2019届河南省六市高三第一次联考理科综合化学试题(解析版)

2019年河南省六市高三第一次联考试题

理科综合能力测试(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Ca-40 Cu-64

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是

A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

【答案】B

【解析】

【详解】A、“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故A错误；

B、CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；

C、NaHCO3受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故C错误；

D、SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故D错误。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6N A

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3N A

C. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A

D. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为

【答案】C

【解析】

【详解】A. NH4+水解，NH4+浓度不同水解程度不同，故A错误；

B. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3N A；11.2L环丙烷的物质的量是

0.5mol，共用电子对的数目为4.5N A，所以11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3N A，故B错误；

C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH－的浓度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A，故C正确；

D. ag某气体所含分子数为b个，则cg气体的分子数是个，物质的量是mol，该气体在标准状况下的

体积为，故D错误。

3.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示

关于以上有机物说法中错误的是

A. 物质a最多有10个原子共平面

B. 物质d的二氯代物有6种

C. 物质c与物质d互为同分异构体

D. 物质b的分子式为C10H12

【答案】A

【解析】

【详解】A. a分子中单键碳上的2个H原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，故A错误；

B. 金刚烷的的二氯代物有、、、、

、共6种，故B正确；

C. 物质c与物质d的分子式都是C10H16，c与d的结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；

D. 根据b分子的键线式，物质b的分子式为C10H12，故D正确。

4.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐

C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

【答案】D

【解析】

【详解】A.接触面积越大，反应速率越快，故A正确；

B. 聚合硫酸铁属于碱式盐。步骤④，调节pH在一定的范围内，可以控制水解程度，让Fe3+部分水解形成碱式盐，故B正确；

C.减压蒸发，有利于降低水的沸点，防止聚合硫酸铁分解，故C正确；

D.氯气做氧化剂，引入新杂质氯离子，不能用氯气氧化Fe2+，故D错误。

【点睛】本题考查了物质制备的探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

5.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是

A. 原子半径：X

B. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物

C. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】

【分析】

X的M电子层有1个电子，则X是Na元素；Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，W是Cl元素。【详解】A.原子半径：Na＞S＞Cl＞C，故A错误；

B. Mg2C、MgS、MgCl2都是离子化合物，故B正确；

C. 气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故C错误；

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故D错误。

6.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是

A. 电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边

B. 电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C. 电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g

【答案】B

【解析】

【详解】A. Na＋移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3+→V2+，右边是正极，所以图1中H+从电池左边移向右边，故A不正确；

B. SO32－移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故B正确；

C. 电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2+－e－+ H2O= VO2++ 2H+，故C错误；

D.消耗12.6gNa2SO3，转移0.2mol电子，有0.2molNa＋移入阴极区，同时阴极生成0.1mol氢气，所以变化的质量为0.2×23－0.2=4.4g，故D错误。

【点睛】本题考查原电池、电解池，把握电解池、原电池放电过程的电极反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及应用。

7.图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA －)]可能增大也可能减小

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图中信息可知，[H3NCH2CH2NH3]2+的第一步水解常数为10-6.85，二元酸H2A的第二步电离常数是10-6.2，A2-的第一步水解常数为10-7.8，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解大于A2-的水解，所以溶液呈酸性，故A错误；

B、HA－的电离常数是10-6.2，HA－的水解常数是10-9.98，电离大于水解，所以NaHA溶液显酸性，水也能电离出少量的氢离子，故其中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－) >c(H+) >c(A2－) >c(OH－)，故B 错误；

C、根据图2，pH=6.85时 [H3NCH2CH2NH3]2+=[H3NCH2CH2NH2]+，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的

K b2= =10－7.15，故C正确；

D、K b1=，K a1=，c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA －)]=，所以向[H

NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，

3

c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]不变，故D错误。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

8.叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

已知：①NaNH2+N2O NaN3+H2O。

②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3

实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

请回答下列问题：

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为______________________；

(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。

(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。

(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。

实验Ⅱ：分离提纯

反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。

实验Ⅲ：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L －1(NH

)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：

4

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。

(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。

【答案】 (1). 碱石灰 (2). 油浴 (3). 排尽装置中的空气 (4). 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 (5). NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 (6). 500mL容量瓶、胶头滴管 (7). 偏大 (8). 0.9360或93.60%

【解析】

【分析】

(1) Na、NaNH2能与水反应，需用干燥的氨气；

(2)根据NaNH2与N2O反应的温度是210℃～220℃分析；

(3)根据 Na能与氧气反应分析；

(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气；

(5)根据NaN3不溶于乙醚、乙醚易挥发分析；

(6)根据配制一定物质的量浓度的溶液分析；

(7)根据NaN3、(NH4)2Fe(SO4)2消耗的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量固定分析；

