(完整版)上海版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全（上海版）

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−

→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−

→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−

→点燃

2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−

→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−

→点燃

SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−

→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−

→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−

→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 3

12、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−

→点燃 2NaCl 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO

−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−

→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3

−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑

23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO

∆−−→ Cu+H 2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO

26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3

−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−

→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−

→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 2

31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3

−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−

→点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−

→点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−

→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−

→点燃

2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−

→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−

→点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−

→点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−

→点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−

→点燃

2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O

12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−

→点燃

2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−

→通电 2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆

−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4

∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3

−−−→高温 CaO+CO 2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO

∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4

−−−→高温 3Fe+2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4

−−−→高温 3Fe+4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl→CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O

⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH

⑻盐+ 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O→2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O ∆−−→CuSO 4+5H 2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O 2 −−−

→点燃

2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2

∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃

2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−

→点燃

Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−

→点燃 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−

→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−

→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2−−−

→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲

烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 2−−−

→点燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO 3 2MnO

∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4

∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO ∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H 2O −−−

→通电 2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3

∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH 4HCO 3 ∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe 3O 4+4H 2

∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl 2 −−−

→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−

→点燃

2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O 2−−−

→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−

→点燃 2CO 2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属

Fe 3O 4+2C

−−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属 C+CO 2

−−−→高温 2CO CO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H 2CO 3 ∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2

∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO 3

∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 −−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO ∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe 2O 3+3CO

−−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理

Fe 3O 4+4CO

−−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理 WO 3+3CO −−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理

CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O

2CH 3OH+3O 2−−−

→点燃

2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2−−−

→点燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解

Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解

CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl →ZnCl2+H 2O 白色固体溶解

MgO+2HCl →MgCl 2+H 2O 白色固体溶解

CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O 白色固体溶解

NaOH+HCl →NaCl+H 2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl →MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl →CaCl 2+2H 2O

HCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl — 的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4→ Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解

CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解

MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2O 白色固体溶解

2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O

Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO 4→CaSO 4+2H 2O

Mg(OH)2+H 2SO 4→MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl 2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO 3)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na 2O+2HNO 3→2NaNO 3+H 2O 白色固体溶解

CuO+2HNO 3→Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO 3→Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解

MgO+2HNO 3→Mg(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3→NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4→(NH4)3PO4

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2 + Ba(OH)2→BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑

MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + H2O + CO2↑

NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH →KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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初中化学方程式大全（上海版） 化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 . 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 点燃 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2 Fe O 4 3 3、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧： 2H +O 点燃 22 2H O 2 5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O 点燃 2 2P O 5 2 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 CO 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2+H 2O H 2CO 3 12、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+5H 2O CuSO 4·5H 2O 点燃 2NaCl 14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： MnO 2 2H 2O+O 2 ↑ 2H 2O 2 16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电 2H 2↑ +O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解： H CO 3 H2O+CO ↑ 2 2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ： Zn+H SO 4 ZnSO 4 +H ↑ 2 2 22、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl +H ↑ 2 2 23、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O

(完整版)上海版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全（上海版） 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−− →点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−− →点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−− →点燃 2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−− →点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−− →点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−− →点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−− →点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−− →点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−− →点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO −−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−− →通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 −−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O

沪教版初中化学方程式整理

1-5章化学方程式整理小结 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹） 2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化） 3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰） 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （浓厚白烟，烟幕弹） 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ） 10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料） 11.CO 燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO 是煤气的主要成分，有毒） 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热后消失） 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物） 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （实验室制氧气） 5．氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应 *1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O *2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气） 7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu *8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 四．复分解反应： *1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈） CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O 2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO 2） 3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁） Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁） * CuO + CO Cu + CO 2 2．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）； *3．天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3 + 4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑ 打*的为拓展内容 潮湿空气 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === MnO 2 === △ △ === 点燃

(沪教版)初中化学常见化学方程式

一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−→ −点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−→ −点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−→ −点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红） 11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热） 二、分解反应： 1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃） 2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑ 4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑ 5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去） 6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 三、置换反应： 1.金属与酸反应： 硫酸 盐酸 锌 铁 Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑ Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （有大量气泡产生、溶液变成浅绿色） 镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑ Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−→ −高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−→ −高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色） 6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu 7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色） 8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu 四、复分解反应： （一）酸+金属氧化物→盐+水： 1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色） 2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色） 4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O （二）酸+碱→盐+水（中和反应）： 1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色） 2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O 4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O 5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O (三)酸+盐→新盐+新酸：

