高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习题

高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题

知识点一：氯气的性质

1．下列说法中，错误的是( )

A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

具有强氧化性

C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl

2

D．氯元素在自然界中以化合态存在

解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀

与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl

2

错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。

答案：C

2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )

A．还原性B．氧化性

C．漂白性D．黄绿色的气体

解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。

答案：C

3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( )

A．浓硫酸B．干燥的石灰

C．固体氢氧化钠D．碱石灰

解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。

答案：A

4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置C中发生反应为Cl

2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O

D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生

反应为Cl

2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪

色，故D错误，故选D。

答案：D

5．下列说法不正确的是( )

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．① B．①和②

C．①和④ D．①②③④

解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，

是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl

2＋H

2

O HCl＋HClO、2HClO光

照,2HCl＋O

2

↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。

答案：D

知识点二：氯水

6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将NaHCO

3

固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)

B．新制氯水呈黄绿色(Cl

2

)

C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl

2

)

D．滴加AgNO

3

溶液生成白色沉淀(Cl－)

解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C。

答案：C

知识点三：漂白粉

7．漂白粉的成分主要是( )

A．氯化钙B．次氯酸钙

C．氯化钙与次氯酸钙D．次氯酸

解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。

答案：C

8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)

2

]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO

2

作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号)。

解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)

2

]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学

反应方程式为2Ca(OH)

2＋2Cl

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O。

(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

2

。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO

2

作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性

能，方程式是Ca(ClO)

2＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

＋2HClO。

(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1)。

答案：(1)2Ca(OH)

2＋2Cl

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O

(2)Ca(ClO)

2

(3)Ca(ClO)

2＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

＋2HClO

(4)(1)

知识点四：氯气的实验室制法

9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl

2

。

(1)装置中有五处错误，请指出

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________；

③______________________________________________________________；

④______________________________________________________________；

⑤______________________________________________________________。

(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

①饱和食盐水的作用：___________________________________________；

②浓硫酸的作用：_______________________________________________；

③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________。

解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。

答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面

(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境

1．某同学用下列装置制备并检验Cl

的性质。

2

下列说法错误的是( )

A．Ⅰ图中：即使MnO

2

过量，盐酸也不能全部消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl

2生成

C．Ⅲ图中：生成棕色的烟

D．Ⅳ图中：水可以充满试管

解析：MnO

2与浓盐酸反应制备Cl

2

，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗

完，A项正确；湿润的Cl

2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO

4

可以代替MnO

2

制备Cl

2

，B

项正确；Cu丝在Cl

2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl

2

可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl

2

，

故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH

3

等，D项错。

答案：D

2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是( )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远。

A．②③④⑤ B．①②③④

C．①②③⑤ D．①③④⑤

解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染

源，故错误，故选B 。

答案：B

3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

使用说明书

【主要成分】次氯酸钙、氯化钙

【用途用量】取漂白粉2至3 g ，水1 000 g ，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。

【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式： ①______________________________________________________________； ②______________________________________________________________。

(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________。(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)

解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ；2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O ；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol ；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol ，Ca(ClO)2的量为0.02 mol ，质量为0.02×143＝2.86 g 。

答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ②2HClO =====光照

2HCl ＋O 2↑ (2)2.86 g

4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________。

(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p

1

________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________。

(3)已知氯气与冷水的反应为Cl

2＋H

2

O HCl＋HClO。

①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________。

②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论。

解析：(1)MnO

2和浓盐酸反应制得Cl

2

经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl

2

，干燥的Cl

2

不具有

漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl

2

反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色。

(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里。

(3)①根据反应Cl

2＋H

2

O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO。②氯水中存

在Cl

2、H

2

O、HCl和HClO，H

2

O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl

2

、HCl

或HClO，通过对照实验来验证Cl

2

、HCl、HClO是否具有漂白性。

答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色

(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里

(3)①HClO

②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色。

实验验证方法：

a．干燥的Cl

2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl

2

本身没有漂白作用。

b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色。

推论：在氯水中存在反应：Cl

2＋H

2

O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。

2020-2021学年新教材化学苏教版必修第一册知识基础练：3.1第二课时氯气的性质与应用

第二课时氯气的性质与应用 必备知识基础练 知识点一氯气与金属、非金属的反应 1.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质() ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A．①②B．①④ C．③④D．①③④ 2．下列反应发生时，会产生棕褐色烟的是() A．钠在氯气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧 C．磷在氧气中燃烧D．铁在氯气中燃烧 3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是() A．苍白色火焰B．集气瓶内气体颜色变浅 C．瓶口有白雾D．爆炸 4．(多选)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．ZnCl2 知识点二氯气与水、碱的反应 5.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是() A．在室内放一盆水 B．观察风向，顺风撤离 C．向地势低的地方撤离 D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 6．(多选)下列有关氯水的叙述，正确的是() A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气 D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强 7．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是() A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()

