配合物的生成和性质实验报告大一
配合物的生成和性质实验报告大一
一、实验目的：
1、了解有关配合物的生成与性质。
2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。
3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。
二、实验原理：
中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合
形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有
相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。
简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化
还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。
具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而
定性、定量地检验金属离子的存在。
仪器与试剂：
H2SO4 (2mol.L-1)
三、实验内容：
1．配合物的生成
(1) CuSO4 溶液中滴加NH3H2O，先产生蓝色沉淀，继续滴加，蓝色沉淀溶解得一深蓝色溶液：
Cu2+ ＋ SO42- ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓
Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(NH3)4]2+＋ SO42－＋2OH- 深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+分为四份：
A：加碱：产生蓝色沉淀
[Cu(NH3)4]2+ ＋2OH- ＝ 4NH3 ＋ Cu(OH)2↓
再加酸：蓝色沉淀溶解
Cu(OH)2＋4H+ ＝ Cu2+ ＋4H2O
B：滴加BaCl2：产生白色沉淀
[Cu(NH3)4]SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4↓＋[Cu(NH3)4]Cl2
C： [Cu(NH3)4]SO4中加入1mL 乙醇, 溶液呈浑浊。
D： [Cu(NH3)4]SO4备用
在FeCl3中滴加NH4F：产生无色溶液
Fe3+ + 6F- = [FeF6]3-
[FeF6]3- + I- = 不反应
(3) 在K3[Fe(CN)6]中滴加KSCN：无现象
K3[Fe(CN)6] + SCN－无变化
在NH2Fe(SO4)2，FeCl3中分别滴加KSCN：溶液呈血红色
Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n
2．配位平衡的移动
(1) 配离子之间的转化
FeCl3中加水稀释：溶液呈无色
Fe3+ + 6H2O = Fe(H2O)63+
再滴加KSCN：溶液呈血红色
Fe(H2O)63+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n + 6H2O
再滴加NH4F：血红色褪去，溶液呈无色
[Fe(NCS)n]3-n＋ 6F-= [FeF6]3- ＋n SCN-
再滴加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液出现浅黄色
[FeF6]3-＋ 3(C2O4)22- = [Fe(C2O4)3]3-＋6F-
(注意：实际中由于饱和(NH4)2(C2O4)2的浓度可能过小，常观察不到溶液的浅黄色，可使用固体(NH4)2(C2O4)2)
稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[FeF6]3- > [Fe(NCS)n]3-n
（2）配位平衡与氧化还原反应
① A试管：FeCl3中加少许NH4F(s)，溶液的黄色褪去，溶液呈无色，再滴加入KI，充分震荡后，加入CCl4，CCl4层呈无色Fe3＋ 6F-= [FeF6]3- [FeF6]3-＋ I- = 不反应
B 试管：FeCl3中滴加入KI，充分震荡后，加入CCl4，CCl4层呈紫红色
2Fe3＋ 2I- = 2Fe2+-+ I2
A试管：HCl中加入小块Cu片：无现象
Cu + HCl = 不反应
B 试管：HCl中加入硫脲(s)，再加入小块Cu片：产生气体
2Cu + 2HCl + 8CS(NH2)2 = 2{Cu[CS(NH2)2]4}Cl + H2
（3）配离子稳定性的比较
① AgNO3中滴加Na2CO3，产生棕色沉淀
2 Ag+ + CO32- →Ag2O ↓(棕) + CO2
② a中沉淀离心后，加入NH3H2O，沉淀溶解，得一无色溶液
Ag2O + 4NH3H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- + 3H2O
③ b中再滴加NaCl，产生白色沉淀
[Ag(NH3)2]+ + Cl- = AgCl ↓(白) + 2NH3
④ c 中白色沉淀离心后，加入NH3H2O ，沉淀溶解，得一无色溶液AgCl + NH3H2O → [Ag (NH3)2]+ + Cl-
⑤ d 中再滴加KBr ，产生淡黄色沉淀
[Ag(NH3)2]+ + Br- →AgBr ↓(淡黄色)
⑥ e 中淡黄色沉淀离心后，加入
Na2S2O3溶液，沉淀溶解，得一无色溶液AgBr +2 S2O32- →[Ag(S 2O3)2]3- + Br-
⑦ f 中再滴加KI ，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI ↓+ 2 S2O32-
⑧ g 中黄色沉淀离心后，加入KCN 溶液，沉淀溶解，得一无色
溶液AgI +2 CN- →[Ag(CN)2]- + I- (
注意KCN 溶液的毒性) ⑨ h 中再滴加Na2S ，产生黑色沉淀
2[Ag(CN)2]- + S2- → Ag 2S ↓+ 4CN-
所以： KSP ： AgCl >AgBr >AgI
Kf ：[Ag(CN)2]- > [Ag(S2O3)2]3- > [Ag(NH3)2]+
(4) 配位平衡与酸碱度
① H3BO3为一元弱酸： pH 约为：4~5
H3BO3 + H2O = B(OH)4- + OH-
H3BO3与多元醇作用后，酸性增强：pH ：约为3
CH 2
CH
OH CH 2OH OH H 3BO 3+H +H 2O
2＋OH CH CH 2O CH 2O B O －＋酸性增强
3. 配合物的某些应用
（1）鉴定某些离子
NiSO4中滴加NH3H2O ，得一蓝色溶液，再滴加二乙酰二肟，析
出鲜红色沉淀
Ni 2+CH 3
C C NOH CH 3NOH +CH 3C C NO
CH 3NOH 2Ni +2H +
(2) 配合物的掩蔽效应
Co2+＋4SCN- → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇，显蓝绿色)
Fe3+会产生干扰：Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n
