当前位置：文档库 › 生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告

生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告

实验二十三生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法）

一、实验目的

（1）学习银量法测定氯的原理和方法；（2）掌握莫尔法的实际应用。

二、实验原理

银量法是指以生成难溶银盐（如AgCl 、AgBr 、AgI 和AgSCN ）的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。

银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。

本实验是在中性溶液中以42CrO K 为指示剂（莫尔法），用3AgNO 标准溶液来测定-

Cl 的含量：

↓=+-

AgCl Cl Ag （白）

↓=++42-24CrO Ag CrO Ag （砖红色）

由于AgCl 的溶解度小于4AgCrO ，AgCl 沉淀将首先从溶液中析出。根据分布沉淀原理进行的计算表明，4AgCrO 开始沉淀时AgCl 已定量沉淀，3AgNO 稍一过量，即与-

CrO 离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。实验过程中，应注意以下两点：

（1）应控制好指示剂的用量。因为42CrO K 用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。（2）应控制好溶液的酸度。因为

CrO 离子在水溶液中存在下述平衡，

-+O H CrO 324?O H HCrO 24+-

酸性太强，平衡右移，导致

CrO 离子浓度下降和终点拖后。但在碱性太强的溶液中，+

离子又会生成O Ag 2沉淀：

↓=+-

AgOH 2OH 2Ag 2 O H O Ag AgOH 222+↓= 所以莫尔法要求溶液的pH 值在6.5～10.5之间。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。

三、仪器与试剂

仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶（100mL ），坩埚，煤气灯，锥形瓶（250mL ），酸式滴定管（50mL ），移液管（25mL ）。

试剂：3AgNO （s ，A.R.），N

a C l （s ，A.R.），42C r

O K （5%）溶液，生理盐水样品。

四、实验步骤

1.0.1mol/L 3AgNO 标准溶液的配制

3AgNO 标准溶液可直接用分析纯的3AgNO 结晶配制，但由于3AgNO 不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要NaCl 基准物来标定。（1）直接配制

在一小烧杯中精确称量1.7g 左右的3AgNO ，加适量水溶解后，定量转移到100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。（2）间接配制

将NaCl 置于坩埚中，用煤气灯加热至500～600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却备用。

用台秤称量1.7g 的3AgNO ，定量转移到100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。标定：准确称取0.15～0.2g 的NaCl 三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL 水使其溶解。加1mL 42CrO K 溶液。在充分摇动下，用3AgNO 溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色，记录3AgNO 溶液的用量，计算3AgNO 溶液的浓度。

2.测定生理盐水中NaCl 的含量

将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25.00mL 置于锥形瓶中，

加入1mL 的42CrO K 指示剂，用标准3AgNO 溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。平行滴定三次，计算NaCl 的含量。

五、思考题

（1）42CrO K 指示剂浓度的大小对-

Cl 测定有何影响？

（2）滴定液的酸度应控制在什么范围为宜？为什么？若有+

4NH 存在时，对溶液的酸度范围的要求有什么不同？

（3）莫尔法测定酸性氯化物溶液中的氯，事先应采取什么措施？

（4）本实验可不可以用荧光黄代替42CrO K 作指示剂？为什么？

六、实验记录与处理

将实验数据和结果记录在表5.36、表5.37中。

AgNO标准溶液的配制及浓度测定

表5.36

项目 1 2 3 NaCl的质量，g

AgNO终读数，mL

AgNO初读数，mL

AgNO消耗的体积，mL

AgNO的浓度，mol/L

AgNO的平均浓度，mol/L

相对偏差，%

表5.37 生理盐水中NaCl的含量测定

项目 1 2 3 生理盐水的体积（稀释后），mL

AgNO终读数，mL

AgNO初读数，mL

AgNO消耗的体积，mL

NaCl的含量，g/L

NaCl的平均浓度，g/L

相对偏差，%

实验报告氯化钠的提纯实验报告范文_0708

2020 实验报告氯化钠的提纯实验报告范文_0708 EDUCATION WORD

实验报告氯化钠的提纯实验报告范文_0708 前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2- 1.准备实验仪器 2.洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。 3.称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。 4.溶解粗盐将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。 5.过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。

6.加入BaCl2溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。 7.静置继续加BaCl2溶液，直至溶液不再变浑浊。 8.加入NaOH―Na2CO3 待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为4 9.过滤 10.纯度检验称 1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。 11.蒸发、结晶加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。 12.称量冷至室温，称得8.6g. 13.计算产率产率=(8.6/10)100%=86%. 1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4）； 2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH―Na2CO3溶液时，溶液变浑浊; 3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。

化学实验报告-氯化钠提纯

化学实验报告-氯化钠提纯实验目的 1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法； 2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去： Ba2++SO42- = BaSO4 将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2++2OH- = Mg(OH)2 Ca2++CO32- = CaCO3 Ba2++ CO32- = BaCO3 食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。过程步骤一、粗食盐的提纯 1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊

现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。 2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。 3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。 4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。 5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。 6.称出产品的质量，并计算产量百分率。二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。的检验：在第一组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。 +的检验：在第二组溶液中，各加入2滴·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。 +的检验：在第三组溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。分析思考 1.怎样除去粗食盐中的杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-等离子？ 2.怎样除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH、Na2CO3？ 3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？ 4.怎样检验提纯

