二轮复习 电解质溶液
1．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x100%] 下列说法不正确的是
A．H2C2O4的K a2数量级为10-5
B．在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)
C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%
D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)
【答案】C
【解析】A、Ka2=，电离平衡常数只受温度的影响，c(C2O42－)=c(HC2O4－)时，Ka2=c(H＋)，根据图像，H2C2O4的Ka2数量级为10－5，故A说法正确；B、根据图像，NaHC2O4的溶液显酸性，即HC2O4－的电离程度大于其水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)，故B说法正确；C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，根据电离度的定义，已电离的H2C2O4的浓度等于生成的HC2O4－的浓度，根据图像，开始时c(C
O42－)约为0.072mol·L－1，草酸的电离度为0.072/0.1×100%=72%<80%，
2
故C说法错误；D、根据电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，c(H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)，故D说法正确。
2．T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK a
A．弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大
B．a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4
C．酸性：HA D．弱酸HB的pK a=5 【答案】B 3．298K时，0.1mol/L H2R溶液中H2R、HR￣、R2￣三种微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。已知：298K时，HF的K a=1.0×10￣3.4。下列表述正确的是 A．H2R的K a1 = 1.0×10￣1.3 B．Na2R溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR￣ ) +2c(R2￣ ) C．等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，所得溶液的pH恰好为4.3 D．在足量的NaF溶液中加入少量H2R溶液：H2R + 2F￣ = 2HF + R2￣ 【答案】A 4．25℃时，将0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒间的关系不正确的是 A．①所得溶液中，c(NH4+) > c(Cl￣ ) > c(NH3·H2O) > c(OH￣ ) > c(H+) B．若②所得溶液pH = 7，则c(NH4+) = c(Cl￣ ) = 1×10￣7mol/L C．③所得溶液中，c(H+) ?c(OH￣ ) = c(NH3·H2O) D．④所得溶液中，c(Cl￣ ) = 2c(NH3·H2O) + 2c(NH4+) 【答案】B 【解析】据题给信息可知反应后混合液中溶质为NH4Cl和NH3?H2O（浓度之比1:1），NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，所以c(NH4+) > c(Cl￣ ) > c(NH3·H2O) > c(OH￣ ) > c(H+)，A正确；②反应后所得NH4Cl和NH3?H2O混合溶液，pH = 7，则c(H+) = c(OH￣ )，根据电荷守恒得c(NH4+) = c(Cl ￣ )> c(H+) = c(OH￣ )，所以c(NH4+) = c(Cl￣ ) >1×10￣7mol/L，B错误；③反应后所得溶液为NH4Cl，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+) = c(Cl￣ )+ c(OH￣ )，根据物料守恒c(NH3·H2O)+ c(NH4+) = c(Cl￣ )， 二者消去c(Cl￣ )，得到c(H+) ?c(OH￣ ) = c(NH3·H2O)，C正确；④反应后所得溶液为NH4Cl和HCl （浓度之比1:1）溶液中存在物料守恒c(Cl￣ )= 2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，D正确；正确选项B。 点睛：常温下，等浓度的盐酸与氨水反应，若反应后溶液pH = 7，二者不是恰好完全反应，而是氨水有剩余； 若二者恰好完全反应，溶液显酸性，不显中性。 5．常温下，K a1(H2C2O4)＝10－1.3，K a2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－) C．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－) D．点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－) 【答案】B 点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。易错点为选项D，点④所 示的溶液的体积20mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒、物料守恒判断。6．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（） A．向Na2CO3溶液中通入NH3， () ()23 c Na c CO + - 减小 B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， () ()224 c K c C O + - 增大 C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， () () c Na c F + - =1 D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， () ()() 3 3 c CH COOH c CH COO c H -+ 增大 【答案】D 7．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×l0-4，Ka(CH3COOH)=1.75×l0-5,Kb(NH3·H20)=l.75×l0-5,下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等 C．0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HC0OH)+c(H+) D．0.2mol/LCH3CONa与0.1mol/L盐酸等休积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-) >c(H+) 【答案】A 点睛：本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，解题关键：明确电离平衡常数与水解程度关系、溶液中存在的守恒，注意C中等量代换，D易错，注意醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度。 8．已知：25℃时，0.1mol·L-l CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-l CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大 B．25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2 C．N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05mol·L-l D．当滴入20mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+) 【答案】A 9．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-l B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10 C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100 【答案】A 【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为 x,x×(2x)2=1.0×10-18,x 6.3×10-7mol·L-l，c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A错误；B、HCOO- 的水解常数为 14 4 10 10 kw ka - - ==1.0×10-10，故B正确；C、向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根 离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，故C正确；D、Zn(OH)2+2HCOOH Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数 K= ()() () 2 2224218 22142 2 c(HCOO)(1.010)1.010 (1.010) c(HCOO) c Zn c OH ka ksp kw H c OH -+--- - - ?????? == ? ? = 100，故D正确；故选A。 