（血红色）Fe3+ 掩蔽方法：Fe3+ +6F- → [FeF6]3-
四、实验步骤：
1.配合物的生成
（1）在一试管中加1mL 1mol/L CuSO4溶液，滴加2mol/L NH3H2O 至产生沉淀后，继续滴加至溶液变为蓝色为止。将溶液分为四分，在第一、第二份中分别滴加1mol/L NaOH 和0,2mol/L BaCl2溶液，有何现象?再向加NaOH 的试管中加H2SO4 至酸性，又有何现象? 将该现象与CuSO4溶液中分别滴加NaOH ，BaCl2溶液的现象进行比较，并解释之。
在第三份溶液中加1mL 无水乙醇，观察现象。
第四份溶液保留备用。
根据上述现象解释Cu2+ 与NH3生成配合物的组成。
（2）在一试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液，再滴加2mol/L NH4F 至溶液接近五色，然后加3滴0,1mol/LKI 溶液，摇匀，观察溶液的颜色。再加入10mLCCl4溶液并振荡，CCl4层为何种颜色？写出相应的离子方程式。
（3）在三支试管中分别加入
1mL 的0,1mol/LK3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2、FeCl3
溶液，然后各加入2滴0,1mol/LKSCN溶液，观察颜色的变化并
解释之。
综合比较上述实验的结果，讨论配离子与简单离子、复盐与配合物有什么区别。
2、配位平衡的移动
（1）配离子之间的相互转化
①在一支试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液，加水稀释至无色，滴加2滴0,1mol/L KSCN溶液，溶液呈何种颜色？再滴加2mol/L NH4F 至溶液为无色，然后加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液至溶液变为黄绿色，写出反应方程式。
②在点滴板一孔隙中加1滴0,1mol/LFeCl3和1滴0,1mol/L KSCN，在另一孔隙中2滴[Cu(NH3)4]2+溶液（自制），之后分别滴加EDTA溶液，各有何现象并解释之。
（2）配位平衡与氧化还原反应
①分别在2支试管中加入10滴0,1mol/L KSCN溶液，在其中一支试管中加入少许固体NH4F，使溶液的黄色褪去。然后分别向2支试管中加入0,1mol/L KI溶液，观察现象，解释并写出有关的化学方
程式，
②在两支试管中分别加入2mL 6mol/LHCl，在其中一支试管中
加入一小匙硫脲（用一个带有橡皮塞的导气管连接），之后再分别向
2支试管中加入一小块Cu片，加热，观察现象。用排水收集法收集
加硫脲后试管中逸出的气体，并证明它是氢气（用爆鸣法）。
（3）配离子稳定性的比较向一支试管中加6滴0,1mol/L AgNO3溶液，然后按下列次序进行试验：
①滴加0,1mol/L Na2CO3溶液至生成沉淀，离心弃去清液。
②滴加2mol/L NH3H2O至沉淀溶解。
加2滴0,1mol/L NaCl，观察沉淀的生成
滴加6mol/L NH3H2O至沉淀溶解
加1滴0,1mol/L KBr，观察沉淀的生成
滴加1mol/L Na2S2O3溶液至沉淀溶解
加1滴0,1mol/L KI，观察沉淀的生成
滴加0,1mol/L KCN溶液至沉淀溶解(注意KCN溶液的毒性)
⑨滴加0,1mol/LNa2S，至产生沉淀
仔细观察各步试验现象，使用难溶物的溶度积和配离子的稳定常数解释上述一系列现象并写出有关的反应方程式。
（4）配位平衡和酸碱度取一小段pH试纸，在试纸的一端滴1滴0,1mol/L H3BO3，在其中一端滴1滴甘油。待H3BO3与甘油互相渗透，观察试纸两端及溶液交界处的pH值，说明pH值变化的原因及反应反方程式。
3. 配合物的某些应用
（1）鉴定某些离子
(2) 配合物的掩蔽效应
五、注意事项：
1、严格控制化学试剂的用量；
2、注意进行Ni2+的实验时，必须控制溶液为微酸性或微碱性。
3、KCN为剧毒物质，使用时必须小心，废液注意回收。
4 进行本实验时，凡是生成沉淀的步骤，沉淀尽量要少，既到刚
生成沉淀为止。凡是使沉淀溶解的步骤，加入溶液的量
六、思考题：
1 总结本实验所观察到的现象，说明哪些因素影响配位平衡？
2 AgCl 和AgBr能否溶于KCN中，为什么？
3 衣服上沾有铁锈时，常用草酸去洗，为什么？
4 实验中用的EDTA是什么物质，它与金属离子形成配离子时有
何特点，并写出Fe3+，与EDTA配离子的结构式。
5 用实验说明形成配合物时会使原物质的某些性质（如颜色，溶解度，氧化还原性，PH值等）发生变化。
人教版九年级化学学生分组 实验报告单
化学实验报告 上册 实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。 实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验过程：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验过程：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 实验名称2：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管
第六章 配合物的结构和性质
第六章配合物的结构和性质 一、填空题 1、[Fe(CN)6]3-的LFSE=________________。 t，故LFSE为_____________。 2、[Fe(CN)6]4-中，CN-是强场配位体，Fe2+的电子排布为6 g2 3、络化合物中的电子跃迁属d-d跃迁，用________光谱研究最为合适。 4、八面体低自旋配合物稳定化能最大的d电子数目是________。 5、铁的两种络合物：(A) Na3[Fe(CN)6]，(B) Na3[FeF6]，它们的摩尔磁化率大小关系为χA___χB， 它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为λA___λB。 6、在过渡金属络合物中，由于Jahn-Teller 效应使构型发生畸变，若为强场配位体，畸变发 生在d7、d9，若为弱场配位体，发生在____________。 7、Re Re四重键中，δ键由__________轨道迭加而成(键轴为z轴)。 8、d z2sp3杂化轨道形成___________几何构型；d x2-y2sp3杂化轨道形成___________几何构型； d2sp3杂化轨道形成_________几何构型。 9、多核配位化合物中，金属原子之间直接成键的称为_____________化合物。 10、在氮分子与金属形成配位键M—N≡N时，N2的________轨道上的一对电子提供给金 属原子空轨道，形成_______键，另一方面又以_______轨道与金属d轨道形成_______键，因此在N2的络合物中由于_______键的形成，使N2活化了。 11、配位场理论认为，CO，CN-等分子具有__________轨道，和金属中t2g轨道形成__________ 键，使分裂能增大，因而是强配位场。 二、选择题 1、按配位场理论，在O h场中没有高低自旋络合物之分的组态是：·························( ) A、d3 B、d4 C、d5 D、d6 E、d7 2、下列络合物哪些是高自旋的？：·································································( ) A、[Co(NH3)6]3+ B、[Co(NH3)6]2+ C、[Co(CN)6]4- D、[Co(H2O)6]3+ 3、化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.7玻尔磁子，这种差 别的原因是：·····························································································( ) A、铁在这两种化合物中有不同的氧化数 B、CN-离子比F-离子引起的配位场分裂能更大
