硫酸教案

硫酸的制备和性质（教案）

教学目标：

（一）知识目标：

知道工业上生产硫酸的基本原理；了解硫酸的性质。

（二）能力目标：

学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

（三）情感目标：

对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

难点：浓硫酸的强氧化性

教学方法：实验探究式教学法、多媒体辅助法

仪器、用品：浓硫酸、硫酸铜晶体、水、蔗糖、铜片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。

教学过程：

【引入】展示硫酸的用途图片，硫酸因为有较多的重要用途被誉为“化学工业之母”，这节课我们就来了解硫酸的制备与性质。

【学生】倾听，明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。

【板书】硫酸的制备与性质

【过渡】硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，比西方国家早四五百年，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。现代制取硫酸则一般采用接触法。

【板书】一、硫酸的工业制法

33【过渡】硫酸的用途是由性质决定的，接下来我们就来了解硫酸的性质。

【板书】二、硫酸的性质

1．物理性质：

【展示】浓硫酸

【学生】学生观察,总结填空

【归纳】纯硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点(338℃)，难挥发，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量热。常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1．84g／cm3，ρ(H2SO4 ) >ρ(H2O)。

【学生】思考，回答：

把浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热。

【强调】化学用品的安全使用

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

【板书】2．化学性质

1）稀硫酸具有酸的通性：

H2SO4=2H++SO42—

【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？

【学生】不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水分子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。（由此引出浓硫酸肯定有不同于稀硫酸的性质）

【过渡】稀硫酸以H+和SO42—的形式存在，具有酸的通性，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸的特性。

【学生】明白物质的存在形式决定性质。明确学习任务，激发学生继续学习的积极性。激活旧知识，落实新知识。

【板书】2）浓硫酸的特性：

【实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。

【学生】上台探究、培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。

【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。

【回答】蓝色晶体变为白色粉末

【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？【学生】回忆、回答：白色物质是无水硫酸铜；蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。

分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。

【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。

【板书】①吸水性（结晶水或湿存水）

用途：干燥剂

【展示】“黑面包”

我们做了这么多实验，一定饿了，我给大家带来了一个“黑面包”。它是如何制作的？

【学生】惊奇，迷惑不解，激发学生的求知欲，调动学生积极性，活跃气氛。【实验2】取2g蔗糖，放入大试管中，加入约5 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中。【学生】观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，品红褪色

培养观察能力与描述现象的能力，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。

【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。

通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学式：C12H12O22

【学生】思考、回答：黑色物质是碳单质

【分析】蔗糖含C、H、O元素，分子式为C12H22O11，浓硫酸让有蔗糖H、O元素按水的组成（2﹕1）从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，生成了黑色的C。体现了浓硫酸的脱水性。

【板书】②脱水性

【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。浓硫酸对皮肤有很强的腐蚀性，若不慎沾上，怎样处理？

【学生】立即用大量水冲洗，在患处涂上3%~5%的NaHCO3，严重者送医院。

加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。【讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。

【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。

【设疑】蔗糖碳化后，为什么体积膨胀，品红为何褪色？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。

【学生】推理、思考并回答：浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时有水生成。

【板书】③强氧化性

a.氧化某些非金属单质（C、S）

C＋2H2SO42↑＋2SO2↑＋2H2O

【过渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。分析讨论，学生发言小结。作笔记。

【学生】分析、讨论、猜想。能与金属反应。因为微粒存在形式不一样，如有氧化性，肯定不一样。培养学生概念间的比较能力，认清本质。

激发学生的求知欲。培养对比分析能力。

【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？

【学生】推理并回答：不能。因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。

【设问】铜能与浓硫酸反应吗？

【实验3】浓硫酸与铜反应

【学生】观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。

激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力。

【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。

【讲解】实验中的灰黑色物质是副产物CuS等，因为时间的关系，这个问题留到课后来进行细致的探究。

【展示】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。

【引导讨论】1、铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？

2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。

并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？

3、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同？

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应来进行分析。

【学生】分析思考并回答：

1、加热能反应。

2、能使品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜

离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：

Cu＋2H2SO4(浓4＋SO2↑＋2H2O

铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。

对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H＋，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中＋6价的硫上。

