2020届高三化学总复习名校试题汇编专题09有机化合物(原卷版)

2020届高三化学总复习名校试题汇编专题09有机化合物

1.(2019·徐州模拟)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是()

A.乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸

B.往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红

C.往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢

D.制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C2H5)取代

2.(2019·湖南湘潭一中等六校联考)聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)，结合所学知识分析，下列观点不正确的是()

聚乙二醇滴眼液

成分主要成分：聚乙二醇，丙二醇

适应症用于暂时缓解由于眼睛干涩引起的灼热和刺痛症状

用法用量根据病情需要滴眼，每次1～2滴，使用前摇匀

注意事项如发生溶液变色或浑浊，请勿使用，为避免污染，请勿接触滴嘴

药理作用属高分子聚合物，具有亲水性和成膜性，在适宜浓度下，能起类似人工泪液的作用

贮藏室温保存

A.乙二醇与丙二醇互为同系物

B.聚乙二醇和丙二醇均为无毒、易溶于水的有机物

C.乙烯、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D.一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6H12O4

3.(2019·衡水一模)下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是()

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应

C.苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

4.(2019·西安模拟)乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法不正确的是()

A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C.1 mol乳酸与足量金属Na反应可生成1 mol H2

D.有机物与乳酸互为同分异构体

5.(2019·贵阳高三调研)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是()

6.(2019·邯郸一模)增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是()

环己醇DCHP

A.DCHP的分子式为C20H24O4

B.环己醇和DCHP的一氯代物均有4种

C.1 mol DCHP水解时消耗2 mol NaOH

D.环己醇分子中的所有碳原子可能共平面

7.(2018·德州校级期末)下列关于酯化反应的说法正确的是()

A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O

B.反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸

C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇

D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

8.(2018·南宁一模)下列说法中，不正确的是()

A.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂

B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水

C.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH

D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

9.(2018·郑州高三模拟)下列有关物质的性质和应用正确的是()

A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B.福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

10.(2019·柳州模拟)鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()

A.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，红色沉淀；浓硝酸，变黄色

B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，红色沉淀；碘水，变蓝色

C.新制Cu(OH)2，红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，红色沉淀

11.(2018·北京四中月考)下列现象中，因发生加成反应而产生的是()

A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

12.(2018·龙岩模拟)某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是()

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.装置B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用

C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

D.从D中分离出盐酸的方法为过滤

13.(2018·唐山一中高三强化训练)下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是()

A.戊烷有2种同分异构体

B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D.CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

14.(2019·天津调研)化合物(b)、(d)、HC≡C—CH==CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法中正确的是()

A.b的一氯代物只有两种

B.d的同分异构体只有b、p两种

C.b、d、p均可与溴水发生加成反应

D.p的所有原子不可能处于同一平面

15.(2018·河南天一大联考阶段性测试)已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是()

A.符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B.a、b、c的一氯代物都只有三种

C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D.a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

16.(2018·济南一模)在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法中正确的是()

A.1～5对应的结构中的一氯取代物只有一种的有3个

B.1～5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

D.1～5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17.(2018·山西大学附中检测)下列说法正确的是()

A.石油液化气的主要成分为甲烷

B.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油

C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的

D.石油经过分馏得到的汽油是纯净物

18.(2019·武汉高三模拟)由乙烯推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质不正确的是()

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.能在空气中燃烧

C.能使溴水褪色

D.与HCl在一定条件下发生加成只得到一种产物

19.(2019·怀化质检)下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是()

A.仅由碳、氢两种元素组成

B.仅由碳、氢、氧三种元素组成

C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳

D.熔点低而且难溶于水

20.(2018·陕西联考)下列关于有机化合物的认识中正确的是()

A.甲烷和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

C.苯和液溴在FeBr3催化作用下进行反应，反应类型为取代反应

D.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

21.(2019·广州江门模拟)关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()

A.a、b互为同分异构体

B.b、c互为同系物

C.c分子中的所有原子不可能在同一平面上

D.a、b、c均能与溴水反应

22.(2018·山西孝义高考模拟)已知(b)、(d)、

(p)的分子式均为C8H10，下列说法中正确的是()

A.b的同分异构体只有d和p两种

B.p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种

C.b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合溶液反应

D.b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面

23.(2018·揭阳一模)以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示。

关于以上有机物的说法中不正确的是()

