2019届高三化学8月摸底考试试题新版 新人教版

2019高三摸底考试(化学)试题

可能用到的相对原子质量：N-14，H-1，O-16，Na-23，S-23，Ti-48，Co-59

7.某矿石主要含CuO 和Cu 2(OH)2CO 3,以及少量Fe 2O 3、FeO 和SiO 2。按如下流程可制得Cu 3N 和铁红。下列说法不正确的是

A.在生成Cu 3N 的反应中,氨气作氧化剂

B.加入NH 4HCO 3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体

C.滤液G 可以并入滤液E 加以利用

D.由FeCO 3转化为Fe 2O 3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

8.下列说法正确的是

A. 苯酚与苯甲醇互为同系物

B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质

C. 蔗糖与纤维素都是由C 、H 、O 组成的高分子化合物

D. 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol 高级脂肪酸和1mol 甘油

9.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C ．用装置丙稀释反应后的混合液

D ．用装置丁测定余酸的浓度 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －

数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷的分子数约为0.5 N A个

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

11．下列关于有机化合物说法正确的是（）

A．、、互为同系物

B．有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

C．有机物中可能共面的原于数最多有16个

D．有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种

12. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和 X、W 和 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：W>X>Y

B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱

C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同

D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

13．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为N a2S,下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B．放电时，a极为负极

C．充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-

D．M是阴离子交换膜

26. (14分)Na2S2O3(硫代硫酸钠)易溶于水，难溶于酒精，40～45℃熔化，310℃分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验：

【实验一】实验室通过如下装置制备Na2S2O3

【实验二】提纯制备Na2S2O3·5H2O ：

将溶液倒入蒸发皿中加热（微沸），待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。

【实验三】产品Na2S2O3·5H2O纯度测定：

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1000 mol/L 的标准碘溶液滴定，多次实验平均消耗标准碘溶液V mL。（已知碘能将S2O32- 氧化为S4O62-）（1）实验一中B装置的作用是；C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为

(2)实验一结束后，在E处连接盛NaOH溶液的注射器，接下来的操作为，以避免拆除装置时造成污染。

(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因。

（4）实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是，所得晶体中混有的杂质为。

（5）实验三使用的指示剂是，产品纯度为。（用含V、W的式子表示）

27. (14 分)高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:

已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_______。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_______。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH? (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10?32，当c(Cr3+)降至1.0×10?5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全? _________(列式计算)。

（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8 的原因是_______(结合离

子方程式说明理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中BaCrO 4的含量，进行以下实验:

+m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa 2S 2O 3溶液 (已知:I 2 +2S 2O 32? = 2I ?+ S 4O 62?)

①若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ②“滤渣2”中BaCrO 4(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。

28. （15分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH ，可简写为H 2C 2O 4），遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物细胞膜中，工业上应用广泛。

（1）工业上常采用羰基合成法生产草酸，此法分为液相法和气相法两种，以下是气相法合成过程（反应条件：80-150℃ ， 300-400kPa ，催化剂为PbCl 2)。

I. 2CO(g)+2C 4H 9ONO (g) (COOC 4H 9)2(g)+2NO (g) △H 1= +a kJ?mol -1 II. 4C 4H 9OH (g)+ 4NO (g)+ O 2

4C 4H 9ONO (g) +2H 2O(g) △H 2= - b kJ?mol -1 III. (COOC 4H 9)2(g)+ 2H 2O (g) (COOH)2(g)+ 2C 4H 9OH (g) △H 3= + c kJ?mol -1 若工业上要制备 9t H 2C 2O 4 ，理论上至少要提供_______________________kJ 的热量。

（2）草酸发生分解反应是：H 2C 2O 4（s ）H 2O （g ）+CO （g ）+CO 2（g ）△H=+340kJ?mol -1，此反应的平衡常数表达式 K=_______________；下列各项能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________（填序号）。 ①恒温恒容时，容器内的压强不再变化

