20151217-初三化学第五章练习卷(答案)
20151217-初三化学第五章练习卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、选择题（题型注释）
1．市场上“即热饭盒”中的化学反应是：Mg+2H2O → Mg(OH)2+H2↑，其中氧化剂是A．Mg B．H2O C．Mg(OH)2 D．H2
【答案】B
【解析】
试题分析：氧化剂是能够提供氧元素的反应物质，故答案选择B水。
考点：氧化剂的概念
2．（1.5分）（2012?深圳）下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架
【答案】 D
【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
3．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3R（NO3）2+2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（）
A．R的活泼性介于铜、银之间
B．R能置换出酸中的氢
C．R的活泼性比铜强
D．R的活泼性比铜强、银都弱
【答案】A
【解析】
试题分析：A、金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的，故此项正确；
B、在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而R的活动性又不如铜强，R在活动性顺序表中也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢；此项错误；
C、金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性不如铜强；此项错误；
D、R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱；此项错误．
故选A
考点：金属活动性顺序及其应用．
点评：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
4．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 【答案】B
【解析】将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu．
故选B．
5．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）
A、观察颜色
B、放在水中
C、加稀硫酸
D、磁铁吸引【答案】C
【解析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．
解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行．
B、黄铜和金的密度都比水大，都会沉在水底，故不可行．
C、金和稀硫酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行
D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行．
故选C
本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．
6．能达到实验目的的方案是
A B C D A．证明可燃物燃烧需要氧气 B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
C．常温下配制浓度为2%的石灰水 D．鉴别稀盐酸与稀硫酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A实验证明可燃物燃烧温度要达到着火点；常温下氢氧化钙的溶解度小于2g，即不能得到2%的石灰水；稀硫酸与硝酸银反应会生成微溶于水的硫酸银，不能鉴别。故选B。
考点：实验方案
7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去CO2（CO），由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以通过点燃的方法行不通，错误，B、除去氢气中氯化氢，通过过量氢氧化钠溶液，能将氯化氢气体反应掉，再通过过量浓硫酸，即可除去水分，正确，C、除去锌粉中铁粉，通过加入适量氯化锌溶液，由于铁的活动性比铁弱，无法除去，错误，D、除去氯化钾溶液中碳酸钾，加入加入过量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+K2CO3==CaCO3+2KCl，虽然能除去，但由于是过量，所以引入新的杂质，错误，故选A
考点：物质的除杂和分离
8．能反映相关实验过程中量的变化的图象是
A B C D
A．用木炭还原氧化铜
B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C．镁在氧气中燃烧
D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
【答案】D
【解析】
试题分析：用木炭还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳，固体的质量会减少；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁产生的氢气的质量较多；镁在氧气中燃烧，镁与氧气反应的质量比48：:32，消耗镁的质量更多。故选D。
考点：化学反应与图像
9．天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入( )
A．镁1克、铝1克 B．镁2克、铁2克
C．锌3.25克、铁3.25克 D．镁3.5克、锌3.5克
【答案】C.D
【解析】
试题分析：如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可。由题意每组所给金属质量都相同，可得只有产生氢气质量相同才能平衡，即只有在硫酸量不足、每组金属都过量的条件下才可能使天平依然平衡；由硫酸质量为4.9g，用化学方程式分别计算稀硫酸完全反应所需要的镁铝锌铁的质量，依次为：1.2g、0.9g、3.25g、2.8g,与题给数据比较大小。A.镁不足，铝过量，即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故A错误；B.镁过量铁不足，即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故B错误；C、锌恰好铁过量，硫酸完全反应，即生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平平衡，故C正确；D.过量镁和锌过量，对于这两种金属来说硫酸的量不足，即硫酸完全反应，所以生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平仍然平衡，故D正确；故选CD
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
10．下列反应中属于置换反应的是
A ．C+CO
B ．3CO+Fe 2O 2
C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
D ．Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
【答案】C
【解析】
试题分析：置换反应是指由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反
应。故选C 。
考点：化学反应类型的判断
11．下列说法符合图中漫画情景的是( )
A.此反应可能是复分解反应
B.若金属1是锌，金属2可能是银
C.此反应可能是Cu ＋2AgCl=2Ag ＋CuCl 2
D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
【答案】B
【解析】本题属于信息题，仔细分析漫画中的信息可以明确以下几点：根据漫画情景可
知此反应属于金属与盐的置换反应，反应发生的条件是在金属活动性顺序表中，排在前
面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来；锌排在银的前面，锌能置换硝酸银
溶液中的银； 置换反应要求盐溶液必须是可溶的，由于AgCl 不溶于水，故含金属2的
盐不可能是AgCl ；由于铁和铜的活动性都比镁弱，因此都不会与硫酸镁溶液发生反应，
故选B 。 12．高纯度单硅的制取反应为 ↑+??
