元素化合物
(2012.1海淀期末3)下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．
的是 A ．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等 B ．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 C ．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花
D ．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂 答案：C
(2012.1东城期末6)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ） A ．向NaOH 溶液中通入CO 2 B ．向Ca （OH ）2溶液中通入Cl 2
C ．向蒸馏水中加入少量金属Na
D ．向A12（SO 4）3溶液中滴入Ba （OH ）2溶液 答案：C
（2012.1东城期末11）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是 （ ） A ．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B ．铜片放人酸化的硝酸钠溶液 C ．铜和铁的混合物放人稀硝酸 D ．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 答案：B
（2012.1丰台期末2）X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③N 2、NO ④S 、SO 2
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①②④． 答案：A
（2012.1房山期末5）下列有关金属冶炼方法叙述正确的是
A ．电解氯化镁水溶液制备金属镁
B ．利用铝热反应制备金属铝
C ．加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁
D ．用火法或湿法均可制备金属铜 答案：D
21．下列各组物质中，不能．．按下面图示关系一步完成转化的是
答案：C
（2012.1石景山期末15）碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同
时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D ．在Z 导管的出口处会有红棕色气体出现 答案：D
（2012海淀0模9）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理．．．
的是 A ．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色
B ．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性
C ．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D ．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性 答案：C
（2012朝阳一模7）下列说法正确的是
A ．Si 是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
B ．工业上通常用电解Na 、Fe 、Cu 对应的氯化物制得该三种金属单质
C ．Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐减弱，HCl 、HBr 、HI 水溶液的酸性逐渐减弱
D ．S 、P 、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 答案：A
（2012丰台一模11） A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液 B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为Al
C ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2
D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 答案：A
（2012东城一模9.）下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl 2通入Na 2CO 3溶液中
B. CO 2通入CaCl 2溶液中
C. NH 3通入AgNO 3溶液中
D. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中 答案：B
（2012朝阳二模10.）下列叙述不．正确．．
的是
A. Cl 2和SO 2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N 2的物质的量，平衡后N 2百分含量增大
C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO 4溶液
D. 浓度和体积相同的FeBr 2、FeI 2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 答案：D
（2012.1海淀期末15）（9分）已知：A 、B 、D 为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol 电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
丁
NaClO ②
请回答：
（1）单质B 的组成元素在周期表中的位置是________________。 （2）戊的化学式为 。
（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为 。 （5）反应②中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
。 （6）一定条件下，A 与TiO 2、C （石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC ），二者均为某
些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol 乙时放出536 kJ 热量，其热
化学方程式为 。
答案：15．（9分）
（1）第2周期，第VA 族（共1分） （2）Al(OH)3 （3）b
（4）N 2 + 3H 2 2NH 3 （2分，不写可逆符号扣1分，不写条件扣1分，不
配平扣1分，不出现负分）
（5）2NH 3 + NaClO === N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）
（6）4Al(s) + 3TiO 2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al 2O 3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol （2分，不标明状态扣1分，△H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分） （2012.1东城期末22）（9分）探究Na 2SO 3固体受热时发生分解反应的实验如下。 实验药品：Na 2SO 3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl 2溶液、蒸馏水 查阅资料：Na 2SO 3固体受热分解只得两种产物 实验步骤： Ⅰ．取m g Na 2SO 3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g ； Ⅱ．将I 中所得固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶液的pH>7； Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色； Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液。滴人适量新制氯水．产生浅黄色浑浊； V ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生大量白色沉淀。 （1）Na 2SO 3溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
催化剂
高温高压
（2）能证明Na 2SO 3完全分解的实验步骤是 （填相应序号）。 若仅通过测溶液的pH 证明Na 2SO 3发生了分解。步骤Ⅱ中需补充的实验是 。 （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是 。
（4）根据上述实验，Na 2SO 3固体发生分解反应的化学方程式是 。 答案：
（2012.1丰台期末）（8分）下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A 、G 为气态单质，C 为液态单质，I 为黄色固体单质。D 的焰色反应呈黄色，E 遇淀粉变蓝。
请回答：
（1）I 物质的化学式为 。
（2）已知A 、C 、E 均能与G 反应，反应条件由易到难的顺序为 （用
化学式表示）。
（3）写出反应 的化学反应方程式 。 （4）在少量AgNO 3溶液中滴加D 溶液至恰好反应，再加入J 溶液，描述现
象 。
（5）已知A 与E 的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E
转移的电子数约为 6.02×1023 。写出A 和E 反应的化学方程式 。
答案：16.（8分）
（1） S （1分） （2） Cl 2>Br 2>I 2（1分）
（3） 2NaCl + 2H 2O=== 2NaOH+Cl 2↑+ H 2↑（2分）
（4） 先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀 (2分) （5） 5Cl 2 + I 2 + 6H 2O =2HIO 3 +10HCl （2分） （2012.1丰台期末18）（10分）
电解
(1) Na2CO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）（2）将0.1molNa2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为___________________ 。