四年级科学(苏教版)全册实验报告单答案
实验报告单 …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单 实验名称：探究压缩空气的力量。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？ 假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（越远） 实验记录： 我的结论：（喷气气球充气越多，它跑的距离就越远，说明空气越被压缩，产生的力量越大） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单 实验名称：观察冷热空气对流。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。 实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（白色烟雾向上流动，到冷瓶）3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（白色烟雾没有向下流动） 我的结论：（冷热空气流动的方向是热上升，冷下降） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单 实验名称：研究空气的成份。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（） 实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（蜡烛慢慢熄灭，瓶内水上升一部分）说明：（瓶内帮助燃烧的气体用尽了）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（火柴迅速熄灭）说明：（有一种气体阻止燃烧）3、我初步确定空气中至少有（两）种气体成份。他们的性质是（第一种支持燃烧，第二种不支持燃烧）。4、在老师的指导下，我知道：（支持燃烧的是氧气，不支持燃烧的是二氧化碳），另外空气中还含有（氮气、水蒸气等） …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单
配合物的生成和性质实验报告 大一
配合物的生成和性质实验报告 一、实验目的 1、了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合物和复盐的区别。 2、了解影响配合平衡移动的因素。 3、了解螯和物的形成条件。 4、熟悉过滤和试管的使用等基本操作。 二、实验原理 由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过形成配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元组成的化合物称配位化合物。在配合物中，中心离子已体现不出其游离存在时的性质。而在简单化合物或复盐的溶液中，各种离子都能体现出游离离子的性质。由此，可以区分出有否配合物存在。 配合物在水溶液中存在有配合平衡： M n+ + aL-→Ml a n-a 配合物的稳定性可用平衡常数KΘ稳来衡量。根据化学平衡的知识可知，增加配体或金属离子浓度有利于配合物的形成，而降低配体或金属离子浓度有利于配合物的解离。因此，弱酸或弱碱作为配体时，溶液酸碱性的改变会导致配合物的解离。若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀反应，则会减少中心离子的浓度，使配合平衡朝解离的方向移动，最终导致配合物的解离。若另加入一种配体，能与中心离子形成
稳定性较好的配合物，则又可能使沉淀溶解。总之，配合平衡与沉淀平衡的关系是朝着生成更难解离或更难溶解的物质的方向移动。 中心离子与配体结合形成配合物后，由于中心离子的浓度发生了改变，因此电极电势数值也改变，从而改变了中心离子的氧化还原能力。 中心离子与多基配体反应可生成具有环状结构的稳定性很好的螯和物。很多金属螯和物具有特征颜色，且难溶于水而易溶于有机溶剂。有些特征反应长用来作为金属例子的鉴定反应。 三、仪器和药品 仪器：试管，试管架，离心试管，漏斗，漏斗架，白瓷点滴板，离心机，滤纸 药品：2 mol·L-1 H2SO4；2mol·L-1NH3·H2O，6mol·L-1 NH3·H2O ，0.1 mol·L-1NaOH，2mol·L-1NaOH。0.1mol·L-1CuSO4，0.1mol·L-1HgCl2，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1BaCl2， 0.1mol·L-1铁氰化钾，0.1mol·L-1硫酸铁铵，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1Na2S2O3，0.1mol·L-1Na2S，0.1mol·L-1NaCl，0.1mol·L-1KSCN，0. 1mol·L-1FeSO4，0. 1mol·L-1NiSO4，2mol·L-1NH4F，饱和(NH4)2C2O4，0. 1mol·L-1EDTA。 乙醇（95%），CCl4，0.25%邻菲罗啉，1%二乙酰二肟，乙醚。 四、实验内容 1、配合物的制备
实验五配合物的生成和性质