→?+CO Si SiO C 222高温，说法中正确的是 ( )
A ．CO 是还原剂
B ．
C 发生还原反应
C ．反应类型是复分解反应
D ．SiO 2是氧化剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．CO 是还原剂是错误的叙述，氧化剂和还原剂是反应物； B ．C 发生还原
反应 是错误的叙述，碳与氧结合发生氧化反应； C ．反应类型是复分解反应 是错误的
叙述，反应为置换反应； D ．SiO 2是氧化剂是正确的叙述，故答案选择D
考点：氧化还原反应
13．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车
所用的耐高温合金钢．．．
是
A ．金属材料
B ．合成材料
C．天然材料 D．复合材料
【答案】A
【解析】
试题分析：金属材料包括纯金属和合金，故制造登月车所用的耐高温合金钢
．．．是属于金属材料，答案选择A
考点：金属材料的范围
14．下列设计中不符合实验设计意图的是( )
A.说明CO具有还原性
B.说明生成物CO2的密度比空气大
C.说明CO和Fe2O3的反应需要加热
D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染
【答案】B
【解析】由此实验看不出CO2的密度比空气大或小.
15．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )
①C＋O2②Fe2O3＋3H＋3H2O
③Fe2O3＋＋3CO2
④2Fe2O3＋＋3CO2↑
⑤CO2＋
A.②③⑤
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②③
【答案】B
【解析】把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO2，同时放出大量热供给炼铁使用，在高温条件下，二氧化碳与过量焦炭反应生成CO，一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应生成铁。
16．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．铁矿炼铁 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．风能发电
【答案】A
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、铁矿炼铁是利用还原剂一氧化碳还原氧化铁，生成了新的物质，属于化学变化，正确，B、干冰制冷是利用干冰升华吸热使温度降低，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、海水晒盐是利用风吹日晒将水分蒸发，溶质氯化钠析出，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、风能发电，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选A
考点：化学变化和物理变化的判别
17．下列防止自行车锈蚀的措施中，不合理的是（）
A．用已生成的铁锈作保护层B．钢圈钢丝镀防护金属
C．链条表面涂抹机油D．车架表面喷涂油漆
【答案】A
【解析】A、铁锈是疏松多孔的结构，易吸收水分，能加快铁的锈蚀；
B、镀防护金属能使铁与水和氧气隔绝，能防锈；
C、涂抹机油能使铁与水和氧气隔绝，能防锈；
D、喷涂油漆能使铁与水和氧气隔绝，能防锈；
故选A．
18．金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项经常在表面涂油的大型钢制机械隔绝了空气，防锈效果较好；B选项涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳隔绝了空气，防锈效果较好；C选项擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具不行这样容易达到铁生锈的条件，故防锈效果较差，答案选择C；D选项经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管防锈效果较好.
考点：铁的锈蚀
19．如图5－3所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。数天后观察到Ｕ型管内的水面( )
a b
图5－3
A．a比b高B．b比a高 C．一样高D．无法判断
【答案】A
【解析】铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈．铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降．
故选A．
20．在车、门等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）
A．预防破裂 B．防止磨损 C．防止生锈 D．美化环境
【答案】C
【解析】
试题分析：铁在潮湿的空气中，由于接触了氧气和水分，容易生锈，为了防止铁制品生锈常常：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等，所以在车、门等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是：防止生锈，故选C
考点：防止铁生锈的措施
21．铁锈的主要成分是
A．FeCO3 B．Fe3O4 C FeO D Fe2O3
【答案】D
【解析】分析：根据铁锈的主要成分解答，铁锈的主要成分是氧化铁
解：铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁．
故选D
点评：记住铁锈的主要成分是解答本题关健．
22．在日常生活中，下列做法不．
正确的是( ) A ．装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
B ．用食盐水去除铁锅内的铁锈
C ．乡村井水浑浊时，向其中加明矾可以净水
D ．被蚊虫叮咬后涂肥皂水可以止痒
【答案】B
【解析】
试题分析：B ：食盐水不能与铁锈反应，所以不能用于除铁锈，明矾可以用作净水剂，
肥皂水是碱性可以中和酸性，可以止痒。
考点：初中化学基础知识。
23．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易．．．
生锈
【答案】C
【解析】
试题分析：铁在水和氧气共存时最易生锈。A 为干燥的空气，只含氧气，不含水。不易
生锈。B 铁只与水接触，不与氧气接触，不易生锈。C 即与水接触，也与氧气接触，易
生锈。D 铁不与水和氧气接触，不易生锈。所以应选C 项。
考点：铁和锈蚀
24．下列对课本中相关实验的分析不正确的是
A ．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B ．探究铁在空气中生锈的条件实验说明铁生锈时一定要有氧气和水参加
C ．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
D ．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气
【答案】C
【解析】
试题分析：电解水实验根据在化学变化前后元素种类不变，可以证明水是由氢、氧两种
元素组成的化合物，A 正确；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈时一定要有氧气和水
参加，故B 正确；黄豆与芝麻是宏观的物质，不是微观的粒子，它们之间有间隔，不能
说明分子之间有间隔，C 错误。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，常用于
灭火，D 正确。故选C 。
考点：水的组成、分子的基本性质、二氧化碳的性质与用途
25．下列有关资源、能源叙述正确的是( )
A ．空气是一种宝贵的资源．其中稀有气体的含量为0．03％
B ．太阳能、化石燃料、氢能等属于可再生能源
C ．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
D ．地球上可利用的淡水资源只约占全球总储水量的2．53％
【答案】C
【解析】
试题分析：空气是一种宝贵的资源．其中稀有气体的含量为0．94％，A 错误；化石燃
