腐蚀与防腐复习题(相关知识)
《腐蚀与防腐》综合复习资料（二）
一、填空题
1．列举四种常见的局部腐蚀（）、（）、（）和（）。
2．影响土壤腐蚀性的主要因素有（）、（）和（）等。
3．形成微电池的原因主要有（）、（）、（）和（）。
4．原电池的电化学过程是由（）、（）和（）组成的。
5．浓差电池有（）和（）两种形式。
6．辅助阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。7．双电层是由（）和（）组成的。
8．阳极极化的原因有（）、（）和（）。
9．吸氧腐蚀是以（）的（）反应为（）极过程的腐蚀。
10．常用的防腐方法有（）、（）、（）和（）。
11．石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普通级（）、加强级（）和特加强级（）。12．实施阴极保护的基本条件是（）、（）、（）和（）。
13．钢铁的阴极保护准则为（）（相对于（）参比电极）。
14．辅助阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。15．扩大阴极保护区的方法有（）和（）。
16．牺牲阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。17．阳极保护的三个基本参数为（）、（）和（）。
18．目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有（）、（）和（）。
19．当在管道上任意点的管地电位较自然电位（）向偏移（） mV或管道附近土壤电位梯度大于（） mV/m，确定有直流干扰。
20．四种排流方法分别是（）、（）、（）和（）。
21．平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：_____（）、（）。
22．腐蚀原电池的腐蚀电流大小，取决于4个因素：（）、（）、（）和_ （）。23．阴极放氢的反应式：（）、（）。
24．实践中用的最多的防腐蚀方法基本上分为：（）、（）、（）、（）。25．去除钝化膜的方法大体可以分为（）和（）两种。
26．（）是腐蚀的原动力。
27．（）表示了阳极保护正常操作时耗用电流的多少，同时也决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度。
28．金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为（）和（）两种。
二、判断题
1．金属在干燥大气中不发生腐蚀。（）
2．在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。（）
3．微电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。（）
4．发生腐蚀的部位是腐蚀原电池的阴极。（）
5．所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。（）
6．平衡电极电位只能可以通过测量得到。（）
7．电动序是按平衡电极电位的代数值从小到大的顺序排列的表。（）
8．宏腐蚀电池是阴阳极无法用肉眼分辨的腐蚀电池。（）
9．极化的实质是电极反应过程发生了某些障碍。（）
10．电化学极化的实质是电极反应速度大于电子转移速度。（）
11．金属的电极电位可以和衡量金属变成金属离子进入溶液的倾向，负电性越强的金属，它的离子化趋势越大。（）
12．大阴极小阳极的结构在防腐角度来看是一种危险结构。（）
13．吸氧腐蚀是指以氧分子的还原反应为阴极过程的腐蚀。（）
14．阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。（）
15．对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。（）
16．所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。（）
17．杂散电流引起埋地管道发生的腐蚀实质上属于电解腐蚀。（）
18．缓蚀剂的缓蚀效率一般随体系的流速的增加而增大。（）
19．钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。（）
20．在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，通常埋地钢管在管子的下部发生腐蚀。（）21．不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。（）
22．SCE是饱和Cu/CuSO4电极电位的英文缩写。（）
23．任何一种金属与电解质溶液作用时，其界面上的原子或离子之间必然发生相互作用。（）24．阳极极化中，阳极过程是金属失去电子而溶解成水化离子的过程，在腐蚀原电池中金属失掉的电子迅速地由阳极流到阴极，但是电子地转移速度却跟不上金属地溶解速度，即。（）25．络合可以起到极化作用。（）
26．不同的金属浸入同一种电解质溶液中称为电偶电池。（）
27．扩散控制的电化学反映中，降低温度，扩散系数减小，id也减小，腐蚀速度减弱。（）28．相同条件下，有限长的管路的保护比无限长的保护要长。（）
29．能穿透钝化膜，引起钝化的破坏，活化的增加，实现阳极去极化。（）
30．阴极缓蚀剂不但可以增大阴极的面积，而且还可以改变阳极的面积。（）
三、选择题
1．电极电位的测量可采用： ( )
A．高阻抗伏特表。
B．低阻抗伏特表。
C．普通万用表。
2．土壤腐蚀体系是由于下列控制因素造成的： ( )
A．阴极控制。
B．阳极控制。
3．外加电流阴极保护中，所谓无限长管道是指 ( )
A．管道全线上有若干个阴极保护站，两段无绝缘法兰
B．管道全线上只有一个阴极保护站，两段有绝缘法兰
C．管道全线上只有一个阴极保护站，两段无绝缘法兰
4．防蚀涂料红丹漆作为储罐、管道的 ( )
A．面漆
B．底漆
C．中层漆
5．土壤中硫酸盐还原菌参加腐蚀过程，细菌起到的作用是： ( )
A．氧化作用
B．控制作用
C．去极化作用
6．在含有碳酸盐为主的土地中有一条金属管道，现有一根新管子与其连接（均为裸管），则覆土后腐蚀发生在： ( )
A．两管交接处附近的新管子上。
B．两管交接处附近的老管子上。
C．两管交接处新、老管子上。
7．应用阳极保护时，一般要求稳定钝化区电位范围不小于： ( )
A．50 mV。
B．500 mV。
C．200 mV。
8．下列说法不正确的是：（）
A．不同的金属电极有不同的交换电流密度；
