分析化学复习题1
一、选择题
●用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用
A.Q检验
B.G检验
C.F检验√
D.t检验
●偏差是衡量下列何者的尺度
√A、精密度 B、置信度 C、准确度 D、分离度
●定量分析工作要求测定结果的误差
A、越小越好
B、等于零
C、无要求√
D、在允许误差范围内
●偶然误差的性质是
A．在多次平行测定中重复出现 B.对分析结果的影响比较恒定
√C．随机产生 D.增加测定次数不能使其减小
●使用分度值为0.01mg的十万分之一的分析天平，如要求称量的相对误差≤0.1%，则要求试样重量
A、≥0.01g
B、≥0.10g √
C、≥0.02g
D、≥0.20g
●(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963中，绝对误差最大的数据是
A.30.582
B.7.43 √
C.1.6
D.2.4963
●下面论述中正确的是
A.精密度高，准确度一定高
B.准确度高，一定要求精密度高
C.精密度高，系统误差一定小
D.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度
●下列叙述正确的是
√A.系统误差是可以测定的 B.随机误差影响分析结果的准确度
C.操作误差是不可以避免的
D.偶然误差给分析结果带来的影响是一定的
●从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是
A、随机误差小√
B、系统误差小
C、平均偏差小
D、标准偏差小
●能更好地说明测定数据分散程度的是
√A.标准偏差 B.相对偏差 C.绝对误差 D.平均偏差
●下列论述中错误的是
A、单次测量结果的偏差之和等于零
B、标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度
C、系统误差呈正态分布
D、偶然误差呈正态分布
2●下列情况引起偶然误差的是
A.重量法测定SiO2时，硅胶沉淀不完全
B.使用腐蚀了的砝码进行称量
√C.滴定管读数最后一位估计不准 D.所有试剂中含有干扰组分
●分析结果属于系统误差是下列何种情况？
A.试样未充分混匀
B.滴定时有液滴溅出
√C.称量时试样吸收了空气中的水分 D.天平零点稍有变动
●重量分析中，沉淀溶解损失属于
A.过失误差
B.操作误差
C.系统误差
D.偶然误差
3●甲、乙二人同时分析某矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告位，甲：0.042%；乙、0.04201%，则正确报告应是
A.甲、乙二人的报告均正确
B.甲的报告正确
C. 甲、乙二人的报告均不正确
D.乙的报告正确
●称量法中测定黄铁矿中硫的含量，称取样品0.385g，下列分析结果合理的是
A.36% √
B.36.4%
C.36.41%
D.36.410%
●碱式滴定管起泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致
A 、滴定体积减小 √
B 、滴定体积增大
C 、对测定无影响
D 、若为滴定NaOH ，会使其浓度增大 ●酸式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致
A.滴定体积减小 √
B.滴定体积增大
C.对测定无影响
D.若为标定HCl ，会使其浓度增大
●下面四种表述中，正确的是
A 、置信水平定得越高越好 √
B 、置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义
C 、置信水平越高置信区间越宽
D 、置信水平越高置信区间越窄
●为了测定氯化物中的氯的百分含量，欲使1.0mgAgCl 沉淀相当于0.100%的氯，问应称取多少克试样？[M(AgCl)143.3,M(Cl)35.45]
A 、0.494
B 、4.04 √
C 、0.247
D 、1.00
●准确移取0.10mg/mL 锌的标准溶液5.00mL ，于容量瓶中稀至500mL ，则稀释后溶液每毫升含多少微克锌？
A.2.0
B. 1.5
C. 1.0
D. 0.5
2●用酸碱滴定法测定大理石中的3CaCO ，宜采用的滴定方式为
A.直接滴定法 √
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
4●下列物质均为分析纯，可用直接法配制标准溶液的是
A 、固体NaOH
B 、浓HCl
C 、固体K 2Cr 2O 7
D 、固体Na 2S 2O 3
●下列物质中，不能直接配制标准溶液的是
A ．227K Cr O √B.22325Na S O H O ? C. 3AgNO D.3CaCO
●下列物质中，何种物质不能用于氧化还原滴定反应标定时的基准物
A.227K Cr O √
B.247210Na B O H O ?
C.22422H C O H O ?
D.224Na C O
●下列物质中，可以作为基准物的是
A. √ZnO
B. 2232Na S O H O ?
C. 24H SO
D. KOH
●计算0.0020001
mol L -?KMnO 4溶液对铁的滴定度（单位：g/mL ，Fe 的相对原子量为55.85）
A 、0.005585 √
B 、0.0005585
C 、0.001117
D 、0.0002792
2●标定盐酸溶液时，应选用的基准试剂是
A 、√Na 2CO 3
B 、Na 2SO 4
C 、NaOH
D 、CaCO 3
●标定NaOH 标准溶液的基准物是
A.苯甲酸钠 √
B.邻苯二甲酸氢钾
C.重铬酸钾
D.碘酸钾
●硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作为基准物之用于标定盐酸溶液的浓度。若事先将其置于干燥器中保存，对所标定盐酸溶液浓度的结果有何影响？
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
2●若将22422H C O H O ?基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH 溶液浓度时，结果将
A.偏高 √
B.偏低
C.无影响
D.无法确定
2●标定NaOH 溶液时，若采用部分风化H 2C 2O 4·2H 2O ,则标定所得的浓度将
A 、偏高 √
B 、偏低
C 、无影响
D 、不能确定
2●用含有少量中性杂质的22422H C O H O ?标定NaOH 溶液的浓度，测定结果会
√A.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定
●用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，在称量邻苯二甲酸氢钾时，错记0.6324为0.6234，测出
的NaOH 溶液浓度将
A.偏高 √
B. 偏低
C. 无影响
D. 不能确定
●pH=1.0和pH=3.0的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的pH 值是
A 、1.0
B 、1.5
C 、2.0
D 、1.3
●将pH=1.0与pH=14.00的两组溶液等体积混合，所得溶液的pH 为
A. 7.00
B. 1.30
C. 13.95
D.13.65
●NaOH 标准溶液，因保存不慎，吸收了空气中的CO 2，设有2%的NaOH 变成了Na 2CO 3，若以此NaOH 溶液滴定HCl 溶液，甲基橙为指示剂，则结果将
A 、偏高
B 、偏低
C 、无影响
D 、不能确定
●用甲醛法测定铵盐中的氨，样品中含有少量游离酸，滴定前应进行中和处理，此时选用的指示剂应是
√A 、酚酞 B 、甲基橙 C 、中性红 D 、甲基红
●用吸收少量CO 2的NaOH 溶液来滴定HCl 溶液，终点时所选指示剂能使误差最小的是
A 、酚酞
B 、甲基红 √
C 、甲基橙
D 、百里酚酞
●用NaOH 标准溶液测定食醋中的醋酸含量时，应选用的指示剂为
A.甲基橙
B.甲基红 √
C.酚酞
D.二甲酚橙
3●酸碱指示剂的离解常数为pK =10-5，则其理论变色范围为
A. 8～10
B. 7～9 √
C. 4～6
D. 9～10
3●用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4)为基准物，标定0.11mol L -?NaOH 溶液，每份基准物的称取质量范围宜为（Mr （KHC 8H 4O 4)=204.2）
A.0.8g ～1.6g
B. 0.4g ～0.6g （或0.8g ）
C. 0.2g ～0.4g
D. 0.2g 左右
●用0.10001mol L -?HCl 滴定0.10001mol L -?氨水，化学计量点时溶液的pH 值应
A 、等于7.00
B 、大于7.00 √
C 、小于7.00
D 、等于8.00
2●HAc 溶液中HAc 的分布系数与下列哪个因素有关
A.HAc 的分析浓度
B.HAc 的平衡浓度 √
C.溶液的酸度
D.[Ac -]
2●在溶液NH 3·H 2O 中，NH 3的分布系数决定于下列因素中的哪一个
A 、溶液的pH 值
B 、[NH 3]
C 、NH 3的pKa
D 、NH 3·H 2O 的分析浓度
●铵盐在催化剂存在下氧化为NO ，再氧化为NO 2,溶于水得HNO 3,用NaOH 滴定时，NH 4+与NaOH 物质量的比是
A 、1﹕3
B 、3﹕1 √
C 、3﹕2
D 、2﹕3
●根据酸碱质子理论，下述说法不正确的是
A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 √
B.H 3O + 是水溶液中的最强酸
C.OH - 是水溶液中的最强碱
D.H 3O + 的共轭碱是OH -
3●下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是
A.2233H CO CO --
B.3H O OH +-- √
C.2344HPO PO ---
D.3244H PO PO ---
●在下列几种对应的酸碱组分中，哪一种不是共轭酸碱对
A ．2H O OH -- √
B ．3244H PO PO ---
C ．32H O H O +-
D ．2434H PO H PO -
-
●若用0.1mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定25.00 mL HCl 及HAc 溶液，消耗碱的体积相等，则表示
A.HCl 和HAc 溶液中[H +]相等
B.HCl 和HAc 的分析浓度相等
C.二者的酸度相等
D.二溶液的pH 相等
●100mL 0.20001mol L -?的HAc （a pK =4.74）中加入固体NaOH （M =40.01）0.4001g ，则此溶
