安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理科综合试卷化学试题及答案(word)

2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)

理科综合能力测试化学试题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是( )

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致

C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子

B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

C．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N A

D．1mol的P4O6中含有6N A个P-O键(P4O6的结构如图：)

9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A．分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种

B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应

C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D．有机物—CH3的一溴代物有4种

10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项实验操作现象结论

A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅

拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中

有气泡产生

说明

K sp(BaCO3)

B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性

C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液没有红色沉淀

生成

说明尿液中不含有葡萄

糖

D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红

色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

无法证明溶液X中是否

存在NH3

11．利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少

环境中温室气体的含量。下列说法正确的是(

)

A ．通电后，a 室的pH 增大

B ．中间隔室发生的反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O ，从而

提取CO 2

C ．阴极反应式为2H +-2e －=H 2↑

D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有22.4LCO 2气体产生

12．短周期的3种主族元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素

原子最外层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外层上的电子数之和，Y 元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。下列说法错误的是(

) A ．元素的非金属性：X>Y

B ．X 与Z 形成的化合物XZ 3可用作制冷剂

C ．通常情况下，X 的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D ．原子半径：X>Y>Z

13．常温下，向20mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL ，溶液中含碳元素

的各种微粒（CO 2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH 变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

A ．在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3－、CO 32-不能大量共存

B ．已知在25℃时，CO 32-

的水解平衡常数K h 1=2×10-4，当溶

液的pH=10时，溶液中c (HCO 3－) :c (CO 32-)=2:1

C ．pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c (Na +)>c (HCO 3－)>c (Cl －)>c (H +)=c (OH －)>c (CO 32-

)

D ．当混合液pH ≈6时，开始放出CO 2气体

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题：共43分。

26．（15分）工业上采用FeSO 4和NaOH 为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁

粉Fe 3O 4，其原理如下：

①FeSO 4+2NaOH

Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O

4Fe(OH)3↓ ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe 3O 4+4H 2O

图1氧化沉淀法制备Fe3O4的工艺流程图

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度：

温度/℃0 10 30 50 60 70 80 90

溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0

I．

(1)溶解时，所用热水的温度约为____________，目的是________________________。

(2)副产品芒硝的化学式是__________________。

(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实验操作是_________________________________

__________________________________________。

Ⅱ．【组成确定】

资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合价不变）；

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生

成Fe。

为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

图2

(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最

佳试剂是_________（填字母），B中带孔玻璃球泡的作用是__________________。

A．澄清石灰水B．氢氧化钠浓溶液C稀盐酸D．水

(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：__________________。

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，

防止B中的溶液倒吸入A中，还可以

__________________，以提高实验的精确度。

(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内

的固体质量随温度的变化曲线，如图3：

①样品中含有的杂质成分是____________（填化学式）。

②样品中杂质的质量分数为_______ %（保留2位小数）。

27.（14分）盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生

反应制备Al2O3的工艺。氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；

也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”

工艺流程。

图1“一步酸溶法”工艺流程图

回答下列问题：

(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是______________

____________________________（结合必要的化学方程式说明）。

(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是______________，用～洗涤。。

(3)写出结晶氯化铝(AlC13·6H2O)焙烧的化学方程式：____________________________。

(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的____________（填化学式），电解过程中作阳极的

石墨易消耗，原因是____________________________。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利

于AlN的制备，其主要原因是________________________________。

28．（14分）(1)由工业合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应：

甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2=-49.0 kJ·mol-1；

水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 3=-41.1 kJ·mol-1；

二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4=-24.5 kJ·mol-1。

①由H

2

和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________________ _______________________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：____________________________________________________。

②反应(ii)的平衡常数表达式为K=_____________。

(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O

7

2-），实验室利用如图2装置模拟该法：

①M电极（a为CO2）的电极反应式为_______________________，的电极反应式为

______________________。

②请写出电解池中Cr

2O

7

2-转化为Cr3+的离子反应方程式：__________________________。

③已知25℃时，K

sp

[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+________（填“是”或“否”）被除尽。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选1题作答，如果多做，则每科按所做的第1题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结