B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化；
C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。
9．阳极保护中的三个保护参数：致钝电流密度、维钝电流密度和稳定钝化区的电位范围，对它们的的要求是： ( )
A．致钝电流密度小、维钝电流密度合适和稳定钝化区的电位范围较宽；
B．致钝电流密度合适、维钝电流密度大和稳定钝化区的电位范围较宽；
C．致钝电流密度合适、维钝电流密度小和稳定钝化区的电位范围较宽。
10．在以下三种牺牲阳极中，哪一种阳极的理论发生电量最大？ ( )
A．镁；
B．铝；
C．锌。
11．极化规律的正确表达式是 ( )
A．i×η≥0；
B．i×η= 0；
C．i×η≤0。
12．发生腐蚀的部位是腐蚀电池的 ( )
A．阳极；
B．阴极；
C．既可能是阳极,也可能是阴极。
13．海水中的钢桩在不同区域中的腐蚀情况不同,其中腐蚀最严重的区域是: ( )
A．飞溅区和潮差区；
B．全浸区；
C．海泥区。
四、简答题
1．试用腐蚀极化图说明外加电流的阴极保护的基本原理。
2．分析以下两种结构何种为危险结构，并说明原因。
（1）铁板用铜钉铆接
（2）铜板用铁钉铆接
3．画出具有活化/钝化转变行为的金属阳极极化曲线的示意图，并对曲线中的各区加以说明。
4．阐述土壤性质对腐蚀过程的影响。
5．铁在中、碱性土壤中的腐蚀属于氧去极化腐蚀，阳极是铁，阴极是以铁中的杂质为导体的氧电极。如果测得体系的腐蚀电位为-0.25V，若铁电极的平衡电位-0.44V，氧电极的平衡电位0.40V，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为腐蚀的控制因素？
6．简述电化学腐蚀的特点。
7．简述阳极去极化和阴极去极化的原因。
8．简述提高氢过电位，降低氢去极化，控制金属腐蚀的措施。
9．根据E－PH图在腐蚀中的应用，说明铁的防腐措施。
10．杂散电流的防护措施。
11．简述阳极地床材料的要求。
12．推导无限长管道保护长度的计算公式。
《腐蚀与防腐》综合复习资料
一、填空题
1、浓差电池有（）和（）两种形式。
2、双电层是由（）和（）组成的。
3、SCE是（）的缩写，SHE是（）的缩写。
4、混合极化是由（）和（）结合而成。
5、电极反应的标准状态是：温度为（）、离子活度为（）和分压力为（）。
6、去除钝化膜的方法大体可以分为（）和（）两种。
7、内涂层的主要作用是（）和（）。
8、根据电化学作用机理，将缓蚀剂分为（）、（）和（）等三种类型。
9、（）是腐蚀的原动力。
10、目前为大多数人所接受的解释金属钝化现象的主要理论有两种，即为（）和（）。11．四种排流方法分别是（）、（）、（）和（）。
12．腐蚀原电池的腐蚀电流大小，取决于4个因素：（）、（）、（）和_ （）。13．阳极保护的三个基本参数为（）、（）和（）。
14．平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：_____（）、（）。
15．牺牲阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。《腐蚀与防腐》综合复习资料
一、填空题
1、浓差电池有（离子浓差电池）和（电极浓差电池）两种形式。
2、双电层是由（电位离子）和（反离子）组成的。
3、SCE是（饱和甘汞电极）的缩写，SHE是（标准氢电极）的缩写。
4、混合极化是由（电化学极化）和（浓度极化）结合而成。
5、电极反应的标准状态是：温度为（298.15K ）、离子活度为（1MOL/L ）和分压力为（101.325KPA ）。
6、去除钝化膜的方法大体可以分为（机械清除）和（溶解清除）两种。
7、内涂层的主要作用是（防腐）和（增加附着力）。
8、根据电化学作用机理，将缓蚀剂分为（阳极型）、（阴极型）和（混合型）等三种类型。
9、（金属的氧化）是腐蚀的原动力。
10、目前为大多数人所接受的解释金属钝化现象的主要理论有两种，即为（成相膜理论）
和（吸附理论）。
11．四种排流方法分别是（直接）、（极性）、（强制）和（接地）。12．腐蚀原电池的腐蚀电流大小，取决于4个因素：（电极电势差）、（电极面积）、（离子浓度）和_ （电路电阻）。
13．阳极保护的三个基本参数为（致钝电位）、（维钝电流）和（过钝电位）。14．平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：_____（电荷平衡）、（溶解于沉积平衡）。
腐蚀与防腐试题
《腐蚀与防腐》综合复习资料 一、填空题 1、极化曲线分为（1）和（2）两种。（课件，极化与去极化，极化曲线） 2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（3）过程和（4）过程。（课件，极化与去极化，氧去极化） 3、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a<
腐蚀与防腐_综合复习题和答案
课堂作业 1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。 2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。 3、腐蚀研究的着眼点在材料。 4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。 5、腐蚀是一种材料和环境间的反应，这是腐蚀与摩擦现象分界线。 6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀，强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。 7、腐蚀是被腐蚀金属氧化。 8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。 9、根据环境介质可分为自然和工业环境。 10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀 11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。 12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。 14、阳极过程是失电子的过程，其结果是金属的离子化。 15、阴极过程是得电子的过程，其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。 16、外电路的金属氧化过程与溶液中的阴极还原过程组成了电荷的转移通道。 17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。
