烷烃的化学性质综合练习题(附答案)
烷烃的化学性质综合练习题
一、单选题
1.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与稀溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应
D.丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应（酯化反应）
2.下列有关甲烷的说法中错误的是( )
A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B.天然气的主要成分是甲烷
C.甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
3.在光照的条件下,将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol,Y mol,Z mol,该反应中生成HCl的物质的量是( )
A.(1+X+2Y+3Z)mol
B.(X+Y+Z)mol
C.(2X+3Y+4Z)mol
D.(1-X-Y-Z)mol
4.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是( )
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl
③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol
④甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
5.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法不正确的是( )
A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被酸性高锰酸钾氧化
C.甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应
D.燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2,体积比为1:1),后者消耗氧气多
6、下列关于甲烷结构的说法中正确的是( )
A.甲烷的分子式是CH4,5个原子共面
B.甲烷分子中,碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键
C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
D.甲烷中的任意三个原子都不共面
7.一氯代物的同分异体有两种，二氯代物的同分异构体四种的烷烃是（）
A．甲烷 B．丙烷 C．丁烷 D．环丁烷
8.下列叙述不正确的是( )
A.CH 4与C 4H 10互为同系物
B.C 5H 12有三种同分异构体
C.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
D.所有烷烃中均有碳碳单键
9、某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是
10.烷烃C 7H 16所有的同分异构体中,含有三个甲基的同分异构体有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
11.硅与碳属于同族元素，有一类由Si 和H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、 结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是（ ）
A ．甲硅烷(SiH 4)沸点比甲烷(CH 4)低
B ．甲硅烷热稳定性小于甲烷
C ．硅烷的通式为 Si n H 2n+2(n ≥1)
D ．乙硅烷(SiH 3SiH 3)的二氯代物有两种同分异构体
12.下列关于烷烃的说法正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B.1mol 乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl 2发生取代反应
C.C 6H 14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
D.甲烷性质稳定,在高温下不能分解
13.下列说法正确的是( )
A.烷烃的通式为22C H n n ,随n 值增大,碳元素的质量分数逐渐减小
B.和互为同分异构体
C.乙烷的比例模型为
D.38C H 和410C H 的某种同分异构体的一氯代物数目相同
14、下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是
A.2-甲基丙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.乙烷
15、下列关于有机物结构特点的说法正确的是:
A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的
B.所有的有机物都存在同分异构体
C.化学式符合C n H 2n+2的有机物都是烷烃
D.甲烷分子中的四个键角是相同的,但是四条共价键的键长是不同的
16.下列有关烷烃的叙述中,不正确的是( )
A.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
B.烷烃中除甲烷外,很多都能使KMnO 4酸性溶液褪色
C.分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃
D.所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
17、含碳原子个数为10或小于10的烷烃中,其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有 ()
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
18.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有( )
A．3种 B．6种 C．5种 D．7种
19.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能的是( )
C H
A.
26
C H
B.
410
C H
C.
512
C H
D.
