浙江省09年—11年中考化学试题分类汇编5——酸、碱、盐

五、酸、碱、盐

（2009浙教衢）6．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是

A．C02 B．N2 C．H2 D．02

（2009浙教衢）3O．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的p H为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是▲；根据以上实验可以推断该试剂为▲溶液。

(09浙嘉)9．右图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是( ) A．腌萝卜B．南瓜

C．莴苣D．甜玉米

(2009浙教杭) 18.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是

A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出

B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克

C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出

（09浙温）17．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是

A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．蒸馏水D．食盐水

(09浙嘉)29．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。

(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? (填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)

(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有(填化学式)不能被稀硝酸溶解。

（09浙丽）根据以下信息回答17-18题：（同下18题）

华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）。若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长。具有绿色荧光蛋白基因的小鼠，在特制的显微镜下，能看到其皮肤、脑部、肺部发出绿色荧光。

（09浙丽）18. 关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（）C

A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应氧化钠反应

C ．只能与硫酸反应

D ．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

（09浙金）20．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或

几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并

有气体产生。由此推断白色固体中

A ．可能存在NaOH

B ．可能存在Na2SO4

C ．肯定不存在BaCl2

D ．肯定存在Na2CO3和Na2SO4

（09浙金）25．如图所示，弹簧测力计挂一铁块A ，烧杯中盛有稀硫酸溶液B ，此时发生

反应的化学方程式为2442H FeSO SO H Fe +=+，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的

示数将 (填“变大”或“变小”)。

（09浙绍）31．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。让我们一起经历一次寻找证

据的旅程吧。

【实验目的】制取纯净的硫酸钡

【反应原理]Na2S04+BaCl2＝BaS04↓+2NaCl

【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。

(1)实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：__ __。

(2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：

猜想

方案 证据 结论 氯化钡可能已

完全反应

取少量滤液，加入稀硫酸 溶液，观察现象 无白色沉淀生成 氯化钡已完全反应 硫酸钠可能已

完全反应

硫酸钠未完全反应 (3)如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验

制得的硫酸钡中没有__ __(填具体物质)来设计实验方案。

（09浙绍）36．某学习小组设计分离NaCl 和CaCl2两种固体混合物方案如下：

(1)操作A 是_____。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴

外，还必须要有的一种仪器是___ 。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净

的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验

过程中无损耗)

（2009浙教衢） 14．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过

量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表

示

A ．硫酸钡沉淀的质量

B ．溶液中溶剂的质量

C ．溶液中溶质的质量

D ．溶液的pH

（09浙湖）29 2009年7月22日，我国一部分地区能见到三百年一遇的日全食。我市天荒

坪是最佳观测点之一。利用已曝光过的黑白胶片作为滤光片进行观测，可防止对眼睛造成伤

害。胶片曝光变色的原因是胶片上溴化银遇到光照时变成黑色的银（Ag ）和深棕色的溴(Br2) .

该反应的化学方程式为 ，其反应类型是 ，在溴化银中溴元素的

化合价为 价。

(2009浙教杭)21、胆矾（CuSO4·5H2O ）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错

误的是

A. CuSO4·5H20是纯净物

B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等

C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀

菌作用

D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出

（09浙丽）37．

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，

将6g 样品溶于18g 水后，再加入7.6g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰

好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与

氢氧化钠的反应方程式为：NH4Cl ＋NaOH △ NaCl ＋H2O ＋NH3↑)。把

产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸

溶液增加的质量，结果如下表所示。

试回答下列问题：

(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；

(2)样品中氯化铵的质量分数为 ▲ ；

(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。

（09浙金）37．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。

(1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质?答： ．

A ．白酒

B ．盐酸

C ．纯净水

D ．酱油

(2)已知：Na2CO3+H 2SO4一Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐(NaCl)和纯碱 (Na2CO3)两种

固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4. 4克二氧化碳气体，则该固体

混台物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克? 该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少?

