化学考研复习题

化学考研复习题

化学考研复习题

化学是一门综合性较强的学科，对于考研的学生来说，复习化学是一项重要的任务。下面我将为大家提供一些常见的化学考研复习题，希望对广大考生有所帮助。

一、有机化学

1. 以下哪个化合物是烷烃？

A. 乙烯

B. 甲烷

C. 乙醇

D. 甲醇

2. 以下哪个化合物是酮？

A. 甲醇

B. 乙醇

C. 乙酮

D. 甲酮

3. 以下哪个化合物是酯？

A. 乙酮

B. 甲醇

C. 乙醇

D. 甲酸乙酯

二、无机化学

1. 以下哪个元素不属于卤素？

A. 氯

B. 溴

C. 碘

D. 硫

2. 以下哪个元素是惰性气体？

A. 氢

B. 氦

C. 氧

D. 氮

3. 以下哪个化合物是氧化物？

A. 硫酸

B. 硫化氢

C. 硫酸盐

D. 硫酸酯

三、物理化学

1. 以下哪个物理量不属于热力学基本量？

A. 温度

B. 压力

C. 体积

D. 质量

2. 以下哪个物理量不属于热力学状态函数？

A. 焓

B. 熵

C. 功

D. 内能

3. 以下哪个物理量与气体的状态无关？

A. 压力

B. 温度

C. 体积

D. 质量

四、分析化学

1. 以下哪个方法不适用于酸碱中和反应的测定？

A. 酸碱滴定法

B. 电导法

C. 离子色谱法

D. 毛细管电泳法

2. 以下哪个指标不适用于红外光谱分析？

A. 能量

B. 频率

C. 波长

D. 强度

3. 以下哪个方法不适用于溶液中金属离子的测定？

A. 原子吸收光谱法

B. 电感耦合等离子体质谱法

C. 电化学法

D. 气相色谱法

以上是一些常见的化学考研复习题，希望对大家的复习有所帮助。复习化学需要掌握基本概念和原理，同时还需要进行大量的习题训练。建议考生在复习过程中注重理论知识的掌握，同时结合实际应用进行练习，加深对知识点的理解和记忆。

此外，考生还可以参考历年的考研真题和模拟试题，了解考试的出题规律和难点，有针对性地进行复习。同时，建议考生多做一些综合性的练习题，提高解题能力和应对复杂问题的能力。

最后，希望广大考生能够制定科学合理的复习计划，坚持每天的复习任务，保持良好的学习状态和心态。相信通过自己的努力和正确的复习方法，一定能够取得优异的成绩。祝愿大家考试顺利，实现自己的考研梦想！

有机化学考研复习题

考研复习题 1．根据下列框图信息推测化合物结构：已知醛类化合物在一定条件下可被氧化成为羧酸，又能在一定条件下被还原成为伯醇类化合物：氧化 RCHO RCOOH RCHO RCH2OH 对化合物A（C7H10）有下图所示反应： D E 3 2) Zn / H2O ++ H C H O d / H2 2 P d / C (C7H10) (C7H16) 又知：E经进一步氧化可得到HOOCCH2-CH2COOH，D经还 原可得到乙醇。试推测A、B、C、D、E的结构。 解： A： B： C： D： E： C H3C H=C H C H2C H2C H C H3C H=C H C H2C H2C C u C H3C H=C H C H2C H2C H=C H2 C H3C H O O H C C H2C H2C H O 2．1999年合成了一种新化合物，以X为代号，用现代物理方法测得 X的相对分子质量为64。X含碳93.8%，含氢6.2%。X分子中有三 种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同 时存在C-C、C=C和C≡C等三种键，并发现其C=C比寻常的C=C 短。试写出X的分子式和它的结构式。

解：C、H原子个数比=(93.8/12)：（6.2/1)=5：4 X的相对分子质量为64，得X的分子式为C5H4，不饱和度=4 H C H C C H C C H 3．分子式为C6H4Br2的芳烃A，用混酸硝化，只得到一种硝基产物，推断A的结构。 解：4个不饱和度，又为芳烃-----推断A为苯环，二个溴在苯环上。 B r B r A 4．完成下列反应式： + H C l 1. 2. 3. 4. + IC l P h C H=C H C H3 1) H g(O Ac)2 / C2H5O H 2) N aB H4 O H O2C H H O2H +