构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电予排布式是；Fe(CO)5晶体类型属于____晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是_________，写出与CO

互为等电子体的分子的电子式：__________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_________。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_______ (填“α”“δ”或“γ”)-Fe。

②α-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ—Fe单质的密度为_______ g/cm3(N A表示阿伏伽德罗常数的

值，列出计算式即可）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：

(1)A的结构简式为_________________。

(2)写出D含有的官能团的名称：_________________。

(3)合成路线中设计A—B、C-D两步反应的目的是__________________________________。

(4)G的分子式：_________________。

(5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式：_____________________________

___________________________________________________。

(6)B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的共

有_________________种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体结构简式为_________________（写出一种即可）。

2018年“江南十校”高三学生冲刺联考（二模）

理科综合能力测试化学部分参考答案及评分标准

第Ⅰ卷选择题部分

7．C【解析】C．利用铁将重金属离子给还原出来是化学变化。

8．A【解析】B．C12溶于水后部分与水反应；C．未给体积；D．12N A个P-O键。

9．B【解析】A．同分异构体有4种；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃；

D．有5种。

10．D【解析】A结论错误，因为是浓碳酸钠；B．结论错误，体现酸性氧化物的性质；C．需要加热。

11．B【解析】A．a室发生反应2H2O－4e－=O2↑+4H+，pH变小；C．阴极反应式为2H2+2e－=H2↑+2OH－；D．未说明是否为标准状况。

12．D【解析】X、Y、Z分别为N、C、H。

2-)。

13．C【解析】C．c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－) >c(H+)=c(OH－)>c(CO

3

第Ⅱ卷非选择题部分

26．(15分，除标注外每空2分) I．(1)60℃（1分）该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量（其它合理答案也可，1分）

(2)Na2SO4·10H2O(1分)

(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说

明已经洗涤干净

Ⅱ．(1)B 使液体与气体充分接触

(2)将产生的CO2全部赶入装置B中

(3)①Fe2O3 ②10.31

【解析】设Fe2O3和Fe3O4的物质的量分别为x、y，根据铁原子守恒有2x+3y=16.80/56mol=0.3mol，根据质量守恒有160x+232y=23.289，解得x=0.015mol，故样品中Fe2O3的质量分数=0.015×1609÷23.289×100%≈10.31%，即杂质的质量分数为10.31%。

27．(14分，每空2分)(1)AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，及结晶溶解平衡AlCl3Al3+(aq)+3Cl－，盐酸浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小

(2)过滤浓盐酸

(3)2(AlCl3·6H2O)A12O3+6HCl+9H2O

(4)A12O3石墨电极被阳极上产生的O2氧化

(5)NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的A12O 3薄膜

【解析l(1)固液分离用过滤，洗涤用浓盐酸以减少晶体溶解损失。

(4)冶炼铝是电解熔融A12O 3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电极被阳极上产生的

O 2氧化。

(5)铝粉在1000℃时可与N 2反应制备AlN ，在铝粉中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，有利

于AlN 的制备，其主要原因是NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的A12O 3薄膜。

28．（14分，除标注外每空2分）

(1)①2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH=-204.7 kJ ·mol -1

压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，CH 3OCH 3产率增加，另外压强升高使CO 和H 2浓度增加，反应速率增大

②c (CH 3OH)c (H 2O)/c (CO 2)c 3(H 2)(1分)

(2)①CH 3OCH 3+3H 2O －12e －=2CO 2+12H +

Fe －2e －=Fe 2+ ②Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

③6.4×10-7mol/L 是（1分）

【解析】(1)①(i)CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1=-90.1kJ ·mol -1；

(iv)2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 4=-24.5 kJ ·mol -1

依据盖斯定律(i)×2+(iv)得到：2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH=-204.7 kJ ·mol

-1该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO 和H 2转化率增大，CH 3OCH 3产率增加。

