氮族元素习题及答案

第十五章氮族元素

一选择题

1. 氮气制备的方法是（）

A. 将硝酸氨NH4NO3加热

B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热

C. 将氯气与氨气混合

D. B和C

2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）

A. CCl4

B. NCl3

C. POCl3

D. Cl2O7

3. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）

A. NaNO2和H2O

B. NaNO2、O2和H2O

C. NaNO3、N2O5和H2O

D. NaNO3、NaNO2和H2O

4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）

A. AgNO3

B. Pb（NO3）2

C. Zn（NO3）2

D. NaNO3

5. 下列分子中具有顺磁性的是（）

A. N2O

B. NO

C. NO2

D. N2O3

π离域键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 6. 下列分子中，不存在4

3

A. HNO3

B. HNO2

C. N2O

D. -

N

3

7. 分子中含d—p反馈π键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO3

B. HNO2

C. H3PO2

D. NH3

8. 下列物质中酸性最强的是（）

A. N2H4

B. NH2OH

C. NH3

D. HN3

9. 下列酸中为一元酸的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. H4P2O7

B. H3PO2

C. H3PO3

D. H3PO4

10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO2>H3PO4>H4P2O7

B. H4P2O7>H3PO4>HNO2

C. H4P2O7>HNO2>H3PO4

D. H3PO4>H4P2O7>HNO2

11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Sb(OH)3

B. Sb(OH)5

C. H3AsO4

D. Bi(OH)3

12. 加热分解可以得到金属单质的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Hg(NO3)2

B. Cu(NO3)2

C. KNO3

D. Mg(NO3)2

13. NH4NO3受热分解产物为（）

A. NH3+HNO2

B. N2+H2O

C. NO+H2O

D. N2O+H2O

14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）

A. NaNO3

B. LiNO3

C. KNO3

D. NH4NO3

15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）

A. NH3

B. PH3

C. AsH3

D. SbH3

16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Bi(NO3)2

B. Mg3N2

C. (NH4)2SO4

D. NCl3

17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）

A. K2Cr2O7

B. NaBiO3

C. (NH4)2S2O8

D. H5IO6

18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）

A. Pb(NO3)2

B. Pb(N3)2

C. PbCO3

D. K2CrO4

19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）

A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液

B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液

C. Zn粒与2mol?dm-3HNO3反应

D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液

20. N2和C2H2分子中都含有 键，但的化学性质不活泼。对此能做出解释的理论是（）

A. 价键理论

B. 杂化轨道理论

C. 分子轨道理论

D. 价层电子对互斥理论

21. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. 在酸性溶液中

B. 在碱性溶液中

C. 在高温熔融状态

D. 与所处的状态无关

22. 保存白磷的方法是将其存放入（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A煤油中B水中C液体石蜡中 D 二硫化碳中

23. 下列叙述正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. 磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂

B. 次磷酸盐有较强的还原性

C. 五卤化磷都是稳定的

D. 三氯化磷都是共价化合物，不易水解

二填空题

1. 分别填写下列化合物中氮的氧化数

N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )

2. 叠氮酸的分子式是，它是酸，其相应的盐称。叠氮酸根的构型为型，其中有二个键，二个键。

3. 依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学：、、、、。

4. NaH2PO4显性，Na2HPO4显性，NH3显性，HN3显性。

5. 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的是：；；；。

6. 将2molP4O10转变为正磷酸，至少需要molH2O，NH4NO2中N的平均氧化数为。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

7. 将下列化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄，格式盐，次磷酸钡，三磷酸钠，三聚偏磷酸钠。

[A. (NaNO3)3 B. Ba(H2PO2)2 C. Na5P3O10 D. As4S4 E. (NaPO3)n] (吉林大学《无机化学例题与习题》)

8. 磷的同素异形体常见的有、、；其中最活泼的是，其分子式是，从热力学上看它在溶液中可能发生歧化反应。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

9. 在PCl5晶体中含有和离子，它们的构型分别为和。

10. PH3的分子构型为，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。

三简答题

1. 给出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反应，并说明NCl3与PCl3水解产物不同的原因。

