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2020年高考化学一轮复习专题:阿伏伽德罗常数的应用

2020年高考化学一轮复习专题:阿伏伽德罗常数的应用
2020年高考化学一轮复习专题:阿伏伽德罗常数的应用

专题—阿伏伽德罗常数的应用

一、物质的量的单位—摩尔

(1)物质的量

定义:表示一定数目微粒的集合体,符号n ,单位摩尔 符号mol

摩尔:作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位,使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,不能用于描述宏观物质

阿伏加德罗常数:国际上规定,1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为6.02x1023 , 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数6.02×1023mol -1叫做阿伏

加德罗常数,用N A 表示,粒子数与物质的量公式:n =A N N

(2)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示,单位:g/mol ,数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量公式:n=

摩尔质量与物质式量的关系:任何粒子的摩尔质量,以g/mol 为单位,数值上等于其化学式的式量

二、气体摩尔体积

在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此离子数相同的

任何气体都具有相同的体积。

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm ,单位为L/mol (2)定义式:Vm =

n

V 说明:(1)在0.°C .和.101KPa(.......标准状况....)的条件下,气体摩尔体积为22.4L/mol (2)气体摩尔体积针对气体而言,可以是单一气体,也可以是混合气体

(3)利用气体摩尔体积进行计算时,只适用于气态物质,不适用于固态或液态物质 物理量

定义

常用单位

计算关系式

三、阿伏伽德罗定律

公式: PV=nRT

注意

(1)物质的量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离于、质子、中子、电子等, 1mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023

(2)任何粒子的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 (3)标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol (4)注意掌握气体摩尔质量的求算: a.标准状况密度法:M=22.4×ρ g/mol b.相对密度法:如Mr=ρ×29

例题1、设N A 为阿伏加德罗常数的值,如果ag 某气态双原子分子的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积V 是 ( A ) A A aN bc

4.22 L B

A cN ab

4.22 L C. A

bN ac

4.22 L D A

acN b

4.22 L

例题2、如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、H 2、Y 三种气体,当隔板静止时,A 、C 内的气体密度相等。下列说法不正确的是 ( D )

A.摩尔质量:M(X)=M(Y)

B.分子数目:N(X)=N(Y)

C.气体的体积:v(X)=v(Y)

D.物质的量:n(X)

例题3、已知m g 气体A 和n g 气体B 所含分子数相等,下列说法不正确的是 ( C ) A.标准状况下,相同体积的气体A 和气体B 的质量之比为m:n

B.25℃时,相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m

C.同温同压下,气体A和气体B的密度之比为n:m

D.通常状况下,相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m

例题4、已知AB都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体,2mol甲分子反应生成1mol 丙和3mol乙如图所示。下列对此判断不正确的是( D )

A.1个乙分子中含有2个A原子

B.甲的摩尔质量为17g/mol

C.同温同压下,生成丙和乙的体积比为1:3

D.标准状况下,11.2L甲溶于500mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol/L

例题5、同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( B )

A.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

五、技巧点拨

(1)气体摩尔体积的适用条件和物质状态

突破:一看气体是否处在“标准状况(0℃、101kPa)";

二看标准状况下,物质是否为气体。

在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol

如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、HF、乙醇等在标准状况下不是气体,故不能用22.4L/mol进行计算

(2)特殊物质的组成与结构特点

突破:①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目

如Ne、D2O、18O2、H37Cl、-OH、OH- 等

②最简式相同的物质

如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等

③摩尔质量相同的物质。如N2、CO和C2H2,CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。

④理解特殊物质中所含化学键的数目

如1个H2O2中化学键的数目为3,1个C n H2n+2中化学键的数目为3n+1,1mol硅中含Si-Si 键的数目为2N A

,1molSiO2中含Si-0键的数目为4N A

例题1、N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A )

A.12g金刚石中含有C一C键的数目为2N A

B.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键数目为19N A

C.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1N A

D.1 mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A

例题2、N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )

A.标准状况下,2.24LC6H14中所含碳碳单键的数目为0.5N A

B.25℃时,1L、0.1mol/LCH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1N A

C.常温常压下,1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1N A

D.50mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.3N A

例题3、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( C )

A.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N A

B将含0.01molFeCl3的饱和溶液入沸水中,制得的胶体粒子数目为0.01N A

C.常温常压下,18g甲基(一CD3)中含有的电子数目为9N A

D.0.5mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2N A

(3)难电离或易水解的粒子及溶液体积、电解质组成等方面

突破:①看题中是否指明了溶液的体积。

②看题中是否有弱电解质或可水解的盐。

如1L0.1mol/L的醋酸溶液和1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有的CH,COO-的数目不相等且都小于0.1N A

③看题中所给条件是否与电解质的组成有关。

如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,与电解质的组成无关;

0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol/L,与电解质的组成有关。

(4)特殊氯化还原反应中电子转移数目

突破:理解常考氧化还原反应中转移电子数

(5)物质转化中的特殊条件、特殊反应以及隐含反应

突破:℃熟记特殊反应。

在MnO2与浓盐酸的反应中,MnO2与稀盐酸不反应;在Cu与浓硫酸的反应中,Cu与稀硫酸不反应,常温下,Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。

℃看是否隐含可逆反应

SO2 NO2 N2 Cl2 等

(6)涉及到胶体的胶粒数目:要小于原溶液中离子物质的量

例题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )

A.常温下,1L 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N A

B.标准状况下,22.4L苯中含C一H键的数目为6N A

C.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含氮原子的总数为N A

D.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.9N A

例题2、阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是( D )

A.1L、0.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1N A

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N A

C标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A

例题3、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A )

A.常温常压下,44g丙烷含有共价键的数目为10N A

B.1L、1mol/L的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A

C.常温常压下,11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D.标准状况下,2.24LCl2溶于足量的水中,转移电子的数目为0.1N A

例题4、N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( B )

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

例题5、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( D )

A.质量均为32g的氧气和臭氧含有的分子数均为N A

B.1L、1mol/ LNaOH水溶液中含有的氧原子数为N A

C.标准状况下,0.224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0.08N A

D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数大于0.2N A

四、一般步骤

审题——明确研究对象——物质的量的研究对象是微观粒子,分子、原子、离子、质子、中子电子、电子对等,找到微观粒子和宏观物质之间的联系,进行相关计算

析题——巧避陷阱——①物质状态、②物质组成、③水解、④电子特移

解题一—得出结果——结合上面两步,抓住题目关健信息和特定条件,用正向判断或排除的方法得到答案

1、如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是( C )

(N A表示阿伏加德罗常数的数值)

A.气体反应物的总体积为0.224L

B.生成物的分子个数为0.005N A

C.产物中的N一H键个数为0.02N A

D.产物加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005N A

2、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( B )

A.常温常压下,30g的C2H6含有的共价键数为6N A

B.28gCO和C2H4的混合气体分子总数为N A

C.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2N A

D.25℃时,1L、pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N A

3、阿伏加德罗常数的值为N A下列说法正确的是( D )

A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为N A

B.0.5mol/L AlCl3 溶液中含有的Cl-数目为1.5N A

C.1 mol NO与11.2LO2充分反应,产物的原子总数为3N A

D.密闭容器中2 mol SO2与10molO2充分反应,生成的SO3分子数少于2N A

4、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒的氯气。N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( B )

A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2N A

B.1 mol NaCl含有的电子数为28N A

C.1L、0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A

D.标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸

5、设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( C )

A.1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A

B.标准状况下,22.4LCl2与水反应转移的电子数为N A

C.28g聚乙烯含有的碳原子数为2N A

D.惰性电极电解足量食盐水,若外电路中通过N A个电子,则阳极产生气体11.2L

6、设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( D )