18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。 思考题 1、从导体中形成电流的荷电粒子来看，可将导体分成两类电子和离子导体。 2、电极系统是由电子相和离子相组成，并且有电荷穿过界面中一个相到另一个相。 3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应，称为电极反应。 4、参比电极，指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应，而不是仅指电子导体材料。 5、金属失去电子的过程称为阳极过程。阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液，材料被腐蚀。 6、负电性金属正离子进入溶液，金属上带有阳离子。 7、正电性金属位于溶液中时，溶液中的金属正离子在金属表面，溶液一侧有多余的负离子 8、气体电极是溶液中的H+和OH-从金属上夺取电子，使得金属带有正电性。 9、气体电极包括氢电极和氧电极。 10、用于作为标准电极的是氢电极。 11、氢电极的标准电极电位是零。 12、常用的参比电极有饱和甘汞电极、当量甘汞电极、银—氯化银电极和饱和硫酸铜电极。 13、作为参比电极应具有的条件是:电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定。
金属腐蚀与防护课后习题答案
腐蚀与防护试题 1化学腐蚀的概念、及特点 答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。 是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。 归纳化学腐蚀的特点 在不电离、不导电的介质环境下 反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应 腐蚀速度与程度与外界电位变化无关 2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？ 答案：氧化膜保护作用条件： ①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度 氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。 PB原理的数学表示： 反应的金属体积：V M = m/ρ m-摩尔质量 氧化物的体积： V MO = m'/ ρ ' 用? = V MO/ V M = m' ρ /（ m ρ ' ） 当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件 部分金属的?值 氧化物?氧化物?氧化物? MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2 Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3 Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8 FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6 Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4 SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2 MgO 1.0 CaO 0.7 MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由于?值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在，?值适中。这些金属的氧化膜致密、稳定，有较好的保护作用。 MgO CaO ?值较小，氧化膜不致密，不起保护作用。 3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别 答案：电化学腐蚀：金属与介质发生电化学反应而引起的变质与损坏。 与化学腐蚀比较： ①是“湿”腐蚀 ②氧化还原发生在不同部位 ③有电流产生 ④与环境电位密切相关
腐蚀与防护复习题
一．选择题 1.（A ）是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 2.在以下材料失效的形式中，属于突变过程的是（C ）。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 3.下列属于腐蚀的特点的是（C）。 A.自发性 B.普遍性 C.被动性 D. 隐蔽性 4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程，是（B）过程。 A.吸热 B.放热 C.升压 D. 降压 5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是（D）。 A. 土壤腐蚀 B. 电解液中腐蚀 C. 海水腐蚀 D. 非电解液中腐蚀 6.以下物体不属于据导电能力分类的是：（D） A. 导体 B. 半导体 C. 绝缘体 D. 电解质 7.下列导体属于离子导体是：（C）。 A. 金属导体 B. 半导体 C. 电解质溶液 D. 绝缘体 8.下列不属于气体电极的是：（B）。 A. 氢电极 B. 饱和甘汞电极 C. 氧电极 D. 氯电极 9.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。（B） A.饱和甘汞电极（SCE） B.氢标准电极（SHE） C.银－氯化银电极 D.饱和硫酸铜电极 10.下列金属按其活泼性由高到低排列，次序正确的是（A）。 A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au； B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au； C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag； D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag； 11.下列金属（）不属于负电性贱金属。 A. K B.Ca C.Mg D.Ag 12.下列腐蚀形式（D）不属于金属的局部腐蚀 A.电偶腐蚀 B.应力腐蚀 C.氢损伤 D.析氢腐蚀。 13.下列选项（B）不是孔蚀的破坏特征。 A.破坏高度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小，不易发现。 14.黄铜脱锌破坏形式属于（B）。 A.电偶腐蚀 B. 选择性腐蚀 C. 晶间腐蚀 D.缝隙腐蚀 15.根据金属表面的潮湿程度，不属于大气腐蚀分类的是（C）： A.干大气腐蚀 B. 潮大气腐蚀 C. 润大气腐蚀 D.湿大气腐蚀 16.以下（D）不属于影响土壤腐蚀的因素。 A.土壤电阻率 B.土壤的含氧量 C.土壤的pH值 D.土壤的物化性质 17.目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括：（C）