测量实验报告 (已填写答案)

工程测量实验报告系别：_____________ 班级：_____________ 姓名：_____________ 学号：_____________ 工程测量实验室

实验一水准仪的认识与使用 1、实习报告中文字部分自己填写 2、实验或实习报告中的表格，请填写自己或小组观测的数据一、实验目的： 1.了解微倾式DS3水准仪的基本构造，认识其主要部件的名称和作用。 2.练习水准仪的安置，瞄准和读数。 3.练习一测站的测量、记录、计算和检核。二、实验仪器设备和工具：每组实习设备为DS3微倾式水准仪一台、水准尺2根、尺垫1个、铅笔、计算器自备。三、方法与步骤： 1、水准仪的认识：（1）部件名称、位置、作用及使用方法。（2）了解水准尺分划注记的规律，掌握读数方法。 2、水准仪的使用：（1）安置：要求高度适中，地面坚实稳固，架头水平，仪器连接牢固。（2）粗平：观察左手大拇指旋转脚螺旋时的运动方向与圆水准气泡的移动方向之间的关系，从仪器构造上注意观察脚螺旋的顺时针(或逆时针)转动与仪器的升降之间的关系。（3）瞄准水准尺：（4）精平与读数：安置→粗平→瞄准→精平→读数 2、实验数据记录：（请填写自己观测的数据，以下为示例）测站测点后视读数（m）前视读数（m）高差（m）备注 1 A-1 1.568 1.416 0.15 2 第1台阶 2 A-2 1.568 1.265 0.30 3 第2台阶 3 A-3 1.568 1.11 4 0.454 第3台阶 4 A-4 1.568 0.966 0.602 第4台阶 1.中心连接螺旋要旋紧，防止仪器从架头上摔落。 2.每次读数前，均须消除视差和进行精确整平。 3.记录人员记录数据时，要向观测人员回报，记录以m为单位，记为mm。 4.为了人和仪器的安全，测站点和转点应选在路边。 5.仪器操作时不要用力过猛，脚螺旋，水平微动螺旋都有一定的调节范围，使用时不宜旋到顶端。五、思考题： 1、一个测站的水准测量中，已经观测了后视点，当观测前视点时是否还要再次粗略整平及精确整平？为什么？答：不能进行粗略整平。因为此项操作会改变仪器的高度，导致分别进行后、前视读数时的仪器高度不同，所测高差中引入了该高度差。必须进行精确整平。因为水淮测量中，水淮仪必须提供一条水平视线，要通过精确整平才能获得。 2、用脚螺旋粗略整平，若操作熟练后，只用两个脚螺旋即可整平，如何操作？

竖直角的观测

DJ6光学经纬仪的竖直角观测一、实训目的与要求 1．了解DJ6光学经纬仪的基本构造及主要部件的名称与作用。 2．掌握经纬仪的操作方法及竖直角的观测顺序，记录和计算方法。二、实训设备 DJ6光学经纬仪1台，三角架一个，花杆2根，记录纸2张，铅笔1支。三、实训方法与步骤 1．任务及要求每组完成对4 组读数，用中丝法观测竖角4 测回，2个仰角2个俯角。 2．确定竖盘注记形式转动望远镜，观测竖盘读数的变化，若：（1）当望远镜视线上倾，竖盘读数增加，则竖角 α＝瞄准目标时竖盘读数－视线水平时竖盘读数；盘左：αL =90o - L （2）当望远镜视线上倾，竖盘读数减少，则竖角 α＝视线水平时竖盘读数－瞄准目标时竖盘读数。盘右：αR =R - 270o 3．竖角观测（1）在测站上安置仪器，对中、整平。（2）盘左：依次瞄准各目标，使十字丝的中横丝切目标于花杆的顶部或者某一位置。转动竖盘指标水准管微动螺旋，使竖盘指标水准管气泡居中。读取竖盘读数L ，记录并计算盘左半测回竖角值α左。（3）盘右：观测方法同（2）步，读取竖盘读数R 。记录并计算盘右半测回竖角值α右。（4）计算一测回竖角值和指标差：()1= +2ααα左右，()1 2 x αα=-左右指标偏离正确位置一个极小的角度差X ，称为竖盘指标差，指标差X=（L+R - 360o）/2 。由于指标差的存在，计算竖直角αL 和αR 时都受到影响，故指标差X 不应超过 ± 25″。指标差X 不超过容许值，取αL 与αR 的平均值作为最后结果；若超过容许值，则需重测。

（5）按上述（2）～（4）步骤完成第二测回的竖角观测。（6）当第一个同学观测完后，其余同学于A点重新安置仪器，分别进行一测回竖直角观测。当观测完成后，检核最大一测回指标差与最小一测回指标差得较差是否超过给定的40″限差，若没有超限，则说明观测合格；否则有同学观测不合格，需要返工。四、注意事项（1）务必弄清计算竖角的公式。（2）观测时，对同一目标要用十字丝横丝切准同一部位。每次读数前都要使指标水准管气泡居中。（3）计算竖角时，应注意正、负号。五、上交资料实验结束后将测量实验报告（含表竖角观测记录表）上交。竖直角记录表日期：_____年___月___日天气：_____ 仪器型号：____________组号：________ 观测者：_______________记录者：_______________ 立测杆者：_____________________ 测点目标竖盘位置竖盘读数（°′″）半测回竖直角（°′″）指标差（″）一测回竖直角（°′″） O A 左右 O B 左右 O C 左右 F D 左右 F E 左右备注：竖直度盘采用顺时针注记形式。