实验五 配合物的生成和性质 一、实验目的 1、了解有关配合物的生成，配离子及简单离子的区别。 2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。 二、预习提问 1、 试指出硫酸铁铵和铁氰化钾哪个物质是配合物？ 答：铁氰化钾是配合物。 2、 Cu 2+与[Cu （NH 3）4]2+比，谁的氧化能力较强？为什么？ 答：Cu 2+的氧化能力较强。因为φCu2+/Cu >φ[Cu （NH3）4]2+/Cu 3、 配合物与复盐的主要区别是什么？如何判断某化合物是配合物？ 答：复盐是由两种或两种以上的同种晶型的简单盐类所组成的化合物，在其晶体中（或水溶液中）均只有简单的离子存在。而配合物晶体中存在复杂的配位离子或配位分子，这些配位离子或配位分子或离子很稳定，能以独立的整体存在，根据晶体中（或水溶液中）是否含有复杂的配位离子或分子来判断某化合物是不是配合物。 三、实验原理 由一个简单的正离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂离子叫配离子，含有配离子的化合物叫配合物。配离子在溶液中也能或多或少地离解成简单离子或分子。例如： [Cu(NH 3)4]2+配离子在溶液中存在下列离解平衡： 32243NH 4Cu ])NH (Cu [+?++ )])(([)()(243342++?=NH Cu C NH C Cu C K d 不稳定常数K d 表示该离子离解成简单离子趋势的大小。 配离子的离解平衡也是一种化学平衡。能向着生成更难离解或更难溶解的物质的方向进行，例如，在[Fe(SCN)]2+溶解中加入F -离子，则反应向着生成稳定常数更大的[FeF 6]3- 配离子方向进行。 螯合物是中心离子与多基配位形成的具有环状结构的配合物。很多金属的螯合物都具有特征的颜色，并且很难溶于水而易溶于有机溶剂。例如，丁二肟在弱碱性条件下与Ni 2+生成鲜红色难溶于水的螯合物，这一反应可作检验Ni 2+的特征反应。 四、仪器及试剂 1、 仪器 试管、滴定管 2、 试剂 HgCl 2(0.1mol ·L -1)、KI(0.1 mol ·L -1)、NiSO 4(0.2 mol ·L -1)、BaCl 2(0.1mol ·L -1)、NaOH(0.1mol ·L -1)、1:1(NH 3·H 2O)、FeCl 3(0.1mol ·L -1)、KSCN(0.1 mol ·L -1)、K 3[Fe(CN)6](0.1 mol ·L -1)、AgNO 3(0.1mol ·L -1)、NaCl(0.1 mol ·L -1)、CCl 4、FeCl 3(0.5 mol ·L -1)、NH 4F(4 mol ·L -1)、
配合物的生成和性质
配合物的生成和性质 一、实验目的 1、比较并解释配离子的稳定性； 2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系； 3. 了解配合物的一些应用。 二．实验原理 中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。 简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。 具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。三．实验内容 1. 简单离子与配离子的区别 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色 Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色 结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 2. 配离子稳定性的比较 (1) Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色) [Fe(NCS)n]3-n＋(C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3-＋SCN-
稳定性[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n （2）AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3?H2O→ [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]++ KBr →AgBr↓(淡黄色), 再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-,滴加KI溶液→AgI↓AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-比较：K SP?: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- E? (Fe3+/Fe2+) > E? (I2/I-) > E? ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-) 稳定性[Fe(CN)6]3- >[Fe(CN)6]4- 3. 配位离解平衡的移动 2CuSO4 + 2NH3·H2O → Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4 Cu2(OH)2SO4↓＋8NH3·H2O→ [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (1) 利用酸碱反应破坏[Cu(NH3)4]2+ SO42- + 2[Cu(NH3)4]2+ + 6H+ + 2H2O = Cu2(OH)2SO4↓ + 8NH4+ (2) 利用沉淀反应破坏[Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ + S2- → CuS↓ + 4NH3 (3) 利用氧化还原反应破坏[Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ + Zn = [Zn(NH3)4]2+ + Cu (4) 利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ + edta4- → [Cu(edta)]2- + 4NH3 4. 配合物的某些应用 (1) 利用生成有色配合物定性鉴定某些离子 pH控制为5－10：Ni2+ + NH3?H20 +二乙酰二肟→ 鲜红色沉淀
配合物的生成和性质
配合物的生成和性质 一、实验目的 1、了解有关配合物的生成，配离子及简单离子的区别。 2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。 二、实验原理 由一个简单的正离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂离子叫配离子，含有配离子的化合物叫配合物。配离子在溶液中也能或多或少地离解成简单离子或分子。例如： [Cu(NH 3)4]2+配离子在溶液中存在下列离解平衡： 32243NH 4Cu ])NH (Cu [+?++ )])(([)()(243342++?=NH Cu C NH C Cu C K d 不稳定常数K d 表示该离子离解成简单离子趋势的大小。 配离子的离解平衡也是一种化学平衡。能向着生成更难离解或更难溶解的物质的方向进行，例如，在[Fe(SCN)]2+溶解中加入F -离子，则反应向着生成稳定常数更大的[FeF 6]3- 配离子方向进行。 螯合物是中心离子与多基配位形成的具有环状结构的配合物。很多金属的螯合物都具有特征的颜色，并且很难溶于水而易溶于有机溶剂。例如，丁二肟在弱碱性条件下与Ni 2+生成鲜红色难溶于水的螯合物，这一反应可作检验Ni 2+的特征反应。 