普通化学复习提纲全

普通化学复习提纲

第一章 热化学与反应

重要概念

1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。

2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。

3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。

4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。

6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。

7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。

8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。

9.化学计量数：0=∑B

VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，

量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。

10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。

11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。

12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（

所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。

13.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。

14.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。

15.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。

16.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。周而复始，值变为零。

17.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若

系统放热值为负。

18.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功，除体积功以外的一切功称为非体积功。

19.功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。

20.化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。

21.定容反应热，在恒容，不做非体积功条件下。这样热力学能改变量等于定容反应热。其也只取决与始态和终态。

22.定压反应热，在恒压，只做体积功的条件下，

?H =-=+≡+-+=--=-=?12p 1122p 12p 12H H q pV U H pV U pV U q V V p q U U U 则）令（）（）即（ ?H 是焓的增量，称为焓变。如果?H <0表示系统放热，?H >0表示系统吸热，为吸热反应。

23.对于只有凝聚相的系统即液态和固态的系统，v p q q =，对于有气态物质参与的系统，考虑到体积的变化，可得

RT Bg U H RT Bg q q B

m r m r B m v m p ?=?-??=-∑∑）（即）（，，νν

24.盖斯定律：在恒容或者恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化途径无关。

25.在任一温度Ｔ、标准压力Θp 下表现出理想气体性质的纯气体状态为气体物质的标准状态。液体固体物质或溶液的标准状态为任一温度Ｔ，标准压力Θp 下的纯液体，纯固体或标准浓度ΘC 时的状态。

26.单质和化合物的相对焓值，规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。

27.规定水和氢离子的标准摩尔生成焓值为零。

28.298.15K 温度下标准摩尔反应焓等于同温度下个参加反应物质的标准摩尔生成焓与其化学计量数的乘积的总和。若系统的温度不是298.15K ，反应的焓变会有些改变，但一般变化不大，即反应的焓变基本不随温度而变。

第二章 化学反应的基本原理

重要概念

1.自发反应：在给定的条件下能自动进行的反应或过程叫做自发反应或自发过程。自发过程都是热力学的不可逆过程。

2.系统倾向于取得最低的势能。

3.反应的焓变是判断一个反应能否自发进行的重要依据但是不是唯一的依据。

4.过程能自发地向着混乱程度增加的方向进行。

5.熵是系统内物质微观粒子的混乱度（或无序度）的量度。Ω=kln S ，式中Ω为热力学概率或者称混乱度，k 为波尔兹曼常数。

6.熵的公式表明：熵是系统混乱度的量度，系统的微观状态数越多，热律学概率越大，系统越混流乱，熵就越大。

7.热力学第二定律：在隔离系统中发生的自发反应必伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值，这就是自发过程热力学的准则，称为熵增加原理。

8.热力学第三定律：在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。表达式为S （0K ）=kln1=0；

9.依此为基础，若知道某一物质从绝对零度到指定温度下的一些热力学数据如热容等，就可以求出此温度时的熵值，称为这一物质的规定熵。

10.单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵。

11.规定处于标准状态下水合氢离子的标准熵值为零。

12.（1）对于同一物质而言，气态时的熵大于液态时的，液态时的熵又大于固态时的熵。

（2）同一物质在相同的聚集态时，其熵值随温度的升高而增大；

（3）在温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质熵值大于分子或晶体结构较为简单的物质的熵值。

（4）混合物或溶液的熵值往往比相应的纯净物的熵值大。

13.对于物理或者化学变化而言，几乎没有例外，一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值的增大。

14.注意，虽然物质的标准熵随温度的升高而增大，但是只要是没有引起物质聚集状态的改变，其值通常相差不大，可以认为反应的熵变基本不随温度而变，这一点和焓变很类似。

15.自由能：把焓和熵并在一起的热力学函数。

16.吉布斯函数：m r m r m r S T H G TS H G ?-?=?-=或者写成。

17.以?G 作为判断化学反应自发性的标准，称为最小内能原理即：?G<0 自发过程，过程能向正向进行；?G=0 平衡状态；?G>0 非自发过程，过程能向逆向进行。

18.熵判据和吉布斯函数判据的比较：

斯函数判据应为：

非自发状态平衡状态；自发过程；'G 'G 'G ωωω-?-，上式的意义是在等温等压下一个封闭系统所能做的最大非体积功等于吉布斯函数自由能的减

少。'max G ω-=?-，'m ax ω表示最大电功。

20.热力学等温方程：B

v B B m r m r p /p RTln T G T G ∏ΘΘ+?=?）（）（）（其中R 为摩尔气体常数，B p 为参与反应的物质Ｂ的分压力，Θp 为标准压力（Θp ＝100kPa ），∏为

连乘算符，习惯上将B v

B

B p /p ∏Θ）（称为反应商Q ，Θp /p B 称为相对分压，所以上式可以写成：RTlnQ T G T G m r m r +?=?Θ）

（）（，若所有气体的分压均处于标准状态，即Q=1，这时任一态变成了标准态。

21.道尔顿分压定律：第一，混合气体的总压力p 等于各组分气体分压力i p 之和。即∑=i p p ；第二，混合气体中的某组分气体i 的分压力等于混合气体的总压力p 与该组分气体的摩尔分数i x 之乘积，即i i px p =式中，n n x i i /=，即某组分气体i 的摩尔分数等于该气体i 的物质的量i n 与混合气体总的物质的量n 之比。

22.标准摩尔生成吉布斯函数：在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯净物时反应的吉布斯函数变。

23.水合氢离子的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。

24.反应的焓变和熵变基本不随温度改变，而反应的标准摩尔生成吉布斯函数变则是温度的线性函数。

25.任意状态时的反应的摩尔吉布斯函数变可根据实际条件用热力学等温方程进行计算。

26.宏观上的化学平衡是由于微观上仍持续进行着正逆反应的效果相互抵消所致，所以化学平衡是一种动态平衡。

27.0G T r =?就是化学平衡的热力学标志或称反应限度的判据。平衡系统的性质不随时间而改变。

28.标准平衡常数：当化学反应处于平衡状态时，以其化学反应的化学计量数（绝对值）为指数的各产物与反应物分压或浓度的乘机之比为一个常数。ΘK 只是温度的函数，ΘK 值越大说明反应进行的越彻底，反应物的转化率越高。