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液

实验八全站仪竖直角测量与计算

实验八竖直角测量与计算 2014年4月18日下午天气晴专业班级13土地管理第9小组观测：刘国全王高平颜诗婷黄欣卢尚坚记录：王高平组员：刘国全王高平颜诗婷黄欣卢尚坚仪器：科维全站型电子测绘仪目的要求与注意事项1、掌握竖直角测量的各项操作、记录、计算； 2、明确小组所使用仪器的测站限差要求，理解各项限差的含义； 3、老师示范一遍操作过程，同学记录，计算，得出相应结果； 4、小组成员轮流进行一次完整的仪器操作、记录、计算等工作。可以自己观测、自己记录、自己计算。示意图：目标测回竖盘读数（°′″）指标差（”）竖直角（°′″）竖直角平均值（°′″）备注盘左盘右 1 1 84 2 2 30 275 37 27 -2 5 36 58 5 37 09 2 84 22 42 275 37 22 +2 5 37 20 2 1 87 06 07 272 5 3 5 4 +1 2 53 54 2 5 3 48 2 87 06 21 272 53 45 +3 2 53 42 3 1 8 4 47 59 27 5 12 11 -5 5 12 06 5 12 04 2 84 48 02 275 12 0 6 -4 5 12 02 4 1 90 10 24 269 49 54 +9 -0 10 1 5 - 0 10 17 2 90 10 19 269 49 39 -1 -0 10 20 5 1 8 6 10 55 273 49 10 -2 3 49 07 3 49 08 2 86 10 53 273 49 11 -2 3 49 09 1) 指标差包含有下列误差:仪器整平误差、横轴误差、视准轴误差、照准部偏心差、仪器对中误差、照准误差、外界环境影响。 2）上述表格中的竖直角是包含有指标差的影响，竖直角平均值不包含有指标差的影响。 3) 仪器测角精度为2”,测站竖直角测量的两项限差要求为○1，一测站竖盘指标差较差 <+ - 24”；○2，同一目标各测回竖直角互差 < + - 24”。

农业气象学之温度观测实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除农业气象学之温度观测实验报告篇一：气象学实验指导1,2 农业资源与环境专业《农业气象学》实验指导实验一：太阳辐射与风、气压的观测（4学时）实验目的：1.学会用便携式辐射计观测太阳总辐射、太阳直接辐射和天空散射辐射；用暗筒式日照计观测日照时数；用照度计观测光照度的方法。 2.印证朗伯定律和可见光在太阳直接辐射、天空散射辐射和总辐射中比率的变化规律。 3.使学生了解并学会气压计，动槽式气压表的使用方法及目测风向风速的方法，了解三杯和电接风向风速计的原理与使用方法，掌握热球式微风仪的测风方法。实验准备：便携式辐射计，暗筒式日照计，照度计，日照自记纸（一张是有纪录的），气压计，动槽式气压表，三杯风向风速表，热球式微风仪，电接风向风速计，计算器，计算纸，直尺，铅笔，记录板。

实验内容： 1.介绍实验原理：①由于“朗伯定律”只适用于平行辐射线，又在总辐射中太阳直接辐射占主要地位，所以观测结果应该是：sm?sm?sinh；Q ?? ?Q?sinh；D在各个方向上的差异较小。太阳高度角的计算方法： sinh=sinφ?sinδ+cosφ?cosδ?cosω φ=39°42′；δ由查表获得；ω=（t－12）×15°/h ②由于可见光在散射辐射中所占的比例较大，所以观测结果应该是：若设sd、s和sb分别为Rsd、Rs和Rsb的光照度，则： sdssb ??。RsdRsRsb ③日照百分率=日照时数/可照时间×100%可照时间n= 2?0 ；cosω0=－tgφ·tgδ0?1 15?h 2.介绍便携式辐射计，日照计，照度计、气压计，动槽式气压表等仪器的构造原理和使用方法及目测风向风速的方法，简介三杯风向风速表、热球式微风仪、电接风向风速