2. 用路易斯酸碱理论分析BF3、NF3和NH3的酸碱性。

3. 如何鉴别As3+、Sb3+、Bi3+三种离子？

4. 为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？

5. 为什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都强？

6. 为什么P4O10中P—O键长有两种，分别为139pm和162pm？

7. 如何除去NO 中含有的微量NO 2？

8. 用反应式表示由BiCl 3制备NaBiO 3的过程。

9. 解释磷和热的KOH 溶液反应生成的PH 3气体遇空气冒白烟。

10. 为什么向NaH 2PO 4或Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3溶液均析出黄色Ag 3PO 4？

四 计算题

1. 等体积的0. 2mol/LNaH 2PO 4与同浓度的Na 2HPO 4混合，求溶液之pH 值。

IV ．参考答案

一 选择题 1. D 2. C 3. D 4. A 5. B,C 6. B 7. C 8. D 9. B 10.

B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20.

C 21. C 22. B 23. B

二 填空题

1. -2; -1; +3; +4

2. HN 3, 弱、 叠氮化合物、 直线， 43,πσ

3. H 3PO 2, H 3PO 3, H 3PO 4, HPO 3, H 4P 2O 7

4. 酸、碱、碱、酸

5. As 2S 5，As 2S 3， Sb 2S 5， Sb 2S 3

6. 12， O

7. D ，E ，B ，C ， A 8. 白磷、红磷、黑磷；白磷，P 4，碱性。

9. [PCl 4]+，[PCl 6]-，正四面体，正八面体。 10. 三角锥，大，小，强。

三 简答题

1. 各化合物的水解反应为：

NCl 3+3H 2O=NH 3↑+3HClO

PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl

AsCl 3+3H 2O=H 3AsO 3+3HCl

SbCl 3+H 2O=SbOCl ↓+2HCl

BiCl 3+H 2O=BiOCl ↓+2HCl

由于P 的电负性比Cl 小，则PCl 3水解时P 与OH 结合，而Cl 与H 结合，水解产物为P （OH ）3（即H 3PO 3）和HCl 。NCl 3中，N 与Cl 的电负性相近，但N 的半径比Cl 小得多，N 上的孤对电子向H 2O 中H 的配位能力较强。因而水解时N 与H 结合为NH 3，Cl 与OH 结合为HClO 。

2. BF 3是路易斯酸；NH 3是路易斯碱；NF 3无酸碱性。

3. 方法一：试液中通H 2S 生成沉淀，向沉淀中加2mol ?L -1NaOH ，不溶的Bi 2S 3；再向沉淀中加浓HCl ，不溶的是As 2S 3。

方法二：试液中通H 2S 后，先加入浓HCl ，不溶的是As 2S 3，再加NaOH ，不溶的是Bi 2S 3。

方法三：试液通H 2S 后加入Na 2S x 溶液，不溶的是Bi 2S 3，其余两种沉淀加入浓HCl ，不溶的是As 2S 3。

4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。

氮的半径很小，则N 原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N 2很不活泼。

磷原子的半径较大，而使磷原子间的P 轨道重叠很小，不能形成多重键。P —P 单键键能很小，很容易断开。特别是白磷的P —P —P 键角小，张力大，更活泼。

5. 答：Bi （Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi 的2个6s 电子钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。失去2个6s 电子的Bi （Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi （Ⅲ）。

6. 答：在P 4O 10分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O ），一种是同时与两个磷成键的桥氧（P —O —P ）。磷氧双键略短，为139pm ；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm 。

7. 答：使气体通过水除去NO 2， 2 NO 2+H 2O===2HNO 3+N O ↑。

8. 答：BiCl 3+6NaOH+Cl 2===NaBiO 3↓+5NaCl+3H 2O

9. 答：磷和KOH 溶液反应生成的PH 3气体中含有少量的P 2H 4，在空气中易自燃生成P 2O 3而冒白烟。

10. Ag 3PO 4的溶度积常数比AgH 2PO 4和Ag 2HPO 4都小得多，即Ag 3PO 4的溶解度更小，而易从溶液中析出。

四 计算题

1. 解：按NaH 2PO 4——Na 2HPO 4是一对缓冲体系，

-4

2PO H 相当于弱酸，-24HPO 相当于弱酸盐。 等体积的NaH 2PO 4与Na 2HPO 4混合后浓度各减小一半，c PO H -42=0. 1mol ?L -1，