818
20、已知结构简式为CH 3—CH 2—CH 2—CH 3的丁烷含有2个—CH 3,则分子式为C 6H 14的烷烃中
含有4个—CH 3的同分异构体有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
21.下列说法正确的是( )
A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种
B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种
22.有关同分异构体的说法正确的是( )
A.同分异构体的碳原子数一定相同
B.同分异构体的分子式不一定相同
C.同分异构体之间的性质相似
D.同分异构体的类别一定不同
23、
某有机物结构简式为下列说法不正确的是
[ ]
A.该有机物属于烷烃
B.该烃的名称是3,5 -二甲基庚烷
二、填空题
24.下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。
1.甲烷的球棍模型是__________,甲烷的电子式是__________。
2.如果甲烷是平面形结构,则CH2Cl2应该有__________种结构,实际CH2Cl2有__________种结构,证
明甲烷不是平面形,而是__________结构,上图__________更能反映其真实结构。
25.已知某烷烃分子中电子数为42。
1.该烷烃的分子式为__________
2.写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式__________
3.上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是__________(写结构简式)。
26、Ⅰ．如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
（1）A、B、C三者的关系是_________ ___。
（2）A的分子式为_____ _____，C的名称为
______ ____。
（3）写出C的同分异构体的结构简式：________________________________。
Ⅱ．
以上各图均能表示甲烷的分子结构，__________种更能反映其真实的存在状况。
27.烷烃分子中的基团可能有四种：－CH3、－CH2－、－－、－－，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
1.下列说法正确的是___________
A．c增加l，a就会增加3 B．a的数目与b的数目的大小无关
C．d增加1，a就会增加2 D．b增加1，a就会增加2
2.四种基团之间的关系为：c=______________（用a、b、c、d表示）
3.若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有__________种，写出其中一种的名称_________________________。
28.有①甲烷,②乙烷,③丙烷,④丁烷4种烷烃,试回答下列问题:
1.请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:__________
2.相同状况下,等体积的上述气态烃,消耗O2的量最多的是__________(填序号,下同)
3.在120℃、1.01×105Pa条件下,某气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃为__________
29、在烷烃分子中的基团:—CH 3、—CH 2—、中的碳原子分别称为伯、仲、
叔、季碳原子,数目分别用n 1、n 2、n 3、n 4表示。例如分子中,n 1=6,n 2=1,n 3=2,n 4=1。试根据不同烷烃的组成和结构,分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子个数为n 0,n 0与n 1、n 2、n 3、n 4的关系是n 0=________或n
=________。
(2)四种碳原子数之间的关系为________。
(3)若某分子中n 2=n 3=n 4=1,写出该分子的可能的结构简式:________。
30.烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物,试写出这种异构体的结构简式__________。
31.规律提炼题组: 同分异构体的书写
1.某烷烃分子式为C7H16,写出含有三个甲基的烷烃的同分异构体的结构简式:__________
2.1 mol有机物与1 mol H2发生加成反应,其加成后的产物是2,2,3—三甲基戊烷,则此有机物可能的结构简式是__________、__________、__________。
3.
1mol某烃能与1mol氯化氢完全加成,加成产物分子上的氢原子又可被9mol氯气取代,该烃的分子式为__________,并写出它所有可能的结构简式__________
参考答案
1.答案：D
解析：
2.答案：C
解析：
3.答案：A
解析：
4.答案：C
解析：甲烷与Cl2在光照条件下发生的取代反应是连锁反应,一旦生成CH3Cl后,CH3Cl分子中的氢
原子又可继续被氯原子取代,因此其产物是4种取代产物和HCl的混合物,故②错误。④中甲烷分
子中氢原子不满足最外层8电子结构而是2电子结构。故④错误.
5.答案：D
解析：
答案：6、
解析：A.甲烷的分子式是CH 4,甲烷是正四面体结构,有3个原子共面,故A错误;
B.甲烷分子中,碳原子中3个2p轨道和1个2s轨道发生杂化,所以形成四个完全相同的共价键,故
B错误;
C.甲烷分子中碳原子含有4个共价键,且没有孤电子对,所以其空间构型是正四面体结构,故C正确;
D.甲烷是正四面体结构,所以甲烷中的任意三个原子都共面,故D错误;
故选C.
7.答案：C
解析：
8.答案：D
解析：试题分析:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物,故CH4与
C4H10互为同系物,故A正确,不能选;分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体C5H12有正戊烷,
异戊烷,新戊烷三种同分异构体,故B正确,不能选;甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应,故C
正确,不能选;甲烷为烷烃,但是其不存在碳碳单键,故D错误,为本题的答案。
点评:本题考查了有机物的性质,属于对基础化学知识的考查,本题要掌握的是甲烷为烷烃,但是其
不存在碳碳单键,而其他烷烃都存在碳碳单键,本题难度适中。
答案：9、
解析：一氯取代物没有同分异构体，则该有机物所有的H原子等效。A中一氯代物有3种，错；B
中一氯代物有4种，错；C种一氯代物只有1种，对；D中一氯代物有3种，错。选C。
考点：有机物氢原子种类的判断。
10.答案：B
解析：
11.答案：A
解析：
12.答案：A
解析：正丁烷和异丁烷中都有两种等效氢原子,所以均有两种一氯取代物,故A正确;1mol乙烷中含
有6mol氢原子,在光照条件下最多能与6mol Cl2发生取代反应,故B错误;C6H14的同分异构体有正
己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2-甲基戊烷[CH3CH(CH3)CH2CH2CH3]、3-甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、
2,3-二甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2-二甲基丁烷[CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3],共5种,其熔点各不相同,故C 错误;甲烷属于烷烃,性质比较稳定,但在高温下可以分解生成碳和氢气,故D 错误.