29.转化率是指某反应物在反应中已转化的量相对于该反应物初始用量的比率。

30.标准平衡常数可从标准热力学方程函数求得。当反应达到平衡时，）（T G m r ?=0，则热力学等温方程式可以写成

0p /p RTln T G T G B v B B m r m r =+?=?∏ΘΘ）（）（）（，将B v

B

eq B }p /p {K ∏ΘΘ=代入上式中得：ΘΘ

-=?RTlnK T G m r ）（，RT T G lnK m r ）（ΘΘ

?-= 31.（1）ΘＫ表达式可直接根据化学计量方程式写出；（2）ΘＫ的数值与化学计量

方程式的写法有关；（3）ΘＫ不随压力和组成而变，但ΘＫ与）（T G m r ?一样都是

温度T 的函数。

32.多重平衡原则：如果某个反应可以表示成两个或者多个反应的总和，则总反应的平衡常数等于各反应平衡常数的乘积。

33.一切平衡都只是暂时的，相对的。因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到了新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。

34.吕·查德里原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度压力或者温度，平衡就会向能减弱这个改变的方向移动。

35.根据热力学等温方程式RTlnQ T G T G m r m r +?=?Θ）

（）（及ΘΘ-=?RTlnK T G m r ）（合并此两式可得Θ

=?K Q RTln G m r 根据此式只需比较静态的反应商Q 与平衡常数ΘＫ的相对大小，就可以判断反应进行的方向即平衡移动的方向，可分为下面三种情况：当Q<ΘＫ，则m r G ?<0 反应正向自发进行；当Q=ΘＫ，则m r G ?=0，平衡状态；当Q>ΘＫ，则m r G ?>0,反应逆向自发进行。

36.范特霍夫等压方程式：由RT T G lnK m r ）（ΘΘ

?-=和吉布斯函数方程式合并得到 ）（）（2

112m r 12m r 12T T T T R H T 1T 1R H K K ln -?=-?-=Θ

ΘΘΘ 37.吕·查德里原理得出：化学平衡的移动或化学平衡的方向是考虑反应的自发性，决定于m r G ?是否小于零；而化学平衡则是考虑反应的限度，及平衡常数它取决于Θ

?m r G （注意不是m r G ?）数值的大小。

38.影响化学反应速率的因素概括为三类：一是反应物的本性，二是反应物的浓度和系统的温度压力催化剂等客观量。三是光电磁等外场。

39.元反应：一步完成的反应又称作基元反应。

40.在给定的温度条件下对于元反应，反应速率与反应物浓度（以化学反应方程式中相应物质的化学计量数的绝对值为指数）的乘积成正比。

b a )}B ({)}A ({

c c k v ?=，其中k 称为反应的速率常数，对于某一给定反应在同一温

度、催化剂等条件下，k 是一个不随反应物浓度而改变的定值。显然k 的单位随反应级数n=a+b 值的不同而异。

41.一级反应：（1）ln{c}对t 作图得一直线，斜率为k -；（2）半衰期2/1t 与反应物的起始浓度无关。当温度一定时，2/1t 是与k 成反比的一个常数。（3）速率常

数k 具有1-（时间）的量纲。

42.阿伦尼乌斯公式：）（）（2

112a 12a 12T T T T R E T 1T 1R E k k ln -=--=，他不仅用于基元反应也适用于非基元反应，a E 称为表现活化能，此公式和范特霍夫等压方程式相似，注意区别。

43.有效碰撞：根据气体分子运动理论，可以认为只有具有所需足够能量的反应物分子（或原子）的碰撞才有可能发生反应，这种能够繁盛反应的碰撞叫做有效碰撞。

44.有关活化能的计算：m r a

a H E E ?≈-（逆）（正），活化能的大小代表反应阻力的大小。

45.催化剂：催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物，改变原来的反应方程，为反应提供提供一条能垒较低的反应途径，从而降低反应的活化能。

46.催化剂的主要特性：（1）能改变反应途径，使反应速率明显增大；（2）只能加速达到平衡，而不能改变平衡状态；（3）催化剂对少量杂质特别敏感。

第三章 水化学

重要概念

1.稀溶液定律（依数性定律）：由难挥发的非电解质所形成的稀溶液的性质，溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和溶液渗透压与一定量溶剂中所溶剂溶质的数量（物质的量）成正比，而与溶质本身的性质无关，故称依数性。

2.蒸气压：在一定条件下，液体内部那些能量较大的分子会克服液体分子间的引力从液体表面逸出，成为蒸气分子，这个过程称为蒸发或者气化，此过程吸热。相反蒸发出来的蒸气分子也可能撞到液面，为液体分子所吸引，而重新进入液体中，此过程称为液化，此过程放热。随着蒸发的进行，蒸气浓度逐渐增大，凝聚的速度也就随之增大，当凝聚的速度和蒸发的速度达到相等时，液体和它的蒸气就达到了平衡状态。此时蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压。

3.蒸气压下降：向溶剂（如水）中加入难挥发的溶质，使它溶解成为溶液时，可以测得溶剂的蒸气压下降。同一温度下，纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差叫做溶液的蒸气压下降。

4.在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降（p ?）与溶

质的摩尔分数成正比：A B A B p x p n

n p =?=? 。 5.溶液的沸点上升和凝固点下降：当某一液体的蒸气压等于外界压力时（无特殊说明外界压力均指101.325kPa ），液体就会沸腾，此时温度称为液体的沸点。表示为bp T 。

6.凝固点：该物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等时的温度。表示为fp T 。

7.一般由于溶质的加入会使溶剂的凝固点下降，溶液的沸点上升，而且溶液越浓，凝固点和沸点改变越大。

8.难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比（所谓的质量摩尔浓度指1kg 溶剂中所含溶质的物质的量）。用公式表示为：m K m

k fp fp bp =?=?T T bp 式中fp bp K K 和分别称为溶剂的摩尔沸点上升常数，和溶剂的摩尔凝固点下降常数，单位为1mol kg K -??。

9.渗透压：是维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。∏==RT V

n cRT ，∏=nRT V 10.凡符合以上四种依数性定律的溶液叫做理想溶液，其各组分混合成溶液时，没有热效应和体积变化。如甲醇乙醇、苯和甲苯等……

11.电解质溶液的通性：对于电解质溶质的稀溶液，蒸气压下降、沸点上升和渗透压的数值都要比同浓度的非电解质稀溶液的相应的数值要大，而且存在凝固点下降类似的情况。其中一些电解质水溶液的凝固点下降的数值都比同浓度（m ）非电解质溶液的凝固点下降数值要大。这一偏差可用电解质溶液与同浓度的非电解质溶液的凝固点下降的比值i 来表示。

12.可以看出，强电解质如氯化钠氯化氢等（AB 型）的i 接近于2，硫酸钾（A2B 型）的i 在2~3之间，弱电解质如醋酸的i 略大于1。因此对于同浓度的溶液来说其沸点高低或渗透压大小的顺序为：

