高一化学摩尔测试题
高一化学摩尔测试题https://www.wendangku.net/doc/7d2496715.html,work Information Technology Company.2020YEAR
1．2．1物质的量的单位——摩尔
1．(2010年东北师大附中期末考试)在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配制的混合液中，
Na ＋
为0.1 mol ，Mg 2＋
为0.25 mol ，Cl －
为0.2 mol ，则SO 2－
4
为 ( )
A ．0.5 mol
B ．0.15 mol
C ．0.25 mol
D ．0.2 mol
【答案】D
【解析】据电荷守恒可知n (Na ＋
)＋2n (Mg 2＋
)＝n (Cl －
)＋2n (SO 2－
4) 解得 n (SO 2－
4)＝0.2 mol 2．下列说法中正确的是
( )
A ．物质的量就是物质的质量
B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C ．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol －
1这个近似值 D ．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol 【答案】CD
【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol －
1，也可写为 6.02×1023/mol ；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol ，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol ”的说法同样正确。
3．若1 g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是
( )
A.x 28
mol －
1 B.x 14mol －1 C ．14x mol －
1
D ．28x mol －
1
【答案】C
【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －
1，所以 1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝ 1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N)n (N)＝x 1
14
mol ＝14 x mol －
1。
4．下列叙述正确的是
( )
A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多
B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 g
C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD
【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，
含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m
71 mol 。可
见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如 1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋
，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为 6.02×1023 mol －
1，也可写成 6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －
===Na ＋
，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。
5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是
( )
A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O
B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O
C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)
D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 【答案】C
【解析】A 项中，因为O 2是双原子分子，0.3 mol O 2分子含氧原子为0.6 mol ，而0.3 mol H 2O 含氧原子为0.3 mol ；B 项中，0.1 mol H 2SO 4中含氧原子0.4 mol,3.6 g H 2O 的物质的量为 3.6 g
18 g·mol －1＝0.2 mol ，含氧原子为0.2 mol ；C 项中，0.1 mol MgSO 4·
7H 2O 含氧原子为0.4 mol ＋0.7 mol ＝1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11含氧原子为1.1 mol ；D 项中，6.02×1023个CO 2分子中含氧原子约为2 mol,0.1 mol KMnO 4分子中含氧原子为0.4 mol 。
6．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)
( )
A ．0.5 mol 氮气中含有0.5 N A 个N
B ．32 g 氧气中含有的氧原子数为2N A
C ．1 mol 氢气中含有的电子数为N A
D ．1 mol 硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×1024 【答案】BD
【解析】一个氮气分子中有两个氮原子，故0.5 mol N 2中有1 mol N 原子即N A 个N 原子，故A 不正确；一个氢气分子由两个氢原子构成，一个氢原子中有一个电子，故1 mol H 2中有2 mol 电子，所以1 mol H 2中有2N A 个电子，故C 不正确。
7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
( )
A ．1 mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等
B ．0.1 mol Na ＋
、NH 3、OH －
、F －
均含有N A 个电子 C ．N A 个O 2分子和N A 个O 3分子质量相等 D ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比是16∶1 【答案】C
