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高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教版必修

硫和氮的氧化物

教学目标：

1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护

2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工

业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法

3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．

重点和难点

重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。环境污染和保护

难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

情景展示3 1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城

雅典，是两千年前人类文明的杰出代

表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷

赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸

雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上

的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子

等，在近几十年中由酸雨造成的损害超

过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速

度大大加快。

2、

3、

据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健

康影响造成的经济损失在 1100 亿元左

右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。

4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括

雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于

5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。

降水的酸度来源于大气降水对大气中的

二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的有

①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等

③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．1B．2C．3D．4

2．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列说法不正确的是（）

A．反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D．平衡时NO2的转化率为50％

3．下列说法中正确的是（）

A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯

B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大

C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

4．N A代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子(4He2+)含

A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电

子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B．简单离子半径：X ＞Y ＞Z

C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

7．下列过程中，共价键被破坏的是

A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华

C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水

8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO

B．用装置乙收集NO

C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O

9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N A

B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A

C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N A

D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A

10．现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）

A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④

11．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式:CO+2H 2CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，?(CO) = 0.075 mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

12．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

A．

B．

C．

D．

13．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式

C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为

14．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最

后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液

C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏

15．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：O 3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1

反应②：[O]+O 32O2 ΔH<0 平衡常数为K2

总反应：2O 33O2 ΔH<0 平衡常数为K

下列叙述正确的是

A．降低温度，K减小B．K=K1+K2

C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是

___________________________；

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是

__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是

_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:

????→CH3CH2CH2R。

已知:CH3COCH2R Zn(Hg)/HCl

(1)A物质化学名称是_________。

(2)反应B→C的化学方程式为_________________;C→D的反应类型为________。

(3)D中所含官能团的名称是______________。

(4)G的分子式为________; 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式

___________。

①能发生银镜反应;

②不与FeCl3发生显色反应;

③含"C-Cl”键;

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:__________(无机试剂任选)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．庆祝新中国成立70 周年阅兵式上，“东风-41 洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S 的_____杂化轨道与O 的2p 轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm ，N 原子的半径为 b pm ，则氮化钛晶体中原子的空

间利用率的计算式为_____（用含 a 、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。

19．（6分）化合物M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A 为原料制备M 的一种合成路线如下：

已知：R 1CH 2Br 2R CHO ????→一定条件R 1CH=CHR 232R COOH I ?????→一定条件

回答下列问题：

(1)B 的化学名称为_________；E 中官能团的名称为__________ 。

(2)C→D 的反应类型为_______。

(3)写出D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F 生成M 所需的试剂和条件为_____________ 。

(5)X 是D 的同分异构体，同时符合下列条件的X 可能的结构有______种(不含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基，含两个官能团； ②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F 的结构简式____________，用星号(*)标出F 中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备

的

合成路线。______________________________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B

【解析】

【分析】

①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

③无色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，发生双水解；

④Na2O2因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=nN A,n=CV计算；

⑥HClO具有强氧化性；

【详解】

①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，故错误；

②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③Al3+和S2-，发生双水解，不能大量共存，故错误；

④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；

⑤N=2L×0.5mol·L-1×2N A=2N A，故错误；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故错误。故选B。

2．C

【解析】

【详解】

A.①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数K1=

②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2 =

反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K=，则K=，A

B.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L?min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：

2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol 0.5xmol

2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)

2ymol ymol 2ymol

则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2mol/L，B正确；

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时NO2的转化率为×100%=50%，D正确；

故合理选项是C。

3．C

【解析】

【详解】

A. 实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使溴水，故A错误；

B. 苯的溴代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溴化铁，在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取溴苯要用苯和溴单质，不能用溴水，故B错误；

C. 铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D. 加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故D错误；

答案选C。

【解析】【详解】

A. 4g α粒子(4He2+)的物质的量为

4g/mol

=1mol，共有N A个α粒子，故A错误；

B. 1个4He2+含有2个质子，4g α粒子(4He2+)的物质的量为

4g/mol

=1mol，共有2N A个质子，

故B正确；

C. 1个4He2+含有2个中子，g α粒子(4He2+)的物质的量为

4g/mol

=1mol，共有2N A个中子，

故C错误；

D. 4He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

5．C

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，

A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；

C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

6．D

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【详解】

X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A. 电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正确；