点睛：D为难点，先写出方程式，Zn(OH)2+2HCOOH Zn2++2HCOO-+2H2O再写出平衡常数K的表达式， 然后上下同乘以c(OH-)的平方，将Kw代入， ()() () 2 222 22 2 c(HCOO) c(HCOO) c Zn c OH ka ksp kw H c OH -+- - ??? = ? 即可。 10．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示( 0.58)。下列分析不正确的 是 A ．a 点表示Ca (OH )2与CaWO 4均未达到溶解平衡状态 B ．饱和Ca (OH )2溶液和饱和CaWO 4溶液等体积混合: c (OH -)>c (H + )>c (Ca 2+ )>c (WO 42- ) C ．饱和Ca (OH )2溶液中加入少量Na 2O ，溶液变浑浊 D ．石灰乳与0.1mol /LNa 2WO 4溶液混合后发生反应:Ca (OH )2+WO 42-=CaWO 4 +2OH - 【答案】B 【解析】A 项，如图，为Ca (OH )2和CaWO 4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点都代表平衡状态，则 K sp [Ca (OH )2]=c (Ca 2+ )?c 2(OH -)=10-7，K sp (CaWO 4)=c (Ca 2+ )?c (WO 42-)=10- 10，a 点的浓度商 Q [Ca (OH )2]=c (Ca 2+ )?c 2(OH -)=10-18小于K sp [Ca (OH )2]，Q (CaWO 4)=c (Ca 2+ )?c (WO 4 2- )=10- 12小于与 K sp (CaWO 4)，所以a 点表示Ca (OH )2与CaWO 4均未达到溶解平衡状态，故A 正确。B 项，设饱和Ca (OH )2溶液中，c (Ca 2+ )=x ，则c (OH -)=2x ，根据K sp [Ca (OH )2]=c (Ca 2+ )?c 2(OH -)=10-7，则x ?(2x )2=10- 7，解得 x 设饱和CaWO 4溶液中，c (Ca 2+ )=y ，则c (WO 42-)=y ，根据K sp (CaWO 4)=c (Ca 2+ )?c (WO 42-)=10-10， 则y 2=10- 10，解得y =10-5；混合时：c (Ca 2+ )= 1 2510-)≈12210-=21100.58-?， c (OH - )= 2 2 100.58 -?，c (H + )= ( ) W K c OH - =0.29×10- 12 ， c (WO 42- )= 12 ×10- 5 ， Q (CaWO 4)=c (Ca 2+ )?c (WO 42- )= 21100.58-?×1 2 ×10-5大于K sp (CaWO 4)，所以混合后会析出CaWO 4，但是溶液中减小的c (Ca 2+)=c (WO 42-)肯定会小于12 ×10-5，所以沉淀后溶液中c (Ca 2+)还是10-2级别，根据K sp (CaWO 4)=10-10可推出c (WO 42-)是10-8级别，而前面已求得c (H + )=0.29×10- 12。综上分析， c (OH -)>c (Ca 2+ )>c (WO 42-)>c (H + )，故B 错误。C 项，Na 2O 和水反应使水减少，饱和Ca (OH )2溶液中， Q [Ca (OH )2]>K sp [Ca (OH )2]，析出Ca (OH )2固体，所以溶液变浑浊，故C 正确。D 项，由前面的分析可知CaWO 4比Ca (OH )2更难溶，所以石灰乳与0.1mol /LNa 2WO 4溶液混合后，会发生反应 Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-，实现沉淀的转化，故D正确。 点睛：本题考查沉淀溶解平衡曲线，解题思路为：①明确横纵坐标的含义；②理解曲线上的点、线外的点的含义； ③抓住K sp的特点，结合选项分析判断。注意本题中横纵坐标不是直接用离子浓度表示的，而是用离子浓度 的负对数表示的，所以横纵坐标数值越大，表示的离子浓度越小；B项，因为含Ca(OH)2的溶液显碱性，c(H+)不可能大于c(Ca2+)，所以比较容易就能判断该项是错误的，但是要确定c(H+)与c(WO42-)的大小关系，最好通过计算来判断，因为两饱和溶液等体积混合后可能析出C aWO4，溶液中c(WO42-)会很小。 11．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg () () c H c OH + - 。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定 20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（） A．D点溶液中的pH=11.25 B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL D．25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.5 【答案】A 点睛：最难解答的是B、D两个选项，但不管如何变化，物料守恒、电荷守恒是解答问题的根本，而物料守恒关系的确定一定要明确物质的量之间的关系；而K a要灵活应用K w的关系。 12．已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（） A．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-) 【答案】A 【解析】室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液；溶液呈碱性，说明氨水电离大于氯化铵水解，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C正确； 根据c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正确。 点睛：0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，由于溶液体积扩大为2倍，所以c(Cl-)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L。根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-)。 13．在AgC1悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol/L)2。 下列叙述正确的是 A．常温下，AgCl悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L B．温度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp减小 C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl) sp(AgBr) D．常温下，将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 【答案】A 14．25℃时，用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．YOH是强碱 B．V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+) C．X++H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4 D．滴定XOH时可用酚酞作指示剂 【答案】D 15．室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) 【答案】B 【解析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；pH=7时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正确；V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C（Cl-）＞C（CH3COO-），C错误；V （NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），再结合电荷守恒得C（Na+）＜C（CH3COO-），D错误；正确选项B。 16．25℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确 ．．．的是（） A．若X=5则HA为强酸 B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小 C．由b到c, K w不变 D．a、c两溶液中n(H+)相等 【答案】D 点睛：水的量的增加，会促进弱电解质的电离，弱酸的pH值增幅小于强酸的pH值增幅。 17．常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-) B．