1_差示扫描量热法的原理

1 差示扫描量热法的原理 DSC(differential scanning calorimetry)差示扫描量热法，是在程序控制温度下，测量输出物质与参比物的功率差与温度关系的一种技术。其主要特点是使用的温度范围比较宽（-175~725°C）、分辨能力高和灵敏度高。差示扫描量热仪得到的曲线以每秒钟的热量变化（热流率dH/dt）为纵坐标, 温度为横坐标, 称为DSC曲线, 与DTA 曲线形状相似,但峰向相反。在具体分析中图谱中峰的方向表示吸热或放热（通常峰表示放热,谷表示吸热）；峰的数目表示在测定温度范围内待测药物样品发生变化的次数；峰的位置表示发生转化的温度范围；峰的面积反映热效应数值的大小；峰高峰宽及对称性与测定条件有关外,往往还与样品变化过程的动力学因素有关。根据测量方法的不同，又分为两种类型：功率补偿型DSC 和热流型DSC。 1.1功率补偿型DSC 功率补偿型DSC的主要特点是试样和参比物分别具有独立的加热器和传感器，其结构如图1-1所示。图1-1 试样与参比物容器下装有两组补偿加热丝，当试样在加热过程中由于热效应与参比物之间出现温差时，通过差热放大电路和差动热量补偿放大器，使流入补偿电热丝的电流发生变化，当试样吸热时，补偿放大器使试样一边的电流立即增大；反之，当试样放热时使参比物一边电流增大，直到两边达到热平衡，温差消失为止。也就是说，试样在热反应中发生热量变化，由于及时输入电功率而得到补偿，所以实际记录的是试样和参比物下面的两只电热补偿的热功率之差随时间的变化关系。如果恒速升温，记录的也就是热功率之差随温度的变化。 1.2 热流型DSC 在热流型DSC中试样和参比物在同一个加热炉内，它们受同一温度-时间程序的监控。热流型DSC的结构如图1-2所示，该仪器的特点是利用鏮铜盘把热量传输到试样和参比物的，并且鏮铜盘还作为测量温度的热电偶结点的一部分。传输到试样和参比物的热流差通过试样和参比物平台下的镍铬板与鏮铜盘的结点所构成的镍铬-鏮铜热电偶进行监控。试样温度由镍铬板下方的镍铬-镍铝热电偶直接监控。试样和参比物的温差DT与两者的热流差成正比。为了获得一条水平的理想基线，在热流型DSC的构造中，结构对称性必须很高，温度滞后应该很小，炉温要均匀且总的传热系数必须很大。

实验九竖角观测与视距测量

实验九竖角观测与视距测量一、实习目的（1）掌握不同竖盘注记类型的公式确定方法。（2）掌握竖直角的观测计算方法（3）掌握视距法测定水平距离和高差的观测、计算方法。二、实习内容在实训一所选闭合导线各点上分别安置经纬仪，瞄准相邻点进行竖角和视距测量，与实训一（距离）、实训四（高差）结果比较。三、仪器及工具 DJ6级经纬仪1台，水准尺2根，自备计算器、铅笔、小刀、记录表格等。四、方法提示（一）观测（1）在A点安置经纬仪，对中、整平。量取仪器高i，在B点竖立视距尺。（2）盘左位置：瞄准目标，使十字丝中丝的单丝精确切准所作标记，转动竖盘指标水准管微动螺旋，使竖盘指标水准管气泡居中，读取竖盘读数L，记录并计算α左。（同时读取上、中、下三丝读数a、v、b）（3）盘右位置：瞄准目标，同法读取竖盘读数R，记录并计算α右。（4）根据尺间隔l、垂直角α、仪器高i及中丝读数v，计算水平距离D和高差h。（5）将仪器安置于B点，A点分别立尺，重复上面第2～4步骤，观测、记录并计算。（二）计算竖直角平均值：α=1/2（α左+α右）竖盘指标差：x= 1/2 (α右-α左)（J6级限差≤±25″）尺间隔：L =︳a-b ︳水平距离：D=K×L×cos2α高差：h=D×tanα= 1/2×k×ι×sin2α+i-ν 五、注意事项（1）观测竖直角时，每次读取竖盘读数前，必须使竖盘指标水准管气泡居中；盘左读取竖盘读数后，微动望远镜微动螺旋，使上、下丝其中之一卡整分划，读数更方便。视距测量（读上、下丝）只用盘左位置观测即可。（2）计算竖直角和高差时，要区分仰、俯视情况，注意“+”、“—”号；计算竖盘指标差时，注意“+”、“—”号；计算高差平均值时，应将反方向高差改变符号，再与正方向取平均值。如h= 1/2（h AB－h AB）（3）各边往返测距离的相对误差应≤1/300，再取平均值。六、实训报告

氯化钠的提纯实验报告

实验氯化钠的提纯一、目的要求 1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。 2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 4 、了解等离子的定性鉴定。二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入溶液，除去：

然后在溶液中加入溶液，除去和过量的过量的溶液用盐酸中和。粗食盐中的与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。由于的溶解度比的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，结晶出来，

仍留在母液中。三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100 ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵，试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂： , , , , , （饱和）,

（饱和）,镁试剂和粗食盐等。四、基本操作（补充内容） 1．固体溶解 2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法 A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤 B减压过滤 C热过滤（3）离心分离法 3．蒸发（浓缩） 4．结晶（重结晶）五、实验步骤

一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。 2、除去加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加溶液，直到上层清液在加入一滴后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，减压过滤。