13.答案：D 解析：烷烃中碳元素的质量分数为12142n n ,即随着碳原子数的增多,烷烃的含碳量逐渐增大,A 项错误;和的分子式和结构都相同,属于同一种物质,B 项错误;表示乙烷的球棍模型,C 项错误;323CH CH CH 的一氯代物有2种,410C H 有2种同分异构体,且
和3223CH CH CH CH 的一氯代物均有2种,D 项正确。
答案： 14、
解析： 正确答案:D A 、一氯代物有两种: ;B 、一氯代物有两种:
;C 、一氯代物有两种:
;D 、一氯代物中没有同分异构体
答案： 15、
解析： A 不正确,球棍模型是一种空间填充模型,用来表现化学分子的三维空间分布。B 不正确,并非所有的有机物都存在同分异构体,例如甲烷。D 不正确,甲烷分子中四条共价键的键长也是相同的。所以只有选项C 是正确的。答案选C 。
16.答案：B
解析： 烷烃属饱和链烃.其化学性质一般比较稳定.通常烷烃不与酸、碱、氧化剂反应.不能使KMnO 4酸性溶液褪色.不与浓H 2SO 4反应,故B 选项不正确。
答案： 17、
解析： 略
18.答案：C
解析：
19.答案：B
解析：考查有机物中氢原子种类的判断。一般同一个碳原子上的氢原子是相同的,同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的,具有对称性结构(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。所以乙
烷中的氢原子都是相同的,丁烷有两种同分异构体,但其氢原子都有两种,所以选项B是不可能的。戊烷中的新戊烷只有一种氢原子,辛烷中的2、2、3、3-四甲基丁烷只有一种氢原子,因此答案选B。
答案：20、
解析：甲基为端点,链状烃两个端点为甲基,还有两个甲基作为取代基,位置有:临、对两种,有两
种同分异构体。
点评:考查同分异构体的书写,属于高考的必考知识点。
21.答案：D
解析：乙烷分子中只有一种氢原子,所以一氯代物同分异构体只有1种,二氯代物的同分异构体有2种,A错误;丙烷分子中有2种氢原子,故一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有4种,即CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl,B错误;正丁烷分子中有2种氢原子,所以一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有6种,即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3, C错误;正戊烷分子中有3种
氢原子,故一氯代物同分异构体有3种:CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3;当一氯代物为CH3CH2CH2CH2CH2Cl时,二氯代物有5种:CH3CH2CH2CH2CHCl2、CH3CH2CH2CHClCH2Cl、
CH3CH2CHClCH2CH2Cl、CH3CHClCH2CH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2CH2Cl;当一氯代物为CH3CH2CH2CHClCH3时,二氯代物还有3种:CH3CH2CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCHClCH3、CH3CHClCH2CHClCH3;当一氯代物为
CH3CH2CHClCH2CH3时,二氯代物还有1种:CH3CH2CCl2CH2CH3,故正戊烷的二氯代物的同分异构体共有9种,D正确。
22.答案：A
解析：
答案：23、
24.答案：1.C; B; 2.2; 1; 正四面体; D
解析：这几种形式都可以表示甲烷这种物质.其中分子结构示意图(A)、球棍模型(C)及比例模型(D)均能反映甲烷分子的空间构型.但其中比例模型更能形象地表示出H、C的相对位置及所占比例;电子式(B)只反映原子最外层电子的成键情况。
25.答案：1.C5H12
2.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
3.