液的pH 为
A.2.71 √
B.4.74
C.7.00
D.9.00
●将0.21mol L -?HAc 与0.11mol L -?NaOH 等体积混合后，该混合液的pH 是（H A c 的a pK =4.74）
A.5.28
B.7.00
C.9.26 √
D.4.74
●欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用
A.甲酸（pK a =3.74）及其共轭碱
B.HAc(pK a =4.74)—Ac -
C.NH 3(pK b =4.74）—NH 4+
D.羟氨NH 2OH(pK b =8.04）—NH 2OH 2+
2●欲配制pH=3.2的缓冲溶液，可选择下述何种弱酸及其共轭碱的缓冲体系
A.苯甲酸（pK a =4.21）
B.邻苯二甲酸（pK a1=2.0, pK a2=5.4）
C.甲酸（pK a =3.8）
D.醋酸（pK a =4.74）
●H 3PO 4的p K a1～p K a3分别为2.12,7.20,12.36, pH=4.6的H 3PO 4溶液,其主要形式是
A ．H 3PO 4 – H 2PO 4- B.HPO 42-- PO 43- C.HPO 42- D.H 2PO 4
- ●224H C O 的1a pK =1.23，2a pK =4.19，当溶液pH=7.0时，其主要存在形式是 A.224H C O B.24HC O - C.22424HC O C O --+ √D.224C O -
●用0.101mol L -?NaOH 滴定0.101mol L -?的pKa=4.0弱酸，其pH 突跃是7.0～9.7，用同浓度的NaOH 滴定0.101mol L -?的pKa=3.0弱酸时，其突跃范围是
√A ．6.0～10.7 B. 6.0～9.7 C.7.0～10.7 D 、8.0～9.7
●用0.10001mol L -?HCl 溶液滴定0.10001mol L -?一元弱碱B -的溶液，当滴定分数为50%时，溶液的pH =8.50，则此碱的b pK 值为
A.9.50 √
B.5.50
C.8.50
D.10.50
●已知某弱酸的1a pK 、2a pK 、3a pK 分别是3.13、4.76、6.40，则其共轭碱的3b pK 等于
√A.10.87 B.9.24 C.8.60 D.7.60
●有一碱液，用0.10001mol L -?HCl 滴定时，以酚酞为指示剂，用去10.00mL,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗30.00mL 才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是
A.Na 2CO 3 + NaHCO 3
B.NaOH + Na 2CO 3
C.NaOH + NaHCO 3
D. NaOH + NaHCO 3+ Na 2CO 3
●有一混合磷酸盐溶液，用0.10001mol L -?HCl 滴定时，以酚酞为指示剂，用去11.00mL,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗25.00mL 才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是
A.Na 3PO 4 + Na 2HPO 4
B.NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4
C. Na 3PO 4 + NaH 2PO 4
D. NaH 2PO 4+ H 3PO 4
2●在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将
A 、升高 √
B 、降低
C 、不变
D 、与金属离子价态有关
●EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是
A.1
B.3 √
C.5
D.6
●EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为
√A.1︰1 B.1︰2 C.1︰4 D.1︰6
3●已知EDTA 的六级离解常数K a1、K a2、…K a6分别为10
-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26，在
pH=4.5的水溶液中，EDTA 的主要形式是
A 、[Y]
B 、[HY] √
C 、[H 2Y]
D 、[H 3Y]
2●指出下列叙述中结论错误的是
A 、酸效应使配合物的稳定性降低
B 、水解效应使配合物的稳定性降低
C 、配位效应使配合物的稳定性降低
D 、各种副反应均使配合物的稳定性降低
2●在配位滴定中,下列有关酸效应叙述正确的是
A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大 √
B 、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C 、pH 值愈大，酸效应系数愈大
D 、酸效应系数越大、配位滴定曲线的pM 突跃范围愈大
●当M 与Y 反应时，溶液中有另一配位剂L 存在，若()M L α=1，则
√A.M 与L 没有副反应 B.M 与L 副反应相当严重 C.M 与L 副反应很小 D.['M ]＞[M ] ●EDTA 的酸效应曲线是指
A.αY(H)-pH 曲线
B.pM-pH 曲线
C.lgK ’MY - pH 曲线
D.lg α
Y(H) - pH 曲线 2●已标定好的EDTA 标液长期储存于软玻璃容器中会溶解Ca 2+
，若用它滴定Zn 2+,用二甲酚橙做指示剂，则测得Zn 2+ 含量将
A 、偏高
B 、偏低 √
C 、无影响
D 、时高时低
●在配位滴定中，用返滴定法在pH =5～6时测定3Al +，以某金属离子标液返滴过量的EDTA ，最合适的金属离子标液应是
√A 、2Zn + B 、2Mg
+ C 、Ag + D 、3Bi + ●金属离子M 与L 生成逐级配合物ML 1、ML 2、…ML n ，下列关系式中正确的是 A ．[ML n ]=K n [M][L]n B. [ML n ]=K n [M][L]
C ．[ML n ]=βn [M]n [L] D. [ML n ]=βn [M][L]n
●用EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是
A ．游离指示剂的颜色 B.EDTA-金属离子配合物的颜色
C ．指示剂-金属离子配合物的颜色 D.上述A 与B 的混合颜色
●用EDTA 滴定2Ca +、2Mg +混合液中2Ca +时，最简便的掩蔽2Mg +方法是
A 、pH 4～6加4NH F
B 、pH 6～7加酒石酸
√C 、加NaOH 至pH 12～13 D 、pH 10.0加NaF
●用EDTA 滴定2Ca +、2Mg
+，若滴定中存在少量3Fe +、3Al +将对测定有干扰，消除干扰的方法是 A 、加KCN 掩蔽3Fe +，加NaF 掩蔽3Al + B 、加抗坏血酸将Fe 3+还原为Fe 2+，加NaF 掩蔽Al 3+
C 、采用沉淀掩蔽法，加NaOH 沉淀Fe 3+和Al 3+
D 、在酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性以掩
蔽Fe 3+和Al 3+
●在3Fe +、3Al +、2Ca +、2Mg +混合溶液中，用EDTA 滴定3Fe +、3Al +含量时，为了消除2Ca +、2Mg +的干扰，最简便的方法是
A.溶剂萃取法
B.配位掩蔽法
C.沉淀分离法 √
D.控制酸度法
●用EDTA 滴定金属离子M ，准确滴定（△pM`=0.2,TE%≤0.1%）的条件是
A 、lgK MY ≥6
B 、lgK ’MY ≥6
C 、lgcK MY ≥6 √
D 、lgcK ’MY ≥6
●根据有关电对的电极电位不可以判断的是
√A 、反应速度 B 、反应方向 C 、反应进行程度 D 、氧化还原能力
3●试判断下述两种情况滴定突跃大小是
（1）用0.011mol L -?KMnO 4标液滴定0.051mol L -?Fe 2+
溶液
（2）用0.001 1mol L -?KMnO 4标液滴定0.0051mol L -?Fe 2+溶液
√A 、⑴ = ⑵ B 、⑴ ﹤ ⑵ C 、⑴ ﹥ ⑵ D 、条件不充分，不能判断
●用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列关于滴定过程叙述正确的是
A 、滴定百分数为25%处电位，是还原剂电对的条件电极电位
B 、滴定百分数为50%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位
C 、滴定百分数为100%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位
√D 、滴定百分数为200%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位
2●用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时，溶液的酸度过低，会导致测定结果
A 、偏高 √
B 、偏低
C 、无影响
D 、时高时低
●欲配制草酸钠溶液用以标定0.041mol L -?4KMnO 溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，
则需配制草酸钠溶液的浓度应为 （单位：1mol L -?）
√A.0.1 B.0.04 C.0.05 D.0.08
●下列正确的说法是
A.用3CaCO 标定4KMnO
B.用4KMnO 溶液滴定224C O -时，升高温度，滴定反应进行缓慢 √
C.2MnO 能催化4KMnO 溶液的分解
D.用4KMnO 溶液滴定2Fe +时，可在盐酸介质中进行 ●已知在11mol L -?H 2SO 4溶液中φ
0’MnO 4-/Mn 2+ =1.50v ，φ0’Fe 3+/Fe 2+ = 0.68v,在此条件下用KMnO 4标液滴定Fe 2+，其化学计量点时的电位值为
A 、0.38v
B 、0.89v
C 、1.32v
D 、1.49v
●用K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4的主要目的是
A 、有利于形成Hg 2Cl 2白色丝状沉淀
B 、提高酸度，使滴定反应趋于完全
C 、提高计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不至于提前变色
√D 、降低计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