A.1 mol Fe与足量的稀盐酸反应,转移电子数目为3N A

B.1L、0.1mol/L的氨水中含NH4+的数目为0.1N A

C.标准状况下,22.4L乙醇中含乙醇分子的数目为N A

D.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.1N A

7、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(C )

A.80℃时,1LpH=1的硫酸中,含有的OH-数目为1×10-13N A

B.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1moFe2+被氧化时,该反应转移的电子数目为3N A

C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N A

D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过N A个电子

8、设N A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(A )

A.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3N A

B.3g甲基中含有的电子数目为1.6N A

C.0.5molC15H32中含有的共价键数目为24N A

D.标准状况下,22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为N A

9、设阿伏加德罗常数的值为N A,则下列说法中正确的是( C )

A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N A

B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去的电子数为8N A

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A

10、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D )

A.5.6gFe完全溶于一定量硝酸中,反应过程中转移的电子总数一定为0.3N A

B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2N A个电子

C.标准状况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数目为N A

D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5N A对共用电子被破坏

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案) 阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数,为热学常量,符 号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习,请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确 的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下,22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A.常温下,4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下,1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下,L的CO含有A

阿伏伽德罗常数的应用

阿伏加德罗常数(N A )的应用 知识点1化学计量基础 1. 物质的量 (1)物质的量(n ) 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,用来描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 (2)阿伏加德罗常数(N A ) 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号为N A 、单位为mol — 1,数值约为 6.02 × 1023。 (3)n 、N 、N A 之间的关系:A N N n = 2. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,称为该物质的摩尔质量,符号为M ,常用单位是g·mol —1。 任何粒子的摩尔质量(以g·mol —1为单位时)在数值上等于该粒子的相对原子质量(Ar )或相对分子质量(Mr )。 n 、m 、M 之间的关系:M m n = 【说明】质量的符号是m ,单位是kg 或g ;摩尔质量的符号是M ,常用单位是g·mol —1,相对分(原) 子质量的单位是1,常省略不写。 3. 气体摩尔体积 一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm 表示,常用单位是L·mol — 1。 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系:Vm V n = 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 定律内容:在相同的温度和压强下,____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。 可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压下,同体积的任何气体具有相同的_________。 (1)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV =nRT 及n =m M 、ρ=m V 导出)

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略: 要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。 二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用(重点) 阿伏加德罗常数问题主要有: (1)一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 (2)一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 (3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有Na、Mg、Cu等。 (4)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸 镁等。 (5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 (6)细微知识点(易出错):状态问题,水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三.陷阱的设置主要有以下几个方面:

①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、 25℃时等。 ②状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质,如CHCl3(氯仿)、CCl4等 ③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。 ④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。 四.阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件: V个,此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用,但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(共15小题) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B.1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C.58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D.在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.】 D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2 N A 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下,22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下,铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为N A 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.) D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去N A个电 子 5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有个Fe3+ 6.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C., D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温下,4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

阿伏伽德罗常数的应用

阿伏伽德罗常数的应用 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4L H2O含有分子数为N A B.分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22.4L,质量为28g C.常温常压下,1.6g CH4含原子数为0.5N A D.0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4N A个K+ 2.阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是() A.1mol钠与足量的氧气完全反应,失电子数目为N A B.22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为N A C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A 3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.64 g SO2含有氧原子数为N A B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为N A C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为N A D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 N A 4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3N A B.24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为N A C.4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D.同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 5.已知N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.44gCO2与足量过氧化钠反应,获得2N A个电子 B.1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子N A个C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N A D.N A个CO分子与N A个N2分子均为28g

2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA

二轮专题N A 1.(2017·全国卷Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A.·L-1NH4Cl溶液中,NH+4的数量为B.与H2SO4完全反应,转移的电子数为 C.标准状况下,和O2的混合气体中分子数为 D.和于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 2.(2017·全国卷Ⅲ,10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.的11B中,含有个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个H+ C.(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键 3.(2016·全国卷Ⅰ,8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.

