2020高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量学案

第3讲化学用语及常用计量

最新考纲考向分析

1.化学用语

(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分

子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示

方法。

(4)能正确书写化学方程式。

2．常用物理量

(1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化

学计算。

(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔

体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

(3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体

体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3．溶液

(1)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并

能进行有关计算。

(2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

化学用语经常与其他知识

点相结合进行考查，重点考

查化合价判断、化学式及化

学方程式书写等。以物质的

量为中心来考查相关基本

概念的关系是近几年考查

计算的核心，通常以阿伏加

德罗常数为载体，以选择题

形式考查较多；有关溶液组

成的考查，往往在溶解度、

物质的量浓度的基础上，又

引入了K sp等的计算，综合

性较强；配制一定溶质质量

分数或物质的量浓度溶液

是常考知识点，可以从配制

原理、配制步骤或配制过程

产生的误差分析考查。

考点一化学用语

Z

真题感悟

hen ti gan wu (课前)

1．(2017·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是( A )

A．质量数为31的磷原子：3115P

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

[解析]B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为

KAl(SO4)2·12H2O，故选A。

2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是( B )

A．中子数为10的氧原子：10 8O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

[解析]对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。A项考查原子符号，要正确理解符号A Z X

的具体含义，左上角A代表质量数，左下角Z代表质子数，如图所示：，其中质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为18 8O，错误；B项考查离子结构示意图，正确；C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。

3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( C )

A．中子数为8的氮原子：87N

B．HCl的电子式：－

C．NH3的结构式：

D．Cl－的结构示意图：

[解析]C对：NH3的结构式正确。A错：中子数为8的氮原子为15 7N。B错：HCl是共价化合物，电子式为。

D错：Cl－的结构示意图为。

4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是( A )

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH 浓硫酸

△C17H35COOC2H5＋H

18

2O

B．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋4＋OH－

C．由Na和Cl形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

[解析]A错：脂肪酸与醇发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C17H35CO18OC2H5和H2O。B对：常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1，说明氨水是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。C对：Na和Cl

形成离子键时，Na失去e－，Cl得到e－。D对：电解精炼铜的阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

5．(2018·全国Ⅲ·8)下列叙述正确的是( B )

A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

[解析]B对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。A错：24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol 和13 mol。C错：1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)。D错：1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6。

R

弱点突破

uo dian tu po (课堂)

知能补漏

1．四种符号

?

?

?①元素符号：Al、S

②离子符号：Al3＋、S2－、SO2－4

③同位素符号：12 6C、13 6C

④化合价符号：Al

＋3

、S

－2

2．八种表达式

??

?

?

?

?

?

?

?

??

①化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2

②分子式：C2H4、NH3

③最简式(实验式)：CH2、CH2O

④电子式：

⑤结构式：

⑥结构简式：CH3CH2OH

⑦键线式：

⑧原子结构示意图：

3．两种模型

?????

①球棍模型：②比例模型：

4．电子式书写六注意

(1)分清化合物的类型：如H 2O 2的电子式为，而不是

。 (2)确认原子周围的电子数：如CO 2的电子式为，而不是。 (3)理清原子间的连接顺序：如HClO 的电子式为，而不是

。

(4)不能因同种微粒而合并：如Na 2S 的电子式为，而不是

。

(5)不能漏掉未成键电子对：如NH 3的电子式为

，而不是

。

(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH 4Cl 的电子式为，而不是或

。

B 备考验证

èi kǎo yàn zhènɡ

(课后)

1．(2018·南通一模)下列有关化学用语表示正确的是( A ) A ．Na 2O 的电子式：

B ．F －

的结构示意图：

C ．中子数为20的Ar ：20

18Ar

D ．乙酸的结构简式：HCOOCH 3

[解析] Na 2O 为离子化合物，其电子式为Na

＋

，故A 正确；F －

的结构示意图为

，故B

错误；中子数为20的Ar 其质量数为38，核素表示方式为38

18Ar ，故C 错误；乙酸的结构简式为CH 3COOH ，故D 错误。

2．下列化学用语正确的是( A )

A ．乙醇分子的结构式：

B．硫原子的结构示意图：

C．过氧化氢分子的电子式：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===Na2＋＋SO2－4

[解析]硫原子的结构示意图为，故B错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；硫酸钠的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，故D错误。