②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c (CH 3OH)c (H 2O)/c (CO 2)c 3(H 2)。

(2)①氢离子由质子交换膜由M 电极区移向N 电极区，则M 为负极、N 为正极，负极上发生氧化

反应，二甲醚失去电子，生成二氧化碳与氢离子，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水；电解池阳极Fe 失电子生成Fe 2+。电解池溶液里Cr 2O 7

2-一转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe 电极为阳极，Fe 失去电子生成Fe 3+，酸性条

件Fe 2+将Cr 2O 72-还原为Cr 3+，自身被氧化为Fe 3+

，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍

数为6，则Cr2睇的系数为1，Fe 2+的系数为6，再结合电荷守恒、原子守恒配平万程式。 ②K sp =c (Cr 3+)×c 3(OH -)=6.4×10-31，pH=6时，c (OH -)=10-8mol/L ，计算 c (Cr 3+)=6.4×10-7mol/L 。

35．（15分，除标注外每空2分）

(1)3d 64s 2（1分）

分子（1分） (2)

(3)O>C>Fe（1分）

(4)A、C

(5)①7 ②6 ③

【解析l(1)铁为26号元素，基态铁原子的价电子排布式是3d64s2；Fe(CO)5的熔、沸点较低，属分子晶体。

(2)CO中C、O原子都满足8电子稳定结构，结构式为，（其中一个配位键）；与CO互为等

电子体的分子是N2，电子式为。

(3)C、O、Fe三种元素中，铁原子半径最大，属过渡金属元素，第一电离能最小；C、O是同周

期非金属元素，从左到右第一电离能增大；故C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为O>C>Fe。

(4)根据Fe(CO)5是三角双锥结构，分子中正、负电荷分布均匀，是非极性分子；CO是极性键

结合的双原子分子，为极性分子，A正确；Fe(CO)5分子中，Fe与5个CO分子成键，不是sp3杂化，B错误；一个Fe(CO)5中Fe与5个CO分子形成5个配位键，每个CO分子中有一个配位键，故1molFe(CO)5分子中共有10mol配位键，C正确；化学变化的本质是化学键的断裂和形成，D错误。

(5)①根据晶胞结构图，只有γ符合。

②α晶胞中，顶点铁原子与周围6个原子等距离且最小，配位数为6。

③一个晶胞中铁原子个数是8×1/8+6×1/2=4，1mol晶胞的质量是4mol×56g/mol，1mol晶

胞的体积是N A×a3×10-30cm3，再由p=m/V计算。

36．（15分，除标注外每空2分）(1)

(2)羧基（1分）、（酚）羟基（1分）、硝基（1分）

(3)保护酚羟基，防止其被氧化

(4)C9H5O5N

(5)

(6)16 （或）

【解析】等质量的A与足量NaHCO3和Na分别反应，生成的气体在同温同压下体积比为1:1，则分子中至少含有1个羧基、1个羟基、7个碳原子，由于相对分子质量小于150，则A中只含有1个羧基和1个羟基，即3个O原子，则有6个H原子，7个C原子，则A的分子式为C7H6O3。A→B:利用信息2，目的是把羟基给保护起来；B→C：引入硝基；C→D:把羟基重新给还原出来；D→E:与甲醇的酯化反应；E→F：利用信息1。

安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综生物试卷(含答案)