(09浙教杭)26. (4分）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选

择下列试剂：

①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次

只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：

选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式 方法一

方法二

(09浙嘉)34．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?他和同

学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，

绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。

时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120 硫酸溶液增 加的质量/g

0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7

(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色

物质中是否含有铜呢?同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：

(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。

（09浙宁）38．做实验时，小科取了40mL 的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均

未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来

检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，

溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。 ；

(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产

生，则原混合溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中

性”)，其中所含的溶质有 ▲ (用化学式表示)；

(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

(09浙嘉)37．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显

示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属

于氮肥的是 ▲ (填序号)。

①KCl ； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。

(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 ▲ 。

(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g ，溶于足量的水中，滴加过量氯化

钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断

该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：

K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl ，杂质不参加反应。)

(09浙义)32、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，

溶液的PH 随加入溶液的质量m 的变化关系图。请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克

（2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液

（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得

的溶液PH 恰好为7

（2009浙教衢）36．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学

将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；

步骤2：根据计算结果，用 ▲ 分别量取所需的浓盐酸和水；

步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活

塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳

中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表： 反应前 鸡蛋壳的质量 16克 装置和稀盐酸的总质量 220克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(2009浙教杭)10.化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸

铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸

会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ）

A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型

B.氨气比空气轻

C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气

D. 铵盐能和碱反应放出氨气

(2009浙教杭)31. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，

能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳

酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包

括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的

（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。

(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器

中的试剂都是足量的）。

(3)

、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

（09浙台）25．下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A 是大理石的主要成分，

下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

写出物质D →A 过程的化学方程式 ▲ ；其所属基本反应类型是 ▲ 。

（09浙丽）29.右图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连

环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：

（1）A 、B 、C 、D 分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中

的一种物质。若A 为氧气，则D 的化学式为 ▲ ；

（2）“五连环”中物质A 与物质C 发生反应的化学反应方程式为 ▲ 。

(09浙义)28、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的

转化关系（其中①②③④四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问

题：

（1）物质B 在反应①的作用是

（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使

反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克

适

量高

温 A 无色气体B

C D 加H2O

（3）请写出反应④的化学方程式

（09浙丽）31. 氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。某兴趣小组为

确定这种固体产物，进行了如下探究活动。

假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也可能是 ▲ 。

资料：Cu 和Cu2O 都是红色固体。

实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解(如右图)，观察到蓝

色粉末逐渐变成黑色。

推测：该黑色粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和 ▲ 。

验证：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现 ▲ ，证明上述推断是正

确的。

（09浙湖）32 ．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和

氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生

成三种物质。

为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。

① 连接装置如图，并检查装置的气密性。

② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。

( l ）试管口为什么要略向下倾斜？

( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观

察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有

( 3 ) B 装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中

( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这

还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ (09浙义)27、在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。某同

学认为废气中的一氧化碳还可以利用，为了出去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设

计了甲、乙、丙三套装置，如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）。其中最合理的是 。

（2009浙教衢）16．一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获

得了如表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是

A ．三种样品可能属于同种物质

B ．样品1中铜元素的质量分数为50％

C ．样品2的化学式是Cu2S

D ．样品3中铜元素与硫元素质量比为1：2

（2010．浙江衢州）33．水果含有果酸。如图所示在水果中插入两片不同金属制成

的极板，就组成了一个水果电池。某科学兴趣小组对影响水果电池电压大小的因素

进行了实验研究。

样品

样品质量／克 铜元素的质量／克 硫元素的质量／克 1 5．O2 3．35 1．67 2 1O ．05 6．71 3．34 3 99．6 66．4 33．2

(1)在水果中插入不同金属制成的极板，并保持两块极板之间的距离、极板与水果的接触面积不变，用电压表直接测量两块极板之间的电压，结果如下表：

铁——锌铁——铜铜——锌

苹果0.55伏0.60伏0.95伏

梨0.40伏0.50伏0.90伏

菠萝0. 50伏0.55伏 1.00伏

橙0.70伏0.78伏 1.05伏

①在答题卷上画出这个实验的电路图；

②分析实验数据可以得出：在上述条件下，从金属活动性顺序看，所选用的两块极板材料之间的▲越大，水果电池的电压越大；并且水果电池的电压还与▲有关；

(2)若该小组的同学选用一只橙子并用铜一锌做极板，研究水果电池的电压跟极板与水果的接触面积之间的关系时，应控制▲不变；

(3)关于影响水果电池电压大小的因素，你还可以研究的问题是▲。(写出一个)

（2010湖州卷）27．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再

用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在

这个过程中竹片发生了(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。

（2010．浙江绍兴）5．下列实验方案，不能达到预期目的的是( )