解析：
答案：26、
解析：Ⅰ．烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为C n H 2n+2，所以A、B、C 的结构简式为CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 3。
（1）三者的关系为碳原子数不同的烷烃，应属同系物。
（2）根据图示可知，A的分子式为：C 2H 6，C的名称为正丁烷。
（3）丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH 3CH（CH 3）CH 3。
Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，更接近分子的真实结构，所以D 项正确。
考点：本题考查烷烃及其命名、同分异构体、同系物。
27.答案：1.BC
2.a －2d －2
3.3;2,2,3-三甲基戊烷
解析：
28.答案：1. 222312n n n C H O +++
22(1)nCO n H O ++
2.④;
3.① 解析：1.烷烃的燃烧通式为222312
n n n C H O +++
22(1)nCO n H O ++ 2.1mol 上述气态烃消耗氧气的量为312
n +mol,故丁烷消耗O 2的量最多 3.由反应前后气体体积不变可知: 3111,12n n n n ++=++=,即为甲烷 答案： 29、
解析： (1)因为伯、仲、叔、季碳原子结合的H 原子分别为3、2、1、0个,所以根据伯、仲、叔碳原子数即可确定烷烃分子中H 原子数为3n 1+2n 2+n 3;根据烷烃的分子通式为C n H 2n +2,n=n 1+n 2+n 3+n 4,即可确定烷烃分子中的H 原子数为2(n 1+n 2+n 3+n 4)+2。(2)由(1)中H 原子数的关系可得3n 1+2n 2+n 3=2(n 1+n 2+n 3+n 4)+2,整理即得n 1=n 3+2n 4+2。本题还可以利用仲、叔、季碳原子的自身特点求解:仲碳原子(
)只有两个余价,我们可以直接将其插入碳链中,而无需再接其他原子或原子团;叔碳原子( )插入碳链中,还有一个余价,因此它还需要连接一个一价基团,即—CH 3;季碳原子( )插入碳链中,还有两个余价,因此它还需要连接两个一价基团,即—CH 3,再加上两端所连的两个一价基团(—CH 3),因此所含—CH 3个数(即伯碳原子数)为叔碳原子数+季碳原子数的2倍+2。(3)该烷烃分子中含有一个仲碳原子、一个叔碳原子、一个季碳原子,由第(2)小题可知,伯碳原子数(—CH 3)为5个,由于—CH 3只能连在链端,而不能夹在中间,所以只需将
进行组合连接,然后再补上—CH 3即可。 30.答案：烷烃C 8H 18的一种同分异构体只生成一种一氯代物,该同分异构体的结构高度对称,该同分
异构体的结构简式为(CH 3)3CC(CH 3)3。
解析： 31.答案：1.
2.
3.
C4H8四种同分异构结构简式略解析：
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人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X 2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 下列有关三种金属的说法正确的是（） A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Ti和稀盐酸不反应 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）
(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题
金属的化学性质 一、选择题 1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是（） A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2点燃 MgO 5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴 趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.① B.② C.③ D.①②③ 6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里 含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( ) A．铝B．铂C．铁D．铜 9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:81 10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（） A.Cu和Fe B.Ag C.Cu D.无法确定 12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（） A.Fe、Cu、稀H2SO4 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液 13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）
金属的化学性质知识点和考点归纳
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
烷烃 习题及答案剖析
甲烷烷烃 1 ．复习重点1．甲烷的结构、化学性质； 2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 2．难点聚焦 1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。．．．．(除CO、CO、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外) 2它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。 那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。 有机物的组成3.C、H、O、N、S、P、卤素等元素。 构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？ 几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括) 有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因： ①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键； ②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合1) —5结构图(物，也可形成环状化合物； ④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体) 在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。 4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃 在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷 一、甲烷的物理性质 (学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρV) m a.计算甲烷的摩尔质量 因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L =16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。 b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH。4甲烷的分子式：CH 电子式：结构式：4用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。 上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型 ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。． 甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。：三角锥形 NH ：正四面体CH 34 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 点燃 O +2H+2OCO CH2242，（等号）”（箭头）而不是“====”a.方程式的中间用的是“ 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。SCO、Hb.火焰呈淡蓝色：CH、
金属的化学性质易错中考真题汇编附答案
金属的化学性质易错中考真题汇编附答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a 2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（） A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金 3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 4．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少
5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银 6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 9．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 10．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（） A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲12．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X 13．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）
2019中考化学知识点：金属的化学性质
2019中考化学知识点：金属的化学性质2019中考化学知识点：金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应： 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：
金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应：活泼金属＋酸盐＋H2 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐另一金属＋另一盐（条件：前换后，盐可溶） 在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 湿法冶金的反应原理：
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶
初三化学金属的化学性质易错中考真题汇编附答案