（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3 和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验(数据为三次取平均值）：
实验一
实验二：Na
请回答：
①通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）；
A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与___________________有关。答案：18．（10分）
（1）碱性（1分）CO32- + H2O HCO3-+OH-（2分）
（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）
（3）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化（1分）
①A、B、C（2分）②NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应（2分）（2012.1房山期末27）（10分）科学地补充碘可防止碘缺乏病。
（1）右图为海带制碘的流程图。
步骤⑥的实验操作名称是；
步骤④发生反应的离子方程式：。
（2）碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘。
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶 解时发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区， 另将氢氧化钾溶液加入阴极区。
电解时，阳极反应： ；阴极上观察到的实验现象： 。 ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I ˉ存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H 2O 2溶液、稀硫酸。
答案：27．（10分） （1） 蒸馏（1分） ；
MnO 2 + 2I - + 4H +
= I 2 + Mn 2+
+ 2H 2O （2分） 。 （2
）①
（2分） 。
有气泡产生（2分） 。 ②
（2012.1房山期末28）（12分）SO 2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO 2的性质可使其变废为宝。
(1)某小组设计了如下所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）。
①若关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是；当装置B中溶液颜色逐渐退去时，其内发生反应的离子方程式为，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生。
②若对装置E加热并通入SO2，同时打开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，证明装置E中发生的反应（化学方程式表示）：；装置G的作用是。
③反应结束后，若向试管C溶液中，加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液
(2)根据原电池原理，设计了右图所示装置，电极为含某催化剂、
多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。
通入SO2的一极发生的反应：；
电池发生的总反应：。
答案：28．（12分）
（1）①红色逐渐褪去（1分）；
SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－（2分）。
吸收尾气中的SO2，防止污染空气（1分）。
③ A C （2分）。
（2）__ SO2– 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－（2分） ___；
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4（2分）。
（2012.1石景山期末22）(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得
溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO2－4)＝______mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X 极是 （正、负极），电极 反应式 。Y 极的材料名称是 ，电极反应式 。 答案：22．(8分)
（1） Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋
-----2分 （2） 0.64 1分 0.5 1分
（3）负极，Cu －2e －===Cu 2＋
---------1+1分
碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe 3＋＋2e －===2Fe 2＋
------1+1分
（2012.1朝阳期末16）（10分）氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应
后得到三种物质，其中有两种单质，下图为该反应的部分反应装置（夹持装置略）：
请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）A 、B 装置中的现象分别是
A 中 ，
B 中 。 (3) A 中反应的化学方程式是 。 （4）反应结束时的操作是 ，原因是 。 答案：16. (10分)
(1) 2NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O
（2分、答案合理给分）
（2）黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体、试管内壁有无色液滴，（2分，两现象各1分）
白色固体逐渐变蓝； （1分） （3） 2NH 3 + 3CuO
N 2↑+ 3Cu +3 H 2O （2分）
（4） 先熄灭酒精灯、继续通氨气到试管冷却 （2分，各1分）
铜在受热时可以和进入试管的空气中的氧气反应生成氧化铜 （1分） （2012.1朝阳期末17）（12分） A 、B 、C 、D 均为常见物质，相互之间的关系如右图所示： （“ ”表示两种物质间能发生反应，“ ” 表示 物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。 （1）若A 、C 是气体，且常温下，A 是气体、C 是固体、D 是温室气体，则 ① D 的电子式是 ；
△
△
②已知C(s) + A(g) = D(g) △H = -393.5kJ/mol
2 B(g) + A(g) = 2 D(g) △H = -566.0 kJ/mol
则2C(s) + A(g) =2 B(g) 的反应热△H =kJ/mol。
（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
①D的化学式可能是；
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是。（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化,则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是
负极：；
正极：。
答案：17. （12分，每空2分）
（1）①②-221.0
（2）①CaCO3或CO2(答案合理给分)
②HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓+ H2O (答案合理给分)
（3）负极Cu – 2e- = Cu2+
正极2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑+2 H2O
（2012石景山一模25）（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）反应①的基本反应类型是。
（2）E的俗称是。
（3）写出X电子式。
（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。
在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；
若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式____。
（5）反应⑦的化学方程式为____，该反应中每消耗
3 mol的A，可转移电子mol。
（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是。
答案：
（2012门头沟抽样26）（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺
（碳氯化法）流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。
②AlCl3产品的纯度为_______。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。
2A1C13＋3CO （2分）
（1
（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）
（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）
（2012海淀0模26）（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g 炭粉与3.9 g Na 2O 2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
（2）装置B 的作用是 。
（3）通过探究发现，装置A 中发生的反应为2Na 2O 2+C === Na 2CO 3+X ，X 的电子式
是 。
（4）CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd ），同时生成另外两种新
物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd ，该反应的化学方程式为 。
（5）将装置A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。 ②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