【解析】本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。A 项N A 个甲烷分子就是1 mol 甲烷，故A 正确。B 项1 mol Na ＋
、NH 3、OH －
、F －
都含有10 mol 电子，即10 N A 个电子，故0.1 mol 均含有N A 个电子。C 项N A 个O 2分子质量为32 g ，而N A 个O 3分子质量为48 g 二者质量之比为2∶3，故C 不正确。D 项N A 个O 2的质量为32 g ，而N A 个
H2的质量为2 g，二者质量之比为16∶1，故D正确。
8．16 g R2O3物质的量是0.1 mol，则R的相对原子质量是
() A．160B．112C．80D．56
【答案】D
【解析】16 g R2O3是0.1 mol，R2O3的摩尔质量是160 g·mol－1，摩尔质量的数值等于相对分子质量数值，R2O3相对分子质量为160，R相对原子质量为56。
9．下列物质中，含有0.1 mol钾离子的是
() A．56 g氢氧化钾B．12.25 g氯酸钾
C．0.1 mol硫酸钾D．20.2 g硝酸钾
【答案】B
【解析】KOH摩尔质量是56 g·mol－1,56 gKOH是1 mol，含1 mol K＋。KClO3的摩尔质量是122.5 g·mol－1,12.25 g KClO3是0.1 mol,1 mol KClO3中含1 mol K＋，0.1 mol KClO3中含0.1 mol K＋。0.1 mol K2SO4中有0.2 mol K＋。KNO3摩尔质量是101 g·mol－1,20.2 g KNO3是0.2 mol,0.2 mol KNO3中有0.2 mol K＋。
10．与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是
() A．3.4 g NH3B．0.1 mol NH4NO3
C．6 g NH4NO3D．13.2 g(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】6 g尿素的物质的量为：6 g
60 g·mol－1
＝0.1 mol，含氮为0.2 mol；6 gNH4NO3的物质的量为：
6g
80 g·mol－1
＜0.1 mol。
11．下列物质中，分子数最多的是
() A．5.4 g水B．2.2 g二氧化碳
C．3.2 g氧气D．9.6 g三氧化硫
【答案】A
【解析】5.4 g水中所含水分子物质的量是
5．4 g/(18g·mol－1)＝0.3 mol,2.2 gCO2物质的量是
2．2 g/(44 g·mol－1)＝0.05 mol,3.2 g氧气物质的量是
3．2 g/(32g·mol－1)＝0.1 mol,9.6 g SO3物质的量为
9．6 g/(80 g·mol－1)＝0.12 mol。分子数最多的是5.4 g水。
12．下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是
() A．1 mol H3PO4的质量为98 g·mol－1
B．H3PO4的摩尔质量为98 g
C ．9.8 g H 3PO 4含有N A 个H 3PO 4分子
D ．N A 个H 3PO 4分子的质量为98 g 【答案】D
【解析】A 中质量的单位为g ；B 中摩尔质量的单位为g·mol －
1；C 中含有的磷酸的分子数为0.1N A 。
13．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x 。现欲合成0.5 mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取Y 2O 3、BaCO 3及CuO 的物质的量(mol)分别为
( )
A ．0.50、0.50、0.50
B ．0.25、1.0、1.5
C ．0.50、1.0、1.5
D ．1.0、0.25、0.17
【答案】B
【解析】依Y 、Ba 、Cu 原子个数守恒可得。
14．假如全世界60亿人同时数1 g 水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数N A 取6×1023 mol －
1)
( )
A ．10年
B ．1千年
C ．10万年
D ．1千万年
【答案】C
【解析】1 g 水中的分子数N ＝ 1 g 18 g/mol ×6×1023 mol －1＝13×1023，完成任务所需时间t
＝1
3
×1023/365×24×5000×6×109＝1.26×105年，最接近10万年。 15．填写下列表格：
16.将质量比为14∶15的N 2和NO 混合，混合气体中N 2和NO 的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。
【答案】1∶1 3∶1 29 g·mol －
1
17．9.2 g 氮的氧化物NO x 中含氮原子0.2 mol ，则NO x 的摩尔质量为__________，x 的数值为__________。
【答案】46 g·mol －
1 2
【解析】NO x的摩尔质量为：
M(NO x)＝9.2 g
0.2 mol＝46 g·mol
－1
则14＋16x＝46，x＝2。
18．将8 g NaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？【答案】36 g
【解析】正确使用公式n＝m
M求出n(Na
＋)。物质的量是用来描述微观粒子多少的物理
量，只不过它在表示粒子多少时不是以“个”为单位，而是以一堆粒子的集体“摩尔”为单位。所以微观粒子的个数之比等于其物质的量之比，即可求n(H2O)。1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na＋和1 mol OH－，每10个水分子溶有一个Na＋，即n(Na＋)∶n(H2O)＝
1∶10，而n(Na＋)＝n(NaOH)＝m(NaOH)
M(NaOH)，从而求出m(H2O)。
n(Na＋)＝n(NaOH)＝m(NaOH)
M(NaOH)＝8 g
40 g·mol－1
＝0.2 mol
n(Na＋)∶n(H2O)＝1∶10
n(H2O)＝10n(Na＋)＝10×0.2 mol＝2 mol
m(H2O)＝n(H2O)·M(H2O)＝2 mol×18 g/mol＝36 g
19．0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。
【答案】钙元素(Ca)
【解析】设0.5 mol A元素的原子失去1 mol e－形成的离子为A n＋，则n＝2。
A ＋ 2H＋=== A2＋＋H2↑
M r(A) 2
0．4 g0.02 g
列比例式，求得：M r(A)＝40。故A元素为钙元素(Ca)。