料属不可再生能能源，B 错误；淡水资源只约占全球总储水量的2．53％，可利用的淡
A
B C D
水资源更少。
考点：化学资源
26．下列有关金属和金属材料的说法不正确
．．．的是( )
A、在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
B、生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金
C、铁在潮湿的空气中能生成致密的氧化膜
D、寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一
【答案】 C
【解析】
试题分析：根据所学知识可知A选项在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化是正确的叙述；B选项生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金是正确的叙述；C选项、铁在潮湿的空气中能生成致密的氧化膜是错误的叙述，铁在潮湿的空气中生成结构疏松的氧化膜；D选项寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一是正确的叙述；故答案选择C
考点：金属和金属材料
27．有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为
A．a、b、c B．a、c、b C．c、a、b D．c、b、a
【答案】C
【解析】
试题分析：a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，所以a比b活泼，a不能与稀盐酸反应，所以a没有氢活泼，c能与稀盐酸反应产生H2，所以c比氢活泼，综合可以知道c的活泼性强于a，而a的活泼性又强于b ，所以整个三种金属的活泼性顺序为c a b，故选C
考点：金属活动性的比较
【答案】D
【解析】
试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序
29．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）
A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
【答案】D
【解析】
试题分析：A、喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小，错误；B、废弃电池埋到土壤中，含有的有害物质会污染突然，不能减少对环境的污染，错误；C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，错误；D、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，正确；故选D
考点：气体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；常见污染物的来源、危害及治理．
30．下列实验方法中，可以达到实验目的是
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
B．用无色酚酞试液鉴别食盐水和蒸馏水
C．用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸
D．用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉
【答案】D
【解析】
试题分析：A．用氢氧化钠可与二氧化碳和氯化氢都发生反应。此项方案不合理。B．食盐水和蒸馏水均呈中性，不能使无色酚酞试液变色。此项方案不可行。C．用硝酸银溶液也可与氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀。此项方案不可行。D．铁粉可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，然后再通过过滤即可得到纯净的铜。此项方案可行。所以应选D项。
考点：实验方案的评价
第II卷（非选择题）
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二、填空题（题型注释）
31．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象。
(2)写出C中反应的化学方程式。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是。
【答案】(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色 (2)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
(3)A、B (4)铁钉未打磨，有铁锈
【解析】本题以实验探究为主题，主要考查学生金属的化学性质知识点。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色；第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；第(3)题通过实验A可以证明金属活动性Cu＞Ag，通过实验B可以证明金属活动性Fe＞Cu，即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)题溶液为黄色，说明溶液中含有Fe3＋，而铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面有铁锈。
32．若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2、AgNO3的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的金属离子是。
【答案】Ag；Fe2+
【解析】
试题分析：由金属活动顺序可知，铁粉能与废水中的Cu（NO3）2、AgNO3都能发生反应，且先与AgNO3反应，所以在滤渣中可能含有金属铜和银；根据题意可知，滤渣中一定不含铁粉，“充分反应”后铁粉可能量不足而未能与废水中Cu（NO3）2反应但一定与废水中的AgNO3发生反应，生成金属银，同时得到硝酸亚铁溶液，而铁粉是否与废水中的Cu（NO3）2发生反应，因铁粉量不足而无法确定。所以滤渣中一定含有的金属是银，滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+，
考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质
33．（14分）某常见金属单质A发生了如下一系列反应：
（1）推断并写出下列物质的化学式：
A ，，C ， D ，
（2）写出反应①、③、⑤反应的化学方程式：
①
③ ，
⑤ ，
反应现象 ，反应基本类型 。
【答案】（1）Fe, Fe 2O 3，Fe 3O 4 , H 2
（2） ①3CO+ Fe 2O 3========2Fe+3CO 2
③Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
⑤Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
铁表面产生红色物质，溶液由篮色变为浅绿色, 置换反应
【解析】分析：从单质A 是一种常见且用途广泛的金属，A 元素在地壳中含量仅次于铝，
可知A 是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，B 是氧化铁，由A 与硫酸反应可生
成气体D 可知，D 是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C ，铁与硫酸
铜反应可生成红色的金属铜．
解答：解：由于单质A 是一种常见且用途广泛的金属，A 元素在地壳中含量仅次于铝，
可知A 是铁，B 是红色含铁的氧化物，所以B 是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性
气体氢气可知，D 是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C ，铁与硫酸
铜会发生置换反应生成红色的金属铜．
故答案为：
（1）A 、铁；B 、氧化铁；C 、四氧化三铁；D 、氢气；
（2）①Fe 2O 3+3CO ???