A.物质b的分子式为C10H12

B.物质a 最多有10个原子共平面

C.物质c 与物质d 互为同分异构体

D.物质d 的一氯代物有2种

24.(2019·嘉峪关校级调研)现有三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：

方案甲：淀粉液――——→稀硫酸△

水解液―——―→NaOH 溶液中和液――→碘水溶液变蓝 结论：淀粉尚未水解

方案乙：淀粉液――→稀硫酸△水解液―———―→银氨溶液微热

无银镜产生 结论：淀粉完全没有水解

方案丙：淀粉液――→稀硫酸△水解液――————→NaOH 溶液中和液―——―→银氨溶液微热

银镜现象 结论：淀粉已经水解

根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由：

(a)方案甲______________________________________________________________________； (b)方案乙______________________________________________________________________； (c)方案丙______________________________________________________________________。

25.(2018·河北七校质检)Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下图所示： 氯仿――→HF

SbCl 2二氟一氯甲烷―→四氟乙烯―→聚四氟乙烯 A B C

D

写出下列反应的化学方程式。 B →C ：________________________________________________________________________；

C→D：________________________________________________________________________。

Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。

(1)乳酸分子中含有________和________两种官能团(写名称)。

(2)已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

_______________________________。

《试卷5份集锦》厦门市名校2021新高考化学预测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （） A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐 酸 B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化， 再加入氯化钡溶液 有白色沉淀 产生 Na2SO3样品中含有 SO42－ A．A B．B C．C D．D 3．下列物质的工业制法错误的是 A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的SO2 D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A．它的分子式为C12H17N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

2017-2018年高三化学复习详细计划安排

高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时)

名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)12

名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)12学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人得分 一、单选题 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】 【详解】 A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A； B、汽油是易燃液体，故选B； C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C； D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。 2．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（） A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变

色过程是化学变化，故A错误； B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误； C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误； D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确； 故选D。 3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于4822Ti的说法中，错误的是（） A．质子数为22B．质量数为70C．中子数为26D．核外电子数为22 【答案】B 【解析】 【分析】 48 Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。 22 【详解】 A项、4822Ti的质子数为22，故A正确； B项、4822Ti的质量数为48，故B错误； C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确； D项、的电子数=质子数=22，故D正确； 故选B。 4．下列关于NH4Cl的描述正确的是（） A．只存在离子键B．属于共价化合物 NH 的电子式： C．氯离子的结构示意图：D．4 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误； B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误； C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高三化学教学反思.

高三化学教学反思 2018-01-12 高三化学教学反思 2016年高考已落下帷幕，面对学生取得的成绩既有欢喜也带有点滴的遗憾。 成功之处： 1、首次担当高三的化学教学，我通过听市、区的高三研讨会、交流会把握好高考试题的特点和趋势。更新了教育教学理论，开拓了思路，树立以课本，教学大纲、考试说明为高考复习依据，抓住素质培养和能力提高为主线，激发了学生的学习兴趣，培养学生的化学实验能力，增强综合应用能力，具备了自己认为最好的复习战略战策，以及一定的化学教育理论水平。 2、回顾高三复习大致分为三个阶段：第一阶段：分章复习;第二阶段：分块复习;第三阶段：综合训练，冲刺高考。目的是：帮助学生对已掌握的零散的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化，网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，提高分析问题和解决问题的能力，增强知识的运用能力。使学生做到：总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 3、认真学习和领会了高考《化学考试说明》，明确化学考试内容和能力要求，特别是力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题及综合应用的能力。其次认真分析了高考理科综合试卷，以明确高考的命题方向和对能力的要求。从而制定总体的复习计划。 4、从对理科综合试卷题型的分析，可以看出所考的知识点，基础知识和基本技能占了相当大的比例，即使是综合题也是双基知识进一步融合而已。所以在高三总复习过程中本着紧扣教材和教学大纲及考试说明，对基础知识进行系统化梳理和归纳，引导学生对每一部分知识进行系统化整理，将学科知识通过点、线、面连成系统网络。 5、在复习的最后阶段更要体现出个性化，不同的学生会暴露出不同的问题，这时引导学生对自己所犯的错误作一个再认识，而这一个再认识不能只满足于会作了，而是要知道错在哪里?为什么会犯这样的错误?这样做，能使学生进一步发掘知识的内涵，少犯甚至不犯类似的错误。 6、注重学生心理状态的调整：在五月学生容易出现松懈，厌战，怎么也紧张不起来，恨不得明天就考试。对学生的这种情绪，我有意在五月中旬给学生安排了一节错题知识竞赛课。我将学生平时常犯的错例搜集起来，展示给学生让他们抢着说出错题的原因，正确的答案，与之联系的知识点。学生争先恐后解答