普通化学考研练习100题及参考答案

普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；

有机化学考研复习题

有机化学考研复习题 有机化学是化学科学中的一个重要分支，主要研究有机物的结构、性质和反应。对于有机化学考研的学生来说，复习是一个必不可少的环节。在这篇文章中， 我将为大家提供一些有机化学考研复习题，希望能够帮助大家更好地备考。 1. 对于以下化合物，请判断其是不是立体异构体。 - (R)-2-氯丙酸和(S)-2-氯丙酸 - 顺式-1,2-二氯环己烷和反式-1,2-二氯环己烷 - (E)-己烯和(Z)-己烯 2. 请给出以下反应的产物。 - 1-丁烯和HBr的加成反应 - 乙醇和浓硫酸的酸催化脱水反应 - 甲醇和氯化氢的取代反应 3. 请给出以下化合物的命名。 - CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3 - 3-甲基-2-丁炔醇 - 2,3,4-三溴戊烷 4. 请给出以下反应的机理。 - 甲醇和酸催化的酯化反应 - 乙烯和溴的加成反应 - 丙酮和氢氧化钠的亲核加成反应 5. 对于以下化合物，请判断其是不是芳香化合物。 - 苯

- 苯甲醛 - 苯酚 6. 请给出以下化合物的IR光谱图中出现的峰对应的官能团。 - 3300 cm^-1 - 1750 cm^-1 - 1600 cm^-1 7. 请给出以下化合物的^1H NMR光谱图中出现的峰对应的氢原子。 - 1.2 ppm - 2.5 ppm - 7.2 ppm 8. 请给出以下反应的过程。 - 乙醇和浓硫酸的酸催化脱水反应 - 丙酮和氢氧化钠的亲核加成反应 - 甲醇和酸催化的酯化反应 以上是一些有机化学考研复习题，希望能够帮助大家更好地备考。通过解答这些问题，可以巩固对有机化学的基本概念和反应机理的理解。在复习过程中，还可以结合教材和习题集进行更加系统的学习和练习。祝愿大家在考试中取得好成绩！

北师大考研无机化学复习题第十三章

p 区元素（一） 一、教学基本要求 1. 了解p区元素的特点； 2. 了解p区元素的存在、制备及用途； 3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论 和热力学解释它们的某些化学现象； 4. 从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构； 5. 了解一些无机材料的制备和用途； 6.了解惰性电子对效应概念及其应用。 二、要点 1.缺电子化合物 (Electron-deficient compound) 具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。如：B原子最外层电子排布为：2s22p1,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3s，三个3p），是缺电子原子。当它和卤素原子形成BX3时，在中心B原子外围只能形成三个共用电子对（6个电子），它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。 2.足电子化合物 (Electron-precise compound) 指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4 , 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。 3.富电子化合物 (Electron-rich compound) 指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。第15族至第17族元素形成富电子化合物，例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。 4.稀散元素 (Rare element) 自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。 5.三中心两电子键 (Three center two electron bond) 它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。 6.富乐烯（步基球）(Fullerene) 美国的柯尔和斯莫利以及英国的克罗托三位教授于1985年发现的碳的新同素异型体（他们因此而获得1996年诺贝尔化学奖），指由确定数目碳原子组成的聚集体，其中以C60最稳定，其笼状结构酷似足球，相当于一个由二十面体截顶而得的三十二面体。 7.温室效应（Greenhouse effect）

考研分析化学考研复习题

分析化学考研习题训练 第一套 一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是[ ] （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是[ ] （A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是[ ] （A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器； （C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出 4．计算式 000 .1 ) 80 . 23 00 . 25 ( 1010 .0- ? = x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ] A：二位；B：三位；C：四位D：五位 5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是[ ] A：10%；B：10.1%；C：10.08%；D：10.077% 二、填空题 1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。 2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）（1）滴定分析中，将称好的基准物倒入蒸馏水洗后的湿锥形瓶中；