→高温
2Fe+3CO 2； ③Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
⑤Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4；
铁能置换出硫酸铜中的铜，观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝
色逐渐变成浅绿色．，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，单质和化合物生成
另一种单质和化合物，故基本反应类型是 置换反应
34．从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前
2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，
降低生铁的含碳量，使其成钢．．．．．．．．．．．．．
。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。 （1）生铁的含碳量比钢的含碳量 （填“高”或“低”），炼得的钢是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？ .
（3）向液态生铁中鼓风（通入空气）发生反应的化学方程式 ；向液
态生铁中加进精矿粉（以赤铁矿为例）发生反应的化学方程式（友情提示：Fe 2O 3与生铁
中的碳高温下反应生成铁和二氧化碳）为 。
【答案】（1）高； 混合物 （2）增加反应物的接触面积,加快反应速率。
（3）C+O 2CO 2 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑
【解析】试题分析：据题意将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降．低生铁的含碳量，使其成钢．．．．．．．．．．．．
，可知生铁的含碳量比钢的含碳量高；钢是混合物；将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是增加反应物的接触面积,加快反应速率；然后据题意和已知知识写出相应的化学方程式。
考点：生铁和钢简单认识
三、简答题（题型注释）
35．结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是
．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A 中植物油的作用是 ；
②一段时间后，B 中铁钉没有锈蚀，而C 中铁钉锈蚀，通过B 、C 对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 ．
【答案】（1）引燃铁丝；瓶底放少量水 （2）①隔绝氧气 ②铁钉与水接触
【解析】
试题分析：（1）铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实验时，在螺旋状细铁丝底端系上一根火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中．此火柴的作用是引燃铁丝．因铁丝燃烧火星四射，落到集气瓶底，会炸裂集气瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底放少量细沙．
故答案为：引燃铁丝；瓶底放少量水
（2）①探究性实验就是要控制变量，A 中植物油的作用是隔绝氧气，看在只和水接触的条件下能不能生锈．故答案为：隔绝氧气
②B 中铁钉只和氧气接触，C 中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，B 中铁钉没有锈蚀，而C 中铁钉锈蚀，通过B 、
C 对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故答案为：铁钉与水接触
考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
点评：本题考查了铁丝的性质和铁丝燃烧的有关知识以及探究铁钉生锈的条件的方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制．
四、探究题（题型注释）
高温 点燃
36．以下是某同学进行的两个实验探究
实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（2）金属C是，操作a的名称是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：
⑴实验前需对镁条进行打磨，目的是．
⑵检查图1装置的气密性。
⑶将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为。
⑷观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是．
t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因。
【答案】．实验一：（1） A＞B＞C ；（2）银（Ag）；结晶；（3） Mn+H2SO4= MnSO4+H2↑；实验二（1）去除镁条表面的氧化物薄膜；Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑；稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢；反应停止后温度降低，气体的体积减小。
【解析】
试题分析：实验一：由题中的转化图可以知道（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C ；因为回收贵重金属，故金属C为银；操作a溶液中得到溶质，所以名称是结晶；（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤①的反应的化学方程式Mn+H2SO4 = MnSO4+H2↑；实验二：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是去除镁条表面的氧化物薄膜；⑶将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑；（4）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢；t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因反应停止后温度降低，气体的体积减小。
考点：物质的分离、金属活动性顺序、
五、推断题（题型注释）
37．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO 和赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。
A ．耐腐蚀性
B ．延展性
C ．导热性
D ．导电性
（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X 是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
① ；② 。
【答案】（1）3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe ；潮湿空气（或与水、氧气接触）；B
（2）Fe ；Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4；Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑
【解析】
试题分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能；
（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。 解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe ；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。
（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X 应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用Y 硫酸使其转化为硫酸亚铁。
考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属的回收利用及其重要性
六、计算题（题型注释）
38．称取铜、锌混合物粉末10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g 稀硫酸。剩余固体3.5 g 。
（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少?
