【苏教版】2015-2016学年高一化学必修一全套练习：2.1.1氯气的生产原理及其性质 Word版含解析
课时训练10氯气的生产原理及其性质
1.重庆市酉阳县麻旺镇桂香村曾发生一起氯气泄漏事故,公安、消防、环保多部门联合处置3小时,疏散了400余名群众。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()
①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A.②③④⑤
B.①③⑤⑦
C.①②⑤⑥
D.①③④⑥
解析:NaOH浓溶液碱性强,对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应,而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气,人群转移到地势高的地方较安全。
答案:D
2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
解析:在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性,氯气也不呈现出漂白性,故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-,通入硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl,故C选项错误。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2,而I2能够使淀粉呈现蓝色,氯化氢无此性质,故D是正确的选项。答案:D
3.下列说法正确的是()
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制取Cl2,若有14.6 g HCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2
解析:氯水久置后,HClO分解,故久置氯水相当于稀盐酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液只变红,不褪色,A 错;漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C错;实验室制取Cl2要用MnO2和浓盐酸,不能用稀盐酸,D错。
答案:B
4.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是()
A.电解产物为Cl2和Na
B.电解过程中能产生黄绿色气体
C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色
D.用排水集气法可以收集到较纯净的H2
解析:电解NaCl水溶液的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反应过程中阳极产生了
黄绿色的气体,阴极产生了难溶于水的无色气体(H2),可用排水法收集;阴极生成的NaOH使溶液呈碱性,能使酚酞变红。A项错误,电解熔融的NaCl(无水时)才得到Cl2和Na:2NaCl(熔
融)2Na+Cl2↑(这是钠的工业制法)。
答案:A
5.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是()
A.金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2
B.金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2
C.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2
D.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2
解析:据反应原理选取相应的装置:二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气,均需要加热,而制取H2和CO2的反应不需要加热。
答案:A
6.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个装置单元,其中有错误的是()
A.①②
B.②
C.②③
D.②③④
解析:②处瓶内NaOH溶液能与Cl2反应而吸收Cl2,使Cl2不能到达试管内的金属处;③处瓶内导管左短右长,Cl2不能通过浓硫酸;④处试管右端封闭,Cl2不能进入,同时也缺少加热的仪器(酒精灯)。
答案:D
7.人体缺钠会感到头晕、乏力,长期缺钠易患心脏病,并可以导致低钠综合征。在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。另有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。下列猜测或评论中,你认为不正确的是()
A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%,这纯属巧合
C.人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系
D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
答案:B
8.金属单质与足量Cl2反应后,生成物的化学式中,不正确的是()
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2
解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3,不会生成FeCl2。
答案:A
9.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量MnO2,除去沾附的MnO2可选用的试剂是()
A.蒸馏水
B.KOH溶液
C.稀盐酸
D.浓盐酸
解析:所选试剂要能将难溶于水的MnO2转化为易溶于水的物质。因
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以可选用浓盐酸加热除去试管内壁上的极少量的
MnO2,此法的缺点是产生了极少量的氯气。
答案:D
10.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余气体体积约占试管容积的() A.1/4 B.1/3
C.1/2
D.2/3
解析:由Cl2+H2O HCl+HClO
1 1
2HClO2HCl+O2↑
1
可知1体积Cl2最终生成体积O2。
答案:C
11.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入等量的下列液体并振荡,根据下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的位置。
a.AgNO3溶液
b.NaOH溶液
c.水
解析:由①中上方为无色气体,下方为无色液体,可知集气瓶中的气体完全被吸收,故①中液体应为NaOH溶液;②中上方为无色气体,下方出现白色浑浊,可知气体被吸收,产生的白色浑浊只能是Cl2与水反应后产生的Cl-与Ag+结合生成的AgCl沉淀,即②中溶液为AgNO3溶液;由③中现象,气体和溶液均显浅黄绿色,说明部分Cl2被液体吸收,但吸收部分没有完全反应,故③中液体为水。答案:b a c
12.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。(1)2012年7月以来,黄河上游河段长时间维持较大流量,下游部分地区发生了特大洪水。灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病的发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①;
②。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()
①CO2②HCl③H2O④O2
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①④
解析:由于酸性H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
答案:(1)①Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO②2HClO2HCl+O2↑
(2)A
13.在下面的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,C中装有饱和NaCl溶液,D中装有浓硫酸;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G(内盛NaOH溶液)为尾气吸收装置。
试回答:
(1)C、D两个装置的作用是:
C,
D。
(2)F中的现象为,生成物是。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为:
A:;
E:;
G:。
解析:此题利用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应制备Cl2,但由于浓盐酸易挥发产生
HCl气体,且产物中有H2O生成,因此若想得到纯净的Cl2,须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸,所得Cl2再与Fe反应:2Fe+3Cl22FeCl3,产生棕黄色的烟(FeCl3),该实验产生的尾气Cl2有毒,须用
碱液吸收。
答案:(1)除去Cl2中的HCl等杂质干燥氯气
(2)充满棕黄色的烟FeCl3
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O