物理化学专业考研题库

物理化学专业考研题库 物理化学专业考研题库 物理化学是研究物质的性质和变化规律的一门学科，考研中物理化学是一个重 要的科目。为了更好地备考，掌握物理化学的知识，考生需要熟悉并掌握各种 类型的题目。下面将介绍一些物理化学专业考研题库中常见的题型和解题思路。 一、选择题 选择题是物理化学考研中最常见的题型之一。考生需要根据题目给出的信息， 选择正确的答案。 1. 下列哪个物质的晶体结构是面心立方？ A. NaCl B. Fe C. Cu D. Si 解析：面心立方是一种晶体结构，每个晶胞中的原子或离子分别占据立方体的 八分之一和立方体的中心。根据这个定义，我们可以找到答案。选项A的NaCl 晶体结构是面心立方，因此答案是A。 2. 下列哪个物质的沸点最高？ A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 解析：沸点是物质从液态转变为气态的温度。根据碳链长度的增加，分子间的

范德华力增加，沸点也会增加。选项D的C4H10分子链最长，范德华力最强，因此沸点最高，答案是D。 二、计算题 计算题是物理化学考研中需要进行数值计算的题目。考生需要根据所学知识和公式进行计算。 1. 已知气体A和气体B的摩尔质量分别为2g/mol和4g/mol，它们的体积比为3:2，温度相同。求气体A和气体B的密度比。 解析：密度是物质的质量与体积的比值。根据题目中的信息，我们可以计算出气体A和气体B的密度，然后求密度的比值。设气体A的密度为ρA，气体B 的密度为ρB，则有： ρA = 2g/mol / V ρB = 4g/mol / (2/3)V 其中V为气体A的体积。将上述两个式子相除，得到密度比： ρA / ρB = (2g/mol / V) / (4g/mol / (2/3)V) = (2g/mol * (2/3)V) / (4g/mol * V) = 1/3 因此，气体A和气体B的密度比为1:3。 2. 已知一个理想气体在298K和1atm下的体积为10L，将其压缩到1L，求压力的增加倍数。 解析：根据理想气体状态方程PV = nRT，我们可以利用这个方程计算压力的增加倍数。设压力的增加倍数为x，则有： (1L) * (xatm) = (10L) * (1atm)

化学历年考研真题

化学历年考研真题 化学历年考研真题 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。对于考研生来说，化学是一个重要的科目，也是他们必须掌握的知识点之一。为了更好地备考，了解历年考研真题是非常重要的。本文将从不同角度分析化学历年考研真题，帮助考生更好地备考。 首先，我们可以从题型上来分析历年考研真题。化学考研真题主要包括选择题和解答题两种类型。选择题通常考察考生对基本概念、原理和实验操作的理解能力。而解答题则更注重考生的综合运用能力，需要考生能够熟练运用所学知识解决实际问题。因此，考生在备考过程中应注重对基本概念的理解和记忆，并注重解题技巧的训练。 其次，我们可以从知识点上来分析历年考研真题。化学的知识点非常广泛，包括有机化学、无机化学、物理化学等多个方面。历年考研真题中，这些知识点都有所涉及，但并不是所有的知识点都会出现。因此，考生在备考过程中应重点关注历年真题中出现频率较高的知识点，同时也要全面复习其他知识点，以应对可能的考点变化。 另外，我们还可以从题目难度上来分析历年考研真题。历年考研真题中，题目的难度并不是一成不变的。有些年份的题目相对较简单，而有些年份的题目则相对较难。因此，考生在备考过程中应注重对难题的攻克，同时也要保持对简单题的巩固。通过分析历年考研真题的难度变化，考生可以更好地把握考试的趋势，合理安排备考时间。 最后，我们还可以从解题思路上来分析历年考研真题。化学考研真题中，有些

题目需要考生进行推理和分析，而有些题目则需要考生进行实验操作和计算。因此，考生在备考过程中应注重培养自己的思维能力和解题能力。可以通过多做历年考研真题，熟悉解题思路和方法，提高解题的准确性和速度。 综上所述，了解历年考研真题对于化学考研备考非常重要。通过分析历年考研真题，考生可以了解到考试的题型、知识点、难度和解题思路等方面的特点，从而更好地备考。然而，历年考研真题只是备考的参考资料之一，考生还需要结合教材和复习资料进行系统的学习和复习。只有全面系统地掌握化学的知识和技能，才能在考试中取得好的成绩。祝愿所有考生都能够取得优异的考研成绩！