四、仪器及试剂 1、 仪器 试管、滴定管 2、 试剂 HgCl 2(0.1mol ·L -1)、KI(0.1 mol ·L -1)、NiSO 4(0.2 mol ·L -1)、BaCl 2(0.1mol ·L -1)、NaOH(0.1mol ·L -1)、1:1(NH 3·H 2O)、FeCl 3(0.1mol ·L -1)、KSCN(0.1 mol ·L -1)、K 3[Fe(CN)6](0.1 mol ·L -1)、AgNO 3(0.1mol ·L -1)、NaCl(0.1 mol ·L -1)、CCl 4、FeCl 3(0.5 mol ·L -1)、NH 4F(4 mol ·L -1)、NaOH(2mol ·L -1)、1:1H 2SO 4、HCl(浓)、NaF(0.1 mol ·L -1)、CuSO 4(0.1 mol ·L -1)、K 4P 2O 7(2 mol ·L -1)、NiCl 2(0.1 mol ·L -1)、NH 3·H 2O(2 mol ·L -1)、1%丁二肟、乙醚。 五、实验内容 1、配离子的生成与配合物的组成 (1)在试管中加入0.1 mol ·L -1HgCl 2溶液10滴(极毒！)，再逐滴加入0.1 mol ·L -1KI 溶液，观察红色沉淀的生成。再继续加入KI 溶液，观察沉淀的溶解。 反应式：HgCl 2+2KI=HgI 2↓+2KCl HgI 2+2KI=K 2[HgI 4] (1) 在2只试管中分别加入0.2 mol ·L -1NiSO 4溶液10滴，然后在这2只试管中分别加入 0.1 mol ·L -1BaCl 2溶液和0.1 mol ·L -1NaOH 溶液，
配合物的结构和性质
配合物的结构和性质 【学习目标】 了解配合物的结构和性质 【知识要点】 1．配离子的空间构型 2．顺、反异构体 化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。主要是指化学组成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。最常见的有顺式、反式两种异构体。 (1)存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。 (2)顺式——指相同配体彼此位于邻位。 反式——指相同配体彼此处于对位。 (3)在配位数为、或的配合物中，不存在顺、反异构体。因上述构型中配位位置都是彼此相邻的。 (4)顺、反异构体性质同。 3．配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与有关。如CO与血红素中的Fe2+形成的配位键比O2与Fe2+形成的强。 （1）配位原子的电负性__________________________________________________ （2）配位体的碱性____________________________________________________ （3）螯合效应_________________________________________________________ 4．配合物的命名 (1)配合物内界命名。一般按如下顺序：配体个数(用一、二、三……表示)一配体名称(不同配体名称之间以中圆点“·”隔开)一“合”字一中心原子名称一中心原子的化合价(在括号中用罗马数注明)。如：[PtCl4]四氯合铂(Ⅱ) (2)自右向左阴离子名称在前，阳离子名称在后。若阴离子部分是简单离子则称“某化某”，若阴离子为复杂离子则称“某酸某”。如： 5.配合物的类型（了解） 配合物的范围极广，主要可以分为以下几类： （1）简单配位化合物：指由单基配位体与中心离子配位而形成的配合物。这类配合物通常配体较多，在溶液中可以逐级解离成一系列配位数不同的配离子。 （2）螯合物：具有环状结构的配合物叫螯合物或配合物。
配位化合物结构与性质习题答案
第六章配位化合物结构与性质习题答案6150 (1) [RhCl6]3- (2) [Ni(H2O)6]2+ 6001 分裂成两组, d 2 2y x 和 2 z d处于高能级,d xy,d yz,d xz处于低能级。 6002 X-为弱场配体,CN-为强场配体, NH3介于两者之间。 6003 (A) 6004 否 6005 (C) 6006 -2△0 6007 此结论仅在O h场中,中心离子d 电子数n=4--7 时才成立。 6008 -0.4△0×6 =-2.4△0 6009 假设填T d空隙 LFSE(Td)=[4×(-0.267△)+4×0.178△] = -0.356△ 假设填O h空隙 LFSE(Oh)=[6×(-0.4△)+2×0.6△] = -1.2△ Ni2+倾向填入稳定化能大的空隙中,所以NiAl2O4为反尖晶石。 6010 小 6011
参看《结构化学基础》 (周公度编著) p.275 6012 (1) t 2g 4 e g 2 (2) - 0.4△ (3) │M s │=6π 2h (4) μ= 26 μβ 6013 (D) 6014 能级次序: d 22y x -最高, 2d z 次之,d xy 再次之,d yz ,d xz 最低。 理由:①因z 方向拉长,相应xy 平面上的 4 个L 靠近,所以d 22y x -能级升高,d z2能级下降; ②因为 d xy 在xy 平面内,受L 的影响大,所以d xy 能级上升,而d yz , d xz 受xy 平面上 的 4 个L 排斥小,所以能级下降。 ③但因z 方向上方还有 1 个L,加之2z d 的"小环"在xy 平面上,可受到L 的直接作 用,所以2d z 能级高于 d xy 能级。 6015 O h 点群,说明Jahn-Teller 效应为 0,按强场排:( t 2g )6(e g )0 LFSE =-2.4△0 6016 (B), (D) 6017 否 6018 (B)
实验四 配合物的生成和性质(免费)
实验四配合物的生成和性质 1. 简单离子与配离子的区别 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色 Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色 结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 2. 配离子稳定性的比较 (1) Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色) [Fe(NCS)n]3-n＋(C2O4)22-→ [Fe(C2O4)3]3-＋SCN- 稳定性[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n （2）AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3 H2O→ [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]++ KBr →AgBr↓(淡黄色), 再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-,滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I-→ AgI↓+ 2S2O32- 比较：K SP?: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- E? (Fe3+/Fe2+) > E? (I2/I-) > E? ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-) 稳定性[Fe(CN)6]3- >[Fe(CN)6]4- 3. 配位离解平衡的移动 2CuSO4 + 2NH3·H2O → Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4 Cu2(OH)2SO4↓＋8NH3·H2O→ [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (1) 利用酸碱反应破坏[Cu(NH3)4]2+ SO42- + 2[Cu(NH3)4]2+ + 6H+ + 2H2O = Cu2(OH)2SO4↓ + 8NH4+