例1用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C.84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2-3D.标准状况下,己烷中共价键数目为19N A 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.1molF2和Ar所含质子数均为18N A B.标准状况下,甲烷和氨气的混合气,所含电子数是N A C.14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D.标准状况下,空气中含有N A个单质分子 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是() A.20gD2O中所含的电子数为10N A B.60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C.金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为 D.1molOD-中含有的质子、中子数均为9N A 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是() A.甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B.和CuO的混合物中含有铜原子数为 C.常温常压下,和O3的混合气体中所含电子数为 D.常温下,和N2O混合物中含有的原子数为 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B.与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为 C.常温下,·L-1Na2SO3溶液中SO2-3的数目一定等于 D.标准状况下,中含有氯原子数目为3N A 5.用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.

高考化学专题复习阿伏伽德罗常数(优选.)

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点: 1、摩尔:表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即:n=N/N A 。 2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里,采用 6.02×1023这个非常近似的数值。 3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/n. 5、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即:Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。即:c B =n B /V。 8、相关原理:电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。 1、考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件:考查气体时,一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态:考查气体摩尔体积时,常用标准状况(0℃,常压)下非气态的物质来迷惑学生, 在标准状况下,水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。(水在标准状况下为液态或固态(即冰水混合物);SO 3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数小于4的烃为气体,大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外),大于或等于16的烃为固态。) 3、氧化还原反应:在较复杂的氧化还原反应中,求算转移的电子数。 如:Na 2O 2+H 2O →,Na 2O 2+CO 2→,Cl 2+H 2O →,Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →,Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4(浓)→, 电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构:考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)或化学键数目(如SiO 2、Si 、P 4、CO 2)等等。 5、电离、水解等常识:考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变,如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒,以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理:特别物质的摩尔质量。如:D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”,其错误在于认为其式量为18,。 7、“不定体系”,如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

阿伏伽德罗常数及其应用

一、阿伏伽德罗常数及其应用 解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件: 1、状况条件 考查气体,涉及体积的看是否为标况 2、物质的状态 考查气体摩尔体积时,用标况下非气态(水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇)物质,混合气体(反应或不反应) 3、物质的结构 考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时,涉及单原子分子,多原子分子,同位素中微粒4、氧化还原反应 考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题 5、电离、水解 弱电解质的电离、盐类水解(选修四讲) 1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下, 18.0 g重水(D 2 O) 所含的电子数约为10×6.02×1023 B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×1023 2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 2 的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B. 78 g苯含有C C双键的数目为3N A C. 常温常压下, 14 g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D. 标准状况下, 6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4、设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1MgCl 2溶液中含有Cl-数目为0.2 N A B.常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N A C.将0.1mol氯化铝溶于1 L水中,所得溶液含有Al3+数目为0.1N A D.27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习:阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿:房鑫审稿:张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A,判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时,又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大,概念性强,覆盖面广,区分度好,预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义: 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制,目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值,通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。也就是说,1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023,如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1等同,就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略: 要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时,要特别注意下列细微的知识点:①状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例:常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位,是体积单位再看,若果不是,正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的:NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃:碳原子小于等于4 烃类衍生物:甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下,22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A