初三化学金属的化学性质易错中考真题汇编附答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 4．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(提高) 知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
中考化学专项训练：金属的化学性质测试题
中考化学专项训练：金属的化学性质测试题 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强 C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变 2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。下列说法正确的是（） A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等 C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种 3．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B．
C． D． 5．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 6．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银 7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 8．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 9．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 10．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙
《金属的化学性质》主要知识点
《金属的化学性质》主要知识点 一、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色， 但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。 二、化学性质 金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S） 4Na + O 2 == 2Na 2 O (白色) 2Na + O 2 === Na 2 O 2 （淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （白色） 4Al + 3 O 2 ==2Al 2 O 3 （白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3 O 4 （黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO（黑色） 2、活泼金属酸（HNO 3 除外）反应，生成盐与氢气 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H 2 ↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H 2 ↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H 2 ↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2 O == 2Na+ + 2OH-↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。 三、金属通性 （一）、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色， 但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。 （二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S） 点燃 点燃 点燃点燃点燃点燃
烷烃的化学性质综合练习题(附答案)
烷烃的化学性质综合练习题 一、单选题 1.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与稀溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应 D.丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应（酯化反应） 2.下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B.天然气的主要成分是甲烷 C.甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3.在光照的条件下,将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol,Y mol,Z mol,该反应中生成HCl的物质的量是( ) A.(1+X+2Y+3Z)mol B.(X+Y+Z)mol C.(2X+3Y+4Z)mol D.(1-X-Y-Z)mol 4.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是( ) ①甲烷是一种正四面体结构的分子 ②物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl ③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol ④甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 5.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法不正确的是( ) A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被酸性高锰酸钾氧化 C.甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应 D.燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2,体积比为1:1),后者消耗氧气多 6、下列关于甲烷结构的说法中正确的是( ) A.甲烷的分子式是CH4,5个原子共面 B.甲烷分子中,碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键 C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 D.甲烷中的任意三个原子都不共面 7.一氯代物的同分异体有两种，二氯代物的同分异构体四种的烷烃是（） A．甲烷 B．丙烷 C．丁烷 D．环丁烷 8.下列叙述不正确的是( )
金属的化学性质-中考化学试题专题分类汇编
专题8.2 金属的化学性质 一、选择题 1．【2018年广东省】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液 【答案】C 【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。 2．【2018年四川省巴中市】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( ) A． X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 【答案】B 3．【2018年四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是 A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu>Zn>Mg 【答案】C 【解析】A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误；B、铜的活动性比氢弱，故不能与酸反应，故错误；C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确；D、三种
金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu，故错误。故选C。 4．【2018年山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液 【答案】B 5．【2018年山东省威海市】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A．将水通电一段时间后 B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸 C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸 【答案】D 【解析】A．将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是2:1，错误；B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后，再滴加稀盐酸才产生气体，错误；C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会变成酸性，错误；D．锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，正确。故选D。 6．【2018年山东省德州市】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误 ．．的是( ) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 【答案】D
中考化学专项训练：金属的化学性质知识点及解析
一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是 A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl 4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 5．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4 C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 8．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（） A．锌B．铝C．碳D．银 9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 12．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）
人教版初三化学金属的化学性质基础卷含答案解析
人教版初三化学金属的化学性质基础卷含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 4．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4 C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 7．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种