腐蚀与防腐复习题
《腐蚀与防腐》综合复习资料（二） 一、填空题 1．列举四种常见的局部腐蚀（）、（）、（）和（）。 2．影响土壤腐蚀性的主要因素有（）、（）和（）等。 3．形成微电池的原因主要有（）、（）、（）和（）。 4．原电池的电化学过程是由（）、（）和（）组成的。 5．浓差电池有（）和（）两种形式。 6．辅助阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。7．双电层是由（）和（）组成的。 8．阳极极化的原因有（）、（）和（）。 9．吸氧腐蚀是以（）的（）反应为（）极过程的腐蚀。 10．常用的防腐方法有（）、（）、（）和（）。 11．石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普通级（）、加强级（）和特加强级（）。12．实施阴极保护的基本条件是（）、（）、（）和（）。 13．钢铁的阴极保护准则为（）（相对于（）参比电极）。 14．辅助阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。15．扩大阴极保护区的方法有（）和（）。 16．牺牲阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。17．阳极保护的三个基本参数为（）、（）和（）。 18．目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有（）、（）和（）。 19．当在管道上任意点的管地电位较自然电位（）向偏移（） mV或管道附近土壤电位梯度大于（） mV/m，确定有直流干扰。 20．四种排流方法分别是（）、（）、（）和（）。 21．平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：_____（）、（）。 22．腐蚀原电池的腐蚀电流大小，取决于4个因素：（）、（）、（）和_ （）。23．阴极放氢的反应式：（）、（）。 24．实践中用的最多的防腐蚀方法基本上分为：（）、（）、（）、（）。25．去除钝化膜的方法大体可以分为（）和（）两种。 26．（）是腐蚀的原动力。 27．（）表示了阳极保护正常操作时耗用电流的多少，同时也决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度。 28．金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为（）和（）两种。 二、判断题 1．金属在干燥大气中不发生腐蚀。（） 2．在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。（） 3．微电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。（） 4．发生腐蚀的部位是腐蚀原电池的阴极。（） 5．所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。（） 6．平衡电极电位只能可以通过测量得到。（） 7．电动序是按平衡电极电位的代数值从小到大的顺序排列的表。（） 8．宏腐蚀电池是阴阳极无法用肉眼分辨的腐蚀电池。（） 9．极化的实质是电极反应过程发生了某些障碍。（）
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1 一、解释概念:（共8分，每个2分） 钝性，碱脆、、缝隙腐蚀 二、填空题：（共30分，每空1分） 1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。 2．在水的电位图上，线?表示关系，线?表示关系，线?下方是的稳定存在区，线?上方是的稳定存在区，线?与线?之间是 的稳定存在区。 3．热力系统中发生游离2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离2腐蚀的措施是，运行中将给水的值控制在范围为宜。 4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。 5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。 6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。 7．在腐蚀极化图上，若>>，极极化曲线比极极化曲线陡，这时值偏向电位值，是控制。 三、问答题：（共24分，每小题4分） 1．说明协调磷酸盐处理原理。 2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？ 3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？ 4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？ 5．说明热力设备氧腐蚀的机理。 6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。 四、计算：（共24分，每小题8分） 1．在中性溶液中，+2106-，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小值。（E02= - 0.44）