注意环保，为后面研究性学习提出问题，以有利于学生的可持继性发展。培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。

树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的本质。

【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，却可以用活泼的铁制容器盛放呢？

【讲解】对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。

解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。

【板书】b.氧化大多数金属反应

Cu＋2H2SO4(浓4＋SO2↑＋2H2O

【归纳】

常温：反应（除Fe、Al钝化）。不反应。

加热：反应，不放出H2。反应，放出SO2。

学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。

【讨论】通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？

【学生】H2S、HI、HBr气体有较强的还原性，浓硫酸具有强的氧化性，会把它们氧化成其他物质，所以不能用浓硫酸干燥。

培养推理综合运用知识的能力，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。学会辩证的认识问题。理解性质决定用途。

【小结】不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。

【板书】c.氧化某些化合物

【讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？

【师生小结】稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现；

浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由+6价S体现。

进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。

【讲述】硫酸是最重要的化工产品之一。掌握它的性质可以更好的认识它在工业生产和国防上的重要用途。

渗透性质决定用途的思想。

【板书】三、硫酸的用途：

【指导阅读】阅读教材，了解硫酸的用途。

【学生】阅读课文，归纳用途。培养自学能力。

【本节小结】这节课我们重点探究的浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

【学生】回忆倾听、领悟。学会小结，将课本由厚变薄。

【练习】见学案

【作业】P95 T4、6

【板书设计】

硫酸的制备与性质

一、硫酸的工业制法

二、硫酸的性质

1．物理性质

2．化学性质

1）稀硫酸具有酸的通性：

H2SO4 = 2H++SO42—

2）浓硫酸的特性：

①吸水性（结晶水或湿存水）

用途：干燥剂

②脱水性（炭化）：C12H12O22

12C+11H2O

③强氧化性：

a.氧化某些非金属单质（C、S）等：

C＋2H2SO4(浓2↑＋2SO2↑＋2H2O

b.氧化大多数金属(除Pt、Au不反应）Cu＋2H2SO4(浓4＋SO2↑＋2H2O

常温，铝、铁遇浓硫酸钝化

c.氧化某些化合物（H2S、HI、HBr）等

三、硫酸的用途

浓硫酸

硫酸说课稿

硫酸说课稿 罗田县三里畈高中童华君 ㈠教材分析： 1.教材的地位及其作用 本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。 2.教材的编排中体现的五条知识脉络 ⒈知识线： 知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应。内容深广度(要点)：认识酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握浓硫酸的特性-----巩固氧化还原反应的本质。 ⒉学生认识发展线： 学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容入手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。 ⒊问题线： 通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。 ⒋活动线： 学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验。 ⒌情景线： 生活素材--课本素材--科学素材---生活素材。 五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。 ㈡学情分析： ⒈已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化 ⒉想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识 ⒊未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容 ⒋实验探知：采取学生做实验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区别 ㈢学习目标：

硫酸教学设计

第四章第四节氨硝酸硫酸（第三课时硫酸的性质）教学设计 临夏中学郭荷桥 教学目标： 知识与技能：复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 过程与方法：分析、观察、讨论、实验、归纳、应用。 情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生分析解决问题的能力。 教学重点：浓硫酸的特性。 教学难点：浓硫酸的强氧化性。 教学方法：实验探究法 教学过程： 【引入】展示浓硫酸写给水的告白，引入新课 【复习旧知】我们熟悉的酸有哪些，它们在组成上有什么特点？以稀硫酸为例说说酸有哪些通性，与组成特点有什么关系？浓、稀硫酸中所含的粒子是否相同？ 【新科推进】展示浓硫酸 一、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。 二、浓硫酸的特性 【实验探究一】：在胆矾晶体中加入浓硫酸 1、吸水性：是指吸收物质的水分或夺取结晶水合物中的结晶水。被干燥物质的本质不 变。 【实验探究二】：用小烧杯盛取少量蔗糖，然后加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。 2、脱水性：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。 【实验探究三】：将铜片放入试管中，然后加入约2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。 与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