1 mol C n H2n+2中含共用电子对数为(3n+1)N A[其中(2n+2)N A极性键,(n-1)N A非极性键],1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n+ 2 O中含共用电子对数为(3n+2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A,含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子,熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH-中含有的电子数为10N A 例题: 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C.84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2-3 D.标准状况下,0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项,OH-为10电子微粒,A错误;B项,石墨和C60均是由碳原子构成,12 g混合物碳的物质的量为1 mol,则混合物中质子总数为6N A,B正确;C项,碳酸氢钠晶体中不含CO2-3,C错误;D项,1个己烷中含有5个碳碳键,14个碳氢键,则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A,D错误。 答案 B 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件:考查气体时,一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态:考查气体摩尔体积时,常用标准状况(0℃,常压)下非气态的物质来迷惑学生,在标准状况下,水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。(水在标准状况下为液态或固态(即冰水混合物);SO 3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在 标准状况下,碳原子数小于4的烃为气体,大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外),大于或等于16的烃为固态。) 3、氧化还原反应:在较复杂的氧化还原反应中,求算转移的电子数。 如:Na 2O 2+H 2O →,Na 2O 2+CO 2→,Cl 2+H 2O →,Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →,Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4(浓)→,电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构:考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)或化学键数目(如SiO 2、Si 、P 4、CO 2)等等。 5、电离、水解等常识:考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变,如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒,以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理:特别物质的摩尔质量。如:D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”,其错误在于认为其式量为18,。 7、“不定体系”,如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1.(2014·四川理综化学卷,T5)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是: A.高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1LpH=13的NaOH 溶液中,由水电离的OH -离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时,电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为 3.75NA 2.(2014·上海单科化学卷,T16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ,则 A .被氧化的砒霜为1.98 mg B .分解产生的氢气为0.672 mL C .和砒霜反应的锌为3.90 mg D .转移的电子总数为6×10-3NA 3.(2014·上海单科化学卷,T22)已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ,向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2

2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用

一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断 1.阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型,常为正误判断型选择题,主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。解答该类题目的方法思路: 由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成 →计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确 2.阿伏加德罗常数(N A)正误判断题,涉及的知识点比较琐碎,需要注意的细节性问题比较多,解答此类题目往往容易出错。解题时,一定要注意选项所给的条件,仔细审题,否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有: (1)陷阱之一:状况条件。若给出在非标准状况,如已知常温常压下气体的体积,不能用22.4 L·mol-1进行计算。 (2)陷阱之二:物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4 L·mol-1进行计算。 (3)陷阱之三:单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四:粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。 [快速记忆] 标准状况非气体,摩尔体积无法算; 气体须在标况下,牢记此点防错点; 物质混合寻简式,微粒计算并不难; 物质状态须牢记,阿氏常数是热点。 相关链接 (1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法 ①依据原子中:核电荷数=核外电子数=质子数,先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1,氧元素原子的电子数(或质子数)为8。 ②根据该物质的分子组成,计算其分子中的电子数(或质子数)。如水分子含有两个氢原子和一个氧原子,水分子中的电子数(或质子数)为1×2+8=10。 (2)一定量的物质与粒子数目之间的关系 具有相同最简式的不同物质,当质量相同时,所含的分子数不同,但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。

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阿伏加德罗常数的计算 误区警示: 阿伏加德罗常数(N A)是高考命题的热点之一,其涉及的知识面广,灵活性强。分析近几年的高考试题,发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面: 陷阱一:前提条件 前提条件是指问题设置的前提(外界因素),常表现为温度和压强。如标准状况,常温常压,温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积,则需要考虑所 给物质是否为气体、是否为标准状况;若后面所给的量为物质的质量或物质的量,则不需要考虑 物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况(0℃,1.01105 Pa )下的气体摩尔体积。命题者常有意在 题目中设置非标准状况下的气体体积,从而使同学们误入陷阱。 例 1:①常温常压下, 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时,11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。 解析:①标准状况下,11.2L 氧气为 0.5mol ,其所含原子数为N A,而常温常压(25℃、 1.01 105 Pa )下,11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ,其所含的原子个数必小于N A,故叙 述错误。②叙述也错误,分析方法同上。 陷阱二:物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或 固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题,让考生误入陷阱。 例 2:①标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下,1L 水所含分子