3．下列有关化学用语表示正确的是( B )

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的电子式：

C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3

D．18 8O2－的结构示意图：

[解析]A项，模型中原子半径比例错误，氯原子的半径大于碳原子的半径，错误；C项，H2CO3是弱酸，应分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式应为H2CO3H＋＋HCO－3，错误；D项，18 8O2－的离子结构示意图

应为，错误。

4．下列有关化学用语使用正确的是( C )

A．乙烯的结构式：CH2===CH2

B．NH4Cl的电子式：

C．HClO的电子式：

D．对氯甲苯的结构简式：

[解析]A项，CH2===CH2为乙烯的结构简式，错误；B项，氯离子的电子式为，错误；D项，给出的是邻氯甲苯的结构简式，错误。

考点二物质的量及其有关计算

Z

真题感悟

hen ti gan wu (课前)

1．(2017·全国Ⅲ·10)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )

A．0.1 mol的11B中，含有0.6 N A个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1 N A个H＋

C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 N A个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2 N A个P—Cl键

[解析]A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6 N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol，增加的P—Cl键的数目小于2 N A个，D错误。答案选A。

2．(2017·全国Ⅱ·8)阿伏加德罗常数的值为N A下列说法正确的是( D )

A．1 L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1 N A

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A

C．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A

[解析]A项中由于NH＋4水解，使NH＋4数量小于0.1 N A，B项不知H2SO4量的多少，C项分子数最多为0.1 N A，只有D正确。

3．(2018·全国Ⅰ·10)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1N A

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

[解析]B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A。A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体。C错：92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A。D错：CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl 以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A。

4．(2018·全国Ⅱ·11)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A

B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

[解析]C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A。A错：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P 键，所以含有P—P键数目为6N A。B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N

A。D错：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2N A。

R

弱点突破

uo dian tu po (课堂)

知能补漏

1．阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱

考查方向 注意问题

气体摩尔体积的适用条件

若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105

Pa)

物质的聚集状态

在标准状况下是液体或固体的物质，有CCl 4、H 2O 、SO 3、己烷、苯、酒精、CHCl 3等

物质的微观结构

①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、P 4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D 2O 、T 2O 、18

O 2、H 37

Cl 等；

③注意一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2、C 60、烃分子中的碳碳键数等；④注意一些物质中的离子数目，如Na 2O 2、NaHSO 4等

电解质的电离与水解 弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH 3COOH 或1 mol FeCl 3溶于水时，溶液中CH 3COO －

或Fe 3＋

的物质的量均小于1 mol 氧化还原反应中的电子转移

如Na 2O 2、NO 2与H 2O 反应，电解AgNO 3溶液，Fe 、Cu 与S 反应，Cl 2与H 2O 、NaOH 反应，Fe 与稀硝酸反应等

分散系中的微粒数目

FeCl 3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe 3＋

的数目 隐含的可逆反应

可逆反应不能进行到底。如2NO 2N 2O 4，Cl 2＋H 2O

HClO ＋HCl ，

合成氨等

2(1)物质的量计算中的万能恒等式。

n ＝m M ＝V (g )V m ＝N N A ＝Q

|ΔH |

＝cV (aq)。 (2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。

c B ＝n V ＝m MV ＝m (aq )w MV ＝1 000ρw M ，w ＝c B M 1 000ρ

。(ρ的单位：g·cm －3

)

(3)物质的量浓度与溶解度的换算。

c B ＝n V ＝S M

100＋S 1 000ρ＝1 000ρS M (100＋S )，S ＝100c B M 1 000ρ－c B M 。(ρ的单位：g·cm －3

)

B 备考验证

èi kǎo yàn zhènɡ

(课后)

1．(2018·全国统一仿真模拟一)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B ) A ．1 L 0.1 mol·L －1

氨水中含有OH －

的数目为0.1N A

B ．5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3N A

C ．反应O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋O 2＋I 2中，每1 mol O 3参与反应转移的电子数为6N A