C

HPO -24=0. 1mol ?L -1

已知 42PO H 的Ka=6. 2×10-8，pKa=7. 21

∵pH=pKa-碱酸C C lg

∴pH=7. 21

高中化学氮族元素知识点

氮族元素及其化合物 1．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰 色 银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

7899氮族元素会考复习练习

氮族元素会考复习练习 一、选择题 1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO2 2．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．CO2B．H2C．NO2D．NO 3．下列关于氮的叙述中不正确的是（）A．氮气是空气中的主要成分B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应C．液氮可作冷冻剂D．氮有多种化合价 4．在NO2与水的反应中，NO2 （）A．只是氧化剂B．只是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 5．下列元素的原子半径最大的是（）A．氮B．氧C．硫D．磷 6．下列物质中酸性最强的是（）A．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．H3BO3 7．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的（）A．H2B．O2C．Cl2D．CO2 8．只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2 9．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．H2、O2、N2B．O2、NO2、NO C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2 10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 11．常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸 12．硝酸应避光保存是因为它具有（）A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性 13．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 14．下列溶液中，不需避光保存的是（）A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水

氮族元素习题及答案

第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反 应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D. ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和 HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和 HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分 解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn （NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. NO B. NO C. NO D. NO 22234 6. 下列分 子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7. 分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下 列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学 《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPO D. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧 化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.

2020年高考备考方案

2020年高考备考方案 语文 2020一轮复习规划 高考语文考查考生识记、理解、分析综合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，表现为六个层级。考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。考试的各部分内容均可有难易不同的考查。 针对以上内容，在2020年语文考试的第一轮复习中，主要需要注意以下几点： 1.理清知识系统。这有利于同学们明确复习的目标，从而形成知识网络，并在答题时更好的寻找解题依据。语文知识的大系统包括语音知识系统、词及短语系统、单复句知识系统、修辞知识系统、标点知识系统、现代文体知识系统、写作知识系统和文言文知识系统等。而小系统就是每一个语文知识点的性质、分类、意义或用法。第一轮复习时要有意地将所复习的知识点和其所属的知识系统联系起来。 2.要注重利用教材。因为教材是教学的依据，教材中的主干就是高考考查的核心。像一些文言文、诗歌、文学常识等就是完全考查教材中的内容。而对教材加以熟悉也有利于学生对知识的积累和能力的培养。 3.要明确语文学科的特点，调整心态。语文不同于其他学科，成绩的提高需要长时间的坚持。这就要求学生要调整好学习的心态，不能因

为短期内成绩没有提高而放弃。只要根据老师的要求，学习时多加些细心和耐心，成绩的提高就会指日可待。 4.语文考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。要根据不同的题型做专项训练，这种训练更加有针对性，可以通过一定时间的训练更牢固的掌握这一知识点的解题思路和方法，然后再进行整合练习，这样做会事半功倍。 总之，第一轮复习需要同学们投入大量的时间，不断积累基础知识和解题方法，相信同学们只有更加耐心、细心的了解教材，大量训练，勤于思考总结，才能更快的提高成绩，并为后面的几轮复习打好基础。 数学 2020一轮复习规划 1.拓实基础，强化通性通法 高考对基础知识的考查既全面又突出重点。抓基础就是要重视对教材的复习，尤其是要重视概念、公式、法则、定理的形成过程，运用时注意条件和结论的限制范围，理解教材中例题的典型作用，对教材中的练习题，不但要会做，还要深刻理解在解决问题时题目所体现的数学思维方法. 2.认真阅读考试说明，减少无用功 在平时练习或进行考试时，要注意培养考试心境，养成良好的习惯.首先认真对考试说明进行领会，并要按要求去做，对照说明后的题例，体会说明对知识点是如何考查的，了解说明对每个知识的要求，千万

高中知识点规律大全《氮族元素》

高中化学知识点规律大全 ——氮族元素 ．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色 或黄色 红磷：红棕 色 灰砷：灰色银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途：

