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吉大物化下题及答案 (2)

物理化学问答题

第一定律部分

1、 1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d ，而热量和功

的前面用δ符号？

答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ

表示。

2、 2、公式H=U+PV 中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV ），

此时ΔH >ΔU 吗？为什么？

答：不一定。因为Δ（PV ）可以为零、正数和负数。 3、 3、ΔH = Qp , ΔU = Qv 两式的适用条件是什么？

答：ΔH = Qp 此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。

ΔU = Qv 此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。

4、 4、ΔU=dT

T T

，ΔH=dT

Cp T T

两式的适用条件是什么？

答：ΔU=dT

T T

此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。

ΔH=dT

Cp T T ?2

此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。 5、 5、判断下列说法是否正确

（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

答：对。

（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。

答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U 和H 的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。答：对。

6、 6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？

答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。

7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。

7、 7、在P ?

下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为Δr H θ

m ，对于下列几种说法，

哪种不正确？

（A ）Δr H θ

m 是CO 2的标准生成热，

（B ）Δr H θ

m 是石墨的燃烧热，

（C ）Δr H θ

=Δr U m ，（D ）Δr H θ

m >Δr U m 答：D 不正确。

8、 8、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？

答：不一定改变。

9、 9、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？答：对。

10、 10、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？答：对。

11、 11、当一个化学反应的ΔC p =0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？答：对。因：（

??H ?）p = ΔCp

12、12、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的

热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？

答：不对。经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J

13、13、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气

相物质摩尔数的差值，此结论对吗？

答：对。

14、14、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，

用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？

解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。

第二定律

1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的

Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，

Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。

你对上两句话是如何理解的。

答：这两句话是不正确的。热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。

2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？

答：不能。因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。

3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？

答：对。∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。

4、100℃、1P?水向真空中蒸发为100℃、1P?水蒸气，经计算此相变过程的ΔG=0，说明此相

变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？

答：不对。因为100℃、1P?水向真空中蒸发为100℃、1P?水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。

5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？

答：不对。因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。

6、

7、下列两种说法是否正确，说明原因。

（1）不可逆过程一定是自发过程。

（2）自发过程一定是不可逆过程。

答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。

（2）对。

8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中

ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？

答：对。因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，

所以ΔS环>0。

9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中

ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？

答：ΔS体>0。因为此过程是绝热不可逆过程。

10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程

A、298K，1P?的水蒸发过程

B、理想气体向真空膨胀

C、电解水制取氢

D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡

答：适用于B过程。

11、（1）等温等压的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=T H

? （2）体系经历一自发过程总有ΔS>0，上两种表述正确吗？为什么？

答：不正确。对于（1）缺少非体积功等于零的条件。对于（2）应该是绝热体系或者是

孤立体系经历一自发过程总有ΔS>0。

12、在α、β两相中，均含有A 、B 两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确的？ A 、U α

A =U α

B ，B 、U α

A = U β

A ，C 、U α

A = U β

B ，D 、U β

A =U β

B 答：B 正确。

13、在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势也将不同，这句话对吗？答：不对，应该是相同。

14、323K 、1P ?的N 2的化学势比298K 、1P ?

的N 2的化学势要大，此结论对吗？为什么？答：不对。∵()P

T G ??=-S ∴温度增加化学势下降。

15、298K 、0.1P ?、1mol N 2（g ）的化学势与298K 、0.1P ?

、1mol O 2（g ）的化学势相同，此

结论对吗？为什么？

答：不对。不同物质的化学势不能相互比较。

16、有个学生对理想气体的某个公式记得不太准确了，他只模糊地记得（

x S

??）y =V nR

,按

你的看法，这个公式的正确表达式中x 和y 应该是什么？

答：x 为v, y 为T 。∵()

T V S ??=()

V T P ?? 又因理想气体的()

V T P

??=V nR

。 17、（1）因为可逆热机的效率最高，可逆热机的效率可以大于等于1吗？

答：不能。如果ηR ＞1,则违背热力学第一定律。如果ηR =1,则违背热力学第二定律。

（2）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最快吗？答：不对，热力学不讨论速度问题。可逆过程的特点之一就是变化过程无限缓慢，因此