【答案】（1）35.0%
（2） 0.2g
【解析】
试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体
3.5g 即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g ×100%=35.0% ；
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
高温 高温
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2
6.5g x
解得x=0.2g
考点：金属活动性顺序；化学反应方程式的计算
点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。
初三化学模拟试卷正式
初三化学模拟试卷正式集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-
化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl — Mn —55 Cu —64 Zn —65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30道小题，每小题1分，共30分） 1．空气中氧气和氮气所占的体积分数之和为 A ．21% B ． 78% C ． 99% D ．% 2．下列自然现象的过程中，存在化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．臭氧O 3吸收紫外线后变成氧气O 2 C ． 发生沙尘暴天气 D ．二氧化碳等物质是地球表面气温升高 3．下列元素符号中，表示金属元素的一组 A ．Hg Ba Mn B ．Fe He Mg C ．Ca Na N D ．H C O 4．地球大气中二氧化碳含量不断增加的后果主要是 A ． 破坏臭氧层 B ． 产生温室效应 C ． 产生酸雨 D ．毒害作物 5．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔 化学奖。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强10倍，具有金属的导电能力。碘I2属于
A ．金属单质 B ．非金属单质 C ．化合物 D ．混合物 6．下列物质主要成分的化学式和名称不相符．．． 的是 A ．食盐NaCl B ．天然气CH 4 C ．铁锈Fe 3O 4 Ｄ．大理石CaCO 3 7．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A ．木炭 B ．镁 C ．磷 D ．铁 8．右图是某种化肥的包装袋上的部分说明。这种化肥属于 A ．氮肥 Ｂ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥料 9．下列物质不能和稀盐酸发生反应的是 A ．生石灰 B ．石灰石 C ．石灰水 D ．水银 10．国际互联网上报道：“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．三氧化二铁 D ． 四氧化三铁 11．“保护环境，从我做起”。以下做法不利于环境保护的是 A ．随意丢弃废废旧电池 B ． 不用或少用含磷洗涤剂 C ．垃圾分类 D ．在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用 量 12．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构 成 的双原子分子气体，则下列说法正确的是 A ．这种氧原子的核外电子数为8 B ．这种氧原子的中子数为 8
人教版九年级上册化学-第五章-化学方程式-单元测试
人教版九年级上册化学第五章化学方程式单元测试 一、单选题（共12题；共24分） 1.下列反应发生后，固体质量增加的是（） A. 铁丝在纯氧中剧烈燃 烧 B. 将硫粉在空气中燃烧 C. 木炭在高温条件下还原氧化 铜 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A. CH4S B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（） A. 化学式前化学计量数之和是否相等 B. 各种元素的种类是否相同 C. 各种物质的状态是否相 同 D. 各种元素的原子个数是否相等 ) 4.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（） A. 从性质上看：丁烷具有可燃性 B. 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（） A. S B. SO2 C. SO3 D. CO 6.植物的光合作用反应式为6CO2+6H2O X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（） A. C6H12O6 B. C6H12O C. C6H12 D. C3H6O3 7.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（绿色）+9H2O+2CO2↑，则物质X 的化学式为（） A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3 ！ 8.向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是（） A. A B. B C. C D. D
人教版初三化学中考试题及答案
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
初三化学模拟试题及答案
八中化学组 可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Na-23 Ca-40 一选择题（每小题3分共计15分） 年4月哈尔滨市文昌街高架桥工程正式启动。大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有认识不正确的是----------------------------------（） A. 可有效的缓解市区交通压力 B. 建桥需要大量的钢筋和水泥属于合成材料 C.建桥促进了经济和城市建设的快速发展 D.建桥的同时要对原有树木进行移植 2.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列利用能源中不能成为绿色能源的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（） 3.日常生活中的做法不正确的是-------------------------------------------------------------( ) A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用食醋除去热水瓶中的水垢 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是--------------------------------------------------( ) 5.下列与人类健康有关的叙述正确的是 A.亚硝酸钠由咸味可以代替实验作调味品 B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 C.胃酸过多的人可空腹食用橘子 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.世界卫生组织认可的抗甲型H1N1流感病毒的药物，主要原料为莽草酸（化学式为C7H10O5）,其结构如图，碳原子和部分氢原子未画出，下列关于莽草酸的叙述中不正确的是( ) A.莽草酸中含有碳、氢、氧三类原子 B.每个莽草酸分子中含有22个原子核 C.莽草酸分子中碳、氢、氧元素质量比42:5:40 D.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是------------------------( ) A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O B.用烧碱除去二氧化碳：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O C.用电解水的方法测定水的组成：2H2O=2H2↑+O2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 选项事实解释 A 体温计的水银热胀冷缩分子间隔热胀冷缩 B CO 和CO2的化学性质不同分子构成不同
九年级化学(沪教版)第五章测试题