居里温度的测定_实验报告

钙钛矿锰氧化物居里温度的测定物理学院 111120160 徐聪摘要：本文阐述了居里温度的物理意义及测量方法，测定了钙钛矿锰氧化物样品在不同实验条件下的居里温度，最后对本实验进行了讨论。关键词：居里温度，钙钛矿锰氧化物，磁化强度，交换作用 1. 引言磁性材料的自发磁化来自磁性电子间的交换作用。在磁性材料内部，交换作用总是力图使原子磁矩呈有序排列：平行取向或反平行取向。但是随着温度升高，原子热运动能量增大，逐步破坏磁性材料内部的原子磁矩的有序排列，当升高到一定温度时，热运动能和交换作用能量相等，原子磁矩的有序排列不复存在，强磁性消失，材料呈现顺磁性，此即居里温度。不同材料的居里温度是不同的。材料居里温度的高低反映了材料内部磁性原子之间的直接交换作用、超交换作用、双交换作用。因此，深入研究和测定材料的居里温度有着重要意义。 2.居里温度的测量方法测量材料的居里温度可以采用许多方法。常用的测量方法有：（1）通过测量材料的饱和磁化强度的温度依赖性得到曲线，从而得到降为零时对应的居里温度。这种方法适用于那些可以用来在变温条件下直接测量样品饱和磁化强度的装置，例如磁天平、振动样品磁强计以及等。（2）通过测定样品材料在弱磁场下的初始磁导率的温度依赖性，利用霍普金森效应，确定居里温度。（3）通过测量其他磁学量（如磁致伸缩系数等）的温度依赖性求得居里温度。（4）通过测定一些非磁学量如比热、电阻温度系数、热电势等随温度的变化，随后根据这些非磁学量在居里温度附近的反常转折点来确定居里温度。 3. 钙钛矿锰氧化物钙钛矿锰氧化物指的是成分为(R是二价稀土金属离子，为一价碱土金属离子)的一大类具有型钙钛矿结构的锰氧化物。理想的型(为稀土或碱土金属离子，为离子)钙钛矿具有空间群为的立方结构，如以稀土离子作为立方晶格的顶点，则离子和离子分别处在体心和面心的位置，同时，离子又位于六个氧离子组成的八面体的重心，如图1(a)所示。图1(b)则是以离子为立

测量高度实验报告

实验十经纬仪配合钢尺测量建筑物高度一、实验目的：锻炼综合运用测量仪器及测量理论知识解决工程时间问题的能力。二、实验仪器：DJ6电子经纬仪一台、皮尺、两把花杆、一把铁锤、一根木柱、两根测钎、一个铁钉三、方法与步骤： 1、测量草图 2、测量方法与步骤 ⑴目测在离建筑物超过1.5倍的建筑物高度处用铁锤打入木桩定标，并在桩定钉一个小铁钉。 ⑵安装仪器于测站点A 三脚架调成等长并适合操作者身高，将仪器固定在三脚架上，使仪器基座面与三脚架上顶面平行。将仪器放于测站之上，目测大致对中后，踩稳一条脚架，用光学对中器对中，用双手各提一只脚架，前后、左右移动，眼观对中器使十字叉丝与铁钉中点重合，放稳并踩实脚架。伸缩三脚架的长度整平圆水准管。检查光学对中，若有少量偏差，可打开连接螺旋平移基座，使其精确对中，旋紧连接螺旋，再检查圆水准气泡是否居中。反复进行对中、整平，直至都满足要求。将水准管平行两定平螺旋，整平水准管。平转照准部90度，用第三个脚螺旋整平水准管。反复进行这一步骤，直至水准管气泡在任意位置居中。 ⑶直线定线：用经纬仪望远镜瞄准B点进行定线，用测钎标记分段点。 ⑷丈量距离：用皮尺测量，两个同学分别位于分段点的两个端点，第三个同学检查皮尺是否水平，进行读数并记录数据到相应的表格。要进行往返两次测量。 ⑸用经纬仪测量仰角和俯角

盘左位置：瞄准目标：用望远镜微动螺旋使望远镜十字叉丝中丝的单丝精确切准目标。使指标水准管气泡居中：转动竖盘指标水准管微动螺旋，使指标水准管气泡居中。读取竖直度盘盘左读数，记入竖直角观测手簿。继续观测下一个目标点，完成上半测回。盘右位置：再瞄准目标点：用望远镜微动螺旋使望远镜十字叉丝中丝的单丝精确切准目标。调节竖盘指标水准管，使气泡居中。读数并记入手簿中，完成下半测回。观测顺序为上半测回的反方向。上、下两个半测回组成一个测回。四、数据处理距离丈量记录表仪器号：0714 日期:2012-04-21 天气：多云测边往测返测往返测平均值相对误差备注 A、1 15.000 15.002 2D D D 返往+ = = 2 807 . 36 806 . 36+K= D D - D返往 = 36800 1 1、B 21.806 21.805 和36.806 36.807 36.807 班级：工管10-1 组别：第一组日期：2012-04-21 记录者：刘运俊竖直角观测及指标差测定记录仪器号：0714 日期：2012年4月21日天气：多云测站测点竖盘位置竖盘读数 o′ " 竖直角指标差备注观测值 o′ " 平均值 o′ " C P1 左65 40 39 24 19 21 24 19 16 -6 右294 19 10 24 19 10 C P2 左92 34 26 -2 34 26 -2 34 37 -11 右267 25 12 -2 34 48 班级：工管10-1 组别：第一组组长：李瑞组员：刘苏红

温度测量控制系统的设计与制作实验报告(汇编)

北京电子科技学院课程设计报告 ( 2010 – 2011年度第一学期) 名称：模拟电子技术课程设计题目：温度测量控制系统的设计与制作学号：学生姓名：指导教师：成绩：日期：2010年11月17日