D ．100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N A

[解析] A ．氨水是弱碱，1 L 0.1 mol·L －1

氨水中含有OH －

的数目小于0.1N A ；A 错误；B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C 4H 10,5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物是0.1 mol ，含共价键的数目为1.3N A ，B 正确；C ．反应O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋O 2＋I 2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，每1 mol O 3参与反应转移的电子数为2N A ，C 错误；D ．该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，D 错误，答案选B 。

2．(2018·全国统仿真模拟四)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B ) A ．若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A B ．1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO －

的数目为N A C ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A D ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含的原子数为2N A

[解析] A ．氢氧化铁胶粒是大量Fe(OH)3聚集成的，1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后胶体微粒数小于N A ，A 项错误；B ．溶液中存在电荷守恒c (Na ＋

)＋(H ＋

)＝c (CH 3COO －

)＋c (OH －

)，该溶液显中性，则c (H ＋

)＝

c (OH －)，故c (Na ＋)＝(CH 3COO －)，n (Na ＋)＋n (CH 3COO －)＝1 mol ，即CH 3COO －的数目为N A ，B 项正确；C ．Cl 2溶于

水为可逆反应，0.1 mol Cl 2溶于水时只有一部分Cl 2与水反应，故转移的电子数小于0.1N A ，C 项错误；D ．标准况状下，三氯甲烷为非气态，D 项错误。故答案选B 。

3．(2018·潍坊二模)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( D ) A ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N A B ．室温下，1 L 0.1 mol·L －1

的Na 2CO 3溶液中，CO 2－

3数目为0.1N A C ．44 g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2N A

D ．2.8 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的原子总数为0.6N A

[解析] A ．常温常压下，22.4 L 氯气的物质的量不为1 mol ，故A 项错误；B ．CO 2－

3水解，溶液中存在CO 2－

3，HCO －

3，H 2CO 3，B 项错误；C ．44 g CO 2中含有共用电子对数目为4N A ，C 项错误；D ．乙烯和环丁烷的最简式为CH 2，故2.8 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的原子数为2.8

14

×3N A ＝0.6N A ，D 项正确，答案选D 。

4．(2018·河北洛阳一模)硫酸镍铵[(NH 4)x Ni y (SO 4)m ·n H 2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液A ；②准确量取25.00 mL 溶液A ，用0.040 00 mol·L －1

的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Ni 2＋

(离子方程式为Ni 2＋

＋H 2Y 2－

===NiY 2－

＋2H ＋

)，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL ；③另取25.00 mL 溶液A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2＋

含量将_偏高__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用_湿润的红色石蕊试纸__检验，现象是_试纸颜色由红变蓝__。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

答案：n (Ni 2＋

)＝0.040 00 mol·L －1

×31.25 mL×10－3

L·mL －1

＝1.250×10－3

mol

n (NH ＋4)＝

56.00 mL×10－3 L·mL －1

22.4 L·mol

－1

＝2.500×10－3

mol n (SO 2－

4

)＝2n (Ni 2＋

)＋n (NH ＋

4)

2

＝2×1.250×10－3

mol ＋2.500×10－3

mol 2

＝2.500×10－3

mol

m (Ni 2＋)＝59 g·mol －1×1.250×10－3 mol ＝0.073 75 g

m (NH ＋4)＝18 g·mol －1×2.500×10－3

mol ＝0.045 00 g m (SO 2－4)＝96 g·mol －1×2.500×10－3 mol ＝0.240 0 g

n (H 2O)＝

2.335 0 g ×25.00 mL 100.00 mL

－0.073 75 g －0.0450 g －0.240 0 g

18 g·mol －1

＝1.250×10－2

mol

x ∶y ∶m ∶n ＝n (NH ＋4)∶n (Ni 2＋)∶n (SO 2－

4)∶n (H 2O)＝2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO 4)2·10H 2O

[解析] (1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA 的量将增多，故测得的Ni 2＋

含量偏大。(2)NH 3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出Ni 2＋

的量，根据生成NH 3的量计算出NH ＋

4的量。根据电荷守恒计算出SO 2－

4的量，最后由质量守恒计算出H 2O 的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。

考点三 一定物质的量浓度溶液的配制

Z 真题感悟

hen ti gan wu

(课前)

1．下列操作或装置能达到实验目的是( D ) A ．配制一定浓度的NaCl 溶液(如图1)

B ．配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液(如图2)