大学本科有机化学考研及本科复习题精选

1. 下列化合物中能通过分子间氢键缔和的是（ ），能与水分子形成氢键的是（ ）。 A ．CH 3CHO B ．CH 3CH 2Cl C ．(CH 3)2NH D ．(CH 3)3N E ．CH 3OCH 3 F ．CH 3CH 2OH 2. 按沸点高低排列下列化合物的顺序 。 A ．正戊烷 B ．正己烷 C ．异戊烷 D ．新戊烷 3. 推导结构 1) 写出所有分子式为C 6H 12，其1H NMR 谱图中只有一个单峰的化合物的结构式。 2) 化合物A 和B ，分子式均为C 5H 10O ，二者的IR 谱图在1720cm -1附近都有强吸收， 其1H NMR 谱数据如下： A δ=0.9（3H ，三重峰），δ=1.6（2H ，多重峰），δ=2.1（3H ，单峰），δ=2.4（2H ，三重峰）。 B δ=1.1（6H ，三重峰），δ=2.5（4H ，四重峰）。 试推测化合物A 和B 的结构。 3) 化合物A 和B ，分子式均为C 4H 8O 2，二者的IR 谱图在1735cm -1附近都有强吸收， 其1H NMR 谱数据如下： A δ=1.3（3H ，三重峰），δ=2.0（3H ，单峰），δ=4.1（2H ，四重峰）。 B δ=1.2（3H ，三重峰），δ=2.3（2H ，四重峰），δ=3.7（3H ，单峰）。 试推测化合物A 和B 的结构。 4. 用系统命名法命名下列化合物 1) CH 3CH 22CH 2CH 3 CH(CH 3)2 CH 3 2) 5. 按要求写出下列化合物的结构式 1) 顺-1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象式 2) 1,2-二苯基乙烷优势构象的Newman 投影式 6. 下列化合物发生亲电加成反应活性最大的是（ ）。 A ．CH 3CH=CH 2 B ．ClCH=CH 2 C ．(CH 3)2C=CH 2 D ．CH 2=CH 2 7. 下列化合物发生亲电加成反应的取向违背马氏规则的是（ ）。 A ．(CH 3)2CHCH=CH 2 B ．ClCH=CH2 C ．(CH 3)3CCH=CH 2 D ．F 3CCH=CH 2 8. 下列反应的机理属于（ ） CH 2CH 3Cl 2hv CHCH 3Cl Cl A ．自由基取代 B ．亲电取代 C ．亲核取代 D ．亲电加成 9. 下列化合物发生苯环硝化反应主要得到间位产物的是（ ）。 A ．Cl B ． NHCH 3O C ． NHCCCH 3O D ． N(CH 3)2 10. 在加热的条件下能被酸性高锰酸钾氧化的化合物是（ ）

有机化学考研题库选择题及答案

有机化学考研题库选择题及答案 有机化学是化学学科中的一个重要分支，它研究有机物的结构、性质和反应。对于有机化学专业的学生来说，考研是他们进一步深造的重要途径。在备考过程中，做题是必不可少的环节。本文将为大家提供一些有机化学考研题库的选择题及答案，希望能对大家的备考有所帮助。 1. 下列哪个化合物不是烷烃？ A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 乙烯 答案：D. 乙烯。乙烯是烯烃，不属于烷烃类化合物。 2. 下列哪个官能团不属于醇？ A. 羟基 B. 氨基 C. 醚基 D. 硫醇基 答案：B. 氨基。氨基是胺类化合物的官能团，不属于醇类官能团。 3. 下列哪个反应不属于酯的合成反应？ A. 酸催化下的醇与酸的酯化反应 B. 酸催化下的酮与酸的酯化反应 C. 酸催化下的醛与酸的酯化反应 D. 酸催化下的酸与醇的酯化反应

答案：C. 酸催化下的醛与酸的酯化反应。醛与酸之间不发生酯化反应，只有醇与酸之间才能发生酯化反应。 4. 下列哪个化合物不属于芳香烃？ A. 苯 B. 甲苯 C. 乙苯 D. 丙苯 答案：D. 丙苯。丙苯是一个脂肪烃，不属于芳香烃。 5. 下列哪个化合物不属于脂肪酸？ A. 乙酸 B. 丙酸 C. 丁酸 D. 甲醛 答案：D. 甲醛。甲醛是一个醛类化合物，不属于脂肪酸。 6. 下列哪个官能团不属于醛？ A. 羰基 B. 羟基 C. 甲基 D. 羧基 答案：B. 羟基。羟基是醇的官能团，不属于醛的官能团。 7. 下列哪个官能团不属于酮？ A. 羰基