在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最慢。但它所带动的机车所运行的距离应是最长的。

18、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随温度的改变而增加时，

则B 的偏摩尔体积将减小。此结论对吗？

答：对。由吉布斯—杜亥姆n A dv A + n B dv B = 0很容易证明。

溶液部分问答题

1、理想溶液有何特点？

答：在全部浓度范围内，各组分都严格遵拉乌尔定律；对理想溶液遵拉乌尔定律和亨利定律等同；理想溶液中组分B 的化学势的表达式为：()+=*

P T B B ,μμRTlnX B ;当各组分混合构成理想溶液时，

△ △ mix V=0, △mix U=0, △mix H=0。 2、何为正偏差溶液？何为负偏差溶液？

答：形成溶液时，不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，使得分子逸出的倾向增加，

实际蒸汽压比用拉乌尔定律计算的结果要大。△H ＞0，△V ＞0。此称正偏差溶液。负偏差溶液情况则正相反。

3、固体糖可顺利溶解在水中，请说明固体糖的化学势与糖水中的化学势比较，高低如何？答：高。

4、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？答：相等。

5、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种

A 白开水

B 含适量的维生素的等渗饮料

C 20%葡萄糖饮料

D 高脂肪、高蛋白、高能量饮料答：B

6、298K ，0.01m 糖水的渗透压为Л1, 0.01m 食盐水的渗透压为Л2，则Л1与Л2的关系如何？答：Л1＜Л2

7、恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得凝固点为-0.744℃,该电解质在水中的解离度是多少？（水的冰点降低常数k f =1.86） A 100% B 76% C 27% D 0 答： D

8、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数k f =1.86），凝固点降低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？答：ΔT=k f m B 解得M=186

9、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？答：（A ）杯高于(B)杯 10、在温度T 时纯液体A 的饱和蒸汽压为*

P ，化学势为*

A μ，并且已知在θ

P 压力下的凝固

点为

T ，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为

P ,A μ,

T ,则下述结论何者正确？

(A) *

A P ＜A P *

A μ＜A μ *

f T

＜f T

(B) *

A P ＞A

μ＜A μ *

f T

＜f T

(C)

A P ＜

A P *

A μ＜A μ *

f T

＞f T

(D) *

P ＞A

P *

μ＞A μ *

f T

＞f T

答：(D)

11、关于偏摩尔量，下面叙述不正确的是 (A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零。

(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量。 (C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势。 (D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯——杜亥姆关系式。答：(B)

12、两只烧杯中各有1kg 水，向A 杯加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则哪只烧杯先结冰？答：A 杯先结冰。

化学

1、 1、化学反应的摩尔吉布斯自由能的改变值Δr G m ，这个量中摩尔的含义是指有1摩尔给

定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。这句话对吗？

答：不对 Δr G m 是指反应进度，mol 1=ξ时，反应的吉布斯自由能的改变值，单位是J.mol -1。

2、 2、反应进度mol 1=ξ是什么意思？答：它表示反应物按所给反应式的分数比例进行了一个单位的反应，即按反应方程式的书写形式反应物完全反应掉，全部生成了产物。

3、 3、r θ

m G 就是标准状态下的Δr G m ，这句话对吗？答：不对。Δ

是化学反应进度mol 1=ξ时的标准摩尔吉布斯自由能的改变值。不能简

单地把它看作是标准状态下的Δr G m 。Δ

（T ）对给定的化学反应只是温度的函数，与反

应进度无关，而Δr G m与反应进度有关。

４、标准平衡常数（热力学平衡常数）与非标准平衡常数有什么不同？

答：标准平衡常数可以用Δr

G直接进行计算。而非标准平衡常数不可以。

标准平衡常数无量纲，非标准平衡常数可以有量纲。

５、在什么情况下，可以用Δr

G判断反应方向？

答：Δr

G的绝对值很大时，可以近似地用Δ

G作判据。Δ

G>４０KJ.mol-1时的反应，

一般不能自发进行，Δr

G<０的反应通常能在一定程度上自发进行。

６、因为Δr

G＝－RTlnKθp,而Kθp是由平衡时组成表示的，所以Δ

G表示平衡时产物吉

布斯自由能与产物吉布斯自由能之差。此种表述对否？

答：不对。Δr

G是反应进度mol

ξ时的标准摩尔吉布斯自由能的改变值。平衡时，

mol

≠

ξ。

７、写出理想气体反应体系的K p,K x,K c之间的关系。答：K p＝K x PΔν=K c(RT)Δν。

８、某理想气体反应N2>O5(g)=N2O4(g)+1/2O2，r?