2．写出与的关系式及与的关系式，并说明式中各项的物理意义。 3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位： = 2+ + 2e E 02 = + 0.337V H 2 = 2 + 2e E 02 = 0.000V 2H 2O = O 2 + 4 + 4e E 0O 22O = +1.229V 问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？ 五、分析：（共14分，每小题7分） 1．试用腐蚀极化图分析铁在浓 3中的腐蚀速度为何比在稀3中的腐蚀速度低？ 2. 炉水协调磷酸盐控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。 (25 15 20 pH o C) 9.80 9.60 9.40 9.20 9.00 8.802 3 4 5 6 7 8 9 10 R =2.8 R =2.6 R =2.4R =2.3R =2.2R =2.1 图1. 协调磷酸盐—控制图 金属腐蚀与防护试卷2 一、解释概念:（共8分，每个2分） 苛性脆化、、自腐蚀电位、钝性 二、填空：（共30分，每空1分） 1．发生析H 2 腐蚀的必要条件是 ，阴极反应为 ，析氢腐蚀为
最新金属的腐蚀与防护练习题
金属的腐蚀与防护练习题 1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a 2、下列叙述的方法不正确的是（） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身 3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（） A、2H+＋2e-＝H2↑ B、Fe2+＋2e-＝Fe C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+ 4、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属
表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是() A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、全部 5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观 察： ①若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极：_________________，正极：___________________ ②若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极___________________，正极：___________________。 6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）
巩固 1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是（） A、金属活动性A＞B B、还原性B＞A C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
腐蚀与防腐试题
《腐蚀与防腐》综合复习资料 、填空题 1、极化曲线分为（1）和（2）两种。（课件，极化与去极化，极化曲线） 2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节: （3）过程和（4）过程。（课 件，极化与去极化，氧去极化） 3、在腐蚀控制方式中，当R= 0, P a< 材料腐蚀与防护复习题 适用于材料成型与控制专业 一、名词解释 1、腐蚀：材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。 2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池； 特点：1.阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏 2.反应最大限度的不可逆 3、阴、阳极短路，不对外做功 3. 腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：Me T Men++ne 可溶性离子，女口Fe-2e = Fe2+ ; 2.阴极反应通式：D+me = [D.me] 2H++2e = H2析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电 流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移 4. 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异 5. 交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按 两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。 6. 电动序：将各种金属的标准电位E0的数值从小到大排列起来，就得到电动序”。 7. 腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。电偶序：在某给定环境中，以实测的 金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序 8. 电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则当厶G<0，则腐蚀反应能自发进行。 |A G|愈大则腐蚀倾向愈大。当厶G= 0,腐蚀反应达到平衡。当厶G> 0,腐蚀反应不能自发进行。 9. 电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。 ,简称电位，记为10. 电位：金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位 E。 11. 电极电位：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。 11. 平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为Ee意义：当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相c、a之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。 12. 、非平衡电位：当电极反应不处于平衡状态，电极系统电位称为非平衡电位 13. 标准电位：电极反应的各组分活度（或分压）都为1 ,温度为25°C时，平衡电位Ee等于E0, E0称为标准电位。 