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

全国百强名校2020届高三下学期“领军考试” 化学含答案

2019－2020学年下学期全国百强名校 “领军考试”高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法中错误的是 A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化 B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒 C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N A B.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N A C.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N A D.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A 9.某有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是 A.该物质的分子式为C10H16O2 B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面 C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应 D.该物质的一氯代物共有7种 10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是

化学高考备考及班级管理经验交流与反思

精准研教科学备考 尊敬的各位领导、老师、同仁们： 大家早上好！ 2020年高考百花齐放，硕果累累，这些都有赖于校领导的正确领导，年级有力的贯彻执行，老师们的辛勤付出。作为一名青年教师，谈不上什么经验交流，而是抱着一颗学习的态度，将自己在高三一年的做法与想法做一总结、汇报。如有不妥之处恳请各位领导、老师批评指正。 一、有效的研究贯穿高考复习的始终 1.研究《高考大纲》，对考纲中的“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求做到心中有数；研究《考试说明》，明确考什么、考多难、为什么这样考；研究《试题分析》，理解命题人与评价专家的想法，预测明年可能会怎样考；研究近几年高考真题，明确怎么考，抓住高频高点、命题方式等重要信息，从而了解命题趋向和要求，方能精准发力，才能提高复习效率。 2.研究教材的使用。高考的考点源于课本，但又高于课本。教材中不同栏目设置可以为我们提供丰富的信息资源，一些边角料的知识经常设置有考点，特别是一些实验知识的设计，在课本中可以找到原型。教材的使用不仅在五六月份，还应该贯穿高考复习的始终。 3.研究教学方法。明确怎么抓落实、提效益、多得分，一个人的力量是有限的，要发挥团队作用，多学习、多交流，研究别人的教学方法对自己是否适用，这一年来在本组教师身边学习了许多知识、方法。 二、利用各种途径抓好信息的收集筛选 除了高考试题、考试说明、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多。 1.利用各种专业杂志、名校试题、网络信息等获得有价值的信息，为了避免一味的刷题，老师首先投入题海，筛选一些新的考题，掌握高考最新动向，拓宽学生视野，提高解题能力； 2.我们的学生获取信息资源渠道受限，学生对当前的时事、社会热点了解少，即便特尖班的学生在做化学与STSE题型时也易出错，这就要求我们老师提前查阅相关资料在课堂上适时讲给学生，增加信息量，来弥补这一缺陷。

高三化学有机物的分类及命名学案

有机物的分类及命名 考纲要求： 1.了解有机物的分类 2.了解各类有机物的主要官能团及其作用 3.掌握有机物命名法规则 复习内容： 一、机物的分类 1.烃的分类 饱和链烃烷烃 C n H2n+2 脂肪烃(链烃) 烯烃 C n H2n 不饱和链烃二烯烃 C n H2n-2 炔烃 C n H2n-2 烃 环烷烃 C n H2n 环烃苯和苯的同系物 C n H2n-6 芳香烃 稠环芳烃 3. 糖类 单糖、二糖、多糖重要代表物的比较 （+：能反应；—不能反应）

二、有机物的命名 有机物的种类繁多，命名时总体可分为不含官能团和含有官能团的两大类．原则是“一长、二多、三近”．关键是掌握确定主链和编号的原则．

例１ 下列有机物实际存在且命名正确的是（ ） Ａ.2，2－二甲基丁烷 Ｂ.2－甲基－5－乙基－1－已烷 Ｃ.3－甲基－2－丁烯 Ｄ.3，3－二甲基－2－戊烯 解： Ａ正确． C －C －C －C Ｂ错误．①己烷属于烷烃，无官能团，不需标“1” ②己烷主链上有6个C ，5位C 上不可能出现乙基，若有，则主链应有 7个C ． Ｃ错误．主链正确的编号应是C －C ＝C －C ．应命名为2－甲基－2－丁烯 | C | C | C 4 3 2 1

Ｄ错误． C －C ＝C －C －C 3号C 已超过个四个价键． 小结 1.处理该类问题的一般方法是先按照所给名称写出对应结构简式或碳架，然后根据系统命名法的原则加以判别． 2.常见的错误有：①主链选择不当 ②编号顺序不对 ③C 价键数不符 ④名称书写有误 3.烷烃中，作为支链－CH 3不能出现有首位和末位C 上． 作为支链－C 2H 5不能出现在正数或倒数第2位C 上． 作为支链－C 3H 7不能出现在正数3位C 上或以前． 如： C －C －C －C －C C －C －C －C －C 异丙基也未能作支链 正丙基未作支链 名称：2－甲基－3－乙基戊烷 名称：3－乙基己烷 由此可推得出： ①分子中含有甲基作支链的最小烷烃是CH 3CHCH 3 ②分子中含有乙基作支链的最小烷烃是CH 3CH 2CHCH 2CH 3 思考：烯烃的2号C 上能否出现－C 2H 5？若能最小的烯烃具有什么特征？ 提示： C ＝C －C －C C －C ＝C －C 含有支链乙基 乙基未作支链 例2．请阅读下列短文： 在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个 烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个 | C | C 1 2 3 4 5 | C | C | C | C | C －C 4 5 6 3 2 1 3 4 5 2 1 | CH 3 | C 2H 5 | C | C | C | C ３ ２ １ １ ２ ３ ４ ４ ５