H>０,ΔC

p<0，试问增加N2O4平衡产率的

条件是什么？

(A) 降低温度（B）提高温度(C)提高压力 (D)等温等容加入惰性气体

答：(B)

９、在等温等容条件下，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性气体，平衡将如何移动？

(A)(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定

答：(C)

１０、一个化学反应在什么情况下反应热效应与温度无关？

答：ΔC p＝0

１１、在等温等压下，当反应的Δr

G＝５KJ.mol-1时，该反应能否进行？

答：不能判断

１２、某实际气体反应，用逸度表示反应的平衡常数随哪些因素而变？

(A) 体系总压力(B) 催化剂(C) 温度(D) 惰性气体的量

相平衡部分问答题

1、1、组分数与物种数有何区别？

答：在相平衡中，组分数K指“独立组分”，能够说明在各相中分布情况的最小数目的独立物质为独立组分。而物种数S是指平衡时体系中存在的物种的数目。

2、说明在常温下，考虑电离和不考虑电离时，K和S的区别

答：考虑电离：H2O=H++OH-，S=3,K=S-R-R/=3-1-1=1

不考虑电离，S=1,K=1

3、AlCl3溶于水中，形成不饱和溶液，该盐不发生水解和发生水解时，体系的组分数各是多少？

答：不发生水解，K=2

发生水解，生成氢氧化物沉淀，K=3

4、4、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化？

A 升高

B 降低

C 不变

D 不一定

答：D, (根据克拉贝龙方程讨论)

5、5、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？

A 升高

B 降低

C 不变

D 不一定

答：A （根据克—克方程进行讨论）

6、 6、水蒸气蒸馏的必要条件是什么？答；两种液体基本不互溶。

7、 7、二组分低共熔混合物是几相？在二组分体系的T —X 图中，低共熔点时，自由度是

几？

答：二相； f=0

8、 8、H 2SO 4与H 2O 2可形成三种水合物，在1P θ

下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸

水合物最多可有几种？答：有一种。

9、A 和B 两组分可形成固熔体，在A 中加入B ，可使A 的熔点升高。则B 在此固熔体中的含量与B 在液相中的含量的关系如何？

答：B 在固熔体中的含量大于B 在液相中的含量。

10、10、完全互溶的二组分溶液，在X B =0.6处，平衡蒸汽压有最高植。那么组成为

X B =0.4的溶液在气--液平衡时，X B (g),X B (l),X B (总)的大小顺序如何？将X B =0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到什么？

答：X B (g)>X B (总)>X B (l) ；塔顶得到的是X B =0.6的恒怫混合物。

动力学部分

1、1、判断下列说法是否正确

（1）（1）反应级数等于反应分子数

（2）（2）反应级数不一定是简单的正整数（3）（3）具有简单级数的反应是基元反应

（4）（4）不同反应若具有相同级数形式，一定具有相同反应机理（5）（5）反应分子数只能是正整数，一般不会大于三

（6）（6）某化学反应式为A+B=C ，则该反应为双分子反应答：（1），（3），（4），（6）错；（2），（5）对

2、 2、阿累尼乌斯经验式的适用条件是什么？实验活化能Ea 对基元反应和复杂反应有何不

同？

答：适用于温度区间不大的基元反应和具有明确反应级数和速率常数的复杂反应。

基元反应中Ea 的物理意义是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。在复

杂反应中，Ea 仅是各个基元反应活化能的代数和，无明确的物理意义。 3、 3、平行反应C A B A E E ?→??→?2

1,。E 1＞E 2, 若B 是所需的产品，从动力学角度定性

的考虑应采用怎样的反应温度？答：适当提高反应温度。

4、 4、对1—1级的平行反应，若要改变两产物的浓度[B]、[C]的比，采用改变反应时间的

办法行否？为什么？答：不行。∵k 1/k 2=[B]/[C],k 与时间无关。

5、 5、平行反应的速控步骤是快步骤；连串反应的速控步骤是慢步骤。对吗？

答：对。

6、 6、阀能的物理意义是什么？它与阿累尼乌斯经验活化能在数值上的关系如何？

答：阀能Ec 是两个相对分子的相对平动能在连心线上的分量必须超过的临界值，此时的碰撞才是有效碰撞。 Ea=Ec+1/2RT

7、 7、为什么在简单碰撞理论中，要引入概率因子P?

