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2021人教版高一化学必修一试卷

2021人教版高一化学必修一试卷

【导语】仰望天空时,什么都比你高,你会自卑;俯视大地时,什么都比你低,你会自负;只有放宽视野,把天空和大地尽收眼底,才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑,不要自负,坚持自信。xx高一频道为你整理了《2021人教版高一化学必修一试卷》希望你对你的学习有所帮助!

【一】

第Ⅰ卷(选择题,共50分)

一、选择题(本题共10小题,每题2分,每小题只有一个选项符合题意)

1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()

A.温室效应B.光化学烟雾

C.臭氧空洞D.酸雨

2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是()

3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜

4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO-3的物质的量为()

A.0.5amolB.0.1amolC.(0.1+a)molD.2amol

5.要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过()

A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH溶液、浓硫酸

C.NaHCO3溶液、硅胶D.浓盐酸、碱石灰

6.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣.

向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

7.下列离子方程式书写不正确的是()

A.二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O

B.碳酸钡溶于稀盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

C.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

D.把水玻璃滴入盐酸中:SiO2-3+2H+===H2SiO3↓

8.下列关于物质性质的叙述中,正确的是()

A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

C.硫是一种淡*的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

9.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为()

A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.5.4g

10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()

A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水

B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现

D.都能跟碱溶液反应

二、选择题:(本题共10小题,每题3分,每小题只有一个选项符合题意)

11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中

Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A.1∶1∶1

B.1∶3∶1

C.3∶3∶8

D.1∶1∶4

12.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液恰好完全反应,消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO-3)为()

A.b-2camol/L

B.2b-4camol/L

C.2b-camol/L

D.b-2c2amol/L

13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()

A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物

C.检验硫酸根离子,加盐酸酸化的氯化钡,生成白色沉淀,则有硫酸根离子。 D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H22.24L(标况下),

向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液,未见血红色。混合物中单质Fe的质量为()

A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g

15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()

A.C和O2B.CO2和NaOH溶液

C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

16.将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入nmLO2。m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为

A.m-n3mL

B.n-m3mL

C.4m-n3mL

D.3m-nmL

17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是()

A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6

18.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO-3的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()

A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1

19.取三个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体;然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()

A.2∶1∶2B.1∶1∶1

C.5∶5∶4D.7∶7∶4

20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaONH3H2O

B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C浓*CuNO2H2O

D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

第Ⅱ卷(非选择题,共60分)

三、填空题(16分)

21.(5分)写出下列反应的化学方程式:

(1)红热的木炭和浓*

(2)实验室制氨气

(3)工业上制漂白粉

(4)氨的催化氧化

(5)铜和浓硫酸加热

22.(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器:请将仪器名称填入相应的空格内:

A.________,B.________,C.________,D.________;

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

23.(5分)硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性,请将序号填在相应的横线上:

(1)锌和稀H2SO4制H2________;

(2)浓硫酸作干燥剂________;

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________;

(4)浓硫酸与铜的反应________;

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑________。

四、推断题

24.(12分)已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:

(1)写出X和G的化学式:X________,G________。

(2)写出有关变化的化学方程式:

D+丙:_______________________________。

C+G:_______________________________。

(3)写出离子方程式B+H2O:_____________________;

若消耗0.5molB转移电子mol。

五、实验题

25.(13分)(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

_________。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是

________―→________―→________―→________(填装置的编号)。

(3)怎样检查整套装置的气密性

(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,

B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。

(5)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是________。

(6)装置③中所盛溶液是________,可验证的产物是________。

六、计算题

26.(9分)在稀硫酸和稀*的混合溶液中,加入铜粉。

(1)若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后,加入19.2g铜粉,微热,充分反应。

①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L

②生成气体折合成标准状况*积L;

③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/LH2SO4mL

(2)若c(SO2-4)+c(NO-3)=5.0mol L-1。取200mL该混合酸,则能溶解铜的质量为g

七、附加题(10分)

27.(6分)1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g mL-1、质量分数为63%的浓*中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。请完成下列问题:

(1)该合金中镁与铜的物质的量之比是;

(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是;

(3)得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是mL。

28.(4分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

请确定混合物的组成和各自的质量

【答案】

一、每小题2分,共20分

12345678910

DCCCACBADD

二、每小题3分,共30分

11121314151617181920

DBDCCABDCB

21.(5分)每个化学方程式1分,无反应条件或不配平得0分,气体符号不写不扣分。答案略

22.(6分)冷凝管(或直形冷凝管)(1分)分液漏斗(1分)漏斗(或普通漏斗)(1分)容量瓶(1分)B、D(2分,只答一个且正确得1分,有错的得0分)

23.(每空1分,共5分,其中(3)答出③即得分,其余必须全对才得分)(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③

24.(12分)(1)Na2S(2分)SO3(2分)

(2)2Na2SO3+O2===2Na2SO4(2分)④SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O(2分)

(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(2分)0.5(2分)

25.(13分)

(1)C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

(2)④②①③(2分)

(3)关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶,③导管口产生气泡,停止加热后③导管中有一段稳定的液柱,则气密性良好(2分)

(4)验证SO2的存在(1分)充分吸收SO2(1分)验证SO2是否已被吸收完全(1分)

(5)无水硫酸铜(1分)水(1分)

(6)澄清的石灰水(1分)CO2(1分)

26.(9分)(1)①0.75(2分)②2.24(2分)③200(2分)

(2)38.4(3分)

27.(6分,每空2分)(1)1:2(2)80%(3)640mL

28.(4分,全部答对得4分,只答对一项得1分,有错项得0分,只推出物质没有质量或质量错误得0分)

Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g

【二】

卷I

一、单选题(每题只有一个选项是正确的,每题2分共2×10=20分)

1、化学与生产、生活密切相关,下列表述错误的是:

A.使用新能源,减少化石燃料的燃烧,可防止酸雨的产生

B.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

C.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是使用量的无机非金属材料之一

D.“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:

A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B.明矾在水中能形成胶体,可作为净水剂

C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源

3、下列对某些问题的认识正确的是:

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

B.Na的金属性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液

D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

4.下列有关说法正确的是:

A.Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液

B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

C.Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物

D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是*氧化物

5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:

A.某物质进行焰色反应时呈现*,则该物质中一定含有Na+

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣ C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中不一定含有CO32—

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

6、下列有关实验的说法正确的是

A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明FeCl2具有漂白性

D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性

7、下列物质分类正确的是:

A.难溶于水,属于非电解质

B.Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水,属于*氧化物C.组成中不含金属离子,不属于盐

D.气体溶于水电离出和,属于离子化合物

8、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又能出现白色沉淀的是:

A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化亚铁溶液

9、下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是:

A.液氯B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液

10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是:

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

二、选择题(每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3×10=30分)

11、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

A.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA

B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子http://www.wendangku.net/doc/7d0bb8ee4a2fb4daa58da0116c175f0e7dd1194f.html

C.标准状况下,11.2L水蒸气中含有3NA个原子

D.用石灰乳完全吸收1molCl2时,转移电子的数目是NA

12、下列装置所示的实验中,能达到实验目的是:

A.分离碘和酒精B.较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀

C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.除去Cl2中HCl

13、把和混合物溶于水制成溶液,其中

c(Na+)=0.5mol L-1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:

A.B.C.3.91gD.

14、下列离子方程式书写正确的是:

A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

B.氯气与水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣══Al(OH)3↓

15、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中B元素为+3价)溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:

A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂

C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

16、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是: A.HClB.NaHCO3C.KOHD.FeCl2

17、有一镁、铝合金,在适量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示,则合金中镁、铝的物质的量之比为:

A.2:1B.4:1C.1:1D.1:2

18、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是:

A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中

B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合

C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合

D.Na2O2投入FeCl2溶液中

19、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

B.加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl ﹣

C.漂白粉溶液中:K+、Na+、I﹣、CO32﹣

D.在强碱性溶液中能大量存在:Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

20、某无色透明酸性溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的

几种,取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2,②逐滴加人NaOH 溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml 时不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,由此推知原溶液中:

A.一定没有NO3-B.可能有K+、NO3-、SO42-

C.不能确定是否含有K+、NO3-D.一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

卷II(满分50分)

三、填空题

21.(9分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

(2)溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式:__________________________;_____________________________。(2)滤渣A的主要成分为;

滤渣A的用途是(只写一种)

(3)写出灼烧反应的方程式

22、(7分)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:

实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4层变为紫色;

实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。

(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。

实验①:含有;不含;

实验②:含有;不含;

实验③:含有;不含;(可不必完全填满)

(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是。

23.(8分)铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后,加入KSCN,见不到血红色产生,其原因是、

(用离子方程式解释)。再向此溶液中加入足量

氢氧化钠,生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色,写出此变化的化学方程

24、(9分)MnO2是重要无机材料,某小组设计了将粗MnO2(含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质)样品转化为纯MnO2实验,流程如下:

(已知:氧化性强弱顺序:ClO3﹣>MnO2>Fe3+)

(1)铝与二氧化锰在高温下发生置换反应,该反应的化学方程式为.

(2)请配平第②步反应的离子方程式:

Mn2++ClO3﹣+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、、;

第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外,还一定含有(写化学式).(4)若粗MnO2样品质量为23.0g,标准状况下,第①步反应收集448mLCO2气体,则原样品中MnCO3的质量百分含量为(MnCO3相对分子质量为115).

25、(7分)

(1)实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol L-1的NaOH溶液,需要称取g固体,定容时所需的仪器为。

(2)实验室要用98%(ρ=1.84g cm-3)的硫酸配制0.5mol L-1的硫酸溶液240mL,需准确量取98%的硫酸mL

(3)若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)。

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。

D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

26、(10分)向200mL,某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________________;如果是多种成分,可能是__________________________。

(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2mol L-1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式

___________________________________________________________________。

②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______(溶液体积的变化忽略不计)。

【答案】

一、单选题(每题只有一个选项是正确的,每题2分共2×10=20分)

题号12345678910

答案DBCACABDAC

二、选择题(每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分)

题号11121314151617181920

答案BDBCCBDBCCDDAD

三、共50分

21.(9分)

(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8(2分)炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)(1分)

(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分)

22、(7分)

(1)①含有I-(1分)不含Fe3+(1分)②含有CO32-、Na+;(2分)Ba2+(1分)

③含有SO42-(或含有CO32-和SO42-,)(1分)

(2)Cl-(1分)

23、(8分)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

24、(9分)

(1)2Al+3MnO23Mn+2Al2O3;(2分)(2)5;2;4;5;1;8;(2分)(3)酒精灯、蒸发皿;(2分)NaCl;(1分)(4)10.0%.(2分)

25、(7分)

(1)2.0;(1分)500ml容量瓶、胶头滴管(2分)

(2)6.8;(2分)

(3)AC(2分)

26、(10分,每空2分)

(1)Na2CO3或NaHCO3(2分)NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2分)(2)①OH-+H+===H2O,(2分)CO2-3+H+===HCO-3(2分)

②1.2mol L-1(2分)

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