(8)根据(NH4)2Fe(SO4)2、NaN3共消耗50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6进行计算；

【详解】(1) Na、NaNH2能与水反应，需用干燥的氨气，所以装置C的作用是干燥氨气，盛放的药品为碱石灰；

(2) NaNH2与N2O反应的温度是210℃～220℃，为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为油浴；

(3) 实验开始时首先应加热通氨气，排尽装置中的空气，防止 Na与氧气反应；

(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应方程式是2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2；

(5) NaN3不溶于乙醚，用乙醚洗涤能减少产品损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥

(6)配制500mL叠氮化钠溶液时，需用烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；

(7) 滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，n［(NH4)2Fe(SO4)2］偏小，

(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6少，则NaN3偏多，样品中叠氮化钠质量分数偏大；

(8)用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL，根据

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，(NH4)2Fe(SO4)2消耗Ce4+的物质的量是0.0500mol·L－1×0.029L=0.00145mol，则NaN3

消耗Ce4+的物质的量是0.05L×0.1010mo1·L－1－0.00145mol＝0.0036mol；根据

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，NaN3的物质的量为0.0036mol；试样中NaN3的质量分数为 =93.6%。

9.金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题

(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至___________目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法：___________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式：

______________________。

(2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是

___________BV/h。

(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是___________。

(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式

______________________。

(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、___________、___________。

【答案】 (1). 120 (2). 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、延长萃取时间 (3). 2ReS2＋19H2O2＝2ReO4－＋4SO42－＋14H2O＋10H＋ (4). 6～8 (5). 重结晶 (6). Re2O7＋7H2 2Re ＋7H2O (7). NH3 (8). 含R3N的有机溶剂

【解析】

【分析】

(1)根据矿样粒度与浸出率关系图分析；根据影响反应速率的因素回答；浸出反应中ReS2被H2O2氧化为高铼酸和硫酸两种强酸，根据得失电子守恒配平方程式。

(2) 增大萃取液流速、提高铼吸附率可以提高生产效益；

(3)根据高铼酸溶解性判断提纯方法；

(3)氢气在800℃时还原Re2O7生成铼粉和水；

(5)根据工艺流程图分析可循环利用的物质。

【详解】(1)根据矿样粒度与浸出率关系图，富铼渣粉碎至120目，浸出率可以达到95%；升高温度、搅拌可以加快速率，所以适当升高温度、搅拌能提高铼浸出率；浸出反应中ReS2被H2O2氧化为高铼酸和硫酸两种强酸，反应的离子方程式是2ReS2＋19H2O2＝2ReO4－＋4SO42－＋14H2O＋10H＋；

(2) 增大萃取液流速、提高铼吸附率可以提高生产效益，根据萃取液流速与铼吸附率关系图，为提高生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是6～8；

(3) 高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水，所以用重结晶法提纯；

(4)氢气在800℃时还原Re2O7生成铼粉和水，方程式是Re2O7＋7H2 2Re＋7H2O；

(5)R3N·HRO4溶液用氨水反萃取可得到含R3N的有机溶液，高铼酸铵热分解可以生成氨气，所以工艺流程中可循环利用的物质有NH3、含R3N的有机溶剂。

10.工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

(4)工业上生产尿素的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，

e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则

此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。

(5)已知K sp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混

合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。

【答案】 (1). 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.0 kJ·mol－1 (2). ＞ (3). AD (4). NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O (5). 10－6 (6). ＜ (7). 16 (8). 3.6×10－8

【解析】

【分析】

(1)根据盖斯定律书写氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式；

(2) ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1正反应放热，升高温度平衡逆向移动；

②根据平衡标志判断；

(3) ①阴极得电子发生还原反应；②根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)= c(H+)；

(4)平衡常数K=；根据Q、K的关系判断V正、V逆的关系；

(5)根据K sp(AgCl) =c(Cl－)c(Ag＋)计算Ag+的浓度

【详解】(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

根据盖斯定律①×2－②×2＋③×3得 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.0 kJ·mol－1 ；

(2) ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以K1＞K2；

②A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)，正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选A； B.2v(N2)

=v(H2) (逆) ，正逆反应速率比不等于系数比，没有达到平衡状态，故不选B；

(正)

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在同温同压下反应，压强是恒量，容器内压强保持不变，不一定达到平衡状态，故不选C；

D.根据，在同温同压下反应，气体质总量不变、容器体积变小，所以密度是变量，混合气体的密度保持不变，一定平衡，故选D。综上所述，本小题选AD。

(3) ①阴极发生还原反应，根据示意图，NO在阴极得电子发生还原反应生成NH4＋,所以阴极反应式为NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；

②pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=10－6mol·L－1，根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)= c(H+)=10－6mol·L－1；

(4)平衡常数K=＝16；同温同压下，体积比等于物质的量比，设T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，容器体积为VL，