14. 平衡电位的意义：平衡电位总是和电极反应联系在一起的。当电极系统处于平衡电位时 电极反应的正方向速度和逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相之间物质的过程和 电荷的迁移都是平衡的。 15. 活化极化:电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化，或电化学极化； 浓度极化:液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极化。电极反应是受 电化学反应速度控制。 16. 阳极极化（阴极极化）答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化） 17. 极化:由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。 去极化：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱 极化的现象称为去极化。 《材料腐蚀与防护》思考题 第一章绪论 何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？ 表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？ 镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其 深(mm/a)多大？ 已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度 失和 深。问铁在此介质中是否耐蚀？ 第二章电化学腐蚀热力学 如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？ 何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。 何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。 金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？ a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。 b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。 当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？ Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？ 第三章电化学腐蚀反应动力学 从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。 在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？ 浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？ 混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？ 何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。 试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。 何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。 铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L 甘汞电极）时的氢过电势是多少？ Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。该电极发生的是阴极极化还是阳极极化？ 碳钢在pH=2的除去空气的溶液中，腐蚀电势为-0.64V（相对饱和Cu-CuSO4电极）。对于同样的钢的氢过电势（单位为V）遵循下列关系：(=0.7+0.1lg ，式中 单位为A/cm2。假定所有的钢表面近似的作为阴极，计算腐蚀速度（以mm/a为单位）。 第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀 在稀酸中工业锌为什么比纯锌腐蚀速度快？酸中若含有Pb2+离子为什么会降低锌的腐蚀速度？ 说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法，并解释其理由。 影响吸氧腐蚀的主要因素是什么？为什么？ 假定所有的Zn表面起阴极作用，Tafel斜率为±0.10V，Zn和H2在Zn上的交换电流密度分别为0.1和10-4A/m2，求Zn在1mol/L盐酸中的腐蚀电势和腐蚀速度（以mm/a为单位）。 计算纯铜与含质量分数为30%锌的铜合金在非含氧酸中的腐蚀速度比。 第五章金属的钝化 第一章高温氧化 金属的氧化：金属与氧化性介质反应生成氧化物的过程 影响因素： 内在的因素：金属成分，金属微观结构，表面处理状态等 外在的因素：温度，气体成分，压力，流速等。 研究方法： 热力学: 高温环境中反应的可能性。 动力学：氧化反应的规律与速度。 热力学基本原理 M + O2 = MO2 ?G=?G0+RTlnK V ant Hoff等温方程式 ?G0-T 图 （1）读出任意温度下金属氧化反应的标准自由能变化值 （2）判断各种金属氧化物的化学稳定性 （3）预测金属元素在不同气氛中氧化的可能性 Ellingham-Richardson图 优点：可方便地判断在不同温度和氧分压下纯金属发生氧化反应并生成单一氧化物的可能性。 缺点：不能处理实际的复杂情况。 (1) 气氛复杂,包含两种或两种以上的反应元素。 (2) 实用金属材料多数为合金，所含金属元素的种类和百分含量不同。 (3) 一种纯金属可能形成多种氧化物。 (4) 氧化物也不完全都是凝聚相(如挥发性氧化物)。 (5) 腐蚀产物相间存在互溶和反应。 1、动力学测量方法 氧化速度的表征： （1）金属的消耗量 （2）氧的消耗量 （3）生成的氧化物的量 氧的消耗量 1．重量法 I. 不连续称重法 II. 连续称重法 –热天平 2．容量法 3．压力法 2、氧化的动力学规律 ?直线规律 y = k t ?抛物线规律 y2=2kt ?立方规律 y3 = 3kt ?对数规律 y=k ?ln(t+c1)+c2 反对数规律 1/y=c -k ?lnt 3. 