1 。③标准状况下, 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。 数为N A 22.4 解析:①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体,③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。 陷阱三:物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情 况,若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。 例 3:① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下,1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中, 1mol 铜失去的电子数为 2N A。 解析:① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ,据 Mg 2e Mg 2,可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ,故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知,1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3,即为2 N A 3 3 个 NO3,故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ,所得溶液中不 含 O 2 ,故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ,Cu的化合价由0 升为 +1,2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ,则 1mol Cu 失去的电子数为N A,故叙述错误。 陷阱四:单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne 等稀有气体)、三原子分子(如 O3)、四原子分子(如P4)等。同学们如不注意这点,极容易误入陷阱。 例 4:①标准状况下,11.2L 臭氧(O3)中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数 为 N A。③在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

高中化学元素周期表与阿伏伽德罗定律

高中课程复习专题——化学元素周期律与阿伏伽德罗定律 一元素周期表和元素周期律 1 元素周期律的基本概念 1-1 元素周期律的概念 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律,叫做元素周期律,元素周期律由俄国化学家门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表。 1-2 元素周期律的内涵 结合元素周期表,元素周期律可简单表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律。在同一周期中,元素的金属性从左往右递减,非金属性从左往右递增;在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高;同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中,原子半径随元素序数的增加而减小。同一主族中,原子半径随元素序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随电荷数的增加而减小。 1-3 元素周期律的本质 元素周期律的本质就是:元素核外电子排布的周期性,决定了元素性质的周期性。

2 元素周期律的内容 2-1 原子半径的周期变化规律 ⑴原子半径的变化 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的原子半径递增。 ⑵阴阳离子的半径大小的判别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子,阳离子则是失去了电子,所以: ⅰ对于同重元素:阳离子半径<原子半径<阴离子半径。 ⅱ对于不同元素的同性离子:具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小(不包括稀有气体元素)。 ⅲ对于不同元素的异性离子:具有相同电子构型的离子,阴离子的半径比阳离子大,且半径随电荷数的增加而减小。 2-2 主要化合价的周期变化规律 ⑴最高正化合价:同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1到+7价)。第一周期除外(因为只有H、He两个元素),第二周期除外(因为第二周期的O、F元素没有正价)。 ⑵最低负化合价:由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始,最低负化合价随原子序数递增而递减(从-4到-1价)。 ⑶元素最低负化合价的绝对值与最高正化合价之和为8。 2-3 元素的金属性与非金属性的周期变化规律 ⑴同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增。 ⑵同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减。 2-4 单质及简单离子的氧化性及还原性的周期变化规律 ⑴同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。 ⑵同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。 ⑶元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。 2-5 最高价氧化物对应的水化物的周期变化规律 ⑴同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,碱性减弱。 ⑵同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱。 2-6 单质与氢气化合的难易程度的周期变化规律 ⑴同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐容易。 ⑵同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐困难。 2-7 气态氢化物的稳定性的周期变化规律

阿伏伽德罗常数专项练习题

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D、标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在1L 0.2mol·L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B.1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B.常温常压下,16g氧气与14g氮气混合气体中,含有的分子总数为N A C.1mol油酸含有的双键数目为N A D.1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为N A B.常温常压下,6g石英晶体中,含有0.4N A个硅氧共价键 C.在标准状况下,各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.乙醇的摩尔质量(g/mol)与N A个乙醇分子的质量(g)在数值上相等 B.1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C.常温常压,28gCO中所含碳原子数为0.5N A D.0.5L、0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C.30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D.0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N A B.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子数为N A C.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,22.4L H2所含原子数为2N A B.100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中,CO32-题目为0.1N A C.1mol S在O2中充分燃烧时,转移的电子数为6N A D.1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A.1mol甲基(—CH3)中含有电子的个数为7×6.02×1023 B.1mol Na2O2固体中含有O22-离子的个数为2×6.02×1023 C.1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D.常温常压下,相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.100mL1mol/L的AlCl3溶液中,含有Al3+的数目为0.1N A B.标准状况下,11.2L氦气所含有的原子数为N A C.15g甲基含有10 N A个电子D.1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是 A.将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4

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