a.c (Na +)＞c (CO 32-)＞c (OH -)＞c (HCO 3-)
b.c (Na +)＞c (OH -)＞c (CO 32-)＞c (HCO 3-)
c.c (Na +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+ c (H 2CO 3)
d.c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+2c (CO 32-)+c (HCO 3-)
③若使所得溶液与100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的 量浓度为 。
答案：26．（15分） （1）(3
（试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl 2
分；错画或少画一项扣1分）
（2）防止倒吸
A B C
△
（3） （4）PdCl 2 + CO + H 2O === Pd + CO 2 + 2HCl
（5）① NaOH 、Na 2CO 3（少些一种扣1分，多些、错写无分）
② b d （少选得1分，多选、错选无分，下同．．）
③ 1 mol/L （不写单位扣1分）
（2012房山一模26）（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO 3,含FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质）经过以下流程制得TiO 2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H 2SO 4 + FeTiO 3 = TiOSO 4 + FeSO 4 + 2H 2O ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO 4晶体溶于水，在酸性条件下加入H 2O 2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO 2·nH 2O 胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。
（2）可利用TiO 2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO 2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO 为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO 2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。 方法二：通过以下反应制备金属钛
① TiO 2(s) + 2Cl 2(g) TiCl 4(g) + O 2(g)；△H= +151kJ/mol ② TiCl 4 + 2Mg
2MgCl 2 + Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl 4，其原因是： 。 （3）若已知：C(s) + O 2(g) = CO 2(g) △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO 2、固体C 与Cl 2气反应制取气态TiCl 4的热化学方程式为____________ 答案：26．（13分）
（1）①Al 2O 3_+ 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 2分
SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 2分 ② 2Fe 2+ +H 2O 2+2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O
2分
Na +
O
2–
Na +
③1～100nm 1分
（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分
分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243kJ/mol 2分
（2012朝阳一模25）（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
答案：25.（14分）
（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O （2）A D
（3）除HCl气体、NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
（2012朝阳一模27）（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
答案：27．（14分）
（1）
（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （5）高（6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
（2012丰台一模26）（15分）
（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。
① 电解一段时间后，B 中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。 此时电极a 附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。
（2）电解饱和食盐水所得气体X ，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：
请回答： ① 气体X 的化学式为 ，反应II 的化学方程式为 。 ② 在母液苦卤中含有较多的NaCl 、KCl 、MgCl 2、MgSO 4等物质。用沉淀法测定苦卤
中镁元素的含量（g/L ），实验过程中应测定的数据有
。
③ 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 答案：26．（15分，合理即给分）
（1） ① Cl 2 + S 2－
= 2Cl －
+ S ↓ （2分） 有无色气泡产生，溶液出现浑浊 （2分）
② （4分）
海水
晒盐
分离
Br 2
（2） ① Cl 2 （1分） SO 2＋Br 2＋2H 2O=2HBr ＋H 2SO 4（2分） ② 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） ③ 97.7 mol （2分）
（2012海淀一模26.）（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO 4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+的反应的离子方程式为 。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：
。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰
（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。 ②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释） 。 答案：26．（15分） （1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （2）b （3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H 2O
H 2TiO 3 + 2H +，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H 2TiO 3。 （3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。）
（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O
（6）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO2不扣分）
或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑
②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，
由此可见，CaO 的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分） 或： 制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑ 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，
由此可见，CaO 的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。
（2012东城一模25）(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。 查阅资料如下：
① BrO 3－
+ 6I －
+ 6H + = 3I 2 + Br －
+ 3H 2O ② 2BrO 3－
+ I 2 = 2IO 3－
+ Br 2
③ IO 3－
+ 5I －
+ 6H + = 3I 2 + 3H 2O ④ 2IO 3－
+ 10Br －
+ 12H + = I 2 + 5Br 2 + 6H 2O
实验如下：
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I －
完全被氧化时转移 mol e －
，
该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
一定条件
一定条件
通电
（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
答案：25.（共14分）
（1）0.006（2分）酸性（2分）
（2）②（2分）不能（1分）该反应只能说明I2的还原性比Br2强（1分）
（3）BrO3－> IO3－> Br2 > I2（2分）BrO3－+ 5Br－+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）（4）
（2分）
（2012朝阳二模25）（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_____ 性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：