最新无机化学第15章 氮族元素习题

第15章氮族元素 1 2 15-1 给出下列物质的化学式。 3 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；4 （5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 5 解： 6 （1）As 4S 4 ；（2）As 2 S 3 ；（3）Sb 2 S 3 ；（4）NiSbS； 7 （5）Bi 2S 3 ；（6）As 2 O 3 ；（7）Sb 2 O 3 ；（8）Bi 2 O 3 8 9 10 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 11 （1）I-+NO 2- ------ 12 （2）NH4++NO2- ------ 13 （3）MnO4-+NO2- ------ 14 （4）MnO4-+As2O3------ 15 （5）NaBiO3+Mn2+ ------ 16 （6）H3PO3+NO2- ------ 17 （7）I-+AsO43- ------ 18 （8）N2H4+NO2- ------ 19 （9）N2H4+AgCl------ 20 （10）As2O3+Zn------ 21 解： 22 （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O 23 （2）NH4++NO2- ? ===N 2+2H2O 24 （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O 25 （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4- 26 （5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O 27 （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O 28

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

氮族元素知识结构图

氮族元素知识结构图 一．氮族元素的通性 （一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因）） （二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键） 二．氮族元素单质 （一）氮气 A.物性 B.分子结构 （1)价键理论（VB） （2)分子轨道理论（MO）（对比氮与氧，分子轨道能级次序） C.氮气的化学性质 （1）保护气体与化学活泼性 （2）固氮工程（原因) 三．磷 （一）磷的同素异形体（白磷（黄磷)，红磷，黑磷（结构，空间构型）) （二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶液中歧化 四．砷、锑、铋 （一）结构 A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状）） B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状）） C.铋（金属晶体，（层状）） D.存在形式（硫化物） 五．氮族元素氢化物 （一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别） A.还原性（酸性，碱性）AsH3＞SbH3＞PH3＞NH3 （二)氨及其衍生物 A.氨（分子结构与水的比较） （1）化学性质 《1》强还原性（利用图像分析） 《2》Lewis碱性（络合作用） 《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性） *补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应(两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应 B.铵盐（酸性，热稳定性，还原性） （1）水解 （2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解） （3）热分解分为三种类型 C.氨的衍生物 （1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析） （2）联氨，羟氨的结构与状态 （3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3 ＞N2H4 ＞NH2OH （4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）

无机化学第15章 氮族元素习题演示教学

第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------

化学奥赛无机元素化学习题 氮 族 元 素(含答案)

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题 第十三章氮族元素 1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。 2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式： (1) NaNO 3 (2) NH 4NO 3 (3) LiNO 3 (4) Cu(NO 3)2 (5) AgNO 3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式： (1) NH 4Cl (2) NH 4NO 2 (3) (NH 4)2Cr 2O 7 (4) (NH 4)2SO 4 (5) (NH 4)2CO 3 (6) NH 4ClO 4 (7) NH 4NO 3 (8) NH 4HCO 3 4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N 2，NH 4+，NaNO 3，N 2H 4，NH 2OH ，NO 2，N 2O 4，NH 4NO 3，N 2O ，NCl 3，Li 3N ，HN 3 5. 为什么硝酸能用于从Na 2CO 3制备CO 2而不能用于从Na 2SO 3制备SO 2？写出相应的反应方程式。 6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？ 7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH 3，H 3PO 2，H 3PO 3，H 3PO 4，H 4P 2O 7，PH 4I ，P 4，PCl 3 8. 写出NaH 2PO 4、NaNH 4HPO 4和NH 4MgPO 4的热分解方程式。 9. 试从HO －P －OH 的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。 10. 已知H 3PO 2是一元酸，你能推断出此酸的结构式吗？ 11. 为什么NCl 3不稳定，易爆炸，而PCl 3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。 12. 估计下列各酸的p K 1值：H 2CrO 4，HBrO 4，HClO ，H 5IO 6，HNO 3 13. 试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N 2?→ (2) NH 3 +CuO ?→ (3) HNO 3光或热 ?→? ? (4) PCl 3 + H 2O ?→ (5) NaBiO 3 + MnCl 2 + HCl ?→ (6) AsH 3 + AgNO 3 + H 2O ?→ (7) As 2S 3 + HNO 3(浓) ?→ (8) H 3AsO 4 + KI+ HCl ?→ 14. 为什么用浓硝酸处理固体As 、Sb 和Bi 只能分别生成H 3AsO 4溶液、Sb 2O 5白色沉淀和Bi 3+离子溶液？ 15. 试说明为何无NX 5和BiI 5存在。 16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。