2021届各地名校高三化学模拟试题分类汇编(镁及化合物4)(word含答案版)

2021届各地名校高三化学试题分类汇编（镁及化合物4） 1、【广东梅州五华县横陂中学2021届高考模拟测试.2月】（12分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为。 (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通 入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式）。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食 盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用 是。 (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 ②操作b是在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出 有关反应的化学方程式：。 答案 . (12分) ⑴蒸发结晶（或蒸发） ⑵①NH3②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转 化为Na2CO3而不析出。 ⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水 △

氯化镁晶体中不含氯化钠。 （答焰色反应也给分） ②HCl （气流） MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O （每空2分，本题共12分） 3、【江西省安福中学第五次月考试卷】有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合 溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系 如右图所示，则溶液中MgCl 2与Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．3:2 D ．2:1 4、【江西省安福中学第五次月考试卷】（ 17分 ）金属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应： ①Mg+2NH 3 Mg(NH 2)2+H 2 ②Mg+NH 3 MgNH+H 2 (1)如左图装置A 所示，镁条在NH 3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH 2)2,后落下的残渣主要是MgNH 。其原因是_____________________________。 (2)为了使残渣中Mg(NH 2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a ，并将导管与充满_____气体的装置B 连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________ (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH 2)2和MgNH 完全水解，产生Mg(OH)2和NH 3。为了确保Mg(NH 2)2和MgNH 全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是 ___________________。 (4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g 。又测得装置B 中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中 各物质的量之比 =___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重 复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH 2)2和MgNH 的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。 答案： (1)随着反应的进行，NH 3逐渐减少。… 2分 点燃 点燃 n(MgNH)] )Mg(NH [22n

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

化学二轮复习计划

化学二轮复习计划https://www.wendangku.net/doc/7c18116506.html,work Information Technology Company.2020YEAR

九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求

第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。

全国100所名校高三测试卷(四)(化学)缺答案

全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷（四）化学部分 一、选择题（每小题6分，共48分） 6. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关化学知识的说法中不正确的是（ ） A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是 由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害，青少年 应远离毒品，拒绝一切毒品的诱惑 C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示， 属于芳香族化合物 D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这 主要是化学中“焰色反应”的应用 7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 右图装置中，若要在装置Z 的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体，则装置X 的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是（ ） A. 亚硫酸钠和浓盐酸 B. 铜和浓硝酸 C. 铜和稀硝酸 D. 碳酸钙和稀硫酸 9. 如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用，如图为香豆素类化合物M （学名为6,7—二羟基—4—甲基香豆素）的分子结构。下列有关说法中不正确的是（ ） A. M 的分子式为C 10H 8O 4 B. M 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C. M 能与溴水发生加成反应和取代反应 D. 1 mol M 与足量NaOH 溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH 11. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才 3224 + e H 2O 。下列说法中正确的是（ ） A. 由反应可确定氧化性：HClO 3 > HClO 4 B. 化学计量数b 、c 、d 的关系满足：5c ＝2b +d C. 每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为5 mol D. 若3 d b c == ，则反应的化学方程式可表示为5HClO 3＝O 2↑+ Cl 2↑+ 3HClO 4 + H 2O 13. 同时符合下面两个图象的反应是（ ） A. X(g) + 3Y(g)2Z(g); 0H > B. 5X(g) + 3Y(g)4Z(g); 0H < C. X(g) + 2Y(g) 3Z(g); 0H < D. X(g) + 3Y(g) 2Z(g); 0H < 二、非选择题（共60分） 27.（16分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与一定量浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。 I. 实验原理： II. 实验装置 （1）测定NO 的过程 ①选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是a→ → → → → →f 。 ②在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶中水的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （2）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从上图装置B 所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，用0.10 mol· L —1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。 ①右图的滴定管是 （填“碱式”或“酸式”）滴定管。 ②在装置B 中生成硝酸的物质的量为 mol 。 IV . 数据分析

高三化学二轮复习专题突破

1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