氯气的制取及性质

氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 实验装置图及分析： 【注意】 1、电解食盐水，产生的气体体积比为1：1。 2、检验Cl 2 的反应为2KI + Cl 2 ==2KCl + I 2 ，淀粉遇碘变蓝色。 3、Cl 2 与NaOH可发生反应，两极产物必须隔开。 通电

阳离子交换魔法电解饱和食盐水:阳离子交换膜有很好的选择性，它只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过。 优点： 1、能防止阴极产生的H 2和阳极产生的Cl 2 相混合而爆炸 2、能避免Cl 2 和NaOH溶液作用而影响烧碱的质量 氯碱厂选址与经济效益 1、生产主要原料食盐，应建在海岸的附近处 2、生产的产品主要是烧碱、氯气和氢气，应建在使用这些产品的工厂较近的地方 3、氢气易燃易爆，氯气有毒，应建在人口稀疏的地方 4、生产要消耗大量的电能，应建在电力供应充足的地方 【例】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B ) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

反应原理：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑ 实验装置： 完整的制气装置： ①发生装置②净化装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收 【注意】 1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、 导管、双孔橡皮塞等 A.为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐 酸注入烧瓶里？ B. 为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？ A.用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。 B.浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气， 而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率

高一化学：氯气的性质

氯气的性质 一、学习目标 1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。 2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。 3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。 6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 二、教学重点及难点 重点：氯的单质和化合物的性质。 难点：氯气和碱的反应； 氯气和漂粉精的漂白消毒作用； 实验的设计、正确操作和现象分析； 三、设计思路 从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。 由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。 四、教学过程 [导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。]

[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？ [思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。 [板书] 一、氯气的物理性质（PPT3） 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 [叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。 虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。 [设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。 [板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。 氯气易液化――液氯――纯净物。 [设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？ [演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。 [思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。 [板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。 [设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应 氯气与铁丝反应 氯气与铜丝反应 氯气与氢气反应

高中化学氯气 教学设计

一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题

的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。

氯气的性质教案

“氯气的性质”教案

教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：

氯气的性质、制法与应用

氯气的性质、制法与应用 1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是NaCl 2、下列说法中正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 3、下列关于氯气的叙述中正确的是() A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 4、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 6、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 7、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②、③、④处 8、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( ) 9、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( ) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 10、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是() A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 11、 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)： (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)； 如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

(完整word版)高中化学必修一氯及其化合物

高中化学必修一氯及其化合物 要点一：氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B、C、E． （2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：． 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，

则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则 （1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。 故选：D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】 [教学要求] [教学重点] [教学难点] [教学方法] [演示实验] [教学过程] [复习提问] [演示实验] [现象] [板书] [讲解]

[讨论] 第一节氯气(第二课时) 1、掌握氯气的化学性质 2、掌握氯气的实验室制法 3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式 1、氯气与水和碱的反应 2、氯气的实验室制法的原理及装置 3、氯离子的检验方法 1、次氯酸、次氯酸盐性质 2、氯气除杂及尾气处理实验探索法、对比法、讲述法 1、对比：氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 2、氯气与氢氧化钠溶液反应 3、氯气的实验室制法 4、氯离子检验 1、铜与氯气反应有什么现象？写出反应方程式。 2、氯气与氢气反应条件不同，有何不同现象？氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应干燥的氯气不能使红色纸条褪色，湿润的氯气可以使红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质二、氯气的化学性质 3、与水反应氯气的水溶液叫氯水，使红色纸条褪色的物质叫次氯酸，它是一种弱酸。 Cl 2+H2O =HCl+ HClO 次氯酸有何重要的化学性质和用途？ ①强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，也可做漂白剂；②不稳定性光照 2HClO ＝＝＝ 2HCl ＋O 2 [板书] [分析]

[讨论] [学生写] [演示1] [思考] [板书] [设问] [板书] [设问] [补充实验] 新制氯水久置氯水分子 H 2O 、Cl 2、HCl O H 2O -－－- 离子 H + 、Cl 、Cl O 、O H H +、 Cl同学们知道氯气有毒的，抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生

高中化学第四章非金属及其化合物4_2_2氯气的性质2学案新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯 第二课时氯气的性质（2） 学习目标 1．认识氯气与碱溶液的反应，知道漂白粉（漂粉精）、漂白液的成分及漂白原理 2．知道氯气的制备方法 3. 了解氯气的用途 新知预习 知识点二：氯气的化学性质 4、氯气与碱的反应 【思考与交流】⑥分析Cl2与水反应的产物，思考若将Cl2通入NaOH溶液中能发生反应吗？产物是什么？ 完成下列方程式及离子方程式并标出电子转移方向和数目。 1．氯气与烧碱：。 离子方程式：。 此反应常用于实验室除去多余的Cl2以防止污染空气。此反应常用作制取漂白液 ．．．。 2．氯气与石灰乳：。 离子方程式：。 此反应常用于工业上制取漂白粉 ．．．。 ．．．或漂粉精 【归纳总结】漂白液、漂白粉和漂粉精 主要成分有效成分漂白原理 漂白液 漂白粉 漂粉精 【思考与交流】⑦为什么人们不直接用氯气作漂白剂？