C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D ．配制0.100 0 mol·L －1

氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

[解析] 配制一定浓度的NaCl 溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A 不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B 不正确；加水超过刻度线时应重配，C 不正确。

2．配制250 mL 0.1 mol·L －1

的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( C ) A ．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B ．定容时仰视刻度线

C ．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

[解析]根据c＝m

M·V

进行分析，用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，读数偏大，实际体积偏小，相当于质量m减小，所以物质的量浓度偏小，A错误；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所以物质的量浓度偏小，B错误；用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，相当于增大了溶质，所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，相当于增大了所配溶液的体积，所以物质的量浓度偏小，D错误。

3．(1)(2017·全国Ⅲ·9改编)下列实验操作是否规范？能否达到目的？说明理由。

目的操作

配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

_本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体__

(2)(2017·天津)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_250_mL(棕色)容量瓶、胶头滴管__。

4．实验室中欲用NaOH固体配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程：

(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4 g，然后称出该烧杯和NaOH固体的质量为_31.4__g。

(2)该同学用量筒粗略量取150 mL水倒入烧杯，进行溶解。

(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有_500_mL容量瓶__、_玻璃棒__、_胶头滴管__。

(4)溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液达到刻度线，则他配制的溶液浓度_小于__(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L－1。

R

弱点突破

uo dian tu po (课堂)

知能补漏

一定物质的量浓度溶液的配制

1．容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2．容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。

3．容易忘记的容量瓶使用方法

(1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。

(2)要选择规格合适的容量瓶。

①常见容量瓶的规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并写上。

②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480 mL某浓度溶液，则需选用500 mL容量瓶。

③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释浓溶液。

④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。

4．容易忘记的注意事项

(1)如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒上端靠近容量瓶口处不能接触瓶口。

(2)在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。

(3)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。

5．容易混淆的误差分析

进行误差分析的依据是c＝n

V

＝

m

MV

，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。

(1)测定结果偏高的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。

(2)测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

(3)测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。

【例】(1)_量取95_mL水①__，最好选用_100__ mL的量筒，若读数时_仰视刻度②__，则实际量取的水的体积_大于__(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。

(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若_滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面③__。上述操作会使盐酸浓度的测定值_偏低__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【审题指导】①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL 的量筒。

②量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于95 mL。

③这属于“对一定体积的液体进行读数”问题，滴定管的“0”刻度在上，由图可知，滴定前仰视读出的体

积(V 1)偏大，滴定后俯视读出的体积(V 2)偏小，则滴定过程消耗碱液的体积V 碱＝V 2－V 1偏小，根据c 盐酸＝c 碱×V 碱

V 盐酸

，可知，测得盐酸的浓度偏低。

借题发挥

在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。

1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)

(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。 (2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。 2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)

(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a 点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。

(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。

(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c 点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。

(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d 点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。

3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响

实验任务

仪器类型 观察方法 误差偏向 对一定体积的液体进行读数

“0”刻度在下

仰视

偏低(偏

方

小) 俯视

偏高(偏大) “0”刻度在上

方

仰视

偏高(偏大) 俯视

偏低(偏小) 量取一定体积的液体

“0”刻度在下方

仰视

偏高(偏大) 俯视

偏低(偏小) “0”刻度在上方

仰视

偏低(偏小) 俯视

偏高(偏大)

平视时，结果均是正确的

B 备考验证

èi kǎo yàn zhènɡ

(课后)

1．下列实验操作中，错误的是( D )

A ．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B ．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小

C ．测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D ．配制0.1 mol·L －1

的H 2SO 4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

[解析] 浓硫酸稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却至室温后再转移到容量瓶中，D 正确。

2．(2018·山东淄博模一)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1

)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1

，溶质的质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1

，则下列关系中不正确的是( A )

A ．ρ＝17V ＋22 400

22.4＋22.4V

B ．w ＝17c

1 000ρ

C ．w ＝17V

17V ＋22 400

D ．c ＝ 1 000Vρ

17V ＋22 400

[解析] 溶液体积不是NH 3体积和水的体积的和，A 错误。假设溶液的体积为1 L ，根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶质的质量为17c g ，溶液的质量为1 000ρ g ，即w ＝17c 1 000ρ，或者w ＝