2●用4KMnO 作滴定剂测定草酸的纯度，滴定操作应该是
A.与酸碱滴定的方式相同 √
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，临近终点变慢
C.在开始时快速进行，以后逐渐减慢
D.在接近计量点时，加快滴定速度
●计算0.020001mol L -?的4KMnO 溶液对23Fe O 滴定度（M(23Fe O )=159.7,单位1g L -?）
A 、0.01597 √
B 、0.007985
C 、0.001597
D 、0.003194
●227K Cr O 法测定铁矿石中铁的含量时，加入24H SO -34H PO 混酸的作用，说法错误的是
A.增加溶液酸度 √
B.避免被氧化为其它产物
C.消除3Fe +黄色对终点观察的影响
D.降低Fe 3+/Fe 2+电对的电位
●对于反应，242221016258MnO I H Mn
I H O --++++=++，根据电极电势数值计算此反应的平衡常数K 对数（lgK ）应为 (24/MnO Mn θ?-+=1.49V ，2/I I θ
?-=0.54V) A. 2(1.490.54)0.059?- B.5(1.490.54)0.059?- √C.25(1.490.54)0.059??- D.25(0.54 1.49)0.059
??- ●在含有Fe 3+离子的溶液中，欲使Fe 3+/ Fe 2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）
A.HCl 溶液
B.NH 4F 溶液 √
C.邻二氮菲溶液
D. K 2Cr 2O 7溶液
●HF 与3Fe +离子能形成稳定的配合物，使3Fe +/2Fe +
电对的电极电位相对其标准电极电位：
A 、增高 √
B 、降低
C 、无变化
D 、无法确定
●当增加反应的酸度时，氧化剂电极电位会增大的是
√A.227K Cr O B. 2I C. 42()Ce SO D. 2Cu + ●碘量法测定Cu 2+时，为了防止Fe 3+的干扰，可加入试剂
A 、NH 4Cl √
B 、NH 4HF 2
C 、Na 2S 2O 3
D 、KI
2●应在酸性条件下进行滴定操作的是
√A.227K Cr O 滴定2Fe + B.3AgNO 滴定Cl - C.223Na S O 滴定2I D.EDTA 滴定2Mg
+
●用碘量法测定铜盐中Cu 2+时，除加入足够量的KI 外，还要加入少量KSCN ，其目的是
A.提高指示剂的灵敏度
B.减小沉淀对I 2的吸附
C.消除Fe 3+的干扰
D.控制酸度
●欲以氧化剂O T 滴定还原剂R X O T + 2e == R T O X + 2e == R X
要使化学计量点时反应完全程度达99.9%，两个半反应的△E O ’(△φ
0’)最小应为 √A 、0.18V B 、0.13V C 、0.27V D 、0.35V ●用KMnO 4法测定铁时，若SnCl 2加入过量太多，则导致测定结果
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.产生方法误差
●用K 2Cr 2O 7法测定铁时，HgCl 2加的不足，则导致测定结果
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.产生方法误差
●227K Cr O 法常用的指示剂为
A. 227K Cr O √
B.二苯胺磺酸钠
C.淀粉
D.邻二氮菲-亚铁
●下列测定中必须使用碘量瓶的是
A.4KMnO 法测定22H O
B.227K Cr O 法测定铁
√C.3KBrO 基准物标定223Na S O D.间接碘量法测定2Cu +
●下列不是碘量法的误差来源的是
A.Na 2S 2O 3标液的遇酸分解
B.I 2的挥发
C.空气中的O 2对I -的氧化
D. Na 2S 2O 3试剂不纯
●移取一定体积钙溶液，用0.021mol L -?EDTA 溶液滴定时，消耗25.00mL ，另取相同体积的钙溶液，
将钙定量沉淀为24CaC O ，过滤，洗净后溶于稀24H SO 中，以0.021mol L -?4KMnO 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积（mL ）为
√A.10.00 B.20.00 C.25.00 D.30.00
●对于BaSO 4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将
A 、不变
B 、无显著变化
C 、减小 √
D 、增大
●AgCl 沉淀在0.11
mol L -? KNO 3溶液中的溶解度比在水中的溶解度
A 、较小 √
B 、较大
C 、相等
D 、大致一样
●AgCl 在HCl 溶液中的溶解度，随HCl 的浓度增大，先减小然后又逐渐增大，这是由于
A.减小是由于酸效应 √
B.减小是由于同离子效应
C.减小是由于配位效应
D.增大是由于同离子效应
●重量法测定Al 3+ 时，应采用下列何种沉淀剂
A.氨水 √
B.8-羟基喹啉
C.EDTA
D.六次甲基四胺
●用重量法测定2Ca +时，应选用的沉淀剂为
A. 24H SO
B. 23Na CO √
C.4224()NH C O
D. 224H C O
●对于24CaC O 沉淀，当酸度升高时，其溶解度将
A.不变
B.无明显变化
C.减小 √
D.增大
●在重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则一般加入量为
√A.20%～50% B.60%～70% C.50%～100% D.100%～200%
3●下列不属于晶形沉淀的沉淀条件的是
A.稀溶液中沉淀 √
B.沉淀完后不陈化
C.慢慢加入沉淀剂
D.热溶液中沉淀
●用洗涤方法可除去的沉淀杂质是
A.混晶杂质 √
B.吸附杂质
C.后沉淀杂质
D.包藏杂质
2●在沉淀过程中与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成
A 、吸留 √
B 、混晶
C 、包藏
D 、后沉淀
●难溶化合物M m A n 在水中的溶解度计算公式（不考虑各种副反应）为
A.sp
m+n m n K m n B.sp
m n K m n C. sp
m+n K m n D. sp
m+n m n K m n +
●微溶化合物AgI 在水中的溶解度是500mL 中为1.40μg, AgI 的式量为234.8，则微溶化合物AgI 的溶度积K sp 为
A.1.2×10-8
B. 1.2×10-10
C.1.4×10-14
D.1.4×10-16 ●常温下，AgCl 的溶度积为1.8×10-10，
24Ag CrO 的溶度积为1.1×10-12，2CaF 的溶度积为2.7×10-11，则三种物质在纯水中溶解度最小的是
A. 2CaF
B. 24Ag CrO √
C. AgCl
D.无法确定
●沉淀类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是
A.过饱和度
B.相对过饱和度
C.溶液浓度
D.沉淀物质的性质
●在进行4BaSO 沉淀时，尽管溶液中的2Pb +很少，但沉淀中仍然存在铅，这主要是由于：
A.表面吸附作用
B.后沉淀作用 √
C.混晶作用
D.机械包藏作用
2●将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为4BaSO ，若以4BaSO 的量换算黄铁矿中2FeS 的铁量，则换算因数为：
A.22FeS M /4BaSO M
B.2FeS M /4BaSO M √
C.2FeS M /24BaSO M
D.FeS M /4BaSO M
2●在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO 2·nH 20,则沉淀过程应在下列何种介质中进行？ √A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性
●指出下列酸度适用于佛尔哈德法的是
A 、pH 为6.5～10.5
B 、pH 为6.5～7.2
√C 、酸度为0.11mol L -?～1.01mol L -? D 、pH 为4.0～6.0
●若使用摩尔法测氯离子含量，应选用指示剂是
√A 、NH 4Fe(SO 4)2 B 、K 2Cr 2O 7 C 、荧光黄 D 、K 2CrO 4
2●如测定NaCl +34Na PO 中的氯离子含量，选用的指示剂为
√A.NH 4Fe(SO 4)2 B.K 2CrO 4 C.曙红 D.荧光黄
●用摩尔法测定Cl -含量时，若酸度过高，则会出现
A.AgCl 沉淀不完全
B.形成2Ag O 沉淀 √
C.24Ag CrO 沉淀不易生成
D.AgCl 沉淀吸附Cl -增强 ●用沉淀滴定法测定银的含量，最合适的方法是
A.莫尔法直接滴定
B.莫尔法间接滴定
√C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定
●用佛尔哈德法测定Cl -时引入误差的几率与测定Br -时引入误差的几率相比
√A.前者大 B.后者大 C.二者一样大 D.无法确定
2●用佛尔哈德法测定Br -时，未加硝基苯，分析结果会
A.偏高
B.偏低 √
C.无影响
D.无法确定
●用佛尔哈德法测Br -，既没有将AgBr 沉淀滤去，或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，结果会
A.偏高
B.偏低 √
C.无影响
D.无法确定
●某吸附指示剂pKa=5.0,以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在
A 、pH ﹤5.0
B 、pH ﹥5.0
C 、pH ﹥10.0 √
D 、5.0﹤pH ﹤10.0
●下列离子适于用摩尔法测定的是
A. I -
B. Ag + √
C. Br -
D. SCN -
●下列离子中不能用银量法测定的是
Zn+ C.Br- D.Ag+
A.I-√
B.2
●人眼能感觉到的可见光，其波长范围是
√A.400nm～750nm B.200nm～320nm C.200nm～780nm D.200nm～1000nm
●一束什么光通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比
A.平行可见光
B.紫外线√
C.平行单色光
D.白光
2●影响有色配合物摩尔吸收系数的因素是
A.比色皿厚度
B.入射光波长
C.有色物质的浓度
D.配合物的lgKMY
●某有色溶液的浓度增加一倍，其最大吸收峰的波长
A.增加一倍
B.减小一倍√
C.不变
D.无法确定