A.用体温计测量人体的温度

B.用测电笔辨别火线和零线

C.用排水集气法收集氧气

D.用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液

（2010．浙江台州）38.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。

（1）在右图中，应选用图作为制取H2S的装置。

（2）收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是：。

（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

（2010．浙江嘉兴）39．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点

是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：

PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，▲能转化为电能。

（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅

参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）

（2010．浙江嘉兴）14．小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是

①检验洗衣粉中是否含SO42－②做植物细胞失水的实验

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力

A．①②B．①③C．②④D．③④

（2010．浙江衢州）29．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，

请写出此过程的化学方程式：▲。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中

逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而

变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是▲，在C点时溶液中的溶质

是▲。

（10湖州卷）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了

滴加酸碱指示剂。为了确

认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是

实验方案使用的试剂判断的方法

A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量

C 硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D 紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

（2010．浙江金华）18已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。

则液体A和气体B的组合可能是

A.A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体

B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体

C.A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体

D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体

（2010．浙江义乌）37.2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究

技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设

计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200

克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中

和处理。

（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体__ __ __ 克；

（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？

（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）

（2010．浙江温州）33.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判

断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振

荡后观察到酚酞试液不变色。

(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是

不合理的，其理由是 ▲ 。

(2)小白利用pH 试纸测反应后溶液的pH ，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它

试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试

剂、可能观察到的现象和相应的结论） ▲ 。

(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH 是如何变化的”这一

问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH 试纸测定溶液

的pH ，记录数据如下表：

下图中能合理表示该反应过程中pH 变化的图像是 ▲ 。

（2010．浙江宁波）26．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透

明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完

全反应)：

(1)用pH 试纸测试，测得pH 为2。

(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。

(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A 和滤液。

(4)向滤液中加入NaOH 溶液，得到红褐色沉淀B 。

由此可知：该废水溶液呈 ▲ 性；所得的红褐色沉淀B 为 ▲ ；废水溶液中

肯定含有的盐是 ▲ 。

（2010．浙江嘉兴）19．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据

的是

A ．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸

B ．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口

C ．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液

D ．为了证明汗水中含有Cl －，加入含稀硝酸的硝酸银溶液

（2010．浙江嘉兴）22．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳

和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：

CH3COONa+NaOH X↑+Na2CO3

（1）请写出X 的化学式为 ▲ 。 （2）根据物质分类，碱石灰属于 ▲ （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。

CaO △

（2010.浙江杭州）34．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：

①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。

②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。

③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的pH分别为5.4、6. 3、6. 0。

④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。

请回答下列问题：

(1)以上实验操作步骤中错误的是。

(2)在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及_ _ 应相同。

(3)组内有的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。

(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是。

（2010．浙江衢州）23．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。

(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是▲纸；若在纸上分别滴加▲，则有大量气泡产生的是“石头纸”；

(2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是▲。(写出一种)

（2010．浙江绍兴）31．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性

成分外。还有约占牙膏成分50％的CaCO3[或Si02、Al(OH)3、CaHP04]等摩擦剂和保

持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。

【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。

【进行实验】

①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；

②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是____________________；

③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。

【实验结论】牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。

【反思交流】有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。

【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式________________。

（2010．浙江台州）2．近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了

A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．碳酸钙

2010．浙江嘉兴）15．课本中的图表、模型等都能提供很多信息。下面有关说法错误的是

A ．根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性

B ．根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小

C ．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小

D ．根据“等高线地形图”，可比较两地海拔的高低

（2010．浙江嘉兴）19．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据

的是

A ．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸

B ．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口

C ．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液

D ．为了证明汗水中含有Cl －，加入含稀硝酸的硝酸银溶液

（2010．浙江绍兴）12．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映

出来。下列实验与这一思想方法不符合的是( )

（2010．浙江绍兴）26．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的

一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。

实验步骤及现象

结论 ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有

_________

②在A 中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B ，过滤得滤液C ③在白色沉淀B 中加入足量稀硝酸，

__________________

④在滤液C 中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于

稀硝酸

白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和

氯化钠

（2010．浙江绍兴）35．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是

________价。

(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列

推理合理的是___________(填序号)。

①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜

②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜

(3)将得到的 1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝

CuS04+H2O)