安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综 生物试题 一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于细胞结构和功能的叙述正确的是 A.在线粒体内除了能利用葡萄糖进行有氧呼吸外，还能进行其他生理过程 B.液泡主要存在于植物细胞中，其内含有各种营养物质和各种色素 C.若把人的红细胞离体培养在无氧环境中，将会影响红细胞对离子的吸收 D.溶酶体和高尔基体在行使其功能时，可能伴随膜组分的更新 2.下列两图表示遗传信息在生物大分子间的传递规律，①②③④⑤⑥分别表示结构或物质。以下有关说法正确的是 A.图1、图2所示的生理过程完全相同 B.图1表示细菌细胞内基因的表达过程，图2表示酵母菌细胞内和基因的表达过程 C.图2信息反映多个核糖体完成一条多肽链的合成，有利于提高蛋白质的合成速率 D.图一中表示过程的方向是从右向左，②③④⑤表示正在合成的4条多肽链 3.某精原细胞（2N=8）的DNA分子双链均用15N标记后置于含14N的培养基中培，经过连续两次细胞分裂后，检测子细胞中的情况。下列推断吧正确的是 A．若进行有丝分裂，则含15N染色体的子细胞所占比例不唯一 B．若子细胞中的染色体都含15N，则细胞分裂过程中不一定发生基因重组 C．若子细胞中有的染色体不含15N，则细胞分裂过程中不可能发生等位基因的分离 D．若进行减数分裂，则第二次分裂后期每个细胞中含14N的染色体有8条 4.下图为横放萌发后的玉米种子，据图分析种子萌发过程中激素调节的相关内容，以下描述正确的是

A.在黑暗环境中一段时间后，根、茎分别出现不同的向性，此时生长受到抑制的是A、D侧 B.玉米种子萌发初期，赤霉素含量增加，促进了淀粉的水解为种子的萌发提供物质和能量 C.玉米种子萌发成幼苗过程中只受赤霉素和生长素的调节作用是调节作用的原理相同 D.根、芽合成的生长素能从C运输到D、从A运输到B，反映了生长素极性运输的特点 5.如图为某遗传病的家系图（黑色表示患者，Ⅱ—4不含致病基因）下列说法正确的是 A.若该致病基因为核基因，则该病为伴X显性遗传 B. 若该致病基因为质基因，则Ⅲ-4的致病基因来自Ⅰ-1 C.Ⅱ -1和Ⅱ -2再生一个孩子，正常的概率为50% D.若该致病接因为核基因，则Ⅲ-5和一个正常女性婚配，子女中带有致病基因的概率为50% 6.下列有关生物学现象的叙述正确的是 A.三倍体植物不能由受精卵发育而来，但经一定浓度秋水仙素处理后可产生可育后代 B.神经系统的某些结构既能释放神经递质也能产生激素 C.生物进化的实质是种群基因频率的改变，是由基因突变和基因重组引起的 D.激素与靶细胞作用后就被降解，因而体液调节作用时间相对较短 二、非选择题： 29.（10分）如图所示装置是研究光合作用和呼吸作用常用的实验装置之一。请利用所学的有关知识回答下列问题。（实验室除自变量外其他条件相同且适宜）

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

2020年上海市高三化学二模静安区试卷

静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是

江南十校高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题(答案解析)

【校级联考】安徽省江南十校【精品】高三下学期3月综合 素质检测理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．水晶和红宝石的主要成分都是SiO2 B．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 C．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同 D．CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 2．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) A．O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子 B．1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为N A C．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键 D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 A．A B．B C．C D．D 4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1

︰1形成化合物C。下列说法正确的是（） A．化合物C可能为离子化合物 B．Z离子的半径比Y离子的大 C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼 D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强 5．下列装置能达到实验目的的是 A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性 C．实验室制取NH3D．保存液溴 6．下列说法中正确的是 A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色 B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种 C．分子中最多有12个原子共平面 D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3 7．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

2018年高考化学真题(安徽卷)-十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为（） A．CH2O B．CH4O C．C3H6 D． CH2O2 2．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下： 已知：K sp(CoC2O4)=2.5×10-9，K sp(CoCO3)=1.5×10-13 回答下列问题： （1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。 （2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。 （3）.“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。 （4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。 3．为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2) C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)