2●符合朗白-比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增大时，最大吸收波长和吸光度将分别√A、不变，增加 B、不变，减少 C、增加，不变 D、减少，不变
●下列说法中正确的是
A.当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变长。√
B.在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小。
C.比色皿厚度扩大一倍时，其摩尔吸光系数缩小一倍。
D.改变入射光波长，溶液的摩尔吸光系数不变
●某有色溶液符合朗白-比尔定律，其浓度为C，透光率为T，当其浓度为C/2时，透光率则为
A、T2 B.2T C.T/2 √D.T1/2
2●某有色溶液，当用1cm比色皿时，其透光率为T，若改用2cm比色皿时，则透光率为
A、2T B.2lgT C.T√D.T2
●一有色物质，在一定波长下测定其吸光度为0.740，如果溶液浓度及比色皿厚度均减小一半，则吸
光度变为
A.2.96
B.0.740
C.0.370 √
D.0.185
2●以M表示被测物质的摩尔质量，则摩尔吸收系数κ（或ε）与吸光系数α之间的换算关系为
A.ε =α/M
B.ε=α×M
C.ε=α×M/1000
D. ε=（α/M）×1000
●蓝色透明的硫酸铜溶液，它吸收的色光是，
A.蓝色光√
B.黄色光
C.白色光
D.红色光
●分光光度测定中，工作曲线弯曲的原因可能是
√A.溶液浓度太大 B.溶液浓度太小 C.参比溶液有问题 D.仪器故障
●紫外可见分光光度计在可见光区所用光源为
A、√钨灯
B、氢灯
C、空心阴极灯
D、能斯特灯
●下面何种装置不属于光度计的部件
A．光电管B．钨灯C．单色器√D．比色管
●下述几组吸光度范围内，测量相对误差较小的是
A．0.3~0.8 B．0.4~0.8 C．0.3~0.6 D．0.4~0.5
●若某有色物质溶液的吸光度较小时，则表明
A、该物质的浓度较小
B、该物质的摩尔吸收系数较小
C、所用比色皿较薄√
D、上述三种都可能
●称取苦味酸胺样品0.0250g，处理成1L有色溶液，在380nm波长，以1cm比色皿测得吸光度A=0.760，
已知ε=104.13，则其摩尔质量为
A.111
B.222 √
C.444
D.888
●硫化物沉淀分离金属离子，为了改变沉淀性能，常选用的沉淀剂是
A.硫代硫酸钠
B.氢硫酸
C.亚硫酸√
D.硫代乙酰胺
2●在纸色谱和薄层色谱中，定性的依据是：
A.分配比
B.分配系数 √
C.比移值
D.都不对
2●两种不同组分的分配比的比值是
A.分配比
B.分配系数
C.萃取效率 √
D.分离系数
●溶质在两相中存在形式的浓度之比是
A.分配比 √
B.分配系数
C.萃取效率
D.分离效率
●下列离子交换树脂属于阴离子交换树脂的是
A. 3R SO H -
B. R COOH - √
C. 33()R N CH OH -
D. R OH - 3●含有4Th +、Na +、2Ba
+三种阳离子的溶液与强酸性阳离子交换树脂进行交换，其交换的亲和力的大小顺序为：
A.4Th +＞Na +＞2Ba +
B.Na +＞2Ba +＞4Th + √
C.4Th +＞2Ba +＞Na +
D.Na +＞4Th +＞2Ba + ●在强碱性阴离子交换树脂上，下列阴离子的交换亲和力的顺序为
A.OH -＞Br -＞I -
B.OH -＞I -＞Br - √
C.I -＞Br -＞OH -
D.Br -＞OH -＞I -
2●测定矿石样品中的微量铁，应当采用的分析方法是
√A.分光光度法 B.配位滴定法 C.氧化还原滴定法 D.重量分析法
●测定蛋白质中的氮，一般采用
A.分光光度法 √
B.酸碱滴定法
C.氧化还原滴定法
D.重量分析法
●金红石（2TiO ）样品的处理一般用
√A.焦硫酸钾 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.盐酸
●分解黄金样品常用的溶剂
A.盐酸
B.硫酸
C.硝酸 √
D.王水
●湿法处理样品的溶剂是
√A.盐酸 B.碳酸 C.氢硫酸 D.氢碘酸
●分解硅酸盐或硅铁样品常选用的溶剂为
A.盐酸
B.硫酸
C.磷酸 √
D.氢氟酸
●用NaOH 熔融法分解样品时，易选用的容器为
A.铂坩埚 √
B.银坩埚
C.石英坩埚
D.瓷坩埚
二、填空（每空一分，共20分） ●有效数字是指实际能测量到的数字，pH =5.00表示 2 位有效数字。
●有效数字不仅表示 数量的大小，还反映出测定的 准确程度。
●pH=4.765为 3 位有效数字，m = 9.27g 的有效数字可看作 4 位。
●pH=3.24的有效数字为 2 位，lgK=8.7的有效数字为 2 位。
●25.5508有 6 位有效数字，若保留3位有效数字，应按 四去六入五成双 的原则修约为 25.6 。 ●对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 四 位有效数字，对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 1～2 位有效数字
2●常用分析天平（万分之一）可称准至 0.1 mg 。对于一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，用减量法称取样品时，一般至少应称取 0.2 g ,滴定时所用溶液体积至少要 20 mL
2●定量分析中，系统 误差影响测定结果的准确度， 偶然 误差影响结果的精密度。
●滴定剂含有被测组分造成 系统 误差。
●分析化学基准物纯度必须大于 99.9% ；常量滴定分析必须控制的最小体积应≥ 20 mL 。
●作为基准物质必须符合 、 、 和 。
●滴定分析法对滴定反应的要求是 、 、 和 。
3●0.10111mol L -?NaOH 标准溶液对22422H C O H O
?（22422H C O H O M ?=126.07）的滴定度为 0.006425 1g mL -?，若滴定0.1560g 草酸试样时用去该NaOH 溶液22.60mL ，则试样中
22422H C O H O ?的质量分数为 63.73 。
●0.10001mol L -?HCl 标准溶液对3NaCO （M （3NaCO ）=106.0）的滴定度为 0.0053001g mL -?，
若滴定0.1250g 3NaCO 试样时用去该HCl 溶液22.50mL ，则试样中3NaCO 的质量分数为 95.40%。 ●酸碱指示剂的理论变色点为 。当允许误差为±0.1%，强碱滴定一元弱酸时，目视直接滴定的条件是 。
●用0.10001mol L -?HCl 标准溶液滴定0.10001mol L -?NaOH 时，pH 突跃为9.70～4.30；当用0.01001mol L -?HCl 滴定0.01001mol L -?NaOH 时，pH 突跃为 8.70～5.30 ，可选 甲基红（或中性红 作指示剂。
3●强酸滴定弱碱的滴定曲线，其pH 突跃范围的大小主要与 K b 有关，其次还与 c 有关。 ●当允许误差为±0.1%，强酸滴定一元弱碱时，目视直接滴定的条件是 。
●844KHC H O 和22422H C O H O ?均可用来标定NaOH 溶液，但二者相比 844KHC H O 更适合用作基准物，原因是 844KHC H O 摩尔质量大，可减少称量误差。
●标定HCl 溶液浓度，可选23Na CO 或247210Na B O H O ?为基准物。若3NaCO 中含有水，标定结果 偏高 ，若硼砂部分失去结晶水，标定结果 偏低 。若两者均处理得当，没有以上问题，则选 硼砂 （两者之一）作为基准物更好，其原因是 HCl 与两者均按化学计量比1﹕2反应，但硼砂摩尔质量大，称量误差小 。
●计算一元弱酸溶液pH 值的最简式为 。
●计算一元弱碱溶液pH 值的最简式为 。
●计算弱酸及其盐缓冲溶液pH 制的最简式为 pH = pKa + lg[A -
]/[HA] 。
●NaH 2PO 4的质子平衡方程式为 [H +] + [H 3PO 4] = [OH -] + [HPO 42-] + 2[PO 43-] 。
●Na 2HPO4的质子平衡方程式为 。
●(NH 4)2HPO 4的质子平衡方程式（PBE ）为 。
●HAc+H 2CO 3混合溶液的质子平衡方程式（PBE ）为 。 2●43NH HCO 在水溶液中的质子条件是
22333[][][][][]H H CO CO NH OH +--+=++ ●23Na CO 在水溶液中的质子条件式为 [H +]+[3HCO -]+[23H CO ]=[OH -]
●用0.10001mol L -?NaOH 标准溶液滴定0.10001mol L -?一元弱酸HA ，化学计量点时消耗
NaOH 24.36mL ，当消耗NaOH 标准溶液12.18mL 使溶液的pH 值为4.21，此一元弱酸HA 的a pK 为 4.21 。
2●0.11mol L -?的23H SO （1a pK =1.82，2a pK =7.00），用同浓度NaOH 滴定时，滴定曲线上出现 2
个pH 突跃。
●用0.11
mol L -?NaOH 滴定同浓度的酒石酸（1a pK =3.04，2a pK =4.37），滴定曲线有 1 个pH 突跃。 ●用0.11mol L -?NaOH 滴定同浓度的邻苯二甲酸（1a pK =2.89，2a pK =5.54），滴定曲线有 1 个pH 突跃。
●双指示剂法测定混合碱时，若V 1﹥V 2,且均大于零，则溶液的组成为 NaOH + 23Na CO 。
2●有一混合碱液，用HCl 滴至酚酞终点，消耗34.12mL ，接着加入甲基橙，再用HCl 滴至橙色，又消耗盐酸15.66mL ，则此混合碱的组成为 NaOH + 23Na CO 。
4●配位滴定中，当被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度十分之一时，欲用控制酸度法滴定M ，要求TE ≤ ±0.5%，△pM ≈0.3,需lgc M K MY ’ ≥5 ,则△lgK ≥6 。
●用EDTA 滴定金属离子Fe 3+时，需控制溶液的最高pH 值应为 2.2 ，最低pH 值应为 1.2 。（可参看附表附图）
●在EDTA 配位滴定中，为了使滴定突跃增大，一般来说，pH 值应较大，但也不能太大，因为同时还要考虑到待测金属离子的 水解 和 指示剂 的使用范围。
●配位滴定法中，金属离子的配位效应计算式为 , EDTA 的酸效应计算式为 。
2●在配位滴定中溶液的pH 越小，EDTA 的酸效应 越大 ，条件稳定常数 越小 。
●配位滴定法中，金属离子的配位效应是指 ,EDTA 的酸效应是指 。
2●对于不能形成配合物或者形成的配合物不稳定的情况，需要进行配位滴定时，可采用 间接 方式。 ●高锰酸钾是强氧化剂，一般在 强酸性 条件下使用；碘与硫代硫酸钠的反应应该在 中性或弱酸性 溶液中进行；而沉淀滴定法中的摩尔法只能在 中性或弱碱性（6.5-10.5）溶液中进行。