，V=8L，此时Q=＝

32，Q＞K，反应逆向进行V正＜V逆；

(5) 向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸生成氯化银沉淀，盐酸有剩余，剩余c(Cl－)＝(0.05L×0.10mol·L－1－0.05L×0.09mo1·L－1)÷0.1L＝0.005 mo1·L－1； K sp(AgCl) =c(Cl －)c(Ag＋) ＝1.8×10－10，c(Ag＋) ＝(1.8×10－10)÷0.005 mo1·L－1＝3.6×10－8mol·L－1。

【点睛】本题考查化学平衡常数计算、平衡常数应用，把握平衡判定、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律在焓变计算中的应用。

(二)选考题(共45分)

请考生从给出的2道物理题、道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

11.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。

③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是___________。

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为___________。

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个，二者的最短距离为

___________pm。(列出计算式即可，下同)

③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___________g·cm－3。

【答案】 (1). ＋2 (2). ［Ar］4s2 (3). 正四面体 (4). Cu＜H＜N＜O (5). sp3 (6). F的电负性比N大，N－F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其对孤对电子的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子 (7). HgBa2CuO4 (8). 4 (9). (10).

【解析】

【分析】

(1)从其电离能变化可知，失第三个电子时的能量急剧增加，则该原子失去2个电子后为稳定结构；M是Ca 元素，根据能量最低原理书写电子排布式；

(2) ①根据价电子互斥理论判断SO42－的空间构型；②元素的非金属性越强电负性越大；③NF3与NH3的中心原子都是N原子，杂化轨道数=；NF3中N原子核对其对孤对电子的吸引力强；

(3) ①利用均摊法计算晶胞的化学式；②根据晶胞图分析距离Ba2+最近的Hg+数目；根据晶胞图可知Ba2+位于底面的中垂线上。③根据密度=摩尔质量÷（１个晶胞的体积×N A）。

【详解】(1)从其电离能变化可知，失第三个电子时的能量急剧增加，则该原子失去2个电子后为稳定结构，所以该原子最外层电子数是2，常见化合价是＋2， M是Ca元素；Ca是20号元素，其基态原子电子排布式为［Ar］4s2；

(2) ①SO42－中S原子的杂化轨道数=，配位原子数为4，无孤电子对，所以SO42－的空间构型正四面体；

②Cu、H、N、O非金属性依次增强，所以电负性Cu＜H＜N＜O；

③NF3与NH3的中心原子都是N原子，杂化轨道数=，所以轨道杂化类型均为sp3；F的电负性比N 大，N－F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其对孤对电子的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；

(3) ①根据均摊法，晶胞中Ba原子数是2、Hg原子数是；Cu原子数是，O原子数是

，所以晶体的化学式是HgBa2CuO4；

②根据晶胞图可知距离Ba2+最近的Hg+有4个；晶胞中两个Ba2+的间距为cpm，晶胞的高是bpm，则Ba2+与底面的间距为pm，底面对角线为pm ，Ba2+位于底面的中垂线上，所以距离Ba2+最近的Hg+的距离是

＝ pm；

③晶胞的体积为，密度=摩尔质量÷（１个晶胞的体积×N A）＝。

12.有机物F()是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示

已知：①A能发生银镜反应

②

③R-CN R-COOH

请回答下列问题：

(1)D中官能团的名称为___________，F的分子式为___________。

(2)A的名称为___________，反应③的反应类型为___________。

(3)反应④的化学方程式为___________。

(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为___________。

(5)D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________；

①苯环上有2个取代基

②与D具有相同的官能团

③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1

(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线

___________(其它试剂任选)

【答案】 (1). 氨基、羧基 (2). C14H18O5N2 (3). 苯乙醛 (4). 取代反应 (5).

(6). (7).

(8).

【解析】

【分析】

A能发生银镜反应，A中含有醛基，A与HCN反应生成，可知A是；根据

，可知C是；根据，可知

D是；与甲醇发生酯化反应，E是；由和

逆推试剂X是。

【详解】根据以上分析，(1)D是，所含官能团的名称为羧基、氨基，根据F的键线式

，F的分子式为C14H18O5N2。

(2)A是，名称为苯乙醛，反应③是中的羟基被氨基代替生成，反应类型为取代反应。

(3)反应④是与甲醇发生酯化反应生成和水，化学方程式为

。

(4) 和X反应生成和水，逆推X的结构简式为

。

(5)①苯环上有2个取代基；②与D具有相同的官能团，即含有氨基和羧基；③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1，符合条件的的同分异构体是或

或；

(6) CH3CHO与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN水解为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCOOH，以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线