答：为了校正计算值与实验值的偏差。

8、 8、过渡态理论中势能垒值Eb 与零点能差值Eo 有何关系？

答：Eo=Eb+[1/2h ν

≠0

-1/2h 0ν(反应物)]L

9、 9、有一气相反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),试求

≠?m

r H

与经验活化能Ea 之间的关系

答：Ea=≠?m

r H

+2RT

10、一反应在一定条件下的平衡转化率为20%，当加入某催化剂后，保持其它反应条件不

变，反应速率增加了10倍，问平衡转化率将是多少？答；平衡转化率不变。

11、某反应反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，该反应是几级反

应？

答：一级反应。

12、半衰期为10天的某放射形元素8克，40天后其净重为多少克？

答：0.5克。 13、反应2O 3+3O 2的速率方程可表示为1

-=-

O dt

dCo C kC 或

k dt

dCo

'=2

223-O O C C

则k 与k '的关系如何？

答：3k =2k '

14、某反应速率常数的量纲是[浓度]-1[时间]-1，则该反应是几级反应？

答：二级反应。

15：两个活化能不同的反应，如E 1＜E 2,且都在相同的升温区间内升温，则：

(A)

k d 2ln ＞

dT k d 1ln (B) dT

k d 2ln ＜

k d 1ln

k d dT k d 12

ln ln =

(D)不能确定

答：(A)

16、某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关系为 k k =（

2k k ）2

则表观活化能Ea 与各基元反应活化能之间的关系为：

答：Ea=E 2+1/2(E 1-E 4)

17、催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是

(A) (A) 催化剂改变了反应历程 (B) (B) 催化剂降低了反应历程

18、有1-1级平行反应B A k ?→?

1，C A k ?→?2

。下列那种说法是错误的？ (A) k 总=

1k k + （B ） E 总=E 1+E 2

12ln k k t +=

答：（B ）

19、在一连串反应A →B →C 中，如果需要的是中间产物B ，为得其最高产率应当采用下列哪种做法？

(A) 增加反应物A 的浓度（B ）增加反应速率

电化学部分

1、1、摩尔电导率的定义：∧m (s.m 2.mol -1)=k /c ，式中c 的单位是什么？对于弱电解质，

用总计量浓度还是解离部分的浓度？

答：根据定义c 是摩尔体积浓度，单位是mol.m -3。对于若电解质，应当用总计量浓度代入

公式，不必考虑电离度。

2、 2、在一定温度下，稀释电解质溶液，电导率k 和摩尔电导率∧m 将怎样变化？答：电导率k 变化不一定。摩尔电导率∧m 将增大。

3、无限稀释时,HCl ,KCl ,NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度和相同电位梯度下，三种溶液中Cl -1的运动速度是否相同？三种溶液中Cl -1的迁移数是否相同？

答：三种溶液中Cl -1的运动速度相同；三种溶液中Cl -1的迁移数是不相同，因三个阳离子的迁移数不同。

4、 4、aCl 稀溶液的摩尔电导率∧m 与Na + . Cl -的淌度U + .U -之间的关系为

(A) ∧m = U + +U - (B) ∧m = U +/F +U -/F (C) ∧m = U + F+U -F (D) ∧m = 2(U + +U -) 答：(C)

5、1.0mol.kg -1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为

(A) 15mol.kg -1 (B) 10mol.kg -1 (C) 7mol.kg -1 (D) 4mol.kg -1 答：(B)

6、 6、量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其完全电离），平均活度系数为r ±，则FeCl 3的活

度a 为

(A) )

(

γm m

± (B) 4

)