●氧化还原滴定中，用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为 处电位，是还原剂电对的条件电极电位。化学计量点附近（±0.1%）电位突跃范围是 E 20’+ 3×0.059/n 2 —→E 10’—3×0.059/n 1
●用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为 200% 处电位，是氧化剂电对的条件电极电位。化学计量点附近（±0.1%）电位突跃范围是 E 20’+ 3×0.059/n 2 →E 10’-3×0.059/n 1
●酸性条件下，4KMnO 和24NaC O 的反应速度的特点是 先慢后快再慢 ，这是因为它是 自身催化 反应，2Fe +加快了4KMnO 和Cl -地反应，它是 诱导体 ，该反应是 诱导反应 。
●碘量法测铜时，由于CuI 沉淀吸附2I ，使结果 偏低 ，所以在接近终点时，加入KSCN 的作用是 将CuI 转化为CuSCN 释放出被吸附的I -
离子 。
●碘量法中常用2I 和223Na S O 标准溶液，滴定应在 中性或弱酸性 条件下进行，测定4CuSO 中
2Cu +含量时，应先加入过量的 KI 溶液，再用 223N a S O 标准溶液滴定，指示剂淀粉溶液应在 接近计量点 时加入。 ●间接碘量法的基本反应为 2I --2e →2I 和 2I +2223S O -→2I -+246S O -
, 2I 和223Na S O 的反应须在 中性或弱酸性 溶液中进行；若用间接碘量法测定电镀液中2Cu +
含量，指示剂应在 近
终点 时加入；为防止3Fe +的干扰，应加入 4N H F ,使3Fe +生成 36F e F - 配离子。 ●4CuSO 中铜含量的测定，用 223Na S O 作滴定剂，指示剂是 淀粉 ，为减少CuI 对2I 的吸附，可加入试剂 KSCN 。
●质量为m g 的有机化合物，以浓H 2SO 4消化，使N 转化为NH 4HSO 4,并沉淀为（NH 4）2PtCl 6，再灼烧为G g 的Pt ，则试样中N%的计算式为 。
3●聚集速率和定向速率的相对大小直接影响沉淀的类型，其中聚集速率主要由 沉淀条件（或相对过饱和度） 决定，定向速率主要由 沉淀物的本性 决定。
●重量分析中，沉淀的类型主要取决于 沉淀的性质（定向速度） 和 沉淀条件（聚集速度） 。 ●重量分析法中，以Fe 2O 3称重Fe 3O 4，化学因子F= 2Fe 3O 4/ 3Fe 2O 3
●重量分析中，Ca 2+
形成CaC 2O 4沉淀，经灼烧得CaO 产物，因此相当于CaO 的KHC 2O 4·H 2C 2O 4的化学因子是：F= 。 2●影响沉淀纯度的因素是 共沉淀 和 后沉淀 。
●重量分析对称量形式的要求是：组成和化学式符合， 称量形式稳定， 和 摩尔质量大。
●用摩尔法测定pH=8.0的KI 溶液中的I -，测定结果将会 偏低 。
3●佛尔哈德法测定I -时，必须先加入滴定剂 3AgNO ，再加入指示剂 铁铵矾（或
4422()12NH Fe SO H O ?） 。
●佛尔哈德法以 铁铵矾 为指示剂，酸度条件为 强酸性（0.1～11mol L -?） 2●画出单波长单光束分光光度计的组成框图 。 ●光度法显色条件的选择主要有： 显色剂用量 ， 酸度 ， 时间 和 温度 。
2●在光度法定量分析中，参比溶液的选择非常重要。如果显色剂或其他略有吸收，应用 空白溶液 作参比溶液；如果仅配合物有色，则可用 溶剂 作参比。
●今有两份具有不同浓度的同一吸收物质溶液A 和B ，用普通光度法测得其透光率分别为T A =20%，T B =8.0%。现以A 为参比，调整其吸光度为0.00，则测得B 的吸光度应为 A=0.40 。
●分光光度法用于高含量组分测定时，常采用 示差法 。
2●用普通分光光度法测定铜，测得样品的x T =5.0%，标液的s T =10.0%，如采用示差法中高含量法进行测定，则样品的r T = 50% ，示差法读数标尺放大了 10 倍。
●在多组分体系中，若各种吸光物质之间没有相互作用，这是体系的总吸光度等于 各组分 吸光度之和，即吸光度具有 加和性 。
●吸光光度法中，影响有色配合物摩尔吸收系数的主要因素是 。
●某有色溶液符合郎伯-比尔定律，其浓度为C ，透光率为T 。当其浓度为c/2时，透光率为
三、简答题 (有关数据请看附表)
●“衡量KHC 2O 4溶液酸性的是K a2，衡量KHC 2O 4溶液碱性的是K b2"，此说法是否正确？为什么？（3分） 答：说法正确。因为KHC 2O 4溶液是一两性物质（1分），HC 2O 4-可失去质子，表示出酸性，即K a2，可衡量KHC 2O 4的酸性（1分）；HC 2O 4-又可得到质子，表示出碱性，即C 2O 42-的K b2，可衡量HC 2O 4-的碱性。（1分）
●下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定？若能，应选用什么指示剂指示终点？
⑴ 65C H COOH （a K =10
-4.12）
⑵ 65C H COONa
答：⑴ 因为a cK ＞10-8，符合准确滴定条件，故65C H COOH 可以用NaOH 直接滴定，用酚酞作指示剂；（2分）
⑵65C H COONa 的b pK =14-4.12=9.88，故b cK ＜10-8
，所以不能用酸碱滴定法准确滴定。（2分） ●能否用酸碱滴定法直接测定0.11
mol L -?的NaF 和甲酸（HF 和醋酸的a pK 分别为3.46和4.74），若能，选择什么指示剂？
答：因为HF 的a pK =3.46，故F -作为一元碱，其b pK =14-3.46=10.54，b cK ＜10-8，不能用盐酸直接滴定。（2分）
甲酸的a pK =3.74，a cK ＞10-8，可以用标准碱溶液直接滴定，因其突跃在碱性范围，可选酚酞为指示剂。（2分）
●能否用酸碱滴定法直接测定0.11
mol L -?的HF 和醋酸钠（HF 和甲酸的a pK 分别为3.46和3.74），若能，选择什么指示剂？
答：HF 的a pK =3.46，a cK ＞10-8，可以用标准碱溶液直接滴定，因其突跃在碱性范围，可选酚酞为指示剂。（2分）
因为醋酸的a pK =4.74，故Ac -作为一元碱，其b pK =14-4.74=9.26，由于b cK ＜10-8，不可能用盐酸直接滴定。（2分）
●“对于二元弱酸，pKa1 + pKa2 = pKw ”,此说法是否正确？如不正确请加以更正。
●某甲测定HAc 的浓度，移取25.00mL 试液，用0.10101
mol L -? 的NaOH 滴定至甲基橙变黄，消耗
了7mL ，由此计算HAc 的浓度为0.0283601mol L -?，请指出其四处错误。（4分）
●为什么酸碱标准溶液的浓度常采用0.05～0.21mol L -?，很少使用更浓或更稀的溶液？（3分） ●用甲醛法测定铵盐中氮的含量时，加入的甲醛溶液为什么预先要用NaOH 溶液中和，并以酚酞为指示剂？如未达中和，或者NaOH 过量，对结果各有什么影响？
●为什么不能用酸碱滴定法直接测定铵盐中氨含量？当用蒸馏法测定铵盐含量时，可用HCl 或24H SO 吸收，也可用33H BO 吸收，为何前者需要过量并要准确计量体积和浓度，而后者只需过量，
而无须准确计量其体积和浓度？（已知3()b K NH =1.8×10-5）
答：因为4()a K NH +=5.6×10-10，4()a c K NH +?＜10-8，所以不能直接滴定。（2分）
用HCl 或24H SO 吸收3NH 时，最终是要用NaOH 滴定和3NH 反应后剩余的HCl 或24H SO ；
而硼酸吸收时，是用HCl 标液滴定33H BO 和3NH 反应后的产物32H BO -；所以前者要准确计量体
积和浓度，而后者不需要。（2分）
●用EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+时，可用三乙醇胺、KCN 掩蔽Fe 3+，但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe 3+。而在pH ≈1滴定Bi 3+时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe 3+，而三乙醇胺、KCN 则不能掩蔽Fe 3+，且KCN 严禁在pH ﹤6的溶液中使用。试简要说明原因。（3分）
答：主要原因在于掩蔽剂的应用有一定的pH 范围，而且要符合要求的pH 范围。三乙醇胺、KCN 只有在碱性环境中才具有较强的掩蔽Fe 3+能力。在滴定Ca 2+、Mg 2+时，pH 约等于10为碱性，故可用三乙醇胺、KCN 掩蔽Fe 3+（1分）；抗坏血酸或盐酸羟胺仅在酸性溶液中具有较强的还原性，可把Fe 3+还原为Fe 2+，而消除Fe 3+干扰，所以在pH ≈1滴定Bi 3+时可用来掩蔽Fe 3+，而不能用三乙醇胺、KCN 来掩蔽Fe 3+（1分），且KCN 在pH ﹤6的溶液中由于酸效应生成HCN ，HCN 酸易挥发，HCN 及氰化物有剧毒，严重危害工作者的生命安全和身体健康。所以严禁在pH ﹤6的溶液中使用。
●配合物的()f K MY 和'()f K MY 有何不同？为什么要引用条件稳定常数'()f K MY ？
答：前者没有考虑副反应，后者是考虑了副反应以后的实际稳定常数（2分）；因为后者能更好的反映配合物的实际稳定性（2分）。
●配位滴定中，在什么情况下不能采用直接滴定方式？试举例说明之。（4分）
答：不能直接滴定的情况主要有三种：⑴待测离子与EDTA 配位反应速率较慢，或本身易水解，或能封闭指示剂，如3Al +、3Cr +等；⑵滴定反应缺乏变色敏锐的指示剂，如2Ba
+、2Sr +等的滴定；⑶待测离子与EDTA 不能形成配合物或形成的配合物不稳定，如碱金属。 ●如何检验水中是否含有少量金属离子？如何确定是Ca 2+、Mg 2+还是Al 3+、Fe 3+、Cu 2+（限用EDTA 溶液、
氨性缓冲溶液和铬黑T 指示剂）。（4分）
2●某同学如下配制0.021
mol L -?KMnO 4溶液，请指出其四处错误并改正。
“在分析天平上准确称取3.161g KMnO 4固体，用煮沸过的去离子水溶解，转移至1000mL 容量瓶，用水稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤”。(4分)
答：（1）不应准确称取KMnO 4，应用台秤称取3.2～3.3g ；
（2）不是是用煮沸过的去离子水溶解，应将KMnO 4固体溶解于1000mL 蒸馏水中，煮沸1h ，冷却后过滤除去MnO 2；
（3）不能用容量瓶储存KMnO 4溶液，应用棕色试剂瓶储存，且避光保存；
（4）过滤时不能使用滤纸，应用玻璃砂芯漏斗过滤。
●如何配制500mL0.021mol L -?4KMnO 标准溶液？（4()Mr KMnO =158.03）