(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。

（2010．浙江金华）30．实验室有一瓶无色溶液，由碱A 和盐B 两种化合物的水溶液混合

而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现

其中气体C 能使澄清石灰水变混浊，固体D 为NaCl 。请回答：

(1)将稀酸逐滴滴入A.B 混合液中·产生气体与加入稀酸有如右图所示的关蓉

系，则化合物B 可能是 （写化学式）。

(2)若实验前在混合液中滴人几滴紫色的石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴入A 、mL

B 混合液过程中溶液颜色变化。 。

（2010．浙江义乌）29.现有五瓶失去标签的溶液A 、B 、C 、D 、E,它们分别是氢氧化钠、

氯化钠、氯化铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。

第一步：通过观察发现E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；

第二步：取少量A 、B 、C 、D 溶液，分别滴加E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，

B 溶液中出现蓝色沉淀，

C 和

D 溶液均无明显现象；

第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C 溶液后沉淀消失。

则：（1）A 溶液中溶质的化学式是 __ __ __ __；

（2）写出B 和E 反应的化学方程式： __ __ __ __ __ __。

（2010．浙江义乌）16.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是

A.在PH=1的溶液中：NaCl 、Na2CO3、Na2SO4

B.在PH=2的溶液中：KCl 、 Na2SO4 HNO3

C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2

（2010．浙江台州）29,豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获

悉：凝圊剂中可能含有Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl 等，为验证其成分，小柯进行了

如下实验： 硫酸(500mL)

品名：硫酸 化学式：H2SO4

相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3

溶质质量分数：98％

(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。

(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。

(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。

（2010．浙江宁波）12．下列除杂质的方法错误的是

物质(括号内为杂质) 除杂方法 A

NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发 B

FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉 C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3

D CO2(CO)

通人澄清石灰水 （2010．浙江嘉兴）12．观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描

述正确的是

A ．钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟

B ．铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰

C ．同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色

D ．铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体

（2010．浙江嘉兴）30．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢

氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答

相关问题。

（2010.浙江杭州）10．下列实验操作正确的是 A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH 溶液

B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘

C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好

D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润

（2010.浙江杭州）25．（3分）提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量试剂后，

过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为 。

（2010.浙江杭州）31．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl 、Na2SO4；、

Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：

(1)确定要测定地块的采样点。

(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。

(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴

离子都来自原土壤滤出液中）

各取四种 白色粉末 于试管中 分别编号 为A 、B 、 各加少量 A 试管壁发热，则A 是氢氧化钠 B 、C 试管中无明显现象 D 试管中看到 ▲ 色，则D 是硫酸铜。 各加少量

▲ 溶液 B 试管中无明显现 象，则B 是硝酸钾。 C 试管中产生白色沉 淀，则C 是氯化钠。

(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题：

(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案__ __较为合理。

A B C D

(2)上述实验中试剂A的化学式是，试剂B的化学式是，气体和试剂C 反应的化学方程式是__ 。

(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。

（2011杭州卷）15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是

A.除去菜刀上的铁锈

B.除去水壶壁上的水垢

C.清洗溅到皮肤上的碱液

D.鉴别黄金饰品中是否含有铜

（2011宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。

(1)反应后溶液中一定有的溶质是▲；

(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是▲(填序号)。

①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸

②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸

③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸

④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

(2011衢州卷)36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。根据上述信息，完成下列问题：

⑴氢氟酸的pH ▲7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；

⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的▲性质；

⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？（要求写出具体的解题过程）

（2011温州卷）19．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是

A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

（2011台州卷）27．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe20：)用水很难清洗，

决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：

①通过测试pH ，寻找除锈剂，结果如下表：

物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵

pH 3 10 13 1

②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；

③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。

根据上述材料，请回答：

(1)铁锈在水中的溶解性为 ▲ (填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；

(2)上述物品中，酸性最强的是 ▲ ；

(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR ，该酸与铁锈反应的化学方程式： ▲ 。

（2011台州卷）32．小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液

能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影

响反应速度吗？

（1）他们先进行如图实验，观察到试管B 中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体

生成。A 实验的作用是 ▲ ；他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的

实验现象是 ▲ 。

（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数

的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升气体用的时间，记录如下：

①试管D 中加入

水的体积V1＝

▲ 毫升；

②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是 ▲ 。

（2011金华丽水卷）37．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科

学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧

杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实

验数据记录如下：

组别编号

样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1

10 20 8.4 2

10 30 8 3 10 40 8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 ▲ 。（写出物质名称或符号）

（2）样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。

（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

（2011杭州卷）2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是

A.能和碳酸钠溶液反应

B.可使酚酞溶液变红色

C.能和CO2反应

D.能和硫酸反应

（2011义乌卷）27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。

（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是 ▲ 。

试管

A B C D E F CuSO4溶液/毫升

0 0.5 1 1.5 2 4 水/毫升

4 3.