目录一、电子技术课程设计的目的与要求 (3) 二、课程设计名称及设计要求 (3) 三、总体设计思想 (3) 四、系统框图及简要说明 (4) 五、单元电路设计（原理、芯片、参数计算等） (4) 六、总体电路 (5) 七、仿真结果 (8) 八、实测结果分析 (9) 九、心得体会 (9) 附录I：元器件清单 (11) 附录II：multisim仿真图 (11) 附录III：参考文献 (11)

一、电子技术课程设计的目的与要求（一）电子技术课程设计的目的课程设计作为模拟电子技术课程的重要组成部分，目的是使学生进一步理解课程内容，基本掌握电子系统设计和调试的方法，增加集成电路应用知识，培养学生实际动手能力以及分析、解决问题的能力。按照本专业培养方案要求，在学完专业基础课模拟电子技术课程后，应进行课程设计，其目的是使学生更好地巩固和加深对基础知识的理解，学会设计小型电子系统的方法，独立完成系统设计及调试，增强学生理论联系实际的能力，提高学生电路分析和设计能力。通过实践教学引导学生在理论指导下有所创新，为专业课的学习和日后工程实践奠定基础。（二）电子技术课程设计的要求 1．教学基本要求要求学生独立完成选题设计，掌握数字系统设计方法；完成系统的组装及调试工作；在课程设计中要注重培养工程质量意识，按要求写出课程设计报告。教师应事先准备好课程设计任务书、指导学生查阅有关资料，安排适当的时间进行答疑，帮助学生解决课程设计过程中的问题。 2．能力培养要求（1）通过查阅手册和有关文献资料培养学生独立分析和解决实际问题的能力。（2）通过实际电路方案的分析比较、设计计算、元件选取、安装调试等环节，掌握简单实用电路的分析方法和工程设计方法。（3）掌握常用仪器设备的使用方法，学会简单的实验调试，提高动手能力。（4）综合应用课程中学到的理论知识去独立完成一个设计任务。（5）培养严肃认真的工作作风和严谨的科学态度。二、课程设计名称及设计要求（一）课程设计名称设计题目：温度测量控制系统的设计与制作（二）课程设计要求 1、设计任务要求设计制作一个可以测量温度的测量控制系统，测量温度范围：室温0～50℃，测量精度±1℃。 2、技术指标及要求：（1）当温度在室温0℃～50℃之间变化时，系统输出端1相应在0～5V之间变化。（2）当输出端1电压大于3V时，输出端2为低电平；当输出端1小于2V时，输出端2为高电平。输出端1电压小于3V并大于2V时，输出端2保持不变。三、总体设计思想使用温度传感器完成系统设计中将实现温度信号转化为电压信号这一要求，该器件具有良好的线性和互换性,测量精度高,并具有消除电源波动的特性。因此，我们可以利用它的这些特性，实现从温度到电流的转化；但是，又考虑到温度传感器应用在电路中后，相当于电流源的作用，产生的是电流信号，所以，应用一个接地电阻使电流信号在传输过程中转化为电压信号。接下来应该是对产生电压信号的传输与调整，这里要用到电压跟随器、加减运算电路，这些电路的实现都离不开集成运放对信号进行运算以及电位器对电压调节，所以选用了集成运放LM324和电位器；最后为实现技术指标（当输出端1电压大于3V时，输出端2为低电平；当输出端1小于2V时，输出端2为高电平。输出端1电压小于3V并大于2V时，输出端2保持不变。）中的要求，选用了555定时器LM555CM。通过以上分析，电路的总体设计思想就明确了，即我们使用温度传感器AD590将温度转化成电压信号，然后通过一系列的集成运放电路，使表示温度的电压放大，从而线性地落在0～5V这个区间里。最后通过一个555设计的电路实现当输出电压在2与3V这两点上实现输出高低电平的变化。

普通化学实验--氯化钠的提纯 - 副本

普通化学实验要求：实验前必须进行预习： ①认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。 ②明确本实验的目的和内容提要。 ③掌握本实验的预备知识和实验关键。 ④了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。 ⑤写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验，若发现预习不够充分，应停止实验，要求熟悉实验内容后再进行实验。 ⑥预习报告必须书写在专用的的实验记录本上，内容包括：一、实验目的二、实验原理三、实验关键四、实验步骤（采用流程示意图简单明了地表示）五、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据）。六、思考题（必须做出解答） 2. 对实验的要求 ①认真操作，细心观察，如实记录，不得抄袭他人数据。实验中测量的原始数据必须记录在实验记录本上（附在预习报告后面），不得将数据记录在纸片上或其他地方，不得伪造和涂改原始数据。 ②认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”，要遵守实验制度，养成良好的科学实验习惯，实验中保持肃静，遵守规则，注意安全，整洁节约。 ③实验过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题，遇到难以解决疑难问题时，可请教师指点。 ④设计新实验和做规定以外的实验时，应先经指导教师允许。 ⑤实验过程药品用完后要及时放回原处。 ⑥随身携带的物品包括书包不得放置在实验台面上，应放在实验台下面的抽屉里。 ⑦实验室内不准吃东西喝水，不允许拍照。 ⑧实验完毕后，将公用仪器放回原来的位置，擦净桌面，填好实验记录卡，并交给指导老师。最后由值日生负责打扫卫生，装去离子水，清理水池废物，倒垃圾。