九年级化学第五章金属的冶炼和利用 相对原子质量： H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 AI-27 Zn-65 1 A .不锈钢 B .玻璃 C .铝合金 D .铜线 2. （ 2011 .宜宾市）下列有关说法不合理的是 A ?“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B ?家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C ?防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D ?可用盐酸除去铁锈 3. （ 2012年四川成都，9题）下列有关金属的说法错误的是 A ?常温下金属均为固态 B .合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C ?铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D ?铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 4. （ 2012.广州市）下列说法正确的是 A ?铝是人类最早利用的金属材料 C .大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 5. （09广东省）.炼铁高炉中发生了下列反应： ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 其中属于化合反应的是 A .①和④ B .②和③ 6. R+CuCI 2= RCI 2+CU ，则下列说法错误的是 A .该反应是置换反应 C .金属R 活动性比Cu 强 D .该反应前后 R 的化合价发生了改变 6. （2012江西）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱 氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：① Cu 和C :②Fe 2O 3和C ; ③Fe 3O4和C ;④Fe 3O 4、C 和Fe ；⑤Fe 2O 3、C 和Fe 。其中猜想合理的是 7. （2011.日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中） 实验一段时间后，得出的结论错误的是 B .铜是目前世界年产量最高的金属 D .日常使用的金属材料大多数是合金 ②高温煅烧石灰石 ④焦炭充分燃烧 C .③和④ D .只有④ B .金属R 可能是铝 （2012年江苏盐城，12题）金属R 与CuCl 2溶液反应的化学方程式为: A .①③⑤ B .②④⑤ C .②⑤ D .④⑤
初三化学模拟试题
初三化学模拟试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：14 N：14 O：16 Na：23 Cl：Fe：56 第一部分选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括15题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项 ．．．．符合题意，请将题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 传统制作工序中，主要发生化学变化的是 A．挑选原料B．加碱蒸煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张 2、科学家发现，在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1．7万 倍。NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是 A．-3 B．0 C．+1 D．+3 3、在下列物质中，属于化合物的是 A．液氧B．生铁C．石油D．干冰 4、染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，长期使用会对染发 者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是 A．对苯二胺属于有机物 B．对苯二胺是由6个碳原子，8个氢原子和1个氮分子构成 C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1 D．对苯二胺的相对分子质量为108g 5、将25克甲物质与5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物 质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18。化学式分别为A、B、C、D，则下列化学方程式正确的是 A．2A+B==2C+D B．A+2B===2C+D C．2A+B==C+2D D．A+2B==C+2D 6、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X， 溶液的PH值随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸 7、下列关于实验现象的描述错误的是 A．向淀粉中滴加碘水，淀粉变蓝B．.电解水产生氢气、氧气的体积比是１:２ Ｃ．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光Ｄ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 8、已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量 分数为 A．20％B．25％C．85％D．80％ 9、近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑 害消费者。猪肉的新鲜度可以通过测试PH来判断，有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系名称新鲜肉次鲜肉变质肉 PH ～～﹥ 猪肉在变质过程中酸性强弱变化为 A．逐渐变强B．逐渐变弱C．保持不变D．无法确定 10、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低 碳生活” 的做法是 A．用篮子代替塑料袋B．经常开车上班C．使用节能灯泡D．节约每一滴水11、粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上12、常见的可溶性酸碱盐在水中都可以电离。下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4=H22+＋SO42—B．NaNO3=Na+＋NO3－ C．Ba(OH)2=Ba2+＋2O2－＋2H+D．K2MnO4=2K+＋MnO4－ 13、KC1 温度／℃0 20 40 60 溶解度／g 27．6 34．0 40．0 45．5 A．KCl B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 14、食品安全与人体健康关系密切，下列做法正确的是 A．用甲醛水溶液浸泡水产品防腐B．食用抛光后的霉变大米 C．食用加铁酱油预防缺铁性贫血D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品 15、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板，已知Ti原子核内有22 个质子，则下列叙述正确的是 A．Ti可以表示一个钛原子Ｂ．Ti4+核外有26个电子 C．TiＯ2中含有氧分子D．CaTiO３属于金属氧化物 二、选择题（第16题—第20题，每小题2分共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 题号16 17 18 19 20 答案 16 A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B．通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得水 C．凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液 D．棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料 17、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号实验目的实验过程 A 证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 B 确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 D 除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 182 为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl 下列判断正确的是 A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应②为复分解反应
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
初三化学中考模拟试题
2016初三化学中考模拟试题 时间：60分钟满分：60分 可能用到的相对原子质量Na-23 C-12 O-16 H-1 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（本题共16小题；共24分；1-8小题每题1分，9-16小题每题2分） 1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。 古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及．．．化学变化的是( ) A.稻草造纸 B.使用火药 C,蚕丝织布 D.冶炼金属 2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．用过滤的方法可以使硬水软化 B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C．可用肥皂水区分硬水与软水 D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 3． 2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资 源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是 （） A．回收利用废旧金属，保护金属资源 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料 D．洗菜的水用来浇花 4．下列事实的结论或解释中不正确的是（）