CH3CHO CH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH CH2=CHCOOH。

2020届高三全国大联考(全国卷)理综化学试题

7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是 选项性质用途 A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养 B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅 D 常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N A B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N A C. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N A D. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A 9．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是 A. M的名称为异丁烷 B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身） C. Q的所有碳原子一定共面 D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色 10．下列操作和现象所得结论正确的是 选 项 操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积， 气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+ C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL D 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，酸性：H2C2O4＜HF

前者pH大 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是 A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X C C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

2019年高考新课标III卷理综试题

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关高尔基体、线粒体和叶绿体的叙述，正确的是 A.三者都存在于蓝藻中 B.三者都含有DNA C.三者都是ATP合成的场所 D.三者的膜结构中都含有蛋白质

2.下列与真核生物细胞核有关的叙述，错误的是 A.细胞中的染色质存在于细胞核中 B.细胞核是遗传信息转录和翻译的场所 C.细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心 D.细胞核内遗传物质的合成需要能量 3.下列不利于人体散热的是 A.骨骼肌不自主战栗 B.皮肤血管舒张 C.汗腺分泌汗液增加 D.用酒精擦拭皮肤 4.若将n粒玉米种子置于黑暗中使其萌发，得到n株黄化苗。那么，与萌发前的这n粒干种子相比，这些黄化苗的有机物总量和呼吸强度表现为 A.有机物总量减少，呼吸强度增强 B.有机物总量增加，呼吸强度增强 C.有机物总量减少，呼吸强度减弱

D.有机物总量增加，呼吸强度减弱 5.下列关于人体组织液的叙述，错误的是 A.血浆中的葡萄糖可以通过组织液进入骨骼肌细胞 B.肝细胞呼吸代谢产生的CO2可以进入组织液中 C.组织液中的O2可以通过自由扩散进入组织细胞中 D.运动时，丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中 6.假设在特定环境中，某种动物基因型为BB和Bb的受精卵均可发育成个体，基因型为bb的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1 000对(每对含有1个父本和1个母本)，在这种环境中，若每对亲本只形成一个受精卵，则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为 A.250、500、0 B.250、500、250 C.500、250、0 D.750、250、0 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

陕西省2019届高三年级第一次联考及参考答案

2019届高三第一次模拟联考 文科综合 （考试时问：150 分钟试卷满分：300 分） 注意事项： I. 本试卷分第I 卷（选择题）和第E卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效白 3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上元效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交囚。 第I卷 本卷共35 小题，每小题4 分，共140 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 在大多数鞋企赴内地及东南亚设厂的大背景下，华坚公司远赴“非洲屋脊”埃塞俄比亚建厂，成为中国制鞋业第一个走进非洲的企业口那里经济欠发达，渴望外来投资带动经济发展。华坚公司的负责人表示，通过在国外投资办厂，该公司将产品附加值较低的加工制造转移国外，而在赣州则致力于研友和打造世界鞋业平台。据此完成1 -2 题 1. 华坚鞋业首选埃塞俄比亚建广的主要目的是 A. 扩大生产原料来源、 B. 促进当地经济发展 c. 降低企业生产成本D. 解决当地就业难题 2. 与东南亚相比，非洲吸引华坚鞋业建厂的优势条件主要是 A. 原料丰富 B. 距欧美市场近

c. 政策扶持D. 海运便利 青海潮是青藏高原的内流湖，湖中盛产裸鲤，近年来水位有所上升口经研究发现，该湖蒸发量与降水量呈负相关。图1 示意公元1000-2000 年之间青海湖盐度和流域内某地降水量变化。据此完成3 -4 题。 3. 1500-1600 年青海湖盐度变化及主要影响是 A. 升高一一湖面冰期延长B 降低一一湖面不易结冰 C. 升高一←裸鲤数量减少 D. 降低一一鸟类数量增加 4. 近年来青海湖盐度呈减小趋势，对此解释不正确的是 A. 流域内降水量增加 B. 流域内蒸发量减少 c. 高山冰雪融化量增大D. 流域面积增加，人湖水量增多 图2 所示盆地某沙漠年平均降水量不超过150 mm，冬季稳定积雪日数在100 -160 天，积雪深度可达20 cm 以上，其植被覆盖率较我国其他沙漠高。据此完成5 -6 题。

2021年高三第六次模拟理综化学试题 Word版含答案

2021年高三第六次模拟理综化学试 题 Word版含答案 第I卷（共42分） 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．下列化学用语的理解中正确的是（） A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子 C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇 8．下列有关说法中正确的是（） A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子 9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是() 10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（） A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断 11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉

淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（） A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+ 12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价 C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成 D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价 13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（） A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2↑， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4↑ C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 第Ⅱ卷（共58分） 26．（共15分） 物质A~M有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：

江南十校2019届高三第一次联考(理科)