上海初中化学方程式

1.镁带在空气中燃烧 化学方程式：2Mg+O2==点燃==2MgO 现象：银白色的镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末，放出大量热。 2.红磷在氧气中燃烧 化学方程式：4P+5O2==点燃==2P2O5 现象：产生大量白烟，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧 化学方程式：S+O2==点燃==SO2 现象：发出明亮蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量。 （Ps：在空气中为淡蓝色火焰） 4.木炭不完全燃烧 化学方程式：2C+O2==点燃==2CO 5.木炭在氧气中完全燃烧 化学方程式：C+O2==点燃==CO2 现象：发出白光，放热。 6.氢气在空气中燃烧 化学方程式：2H2+O2==点燃==2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，用玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成，放热。 7.甲烷燃烧（完全燃烧） 化学方程式：CH4+2O2==CO2+2H2O 现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊，用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 8.乙炔燃烧（完全燃烧） 化学方程式：2C2H2+5O2==点燃==4CO2+2H2O 9.铁丝在氧气中燃烧 化学方程式：3Fe+2O2==点燃== Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 10.一氧化碳燃烧 化学方程式：2CO+O2==点燃==2CO2 现象：发出蓝色的火焰, 生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 11.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 化学方程式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑ 12.双氧水制氧气：

化学方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 13.水通电 化学方程式：2H2O =通电= 2H2↑+ O2↑ 14.向滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳 化学方程式：CO2＋H2O==H2CO3 现象：溶液由紫色变为红色。 15.通入二氧化碳的石蕊试液 化学方程式：H2CO3==CO2↑＋H2O 现象：石蕊试液红色变为紫色，有气泡产生。 16.氧化钙与水反应 化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2 17.用硫酸铜粉末检验水的存在 化学方程式：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变蓝色晶体。 18.硫酸铜晶体受热分解 化学方程式：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O

九年级化学沪教版化学方程式整理小结

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘等 点燃 点燃 === △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===

2022年上海中考：初中化学方程式知识点

2022上海中考：初中化学方程式知识点 化合反响 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反响 15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反响 20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反响（试验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

沪教版初三化学化学方程式

化学方程式 一.物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 4.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO 5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ “铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O 加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑ 三．呼吸、光合作用： 19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2 四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应） (注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 ) 22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 30.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 31.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）

沪教版)初中化学方程式全收录

沪教版)初中化学方程式全收录初中化学方程式 一、氧气的性质： 氧气可以与许多物质发生化学反应，包括单质和化合物。 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 → 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 13.氧气的来源： 氧气可以通过多种方法制备，包括实验室制氧气原理1和实验室制氧气原理2. 二、自然界中的水：

水是一种重要的物质，它可以在直流电的作用下分解，同时也可以溶解其他物质。 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3 三、质量守恒定律： 质量守恒定律是化学反应中的基本定律，它表明反应前后物质的质量总量不变。 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + C u 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O

沪教版(全国)初中化学方程式小结整理

沪教版(全国)初中化学方程式小结整理 一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应） 6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应） 7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应） 8、铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应） 9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应） 二、制氧气的3个反应： 1、加热高锰酸钾制氧气： 高锰酸钾−−→−加热 锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气： 过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气： 二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热 点燃 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ MnO 2 === MnO 2 === △ △

沪教版九年级化学方程式总结

沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式 一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2 化学方程式：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气 化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑ 4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：C + O 2 点燃 CO 2 5、碳不完全燃烧。化学方程式：2C + O 2 点燃 2CO 6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：2CO + O 2 点燃 2CO 2 7、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 化学方程式：2Mg + O 2 点燃 2MgO 8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。黑色固体。在空气中不能燃烧。要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。 化学方程式：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O 2 △ 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体 化学方程式：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 Δ MnO 2

11、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟 化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。化学方程式：S + O2点燃SO2 13、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H2+ O2点燃2H2O 能说明水由H、O元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 15、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结： 1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。 化学方程式：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 2、工业上大量制二氧化碳,大理石或石灰石主要成分为碳酸钙（CaCO3 ） 化学方程式：CaCO3高温CaO + CO2↑ 3、二氧化碳与水反应：生成物碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊试液变红。二氧化碳使紫色石蕊试液变红的原因。 化学方程式：CO2 + H2O H2CO3 4、碳酸（H2CO3）受热分解，现象：紫色石蕊试液重新变为紫色。 化学方程式：H2CO3△H2O + CO2↑ 5、澄清石灰水与二氧化碳反应,现象：澄清石灰水变浑浊： 化学方程式：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 6、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热分解 现象：①固体逐渐减少直至消失；②闻道强烈的刺激性气味的气体；③试管口有水珠生成；④生成气体使澄清石灰水变浑浊。

上海版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全〔某某版〕 化合反响 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃 2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO 2+H 2O →H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−− →点燃 2NaCl 分解反响 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO −−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−− →通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2 ↑ 置换反响 20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 23、氢气复原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2 O

上海版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全〔版〕 化合反响 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−− →点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃 2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO 2+H 2O →H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反响 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO −−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反响 20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 23、氢气复原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O 24、木炭复原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