2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气

安徽省“江南十校”理综物理试题

安徽省“江南十校” 2008—2009学年度高三素质测试 理科综合物理部分 一、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．如图，用水平力F 推乙物块，使甲、乙、丙、丁四个完全相同的物块一起沿水平地面以相同的速度匀速运动，各物块受到摩擦力的情况是（ ） A ．甲物块受到一个摩擦力的作用 B ．乙物块受到两个摩擦力的作用 C ．丙物块受到两个摩擦力的作用 D ．丁物块没有受到摩擦力的作用 15．从倾角为θ的斜面上的M 点水平抛出一个小球，小球的初速度为0v ，最后小球落在斜面上的N 点，如图所示，则（ ） A ．可求从M 点至N 点的运动时间 B ．可求小球落到N 点时速度的大小和方向 C ．可求小球落到N 点时的动能 D ．当小球速度方向与斜面平行时，球与斜面相距最远 16．如图所示，a 为放在赤道上的物体；b 为沿地球表面附近做匀 速圆周运动的人造卫星；c 为地球同步卫星。以下关于a 、b 、 c 的说法中正确的是（ ） A ．a 、b 、c 作匀速圆周运动的向心加速度大小关系为 c b a a a a >> B ．a 、b 、c 作匀速圆周运动的向心加速度大小关系为a b c a a a >> C ．a 、b 、c 作匀速圆周运动的线速度大小关系为c b a v v v >= D ．a 、b 、c 作匀速圆周运动的周期关系为a c b T T T => 17．1966年曾在地球的上空完成了以牛顿第二定律为基础的测定质量的实验，实验时，用宇 宙飞船（质量m ）去接触正在轨道上运行的火箭（质量x m ， 发动机已熄火），如图所示，接触以后，开动飞船尾部的 推进器，使飞船和火箭组共同加速，推进器的平均推力为 F ，开动时间t ?，测出飞船和火箭组的速度变化是v ?，下列说法正确的是（ ） A ．推力F 越大，t v ??就越大，且t v ??与F 成正比 B ．推力F 通过飞船m 传递给了火箭x m ，所以m 对x m 的弹力大小应为F

安徽省六安市示范高中2021届高三教学质量检测理科综合化学试题(Word版)

2021年六安市省示范高中高三教学质量检测 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 Zn-65 7.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是 A.液氨汽化时要吸收大虽的热，因此液氨可用作制冷剂 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间 C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质，可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果 D.氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]比羟茎磷 灰石[Ca 5(PO 4)3OH]更耐酸腐蚀，含氟牙膏能预防龋齿 8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.将78g 锌粉加入1L lmol ·L -1 FeCl 3溶液中，置换出的铁原子数为0.8N A B.含0.2mol 共价键的水蒸气分子间存在0.2N A 个氢键 C.查德威克发现中了: 491240He Be X n +→+，当产生0.5mol 10n 时，产物X 中含6N A 中子 D.500mL 0.5mol ·L -1 NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A 9.下列表述不正确的是(水合离子用相应离子符号表示) A.图1表示CH 3COOH 在水中电离: CH 3COOH CH 3COO -+H + B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发，故铝热反应为吸热反应 C.图3观察到甲试管底部产生白色固体，乙试管品红褪色 D.图4显示生成CH 3COOH 的总反应的原子利用率为100% 10.3-甲基3-丁烯1-醇()在常温常压下为无色透明液休，被广泛用作香料、香 水、医药、次药以及高分子材料的原料或中间体。无催化甲醛与异丁烯反应合成法是一 种对环境友好月选择性高的合成方法。原理如下，下列有关说法正确的是