B. 由X、Y组成的化合物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；

C. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强，故C正确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性比Al(OH)3强，故D错误；

故选D，

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A，注意比较原子半径的方法。7．D

【解析】

【详解】

A．木炭吸附溴蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C．葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；D．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

8．C

【解析】

【详解】

A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；

故选C。

9．C

【解析】

【详解】

A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2N A，A项正确；

B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4N A，B项正确；

C．CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于N A，C项错误；

D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N 的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5N A，D项正确；

本题答案选C。

10．B

【解析】

【详解】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水

反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O 可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。11．B

【解析】

【分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2?CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。【详解】

A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2?CH3OH，故A正确；

B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C．反应至10分钟，?(CO)=0.75mol/L

10min

=0.075mol/(L?min)，故C正确；

D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。

12．C

【解析】

【分析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A. 与氢气发生加成反应生成2?甲基丁烷，故A错误；

B. 与氢气发生加成反应生成2?甲基丁烷，故B错误；

C. 含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3?甲基戊烷，故C正确；

D. 与氢气发生加成反应生成2?甲基丁烷，故D错误；

答案选C

13．C

【解析】

【详解】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；

B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B

错误；

C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，

D错误；

故合理选项是C。

14．C

【解析】

在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操作3分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。15．D

【解析】

【详解】

A. 降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B. 方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1?K2，故B错误；

C. 增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D. 适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有

_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂

高中化学必修一__硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高一化学必修一硫氮知识点

九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 十一、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

氮及其化合物教学案

第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。全局性掌控本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。一、氮的单质及其氧化物（一）氮气氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。

1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定（1）氮的固定的定义（2）氮的固定种类氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应：（二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质二、氨 1.物理性质氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质（1）与水反应化学方程式水溶液显性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。液氨氨水物质成分

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

硫和氮的氧化物(第2课时)教案

硫和氮的氧化物（2）一、教学目标【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。三、教学器材投影仪四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题：画出实验装置图。简述实验操作步骤。

描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物

化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 1. 硫 (1)硫的存在形式 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。 ③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。 (3)硫的化学性质 ` ①硫的氧化性 a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na 2S 。 b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。 c 硫蒸气与H 2的反应：H 2+S==H 2 S 。 ②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 S+O 2=====SO 2 ③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。 ①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱。 ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件。 ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS 。 2. 二氧化硫 (1)二氧化硫的实验室制法 @ 实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2： Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+H 2O+SO 2↑ (2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO 2。 (3) 二氧化硫的化学性质 ①实验探究：SO 2的化学性质 △ △ △ △ ~ △ △

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案教学准备教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点二氧化硫与水反应。可逆反应。教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程 [投]当天的空气质量日报 [讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） [讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫 [投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 [讲解并投影小结] 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

(完整版)高中化学必修一硫及其化合物

第十讲硫及其化合物要点一：硫单质 1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2） ①硫酸盐：石膏（CaSO4?2H2O）；芒硝（Na2SO4?10H2O） 2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。 3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题 1、下列说法错误的是（） A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确； B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确； C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。故选：D。变式训练 1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）

A．Ag B．Fe C．Cu D．K 要点二：硫的化合物 1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。（2）化学性质 2、硫的氧化物（1）二氧化硫 ①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。 ①化学性质 a.具有酸性氧化物的通性： SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3 b.氧化性： 2H2S+SO2====2H2O+3S↓ c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂） SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。 d.漂白性：SO2能使品红溶液褪色（褪色后加热恢复红色），能漂白某些有色物质（属于不稳定的化学漂白）。（2）SO2和CO2性质的辨析

高一化学上硫和氮的氧化物练习题含标准答案.doc

一、选择题（可能有 1-2 个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar； ④ H 2；⑤ N2；⑥ H 2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B 、 NaHCO3（ aq） C、H2O D 、浓 H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶ 2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、 NO C、NO2 D、N2O5 5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ，则此金属可能是 6．· L－1的 Na2SO3溶液恰好将2× 10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价 A. 是＋1 B. ＋2 C.＋ 3 D.＋ 4 A. 小于7 B. 小于5.6 C. 在～ 7 之间 D.等于 7．对酸雨的pH描述中最准确是 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A. 与水反应 B. 与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A. 过氧化钠 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 10．将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3 BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸和出 11．欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