B. 羟基 C. 甲基 D. 羧基 答案：D. 羧基。羧基是酸的官能团，不属于酮的官能团。 8. 下列哪个官能团不属于酸？ A. 羧基 B. 羰基 C. 羟基 D. 硫醇基 答案：C. 羟基。羟基是醇的官能团，不属于酸的官能团。 9. 下列哪个化合物不属于醇？ A. 乙醇 B. 乙酸 C. 丙醇 D. 丁醇 答案：B. 乙酸。乙酸是一个酸类化合物，不属于醇。 10. 下列哪个化合物不属于醚？ A. 乙醚 B. 乙酸乙酯 C. 丙醚 D. 甲醚 答案：B. 乙酸乙酯。乙酸乙酯是一个酯类化合物，不属于醚。

考研有机化学复习

考研有机化学综合复习 1．写出下列反应的主要产物： 2．解释下列现象： （1） 为什么乙二醇及其甲醚的沸点随分子量的增加而降低？ （2）下列醇的氧化（A ）比（B ）快？ （3） 在化合物（A ）和（B ）的椅式构象中，化合物（A ）中的-OH 在e 键上，而化合物（B ）中的-OH 却处 在a 键上，为什么？ 3．下列邻二醇类化合物能否用高碘酸氧化，为什么？若能，写出反应的产物。 (1).(CH 3)3CCH 2OH (2). (CH 3)2C 3)OH OH + (3). OH (4). OH NaBr,H SO (5). OH (6). OH 22 (7). CH 3 C 2H 5HO H PBr (8). OCHCH 2 CH 3(9). 3 3 A ()O (2)Zn,H 2O B (10). 3 3125(2)H 3O 33H IO (11). OH OH 2 2 O O (A) (B) CH 2OH CH 2OH CH 2OCH 3CH 2OCH 3 CH 2OCH 3CH 2OH b.p. C C (A) OH (B) O O OH 3 OH (1) (2) (3) (4)

4．写出下列化合物在酸催化下的重排产物，并写出（1）在酸催化下的重排反应机理。 5．醋酸苯酯在AlCl 3存在下进行Fries 重排变成邻或对羟基苯乙酮： （1） 这两个产物能否用水蒸汽蒸馏分离？为什么？ 为什么在低温时（25℃）以生成对位异构体为主，高温时（165℃）以生成邻位 7．推测下列反应的机理： 8．RCOOCAr 3型和RCOOCR 3型的酯，在酸催化水解时，由于可以生成稳定的碳正离子，可发生烷-氧键断裂。 请写出CH 3COOCPh 3在酸催化下的水解反应机理。 9．光学活性物质（Ⅰ）在酸存在下水解，生成的醇是外消旋混合物。请用反应机理加以解释。 10．观察下列的反应系列： (1). (2). (3). C(C 6H 5)2 OH OH (C 6H 5)2C C(CH 3)2 OH OH OH OCOCH 3 AlCl 2 OH COCH 3 OH COCH 3 + (4). O H + OH (5). OCH 2CH CH 2 O C O O 3 C 6H 5CH 2CH 3 23-C 6H 5CH 22 CH 3 (S)( ) +( )