⑨实验不得迟到、缺课。迟到5分钟取消此次实验资格，因病或重大事情不能上实验课的，必须事先以书面形式向老师请假，不得以口头形式让别人通知老师。以后与指导教师联系再补做所缺实验。因故不能按时上课、请其他人代做实验者，一经查出，取消本年度实验资格。 ⑩实验完成后，征得实验老师同意方可离开实验室，不得私自离开，否则本次实验成绩记为不及格。 3. 对实验报告的要求实验结束后，应严格地根据实验记录数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交给指导教师审阅。书写报告应字迹端正，简单扼要，整齐清洁。实验报告写得潦草者，应重写；实验报告中数据是抄袭他人的或是伪造的，实验成绩记为“0”分。实验报告包括六部分内容：一、实验目的二、实验原理三、实验仪器、试剂（主要）四、实验步骤和实验现象按照实验过程中的操作步骤如实详细地记录。五、实验数据处理和结果讨论实验数据处理采用表格形式表示，表格中的物理量均采用无量纲量，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据。结果讨论要求对实验结果的可靠性与合理性进行评价，并解释所观察到的实验现象。六、实验体会和建议针对本实验中遇到的疑难问题，提出自己的见解和收获，也可对实验方法和实验内容提出自己的见解，对训练创新思维和创新能力有何帮助。氯化钠的提纯实验目的 1．掌握提纯NaCl的原理和方法。 2．学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。实验原理

测量学水平角竖直角测量数据

表3-2-2 表3-4-1 说明：该文件每人一份，打印后填写。测站测回数目标水平刻度盘读数 2c=左-（右+-180°）平均值=1/2[左+（右+-180°）] 归零后方向值个测回归零后方向平均值盘左 °″′ 盘右 °″′ 1 A B C D A 0 02 14 40 32 48 135 49 32 165 42 24 0 02 06 180 02 04 220 32 40 315 49 20 345 42 18 180 01 56 +10 +8 +12 +6 +10 (0 02 05) 0 02 09 40 32 44 135 49 26 165 42 21 0 02 01 0 00 00 40 32 44 135 47 21 165 40 16 0 00 00 40 30 36 135 47 17 165 40 09 2 A B C D A 90 04 18 130 34 46 225 51 24 255 44 16 90 04 08 270 04 10 310 34 36 45 51 18 75 44 04 270 04 00 +8 +10 +6 +12 +8 (90 04 09 ) 90 04 14 130 34 41 225 51 21 255 44 10 90 04 04 0 00 00 40 30 32 135 47 12 165 40 01 测站目标竖盘位置竖盘读数 °′″ 半测回竖直角 °′″ 指标差 ″ 一测回竖直角 °′″ 备注 1 3 4 5 A B 左 85 32 15 +4 27 45 -10 4 27 35 右 274 27 25 +4 27 25 C 左 125 05 28 —35 05 28 +05 —35 05 23 右 234 54 42 —35 05 18

温度检测与控制实验报告材料

实验三十二温度传感器温度控制实验一、实验目的 1.了解温度传感器电路的工作原理 2.了解温度控制的基本原理 3.掌握一线总线接口的使用二、实验说明这是一个综合硬件实验，分两大功能：温度的测量和温度的控制。 1.DALLAS最新单线数字温度传感器DS18B20简介 Dallas 半导体公司的数字化温度传感器DS1820是世界上第一片支持“一线总线”接口的温度传感器。现场温度直接以“一线总线”的数字方式传输，大大提高了系统的抗干扰性。适合于恶劣环境的现场温度测量，如：环境控制、设备或过程控制、测温类消费电子产品等。与前一代产品不同，新的产品支持3V～5.5V的电压围，使系统设计更灵活、方便。 DS18B20测量温度围为 -55°C～+125°C，在-10～+85°C围,精度为±0.5°C。DS18B20可以程序设定9～12位的分辨率，及用户设定的报警温度存储在EEPROM中，掉电后依然保存。 DS18B20部结构 DS18B20部结构主要由四部分组成：64位光刻ROM、温度传感器、非挥发的温度报警触发器TH和TL、配置寄存器。DS18B20的管脚排列如下: DQ为数字信号输入/输出端；GND为电源地；VDD为外接供电电源输入端（在寄生电源接线方式时接地）。光刻ROM中的64位序列号是出厂前被光刻好的，它可以看作是该DS18B20的地址序列码。64位光刻ROM的排列是：开始8位（28H）是产品类型标号，接着的48位是该DS18B20自身的序列号，最后8位是前面56位的循环冗余校验码（CRC=X8+X5+X4+1）。光刻ROM的作用是使每一个DS18B20都各不相同，这样就可以实现一根总线上挂接多个DS18B20的目的。 DS18B20中的温度传感器可完成对温度的测量，以12位转化为例:用16位符号扩展的二进制补码读数形式提供，以0.0625℃/LSB形式表达，其中S为符号位。 Bit7 Bit6 Bit5 Bit4 Bit3 Bit2 Bit1 Bit0 232221202-12-22-32-4 Bit15 Bit14 Bit13 Bit12 Bit11 Bit10 Bit9 Bit8 S S S S S 262524这是12位转化后得到的12位数据，存储在18B20的两个8比特的RAM中，二进制中的