非电解质弱电解质型型强电解质或者>>>AB AB B A 22，而蒸气压或者凝固点的顺序则相反。

13.酸碱质子理论：凡是给出质子的物质都是酸；凡是能与质子结合的物质都是碱。酸碱质子理论对酸碱的区分只以质子+H 为判据。

14.酸与碱的辩证关系可以表示为：碱质子酸+?→←，这种相互依存相互转化的关系叫做酸碱的共轭关系。酸失去质子后形成的碱叫做酸的共轭碱，碱结合质子后形成的酸叫做碱的共轭酸，酸与它的共轭碱一起叫做共轭酸碱对。

15.解离常数：大部分酸和碱溶液中存在着解离平衡，其平衡常数K 就是解离常数。

16.设一元酸的浓度为c ，解离度为a ，则有）

（）（）（）（ＨＫａHAc c Ac c H c Ac eq eq eq -+?= 代入后

得a

ca a c ca ca -=-?=1)1(K 2

a 当a 很小时1-a 近似等于1，则2a K ca ≈ c K a a /≈所以c K ca H c a eq ?≈=+)(

17.稀释定律：溶液的解离度近似于其浓度的平方根成反比，即浓度越稀解离度越大。

18.多元酸的解离是分级进行的，每一级都有一个解离常数，下面以氢硫酸为例：

)(HS )(H )(S H 2aq aq aq －

＋＋?则821a 101.9)()()(K --+?=?=S H c HS c H c eq eq eq ，二级解离为)()()(2aq S aq H aq HS -+-+?则1222a 101.1)

()()(K ---+?=?=HS c S c H c eq eq eq ，式中21K K a a 和分别为一级解离常数和二级解离常数，一般情况下二元酸的

21K K a a >>，因此计算多元酸的氢离子浓度时，可以忽略二级解离平衡。

19.同离子效应：在弱酸溶液中加入该酸的共轭碱，若在弱酸溶液中加入该碱的共轭酸时，可使这些弱酸弱碱的解离度降低。 共轭酸碱之间的平衡：)

()()(共轭酸共轭碱eq eq eq a c c H c K ?=+，)()()(共轭碱共轭酸eq eq a eq c c K H c ?=+

)()(lg p pH 共轭碱共轭酸eq eq a c c K -=式中a K p 为a K 的负对数，即a a K K lg p -=。

20.配离子：由中心原子或者中心离子和若干个中性分子或它种离子（称为配位体）通过配位键结合而成的复杂离子叫做配离子，又称络离子。含有配离子的化合物称为配位化合物，如[]Cl NH Ag 23）（等。

21.对于同一类型的配离子来说Ｋ越大，表示配离子越易解离，即配离子越不稳定。所以配离子的Ｋ又称为不稳定常数，用i K 来表示，配离子的稳定性也可以用配离子的稳定常数f K 来表示，f K 是由中心离子与配体生成配离子即配离子生成反应的平衡常数。于是i

f K 1K =。 22.多相离子平衡：在一定条件下，当溶解与结晶速率相等时，便建立了固相与液相之间的动态平衡，叫做多相离子平衡也叫做溶解平衡。如：

)()()(aq Cl aq Ag s AgCl -++???

←??→?结晶溶解其平衡常数表达式为：

}/)(}{/)({)(Θ-Θ+ΘΘ==c Cl c c Ag c AgCl K K eq eq s 在不考虑Ｋ的单位时可将上式转化为：)()()(-+?==Cl c Ag c AgCl K K eq eq s s K 叫做溶度积常数。

m n eq n m eq m n s B c A c B A K )}({)}({)(-+?= 溶度积规则：时，会有沉淀析出。；

时，为饱和溶液析出；

时，溶液未饱和无沉淀s m n n m s m n n m s m n n m K B c A c K B c A c K B c A c >?==?=

电解质在适当的条件下可以转换为更难溶的电解质。

23.胶体粒子由胶核和吸附层组成，胶粒带有电荷，有利于溶胶的稳定。加入电解质溶液、将两种带异号电荷的溶胶混合、加热均可促使溶胶聚沉。

第四章 电化学与金属腐蚀

重要概念

１.原电池是一种利用氧化还原反应对环境输出电功的装置。

２.根据热力学原理，对于恒温恒压进行的热力学反应，摩尔吉布斯函数变m r G ?与反应过程中系统能够对环境做的非体积功'ω之间存在以下关系：'m r G ω≤?，如果反应是热力学可逆的，上式取等号，如果反应是自发进行的，取小于号。 ３.图示表示原电池，负极写在左边，正极写在右边，以单线“|”表示两相放入界面，以双虚线表示盐桥，盐桥两边应是两级所处的溶液。

４.氧化还原电对：在原电池中由氧化态物质和对应的还原态物质构成的电极（又称半电池）这里的氧化态物质以对应的还原态物质称为氧化还原电对。金属与其正离子是最常见的氧化还原电对。

５.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，统称为电极反应。

６.通常把单位物质的量的电子所带电量称为1Faraday （法拉第），简写1F ，即 1F=964851mol C -?。

７.如果在1mol 的反应过程中有nmol 的电子即nF 库仑的电量通过电路，则反应的摩尔吉布斯函数变与电动势的关系如下：nFE G 'm r -==?ω，如果原电池在

标准状态下工作则：ΘΘ

-=?nFE G m r ，反应的摩尔吉布斯函数变可按照热力学的等温方程求得：b }c /)B (c {}c /)A (c {}c /)D (c {}{c(G )/c ln nF RT G G a d

g m

r m r ΘΘΘΘΘ-?=?上式称为电动势的能斯特方程。当Ｔ＝２９８.１５Ｋ时将上式中的自然对谁换成常用对数可得：

b }

c /)B (c {}c /)A (c {}c /)D (c {}{c(G )/c lg n V 05917.0E E a d

g ΘΘΘΘΘ

-=。

８.应注意原电池的电动势数值电池反应计量数无关。

９.电池反应的标准平衡常数与标准电动势的关系：由Θ

Θ?=-m r G RTlnK 而

ΘΘ-=?nFE G m r ，所以)/(nFE lnK

RT ΘΘ-=，Ｔ＝２９８.１５Ｋ时)05917.0/(nE lnK V ΘΘ-=。

10.（负极）

（正极）??-=E ，标准氢电极的电极电势为零。表示为）（）（32

dm m ol 1c H |kPa 100p H |Pt -+?== 11.电极电势的能斯特方程：a b

}c /)(c {})/c {c(ln nF RT ΘΘΘ

-=氧化态还原态??，a b

}c /)(c {})/c {c(lg n 0.05917V ΘΘΘ

-=氧化态还原态??。 12.电极电势的能斯特方程应用时应注意：

Ａ．原电池反应或电极反应中，某物质若是纯的固体或者纯的液体（不是混合物），则能斯特方程中该物质的浓度为１；

Ｂ．原电池反应或电极反应中，某物质若为气体，则能斯特方程中该物质的相对浓度用相对压力表示。

13.电极电势的大小反映了氧化态物质和还原态物质在水溶液中氧化还原能力的相对强弱。若某电极电势代数值越小，则该电极上越容易发生氧化反应，该极是较强的还原剂。反之则为氧化剂。

14.电解：是环境对系统做电功的电化学过程，在其过程中电能转化为化学能。能使电解进行的最低电压叫做实际分解电压，简称分解电压。

15.超电势：有显著大小的电流通过时电极的电势与没有电流通过时电极的电势之差的绝对值叫做超电势，表示为||（理）（实）?