A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O ]D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 5．下列各组物质中，由相同元素组成的是（） A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分 析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（） A. 汞原子的质量为 B. 汞的化学式为Hg C. 汞原子的中子数是80 D. 汞为非金属元素 7．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应 D．氧气约占空气总体积的78% 8.化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的 是( ) A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好 D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
化学第五章测试卷
硫氮练习卷 一、选择题 1.关于N2性质的描述中，正确的是 A．氮气分子键能大于氧气分子的键能，所以N2的熔沸点高于O2 B．Mg在空气中燃烧的主要产物是Mg3N2，因为空气中N2的质量分数大于O2 C．通常，N2不活泼，但是氮元素非金属性较强 D．因为氮元素非金属性很强，所以N2只作氧化剂 2.石膏（CaSO4·2H2O）加热到150～170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏 （2CaSO4·H2O），则通过加热，每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为 A. 1mol B. 1.5mol C. 2mol D. 3mol 3.常温常压下，将等物质的量的下列气体分别充入相同体积的烧瓶中，最后烧瓶中气体压 强最小的一组是 A．H2S和SO2 B．CO和O2 C．H2和O2 D． NH3和HCl 4. 6.4g硫在空气中充分燃烧，生成的气体是 A． 4.48L B．含6.02×1023个分子 C．12.8 g D. 0.1 mol 5.0.1mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g。则该单质是 A．铁 B．铜 C．铝 D.钾 6.等物质的量的碳和铜分别与足量浓硫酸反应，恢复至室温，生成气体的体积比是 A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D. 4∶1 7.下列反应发生后，溶液中的H+浓度显著增大的是 A.将SO2通入溴水中 B.将SO2通入品红溶液中 C.将H2S通入CuSO4溶液中 D.将Cl2通入KI溶液中 8.下列物质中，即能与硫化氢（或氢硫酸）反应，又能使溴水褪色的是： ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜④镁粉⑤烧碱溶液 A.①②③ B. ①②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 9.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分 反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为 A．8:3 B．3:8 C．3:2 D. 2:3 10.相同的温度、压强下，四个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶氨气、一瓶空气和氯化氢的 混合气（空气和HCl的体积比为1:1），一瓶二氧化氮，以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验。充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为 A．2:1:2:1 B．1:1:1:1 C . 5:5:5:4 D. 10:5:5:8 二、填空题 11.2升pH=12的B a(O H)2溶液的物质的量浓度为_______mol/L，从中取出10mL加水稀释 到100mL， pH=_______。
九年级化学试题及答案
九年级化学试题 一、选择题（40分） 1、本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A、白色 B、不溶于水 C、可 燃D、易撕碎 2、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53 %，其中可利用的淡水不足1%,保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是 6下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A、冰水混合物，五氧化二磷 B、矿泉水，河水 C、二氧化碳，澄清石灰水 D、净化后的空气，受污染的空气 7、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯.其操作顺序正确的是 A、②③①④⑤⑥ B、①③②⑤④⑥ C、 ⑤③②①④⑥D、③①②④⑥⑤ 8、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来.”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 水: A昔置标志掠巴倉品 C I） 4、正确量取13ml液体, 应选用的仪器是 ①50 ml量筒②10 ml量筒③20 ml量筒④胶头滴 A、③④ B、①④ C、 ②④D、①②④ A D C 3、加油站应贴的标志是 5、下列实验操作错误的是 A BCD
A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间 隔D、分子在不断运动 9、若用“ ”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是 10、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 11、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是 A、化学反应前后原子个数不变 B、化学反应前后原子种类不变 C、化学反应前后元素种类不变 D 、化学反应前后分子个数不变 12、据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是 13、下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是 A、为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来 B、为了节约运费，把酒精鞭炮等物品同时装在货车上运送 C、只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟 D生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点
第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应
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化学模拟试题（五） （可能用到的原子量： H — 1， O — 16， C — 12， Fe — 56， Cu — 64） 一、选择题 （每小题只有一个答案符合题意， 请将正确答案的序号填入题后括号内。 本题共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（ ） A 、有无形态变化 B 、有无发光发热现象 C 、有无新物质生成 D 、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（ ） A 、天然气 B 、石油 C 、食醋 D 、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（ ） A 、氢气用于充灌探空气球。 B 、二氧化碳用于灭火。 