差示扫描量热法DSC说明介绍

聚合物的热分析------差示扫描量热法（DSC）差示扫描量热法是在差热分析（DTA）的基础上发展起来的一种热分析技术。它被定义为：在温度程序控制下，测量试量相对于参比物的热流速随温度变化的一种技术。简称DSC（Diffevential Scanning Calovimltry）。DSC技术克服了DTA 在计算热量变化的困难，为获得热效应的定量数据带来很大方便，同时还兼具DTA的功能。因此，近年来DSC的应用发展很快，尤其在高分子领域内得到了越来越广泛的应用。它常用于测定聚合物的熔融热、结晶度以及等温结晶动力学参数，测定玻璃化转变温度T g；研究聚合、固化、交联、分解等反应；测定其反应温度或反应温区、反应热、反应动力学参数等，业已成为高分子研究方法中不可缺少的重要手段之一。一、目的和要求了解差示扫描量热法的基本原理及应用范围，掌握测定聚合物熔点、结晶度、结晶温度及其热效应的方法。二、实验原理 DSC和DTA的曲线模式基本相似。它们都是以样品在温度变化时产生的热效应为检测基础的，由于一般的DTA方法不能得到能量的定量数据。于是人们不断地改进设计，直到有人设计了两个独立的量热器皿的平衡。从而使测量试样对热能的吸收和放出（以补偿对应的参比基准物的热量来表示）成为可能。这两个量热器皿都置于程序控温的条件下。采取封闭回路的形式，能精确、迅速测定热容和热焓，这种设计就叫做差示扫描量热计。DSC体系可分为两个控制回路。一个是平均温度控制回路，另一个是差示温度控制回路。

在平均温度控制回路中，由程序控温装置中提供一个电信号，并将此信号于试样池和参比池所需温度相比较，与之同时程度控温的电信号也接到记录仪进行记录。现在看一下程序温度与两个测量池温度的比较和控制过程。比较是在平均放大器内进行的，程序信号直接输入平均放大器，而两个测量池的信号分别由固定在各测量池上的铂电阻温度计测出，通过平均温度计算器加以平均后，再输入平均温度放大器。经比较后，如果程序温度比两个测量池的平均温度高，则由放大器分别输入更多的电功率给装在两个测量池上的独立电热器以提高它们的温度。反之，则减少供给的电功率，把它们的温度降到与程序温度相匹配的温度。这就是温度程序控制过程。 DSC 与DTA 所不同的是在测量池底部装有功率补偿器和功率放大器。因此在示差温度回路里，显示出DSC 和DTA 截然不同的特征，两个测量池上的铂电阻温度计除了供给上述的平均温度信号外，还交替地提供试样池和参比池的温度差值△T 。输入温度差值放大器。当试样产生放热反应时，试样池的温度高于参比池，产生温差电势，经差热放大器放大后送入功率补偿放大器。在补偿功率作用下，补偿热量随试样热量变化，即表征试样产生的热效应。因此实验中补偿功率随时间（温度）的变化也就反映了试样放热速度（或吸热速度）随时间（温度）的变化，这就是DSC 曲线。它与DTA 曲线基本相似，但其

工程水准测量实验报告簿.doc

工程水准测量 ( 实验报告簿 )

工程测量实验报告写法以水准测量为准一、实习目的：二、实习设备：三、实习内容：四、实习步骤： 1.水准测量：（1）水准测量原理：水准测量是利用水准仪提供的水平视线，借助于带有分划的水准尺，直接测定地面上两点间的高差，然后根据已知点高程和测得的高差，推算出未知点高程。设水准测量的进行方向为从 A 至 B， A 称为后视点， a 为后视读数； B 称为前视点， b 称为前视读数。如果已知A 点的高程 HA ，则 B 点的高程为： HB=HA+hab HA+a=HB+b HA=HB+a-b B 点的高程也可以通过水准仪的视线高程Hi 来计算，即 Hi=HA+a HB=Hi － b （2 ）水准测量的外业施测： 1 ）水准点：用水准测量方法测定高程的点。 2）当预测高程的水准点与已知水准点相距较远或高差太大时，两点之间安置一次仪器九无法测出其高差。这时需要连续多次设站，进行复合水准测量。每测站高差之和即可得预测水准点到已知水准点的高差，从而可得其高程。

3）水准测量的检核计算检核：闭合导线的高差和等于个转点之间高差之和，又等于后视读数之和减去前视读数之和，因此利用该式可进行计算正确性的检核。测站检核：对每一测站上的每一读数，进行检核，用变更仪器法进行检核。变更仪器法要求变更的高度应该大于10cm ，两次高差之差不应超过规定的容许值，即6mm 。闭合水准路线的成果检测：理论上各测段高差之和应等于零，实际上上不会，存在高差闭合差，其不应该大于你容许值，即，若高差闭合差超出此范围，表明成果中有错误存在，则要重返工作。 4）水准测量的内业计算：检查水准测量手簿；填写已知和观测数据；计算高差闭合差及其限差；最终结果见附表。五、实验表格：实验报告程名称：工程量目：普通水准量（ 2）成???? 指教????? ??? ..院（直属系）??? .. 学生??? . 学号 ???? .. ..........年?.月?..日普通水准测量手薄点后前高差改正后高点站号数数（米）高差程号（米）（＋－（（米）米）米）