V

22.4×17÷(V 22.4×17十1 000)，整理得B 、C 正确。溶质的物质的量为V

22.4 mol ，溶液的体积为V

22.4

×17＋1 000

1 000ρ L

，

根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知D 正确。

3．(2018·河北定州中学二诊)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC__(填字母)。仪器C的名称是_分液漏斗__，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_500_mL容量瓶__。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_BCD__(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_小于__(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_大于__0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为_13.6__mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选和_25__mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_重新配制__。

4．(2018·河北定州中学一模)将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60 ℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[a MnCO3·b Mn(OH)2·c H2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是_防止FeSO4被氧气氧化__，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是_除去铁屑表面的油污__。

(2)为测定碱式碳酸锰的组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL 溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.050 0 mol·L－1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2＋(原理为Mn2＋＋H2Y2－===MnY2－＋2H＋)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。

答案：(2)n(CO2)＝n(MnCO3)＝0.01 moL

n(EDTA)＝0.001 4 mol

10 mL溶液中n(Mn2＋)＝0.001 4 mol

7.390 g该碱式碳酸锰中n(Mn2＋)＝0.07 mol，

n[Mn(OH)2]＝0.06 mol

m(H2O)＝0.9 g，n(H2O)＝0.05 mol

a∶b∶c＝1∶6∶5

碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O。

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高考化学专题有机化学复习精选

高考化学专题有机化学复习 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应. ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解. （3）典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；

④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应 （1）定义： 通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.

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（1）气态： 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 有机化学知识点梳理 3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） （1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子 中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、 单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3） 具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减 小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 （1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基 苯 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为 13.5℃） （2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷 CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇 CH 3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C 2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C 6H 5Br 硝基苯 C 6H 5NO 2 ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3） 固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C 12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C 6H 5OH ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态 4. 有机物的颜色 ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆ 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体； ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；

高考化学二轮复习工艺流程陌生金属

1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年高考化学有机化学部分

2019年高考化学试题有机化学部分 1．[2019全国卷Ⅰ] 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B 中的手性碳。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是。 （5）⑤的反应类型是。 （6）写出F到G的反应方程式。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基

（2） （3） （4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （5）取代反应 （6） （7） 【解析】 【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被 酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为。D与乙醇发生酯化反应生成E，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F，则F的结构简式为，F首先发 生水解反应，然后酸化得到G，据此解答。 【详解】（1）根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原

子可表示为。 （3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为 。 （4）反应④是酯化反应，所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。 （5）根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。 （6）F到G的反应分两步完成，方程式依次为： 、 。 （7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，可以先由甲苯合成 ，再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。具体的合成路线图为： ，

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学专题有机化学复习

实用标准 文档大全高考化学专题复习——有机化学 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。 （3）典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准 文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成； ④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； 实用标准 文档大全⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。 说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。 （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

高考化学有机化学知识点梳理

高考化学有机化学知识 点梳理 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]

有机化学知识点梳理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高 级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸 及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许 多无机物，又能溶解许多有机物，所 以常用乙醇来溶解植物色素或其中的 药用成分，也常用乙醇作为反应的溶 剂，使参加反应的有机物和无机物均 能溶解，增大接触面积，提高反应速 率。例如，在油脂的皂化反应中，加 入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油 脂，让它们在均相（同一溶剂的溶 液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机 溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠 盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难 溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香 味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶 ．体 ． 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但

在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些 有机溶剂，而体型则难溶于有机溶 剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物 的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等， 形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层 的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油 脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层 的 有 ： 多 氯 代 烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一） 总分共64分测试时间30分钟 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应， 可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转 移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082， 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

2018年高考化学母体题源专练-专题19 有机化学基础 含

【母题来源2016年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。 （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有___种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 【答案】（1）cd；（2）取代反应（或酯化反应）；（3）酯基、碳碳双键；消去反应；（4）己二酸； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O（5）12；；（6） 。 【试题解析】(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故不能用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，正确；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子化合物，

高中化学选修5有机化学高考真题解析(30页)

高考题分类汇编（化学部分） 有机化学 （1）11. 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！ 【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线

能够推陈出新难能可贵的！ （2）7. 下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。 C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。 D、阴极射线、α-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，α-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。 本题答案：C 教与学提示： 要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。