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测 数学（理科） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1、设集合}{2 ,1,0,1,2--=U ,{}U x x x A ∈>=,12,则=A C U {}2,2.-A {}1,1.-B {}2,0,2.-C {}1,0,1.-D 2、复数i i z -=1（i 为虚数单位），则=-z 2 2 . A 2. B 21. C 2.D 3、抛物线22x y =的焦点坐标是 ??? ??21,0.A ??? ??0,21.B ??? ??81,0.C ?? ? ??0,81.D 4、在ABC ?中，角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，若C B c b 2,3,72===，则C 2c o s 的值为 37. A 95. B 94. C 4 7 .D 5、已知边长为1的菱形ABCD 中，? =∠60BAD ，点E 满足→ → =EC BE 2，则→ →?BD AE 的值是 31.-A 21.-B 41.-C 6 1.-D 5、我国南北朝时期的科学家祖暅，提出了计算体积的祖暅原理：“幂势既同，则积不容异.” 意思是：如果两个等高的几何体，在等高处的截面积恒等，则这两个几何体的体积相等.利用此原理求以下几何体的体积：曲线)0(2 L y x y ≤≤=绕y 轴旋转一周得几何体Z ,将Z 放在与y 轴垂直的水平面α上，用平行于平面α，且与Z 的顶点O 距离为l 的平面截几何体Z ，的截面圆的面积为l l ππ=2)(.由此构造右边的几何体1Z :其中⊥AC 平面α,

2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学

2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学7．化学与生产、生活、社会紧密相关。以下有关讲法中不正确的选项是 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C．为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D．华裔科学家高琨因在〝光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2018年诺贝尔物理学奖，光纤的要紧成分是高纯度的单质硅 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N A B．常温常压下，22.4L由D2、H2组成的气体分子数为N A C．1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1N A D．在7.89Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N A 9．从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等 领域。绿原酸的结构为： 以下关于该化合物的讲法不正确的选项是 A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应 B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9 C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应 D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应 10．以下讲法正确的选项是 A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。 D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判定镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 11．常温下，0.1mol以下物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分不加入l L 水后充分搅拌，那么溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的选项是 A．⑤①③④②8．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①⑨④ 12．以下讲法错误的选项是 A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c〔H+) B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。 C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-) D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。 (25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3) 13．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高

2019年高考全国卷Ⅰ理综试题解析(精编版)(解析版)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.氢原子能级示意图如图所示。光子能量在1.63 eV~3.10 eV 的光为可见光。要使处于基态（n =1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子，最少应给氢原子提供的能量为 A. 12.09 eV B. 10.20 eV C. 1.89 eV D. 1.5l eV 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，基态（n=1）氢原子被激发后，至少被激发到n=3能级后，跃迁才可能产生能量在1.63eV~3.10eV 的可见光。故 1.51(13.60)eV 12.09eV E ?=---=。故本题选A 。

2.如图，空间存在一方向水平向右的匀强磁场，两个带电小球P和Q用相同的绝缘细绳悬挂在水平天花板下，两细绳都恰好与天花板垂直，则 A. P和Q都带正电荷 B. P和Q都带负电荷 C. P带正电荷，Q带负电荷 D. P带负电荷，Q带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】AB、受力分析可知，P和Q两小球，不能带同种电荷，AB错误； CD、若P球带负电，Q球带正电，如下图所示，恰能满足题意，则C错误D正确，故本题选D。 3.最近，我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功，这标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约为3 km/s，产生的推力约为 4.8×106 N，则它在1 s时间内喷射的气体质量约为 A. 1.6×102 kg B. 1.6×103 kg C. 1.6×105 kg D. 1.6×106 kg 【答案】B 【解析】 【详解】设该发动机在t s时间内，喷射出的气体质量为m，根据动量定理，Ft mv =，可知，在 1s内喷射出的气体质量 6 3 4.810 1.610 3000 m F m kg kg t v ? ====?，故本题选B。 4.如图，等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强磁场中，线框平面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M、N与直流电源两端相接，已如导体棒MN受到的安培力大小为F，

2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

江西上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考

江西上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考 （上饶市一中、上饶市二中、上饶县中、玉山一中、余干中学、天佑中学） 语文 命题学校：玉山一中主命题人：童柳明副命题人：周有忠 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 今天，后现代写作的叙事实验越来越难以走出小众化的怪圈，回到中国小说传统的声音不时响起。在漫长的发展过程中，中国小说形成了有别于西方的传统。那么，中国小说到底有哪些有别于西方的传统？ 中国小说在演进过程中形成了自身的叙事传统。西方小说非常重视叙述一个完整的事件，“结构的完整性”往往成为评价一部西方长篇小说的标准。中国小说也注重讲故事，但在故事的结构之外，常常还有另一重潜在的结构，例如明清小说中的“四季结构”，或者说“季节的转换”。以《红楼梦》为例，“四季”具有对应人物、家族命运的叙事功能，如写庆寿、看戏、结社、消夏、过冬，以及一应的衣饰、食物。一部《红楼梦》，不过写几年的春去秋来，便写出了中国人“恒常”的人生与面对自然的心灵世界。可以说，“四季”的结构方式是中国小说对小说结构的独特贡献，深具启发意义。而“四季”之类的结构方式又衍生出在讲故事之外的“非叙事性”，常常描写“无事之事”。再加上大量抒情诗的运用，构成了与西方小说传统的标准大异其趣的景观。 另外，注重人物的语言，重视说话人的“声口”，以语言来表现人甚至用来表现故事，是中国小说的又一个优秀传统。西方文学更重“事”，小说注重描写事件的发展过程。而中国小