5 3 V1 V2 0 收集H2所用时间/

秒 348 246 190 165 230 360

（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到▲ 。

（2011温州卷）31．绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可

能也会产生二氧化碳，他设计了如图 的实验装置。打开D 装置中的阀门，水位下降，空

气就会依次进入装置。

A B C D

(1)A 装置的作用是_____________。

(2)如果观察到____________现象，则小明的猜想是正确的。 (3)请指出D 装置的一个优点：_____________________。

（2011温州卷）35．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀

盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH ，记录数据如下表：

反应时间(秒) 0 25

50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4

8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0

12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度(℃) 36.9

37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析

原因：________________。

(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：

NaOH+HCI=NaCl+H2O)

（2011湖州卷）26．往装有100毫升水的烧杯中加入1克熟石灰，

充分搅拌，底部仍留有较多熟石灰。实验后同学们分析实验现象及

数据得出如下结论：

结论一：烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液；

结论二：在室温下，熟石灰的溶解度小于1克；

（2）将无色酚酞试液滴入该溶液中，能观察到 ▲ 。

（2011嘉兴舟山卷）15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是

A ．反应结束时溶液的pH=7

B ．反应前后元素的种类没有变化

C ．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl －

D ．该反应的实质是H ＋和OH ―结合生成水

（2011杭州卷）30. (8分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其

工艺流程大致是：

I 、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3

H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；

Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：

Cl Cl H+ H+ OH OH Na Na H2H2Cl Cl

Na Na

4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1

III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再

排放。

(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH 依次变化大致趋势。

(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水

中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。

(3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：

取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写

化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

（2011宁波卷）11．2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的

活鸡，每只鸡内都灌注了270g 左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫

酸钡(BaSO4)，密度约为4．5g ／cm3。则（ ▲ ）

A ．硫酸钡是一种氧化物

B ．硫酸钡易溶于水

C ．每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉

D ．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应

（2011嘉兴舟山卷）30．科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探

究技能的问题。

（1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认

为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，

看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是 ▲ 。

（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸

钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学

式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧毒的。（用化学符号表示） （3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：

（已知坩埚质量为8.7克）

则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 ▲ 。

（2011台州卷）14．某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸

根离子进行初步判断，应选用的试剂是

A ．BaCl2溶液和稀HNO3

B ．紫色石蕊试液

C ．NaOH 溶液

D ．NaCl 溶液和稀HNO3

（2011金华丽水卷）15．下列物质露置于空气中，质量不变的是

A ．浓硫酸

B ．浓盐酸

C ．氯化钠

D ．氢氧化钠

（2011金华丽水卷）30．某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中

的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 试纸测得溶液的pH 小于7；

②加入稀盐酸，无明显现象；

③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；

④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；

⑤逐滴加入NaOH 溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。

（1）写出实验④中白色沉淀的化学式 ▲ 。

（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完

成上述哪几个实验，即可得出此结论。 ▲ 。（填实验编号）

（11绍兴卷）32．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H 溶液、Ca(OH)2溶液、次 数 1 2 3 4 5 坩埚和硫酸铜晶体总质量（g ）

10.7 10.1 9.8 9.8 9.8

稀盐酸进行鉴别。 甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。

实验步骤 现象与结论

①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色，则原溶液是__________________ _______________。，

②另用3支试管，分别取少量未确定的溶 液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则原溶液是

Na2C03溶液。

③另用2支试管，分别取少量未确定的溶 液，___________________________。 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是