△ 知识点三：氯气的制备 1、制备原理（阅读教材P82，总结出实验室制备氯气的反应原理） MnO2+4HCl（浓）══。 离子方程式为。 该反应中，氧化剂是，还原剂是，请标出电子转移的方向和数目。 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 2、仪器装置如下图： 注意：①气体制备装置选择主要看反应物的状态和是否需要加热。典型有三类:初中学的制备氢气、氧气和现在学的制备氯气。 ②制气装置一般包括四个部分：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置 3、收集方法 ① 向上排空气法： ②排饱和食盐水法：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl杂质。 4、尾气吸收 ①尾气需要吸收的原因是。 ②吸收发生的反应方程式是。 知识点四：氯气的用途 总结氯气的用途，至少写出3条。

氯气性质知识点汇总

氯气的知识点汇总 物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2========= 2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO 氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClO SO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl 离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42- 与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S 氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O 离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2O FeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成 存在： 化合态 原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2 的干燥管 验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -； 氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ） Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ） 化学性 质 点燃 点燃 点燃 实 验室 Δ

高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)

高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2 B. Na 2O C. CuCl 2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2Cl 具有漂白性

9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( ) A.c →d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223 2+2H =H O+CO CO - ↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑ C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322 42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+ ? D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO 13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ） A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法

第四章《非金属及其化合物》 第二节富集在海水中的元素—氯 第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法 预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。） 【预习目标】 1、了解漂白粉的制取与应用 2、了解氯气的实验室制法 3、掌握氯气与碱的反应 【知识准备】 1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？ 2、家用84消毒液的主要成分是什么？ 3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式： 4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？ 【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容： 1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示） (1)制漂白液：；其有效成分为 （实验室常用此反应吸收多余的氯气） (2)制漂白粉：；其有效成分为 （因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水） 2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示） 3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？ 【思考与交流】 1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式： 氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为 2、漂白粉的相关问题 (1)漂白原理 Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式） 用离子方程式表示为 该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。 (2)保存方法： 因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为 由此可确定漂白粉的保存方法为： (3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式） ，用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。 (4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。 3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？ 【预习练习】 1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是 A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液 2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥ 4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是 ①CO2②HCl③H2O(g) ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 5．在空气中能稳定存有的物质是 A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水 6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是 A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性 C. 液氯和氯水都有漂白性 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色 8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后酸性增强 9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强 A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

(完整word)氯气的性质知识点及习题,推荐文档

一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体：。 2、氯气的性质 ⑴氯气的物理性质：。 ⑵氯气的化学性质： ①与金属单质的反应 与钠反应方程式现象是 与铁反应方程式现象是 与铜反应方程式现象是 ②与氢气的反应：化学方程式：反应现象： ③与水的反应： 与水反应的离子方程式： 思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比＿＿弱） b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 离子方程式：漂白液主要成分是 漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：。 漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 三、氯离子的检验

1．下列说法没有科学性错误的是( ) A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大 C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面 D．氯元素有毒，禁入口中 解析：选C 2．(2009年湖北八校检测)类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。以下类推的结论正确的是( ) A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应 B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行 C．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3可推出2Fe＋3I2===2FeI3成立 D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色 解析：选B 3．KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：①通入Cl2；②加碘水； ③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液，正确顺序是( ) A．①②③④⑤B．②④①③⑤ C．⑤②①④③ D．④⑤③②① 解析：选B 4．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( ) A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋ B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－ C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－ D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－ 解析：选B 5．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )

《氯气的性质》教学案例

授课教师：江苏省淮安市淮海中学汪永奎 授课内容：《氯气的性质》 授课内容： 苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计: 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。

氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据 《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质; ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学

高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习题

高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题 知识点一：氯气的性质 1．下列说法中，错误的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 具有强氧化性 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 D．氯元素在自然界中以化合态存在 解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀 与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。 答案：C 2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A．还原性B．氧化性 C．漂白性D．黄绿色的气体 解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。 答案：C 3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( ) A．浓硫酸B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠D．碱石灰 解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。 答案：A 4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( ) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生 反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪 色，故D错误，故选D。 答案：D 5．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液， 是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO、2HClO光 照,2HCl＋O 2 ↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。 答案：D 知识点二：氯水 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO 3 固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．新制氯水呈黄绿色(Cl 2 ) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl 2 ) D．滴加AgNO 3 溶液生成白色沉淀(Cl－) 解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C。 答案：C

苏教版高中化学必修一2.1《氯气的性质》优秀教案

《氯气的性质》优秀教案 永春四中郑杰伟 2016年1月16日 一、设计思想 从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。 本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性 二、教材解读与分析 “氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。 三、学情分析 学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。 四、重点、难点 重点：氯气的化学性质和作用。 难点：实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。 五、教学方法： 1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科 学的奥妙； 2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学 性质； 3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分 析现象，最终总结氯气的有关化学性质。 六、教学目标 1.知识与技能 （1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；