2021年大学考研-有机化学制备与合成实验复习题

有机化学制备与合成实验复习题一、填空题 1、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（干燥管）防止（空气中的水分）侵入。 2、（重结晶）只适宜杂质含量在（5%）以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的，必须先采取其他方法初步提纯。 3、液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的( 水份 )尽可能( 除去 )，不应见到有（浑浊）。 4、水蒸气蒸馏是用来分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列情况(1)混合物中含有大量的( 固体 )； (2)混合物中含有( 焦油状物质 )物质； (3)在常压下蒸馏会发生（氧化分解）的（高沸点）有机物质。 5、萃取是从混合物中抽取（有用的物质）； 洗涤是将混合物中所不需要的物质（除去）。 6、冷凝管通水是由（下）而（上），反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果其一气体的（冷凝效果）不好。其二，冷凝管的内管可能 （破裂）。 7、羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应，称为（酯化）反应。常用的酸催化剂有（浓硫酸）等 8、蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的（ 2/3 ），也不应少于（ 1/3 ）。 9、测定熔点使用的熔点管(装试样的毛细管)一般外径为1-2mm，长约70-80mm； 装试样的高度约为（ 2~3 mm ），要装得（均匀）和（结实）。 10、减压过滤结束时，应该先（通大气），再（关泵），以防止倒吸。 11、用羧酸和醇制备酯的合成实验中，为了提高酯的收率和缩短反应时间，可采取（提高反应物的用量）、（减少生成物的量）、（选择合适的催化剂）等措施。 12、利用分馏柱使（沸点相近）的混合物得到分离和纯化，这种方法称为分馏。

有机化学(考研复习)1-3章

第1章有机物结构和性质 1-1（南开大学2008硕研究生入学考试试题）将下列化合物的碱性排序。 解：此题涉及到含氮杂环化合物的碱性比较。饱和杂环化合物具有正常脂肪 胺的碱性，芳香杂环化合物碱性强弱顺序为： 由此可知，化合物D碱性最强，咪唑的碱性比嘧啶强。碱性顺序为：D﹥E﹥C. 1-2(南京航空航天大学2008硕士研究生入学考试试题)简要回答问题： (1)比较下列化合物的沸点： A.正丁烷 B.2-丁酮 C.1-丁醇 D. 4-丁二醇 （2）比较下列化合物的碱性： A.氢氧化四甲铵 B.吡啶 C.氢氧化钠 D.氨 E苯胺 （3）比较下列化合物的酸性： A苯甲酸 B邻硝基苯甲酸 C 对硝基苯甲酸 D对甲氧基苯甲酸 解：（1）分子间的氢键，偶极-偶极作用力，范德华力等分子间的作用力是 决定物质沸点高低的重要因素。分子间的作用力越大，物质的沸点越高。对本题来说，C,D分子间由于存在氢键，所以沸点最高，B为极性分子，分子间存在偶极-偶

极作用力，沸点次之，A分子间仅存在范德华力，所以沸点最低。因此，沸点比较为：D﹥C﹥B﹥A。 （2）在本题中，碱性的强弱可以考虑给出电子对的倾向和其共轭酸的稳定性，越易给出电子对碱性越强，共轭酸越稳定，碱性越强。从这个角度出发对于脂肪胺的碱性强弱为：仲氨﹥伯胺﹥叔氨﹥氨：而对芳香胺的碱性强弱顺序为PhNH2﹥Ph2NH﹥Ph3N ,因此，本题答案为A﹥C﹥D﹥B﹥E。 （3）本题涉及到羧酸酸性的比较，羧酸上所连的院子或电子效应对羧酸的影响很大，吸电子效应的院子或基团吸电子能力越强，数量越多，空间上距离羧基越近，酸性就越强。邻硝基苯甲酸和对硝基苯甲酸的酸性都比苯甲酸的酸性强，这主要是电子效应和空间效应综合影响的结果。而对硝基苯甲酸的酸性同时受诱导效应和共轭效应的影响，因此，本题答案：B﹥C﹥D﹥A。 1-3 （复旦大学2006硕士研究生入学考试试题）用两句话介绍下列科学家在有机化学领域所做的贡献。 (1)E.J.Corey(美国) (2)黄鸣龙（中国） （3）O.P.H.Diels和K.Alder（德国） （4）Robert H.Grubbs 和Richard R.Schrock(美国) （5）R.Noyori(日本)。 解：（1）有机合成方法学，合成子理论，逆合成分析法的创立以及复杂分子的合成。

天然药物化学考研复习试卷1(昆植所)