空气的性质实验报告单
空气的性质实验报告单 篇一：四年级科学实验报告单 联合小学科学实验报告单 联合小学科学实验报告单 联合小学科学实验报告单 篇二：实验报告单四上 实验过程记录表 1 实验过程记录表 2 实验过程记录表 3 实验过程记录表 实验过程记录表 4 实验过程记录表 实验过程记录表 5 篇三：小学四年级科学上册演示实验报告单 小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：空气占据空间（四年级上册第 1单元）课题：《空气的性质》实验器材：细木棍、两只一样的气球、细线、支架、透
明胶带实验类型：教师演示 实验结论：空气也有质量。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：观察冷热空气的对流现象（四年级上册第 1单 元）课题：《热空气和冷空气》 实验器材：热水、集气瓶、玻璃片、透明水槽、线香、火柴实验类型：教师演示 实验结论：热空气会向上升，形成对流。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：认识二氧化碳（四年级上册第 1单元） 课题：《空气中有什么》 实验器材：锥形瓶、集气瓶，带有玻璃的塞子、软管、小苏打、醋、澄清石灰水、长、短蜡烛 实验类型：教师演示 实验结论：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳比空气重，不支持燃烧。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：测量热水变冷的温度（四年级上册第 2单元）课题：《冷热与温度》 实验器材：温度计、热水、钟表、记录纸、烧杯 实验类型：教师演示、学生操作
实验结论：热水降温的速度是先快后慢，直到与周围环境温度一致。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：探究热在固体中的传递（四年级上册第 2单元）课题：《热的传递》
水的净化实验报告
水的净化实验报告 实验者姓名： ，同组实验者： ，实验时间： 实验目的 练习利用简易方法净化天然水。 实验用品 仪器： 。 药品： 。 实验步骤 一．浑浊天然水的澄清 在两个小烧杯中，各加入100mL 浑浊的河水(或湖水、江水、井水等)。一份搅拌，静置，观察现象，此种水的净化方法叫______________；向第二份水样中加入少量经研磨的__________粉末，搅拌，静置，此种水的净化方法叫_______________。观察现象，两份水样进行比较：较澄清的是第___________份净化过的水。 二．过滤 1、过滤适用于分离_________性与_________性物质组成的混合物 其操作要点是： 一贴：_________________________________________________； 二低：①_______________________________________________； ②_______________________________________________； 三靠：①_______________________________________________； ②_______________________________________________； ③_______________________________________________。 2、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时 所采用的过滤装置图。试回答： (1)该图中存在的三处明显错误是： ① ； ② ； ③____________________ 。 (2)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 (要求写出两个方面的原因)。 ① ； ② ③____________________ _____________。 3、某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如右。 请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材 料的位置，为获得较好的净水效果请写出对应③所需 的材料名称为 ，其在简易净水器中的作 用主要是 。 三．消毒 向过滤后的水中滴加几滴新配制的漂白粉溶液，或通入一定量的氯气，此过程为 变化。
实验三_配合物的生成、性质与应用
实验三 配合物的生成、性质和应用 一、实验目的 1.了解配合物的生成和组成。 2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。 3.了解配位平衡及其影响因素。 4.了解螯合物的形成条件及稳定性。 5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。 二、实验原理 由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。 M + nR MR n s n [M R n ] [M ][R ] K 配合物的稳定性可由K 稳 (即K s )表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。 配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。 三、仪器和试剂 仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。 