说，往往对人物的语言投入更大的关注。我们对中国小说中的某个人物印象深刻，很大程度上是因为语言使他成为一个活灵活现、神情毕肖的个人，所谓“如闻其声、如见其人”。金圣叹评《水浒传》的好处，认为“《水浒》所叙，叙一百八人，人有其性情，人有其气质，人有其形状，人有其声口……”。胡适赞美《海上花列传》是“吴语文学的第一部杰作”，认为它的长处在于“语言的传神，描写的细致，同每一故事的自然地发展……”。其中，“语言的传神”是胡适认定这部作品为杰作的重要依据。 当然，小说传统不是一成不变的，中国小说传统也在不断创新和转化。老舍、张爱玲、沈从文等现代作家融合中国小说传统与西方叙事经验的写作，已经成为中国小说传统的一部分。传统需要更新、生长与创造，传统正是在与创新错综复杂、自然而然地结合在一起时，才得以延续的。正如老舍所说，“旧文化的不死，全仗着新文化的输入”。 中国小说传统，应该得到不断的发掘、继承和发扬。中国小说唯有继承发扬自身的传统，才有可能产生世界性的优秀小说作品。正如昆德拉所说的，“伟大的作品只能诞生于它们所属艺术的历史中，同时参与这个历史”。 摘编自《将中国小说的传统重新擦亮》《光明日报》（2018年11月16日） 1. 下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是（）（3分） A. 当前有些中国小说偏离了中国小说优秀传统，越来越难以走出小众化的怪圈。 B. 中西方小说都注重叙述故事，但中国小说在叙事结构上有自身独特的传统。 C. 《红楼梦》中的“非叙事性”情节结构虽然没有叙事功能，却深具启发意义。 D. 张爱玲、沈从文等作家的小说创作既继承了中国小说传统，又丰富了中国小说传统。 2. 下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（）（3分） A. 文章开篇以“回到中国小说传统的呼声响起”的背景为前提，引出了论证话题。

(word完整版)2019年高考理综试卷(全国一卷)生物部分

2019年高考理综试卷（全国I卷）生物部分 一、选择题（36分） 1.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是【】A：胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B：小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C：清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D：细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死 2.用体外实验的方法可合成多肽链，已知苯丙氨酸的密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，所需的材料组合是【】 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸⑤除去了DNA和mRNA细胞裂解液 A：①②④B：②③④C：③④⑤D：①③⑤ 3.将一株质量为20g的黄瓜幼苗栽种在光照等适宜的环境中，一段时间后植株达到40g，其增加的质量来自于【】 A：水、矿质元素和空气B：光、矿质元素和水 C：水、矿质元素和土壤D：光、矿质元素和空气 4.动物受到惊吓刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素；兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是【】 A：兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B：惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C：神经系统可直接调节，也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D：肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5.某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种叶型，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是【】 A：窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B：宽叶雌株和宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C：宽叶雌株和窄叶雄株杂交，子代中既有雌株又有雄株 D：若亲本杂交后子代雄株均为宽叶，则亲本雌株是纯合子 6.某实验小组用细菌甲（异养生物）作为材料来探究不同条件下种群增长的特点。设计了三个实验组，每组接种相同数量的细菌甲后进行培养，培养过程中定时更新培养基，三组的更新时间间隔分别为3h、10h、23h，得到a、b、c三条种群增长曲线，如下边左图所示。下列叙述错误的是【】 A：细菌甲能够将培养基中的有机物分解为无机物 B：培养基更换频率的不同，可用来表示环境资源量的不同 C：在培养到23h之前，a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D：培养基更新时间间隔为23h时，种群增长不会出现Ｊ型增长阶段