抛物线速度常数的影响因素 (1) 、温度的影响 (2) 氧分压的影响 (3) 扩散系数的影响 (4) 合金成分的影响 合金发生内氧化具备的必要条件: (1) 基体金属对氧有一定的溶解度; (2) BOb 的标准生成自由能必须比基体金属氧化物的标准生成自由能更负; (3) 氧化反应的自由能变化必须是负的; (4) 合金的溶质浓度必须低于某一临界值 1、Fe 的氧化 纯铁在570oC 以上氧化时，生成FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三层氧化膜，在570oC 以下氧化时，生成Fe 2O 3、Fe 3O 4两层氧化膜， 热腐蚀 是金属材料在高温含硫的燃气工作条件下与沉积在其表面的盐发生反应而引起的高温腐蚀形态。 三、热腐蚀影响因素及控制措施 1 影响因素 （1）合金成分 （2）温度可以以不同的方式影响热腐蚀过程。 （3）气体成分 （4）盐成分与沉积速度 （5）其它因素 2 控制措施 (1) 控制环境中的盐和其它杂质的含量 (2) 选择适当的抗热腐蚀的合金 Cr; Al; W 、Mo; Co 、Ta; Ti 、Nb 、Si; 稀土元素 (3) 合金表面施加防护涂层 1.5 高温氧化防护涂层 1、 扩散涂层（Diffusion coatings ） 2、 覆盖涂层（Overlay coatings ） 第二章 金属的电化学腐蚀 通常规定凡是进行氧化反应的电极称为阳极；进行还原反应的电极就叫做阴极。由此表明，作为一个腐蚀电池，它必需包括阴极、阳极、电解质溶液和电路四个不可分割的部分。而腐蚀原电池的工作历程主要由下列三个基本过程组成： 1、 阳极过程： 金属溶解，以离子的形式进入溶液，并把当量的电子留在金属上； 2、阴极过程： 从阳极过来的电子被电解质溶液中能够吸收电子的氧化性物质所接受； 3、电流的流动：金属部分：电子由阳极流向阴极； 2O Zn 32O 212O e 22Al O Al ++'+=?O Zn '222O 2Li O 2 1e 2O Li +=+'+ 第一章金属电化学腐蚀基本原理 1.腐蚀控制通常有两种措施，一是补救性控制，即腐蚀发生后再消除它；二是预防性控制， 即事先采取防止腐蚀的措施，避免或延缓腐蚀，尽量减少可能引起的其他有害影响。2.腐蚀的定义与分类 腐蚀是金属与其周围介质发生化学或电化学作用而产生的破坏”。腐蚀有不同的分类方法。按照腐蚀机理可以将金属腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两大类。 按照金属破坏的特征，可分为全面腐蚀和局部腐蚀两类。 (1)全面腐蚀是指腐蚀作用发生在整个金属表面，它可能是均匀的，也可能是不均匀。 (2)局部腐蚀是指腐蚀集中在金属的局部区域，而其他部分几乎没有腐蚀或腐蚀很轻微。局部腐蚀有以下几种： ①应力腐蚀破裂SSC在拉应力和腐蚀介质联合作用下，以显著的速率发生和扩展的 一种开裂破坏。 ②腐蚀疲劳金属在腐蚀介质和交变应力或脉动应力作用下产生的腐蚀。 ③磨损腐蚀金属在高数流动的或含固体颗粒的腐蚀介质中，以及摩擦副在腐蚀性质 中发生的腐蚀损坏。 ④小孔腐蚀腐蚀破坏主要集中在某些活性点上，蚀孔的直径等于或小于蚀孔的深度， 严重时可导致设备穿孔。 ⑤晶间腐蚀腐蚀沿晶间进行，使晶粒间失去结合力，金属机械强度急剧降低。破坏 前金属外观往往无明显变化。 ⑥缝隙腐蚀发生在铆接、螺纹接头、密封垫片等缝隙处的幅度hi。 ⑦电偶腐蚀在电解质溶液中，异种金属接触时，电位较正的金属促使电位铰负的金 属加速腐蚀的类型。 ⑧其他如氢脆、选择性腐蚀、空泡腐蚀、丝状腐蚀等都属于局部腐蚀。 3.电极电位通常把由电极反应使电极和溶液界面上建立起的双电层电位跃称为电极电位 （也称为电极电势，electrode potential．简称电位），是一个矢量，其数值由电极本身、电解液浓度、温度等因素决定，包括平衡电极电位和非平衡电极电位。 4.平衡电极电位 当电极反应正逆过程的电荷和物质都处于平衡状态时的电极电位称为平衡电极电位或可逆电位，用E0表示。以规定为零的标准氢电极电位为分界线，电位比氢的标准电极电位负（低）的金属称为负电性金属，电位比氢的标准电极电位正（高）的金属称为正电性金属。 5.金属电化学腐蚀的热力学条件：E=E k－E m＞0,即金属电极电位小于（负于）介质中阴极 元素的电极电位时，腐蚀可以自动发生。 (1)在有氧的介质中，当金属的电极电位E e,m比介质中氧的电极电位Ee,o更负时，金 属发生腐蚀； (2)在无氧的还原性酸中，当Ee,m＜Ee,H时，金属发生腐蚀； 第二章2. 某腐蚀体系的参数为： E 0a = -0.4V ，E 0c = 0.8V ，E cor = -0.2V 。当R = 0时，I cor = 10mA ，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90Ω，那么I 'cor =？ 腐蚀电池又属于什么控制类型？ 解：由题可知：当R=0时有： Icor=(Eoc-Eoa)/ （Pc+Pa ） Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/ Icor=（0.8+0.4）/10× 2 10 -=120Ω Pc=(Eoc-Ec)/ Icor=(0.8＋0.2)/10×3 10 -=100Ω 则有 Pa=120-100=20Ω 因为Pc>>Pa ，所以该电池属于阳极极化控制。 当欧姆电阻R=90Ω时有： ' Icor =(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA 因为R 与Pc 接近，所以该腐蚀电池为欧姆电阻和阳极极化共同控制。 第四章5. 一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为0c i 、0 a i ；Tafel 斜率为 b c 、b a ；腐蚀电位满足条件E ea < 第1章绪论 第2章腐蚀电池 第2章腐蚀电池 1. 将铜片和锌片插在3%NaCl 溶液中，测得铜片和锌片未接通时 的电位分别为 +0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。 已知电路的欧姆电阻为200Ω。 (1)原电池工作后阳极和阴极的电位差E c – E a = ？ (2)阳极极化值?E a 与阴极极化值?E c 的绝对值之和?E a + ∣?E c ∣等于多少? (3)如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？ (4)如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那 么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差 E c –E a 、阳极极化值与 阴极极化值的绝对值之和?E a + ∣?E c ∣等于多少？电流表的指 示又为多少？ 2. 某腐蚀体系的参数为： E 0a = -0.4V，E0c = 0.8V，E cor = -0.2V。当R = 0时，I cor = 10mA， 该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90Ω，那么I'cor =？腐蚀电池又属于什么控制类型？ 第3章电化学腐蚀倾向 作业 1. 在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： (1)温度升高10?C (取Po 2 =1atm，pH = 7)。 (2) 氧压力增大到原来的10倍 (温度25?C)。 (3) 溶液pH值下降1单位 (温度25?C)。 2. 将铁置于饱和空气的碱溶液(pH = 10)中，按阳极反应为 (1)Fe + Fe2+ + 2e (2)Fe + 2OH- = Fe(OH) 2 + 2e 计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？ 3. 将两根铜棒分别浸于0.01mol/L CuSO 4 溶液和0.5mol/L CuSO 4溶液，组成一个金属离子浓差电池。 (1)哪一根铜棒是阳极，哪一根铜棒是阴极？ (2)写出阳极反应和阴极反应，计算其平衡电位。 该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？ 第4章电化学腐蚀速度 作业四 1．表面积为20cm2 的铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，经过50h试验，测得了铁样品的损失质量为0.1g，已知在铁的表面上析氧反应符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的单位为V，i 的单位为A/cm2 ，试计算： （1）样品厚度的减少△h(mm); （2）铁电流的腐蚀电流密度i cor (A/m2); （3）铁试样的腐蚀电位E cor 。 2.海水中的含氧量为 3.2mg/L,求一年中锌的消耗量？（氧的扩散层 厚度为，扩散系数为D=1.9×10-5 cm2 /s,Zn的原子量为65.4）。 第一章 填空题 1 作为一个腐蚀电池，它必需包括, , , 四个不可分割的部分 2 根据腐蚀机理，腐蚀有 3 腐蚀的均匀腐蚀速度评论方法, , 判断题, 4 非金属材料包括有机，复合和无机非金属材料( ) 5 Edison提出离子化理论( ) 选择题 6 Wagner和Traud创建了电化学腐蚀的（）理论 A局部腐蚀B半导体C混合电位D离子化 7（）和（）提出线性化技术，推动了腐蚀电化学理论的基础 A Stern ,Brown B Stern, Geary C Moore, Kuhr D Moore, Geary 8深度法10级标准分类法中的耐腐蚀的腐蚀速率（） A 0.01~0.1 B 0.1~0.5 C 0.5~1.0 D 0.005~0.01 简答题 9材料腐蚀应具备的条件 10材料腐蚀依据其所处的环境和介质的不同分为哪几类 答案 1阴极、阳极、电解质溶液，电路 2化学腐蚀，电化学腐蚀 3重量法，深度法，电流密度法 4 √ 5 × 6 C 7 B 8 A 9答：A材料与环境构成同一个体系B相互作用C材料发生了化学或电化学破坏 10答：1干燥气体腐蚀2电解液中的腐蚀3非电解液中的腐蚀4物理因素协同坏境下的腐蚀5其他严酷和极端条件环境下的腐蚀 第二章 填空题 1导体分为 2在电极系统中伴随着之间的电荷转移而在两相界面上发生的化学反应，叫电极反应 3当一种物质得到电子时，它就被了 判断题 4一类特殊电极电极系统，其中电子导体为惰性金属，直接参与电极反应（） 5由于电极材料中的电子参与电极反应，电极反应就必须发生在电极材料的表面上（） 选择题 6金属相“”叫做“稳定区” A稳定的区域B稳定的介质C稳定的体系D稳定的角度 7吸氧腐蚀去极化剂浓度越小，其溶解度常随着温度升高而（） A减小B增大C先减小再增大D先增大再减小 8吸附氧在电极表面获得电子进行还原反应，即是氧的（） A分子化反应B 原子化反应C离子化反应D非离子反应 《金属材料的海洋腐蚀与防护》第二、三篇习题 1、填空题 1. 铸铁中的石墨形态通常有4种：片状、蠕虫状、团絮状 和球状。 2. 在铸铁材料的海洋腐蚀防护方面采用了有色金属热喷涂及有机涂层的表面防护工艺。 3. 石墨球长大包括两个阶段，其一，在熔体中直接析出核心、并长大。其二，形成奥氏体外壳，在其外壳包围下成长。 4. 自然海水中钢铁表面钝化膜的局部溶解大多源于电压解，并很大程度上受从氯离子和钝化膜表面微区 PH值的影响。 5. 在表层海水中，低合金铸铁的钝化膜主要由复杂氧化物组成的多层复合结构，内层以带结晶水的氧化物或氯化物为主，外层多以带结晶水的氢氧化物或氢氧氯化物。 6. 低合金铸铁试样在自然海水中点蚀在开始阶段以化学溶解为主，但随外电压的增大，逐渐以电化学溶解和化学溶解的联合作用为主。 7. 根据碳钢在海水中的腐蚀速度随时间变化的特点，把碳钢的海水腐蚀过程分为初期、中期和稳定期3个阶段：氧扩散控制阶段、过渡阶段和微生物腐蚀控制阶段。 8. 含铬低合金钢短期侵泡的耐蚀性比碳钢好，长期侵泡比碳钢差，这一现象被称为腐蚀性逆转。 9. 在全侵区、潮差区，碳钢的腐蚀速率一般是随时间而下降，但潮差区的腐蚀速率下降得比全侵区要快。 10. 低合金钢在海水中的腐蚀为氧去极化腐蚀，在这类腐蚀过程中，溶解氧不断地在金属表面还原，在氧向金属表面输送过程中，氧以扩散方式通过金属表面溶液而达到金属表面这一步骤，是全过程的控制环节。 11. 钢在海水中耦合，阴极腐蚀速度随阴/阳面积比减小和阴/阳电位差增大而 减小。 12. 在海水中，不锈钢的点蚀包括孔蚀、沟槽服饰、隧道腐蚀。 13. 钝化能力较强的不锈钢在海水中的稳态腐蚀电位较正；钝化能力较弱的不锈钢在海水中的稳态腐蚀电位较负。 14. 在海洋环境中，附着在铜表面的薄膜内层是氧化亚铜，外层是碱式氯化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜等的混合物。 15. 影响铜合金抗污损能力的因素包括其溶下的铜离子、表面的氧化亚材料腐蚀与防护复习试题
《材料腐蚀与防护》思考题
材料腐蚀与防护习题
最新化工防腐试题与复习题答案
最新金属腐蚀与防护课后习题答案(精选)
金属腐蚀与防护课后习题
材料腐蚀与防护试题
金属材料的海洋腐蚀与防护习题(第二、三篇)