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】若HA是强酸，pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，故A 错误；0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明HC2O4-电离大于水解，所以c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故B错误；醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C错误；0.1mol/L的NaHSO3溶液，根据物料守恒，c(Na+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)，故D正确。 点睛：pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，若HA是强酸，则混合后溶液呈中性，c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)；若HA是弱酸，则混合后溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)； 18．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（） A．水的电离程度：a>b>c B．c点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C．a点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-) D．该温度下,醋酸的电离平衡常数K a= -8 210 c-0.2? 【答案】D 【解析】A．CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，形成CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，a点反应CH3COONa+HCl CH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH固体，c点反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：c>b>a，故A错误；B.在CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)=c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c点pH=7，所以c(CH3COOH) c（H+/ c（CH3COOH）== 8 210 c0.2 - ? - ，故D正确。故选D。 点睛：解答本题的难点是选项A，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。 19．已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的 变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质 B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全 C．在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-) D．L1代表pC(Cu2+)随p H变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化 【答案】D 【解析】A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+，所以A错误；B、 Q点的pH约为9，则由Ksp求得c(Cu2+)= 20 52 2.210 2.2 1.010) - - ? =?? （ 10—10mol/L<1.0?10—5mol/L， c(Mg2+)= 11 52 1.810 1.8 1.010) - - ? =?? （ 10—2mol/L>1.0?10—5mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B错误；C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c(Cu2+)+c(Mg2+) 20．常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-) B ．在0≤pH ≤5时，HMn O 4溶液满足：pH =1g V V C ．常温下，浓度均为0.1mol ·L - 1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH ：NaMnO 4>NaClO 2 D ．稀释前分别用1mol ·L - 1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4＞HClO 2 【答案】B 点睛：此题关键要从图像中读取出HMnO 4为强酸，HClO 2为弱酸的信息，问题就迎仍而解。 2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用 (A组) 1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是() A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．K sp(MgCO3) 2．下列叙述正确的是() A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4 B．25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度增大 C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是() A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋) B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na ＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl －)>c(OH－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)] 4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－3的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是() A．水的电离程度：a＝b 电解质概念 1、下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 2、下列说法正确的是 ( ) A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存 D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H++OH- =H 2 O 表示3、下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( ) A、Na B、HCl C、NH 3·H 2 O D、SO 2 离子共存 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A、H+、Cl-、Na+、SO 42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO 4 2-、 C、CO 32-、SO 4 2-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、 2、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO 4 2-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、 C、Al3+、Fe3+、S2-、SO 42-、D、Ca2+、K+、SiO 3 2-、Cl-、 3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) A、Fe2+、K+、NO 3-、SO 4 2- B、NH 4 +、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C、K+、Na+、NO 3-、SO 4 2- D、Na+、Ba2+、MnO 4 -、SO 4 2- 4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A、SO 32-、MnO 4 -、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO 3 -、Cl-、 C、H+、K+、OH-、NO 3-、D、Cu2+、Fe3+、NO 3 -、OH-、 5、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( ) A.NH 4+、NO 3 -、K+、SO 4 2- B.CO 3 2-、NO 3 -、HCO 3 -、Na+ C.Na+、ClO-、AlO 2-、NO 3 - D.H+、K+、Na+、SO 4 2- 电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④ 电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2 、NH 3 、CO 2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4 不溶于水，但溶于水 的BaSO 4 全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的 方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生 成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 11、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H 2 SO 3 >H 3 PO 4 >HF>CH 3 COOH>H 2 CO 3 >H 2 S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-] 物质单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、 H2O…… 混和物 纯净物 第01讲电解质和电离方程式 【知识梳理】 一．