答：（1）在台秤称取1.6~1.7g 固体高锰酸钾，溶于500mL 蒸馏水中； 1分
（2）盖上表面皿，加热煮沸并保持微沸状态1h ，并注意随时加水以补充因蒸发而损失的水；1分
（3）冷却后储存于棕色试剂瓶中，暗处放置2~3天； 1分
（4）用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰，再进行标定。 1分 ●用高锰酸钾法进行测定时，通常使用24H SO 作介质，而不是HCl 、3HNO 或HAc ，为什么？ 答：因为HCl 具有还原性，3HNO 具有氧化性，而HAc 是弱酸。
●判断氧化还原反应能否进行完全的依据是什么？当反应进行完全（反应程度达99.9%以上）时有何要求（可用公式、数字表示）（3分）
●氧化还原滴定法中常用的指示剂有哪几大类？227K Cr O 法测定铁时常使用的指示剂是什么？属于哪类指示剂？
答：有三种，即氧化还原指示剂、自身指示剂和专属指示剂（2分）。227K Cr O 法测定铁时常使用的指示剂是二苯胺磺酸钠（1分），属于氧化还原指示剂（1分）。
●某同学如下配制0.11mol L -? Na 2S 2O 3（Na 2S 2O 3的摩尔质量为248.2）溶液，请指出其中四处错误并改正之。
“使用分析天平准确称取6.315克Na 2S 2O 3固体于500mL 烧杯中，加水溶解、煮沸并保持微沸1小时，冷却后加入0.1gEDTA ，移入500mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度”。(4分)
●在HCl 介质中用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为什么加入H 3PO 4？（3分）
●为什么在配制硫代硫酸钠溶液时要加入少量的碳酸钠？（3分）
2●分光光度计有哪些主要部件？他们各起什么作用？
答：光源：其作用是发射出特定波长范围的连续光谱； 1分
单色器：其作用是将光源发出的连续光谱分解为单色光； 1分
样品池：盛放产生吸光的物质 1分
检测器：作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量。 1分
四、计算题（40分）（有关数据、指示剂请看附表）
2●用0.20001mol L -?HCl 滴定20.00mL0.20001mol L -?NH 3·H 2O 溶液，计算
（1）化学计量点pH 值；（3分）
（2）计量点附近（±0.1%）pH 突跃范围；（3分）
（3）应选用何种指示剂？（2分）
3●用0.10001mol L -?NaOH 滴定20.00mL0.10001mol L -?HAc 溶液，计算（已知HAc 的pK a =4.74）：
（1）化学计量点pH 值；（3分）
（2）计量点附近（±0.1%）pH 突跃范围；（3分）
（3）应选用何种指示剂？ （1分）
解: 反应方程式 HAc +NaOH =NaAc +2H O
（1）计量点时 b c =0.050001mol L -?，b pK =14.0-4.74=9.26
因为 b b c K >10w K b c /b K >105
故： [OH -]=b b c K =9.260.0500010-?=5.24×10-61
mol L -? pOH =5.28 pH =8.72 2分
（2）滴定至19.98mL （99.9%）时：
因为：()c HAc =0.020.100020.0019.98?+=5.000×10-51mol L -? ()c Ac -=19.980.100020.0019.98
?+=0.050001mol L -? 故[H +]=5
5.000100.05000-?×10-4.74=1.8×10-81mol L -? pH =7.74 2分
滴定至20.02mL （100.1%）时
[OH -]=0.020.100020.0020.02
?+=5.00×10-51mol L -? p O H =4.30 pH =9.70 突跃范围为： pH 7.74~9.70
（3）可选中性红、苯酚红、酚酞、百里酚篮、百里酚酞等指示剂中的任一种。
●称取不纯硫酸铵1.000g ，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醛溶液和.30051
mol L -?NaOH 溶液50.00mL ，过量的NaOH 再以0.2988 1mol L -?HCl 溶液15.64mL 回滴至酚酞终点。试计算（NH 4）2SO 4的纯度。[M(（NH 4）2SO 4)=132.14（5分）
●用Na 2CO 3作基准物标定HCl 溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，称取Na 2CO 30.3524g ，用去HCl 溶液25.49mL ，求HCl 溶液的浓度。
●称取纯的四草酸氢钾（2422422KHC O H C O H O ??）0.5084g,用NaOH 标准溶液滴定时，用去30.00mL ，求NaOH 溶液的浓度。（M （2422422KHC O H C O H O ??）=254.2）
解：2422422KHC O H C O H O ??∽3NaOH
()n NaOH =3242242(2)n KHC O H C O H O ?? 2分 ()c NaOH ×30.00=3×0.5084254.2
×1000 ()c NaOH =0.20001mol L -? 2分
●称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂，用0.2785 1mol L -?HCl 溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL ，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66mL 。求试样中各组分的质量分数。
[Mr(Na 2CO 3)=106.0，Mr(NaHCO 3)=84.01，Mr(NaOH)=40.01]
●某试样可能含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或他们的混合物及惰性杂质。称取试样0.5000g ，用HCl 标准溶液（()c HCl =0.25001mol L -?）进行滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl 溶液24.32mL ，再加入甲基橙指示剂，继续滴定，又用去HCl 溶液10.00mL 。判断试样组成并计算各组分质量分数。
[Mr(Na 2CO 3)=106.0，Mr(NaHCO 3)=84.01，Mr(NaOH)=40.01]
解：由题意可知，消耗HCl 体积1V =24.32mL ，2V =10.00mL ，因1V ＞2V ，样品组成应为NaOH 与Na 2CO 3。（2分）
NaOH %=12()()()c HCl V V M NaOH m
?-?×100% 3(24.3210.00)100.250040.010.5000
--???×100%=28.65% （3分） 3NaCO %=231()2()2c HCl V M NaCO m
??×100% 310.00100.2500106.00.5000
-??? ×100%=52.99% （2分） ●有一23Na CO 和3NaHCO 的混合物0.3729g ，以0.13481
mol L -?HCl 溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL ，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCl 溶液？（M （23Na CO ）=105.99，M （3NaHCO ）=84.01）
解：当用酚酞作指示剂时，只有23Na CO 与HCl 反应，23()n Na CO =()n HCl
故23()m Na CO =0.1348×21.36×10-3
×106.0=0.3052g (2分)
3()m NaHCO =0.3729-0.3052=0.0677g (1分)
当滴至甲基橙变色时23Na CO 消耗HCl 21.36×2=42.72mL (1分) 3NaHCO 消耗HCl
0.067784.010.1348
?=5.98mL (1分) 共消耗HCl 42.72+5.98=48.70mL (1分) ●用配位滴定法测定氯化锌（Zn Cl 2）的含量。称取0.2500g 试样，溶于水后，稀释至250.0mL ，吸取25.00mL ，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.1024 1mol L -?EDTA 标准溶液滴定，用去17.61mL 。计算试样中含ZnCl 2的质量分数。[M(ZnCl 2)=136.30](6分)
●有一含Zn 2+的溶液，用同浓度的EDTA 滴定至终点时，游离氨的浓度为0.201mol L -?，试计算αZn(NH 3)和lg Zn(NH 3)的值。已知Zn-NH 3配合物的β1～β4的值分别为102.37、104.81、107.31、109.46。
●假设Fe 和EDTA 的浓度皆为10 mol ·L -1,在 pH=4.0时，Fe 2+与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液准确滴定Fe 2+ ，如不能滴定，求其允许的最小pH ，以及最高pH 值。（6分）
2●假设2Fe +和EDTA 的浓度均为10-21mol L -?，求用EDTA 准确滴定2Fe +
溶液时允许的最低pH 值以及最高pH 值（lg FeY K =14.33，sp K （2()Fe OH ）=1.0×10-15）（6分） pH
()lg Y H α pH ()lg Y H α pH ()lg Y H α 2.8 11.09 3.8 8.85 4.8 6.84 3.0
10.60 4.0 8.44 5.0 6.45 3.4 9.70 4.4 7.64 5.4 5.89
解：()lg Y H α≤lg c +lg FeY K -6=lg 0.01+14.33-6=6.33 （2分）
查表，内插法求得 pH min ＞5.1 （2分）
sp K （2()Fe OH ）=2[]OH -·[2Fe +
] （1分） []OH -=15
21.01010--?=3.16×10-71mol L -? pH max ＜7.5 （1分）
2●假设2Mg +和EDTA 的浓度均为10-21mol L -?，在pH =6.0时，2Mg +和EDTA 配合物的条件稳
定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定2Mg +。如不能滴定，求其允许的最小pH 。（lg MgY K =8.69）