(

4θ

m m

r ± (C) )

(

m m

r ± (D) 4

)

(

27θ

m m

r ±

答：(D)

7、 7、参考电极的选择是不是随意的？有什么限制条件？

答：能被选用参考标准电极实际上是很有限的。首先它必须是可逆电极，

且电极电势的温度系数要比较小；其次，它应当容易钝化，制备也比较简单；此外参考电极最好能适应较广的界质条件。

8、 8、盐桥有何作用？为什么它不能完全消除夜接电势，而只是把液接电势降到可以忽略

不计。

答：盐桥起导电而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。

由液接电势的计算公式可知，只有t +=t -时，Ej=0。而t +与t -完全相同的电解质是找不到的。

9、某电池反应可以写成 (1) H 2(P 1)+Cl 2(P 2)=2HCl (2)1/2 H 2(P 1)+1/2Cl 2(P 2)=2HCl

这两种不同的表示式算出的E.E θ,ΔG m 和K θ

是否相同？写出两者之间的关系。

答：E 1=E 2 ; E θ1=E θ

2; 1.m r G ?=2

.2m r G ?; K θ1=(K θ

2)2

10、98K 时，要使下列电池成为自发电池 Na(Hg)(a 1)|Na +

(aq)|Na(Hg)(a 2)

则必须使两个活度的关系为

(A) a 1＜a 2 (B)a 1=a 2 (C)a 1＞a 2 (D)a 1 a 2可以取任意值答：(C)

11、反应达平衡时，电池的电动势E 必然是

(A) E ＞0 (B)E=E θ

(C)E ＜0 (D)E=0 答：(D)

12、么叫电池的分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压差别何在？

答：理论分解电压在数值上等于该电池作为原电池时的可逆电动势。实际分解电压总是

大于理论分解电压，一部分用于克服电极极化时产生的超电势，另一部分用于克服电池内阻产生的电位降。

E （实际分解电压）=E(理论分解电压)+η(阴)+ η(阳)+IR

13、什么叫极化？什么叫超电势？由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化有

何规律？

答：在通电过程中，随电极上电流密度的增加，实际电极电势值偏离可逆电极电势值，这种现象称为极化。将某一电流密度时，实际析出的电势与可逆电极电势之差称为超电势。由于超电势的存在，阴极上析出的电势随电流密度增大不断变小，阳极上析出的电势随着电

流密度的增大而不断增大。

14、在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出的先后顺序有何规律？

答：阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化。

阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上发生还原。

15、以Pt为电极，电解Na2SO4水溶液，在两极的溶液中各加数滴石蕊试剂，在电解过程中，

两极溶液的颜色有何变化？

答：实际上是电解水。阴极上放出氢气，溶液中有较多OH-，呈碱性，使指示剂变蓝。阳极有氧气放出，溶液中有较多H+，呈酸性，使指示剂变红。

16、下列对铁表面防腐方法中，属于“电化”保护的是

(A) 表面喷漆(B) 电镀(C) Fe件上嵌Zn块(D)加缓蚀剂

答：(C)

胶体部分

1、1、用As2O3与过量的H2S制成的As2S3溶胶，试写出胶团的表示式

答：[(As2S3)m.nHS-.(n-x)H+].xH+

2、2、以KI和AgNO3作原料制备AgI溶胶时，当稳定剂是KI和AgNO3时，胶核所吸附

的有何不同？胶核吸附稳定离子有何规律？

答：(AgI)m胶核在KI过量作稳定剂时，吸附I-，在AgNO3时则吸附Ag+。胶核吸附离子的规律是，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离子。

3、3、丁铎尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光的波长有什么关系？离子大

小范围落在什么范围内丁铎尔效应？

答；丁铎尔效应是由光的散射作用引起的，其强度与入射光波长的4次方成反比。粒子半径小于入射光波长时，可观察到丁铎尔效应。

4、4、增液溶胶在热力学上是

(A)不稳定，可逆体系(B) 不稳定，不可逆体系

答：(B)

5、5、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是

(A)胶核(B)胶粒(C)胶团(D)紧密层

答：(B)