电解质和非电解质 （1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。 溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。 (2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗？ 提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。 (5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？ 提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。 电解质和非电解质比较 [例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl 其中能导电的是①②⑦⑨， 属于电解质的是④⑤⑨， 既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。 【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 [例2]下列说法正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质 【小结】 1.电解质与非电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电 08~09学年各模拟考汇编（上海） 专题电解质溶液中的平衡 4．（浦东二）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠 10．（虹口一）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（D） 6．（十四校一）室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（）A．溶解B．分解C．离解D．水解 14．（十四校一）常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是（）A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液 3．（卢湾一）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（）。 A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度 C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断 5．（卢湾一）根据有关化学原理，下列判断正确的是（）。 A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性 B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解 C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA 电解质 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.理解电解质非电解质定义 2.掌握离子方程式的书写 3.会判断离子共存 知识点一.电解质、非电解质、 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物. 注意: ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质. ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物.SO2、CO2不属于电解质,而H2SO3、H2CO3是电解质. ③条件:水溶液或融化状态 对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件. ④难溶性化合物不一定就是弱电解质. 例如:BaSO4、AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质. ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊:盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质. 知识点二.强电解质与弱电解质 1.强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质.（强酸强碱,大多数盐） 2.弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质.（弱酸、弱碱） ①强电解质 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐:BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物:Na2O ②弱电解质: 弱酸:H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等 弱碱:NH3·H2O等 极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等 水 知识点三.电离方程式的书写 （1）电离:电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程. 强电解质用 = ,弱电解质用 例:CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_ NaHCO3 = Na＋ + HCO3―,NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42― HF H+ + F- （2）多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位. H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-,以第一步电离为主. NH 3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH- （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离. NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的. 熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42- 知识点四.离子方程式 高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案 *电解质溶液、水溶液中的离子平衡* 一、选择题 1、向浓度均为0.010 mol·L －1的Na 2CrO 4、NaBr 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液。[已知K sp (AgCl)＝1.77×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝ 1.12×10－12，K sp (AgBr)＝5.35×10－13，Ag 2CrO 4为砖红色]，下列叙述正确的是 ( ) A ．原溶液中n(Na ＋)＝0.040 mol B ．Na 2CrO 4可用作AgNO 3溶液滴定Cl －或Br －的指示剂 C ．生成沉淀的先后顺序是AgBr —Ag 2CrO 4—AgCl D ．