试药：H 2SO 4 (2mol·L -1)、HCl (1mol·L -1)、NH 3·H 2O (2, 6mol·L -1)、NaOH (0.1, 2mol·L -1) 、 CuSO 4 (0.1mol·L -1, 固体)、HgCl 2 (0.1mol·L -1)、KI (0.1mol·L -1)、BaCl 2 (0.1mol·L -1 )、K 3Fe (CN)6 (0.1mol·L -1)、NH 4Fe (SO 4)2 (0.1mol·L -1)、FeCl 3 (0.1mol·L -1 )、KSCN (0.1mol·L -1)、NH 4F (2mol·L -1)、(NH 4)2C 2O 4 (饱和)、AgNO 3 (0.1mol·L -1)、NaCl (0.1mol·L -1)、KBr (0.1mol·L -1 )、 Na 2S 2O 3 (0.1mol·L -1,饱和)、Na 2S (0.1mol·L -1)、FeSO 4 (0.1mol·L -1)、NiSO 4 (0.1mol·L -1) 、CoCl 2 (0.1mol·L -1)、CrCl 3 (0.1mol·L -1)、EDTA (0.1mol·L -1 )、乙醇 (95%)、CCl 4、邻菲罗啉 (0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。 四、实验内容 1.配合物的生成和组成 (1)配合物的生成 在试管中加入0.5g CuSO 4·5H 2O (s), 加少许蒸馏水搅拌溶解，再逐滴加入2mol·L -1的氨水溶液，观察现象，继续滴加氨水至沉淀溶解而形成深蓝色溶液，然后加入2mL 95%乙醇，振荡试管，有何现象？静置2分钟，过滤，分出晶体。在滤纸上逐滴加入2 mol·L -1NH 3·H 2O 溶液使晶体溶解，在漏斗下端放一支试管承接此溶液，保留备用。写出相应离子方程式。 现象：有浅蓝色沉淀碱式硫酸铜生成：Cu 2++ 2NH 3·H 2O=Cu 2(OH)2SO 4+2NH 4+ 继续滴加沉淀溶解加入乙醇，现象和解释： 析出C u(N H 3)4 S O 4(蓝色) (2)配合物的组成 将上述溶液分成2份，在一支试管中滴入2滴0.1mol·L -1BaCl 2溶液，另一支试管滴入2滴0.1mol·L -1NaOH 溶液，观察现象，写出离子方程式。
四年级科学苏教版全册实验报告单(供参考)
实验报告单 年级：四年级 实验类别：分组实验 ；组别： 我概括空气的性质：（ ） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级 实验类别：演示实验 ；组别：（ ） 实验名称：02探究压缩空气的力量 问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？ 假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（ ） 我的结论：（ ） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级 实验类别：演示实验 ；组别：（ ） 实验名称：03观察冷热空气对流。 实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。 实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。 2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（ ） 3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（ ） 我的结论：（ ）
………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（） 实验名称：04研究空气的成份。 实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（）说明：（）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（）说明：（） 3、我初步确定空气中至少有（）种气体成份。他们的性质是（）。 4、在老师的指导下，我知道：（），另外空气中还含有（）等。………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（） 实验名称：05制取二氧化碳并研究其性质。 实验步骤：1、在一只瓶里放入一些小苏打，再倒进一些醋，瓶时出现的泡泡就是二氧化碳。把带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，并通过管子把二氧化碳引到另一只瓶里。2、把澄清的石灰水倒入装有二氧化碳的瓶子里，摇晃几下， 我发现：（）3、把装有二氧化碳的瓶子，向正在燃烧的蜡烛倾倒， 我发现：（） 实验结论：二氧化碳的性质有：能使澄清的石灰水（）；能使燃烧的蜡烛（）；二氧化碳比较（）。………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级实验类别：分组实验；组别：（） 实验名称：06空气中含有水蒸气。 实验步骤： 1、把碎冰倒进干燥的玻璃杯。 2、用卡片把玻璃杯盖上，等几分种。 我发现：杯壁上出现（）。
水的净化实验报告
水的净化实验报告 实验者姓名： _______________ ，同组实验者： ______________________ ，实验时间： ____________ 实验目的 练习利用简易方法净化天然水。 实验用品 仪器： ________________________________________________________________________________ 。 药品： ________________________________________________________________________________ 。 实验步骤 一. 浑浊天然水的澄清 在两个小烧杯中，各加入 100mL 浑浊的河水（或湖水、江水、井水等）。一份搅拌，静置， 观察现象，此种水的净化方法叫 ___________________ ;向第二份水样中加入少量经研磨的 _________________ 粉末，搅拌，静置，此种水的净化方法叫 ______________________ 。观察现象，两份水样进行比较：较 澄清的是第 ____________ 份净化过的水。 二. 过滤 1、过滤适用于分离 ___________ 性与 ___________ 性物质组成的混合物 其操作要点是： ③ ________________________________ 。 （2）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 （要求写出两个方面的原因）。 ① _________________________________________________________________________________________ _______________ ; ② _________________________________________________________________________________________ 3、某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如右。 请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材 料的位置，为获得较好的净水效果请写出对应③所需 ，其在简易净水器中的作