?η-=。

第五章 物质的结构基础

１.电子也具有波粒二象性，mv

h =

λ，ｈ为普朗克常量，ｍ为微观粒子的质量，λ为微观粒子的波长。电子是遵循一定统计规律的概率波。

２.主量子数：ｎ 可取数值为1、2、3、4………ｎ值是确定电子离核较近（平均距离）和能级的主要参数，ｎ越大表示电子离核的平均距离越远，所处状态的能级越高。

３.角量子数：ｌ 可取的数值为n-1，ｌ值受ｎ值的限制。Ｌ值基本反映了波函数即原子轨道的形状。ｌ＝０，１，２，３的轨道分别称为ｓ，ｐ，ｄ，ｆ轨道。 ４.磁量子数：ｍ 可取的数值为3210±±±，，，……ｍ值受ｌ值的限制，ｍ值基本反映了波函数的空间取向。

５.除了上述确定运动状态的三个量子数以外，还有自旋量子数s m ，只有+1/2、-1/2，通常可用向上的箭头和向下的箭头表示电子的两种所谓自旋状态，自旋反平行用两组方向不同的箭头表示，自旋平行用两组方向相同的箭头表示。

６.多电子原子轨道的能级；氢原子轨道的能量决定于主量子数n ，但在多电子原子中，轨道能量除决定与主量子数n 外，还与角量子数l 有关，其规律为：

A.角量子数l 相等时，随着主量子数n 值增大，轨道能量升高，例如s 3s 2s 1E E E <<。

B.主量子数n 相同时，随着角量子数l 值增大，轨道能量升高，例如

nf nd np ns E E E E <<<。

C.当主量子数和角量子数不相等时，有时出现能级交错现象。例如：

d 5f 4s 6d 4s 5d 3s 4E E E E E ,E E <<<<<，我国化学家徐光宪根据轨道能量与主量子数n 及角量子数l 的相互关系，归纳得到一个m=（n+0.7l )近似规律，m 值越大，原子轨道能量越高。并把m 值的首位相同的原子轨道归纳为一个能级组如6s 、4f 、5d 和6p 都归为第六能级组，同时还提出p=（n+0.4l ），表示离子外层电子的能量高低顺序。

7.核外电子分布的三个原理：泡利不相容原理，最低能量原理，洪德规则。 泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子，由这一原理可以确定各电子层最多可容纳电子数为2n 2。

最低能量原理：核外电子分分布将尽可能优先占据能及较低的轨道，以使系统能量处于最低。

洪德规则：处于主量子数和角量子数都相等的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。它反映了在n ，l 值相同的轨道中的电子的分布规律。

8.多电子原子核外电子分布的表达式叫做电子分布式。例如钛（Ti ）原子有22个原子，电子分布情况为：2262622d 3s 4p 3s 3p 2s 2s 1，但是3d 应在4s 前面，2262622s 4d 3p 3s 3p 2s 2s 1由于必须服从洪德规则，此外，铬钼或铜金银等原子的（n-1）d 轨道上的电子都处于半充满状态或全充满状态，例如Cr ：

1562622s 4d 3p 3s 3p 2s 2s 1。

9.外层电子分布式又称外层电子构型，对于主族元素即为最外层电子分布的形式，对于副族元素则是最外层s 电子和次外层d 电子的分布形式。应当指出，当原子失去电子变成正离子时，一般是能量较高的最外层的电子先失去，而且往往引起电子层数的减少。例如锰离子+2Mn ，562d 3p 3s 3，而不是2362s 43d p 3s 3。

10.s 轨道和p 轨道有两类不同的重叠方式，即可形成重叠方式不同的两类共价键，一类称为σ键（头碰头），一类称为π键（肩并肩），一般来说π键没有σ键牢固，比较容易断裂。

11.键能的热化学计算：∑∑-≈?Θ生成物反应物）

（E E K 5.1298H m r 。

①形成的杂化轨道的数目等于杂化的原子轨道数。

②杂化轨道角度分布的图形与原来s 轨道和p 轨道的不同。

③由杂化轨道形成的共价键比较牢固。

13.分子间的作用力，一般可分为取向力，诱导力，色散力，氢键和疏水作用等，前三者称为范德华力，瞬间偶极之间的异性相吸而产生的分子间的作用力称为色散力；由固有电偶极之间的作用而产生的分子间力叫做取向；诱导偶极和固有偶极之间所产生的分子间作用力称为诱导力。

14.总之，分子间力是永远存在于分子间的，在不同的分子间存在的分子间力大小和种类不同，在非极性分子之间只存在色散力，在极性分子之间存在着诱导力和取向力，其中色散力存在于各种分子之间，当分子间的记性很大才会出现取向力，诱导力一般很小。 15.氢键具有饱和性和方向性。

化学与生活知识点总结.

化学与生活知识点总结 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量

钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤 混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒 明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降 活性碳目的：去除异味。原理：吸附性 液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+H ClO（强氧化性） 二、污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法 1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法 （1）中和法适合于处理酸性污水 （2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值） 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理 垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元摄取人体必需的化学元素