Ca(OH)2溶液。1支试管中无现象，则原溶液是NaOH 溶

液。 乙组同学不用其他试剂进行鉴别。

同学

实验操作 现 象 结 论 小敏 用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。

所滴加的溶液是稀盐酸。

小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3

溶液。

小刚

…… …… 乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，________的结论是错误的。如果小

刚所滴加的是NaOH 溶液，则他的实验现象是________________________________。

（2011绍兴卷）35．下列五种溶液：①NaOH 溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀

硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4 溶液。

(1)指出其中属于碱溶液的是________(选填序号)；

(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20％的硫酸

钠溶液多少克？

(3)若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加

入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是___________(选填序号)。

（2011杭州卷）31. (8分）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应

的实验。

(1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。

(2)实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否

则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑

色。

(3)某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取

少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也

未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成

(4)该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：

根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式 经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。

（

2011义乌卷）10．下表中1、2、3各项之间能构成右图包含关系的是

D （2011义乌卷）18．下列物质间的转化可以实现的是

（2011宁波卷）29．A ～E 为初中科学中常见的物质，其中A 能使带火星的木条复燃，E 的浓溶液能使小

木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。

(1)金属单质B 的化学式是 ▲ ；

(2)金属铁与蓝色溶液D 反应的化学方程式为 ▲ 。

(2011衢州卷)23．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：

⑴实验开始时，合理的操作顺序是 ▲ （选填“A ”或“B ”) ；

A ．先加热，再通氢气

B ．先通氢气，再加热

⑵在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 ▲ 性。 （2011湖州卷）18．下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转

化的是

（2011金华丽水卷）33．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想： 编号 选项 1 2 3 A 金属 水银 合金 B

单质 化合物 纯净物 C 溶液 乳浊液 悬浊液 D 水 氧化物 化合物 1 3 2 2 第10题图 BaSO4 BaCl2

KCl D ． CO2 H2O H2CO3 B ． A ． Cu 稀H2SO4 CuSO4 稀HCl Fe2O3 FeCl2 C ． 第23题图 CuO

H2 A B C D X Na2SO4 BaCl2 Cu CaO

Y NaCl Ba(NO3)2 CuO CaCl2 Z NaNO3 BaCO3 CuSO4 CaCO3

选项 物质 X Z Y 第18题图

a ．气体产物可能是二氧化碳；

b ．气体产物可能是一氧化碳；

c ．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。

（1）如果猜想a 成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 ▲ 。

（2）如果猜想b 成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 ▲ 。

（3）同学们设计了如下图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分。

实验过程中观察到A 、E 装置中的澄清石灰水均变浑浊，C 装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ▲ 。

（4）有同学提出：从简约装置、节约 实验药品的角度出发，上图装置 可进行改进，去掉A 、B 、C 装置，

用右图所示的装置同样可以探究

出该气体产物的成分。请你写出

其实验操作过程（写出操作步骤，

不需要写出现象和结论） ▲ 。

（2011绍兴卷）17．如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( )

A.利用反应①可制得烧碱

B.圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应

C.利用反应②可用来检验二氧化碳气体

D.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

CuO

气体产物→ 澄清石灰水 NaOH 溶液 澄清石灰水 澄清石灰水

A B C D E

澄清石灰水 D E CuO

气体产物→

2020年全国中考化学试题分单元汇编之推断(无答案)

2020年中考推断题 1.A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂， 他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表 示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。 （1）C的化学式是NaOH，A的一种用途是。 （2）B-C的化学方程式为，基本反应类型是。（3）C与D反应的微观实质是。 2.A—F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示 反应可一步实现）。 请回答下列问题 （1）B的化学式。 （2）由B→D的化学反应方程式。 （3）F与A反应的化学方程式为。 （4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是种。 3.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种 物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂， E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“—” 表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化 成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)物质A是 (2)(2)写出下列反应的化学方程式:

A +B: E→F: (3)图中反应涉及的基本反应类型最多有种。 4.如右图所示，A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，“一”相连的两 种物质间能发生化学反应，已知，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产，请按要求回答下列问题： （1）若A为H2SO4，则A与B的反应可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。 （2）若A为碱，则D的物质类别可能为，C与D的反应也可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。 5.（4分）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五 种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃 液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反 应关系如右图（图中“一” 表示相连两种物质能发生反应）。 （1）A的化学式，B属于（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。 （2）写出C+E反应的化学方程式，E的用途（写一种）。 6.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（ 图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是 A．A的化学式是H2O B．甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C．在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2 通电 D 丙 B

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2019年中考化学试题分单元汇编 计算(无答案)