高中化学必修一全册基本内容梳理

高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 1过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 2蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 3萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 4分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 5蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积

人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物练习题

硫和氮的氧化物练习题一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是（） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应：。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体．（Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：

氮的氧化物教案

《离子反应》说课稿马鞍山松源培正中学汪兰英尊敬的各位专家、各位老师：大家好！今天我要说课的内容是人教版必修一第二章第二节《离子反应》第二课时。我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学设计、设计说明五个方面进行说课一、教材分析 1、教材的地位和作用本节内容渗透整个高中无机化学，它是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写，所以说《离子反应》是高中化学重要内容之一。 2、本课时的教学目标：知识与技能目标：1、离子反应的概念。2、学会简单离子方程式的书写。3、了解离子反应发生的条件。过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力。情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点：教学重点：①认识复分解反应实质是离子之间的反应②离子反应发生的条件和离子方程式的书写。教学难点：①探究复分解反应发生的条件②离子方程式的书写。二、学情分析在本节课之前学生已经学习了电解质和电离方程式。初中学过复分解反应，已经并做过溶液的导电性实验，具备了学习本节课所需要的知识。但是对于学生来说，对电解质在水溶液中反应的特点和规律还了解很少，从微观角度认识化学反应的能力还有待加强。

三、教法学法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣。 2、实验促学法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握复分解反应的实质是离子之间的反应。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握复分解反应发生的条件是“生成沉淀、气体或水”及离子方程式的书写方法。在学法设计上采用实验探究、自主学习、合作学习相结合，使学生注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。四、教学设计整节课我围绕“问题引导与学生自主探究（实验）”逐步展开从以下四个环节展开：环节一：创设情境，引入新课。通过科学史话（播放视频：哑泉之谜）哑泉水为何能使人致哑，安乐泉水又是什么灵丹妙药？（同学们想知道吗？欲知详情，请听下回分解）吸引学生的眼球。【设计意图】激发学生学习兴趣，引入学习主题。由于初中阶段，学生对于水溶液中的反应主要局限于酸、碱、盐之间的复分解反应。学生能够从形式上认识复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应。学生认为“反应物互换成分，交换随即结合”是复分解反应的“真实过程”。初三学生认识反应的方式是宏观的、机械的。正是这样的认识方式导致了初中阶段无法解释复分解反应发生的条件为什么必须是生成物中存在沉淀、气体或水。环节二：精心设疑，实验探究，解决问题。【学生实验探究1】 ①向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。 ②向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2mlBaCl 2 溶液。学生完成上述两个对比实验并汇报实验现象；写出反应的化学方程式；我演示硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应的动画。观察分别有什么现象?

高一必修一-化学-硫及其化合物

第三节硫及其化合物（第1课时）学习目标 1、掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。 2、了解浓硫酸的性质。知识梳理一、自然界中的硫 1、自然界中不同价态硫元素间的转化硫在自然界中有两种存在形态______________ 、_________ 低价态的硫主要是（填矿石的名称）__________ （FeS）、_（As 4S4）、_（As 2S3）、_ S）中间价态硫：S SO2 H 2SO NazSO 高价态硫：SO H2SQ NazSQ 2、认识硫单质 ⑴物理性质：硫单质俗称_____________ 。在通常状况下，它是一种_____________ 色或____________ 色的固体；很脆，易研成粉末；____________ 于水，__________ 于酒精，_________ 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。 ⑵化学性质 ①与金属反应（完成下列化学方程式）铁与硫：______________________________________________ 。铜与硫：_______________________________________________ 。汞与硫：______________________ （事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层 _______________________________ ） ②与非金属反应 △ H2 + S : H 2S,该反应表现了硫的 _________________ 性。 △ S+Q SQ,该反应表现了硫的___________________ 性。 ③与强碱的反应 6KQH + 3S==2K2S + K 2SQ + 3H 2。该反应表现了硫的_________________ 性和_______________ 性。思考：根据硫的性质，如何清除试管中的硫单质？________________________________________________________

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