出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中c(Cl －)：c(Br －)＝177：535 答案：B 解析：原溶液中c(Na ＋)＝0.04 mol·L －1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na ＋的物质的量，A 项错误；析出AgCl 沉淀时，c(Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －) ＝1.77×10－100.01mol·L －1＝1.77×10－8 mol·L －1，AgBr 沉淀时，c(Ag ＋ )＝K sp (AgBr )c (Br －)＝5.35×10－130.01mol·L －1＝5.35×10 －11 mol·L －1，Ag 2CrO 4沉淀时，c(Ag ＋)＝??????K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)12＝? ????1.12×10－120.0112mol·L －1≈1.1×10－5 mol·L －1，c(Ag ＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先 后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4，故可用Na 2CrO 4作AgNO 3溶液滴定Cl －或Br －的指 示剂，B 项正确、C 项错误；出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr ) ＝1 770：5.35，D 项错误。 2、常温下，向1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后，NH ＋4与NH 3·H 2O 的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是( ) 专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH— 高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶 液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④， 第二章电解质溶液习题答案 1.单项选择题 (1)B (2)C (3)C (4)E (5)E (6)D (7)B (8)B D 2.写出下列物质的共轭酸 H 2PO 4- — H 3PO 4 HPO 42-— H 2PO 4- H 2O — H 3O + CO 32-—HCO 3- NH 2-—NH 3 NH 3+CH( R)COO ----- NH 3+CH( R)COOH 3. 写出下列物质的共轭碱 H 2PO 4- --- HPO 4- H 3O + --- H 2O H 2O--- OH - NH 3+CH( R)COO ----- NH 2CH( R)COO- [Al(H 2O)6]3+---[Al(H 2O)5OH]2+ HS ----S 2- 4.解: pK b1= pK w - pK a2=14-12.90=1.10 pK b2= pK w - pK a 1=14-7.05=6.95 ∴S 2-> NH 3>HS - 5.解： （1） [OH -]=c K b ?= 1 3 5 10 34.11.010 8.1---??=??L mol pOH=87.2]lg[=--OH pH=14-POH=14-2.87=11.13 α=c K b =1.0108.15-?=1.34% （2）加入NH 4Cl 后会产生同离子效应，此时溶液中物质的浓度为： [][ ]1 310.010.0-- ?≈-= L mol OH NH ；[][]1 4 10.010.0-- +?≈+=L mol OH NH [][][] [ ][]1 5 34 10 8.110 .010.0--- - - +??==??== L mol K OH OH NH OH NH K b b 25 .975.4=?==pH pK pOH b []4 5 10 8.110 .0108.1--- ?=?== c OH α （3）同离子效应是氨的解离度减小了。 水溶液中离子的平衡 知识点 Revised on November 25, 2020 水溶液中的离子平衡 【命题规律】：从考查内容上看，主要集中在：判断电解质、非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡移动、离子浓度大小比较；同浓度（或同PH）强、弱电解质溶液的比较，如c（H+）大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后PH的变化；强弱电解质的判断；物质导电性的强弱；电离平衡常数的简单计算或半定量分析。水的电离平衡及其影响因素；溶液酸碱性（或PH大小）的判断；已知PH或浓度的强酸、强碱混合分析溶液酸碱性；有关溶液PH 计算。其中溶液的酸碱性、离子浓度大小比较是高考的必考题，这类题目能有效地测试考生的判断、推理运算等思维能力。 【考点一电离和电离平衡】 强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度几乎100％完全电离只有部分电离 电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子 不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分 子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4 、HCl、HClO 4 等 强碱：Ba（HO） 2 Ca（HO） 2 等 弱酸：H 2 CO 3 、CH 3 COOH等。 弱碱：NH 3 ·H 2 O、Cu（OH） 2 Fe（OH） 3 等。 少数盐：(CH 3 COO) 2 Pb、HgCl 2 电离方程式KNO 3=K++NO 3 — H 2SO 4 =2H++SO 4 2— NH 3 ·H 2 O NH 4 ++OH_ H 2 S H++HS_ HS_H++S2- ②SO 2、NH 3 、CO 2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4 全部电 离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。【注意】： (2)强酸酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根，如NaHSO 4=Na++H++SO 4 2-. 在熔融状态下 则电离成金属离子和酸根离子，如NaHSO 4=Na++HSO 4 - 酸式盐在熔融状态下与溶于水时的电离不同： 熔融Na2HSO4=Na++HSO4— NaHCO3=Na++HCO3— 溶于水Na2HSO4=Na++H++SO42— NaHCO3=Na++HCO3— HCO3—H++CO32— （3）弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸离子，酸式酸根再部分电离。如 1. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液 D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 2. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10 －12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋ )增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 【知识动脉】 一、难溶电解质的溶解平衡 1．一些电解质如BaSO 4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。 2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律， 其基本特征为： 3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __，简称____ __。 请写出PbI 2 Cu(OH)2 BaSO 4 CaCO 3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度 积K SP 表达式 4．溶度积K SP 的意义 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___， K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。 利用溶度积K SP 可以判断__ _ __、__ _ __以及__ __ _ __。 二、沉淀的转化： 当Qc 大于 Ksp 时，情况为：__ _ 当Qc 等于 Ksp 时，情况为：__ _____ 当Qc 小于 Ksp 时，情况为：__ _____ ①将AgNO 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的 沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： 实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和 水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ?电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ?强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ?电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ?强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
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