2019年中考化学计算汇总 （可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39） 1、（18盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一含有Mg B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C.无色溶液溶质总质量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 2、（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是 A.锌 B.碳 C.铝 D.银 3、（18苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2 中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 4（哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( ) 5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素 的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A.23% B. 46% C.50% D.78% 6（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g 7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 8（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 9、（18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输 出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 10（荆门）13.石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时。下列判断不正确的是 A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值 B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g C.混合气中碳的质量分数为6/7 D.混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值 11、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌 化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题: (1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______；(2)若儿童1kg 体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支? 12（2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算 （1）x的值为 2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0．1％） 13、(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

2021年全国中考科学之化学试题单元汇编

2021年全国中考科学之化学试题单元汇编 1．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情形，其中有错误．．． 的一组是 2.．依照你的生活体会，下列做法正确的是 A ．用水经常冲洗自行车以防生锈 B ．用食醋除去热水瓶中的水垢（要紧成分是碳酸钙和氢氧化镁） C ．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D ．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构 3.． m 克a%的烧碱溶液与n 克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m 和n 的数值关系正确的是 A ．m=n B ．m>n C ．m

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：

2020年全国中考化学试题单元汇编

2020年全国中考化学试题单元汇编 1.以下广告用语从化学角度看，没有科学性错误的选项是 A．〝霸王〞牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B．〝雪山牌〞矿泉水，真正的纯水 C．〝大自然〞牌茶叶，真正的〝绿色〞饮品，天然种植，不含任何元素 D．吸烟有害健康 2.．爱护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，以下做法中，有利于环境爱护的是 ①操纵工业生产中废气和废水的直截了当排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建筑纸厂 A．全部B．②④⑥⑧C．①②③④⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦3.．以下讲法，你认为不科学的是 A．食用含碘的食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．用活性炭可吸附冰箱中的异味 4.．前者为氧化物、后者为混合物的是 A．空气、氯化钠B．氧化铜、硫酸钾 C．醋酸、糖水D．冰水混合物、石油 5. 6.．在10—10m范畴内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到 的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。以下讲法不正确的选项是A．纳米铜比一般铜更容易与氧气发生反应 B．纳米铜和一般铜中的铜原子结构不同 C．反应物的接触面越大，反应速率越快 D．纳米铜无需密封储存 7. 能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O2 D. O2- 8. 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的〝碘〞和〝钙〞是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 9. 为把2018年北京奥运会举办成〝绿色奥运〞，以下做法不正确的选项是 ．．．．．．． A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料 C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放 10. 以下关于水的组成，表达正确的选项是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成 C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构 11. 鉴不氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

近5年高考化学试题分类汇总

近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。 （4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

最新21(2017-江苏大市化学模拟试题分类)资料

2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。 （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。 （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。 ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式 为。

Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH： (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

2012年中考化学试题单元汇编第7单元燃烧及其利用(20200707001504)

第七单元燃烧及其利用 1. （2012?宿迁市）下列物质属于最清洁的能源是 （ ） A. 煤 B.氢气 C.可燃冰 D.石油 2. （2012.南允市）从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是 （ ） A. 氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油 3. （2012.桂林市）下列能源中，属于可再生能源的是 （ ） A. 天然气 B.太阳能 C.石油 D.煤 4. （2012.肇庆市）观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是 使温室效应加剧 CO 2 CO 2 SO 2 CO 2 N°2 炼铁 煤炉 A. SO 2、NO 2 B. CO 2、CO C . SO 2、CO 2 D . NO 2、CO （2012.孝感市）有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是（ （2012 .福州市）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，禾U 用的主要灭火原理是 B. 降低可燃物的着火点 9. （2012.泰安市）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是（ ） A .油锅着火，立即盖上锅盖 B .电器着火，立即用水扑灭 C .高层住房内着火，立即打开所有门窗 D .煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 C .清除可燃物 D .使可燃物温度降到着火点以下 CO 炉渣固体废物污染 煤的燃烧 放4： 卜\ 火力发电 5. 6. 7. A .煤 B .石油 C .乙醇 （2012 .孝感市）下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是（ B . C . D .氢气 （2012.江西省）用灯帽盖灭酒精灯的原理是 A.清除可燃物 B. 降低酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低温度至酒精的着火点以下 8. A .隔绝空气 ( )