2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2 ═ S4O62-+2I-）
Ⅲ. 加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，
则水样中ClO2的浓度是mg/L。
答案：25．（12分）
（1）氧化（2）K2SO4
（3）①2ClO2+2I- =2ClO2-+I2②蓝色消失，半分钟内不变色
③ClO2-+4I- +4H+=Cl-+2I2+2H2O④0.675
第一节 细胞中的元素和化合物知识点
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
金属元素及其化合物综合练习
1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是 A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是 A.有黑色单质铁析出 B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀 C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体 5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④ 6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液 7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是 A.时快时慢 B.先慢后快 C.先快后慢 D.保持不变 8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变 9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 A.碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 铁钉被氧化 D. 铁钉上放出氢气 10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 11、关于右图装置的叙述，正确的是 A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体 B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体 C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D.溶液的pH将逐渐增大 12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．铜锌原电池中SO42-向负极移动 13、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H2－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 14、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe 、Sn 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
化学元素化合物知识总结
一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
各种高中化学知识总结元素及其化合物专题
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
细胞中的元素和化合物知识点
细胞中的元素和化合物知识点 高中的生物知识是比较多的,考生们要想在高考拿到好成绩也不是件容易事,知道考前需要巩固哪些生物知识吗?下面就是小编给大家带来的，希望大家喜欢！ 细胞中的元素和化合物知识点总结归纳 1生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异 2组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、M 主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N 基本元素：C(干重下含量最高) 质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高) 3组成细胞的化合物 无机化合物：水(含量最高的化合物) 无机盐 有机化合物：糖类 脂质 蛋白质(干重中含量最高的化合物) 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 (1)还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/l的NaOH乙液：0.05g/l的CuSO4) 注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖 ②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用 ③必须用水浴加热 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 (2)脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子
试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 (3)蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/l的NaOHB液：0.01g/l的CuSO4) 注意事项：①先加A液1l，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便 颜色变化：变成紫色 (4)淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液 颜色变化：变蓝 细胞中的元素和化合物知识点相关文章： ★ 2020高考生物核心知识点汇总
元素及化合物综合应用-高考化学解答题大题练习
（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。 （1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。 （2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。 （3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书 《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解 的化学方程式__________________________________ Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。 （5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ________、________。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或 0.1672FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋ 3H2ONa3VO4(VO2)2SO4 【解析】 【分析】
九年级化学元素化合物
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；
初中化学专题复习 元素化合物复习资料
虹桥二中化学中考专题讲座 （元素及其化合物）初三姓名： （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑ ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。 ④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
高中化学 元素及其化合物高考汇总
1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 【答案】C 【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下： 2．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；
D ．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。 【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要 性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。 3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Fe FeCl 2Fe(OH)2 B ．S SO 3H 2SO 4 C ．CaCO 3CaO CaSiO 3 D ．NH 3NO HNO 3 【答案】C 【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见 物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。 4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用 作造纸漂白剂，故B 错误；Al 2O 3能与烧碱反应，故C 错误；FeCl 3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D 正确。 5．【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 2Cl ???→点燃 NaOH(aq) ?????→2O ???→点燃 H O 2???→???→高温2SiO ???→高温 2O ?????→催化剂，△ 2H O ??? →
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
元素和化合物