pH
()lg Y H α pH ()lg Y H α 5.0
6.45 9.5 0.83 5.4
5.69 10.0 0.45
6.0 4.65 11.0 0.07
解： （1）查表，当pH =6.0时，()lg Y H α=4.65，lg 'K =lg MgY K -()lg Y H α=8.69-4.65=4.04 （1分） 由于lg 'cK ＜6，所以不能准确滴定。 （1分）
（2）()lg Y H α≤lg c +lg MgY K -6=0.69 （2分） 内插法求得pH min ＞9.70 （1分） ●在pH =6.0时，2Ca
+与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设2Ca +与EDTA 的浓度均为10-21mol L -?（不考虑羟基配位等副反应）。pH =6.0时，能否用EDTA 标准溶液准确滴定2Ca +？如
不能滴定，求其允许的最低pH 值。（lg CaY K =10.69）
解： 'lg CaY cK ≥6，因为c =10-21mol L -?，所以要求'
lg CaY K ≥8 pH =6.0时，()lg Y H α=4.65 'lg CaY K =10.69-4.65=6.04＜8
所以，不能准确滴定。（3份）
允许的最小pH 为：()lg Y H α≤10.69-8=2.69
对应的pH ＜7.6（7.5） （2分）
●在pH 为5.0的HAc-Ac -缓冲溶液中，醋酸总浓度为0.21mol L -?，计算Pb-EDTA 配合物的条件稳定常数lgK ′PbY (已知lgK PbY =18.04，HAc 的pK a =4.74，Pb 2+-Ac -配合物的lg β1=1.9，lg β2=3.3，pH 值为5.0时，lg αY(H)=6.45)。
●（6分）、称取0.1005g 纯CaCO 3，溶解后，用容量瓶配成100.0mL 溶液。吸取25.00mL ，在pH ＞12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定，用去24.90mL 。试计算[Mr(CaCO 3)=100.09]：
(1)EDTA 溶液的浓度；
(2)每毫升EDTA 溶液相当于多少克ZnO 和Fe 2O 3。
●用重铬酸钾作基准物质标定Na 2S 2O 3，已知0.1825g 基准物K 2Cr 2O 7(Mr=294.19)消耗Na 2S 2O 3溶液20.80mL 。试写出标定反应所涉及的反应方程式，并计算出Na 2S 2O 3溶液的浓度。
●以KIO 3为基准物采用间接电量法标定0.1000 1
mol L -?Na 2S 2O 3溶液的浓度。若滴定时，欲将消耗的Na 2S 2O 3溶液的体积控制在25mL 左右，问应当称取KIO 3多少克？[Mr(KIO 3)=214.0]
●用227K Cr O 法测定铁矿石中的23Fe O 含量，称取铁矿石1.000g ，用酸溶解后，以2SnCl 把3Fe +还原成2Fe +，再用227K Cr O 标准溶液滴定，若使滴定管上消耗的227K Cr O 溶液体积在数值上等于试样中的质量分数，则配制的227K Cr O 溶液浓度为多少？
（227()M K Cr O =55.85，23()M Fe O =159.7）（5分）
解：设百分数为w 。 227Cr O -～62Fe +
（2分） 2271000Cr O w c -?=2310002100Fe O w M ???（2分） 227Cr O c -=0.020831mol L -?（1分） ●用3KIO 作基准物标定223Na S O 溶液，称取0.1500克3KIO 与过量的KI 作用，析出的碘用223Na S O 溶液滴定，用去24.00mL 。此223Na S O 溶液的浓度为多少？（Mr （3KIO ）=214.0）
解： 223()n Na S O =63()n KIO （3分）
223()c S O -=0.1500
6214.00.02400
?
=0.17521mol L -? （3分） ●称取含苯酚的式样0.5000g ，经处理后，加入0.10001mol L -?3KBrO 标液（其中含有过量KBr ）
25.00mL 及HCl ，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入过量KI 溶液，使未反应的2Br 还原并析出定量的2I ，
然后用0.10001mol L -?223Na S O 标液滴定2I ，用去33.00mL 。计算试样中苯酚的质量分数【已知
65()M C H OH =94.11】
解： 相关反应： 3K B r O +5KBr +6HCl → 32Br +6KCl +32H O
65C H OH +32Br →623C H Br OH +3HBr
2Br +2KI →KBr +2I
2I +2223S O - →2I -+ 246S O -
得 13KBrO ∽32Br ∽65C H OH 13KBrO ∽32Br ∽32I ∽6223S O -
∴ 65()n C H OH =3()n KBrO 3()n KBrO =16
(n 223Na S O ） （3分） 65C H OH % = 1(0.10000.025000.10000.03300)94.1160.5000
?-???×100%=36.70% （2分） ●某铁矿0.2000克，经溶解及预还原处理后，用0.015001mol L -?的227K Cr O 标准溶液滴定，消耗
25.50mL ，计算铁矿石中铁的质量分数。（()M Fe =55.85）
解：227Cr O -～62Fe + 22271()()6n Cr O n Fe -+= 3分
Fe %=60.015000.0250055.84100%0.2000????=64.08% 3分
●称取铜矿试样0.6000g ，用酸溶解后，控制溶液的pH 为3.0～4.0，用20.00mL 223Na S O 溶液滴定至终点。1mL 223Na S O 溶液相当于0.004175g 3KBrO 。计算223Na S O 溶液的准确浓度及试样中2Cu O 的质量分数。（M （2Cu O ）=143.09，M （3KBrO ）=167.01）
解：有关反应为 6223S O -+3BrO -+6H + = 3246S O -+Br -+32H O
22Cu ++2223S O -=2Cu ++246S O -
故6223S O -～3BrO -
6mol 167.01g
c ×1×10-3 0.004175g
∴ 223()c S O -=360.004175110167.0
-???=0.15001mol L -? （3分） 又 2223S O -～22Cu +～2Cu O
2()Cu O ω=22321()()2n S O M Cu O m - ×100%=3120.000.150010143.120.6000
-????×100%=35.77% （2分） ●在1mol ·L -1的HCl 溶液中用Fe 3+溶液滴定Sn 2+时〔E 0’（Sn 4+/ Sn 2+）=0.15V, E 0’（Fe 3+/Fe 2+
） = 0.68V ，E 0’=φ0’〕，计算：
（1）该反应的条件平衡常数K`；（2分）
（2）化学计量点时电位E SP ；（2分）
（3）化学计量点附近±0.1%的电位突跃范围；（3分）
●在11mol L -?HCl 溶液中,用Ce(SO 4)2滴定Fe 2+〔E 0’（Ce 4+/Ce 3+）=1.28V, E 0’（Fe 3+/Fe 2+
） = 0.68V ，E 0’=φ0’〕求：
（1）该反应的条件平衡常数K`；（2分）
（2）化学计量点时电位E SP ；（2分）
（3）化学计量点附近±0.1%的电位突跃范围；（3分）
3●计算pH=5.00，草酸总浓度为0.050 1
mol L -?时草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为250 mL ，将溶解多少克CaC 2O 4 ？［M(CaC 2O 4)=128.1，24()sp K CaC O =1.78×10-9，224H C O 的1a K =5.9×10-2
，2a K =6.4×10-5
］(6分)
解： 224
()C O δ-=25
5252255.910 6.410(10)10 5.910 5.910 6.410-------???+??+???=0.865 （2分） 224()C O α-=
1δ
=1.16 2224[][]Ca C O +-总=24()sp K CaC O ·224()C O α-
s ×0.05=1.78×10-9×1.16 s =4.2×10-81mol L -? （2分）
溶解损失 24()m CaC O =4.2×10-8×0.25×128.0=1.3410-6（g ） （2分）
●求氟化钙的溶解度：⑴在纯水中；⑵在0.011mol L -?的HCl 溶液中。
[sp K （2CaF ）=3.4×10-11，a K （HF ）=3.5×10-4]（6分） 解：⑴ 设在纯水中的溶解度位s
s ×(2s )2=sp K （2CaF ） s =2.0×10-41
mol L -? (2分) ⑵ ()F δ-=4
243.51010 3.510---?+?=0.0338 (2分) 's [2's ?()F δ-]2=3.4×10-11 '
s =2.0×10-31mol L -? (2分) ●铸铁试样 1.000g.，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成2CO ,用碱石棉吸收后增重0.0825g,求铸铁中含碳的质量分数。（2()M CO =44.01）
解： C %=()m c G = 22()()()M C m CO M CO G ?=12.010.082544.011.000
?=2.25% 注：求出碳的质量3分，求出质量分数2分
●一种溶液含有8.43ug ·mL 的吸光物质B, 在1.5cm 的吸池中测得T%=37.5%，计算吸光物质B 的吸收系数a.(4分)
●某化合物分子量为180，在500nm 处其κ=1.25×103 L ?mol -1?cm -1，问取此化合物多少克，溶解并稀释至5000mL ，在2.00cm 吸收池中，于500nm 处测得的吸光度为0.500？
●取钢试样1.00g 溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250.0mL ，测得其吸光度为1.00×10-3 1
mol L -?KmnO 4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢试样中锰的百分含量[Mr(Mn)=54.94]。