6、6、下述电动电位描述错误的是

(A)(A)表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差

(B)(B)电动电位值易随少量外加电解质而变化

(C)(C)其值总是大于热力学电位值

(D)(D)当双电层被压缩到溶剂化层相合时，电动电位值变为零

答：(C)

表面部分

1、“物质的表面自由能就是单位表面积的表面层分子所具有的自由能”。此说法是否正确？答：错误。表面自由能是指单位表面积上的分子比相同数量的内部分子过剩的自由能。或称比表面自由能。

2、2、一定温度压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与哪些量成正比？

(A)表面张力(B)毛细管半径(C)液体密度(D)液体粘度

答：B和C。h=grρσ2

3、3、当一毛细管插入水中时，毛细管中水面上升5cm，在3cm处将毛细管截断，此时毛

细管上端的现象是

(A)水从上端溢出(B) 水面呈凸面形

(C)水面呈凹形弯月面(D)水面呈水平面

答：(C )

4、4、多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸附水后其表面激布斯自由能将

(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法确定

答：(B)

5、5、郎格缪尔吸附公式适用于哪一种吸附？BET吸附公式主要区别于郎格缪尔吸附公式

之处是什么？

答：郎格缪尔吸附公式适用于单分子层吸附。而BET吸附公式主要适用于多分子层吸附。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

物理化学试题及答案

化学化工学院物理化学（下）测验题答案一．填空题（每题2分，共30分） 1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---??，反应的起始浓度30dm mol 1.0-?=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰期t 1/2＝ 100 s 。 2. 1-1级可逆反应的平衡常数 K = k 1/k -1 ，等容热效应U ?= Ea 1- Ea 2 。 3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应：（a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k Eb D+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。 4. 某反应A+B 1 1k k -?P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/ 1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。 5.链反应分三个阶段进行，分别为链的引发，链的传递和链的终止。 6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±= 3004.0；平均活度a ±= 0.111 。 A B k , E k -1, E a,-1

7. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式： (1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ?＝ 22G ?。 8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。 9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在液体接界电势，通常采用加盐桥的方法来减少或消除。 10. 当有电流通过电极时，阳极的电极电势比可逆时增大，阴极电极电势比可逆时减小，原电池的电动势比可逆时减小。 11．肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力__大__ ，若泡半径为r ，肥皂液的表面张力为γ，则泡内外的压力差为r /4γ。 12. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 d d c γ < 0；发生正吸附。 13．由稀AgNO 3和KI 溶液混合制备AgI 溶胶，当AgNO 3过量时，胶团的结构为-+-+?-??33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m ；当KI 过量时，胶团的结构为--+-?-??xI K x n nI AgI x m ])()[(。 14.丁达尔效应是光散射所引起的，其强度与入射光波长的四次方成反比例。 15.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为润湿，θ≥90°为不润湿。

物理化学试题及答案B

2006—2007学年度上期物理化学试题（B）考试（考查）命题人：刘勇审题: 开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题.判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√",错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分) 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ×） 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( √ ） 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。(×） 4、处于标准状态的CO (g）,其标准燃烧热为零.( × ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 ( √ ） 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(×） 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程.(√ ） 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高.( √ ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（× ) 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C—P+1。( √ ）二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分,共45分） 1。一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为（ B ). A。 5 L B。 4 L C。 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ C ）。 A. 100kPa B。 60kPa C. 40kPa D。不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体（ B )。 A。易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D。不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ A ）。 A。绝热箱中所有物质 B。两个铜电极 C。蓄电池和铜电极 D。 CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间（ C )。 A. 一定产生热交换B。一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ B ）。 A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C。 H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ C )。 A. Q > 0，W 〉 0，ΔU > 0 B。ΔQ = 0，W = 0,ΔU < 0 C。 Q = 0,W = 0，ΔU = 0 D。 Q < 0，W > 0,ΔU 〈 0 8、ΔH =Q p，此式适用于下列哪个过程：（ B )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B。 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C。电解 CuSO4水溶液 D. 气体从 (298 K， 105 Pa) 可逆变化到（373 K， 104 Pa） 9、下述说法中,哪一种不正确:( A )。 A。焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量题号一二三四总分得分得分得分

物理化学试题及答案(B)