初中化学——化学与生活

帮你总结：化学与生活知识都背啥 ―、写出下列营养素的作用 1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量 2、糖类和油脂：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量（是维持生命活动的备用能源） 3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 4、无机盐：调节人体新陈代谢，促进身体健康，有的是构成人体组织的重要材料 二、营养 1、蛋白质是由氨基酸构成的极为复杂的化合物 2、人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水反应生成氨基酸。一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新；另一部分氨基酸可被氧化，生成尿素、二氧化碳、水排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。(下图帮你记忆) 氧化成尿素、二氧化碳、水排出体外（提供能量） 3、蛋白质（化合物) 氨基酸（含氮的化合物） 合成人体所需蛋白质 4、 食物的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖，(下图帮你记忆） 咀嚼米饭和馒头时有甜味，因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖。 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养。 淀粉 麦芽糖 葡萄糖 5、葡萄糖在酸的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温 三、营养素的食物来源 1、 富含蛋白质（组成元素C 、H 、O 、N)的食物有：鱼肉蛋奶豆 2、 富含糖类（组成元素C 、H 、O)的食物有：米面署糖（纤维素属于糖类，蔬菜、水果、粗粮富含） 3、 富含维生素的食物有：水果蔬菜、动物肝脏、种子食物、鱼肝油 四、关于营养素有关的化学式 1、葡萄糖 C 6H 12O 6 2、淀粉（C 6H 10O 5）n 3、蔗糖 C 12H 22O 11 4、酒精 C 2H S 0H 5、葡萄糖氧化提供能量的化学方程式：C 5H 12O 6+6O 2 酶6H 20+6C02 七、下图的植物什么化肥（填化肥的种类） 叶片黄缺少氮肥 图中植物缺少磷肥 叶尖黄缺少钾肥 胃肠道内 水 口腔：唾液淀粉酶 小肠：胰淀粉酶 肠液：麦芽糖酶

普通化学习题答案(高等教育出版社)

三 水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号） （1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。 （ ） （2）0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比 F －的θb K 值要大。 （ ） （3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。 （ ） （5）MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232- +=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+??=? （ ） 答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)( （2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)( （3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3 溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+??=?成立的条件必须是 MgCO 3的饱和溶液。 2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内） （1）往H A c dm mol 10.0dm 133-?溶液中加入一些Na A c 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减少 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （e ）HAc 的Ka 值增大 （f ）HAc 的Ka 值减少 （g ）HAc 的Ka 值不变 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH －)为 。答案： c (a)c 21 (b)c K 21b ?θ (c)2/c K b ?θ (d) 2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为1kg mol 01.0-?，按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案： c （Π=cRT ） （a ）HAc －NaCl －C 6H 12O 6－CaCl 2 （b ）C 6H 12O 6－HAc －NaCl －CaCl 2

有机化学化学工业出版社复习资料

有机化学第七章卤代烃 习题及答案 习题7.1 用普通命名法命名下列各化合物，并指出它们属于伯、仲、叔卤代烷的哪一种。 (CH 3)3CCH 2Br （1） CH 3CH 2CHCICH 3 （2） CH 2CHCH 2Br （3） 答：(1)新戊基溴(1°) (2)仲丁基氯(2°) (3)烯丙基溴(1°) 习题7.2写出下列分子式所代表的所有同分异构体，并用系统命名法命名。 （1） C 5H 11Br （2） C 4H 8CI 2 （3） C 8H 10Br 答：（1）共有8个构造异构体；（2）共9个；（3）共14个。命名和指出1。2。3。 略。 习题7.3 用系统命名法命名下列卤代烷，或写出结构式。 CH 3 CH 3 Br CH 3CHCHCH 2CHCH 2CH 3（1） CH 3CHCH 2CHCH 3Br Br Br CH 3 （2） CICH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 C 2H 5 （3） Br （5） CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3 CH 2Br （4） Br CH 3 （6） CH 3 CH 2Cl （7） Br （8） （9）异戊基氯 （10）（R ）-2-碘戊烷 答：（1）2,3-二甲基-5-溴庚烷 （2）2-甲基-3,3,5-三溴己烷 （3）3-乙基-1-氯辛烷 （4）3-溴甲基己烷 （5）3-溴丙基环戊烷 （6）1-甲基-3-溴环己烷 （7）1-甲基-2-氯甲基环戊烷 （8）1-溴二环［2.2.1］庚烷

（9）(CH 3 ) 3 CHCH 2 CH 2 CI （10） I CH 3 H CH 2 CH 2 CH 3 习题7.4命名下列卤代烯烃或卤代芳烃。 (1) Br 2 CHCH CH 2(2) CH 3 CHCH CCH 3 (3) CH 3 Cl (4) F Br (5) CH CHCH 2 CH 2 CH 2 CI (6) CH 2 F I CH 2 CH 答：(1)3,3-二溴丙烯(2)2,3-二溴-2-戊烯 (3)3-甲基-5-氯环戊烯(4)1-氟-4-溴苯 (5)1-苯基-5-氯-1-戊烯(6)1-烯丙基-2-氟-2-碘苯习题7.5用系统命名法命名下列化合物。 （1 ） 3 CH 3 （2） Cl CH 3 （3）CICH 2 CH 2 C CHCl Br（4）Br CH 2 CI （5） CH 2 CH 3 CH 2 Cl Br （6） CH 3 CHCH 2 CH 3 CH 答：（1）（2S，3S）-2-氟-3-氯丁烷（2）1-甲基-3-氯环己烷（3）1,5-二氯-2-溴-1-丁烯（4）1-氯甲基-2-溴环戊烯（5）1-乙基-2-氯甲基-5-溴苯（6）2-苯基-3-氯戊烷 习题7.6写出下列各化合物的构造式或结构式。 (1)5-溴-1-丁烯-4-炔(2)反-1,2-二溴-1-苯乙烯

大学几乎所有学科的课本答案

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普通化学(第六版)课后习题答案

普通化学第五版 第一章习题答案 1.答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 1 3226 1000J m o l 1 1 0.5g [4.18J g K 1 122g m o l 1209g C b ]( 298.59 296.35) K C b=849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 180 3.8g 1 2820 kJ mol 1 g mol 30% 17.8kJ 6.答案：设计一个循环3×Fe ( ) 2 ( ) × 3 2O s Fe s 3 2 Fe3O4 s 3 FeO( s) × 2 ( ) （-58.6）+2(38.1)+6 q =3(-27.6) p q p 3( 27.6) ( 58.6) 6 2(38. 1) 16.7kJ mol 1 7.答案：由已知可知ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔ V w ‘=-PΔV= -1 ×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与 q v 有区别吗？简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 25℃ NH 4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成 1.00mol 的HCl 25℃

H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 －78℃ CO2(s) CO2(g)