考卷一 一 结构和命名题 （每小题2分，共10分） 写出下列化合物的中文名称 (1) (2) 写出下列化合物的英文名称 C =C CH 2CH 3 2CH CCH 3 H 3CH 2C Cl Br (3) 写出下列化合物的结构简式 （4）5-乙基-3，4-环氧-1-庚烯-6-炔 （5）（1S ，4R ）-4-甲氧基-3-氧代环己甲醛 二 立体化学(共20分) （1） 用锯架式画出丙烷的优势构象式。（2分） （2） 用纽曼式画出2-羟基乙醛的优势构象式。（2分） （3） 用伞式画出（2R ，3S ）-3-甲基-1，4-二氯-2-丁醇的优势构象式。（2分） （4） 画出下面结构的优势构象式。（2分） 3 （5）将下列各式改为费歇尔投影式，并判别哪个分子是非手性的，阐明原因。（4分） O O H H 3C H Br H Br C H 3 H H 3H 5 (a) (b)(c) （6）下列化合物各有几个手性碳？用*标记。它们各有几个旋光异构体？写出这些旋光异构 体的立体结构式，并判别它们的关系。（每小题4分，共8分） O H (a) (b) 三 完成反应式（写出主要产物，注意立体化学）（每小题2分，共20分）

(1) (2) (3)(4) (5) C H (C H 3)2 + B r 2 H S - C H (C H 3)2 B r Fe O C H 3 + (C H 3)2C =C H 2 3C 2H + C H 3O H + (6) (7) (8) (9) (10) H 2C H 2B r H 2Br + C H 3N H 2 C H 2O H O H O -, H 2O H 3C C H 3 O H H 3 H H C 6H 5 O C H 2C H 3 H C H 3+ C H 3M gI H 2O 四 反应机理：请为下列转换提出合理的反应机理。（须写出详细过程，用箭头表示电子对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移）（1题8分，2题7分，共15分） H + C 6H 5 C H C C H 3O H C H 3 O H C 6H 5 C C H O C H 3 C H 3 （2）化合物（S ）-1,1-二甲基-3-溴环己烷在乙醇-丙酮溶液中反应得一旋光化合物A ，而在纯水溶液中反应得一对旋光化合物B （外消旋体），请写出A 和B 的结构式。并写出由（S ）-1,1-二甲基-3-溴环己烷生成A 的反应机理。 四 测结构：（1题8分，2题7分，共15分）

有机化学考研习题附带答案

综合练习题〔一〕 一 选择题 〔一〕A 型题 1 以下体系中既有p-π共轭又有π-π共轭的是〔 〕 2 氨基〔-NH 2〕既具有邻、对位定位效应，又可使苯环致活的主要原因是〔 〕 A +I 效应 B -I 效应 C 供电子p-π共轭〔+C 效应〕 D π-π共轭效应 E 吸电子p-π共轭〔-C 效应〕 3 化合物 发生硝化反响易难顺序为〔 〕 A ④ ① ② ⑤ ③ B ③ ⑤ ② ① ④ C ⑤ ③ ② ④ ① D ① ④ ② ③ ⑤ E ④ ① ⑤ ③ ② 4 以下化合物中最易与 H 2SO 4反响的是〔 〕 5 稳定性大小顺序为〔 〕 A ① ② ③ ④ B ① ③ ② ④ C ③ ① ④ ② D ② ① ③ ④ E ③ ④ ① ② 6 以下卤烃在室温下与AgNO 3醇溶液作用产生白色沉淀的是〔 〕 A 溴化苄 B 异丙基氯 C 3-氯环己烯 D 烯丙基碘 E 丙烯基氯 7 ① 吡咯 ② 吡啶 ③ 苯胺 ④ 苄胺 ⑤ 对甲苯胺的碱性由强到弱顺序为〔 〕 A ④ ② ③ ⑤ ① B ② ④ ③ ① ⑤ C ④ ② ⑤ ③ ① D ⑤ ③ ② ④ ① E ② ⑤ ③ ④ ① 8 以下化合物即可与NaHSO 3作用，又可发生碘仿反响的是〔 〕 A CH 3CHCH 3 B CH 2 C C C1 CH CH 2D E CH 2OH Br + CH CHCH 3 COOH OH NO 2OCOCH 3①②③④⑤A B C D E CH 3CH CCH 2CH 3 CH 3 （CH 3）2C CCH 2CH 3CH 3C CHCH CH CHCH 3 CH 3 C （CH 3）2 CH 2 CH 3 C 2H 5CH 3H 5C 2 CH 3C 2H 5CH 3 H 5C 2 CH 3 ①②③④