②恒温恒容时，CO 的体积分数不再变化

③恒温恒压时，气体的密度不再变化

④ 恒温恒压时，气体摩尔体积不再发生变化

⑤恒温恒压时，气体平均摩尔质量不再发生变化

⑥恒容绝热时，体系温度不再变化

（3）常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH 溶液，所得溶液H 2C 2O 4、HC 2O 4－

、C 2O 42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示：则向pH=1.2溶液中滴加KOH 溶液，pH 增大至4.2的过程中水的电离程度_______________（填：增大、减小、不变或其它情况）。

在pH=2.7溶液中，)()()(224224224--?O C c O C H c O HC c = _______________。

（4）结合图像数据分析，常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL

混合，则混合后溶液中各种含碳．粒子

．．浓度由大到小的顺序为____ _____ ______。（5）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3或HOOC-CHO），装置如图，写出复

合膜电极发生的电极反应

______________________________。

（6）患草酸钙型肾结石的病人，医生建议多

饮白开水有利于结石的消融，写出草酸钙在水

中的溶解平衡方程式

______________________________。

35．( 15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】

硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Co原子价电子轨道表达式为，第四电离能I4(Co)

是。

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32－的空间构型是__________，中心原子杂化方式是__________，与其互为等电子体的分子是____________ (任写1种)。

（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_____________________________________________________。

（4）S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是__________________________________________________。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。

①已知A 点的原子坐标参数为为(0,0,0)，C 点为(

21,21,2

1)，则B 点的原子坐标参数为________。

②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_________g·cm -3 (列出计算表达式即可)。

36. （15分）【化学—选修5：有机化学基础】蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：

已知：①A 的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

② ③

请回答下列各题：

（1）物质 A 的名称为________。

（2）D → E中试剂X为____________，C → D 的反应类型是_______________。

（3）E的结构简式为________________________。

（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________________________________。

（5）芳香化合物Y是G（C9H8O3）的同分异构体，Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式______________。

（6）参照上述合成路线及有关信息，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备

的合成路线。

合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

2019高三摸底考试(化学)试题答案

7~13：BBCADDD

26. （14分，除标注外每空2分）

（1）安全瓶，防倒吸 2Na2S +Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2

（2）关闭K2，打开K1，将注射器中溶液注入B中

+2H+= S↓+SO2↑+H2O

（3）S2O 2

3

（4）蒸干会使硫代硫酸钠分解，或所得晶体会失去结晶水

Na2S 、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等（写对其中1个得即可，1分）

（5）淀粉溶液（1分）0.1×20×2×248×10-3 V/W =0.992V/W

27. （14分）⑴ 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染（2分）

⑵ 减少硝酸锶(或产品)溶解损失（1分）

⑶ 4H2CrO4＋3N2H4＋12H+＝ 4Cr3+＋3N2↑＋16H2O（2分）

⑷ 当pH调到4时，c(OH－)= =1.0×10－10 mol/L，c(Cr3+)=

=1.0×10?2 mol/L＞1.0×10－5 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全（3分）

⑸ 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3＋OH－＝CrO＋2H2O而溶解（2分）

⑹ ①偏高（1分）② （3分）

28. （15分，除标注外每空2分）（1）105（a+c-1/2b)kJ

(2) K=c（H2O）?c（CO）?c（CO2）①⑥（3）增大1000

（4）c（HC2O4-）＞ c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

（5）H2C2O4+2H++2e- = H2C2O3+H2O

（6） CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）（1分）

35、（1）（1分）

铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子。（2分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）

（2）V形（1分）sp3 （1分） OF2或Cl2O（1分）

（3）K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）

（4）H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2分）

（5）①（，，）（1分）②（2分）

36. （15分）（1）4-氯甲苯或对氯甲苯（2 分）

（2）NaOH/H2O（2 分）；取代反应（2 分）

（3）（2 分）

（4）（2 分）

（5）；（2分）

（6）（3分）