2019高三理综化学试题

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜

浙江省2019届高三语文第一次联考试卷及答案-打印版

浙江省2019届高三语文第一次联考试卷及答案 考生须知： 1.本卷满分150分，考试时间120分钟。 2.答题前务必将自己的姓名，准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的地方。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本试卷纸上答题一律无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 一、语言文字运用（共20分） 1.下列各句中，没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是（3分） A.场（cháng）院四周都岑（cén）寂了下来，只有苇塘里蛙声一片：老书记望着院子里刚收获的玉米，感慨地说：“真是堆积如山哪！” B.南曲柔缓婉转的曲调，和北方遒劲（jìn）朴实的声调不能互相调节，只好改弦更（gng）张，但无论南曲或北曲，都并未超出杂剧的范畴。 C.众多大牌导演在蜇伏了一年以后，在市场的召（zhào）唤下纷纷“出山”争霸天下，使得今年的华语片市场格外热闹；影片（pin）各具特色，不会混淆。 D.这是一幅饱蘸（zhàn）着大师才情的作品，无论谁见到，都会感到运筹帷

幄的豪迈席卷而来，可以说它至今依然是我国这一领域的翘（qiào）楚。 阅读下面的文字，完成2、3题。（5分） 中华山河表里形胜，自然的奇迹似乎是顽皮的山鹿率性奔跃之后留下的斑驳蹄印。 两千余座石窟、十万余尊佛像从北魏开始启程，一路逶迤走到唐的时空廊坊。一代复一代的工匠勒绳搭架在山崖钎凿锤打，劳作的汗渍在衣衫上形成片片云图，他们湿漉漉的发髻几近浸透了半个洛阳城。［甲］诸佛、菩萨、罗汉、力士、夜叉、飞天……，或立或坐或卧，姿态万千，神情自若，既悲又悯，俯视世间芸芸众生的喜怒哀乐。［乙］佛的目光要把这一切包涵，无论你是谁，从哪里来，在智慧与光明的化身面前，多舛的肉身都俨然一粒尘埃。［丙］光明使所有的物象透明空盈，苦思冥想日日追求的重如泰山的名利权势，在此且放下——因为，你在佛的面前永远是孩子。 2.文段中加点的词，运用不正确的一项是（3分） A.几近 B.芸芸众生 C.包涵 D.俨然 3.文段中画线的甲、乙、丙句，标点有误的一项是（2分） A.甲 B.乙 C.丙 4.下列各句中，没有语病的一项是（3分） A.摩拜单车因为通过手机就能快速租用，半小时仅收取1元人民币，押金也随时可以退，所以用户们认为租用它方便实惠。

高三联考理综测试试题(含答案)

理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共132分） 本卷共22题，每题6分，在下列各题中的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1．下列哪项是禽流感病毒和“SARS”病毒的共同特征（）A．基本组成物质都有蛋白质和核酸 B．体内吸有核糖体一种细胞器 C．都能独立地进行各种生命活动 D．同时具备DNA和RNA两种核酸，变异频率高 2．黄豆种子比花生种子含蛋白质的比例高，这与黄豆根细胞膜上载体的种类、数量等有关，这一事实支持下列哪一生物学基本观点（）A．生物物种多样性的特点B．生物进化的观点 C．生物与环境相适应的观点D．生物体结构与功能相适应的观点 3．如图（1）所示某动物体细胞（含4条染色体）有丝分裂的一个周期，对细胞周期的叙述不正确的是（）A．细胞e的发育方向有两种可能，一种 如图所示，另一种分化形成各种组织 B．细胞中含有4条染色体的时期是abd C．细胞周期的长短通常受温度的影响 D．调控细胞周期的基因发生突变，导致细 胞周期失控、癌细胞无限增殖 4．下列四个选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是（）A．花药的离体培养得到单倍体植株 B．秋水仙素处理萌发的种子或幼苗得到多倍体植株 C．基因工程培育的抗棉铃虫的棉花植株 D．细胞工程培育“番茄—马铃薯”杂种植株 5．有关生物个体发育的叙述，正确的是（）A．生物的个体发育中不存在细胞衰老现象 B．高等植物的个体发育离不开生长素的作用 C．鸟卵在适宜的条件下，都能进行胚后发育 D．荠菜的个体发育包括胚的发育和胚乳的发育两个阶段 6．不能解决器官移植中的排斥问题的做法是（）A．同卵双胞胎的基因组一样，器官移植易成活 B．抑制T细胞活性，使器官移植的成活率明显提高

2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案全国卷2

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol ?L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。

2019届高三第一次全国大联考(全国Ⅰ卷)-理科数学

绝密★启用前 2019年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】 理科数学 （考试时间：120分钟试卷满分：150分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设全集U =Z ，集合{|(3)0,}P x x x x =-≥∈Z ，{|0}Q x x =>，则() U P Q e等于 A ．(0,3) B ．{12}, C ．(0,2) D ．{2} 2．若复数z 满足(1i)1i z -=+，i 为虚数单位，则2019z = A ．2i - B ．i C ．i - D ．2i 3．已知命题p ：“对任意的1x ≥，ln 0x ≥”的否定是“存在01x ≥，0ln 0x <”，命题q ：“01k <<”是“方 程2220x y ky k ++++=表示圆”的充要条件，则下列命题为真命题的是 A ．p q ∨ B ．p q ∧ C ．p q ?∨ D ．p q ?∧ 4．已知单位向量,a b 满足20||+-?=a b a b ，则+2||a b = A ．3 B ．2 C ．9 D ．4 5．已知π20 sin d a x x = ? ，若执行如图所示的程序框图，则输出k 的值是