第1节细胞中的元素和化合物 组成细胞的元素和化合物 1．组成细胞的化学元素 (1)分类依据：根据各种元素的含量不同。 (2)分类????? 大量元素：________________________________________等 微量元素：_______________________________________等 (3)人体细胞含量最多的元素? ???? 鲜重：_____元素 干重：_____元素 2．组成细胞的化合物[识图填空] (1)细胞内含量最多的化合物：_______。 (2)细胞内含量最多的无机化合物：______。 (3)占细胞鲜重最多的化合物：______。 (4)细胞内含量最多的有机化合物：___________。 (5)占细胞干重最多的化合物：___________。 [巧学妙记] 谐音记忆组成细胞的元素 (1)大量元素：她(C)请(H)杨(O)丹(N)留(S)人(P)盖(Ca)美(Mg)家(K)。 (2)微量元素：铁(Fe)猛(Mn)碰(B)新(Zn)木(Mo)桶(Cu)或新(Zn)铁(Fe)臂(B)阿童(Cu)木(Mo)很猛(Mn)。 (3)含量最多的元素：鲜羊(氧)干碳。 1．构成细胞的最基本元素是什么？说出依据。 2．大量元素和微量元素划分的依据是什么？微量元素是否可有可无？请举例说明。 3．细胞内所有存在的元素都是细胞必需的吗？举例说明。 4．干旱环境中的仙人掌和海洋中的水母(如下图所示)这两种生物的活细胞中，所占质量百分比最 大的元素是什么？请分析原因。 5．鲜重和干重时细胞中化合物含量有什么变化？ 6．不同细胞中化合物的含量都一样吗？ 1．组成细胞的元素种类和含量 (1)大量元素和微量元素划分的依据是含量，而不是生理作用。 (2)生物体内含有的元素不一定是生物所必需的元素，如Pb 。 (3)主要元素占人体鲜重比例的顺序依次是O 、C 、H 、N 、P 、S 。 2．元素的统一性和差异性 检测生物组织中的糖类、脂质和蛋白质 1．实验原理[连线 ]
高三化学元素及化合物综合测试题
高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生
了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以
7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
高中化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF F 2 +Xe(过量)===XeF 2 2F 2（过量）+Xe===XeF 4 nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H 2 O===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2 O F 2 +2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2 +2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI ===2NaF+I 2 F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2 ===2ClF 3 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 Cl 2 +H 2 ===2HCl 3Cl 2 +2P===2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 ===PCl 5 Cl 2 +2Na===2NaCl 3Cl 2 +2Fe===2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+Cu===CuCl 2 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2 +6H 2 O===2HIO 3 +10HCl Cl 2 +Na 2 S===2NaCl+S Cl 2 +H 2 S===2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2 O===H 2 SO 4 +2HCl Cl 2 +H 2 O 2 ===2HCl+O 2 2O 2 +3Fe===Fe 3 O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2===H 2 S 2S+C===CS 2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2 S 3S+2Al===Al 2S 3 S+Zn===ZnS N 2+3H 2 ===2NH 3 N 2+3Mg===Mg 3 N 2 N 2+3Ca===Ca 3 N 2 N 2+3Ba===Ba 3 N 2 N 2+6Na===2Na 3 N N 2+6K===2K 3 N
“元素及其化合物”知识归纳总结
“元素及其化合物”知识归纳总结 氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。制备时应采用向上排空气法收集。工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。 氯气的化学性质 强非金属、强氧化剂。除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。与水或碱发 生 Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉 则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。 氯气的用途 重要化工原料。盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘 次氯酸和漂白粉 HClO，仅存于水溶液中，为强氧化性的弱酸(比H2CO3弱)。不稳定，见光分解为HCl与O2。能漂白有色有机物(色素被氧化而褪色)。漂白粉为白色粉末，是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物。用于漂白时，因CO2或HCl等酸性物质作用使Ca(ClO)2转化为HClO而起漂白作用： Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl(极稀)CaCl2+2HClO 遇浓盐酸则生成氯气 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2H2O+Cl2↑ 也可用此法制Cl2或测其中的“有效氯”。一般有效氯约35％，有效成分是Ca(ClO)2，用为廉价的有效的漂白剂和消毒剂。工业上用氯气与熟石灰反应制得，保存时应密闭以防吸湿和吸入CO2 而失效。 氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。
细胞中的元素和化合物 知识点汇总
组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺
化学元素化合物知识点复习
元素化合物知识点归纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 点燃 △
高中化学元素化合物知识的教学设计
高中化学元素化合物知识的教学设计 元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一，它以很大的比重，构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征，它的学习是一种掌握事实的学习，易于产生兴趣，却难于保持注意；易于理解，却难于运用。致此，本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求： 一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。揭示知识内在联系 以叙述性材料为主的学习内容，有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系，将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化，对于防“散”治“乱”，是很有效的。但是，结构化的知识是要有理论作基础的。因此，在进行元素化合物知识的教学设计时，要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂，将具体的化学事实统帅起来。 高中化学的教材顺序，以元素周期表为界，“表前元素”的学习采用归纳法，从个别到一般，将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳：而“表后元素”的学习，则采用演绎法，从一般到个别，用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习，这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分，“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计，无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”，整节课可以以氧化还原为主线，从硝酸中氮的化合价人手，以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节，最后归结出几个氧化还原的规律，在这条主线贯串和组织下，一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”，可以自始至终紧扣住“结构决定性质”，从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应，以后又多处回应。不难看出，这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑，化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多，但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”，理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点，而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的，或者说由性质所决定的。 以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系，则知识就不会显得太零碎，也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系，元素化合物的教学设计中就必须揭示出这