C 、干冰用作致冷剂 D 、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（ ） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ） A 、物质种类没有改变 B 、分子种类和数目没有改变 C 、元素种类没有改变 D 、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（ ） A 、核外电子层数 B 、最外层电子数 C 、核内质子数 D 、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（ ） A 、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B 、分子是构成物质的一种微粒 C 、在化学反应中，分子可以分成原子 D 、分子是保持物质性质的微粒 8、 X 元素原子的最外层有 6 个电子， Y 元素的原子最外层上有 2 个电子， X 、 Y 元素化合 形成的离子化合物的化学式为（ ） A 、 YX B 、Y 2X C 、 YX 2 D 、 XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（ ） A 、 O B 、 Fe C 、 Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（ ） A N 2 B O 2 C CO 2 D 稀有气体 11、 5 月 21 日是“世界无烟日” ，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是 （ ） A 、 CO 2 B 、 CO C 、 N 2 D 、 CH 4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（ ） A 、没有颜色和气味 B 、难溶于水 C 、具有可燃性 D 、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（ ） A 、沼气（ CH 4 ） B 、赤铁矿（ Fe 3O 4） C 、酒精（ C 2H 5 OH ） D 、石灰石（ CaCO 3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（ ） A 、 He 和 H 2 B 、 O 和 N 2 C 、CO 和 CO 2 D 、 CH 和空气 2 4 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（ ） A 、曝露在干燥的空气中 B 、浸没在植物油中 C 、曝露在潮湿的空气中 D 、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（ ） A 、溶质质量 B 、溶剂质量 C 、溶液质量 D 、溶液浓度 17、25℃时， 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 30%，则 25℃时， 硝酸钾的溶解度为 （ ）
人教初三化学第五章知识点总结
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。 ⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数； 2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以点燃 点燃
最新初三化学中考试题及答案
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
九年级化学上册第五章燃烧单元检测试题(含答案)
九年级化学上册第五章燃烧单元检测试题 (含答案) 2011-2012学年九年级粤教版初中化学同步练习第五燃烧 5.2组成燃料的主要元素——碳 一.教学内容： 5.2组成燃料的主要元素——碳 1、了解金刚石与石墨，碳单质的物理性质及主要用途 2、知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质 3、认识碳的燃烧及其产物 4、了解和2的性质、实验室制法及2的用途 二.教学重点： 、和2的性质及2的实验室制法 三.教学难点： 、2的性质的探究过程 ［教学程序］ 5.2组成燃料的主要元素----碳 一.碳单质 【引言】大家已经学过氧和氢两种元素，今天再学习一种元素——碳，、H、这三种元素与人类的关系非常密切，是
构成生命的基本元素。目前已知的1000多万种化合物中，绝大多数都是含碳化合物，碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。今天，我们认识一下碳的几种单质。 【实验】 用玻璃刀切割玻璃 用石墨做导电实验 用铅笔写字 【讨论】通过以上实验现象，体现了碳单质的哪些性质呢？ 1.金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。 2.石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、熔点高，可做干电池和电炉的电极、坩埚等。 3.无定形碳具有较强的吸附能力，作防毒面具中的滤芯。 【思考】这些物质在物理性质上具有这么大的差异，是不是由同种元素组成的呢？ 【讲解】实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。 它们都是由碳元素组成的单质。 【思考】既然这些物质是同种元素组成的单质，为什么物理性质有这么大的差异呢？
【讲解】虽然构成这些单质的原子结构是相同的，但是，其排列方式是不同的。所以产生了不相同的物理性质。 近年，除了我们常见的金刚石、石墨这些碳单质以外，科学家们还合成了60、50、70等，近期又合成了碳纳米管，现正对此进行开发和利用。 【思考】既然金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，能不能利用外界力量将它们的结构改变，将石墨变成金刚石呢？ 【讲解】现在已经有了人造金刚石，主要是在工业上使用，如钻头等。 【小结】物质性质决定物质用途 物质用途推知物质性质 【过渡】以上是我们了解的有关碳单质的物理性质，不同的单质在物理性质上有差异。那么碳单质的化学性质是否相同呢？ 我们书写档案材料的时候，一般要用碳素墨水，这是因为碳单质在常温下化学性质稳定的原因。 高温时，碳单质的化学性质活泼。 在氧气充足的时候，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，燃烧热值为32.8k/g。 当氧气的量供给不足时，碳的燃烧是不充分的，此时，燃烧产物是，此时的热值仅为9.2k/g，只有碳完全燃烧的
2017初三中考化学模拟试卷.docx
2017年中考化学模拟考试（一） 学校 考号 姓名 总分 （考试时间：50分钟 卷面总分：60分） 可能用到的相对原子质量：H —1 0—16 C-12 Na-23 Cl-35. 5 Ca-40 1 2 A.工业用盐代替食盐烹调食物 B.长期饮用蒸憎水有利于身体 健康 C.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 D.只要胃液的pHv7人体就 是健康的 3?六偏磷酸钠（N^PsOis ）常用于食品加工。六偏磷酸钠中磷元素的化合 价为 4.有机高分子合成材料的出现时材料发展史上的一次重大突破。下了生 活物品，用有机合成材料制作的是 A.铝合金门窗 B.塑料洗衣盆 瓷 5?下列实验中，现象描述不正确的是 A.红磷燃烧，产生大量白烟 B. 液变红 C ?CO 还原氧化铜时，黑色粉末变红D. 毛的气味 6.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂 质 除去杂质的方法 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B. +2 C. +4 D. +5 D ?建水陶 向NaOH 溶液中滴入酚酥试液，溶 点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽 一、选择题（本大题8小题。每小题3分，共24分。） D.盐 ?C1O2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，C1O2属于 氧 化物 B.酸 C.碱 .下列与人体健康有关的叙述正确的是
D HNO 3溶液 HC1 加适量AgNOa 溶液、过滤 7. 根据右图信息判断，下列叙述不正确的是 溶 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高市堵夫 鮮85 B. t2 °C 时，80g 硝酸钾溶于100g 水中可制得饱和溶淤 C. t 「C 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 D. 将t2°C 时的硝酸钾饱和溶液降温到FC,有晶体析出 8. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁； 完全反 应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 （ A. B ? C ? D ? 二、非选择题（本大题共4小题，共36分） 9. （9分）（1）生活离不开化学物质，请选用下列物质填空（用序号填空）: A.氮气 B.生石灰 C.碳酸氢钠 D.熟石灰 E.二氧化硫 F.酒精。回答下 列问题： ①可作燃料的是 ⑤可作食品发酵粉的是 ___________ ；⑥充入灯泡可延长灯泡使用寿命的 是 ____ O （2）请用相关的知识回答下列问题: ①根据燃烧的条件分析：乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引 发火灾中的作用是 __________________________________ 。②用胃舒平（主要 成分是Al （0H ）3）治疗胃酸的原理为 ____________________________________ （写化学方程式）。 17. （13分）根据实验装置图，回答下列问题： 滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Agt Fe 2\ Mg 2+ 滤纸上 有Ag 、Cu,滤液中有F/、Mg 2+ 滤纸上有Ag 、Cu 、 Fe,滤液中有Fe 气Mg 2+ 滤纸上有Ag,滤液中有 Ag\ Cu 2\ Fe 2\ Mg 2+ ;②可作食品干燥剂的是 ③能形成酸雨的是 ;④常用来改良酸性土壤的是 氯化钠 "温番厂c