四年级(上册)科学实验报告单
记录人：王富强日期：2017年9月5日班级：四年级 时间： 2017年9月5日星期二第5节 地点：科学实验室 实验名称：认识空气的性质——证明空气占据空间 实验类型：分组实验 实验老师：王富强 实验小组成员：四年级全体同学 实验内容：证实空气的存在，认识空气有占据空间的性质。 实验器材：水槽、注射器、塑料袋、透明杯子、纸、空饮料瓶、气球等。 实验过程： 把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团会湿吗？为什么会这样？用力吹瓶子里的气球，气球吹得大吗？为什么会这样？怎样才能吹大瓶子里的气球？ 提示：纸团应紧塞杯底，防止落下；杯子压入水中要慢并保持竖直，要压到水槽里的水面淹没杯底为止；提起杯子时动作也要慢，并要把杯子外壁和杯口水擦干，然后再取出纸团。 实验中，尽量避免水槽里的水溢出来。吹气球时，用不要用力捏塑料瓶。要鼓励学生用多种方法把瓶里的气球吹大，重视求异思维培养。 实验结果：空气存在，空气占据空间。
记录人：王富强日期：2017年9月6日班级：四年级 时间： 2017年9月6日星期三第5节 地点：科学实验室 实验名称：证明空气有质量的实验及压缩空气活动 实验类型：分组实验 实验老师：王富强 实验小组成员：四年级全体同学 实验内容：；认识到空气是有质量的；认识到空气能被压缩，压缩空气有弹性 实验器材：细木棍一根、空气充得同样多且颜色相同的气球两只、细线一根、支架一只（演示用） 实验过程： 把两只充气的气球吊在小棍上，并使它们保持平衡，刺破其中一只，观察发生的现象，想一想，实验结果说明了什么。 再用手压“气球”（或用塑料袋充满气）有什么感觉？再用力压一压，感觉又怎样？松开手后你看见了什么？怎样解释这些感觉和现象？ 提示：压塑料袋时，不要用力过大，以免破裂。 实验结果：空气是有质量的；空气能被压缩，压缩空气有弹性。
九年级化学水的净化实验报告单
九年级化学水的净化实验 报告单 Revised final draft November 26, 2020
过滤泥水实验报告单 11.如何知道过滤后的水是硬水还是软水？怎么样把硬水转化为软水？学生姓名：班级日期 一、实验目的： 1.通过实验练习，学习过滤的基本操作 2.进一步了解有关水的净化的知识 二、实验仪器和药品： 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸泥水 三、实验装置：（右图） 1.写出标有字母的仪器的名称 a b c d 四、实验步骤： 1.制作过滤器 将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡，否则会影响过滤速 度，而且滤纸边缘要低于漏斗口。 2.过滤操作注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡。 二低：滤纸的边缘要比漏斗稍低，向烧杯中倾倒液体，液面要低于滤纸边缘。防止液体由滤纸和 漏斗之间的缝隙流下去，使滤液浑浊。 三靠：倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部，使液体沿玻璃棒流入漏斗。引流用的玻璃棒要靠 在三层滤纸的一侧。漏斗下端的管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上 3.按照实验装置图组装仪器装置，组装时由下至上，由左至右。 4.过滤 五、讨论 1.有一杯浑浊的天然水，可以采取哪些方法对其进行净化处理净化程度较高的是哪一种 2. 3.滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡,为什么 4. 5.滤纸的边缘低于漏斗的边缘,为什么过滤时玻璃棒起什么作用？ 6.过滤后的水是纯水吗可以用什么物质代替实验中的滤纸和漏斗、玻璃棒 7. 8.过滤操作主要去除水中的什么杂质？ 9.在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因? 10.过滤后的水比较澄清但有颜色、有臭味。如何去掉颜色除去臭味呢？
高中化学实验-实验5 水的净化与水质检测
实验5 水的净化与水质检测 一、实验目的 1.了解离子交换法制取纯水的基本原理和方法。 2.学习电导率仪的使用；掌握水中常见离子的定性鉴定方法。 二、实验原理 天然水经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为日常生活和科学研究的常规供水（即自来水）。但是自来水中仍含有许多无机物和有机物杂质，溶解性总固体（Total Dissolved Solids，TDS）总量高达l000 mg/L(GB5749-2006)，而化学实验室等许多部门要求使用TDS 小于1mg/L以下的纯水。因此必须对自来水进行净化处理，才能使用（见教材第二章实验用水的种类与选用方法）。 目前普遍使用蒸馏法或离子交换法净化自来水，制取的水分别称为蒸馏水和去离子水（或离子交换水），可以满足一般实验之需。有时为了特殊需要，常常进行二次或多次交换蒸馏，或者蒸馏后再交换，或者交换后再蒸馏，以制备更纯的水。此外，还用电渗析法、反渗透法等净化水。 1.离子交换法制水 与蒸馏法相比，离子交换法因其设备与操作简单，出水量大，质量好，成本低，目前被众多化学实验室及火力发电厂、原子能、半导体、电
子工业等多部门用来制备不同级别的纯水。本实验用该方法净化自来水并对得到的水质进行物理化学检测。 离子交换法使用离子交换树脂，一类不溶于酸、碱及有、离子。根据活性基团的不同，分阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，每类又有强、弱两型用于不同的场合。制取纯水使用强酸性阳离子交换树脂 3R SO H -+- (如国产732型树脂)和强碱性阴离子交换树脂3R'N R OH +-- (如国产717型树脂)。当自来水依次流过阳离子交换树脂和阴离子交换树脂时，水中常见的无机物杂质Ca 2+、Mg 2+、Na +、K +、23CO -、24SO -、 Cl -等被截留，置换出H +和OH -。离子交换反应为 强酸性阳离子交换树脂(H +型离子交换树脂) 2+2+3233(R SO )Mg 2H Mg 2R SO 2K 2H 2R SO K H -+--+++++??-+??-+??-???? 垐垐垐垐?噲垐垐垐?交换过程洗脱或再生过程 强碱性阴离子交换树脂(OH -型离子交换树脂) +24+42444N Cl 2OH 2Cl 2R N OH SO R N )SO 2O 2R H +------??+??+??+????垐垐垐垐?噲垐垐垐?交换过程洗脱或再生过程( 置换出来的H ＋和OH －结合：H +(aq)+OH -(aq)→H 2O(l) 在离子交换树脂上进行的交换反应是可逆的，当水样中H +或OH -浓度增加时，交换反应的趋势降低，所以只通过阳离子交换柱和阴离子交换柱串联制得的水仍含有一些杂质。为了进一步提高水质，可在阴离子交换柱后接一个阴阳离子树脂混合柱，其作用相当于多级交换，交换的H ＋和OH －立即作用形成水，且各部位的水都接近中性，从而大大降低了逆反应的可能性。 树脂有一定的交换容量，使用一段时间达到饱和，失去正常的交换能