2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案

2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量

安徽省江南十校2019届高三3月综合素质检测理科综合试题.doc

绝密★启用前 2019 年安徽省“江南十校”综合素质检测 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题本题共13 小题每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A．核仁中能发生碱基互补配对 B．中心体在有丝分裂过程中随机分配 D．内质网中合成的磷脂可以转运至核糖体 2．电影《我不是药神》中涉及的慢性粒细胞白血病，是一种白细胞异常增多的恶性肿瘤。其 病因是 9 号染色体上的原癌基因 (ABL) 插入到 22 号染色体上的 BCR 基因内部，形成了 BCR-ABL 融合基因。该融合基因的表达使酪氨酸激酶活化，导致细胞癌变。患者服用靶向药 物“格列卫”能有效控制病情。下列叙述错误的是 A．原癌基因主要负责调节细胞周期 B．患者骨髓中的造血干细胞增殖分化发生了异常 C．细胞癌变的过程中没有基因突变只有染色体易位 D．“格列卫”的作用可能是抑制了酪氨酸激酶活性 3．科学家把等量的小白鼠败血症病毒（一种RNA 病毒）颗粒加入甲乙两支试管，其中甲试管中含有带放射性标记的脱氧核糖核苷三磷酸缓冲溶液，乙试管中含有带放射性标记的核糖核苷三磷酸缓冲溶液。一段时间后，甲试管中能检测到含有放射性的核酸，乙试管中不能检测到含 有放射性的核酸。下列叙述错误的是 A．甲试管中不能检测到子代病毒 B．乙试管中无放射性核酸的合成是因为缺少能量 C．该病毒颗粒中含有与 DNA 合成有关的酶 D．加入 RNA 酶，甲试管中放射性核酸会明显减少 4．用赤霉素 GA 3、生长素类似物 4-CPA 和 GA 3合成抑制剂处理未受粉的葡萄子房，处理方法和 开花后第 21 天的统计结果如下表。下列判断错误的是 A ．组别 2 的作用是排除内源激素的影响 B ．组别 1 和 2 说明受粉能促进激素的合成 C．组别 2、 3 和 4 说明促进果实发育的是生长素类似物4-CPA D ．组别 4、6 和 7 说明生长素类似物能促进赤霉素GA 3合成 5.XXY 和 XYY 三体是人类常见的性染色体异常遗传病。下列叙述正确的是 A ．XYY 三体形成的原因是父方精子形成过程中减I 后期异常 B ．XXY 三体形成的原因是母方卵细胞形成过程中减Ⅱ后期异常 C．能生育的XYY 三体产生的正常和异常精子的数量比为1:2

2020年复习必做【模拟试题】安徽省“江南十校”高三联考理综物理试题(原卷版)复习专用试卷

高中物理学习材料 （精心收集**整理制作） 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 14.黑体2013年6月20日上午10时，我国首次太空授课在神州十号飞船中由女航天员王亚平执教，在太空中王亚平演示了一些奇特的物理现象，授课内容主要是使青少年了解微重力环境下物体运动的特点。如图所示是王亚平在太空仓中演示的悬浮的水滴。关于悬浮的水滴，下列说法正确的是 A．环绕地球运行时的线速度一定大于7.9 km/s B．水滴处于平衡状态 C．水滴处于超重状态 D．水滴处于失重状态 15.如图所示，半径为R的半圆形区域内分布着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，半圆的左边垂直x轴放置一粒子发射装置，在-R≤y≤R的区间内各处均沿x轴正方向同时发射出一个带正电粒子，粒子质量均为m、电荷量均为q初速度均为v，重力及粒子间的相互作用均忽略不计，所有粒子都能到达y轴，其中最后到达y轴的粒子比最先到达y轴的粒子晚Δt时间，则

A ．粒子到达y 轴的位置一定各不相同 B.磁场区域半径R 应满足mv R qB ≥ C ．m R t qB v θ?= -，其中角度θ的弧度值满足sin BqR mv θ= D ．m R t qB v π?= - 16.如图所示，在光滑的水平面上放有一物体M ，物体上有一光滑的半圆弧轨道，轨道半径为R ，最低点为 A ．若0v gR = A 2R