江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ）考试（考查）审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

大学物理化学试题及答案

大学物理化学试题及答案一. 填空题（每题2分，共14分） 1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2 ( 质量百分比) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为kPa. 2. 在300 K下2 mol理想气体从300 kPa不可逆地压缩至1.66 dm ，并放热10 kJ，此过程的ΔS = J.K . 3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是或 . 4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数C = , 自由度数f = . 5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg 的Na2SO4水溶液, 平均活度系数为γ ，该溶液的平均活度a ＝ γ . 6. 已知25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λ /(S.cm .mol ): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λ = S.cm .mol . 7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与成正比, 与成反比。二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分) 1. 下列过程中, ΔU = 0 的是 .

A. 气体节流膨胀过程 B. 封闭系统的任何可逆过程 C. 封闭系统的任何循环过程 D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 2. 理想气体反应的平衡常数可用Ky和K 表示,温度和压力对Ky和K 的影响为 . A. 温度和压力对Ky, K 均有影响 B. 温度和压力对Ky, K 均无影响 C. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky无影响而对K 有影响 D. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky有影响而对K 无影响 3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是 . A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律. 4. 用等体积、等摩尔浓度的LiCl, NaCl, CaCl2和AlCl3电解质溶液使As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为 . A. 正 B. 负 C. 中性 D 不确定 5. 用96485 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu 克(Cu的摩尔质量为63.54 g/mol). A. 16 B. 32 C. 64 D. 128. 6. 某反应的速率常数k = 3.0 mol .dm .min , 此反应为级反应. A. 2 B. 1.5 C. 0.5 D. 零 7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势于水溶液中糖的化学势. A.等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.

物理化学期末考试习题与答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯（C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（）（A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa

物理化学试题及答案AB卷

物理化学试题A 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学思考题及答案

物理化学思考题第一章气体第二章热力学第一定律第三章热力学第二定律6 第四章多组分系统热力学参考答案第一章气体 1．理想气体模型是分子间____相互作用，分子____占有体积。 2．真实气体在____条件下，与理想气体状态方程偏差最小。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 3．判断这种说法对否：在临界点有：（ P V ??）T=0 4．在100oC 下将CO2气体加压，能否使之液化？为什么？ 5．有关纯气体临界点性质的描述中，下面的说法不正确的是： A 临界温度TC 是气体加压可以使之液化的最高温度； B 在临界参数TC ，PC ，VC 中，VC 是最易测定的； C 在临界点有（V P ??）T=0，（2 2V P ??）r=0； D 在临界点气体和液体有相同的摩尔体积Vm 。 6．符合范德华方程的气体称为范德华气体，该气体分子间是相互____ A 吸引 B 排斥 C 无相互作用 7．判断对否：范德华常数b 与临界体积VC 成正比关系。 8． 101.325KP a ，100℃的水蒸气的压缩因子Z____1。（〈，=，〉） 9． 1molA 气体（理想气体）与1molB 气体（非理想气体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB ，其温度均低于临界温度。 TA____TB （〈，=，〉） 10．抽取某液体的饱和气体，体积V 。；恒温下使压力降低一半，则其体积为V1。V 。与V1的关系为____。 A 2 V 。= V1 B 2 V 。> V1 C 2 V 。< V1 11.101.325KPa,100℃的1mol 理想气体体积为30.6dm 3,该温度压力下的1mol 水蒸气的体积Vm____30.6dm 3 （〈， =，〉） 12．在临界点（ r P Z ??）T r=____(0,1,∞) 13.高温高压下实际气体适合的状态方程是____ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP （b 为正常数） 14．氧气钢瓶是____色，钢瓶的螺扣，表头不能用____密封，钢瓶内的气体能否用到压力表指示为零____，压力表指示为1.0MPa 时，钢瓶内气体的绝对压力等于____。第二章热力学第一定律 1．判断下列说法是否正确（正确的打√，错误的打×） ⑴绝热恒容的封闭系统一定是孤立系统； ⑵绝热恒容，且W ，=0的过程一定有△U=0。绝热恒压，且W ， =0的过程一定有△H=0 ⑶有如下过程；

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题题号一二三四总分得分得分评卷人 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

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