化学与人类的生活

化学与人类 生活离不开化学，遍观周围，几乎每件事物都与化学有关。 化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。自有人类以来就开始了对化学的探索，因为有了人类就有了对化学的需求。它与我们的生活息息相关，在我们的日常生活中无处不在。我国著名滑雪前辈杨石先生说：“农、轻、重、吃、穿、用，样样都离不开化学。”没有化学创造的物质文明，就没有人类的现代生活。 人是社会的人，社会是人的社会，因此可以从人与化学的关系去探讨化学对社会发展的重要性。 化学作为一门庞大的知识体系，能用来解决人类面临的问题，满足社的需要，对人类社会做出贡献。它的成就已成为社会文明的标志，深刻的影响着人类社会的发展。社会的发展离不开人类的发展，人类的发展离不开人的生存，而人的生存离不开化学。社会的一切发展，生命是基础。一切生命的起源离不开化学变化，一切生命的延续同样离不开化学变化。恩格斯说：“生命的起源必然是通过化学的途径实现的。”没有化学的变化，就没有地球上的生命，也就更不会有人类。是化学创造了人类，创造了美丽的地球。 就化学对人类的日常生活的影响来说，化学在我们的日常生活中无处不在。首先，我们的衣、食、住、行无一不用到化学制品。 “民以食为天”，我们吃的粮食离不开化肥、农药这些化学制品。1909年哈伯发明的合成氨技术使世界粮食翻倍，如果没有他发明的这个化学技术，那么世界上就有一半的人得不到温饱，那么世界上就多了一半的人的生命面临危机了。加工制造色香味俱佳的食品就更离不开各种食品添加剂，如甜味剂、防腐剂、香料、味精、色素等等，多是用化学合成方法或化学分离方法制成的。 再看我们住的房子，石灰、水泥、钢筋，窗户上的铝合金、玻璃、塑料等材料，哪件不是化学制品？离得了铝合金的木制的窗户，也离不开化学制品油漆；就算不用玻璃吧，像一些贫穷人家用的尼龙布甚或用的报纸，不是化学制品又是什么？还有我们的日常生活用品，如牙刷、牙膏、香皂、化妆品、清洁用品等等无一不跟化学沾边，都是化学制剂。 出了门，我们踏在水泥铺成的街道上，看到的是钢筋水泥做的高楼大厦，用以代步的是各种塑料、橡胶、玻璃以及各种合金做的交通工具。这些交通工具还离不开汽油、柴油，各种汽油添加剂、防冻剂和各种润滑油。如此种种，都是化学制品。现代人类根本无法离开人造化学品，我们每天24小时都被人造化学品所包围着。 其次，我们的健康长寿也与化学息息相关。体内某些化学元素平衡失调时，就会导致某些危害人类健康的疾病。1965年和1981年，我国在世界上首次合成了牛胰岛素和酵母丙氨酸转移核糖核酸。蛋白质和核糖的形成是无生命到有生命的转折点。自此我们人类对自身的了解有了新的突破，为我们人类对生命和健康的研究打下了基础。正是有了合成各种抗生素和大量新药物的技术，人类才能控制传染病，才能缓解心脑血管病，使人类的寿命延长25年。人类的健康成长离不开各种营养品和药品。如果没有这些化学药品，世上不知有多少人要受病魔的折磨，不知有多少人会被病魔夺去生命。 生命体中支撑着生命的是无数的有机化合物，重要的有糖类、蛋白质、氨基酸、肽键、酶、核酸等。

普通化学第六版知识点整理

普通化学知识点整理 第1章热化学与能量 1.几个基本概念 1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间 a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间 3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀） 注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相 同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相 4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT） 5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关 6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等 强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积等 两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量 7）过程：系统状态发生任何的变化VS 途径：实现一个过程的具体步骤 8）化学计量数 其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式子系数）反应物：νB为负；产物：νB为正 9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应方程式的书写有关 2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正 注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量 3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（火焰热量计） q =ΔU q p= ΔU + p(V2–V1) V 反应热：（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位）摩尔反应热： 4.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式 注意：先写出反应方程，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开 若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下 标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律 封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为： ΔU=q + w（热力学能从前称为热能） 6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而复始）、无绝对数值、广度性质 7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数 8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数 9.体积功w体的计算 w =–p外(V2–V1)=–p外ΔV 体 10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓 H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热） 注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT

化工百科全书-化学工业出版社

《化工百科全书》读者意见调查表 1.您查阅《化工百科全书》第一版有多少次？ A.100次以上 B.100次以下10次以上 C.10次以下1次以上 D.没有查阅过 如果选择D，请直接跳到第8题。 2.您是通过以下哪种渠道查阅《化工百科全书》第一版的？ A.自备全套书 B.自备部分分册 C.工作单位 D.图书馆 E.其他 3.您碰到哪一类问题会查阅《化工百科全书》第一版？（可多选） A.基本概念 B.理化性质 C.工艺技术 D.应用技术 E.产品标准 F.经济概况 G.历史沿革 H.知识盲点 I.其他 4.查阅《化工百科全书》第一版，您是否使用索引卷？ A.经常使用 B.偶尔使用 C.不使用，直接按照字顺查阅正文 5.对《化工百科全书》第一版，您觉得检索方式是否方便？ A.很方便 B.还可以 C.不太方便 6.《化工百科全书》第一版丰富的参考文献是否对您进一步检索所需要的知识点有所帮助？ A.是 B.否 C.没有关注过 7.您认为《化工百科全书》第一版的参考价值如何？ A.高 B.较高 C.一般 D.低 8.除了《化工百科全书》第一版，您还查阅过以下哪种百科全书？（可多选） A.中国大百科全书第一版的化工卷、化学卷和其他相关卷，第二版的相关词条 B.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology C.Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry D.以上都没有查阅过 9.《化工百科全书》第一版中，典型的内容主要包括：概述（包括历史沿革）、理化性质、生产方法、经济概况、产品规格、分析测试、安全贮运、用途，您对哪部分内容比较感兴趣？（可多选） A.全部 B.概述（包括历史沿革） C.理化性质 D.生产方法 E.经济概况 F.产品规格 G.分析测试 H.安全贮运 I.用途 10.从使用者的角度来看，您认为百科全书哪种编排形式更方便？ A.专业卷形式 B.全书大字顺编排形式 11.您认为《化工百科全书》第二版中是否应设置著名化学家、化工专家和著名化工企业的相关条目？ A.应当设置 B.没有必要 C.无所谓 12.您认为《化工百科全书》第二版中单个条目的篇幅多大较适宜？ A.不超过3000字，更大的条目应分拆 B.不超过10000字，更大的条目应分拆

化学与生活的关系

化学与生活的关系 美术学院06级动画（一）班李铮铮 06065012 化学是一门基础的自然科学，对人类有重大意义，跟生活也有很大关系。随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切，在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。例如食盐的来历，现代人类经过对化学的研究，食盐可以说是取之不尽，用之不竭的。在过去，人们没有掌握科学的方法，常常做菜没有盐或者盐中缺碘，导致了“大脖子病”等。再者，化学还给人类的日常生活带来许多方便，例如洗衣粉和肥皂是家用去污的好产品，啤酒是人们喜欢的饮料，蒸馒头时放些苏打，馒头蒸得又大又白又好吃，等等。化学与医学也密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧，挽救了许多人的生命。人们还应用科学的方法制造生理盐水，减轻病人的痛苦。近代，人类发明了许多新药品，攻克了不治之症，如青霉素等。在一些重大的科学领域里，化学的作用也不小，火箭发射所需燃料，就是利用了氢氧燃烧得水的原理。可是残酷的人类又把化学带入战争，日本帝国主义毫无人性地利用人做化学试验。现代人类已采取了措施，比如禁止使用核武器。 化学给人类生活带来了变化，有利也有弊，汽车尾气排放，造成大气污染，酸雨在警告我们，臭氧层空洞威胁着我们，环保成了化学给人们生活带来的一重大问题。 化学能帮人们做有用的事。衣、食、住、行、用，化学无所不在。 在衣方面，化学可谓给生活增添温暖。尼龙，分子中含有酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，用乙二醇、对

苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料，丰富了人们的衣橱。在食方面，化学同样重要。用纯碱发面制馒头，松软可口。各种饮用酒，经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食物，在食用前，槟榔必须浸泡在熟石灰中，切成小块。到一定时间后，才可食用。 由于有了化学，我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用。化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。 化学反应是交通工具得以行驶的动力。没有燃料的燃烧放出热量，车辆根本无法开动。化学能是它们得以行动的最原始的能量来源，即使用了电做动力，也不能忘记化学能伟大的贡献。在现在，化学仍是交通工具的生命仍对人们出行起重大作用。 化学无时不在人们生活的各种活动中。洗涤剂是含磷的化合物，广泛应用于人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。用磺铁矿燃烧制硫酸，作为重要的化工原料。用“王水”检验金子是否纯。用酸洗去水垢。用汽油乳化橡胶做粘合剂。用氢氟酸雕画玻璃。用泡沫灭火器灭火。用二氧化碳加压溶解制爽口的汽水，用小苏打做可口的饼干。用腐蚀性药品清除管道阻塞。生活中，化学的频繁使用不是举例能举完的，它已与生活紧密联系在一起。 生活丰富多彩，在不经意之中，人们经常遇见一些化学与生活的

(化学工业出版社化工原理课后习题答案

第一章 1-1 0.898 3-?kg m 1-2 633mmHg 1-3 1.78z m ?= 1-4 H =8.53m 1-5 1720AB p mmHg ?= 1-6 318.2Pa ; 误差11.2℅ 1-7 在大管中：11211114.575,0.689,1261----=?=?=??m kg s u m s G kg m s 在小管中： 11212224.575, 1.274,2331----=?=?=??m kg s u m s G kg m s 1-8 6.68m 解 取高位槽液面为1-1，喷头入口处截面为2-2面。根据机械能横算方程，有 gz 1 + u 12/2 + p 1/ρ=gz 2+u 22/2+p 2/ρ+w f 式中，u 1 =0，p 2 =0，u 2 =2.2 m .s-1，p 2 = 40*103 Pa ，w f =25J.kg-1，代入上式得 Δz =u 22/2g+p 2–p 1/ρg+w f /g =2.22/2*9.81+40*103-0/1050*9.81+25/9.81 =6.68m 1-9 43.2kW 解 对容器A 液面1-1至塔内管出口截面2-2处列机械能衡算式 2211221e 2f u p u p g z + + +w =gz +++w 22ρρ 已知 z 1=2.1m ，z 2 =36m , u 1 =0, 2u 的速度头已计入损失中，p 1=0, p 2=2.16*106 Pa, f w =122J.k g -1 , 将这些数据代入上式得 e w = (z 2-z 1)g+p 2/ρ+ f w =(36-2.1)*9.81+2.16*106/890+122 =333+2417+122=2882J.kg-1 泵的有效功率N e =e s w m =2882*15/1000=43.2kw 1-10 (1) 4.36Kw ；(2) 0.227MPa 1-11 B 处测压管水位高，水位相差172mm 1-12 H=5.4m ，pa=36.2kPa 解 在截面1-1和2-2间列伯努利方程，得 22112212u p u p g z + + =gz ++22ρρ 即 22 122112p p ()2 --+-=u u g z z ρ (a) z 1、z 2 可从任一个基准面算起（下面将抵消），取等压面a -a ，由静力学方程得

大学化学教材

大学化学教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材 2、大学化学教程——高等学校教材 3、新大学化学（第二版） 4、大学化学——面向21世纪课程教材 5、化学功能材料概论——高等学校教材 6、新编普通化学/21世纪高等院校教材 7、大学基础化学/高等学校教材 8、大学化学 9、大学化学 10、大学普通化学（第六版） 11、大学化学教程——21世纪高等院校教材 12、大学化学 13、化学实验教程——高等学校教材 14、大学化学(高等学校教学用书) 15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材 16、大学化学教程/高等学校教材 17、大学基础化学/新世纪高职高专教材 18、新大学化学 19、大学化学原理及应用·上下册 20、普通化学(英文版)

21、近代高分子科学 22、绿色化学与环境 23、普通化学简明教程 24、大学化学（第二版）——高等学校教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材?作者：金继红主编 ?丛书名： ?出版社：化学工业出版社 ?ISBN：9787502597221 ?出版时间：2007-1-1 ?版次：1 ?印次：1 ?页数：403 ?字数：679000 ?纸张：胶版纸 ?包装：平装 ?开本：16开 ?定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元 ? ?共有顾客评论0条 内容提要 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。 本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平 衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和 电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。 本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。 目录 第1章物质的聚集状态 1.1 气体 1.2 液体

化学与生活知识点汇总

化学与生活知识点汇总集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

化学与生活常考点汇总 一、化学与环境 1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO 2、NO、NO 2 、SO 2 、尼古丁 等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。 8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。 10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。

大学普通化学(第六版 大连理工)

大学普通化学 第一章普通化学习题答案 一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误） 第2、3、5、6、10、11、12题“＋”其它题“—”二、选择题 1－5 B、C、D、D、A 6－9 D、BCD、AC、CD 三、填空题 1 ②⑤①③⑥④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31 ② 4 ⅢA ③4S24P1 4 略 5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向饱和 7 sp 3 109。 28’ 8 四氯·二氨和铂（Ⅳ）配合分子 Pt4+ NH3、Cl- 6 9 C原子均以sp杂化轨道分别与两个O原子和两个S 原子成键 10 sp3不等性杂化 4个三角锥形 sp2杂化 3个平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。 sp3杂化 4个 109。 28’ 11 sp3杂化 4个 109。 28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13 其中有2个三电子π键 14 μ≠0 μ＝0 15 色散力诱导力取向力 16 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 17 Al, Al3+ 金属键金属晶体高好 N2 分子间力分子晶体低差 H2O 分子间力氢键原子晶体高差 Si, C 共价键原子晶体高差 Mg2+, O2- 离子键离子晶体高好 18 禁带宽度（Eg）不同（半导体Eg＜2ev,绝缘体Eg＞6ev）,导体 有导带，绝缘体则无。 19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位 缺陷 四、简答题 1 ①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。 ②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个 自旋相反的电子。