高二化学《氮族元素》测验题答案

高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等

高中化学推断题必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

氮族元素练习题一

实验班 氮族元素练习题(一) 班级_______姓名________得分________ 1. 下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是: A. 闪电 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞 2. 下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是: A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 3. 下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是: A. 氧气和臭氧 B. 白磷和红磷 C. 硅石和石英 D. 石墨和C60 4. 下列元素的原子中，原子半径最大的是: A. N B. P C. F D. S 5. 能在空气中稳定保存的物质是: A. 白磷 B. 亚硫酸钠 C. 硒化氢水溶液 D. 石英 6. 根据砷元素在元素周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质 是: A. 砷元素单质在通常情况下是固体 B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D. 砷化氢不稳定 7. 下列有关氮气的叙述中错误的是: A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气 B. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C. 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂 8. 氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是: A. 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径 B. 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素 C. 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物 D. 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性 9. 关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是: A. 氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料 B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应 C. 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D. 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3 10. 关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是: A. 磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在 B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的 最高价氧化物

氮族元素

氮族元素 【重点难点归纳】 重点氮族元素在性质上的相似性和递变性。 难点氮族元素性质与原子结构的关系。 本节需掌握的知识点①氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点。②氮族元素性质的相似性和递变规律。③氮族元素的原子结构和性质间的关系。 【知识点精析】 １．氮族元素 （１）氮族元素在周期表中的位置： 氮族元素位于周期表中第ＶＡ族，包括氮（Ｎ）、磷（Ｐ）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。 （２）原子结构： ①相同点：最外层都有５个电子（决定了它们的单质及化合物在化学性质上具有某些相似性）。 ②不同点：核电荷数不同；电子层数不同，原子半径随着核电荷数的增加而逐渐增大（决定了它们的单质及其化合物在性质上具有递变性和差异性）。 ２．氮族元素性质的相似性和递变性 （１）相似性： ①最外电子层均为５个电子，能结合３个电子达到稳定结构。 ②氮族元素的最高正化合价为+5价；最高价氧化物的分子通式为R 2O 5。 ③氮族元素最低负化合价为-3价；气态氢化物的分子通式为RH 3 。 ④最高价氧化物水化物的通式为HRO 3或H 3 RO 4 。 注意锑、铋为金属，无负价。 （２）递变性： ①单质：非金属→金属。 ②元素：非金属性N>P>As；金属性Sb>Bi。 ③气态氢化物稳定性：NH 3>PH 3 >AsH 3 。 ④最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3>H 3 PO 4 >H 3 AsO 4 >H 3 SbO 4 。 【解题方法指导】 [例１]关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（） Ａ．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是＋５价 Ｂ．氮的非金属性比磷强，所以NH 3的稳定性要大于PH 3 Ｃ．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 Ｄ．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱

高二化学 氮族元素氮及氮的氧化物同步练习 人教版

高二化学氮族元素氮及氮的氧化物同步练习人教版 （答题时间：40分钟） 一. 选择题： 1. 下列气体不会造成大气污染的是（） A. B. C. D. 2. 下列比较中，正确的是（） A. 氧化性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 沸点： 3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（） A. 和 B. 和 C. 和 D. 白磷和红磷 4. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（） A. B. C. D. 5. 一定条件下，试管中充满等体积的NO和O2，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原来总体积的（） A. B. C. D. 6. 将盛有和的混合气体50的量气管倒置于水中，经过足够的时间后，管内 剩下10无色气体（气体体积都在常温、常压下测定），则原混合气体中NO2的体积可能是（） A. B. C. D. 7. 下列变化属于氮的固定的是（） A. 植物从土壤中吸收含氮的养料 B. 工业上将氨转化为硝酸和其他氮的化合物 C. 夏季雷雨时空气中的氮气能转化成氮的氧化物 D. 豆科植物的根瘤菌能吸放空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 8. 等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中，不正确的是（） A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 D. NO是红棕色气体 9. 某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色

消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（） A. NO2、NO、N2 B. N2、NO2、Br2 C. NO2、O2、N2 D. N2、O2、Br2 二. 填空题： 10. 量筒中盛满NO和NO2的混合气体25mL，倒置于水槽中，反应停止时剩余15mL气 体，则原混合气体中有NO2。向剩余气体中再通入，经充分反应 后可使量筒中充满液体。 11. 氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中，不能用排水法收集的是，原因是（能发生化学反应的写出化学方程式，下同）；不能用排空气法收集的是，原因是。