●摩尔质量为150的某吸光物质的摩尔吸光系数κ=2.00×104 L ?mol -1?cm -1，，当溶液稀释40倍后，在2cm 吸收池中测量得吸光度A =0.600，计算在稀释前1L 原溶液中含有这种吸光物质多少克？ 解：稀释后有色物质的浓度： c =
A b κ=40.6002.00102
??=1.50×10-51mol L -?； （3分） m =cVM =1.50×10-5×40×1.0×150=0.090g （3分）
●称取钢样0.6000g ，溶解后定量转移入100 mL 容量瓶中，稀释至刻度。从中移取25.00mL 试液置
于100mL 容量瓶中，将其中2Mn +氧化为4MnO -，稀释至刻度，摇匀。于520nm 处用1cm 吸收池
测量吸光度为0.460，计算钢样中Mn 的质量分数。[()M Mn =54.94，520κ=2.30×10311L mol cm --??] 解：30.4602.30101
A c b κ==??=2.00×10-41mol L -? （2分） m cVM ==2.00×10-4×10025.00×100.0×10-3×54.94=4.39×10-3(g) （2分）
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
工业分析化学期末考试复习题
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
分析化学期中考试考试题答案
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学期末试卷及答案
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学第5版期末试题汇总
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51 分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 分析化学考试试题 一．（选择包括8 小题，共32分） 1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。哪些是合理的？ A．（25.48±0.1）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)% D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)% 2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？ A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。 B．各反应无的物质的量应相等。 C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。 D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。 E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。 3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值： A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E, 4.7 4,H2PO4-的共轭碱是 A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO4 5，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？ A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10) B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6） D，苯酚（Ka=1.1×10-10） E，N H4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) 6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（0.55-1.44）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55) 0.059 0.059 0.059 D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55) 0.059 2×0.059 7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？ A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。 B，必要时进行再沉淀。 C，采用适当的分析程序和沉淀方法。 D，在适当高的酸度下进行沉淀。 E，在较浓的溶液中进行沉淀。 8，某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透光度为T o ;若浓度增加到场C，则此溶液的透光度的对数为： A，T 0/2 B，2T C，1/2lgT D,lgT E,2lgT 二．（填空包括 5 小题20 分） ★填空题 1，作为基准物的化学物质，一般希望其摩尔质量越大越好，这主要是由于——————————————————————————————————。 《分析化学》复习题 一、选择题 1．在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是 ( C ) (A)原子光谱 (B)紫外光谱 (C)可见光谱 (D)红外光谱 2．用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数 ，测定值的大小决定于 ( B ) (A) 配合物的浓度 (B) 配合物的性质 (C)比色皿的厚度 (D) 入射光强度 3．在分光光度法中，运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用的入射光为 ( B ）（A）白光（B）单色光（C）可见光（D）紫外光 4．在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围是（ D ）(A) 0～0.2 (B) 0.1～0.3 (C) 0.3～1.0 (D) 0.2～0.8 5．吸光光度法属于（C ）(A) 滴定分析法(B) 重量分析法 (C) 仪器分析法(D) 化学分析法 6．欲分析165～360nm的波谱区的原子吸收光谱, 应选用的光源为 ( C ) (A)钨灯 (B)能斯特灯 (C)空心阴极灯 (D)氘灯 7. 在原子吸收定量分析中, 采用标准加入法时，消除了下列哪种干扰？ ( D ) (A)分子吸收 (B)背景吸收 (C) 光散射 (D) 基体效应 8. 在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( A ) (A)保留值 (B)峰面积 (C)分离度 (D)半峰宽 9. 当样品中各组分不能全部出峰或在多种组分中只需定量分析其中几个时，可选用( A ) (A)内标法 (B) 标准曲线法 (C)外标法 (D)标准加入法 10. 氢火焰离子化检测器是一种 ( B ) (A)浓度型检测器 (B)质量型检测器 (C)只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器 (D)只对含硫、磷化合物有响应的检测器 11. 某物质的摩尔吸光系数很大，则说明（ C ） (A)该物质溶液的浓度很大 (B)光通过该物质溶液的光程长 (C)该物质对某波长的光吸收能力强 (D)测定该物质的灵敏度低 12. 使用氢火焰离子化检测器的气相色谱仪常用的载气是 ( B ) (A) 氢气 (B) 氮气 (C) 氧气 (D) 氦气 13. 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ A ） (A) 400~780nm (B) 200~400nm (C) 200~600nm (D) 400~1000nm 14. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( D ) (A) 保留时间 (B) 保留体积 (C) 半峰宽 (D) 峰面积 15. 用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为( C ) (A) 21mL (B) 21.0mL (C) 21.00mL (D) 21.002mL 16．在吸光光度法中，透过光强度I与入射光强度I0之比称为 ( C ) (A) 吸光度 (B) 消光度 (C) 透光率 (D) 光密度 17．影响有色配合物的摩尔吸光系数的因素是（ D ）(A) 比色皿的厚度(B) 入射光的波长 (C) 有色配合物的浓度(D) 配合物的性质 18．在光度分析中，某有色溶液的最大吸收波长（C ）(A) 随溶液浓度的增大而增大(B) 随溶液浓度的增大而减小 (C) 与有色溶液浓度无关(D) 随溶液浓度的变化而变化 19．紫外光的波长范围是（B ）(A) 400~780nm (B) 200~400nm (C) 200~600nm (D) 400~1000nm 分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器分析化学课程期末考试试卷
分析化学期末考试试题
分析化学考试试题及答案1[1]
《分析化学》期末考试复习题
分析化学考试试卷及答案
无机及分析化学期末考试试题(1)
- 分析化学》期末考试试卷及答案(C)
- 分析化学期末考试试题
- 分析化学期末复习题(二)
- 分析化学期中考试考试题答案
- 分析化学期末考试题B及答案
- 华南理工大学分析化学期末考试复习 练习题
- 分析化学期末考试题及答案
- 华南理工大学分析化学期末考试复习01-03章练习题
- 分析化学期末试题及参考答案教学内容
- 分析化学期末考试试题
- 中南大学 分析化学——期末考试复习资料(中南大学)
- 分析化学2020春期末考试复习资料
- 历年《分析化学》期末考试真题分解
- 分析化学期末复习资料Word版
- 工业分析化学期末考试复习题
- 分析化学期末复习资料
- 《分析化学》期末考试复习题及参考答案
- 分析化学试题---含答案--期末复习
- 分析化学试题---含答案--期末复习
- 分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案(2020年九月整理).doc