生活和化学-2000字

21世纪人类的生活与化学有密切的关系，化学在信息与生命科学中有着及其重要的作用，化学学科与这些学科交叉，会给人类的生活带来深刻的变革。化学与国民经济各个部门、各尖端科学技术领域以及人民生活各个方面都有着密切联系。21世纪人们越来越多地享受和依赖化学带给我们生活的方便和高质量。 生活中处处有化学，日常生活以及材料、能源、环境、生命科学等诸多问题，都体现了化学与人类、社会发展的密切关系以及化学发展的最新成果。随着生活水平的提高，人们越来越追求健康、高品位的生活，化学与生活的联系也日趋密切。只要你留心观察、用心思考，就会发现生活中的化学知识到处可见。化学是一门自然科学，有着丰富的实验内容。化学本应是一门生动的、贴近生活的、探求自然奥秘的一门学科。生活中充满着化学的踪影，化学就在我们身边，用化学知识可以解决生活中的实际问题。化学可以服务于社会，服务于其它学科，服务于人类自身。 21世纪的生活对化学的要求和利用会日益加大，人们对衣、食、住、行等各个方面新的需求都与化学紧密相连。基因疗法、转基因食品、干细胞技术、生态环保型服装、智能材料、生物质洁净能源、纳米生物技术等，人们要用化学方法不断创造新的化学产品；创造新药品战胜癌症、艾滋病、SARS等病毒性疾病；战胜老年性痴呆、心脏病与中风等影响健康长寿的顽疾。 我们周围的世界，是一个由物质组成的世界。这些物质无时无刻不在变化：巨大的岩石逐渐风化变成泥土和沙砾；由于地壳变动而埋没在地下深处的古代树木变成了煤；铁器在潮湿的空气里逐渐生锈；等等。其实，化学就是人类为了生活和生产，长期积累了许多有关物质变化的知识。从而逐渐认识到，自然界里一切物质变化的发生的规律。进而通过规律利用自然和改造自然。 化学既是关于自然的科学，又是关于人的科学。在当代科学的发展中，它们正在走向统一。因此，现代化学不仅是认识生命过程进化的手段，也是人类生存的手段和获得解放的手段。它的各个研究领域都直接或间接地关系到人类社会的发展问题。随着社会的发展化学已成为一门满足社会需要的中心科学，创造着现代物质文明和精神文明，不断地影响着人类社会的发展和进步。 随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。日常生活中，化学给人类带来许多方便，洗衣粉和肥皂是家用去污的好产品，啤酒是人们喜欢的饮料，蒸馒头时放些苏打，馒头蒸得美味又可口，还有许许多多的例子。化学与医学也密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧，挽救了许多人的生命，我就是其中一个。人们还应用科学的方法制造生理盐水，减轻病人的痛苦。近代，人类发明了许多新药品，攻克了不治之症，如青霉素等。但是，癌症和艾滋病仍令医生们束手无策，这两个重大难题，相信我们未来的接班人一定能够解决的。在一些重大的科学领域里，化学的作用也不小，火箭发射所需燃料，就是利用了氢氧燃烧得水的原理。可是残酷的人类又把化学带入战争，日本帝国主义毫无人性地利用人做化学试验。现代人类已采取了措施，比如禁止使用核武器。化学给人类生活带来了变化，有利也有弊，汽车尾气排放，造成大气污染，酸雨在警告我们，臭氧层空洞威胁着我们，环保成了化学给人们生活带来的一重大问题。 化学是一门基础的自然科学，对人类有重大意义，跟生活也有很大关系。化学能帮人们做有用的事。衣、食、住、行、用，化学无所不在。在衣方面，化学可谓给生活增添温暖。尼龙，分子中含有橡胶止水带,桥梁伸缩缝,橡胶支座酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料，丰富了人们的衣橱。由于有了化学，我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子

普通化学试卷及答案59585

课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6

这个是化学工业出版社提供的开放资源

这个是化学工业出版社提供的开放资源，但主要是和对应书籍相配套的，请看好了结合自己的需要再下载－－好多时候下了自己也不看，所以请结合自己的需要下载，不然都用迅雷马力全开，人家的服务器估计就挂了，以后大家也没法下了：） 下面是目前的资源列表： 电子教案 https://www.wendangku.net/doc/7e3664581.html,/downl ... tdate=&enddate= ·英汉对照分子生物学导论（王勇） (2008年3月6日) ·现代酶工程（梅乐和） (2008年2月27日) ·生物工程设备（郑裕同） (2008年2月27日) ·化学反应工程（第二版） (2008年2月27日) ·会展风险管理 (2007年9月28日) ·聚合物物理学 (2007年9月28日) ·先进制造业职业教育规划教材--变流与调速技术应用 (2007年9月28日) ·先进制造业职业教育规划教材--电器设备及控制技术 (2007年9月28日) ·可编程控制器技术应用 (2007年9月28日) ·先进制造业职业教育规划教材--电工技术与应用实践 (2007年9月28日) ·先进制造业职业教育规划教材--常用电器的安装与维修 (2007年9月28日) ·先进制造业职业教育规划教材--电工与电子技术 (2007年9月28日) ·先进制造业职业教育规划教材--电子技术与应用实践 (2007年9月28日) ·中国旅游景观赏析(刘长凤) (2007年9月28日) ·市场营销学(吕朝晖) (2007年9月28日) ·高等数学与工程数学(阎章杭)(二版) (2007年9月28日) ·高等数学与经济数学(阎章杭)(二版) (2007年9月28日) ·药物制剂技术实训教程(张健泓) (2007年9月28日) ·药品购销员实训教程(孙师家) (2007年9月28日) ·证券投资学(郭美英) (2007年9月28日) ·景观环境设计(尚金凯) (2007年9月28日) ·建筑装饰装修工程水电安装(王岑元) (2007年9月28日) ·建筑装饰装修构造与施工技术(万治华) (2007年9月28日) ·计算机辅助设计photoshop(潘晓菁) (2007年9月28日) ·计算机辅助设计--AutoCAD应用教程(程孝鹏) (2007年9月28日) ·粮食工厂设计(熊万斌) (2007年9月28日) ·食品微生物(朱乐敏) (2007年9月28日) ·果蔬加工技术(杨清香) (2007年9月28日) ·生物工业分析(罗建成) (2007年9月28日) ·粮油加工技术(胡永源) (2007年9月28日) ·食品卫生检测技术(唐突) (2007年9月28日) ·食品生物化学(潘宁) (2007年9月28日) ·食品分析与检验技术(周光理) (2007年9月28日)