定结果无影响： ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液; ②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。 1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

酸碱中和滴定的关键

酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0 之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是： NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D 【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。

[推荐学习]2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习

专题05 物质的量分数曲线 1．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图

所示，下列说法错误的是 A. K b2的数量级为10-8 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C 【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以 K b2=，选项A正确。 B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项C错误。 D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

专题09强碱滴定三元酸曲线 2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全Word版含解析

1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m 点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

8酸碱中和滴定

第八节酸碱中和滴定 月日姓名 【知识要点】 一、酸碱中和滴定原理 1、表达式： 2、恰好反应完的标准： ①体积②滴定终点 二、滴定仪器 酸式滴定管盛装 碱式滴定管盛装 锥形瓶、铁架台（带滴定管夹）、烧杯等 三、试剂 1、标准液置于中 2、待测液置于中 强酸+ 强碱，用，终点色变为 3、酸碱指示剂强酸滴定弱碱，用，终点色变为 强碱滴定弱酸，用，终点色变为 四、操作（洗、取、滴、读、算） 1、洗涤 锥形瓶 滴定管 洗涤原则 滴定管洗涤方法 滴定管洗涤干净标准 2、取液（碱式滴定管排气泡的方法是：） 3、滴定 注意：要等滴定管液面时再开始滴定； 操作：锥形瓶下面垫，左手右手眼 4、读数：平时凹液面 5、计算：先算C1= ，重复（平行做）以上实验2~3次，然后得出

C最终= 五、指示剂的选用 1、强酸强碱间的滴定：甲基橙、酚酞 2、强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用作 指示剂 3、强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用作 指示剂 六、误差分析（一般是出现在以上操作的环节上） 依照公式：k已知C已知V已知=k B C B V B，有： C B =k已知C已知V已知 k B V未知

【典型例题】 例1． 用已知浓度的NaOH 溶液测定某42SO H 溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项 （ ） 例2．误差分析题（用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠） 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ） 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充 满溶液（ ） 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧 化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 例3．以已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A 、①③④ B 、②③⑥ C 、② D 、④⑤⑥ 例4．实验室里，用0.11摩/升HCl 溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH 溶液，三次实验 中用去HCl 的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH 的浓度为（ ） A 、0.12摩/升 B 、0.15摩/升 C 、0.11摩/升 D 、0.125摩/升 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙）

溶液pH计算方法

第三讲 有关pH 的计算方法 根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋ 的浓度。 一、单一溶液pH 的计算 1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求 得pH 。 2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求 出c(H +)，然后求pH 。 3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 ⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：()()()121212c H V c H V c H V V +++ +混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。 （2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混 即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。 （3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()1212 12 c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-= +过－，然后通过ＫＷ求出 c(H +)，最后求pH 。 【课后练习】 1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -

酸碱中和滴定实验操作方法

酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］

六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断

溶液PH的计算方法.

溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法

人教版化学选修4重要知识点解读 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定 (2020·长治市第二中学高二上学期第一次月考)化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG= + - c(H) lg c(OH) 。25℃， 用0.100 mol·L?1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L?1 HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是 A．D点溶液中的pH=11.25 B．B点溶液中存在2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL D．25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10?5.5 【参考答案】D 【试题解析】A项，D点lg c(H+)/c(OH?)=?8.5，则c(H+)/c(OH?)=10?8.5，K W= c(H+)×c(OH?)=10?14，所以 c(H+)=1.0×10?11.25，pH=11.25，故A项正确；B项，B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(NO2?)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2?)，将①×2?②得： 2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2)，故B项正确；C项，C点lg c(H+)/c(OH?)=0，则c(H+)/c(OH?)=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL ，故C项正确；D．A点 lg c(H+)/c(OH?)=8.5，则c(H+)/c(OH?)=108.5，K W= c(H+)×c(OH?)=10?14，所以c2(H+)=1.0×10?5.5，由于c(H+)与c(NO2?)近似相等，所以HNO2的电离常数K a=c(H+)×c(NO2?)/ c(HNO2)= 1.0×10?5.5/(0.1?1.0×10?6.5)= 1.0×10?6.5，故D项错误；故答案为D。

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。 （2）微粒浓度的大小比较。 （3）物质电离程度或水解程度的比较。 （4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。 二、考点突破 （一）影响电离平衡的因素 ⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡CH 3COOH?CH 3 COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH)、c(H+)、c(CH 3 COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH 3 COOH)、c(H+)、 c(CH 3 COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

酸碱中和滴定复习资料

酸碱中和滴定复习资料

第四节酸碱中和滴定 曹瑞阁 【巩固练习】 知识点一滴定实验仪器与操作 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL移液管 B. 25 mL 量筒 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 3. 中和滴定中，视线应注视( ) A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度 C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化 4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) 2

A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（） A. 温度计 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） 3

A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 知识点二指示剂的选择 1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（） A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，由红变浅红 D. 甲基橙，由黄变橙 2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（） A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙 4

高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题08 导电能力曲线练习

专题08 导电能力曲线 1．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

酸碱溶液pH值的计算方法

酸碱溶液pH值的计算 一、质子条件：（质子平衡方程）. 许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目， 这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。 质子条件的两种写法： 1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件： 质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。 例如：一元弱酸HA的水溶液。 其中大量存在并与质子转移有关的物质是 所以，写质子方程的方法是： ①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。 ②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。 ③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。 ④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。 例2. c mol/L Na2HPO4溶液 例3. Na2S溶液

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定 【知识要点】 一、酸碱中和滴定原理 1、表达式： 2、恰好反应完的标准： ①体积②滴定终点 二、滴定仪器 酸式滴定管盛装 碱式滴定管盛装 锥形瓶、铁架台（带滴定管夹）、烧杯等 三、试剂 1、标准液置于中 2、待测液置于中 强酸+ 强碱，用，终点色变为 3、酸碱指示剂强酸滴定弱碱，用，终点色变为 强碱滴定弱酸，用，终点色变为 四、操作（洗、取、滴、读、算） 1、洗涤 锥形瓶 滴定管 洗涤原则 滴定管洗涤方法 滴定管洗涤干净标准 2、取液（碱式滴定管排气泡的方法是：） 3、滴定 注意：要等滴定管液面时再开始滴定； 操作：锥形瓶下面垫，左手右手眼 4、读数：平时凹液面 5、计算：先算C1= ，重复（平行做）以上实验2~3次，然后得出C = 最终 五、指示剂的选用 1、强酸强碱间的滴定：甲基橙、酚酞 2、强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用作指示剂 3、强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用作指示剂 六、误差分析（一般是出现在以上操作的环节上）

依照公式：k 已知C 已知 V 已知 =k B C B V B，有： C B =k已知C已知V已知 k B V未知 常见的酸碱指示剂及变色范围

【典型例题】 例1． 用已知浓度的NaOH 溶液测定某42SO H 溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项 例2、误差分析题（用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠） 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH 溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ） 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 例3、以已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A 、①③④ B 、②③⑥ C 、② D 、④⑤⑥ 例4、实验室里，用0.11摩/升HCl 溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH 溶液，三次实验中用去HCl 的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH 的浓度为（ ） A 、0.12摩/升 B 、0.15摩/升 C 、0.11摩/升 D 、0.125 摩/升 例5、0.01mol·L -1 NaOH 溶液滴定0.02mol·L -1 的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴NaOH 溶液，②少1滴NaOH 溶液（设1滴溶液为0.05mL ），两次中和后溶液体积均为50.00mL ，则①和②两次滴定后溶液中[OH - ]之比值是 （ ） A 、10-4 B 、1 C 、104 D 、4×104