2019届高三第二次联考理科综合试题

湖北省黄冈中学、华师一附中、襄阳四中、襄阳五中、荆州中学等八校2019届高三第二次联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 C1-35. 5 P-31 Cu-64 7.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B.水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去 C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物 D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 物，下列说法正确的是 A.a、b、c中所有原子不可能都处于同一平面 B. a和b属于烯烃，可以与溴水发生加成反应 C.b的一氯代物有三种，c的一氯代物多于三种 D. c的分子式为C10H14 9.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076X1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。 N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.lmol月亮背面的氦一3(3 He)含有的质子数为2N A D.lmol硼酸（H3B〇3)水解产生的H+数目等于Na 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是

A.图1为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料 B.图2为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境 C.图3为实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸 D.图4为沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) 11.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”，同时也是门捷列夫和梅耶各自独立发现化学元素周期律150周年。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR 水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR 恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是 A.五种元素分别处于不同主族 B. M的氧化物可以作为耐高温材料 C.Y、R最简单氢化物的沸点为Y

2018-2019海淀高三理综一模化学试题

2018-2019海淀高三理综一模化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 A B C D 7.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关 ．．的是 该分子的说法不正确 ．．．的是 A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不． 正确 ．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

原料，制备反应的方程式为 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)， 同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强 为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)] 和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所 示。下列说法正确的是 A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z) D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反 应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同 学用右图装置完成以下实验： A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1 B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

2019年3月2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-生物(考试版)

绝密★启用前|试题命制中心 2019年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】 理科综合·生物 （考试时间：45分钟试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关细胞中化合物的说法中，错误的是 A．纤维素和糖原不会存在于同一细胞中 B．维生素D和磷脂是功能不同的固醇类物质 C．大肠杆菌体内的DNA和质粒都储存有遗传信息 D．硝化细菌和颤藻细胞中蛋白质的合成离不开核糖体 2．细胞代谢离不开酶的催化作用，下列有关说法错误的是 A．酶在细胞内产生，可以在细胞外发挥催化作用 B．加入淀粉酶的淀粉溶液能使双缩脲试剂发生颜色反应 C．酶的催化作用具有高效性是因为酶能降低化学反应的活化能 D．酶的专一性保证了细胞代谢的有序进行 3．下图为真核细胞内某基因（15N标记）结构示意图，该基因全部碱基中A占20%。下列说法正确的是 A．该基因一定存在于细胞核内染色体DNA上 B．该基因的一条核苷酸链中（C＋G）/（A＋T）为3∶2 C．DNA解旋酶和DNA连接酶均作用于②部位 D．将该基因置于14N的培养液中复制3次后，含15N的DNA分子占1/8 4．我国科学家利用冷冻电镜技术发现河鲀毒素可与神经元细胞膜上钠离子通道蛋白结合，从而阻断了钠离子流入神经元细胞。下列说法正确的是 A．河鲀毒素通过抑制细胞呼吸而阻断钠离子内流 B．河鲀毒素可使神经细胞的静息电位明显减小 C．河鲀毒素不会阻断兴奋在神经元之间的传递 D．河鲀毒素可能会抑制神经细胞产生兴奋 5．火灾后的草原生态系统经过一段时间后可以逐渐恢复原貌。下列有关说法不正确的是A．火灾后的“裸地”上发生的演替属于次生演替 B．森林生态系统的恢复力稳定性比草原生态系统的高 C．植被恢复过程中物种丰富度在逐渐增加 D．火灾后的生态系统依靠自我调节能力恢复原貌 6．某家系的遗传系谱图如下，1号个体不携带乙病的致病基因，据图分析下列有关说法正确的是 A．由于患乙病的只有男性，可推断该病为伴性遗传 B．两种病的遗传不符合基因的自由组合定律 C．若12号为表现正常的女儿，则其为两病致病基因携带者的概率为1/8 D．2、4号的基因型相同，1、3号的基因型不同 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第29~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3 7~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共39分） 29．（9分）研究人员以适宜光照下大叶黄杨的叶片为材料研究环境因素对光合作用的影响。首先在获取的大叶黄杨的叶圆片中，选取大小、颜色相同的叶圆片若干，放在含有适宜浓度的NaHCO3溶液的烧杯中，通过检测叶圆片开始上浮的时间，探究光照强度和温度对大叶黄杨光合速率的影响，装置如下图所示，请回答：