B ．若球面是粗糙的，当0v gR <时，物块一定会沿球面下滑一段，再斜抛离球面 C ．若0v gR <，则物块落地点离A 点为R D ．若移0v gR ≥ ，则物块落地点离A 点至少为2R 18.如图所示，两束细平行单色光a 、b 射向置于空气中横截面为矩形的玻璃砖的下表面，设玻璃砖足够长，若发现玻璃砖的上表面只有一束光线射出，则下列说法中正确的是 A ．其中有一束单色光在玻璃砖的上表面发生了全反射 B ．在玻璃中单色光a 的传播速率小于单色光b 的传播速率 C ．单色光a 的折射率小于单色光b 的折射率 D ．若单色光a 为黄光，则单色光b 可能为红光 19.如图所示区域内存在匀强磁场，磁场的边界由x 轴和2sin 2 y x π =曲线围成（x ≤2m ），现把 一边长为2m 的正方形单匝线框以水平速度v =l0m/s 水平匀速地拉过该磁场区，磁场区的磁感应强度为0.4T ，线框电阻R=0.5Ω，不计一切摩擦阻力，则 A ．水平拉力F 的最大值为8N B ．拉力F 的最大功率为12.8W C ．拉力F 要做25.6J 的功才能让线框通过此磁场区 D ．拉力F 要做12.8J 的功才能让线框通过此磁场区 20．一均匀带正电的半球壳，球心为O 点，AB 为其对称轴，平面L 垂直AB 把半球壳一分为二，且左右两侧球壳的表面积相等，L 与AB 相交于M 点。如果左侧部分在M 点的电场强度为E 1，电

2012年高考真题——理综化学部分(安徽卷)解析版

2012年高考真题——理综化学部分（安徽卷）解析版 【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳 中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核 磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试 题难度与往年非常相近。第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本 操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。第II卷注重基本原理、基本理 论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、 化学实验、工艺流程进行重点考查。 3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。 7、【答案】：B 【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与 、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－ 3 中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。 【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关 知识。

9、【答案】D 【解析】。由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。 【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。 11、【答案】D 【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴 极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O 通电 H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电 极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而

2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总

例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。

(安徽省)高考真题理科综合(化学部分)试题

高中化学学习材料 2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题 7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应 8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 23252 闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质 量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 25.（14分） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性 Si_____S O2-_____Na+NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 22 1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案

1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2

江南十校2019届高三第一次联考(理科)

体Z ，的截面圆的面积为 ( l)2 l .由此构造右边的几何体 Z :其中 AC 平面 , 2019 年安徽省“江南十校”综合素质检测 数学(理科) 一、选择题：本大题共 12小题，每小题 5分，共 60分.在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的 . 1、设集合 U 2, 1,0,1,2 , A xx 2 1,x U ,则C U A A. 2,2 B. 1,1 C. 2,0,2 D. 1,0,1 i 2、复数 z (i 为虚数单位) ，则 z 1i A. 2 B. 2 C.1 D.2 22 3、抛物线 y 2x 2 的焦点坐标是 1 1 1 1 A. 0,1 2 B. 1 2,0 C. 0,1 8 D. 18 ,0 4、在 ABC 中，角A, B, C 的对边分别为 a,b,c ，若b 2 7,c 3,B 2C ，则cos 2C 的 值为 值是 5、我国南北朝时期的科学家祖暅， 提出了计算体积的祖暅原理： “幂势既同， 则积不容异 . ” 意思是：如果两个等高的几何体，在等高处的截面积恒等，则这两个 几何体的体积相等 . 利 用此原理求以下几何体的体积：曲线 y x 2 (0 y L)绕 y 轴旋转一周得几何体 Z ,将 Z A.37 B.5 9 C.4 9 D. 7 4 5、已知边长为 1 的菱形 ABCD 中， BAD 60 ，点 E 满足 BE 2EC ，则 AE BD 的 A. 1 3 B. 1 2 C. 1 4 D. 1 6

放在与y 轴垂直的水平面上，用平行于平面，且与Z 的顶点O 距离为l 的平面截几何 体Z ，的截面圆的面积为( l)2l .由此构造右边的几何体Z:其中AC 平面 ,

2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版1 Word版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 理科综合能力测试 7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C ==,【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为O C O 为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。 8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 【答案】B 【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO,错误；D、缺少加热装置，错误。 9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。 10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示， 其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反 应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 A． B．放电过程中，Li+向负极移动 C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)

浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ） A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ） A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为： C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+? C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体 7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）