近三年高考理综(全国卷2)化学试题分析与启示

近三年高考理综（全国卷2）化学试题分析与启示2014、2015、2016年考点对比分析

二、试题考查特点分析 从近三年高考理综化学卷的对比分析中可以看出，试题遵循新课标高考《考试大纲》和《考试说明》的要求,在继承的基础上有创新,在创新中立足基础,注重能力。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。主要表现在: 1、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试题稳定 近三年高考全国理综Ⅱ卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查,涉及的知识均是中学化学基础知识,尽可能地突出所考查范围的主干知识,题目考查的知识点明确、具体。试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本,试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。纵观近三年的试题变化，物质的分离、提纯；同分异构体；元素构、位、性关系；电化学；化学反应速率与化学平衡；有机物的结构与性质；化学反应方程式（包括离子方程式、电极反应式）；等考点几乎是每年必考的内容，基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。试题遵循《考试大纲》和《考试说明》的内容和能力要求,体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的命题原则。 2、突出对能力的考查,注重知识迁移知识迁移 高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学学科素养。近三年高考试题在能力测试方面突出下列特色: （1）注重计算能力的考查 近三年高考全国理综卷化学试题均对考生计算能力进行了考查,且加大了考查力度。命题时没有刻意设计一些“玩味”计算,体现基本化学计算思想和化学计算的实用价值。 （2）注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力 中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现,如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pH等。图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律,提取所需要的信息。例2014年26、28题；2015年26、27题都是如此。 （3）注重阅读能力的考查 《考试大纲》和《考试说明》中对考生提取和整合信息的能力提出了要求。近三年高考试题对此都有加强,如果考生不能根据试题提供信息对题中条件进行有效的分析和整合，发散联想基本知识点，对该问就不能做到准确解答。

高一化学氮和磷知识点总结

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 第一节氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节氮气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还

原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节氨铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质： 与水的作用：（氨溶于水即得氨水） NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸一、硝酸的性质 1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存？) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被

高中化学-氮族元素知识点总结练习

必修三----氮族元素 一、氮和磷 1.氮族元素：包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． 2.氮族元素的原子结构 (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属． 3.氮族元素单质的物理性质 N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰色银白色银白色或微显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 （一）.氮气 1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．） ②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．） （5）氮气的用途 ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． 2.NO、NO2性质的比较 氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2) 物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 化学性质①极易被空气中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮为+2价，处于中间价 态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和 还原剂) 3.自然界中硝酸盐的形成过程(1)电闪雷鸣时：N2+O22NO

氮族元素补充习题

氮族元素补充习题 ⑵肼的电子式为 ，根据其结构特点 ，它和盐酸反应能够生成两种阳离子 和 火箭中携带的液态二氧化氮和肼的质量比应为 答案：⑴ NaClO+2NH 3 = N 2H 4 +NaCl +H 2O ⑵ N 2H 5+ N 2H 62+ ⑶ 4MnO 4－ + 5 N 2H 62+ + 2H +=== 5N 2 ↑ + 4Mn 2+ + 16H 2O 2、次磷酸(23PO H )是一种强还原剂，将它加入4CuSO 水溶液，加热到40℃~50℃，析出一种红棕色的难溶物A 。已知A 由两种元素组成且原子个数比为1：1，同时A 的主要化学性质如下： (1)温度超过60℃，分解成金属和一种单质气体X 。 (2)A 还能与2Cl 作用发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾。 (3)与盐酸反应放出气体X 。 试回答下列问题： ①A 的化学式为_________； ②生成A 的化学方程式_________； ③A 与氯气反应的化学方程式是_________。 3、NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO 在生物体内很多组织中存有，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 (1)NO 对环境的危害在于 (填以下项目的编号)。 (A)破坏臭氧层 (B)高温下能使一些金属被氧化 (C)造成酸雨 (D)与人体血红蛋白结合 (2)在含+Cu 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(- 2NO )可转化为NO ，写出+Cu 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： _____________________________。 (3)在常温下，把NO 气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为O N 2，写出上述变化的化学方程式： ____________________________。 (4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的32 ___________________________。