天然药物化学考研复习题

植物化学练习题

第一章总论 一、选择题(选择一个确切的答案) 1、高效液相色谱分离效果好的一个主要原因是( ): A、压力高 B、吸附剂的颗粒小 C、流速快 D、有自动记录 2、蛋白质等高分子化合物在水中形成( ): A、真溶液 B、胶体溶液 C、悬浊液 D、乳状液 3、纸上分配色谱, 固定相是( ) A、纤维素 B、滤纸所含的水 C、展开剂中极性较大的溶剂 D、醇羟基 4、利用较少溶剂提取有效成分,提取的较为完全的方法是( ) A、连续回流法 B、加热回流法 C、透析法 D、浸渍法 5、某化合物用氧仿在缓冲纸色谱上展开, 其R f值随pH增大而减小这说明它可能是( ) A、酸性化合物 B、碱性化合物 C、中性化合物 D、酸碱两性化合物 6、离子交换色谱法, 适用于下列( )类化合物的分离 A、萜类 B、生物碱 C、淀粉 D、甾体类 7、碱性氧化铝色谱通常用于( )的分离, 硅胶色谱一般不适合于分离( ) A、香豆素类化合物 B、生物碱类化合物 C、酸性化合物 D、酯类化合物 二、判断题 1. 两个化合物的混合熔点一定低于这两个化合物本身各自的熔点。 2. 糖、蛋白质、脂质、核酸等为植物机体生命活动不可缺少的物质, 因此称之为一次代谢产物。 3. 利用13C-NMR的门控去偶谱, 可以测定13C-1H的偶合数。 4. 凝胶色谱的原理是根据被分离分子含有羟基数目的不同. 达到分离, 而不是根据分子量的差别。 三、用适当的物理化学方法区别下列化合物 1. 用聚酰胺柱色谱分离下述化合物, 以不同浓度的甲醇进行洗脱, 其出柱先后顺序为( )→( )→( )→( )

北师大考研无机化学复习题第十三章

北师大考研无机化学复习题第十三章 第13 章 p 区元素（一） 一、教学基本要求 1. 了解p区元素的特点； 2. 了解p区元素的存在、制备及用途； 3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论和 热力学解释它们的某些化学现象； 4. 从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构； 5. 了解一些无机材料的制备和用途； 6.了解惰性电子对效应概念及其应用。 二、要点 1.缺电子化合物(Electron-deficient compound) 具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。如：B原子最外层电子排布为：2s22p1,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3s，三个3p），是缺电子原子。当它和卤素原子形成BX3时，在中心B原子外围只能形成三个共用电子对（6个电子），它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。 2.足电子化合物(Electron-precise compound) 指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4, 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。 3.富电子化合物(Electron-rich compound) 指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。第15族至第17族元素形成富电子化合物，例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。

4.稀散元素(Rare element) 自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。 5.三中心两电子键(Three center two electron bond) 它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。 6.富乐烯（步基球）(Fullerene) 美国的柯尔和斯莫利以及英国的克罗托三位教授于1985年发现的碳的新同素异型体（他们因此而获得1996年诺贝尔化学奖），指由确定数目碳原子组成的聚集体，其中以 C60最稳定，其笼状结构酷似足球，相当于一个由二十面体截顶而得的三十二面体。7.温室效应（Greenhouse effect） 透射阳光的密闭区间由于与外界缺乏对流等热交换而产生的保温效应。塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床等在不同程度上利用这一效应。现在泛指大气对流层中包括CO2,H2O,N2O,CH4等多原子分子允许太阳的可见光穿过大气层射至地球表面，吸收由地球表面发射的红外光使热量不直接发射到外层空间去而产生的地温升高现象。 8.分子筛(Molecular sieve) 是一种固体吸附剂，具有均一微孔结构，可以将不同大小的分子分离。在石油工业，化学工业和其他有关部门，广泛用于气体和液体的干燥、脱水、净化、分离和回收等，被吸附的气体或液体可以解吸。分子筛也做催化剂用。 9.惰性电子对效应(Inert electron pairs effect) p区各主族元素由上至下与族数相同的高氧化态的稳定性依次减小，比族数小2的低氧化态最为稳定。一般认为这是由于n s2电子对不易参与成键，特别不活泼而引起的。 这种现象常称为“惰性电子对效应” 10. 重要无机磷化学品的合成路线：