三、硫酸的用途 【课堂小结】 板书设计 第一节 浓硫酸的性质 一、浓硫酸的物理性质 二、浓硫酸的特性 1．吸水性： 2．脱水性： 3．强氧化性： (1)加热条件下，浓硫酸与金属反应 Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)浓硫酸与非金属单质反应 C ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 三、硫酸的用途

《硫酸》说课稿

《硫酸》说课稿 一、说教材 1、教材的内容地位及其作用《硫酸》来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要 划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、 氧化性；第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸 作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的 重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分 有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关 硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。 因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化 硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。 2、教学目标 （1）知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。 （3）情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。 3、教学的重点和难点、关键 （1）教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根 离子的检验 （2）教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转 入微观分析 （3）教学关键：浓硫酸的吸水性与脱水性的区别、浓硫酸具有强氧化性的本质。 二、学生现状分析 本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫 酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们 学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固 应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法

人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》

人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》 ［编辑推荐］中国（）为大家带来人教版高中化学优秀说课稿模板《硫酸》供广大师生学习参考！ 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化一还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物一H2So4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一

层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNo3生质的学习奠定了坚实的基础。 2、本节课的重点 本节课的重点是浓硫酸的强氧化 性。 3、本节课的难点 本节课的难点是浓硫酸的强氧化 性。 4、本节课的教学目标 知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。 能力目标：分为以下三点： ①、通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 ②、培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。 ③、进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力 情感、态度、价值观：通过掌握浓硫

酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的环保意识。 二、学生情况分析 1、原有认知情况：对酸的通性比较了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓硫酸的化学性质无接触。 2、学生认知特点：对物质的性质停留在表面的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。 3、探究能力：在前期的学习中做过几个探究实验，有一定的经验。 三、教法和学法 1、教法设计：教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题提出假设设计方案验证假设归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺

硫酸教学设计公开课(可编辑修改word版)

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第2 课时硫酸 教学过程 【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析

过硫的化合价。硫元素的常见化合价有+4 价和+6 价，前面我们学习了SO2也就是+4 价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6 价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量 突破3500 万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。 【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 【板书】硫酸 1、稀硫酸：酸的通性 【提问】酸的通性表现在哪些方面？ 【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作 用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+ 的氧化性。稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。 【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？ 【学生】不可以。浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。 【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所 以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。【板书】2、浓硫酸 （1）物理性质 【实物展示】一瓶浓硫酸

【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是 98.3%，密度为 1.84g/cm3，沸点为 338。C,难挥发。能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。 【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸? 【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。【板书】（2）化学性质 【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应 【提问】观察实验现象？ 【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色 【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。 【板书】（1）吸水性（干燥剂） 【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。这样说明浓硫酸可以用来做干燥剂。 【设疑】浓硫酸可以干燥哪些气体？ 【明确】浓硫酸可以干燥中性气体（氢气、氧气等）和部分酸性气体（二氧化碳、氯气等）。浓硫酸不能用来干燥碱性气体（氨气）和还原性气体。 【展示】刘海洋伤熊事件 【提问】浓硫酸为什么对熊的造成很大的伤害？ 【视频播放】浓硫酸和蔗糖反应

浓硫酸说课稿

“硫酸”说课 各位评委老师，大家下午好。我今天说课的内容是《浓硫酸的特性》。 一说教材 1 本节在教材中的地位、作用 氧族元素是一重要的非金属元素族，硫是氧族的一种代表元素，而硫酸不仅是硫的重要化合物，也是重要的化工产品。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿了高中化学的始终，也是各类考试中常常涉及的热点。学好浓硫酸的特性，将为进一步学习其他元素、化合物知识打下基础。 2 本节的重点难点 根据教学大纲、教材特点，把浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性---定为教学重点，其中浓硫酸的强氧化性又是这节课的难点。让学生掌握好浓硫酸的强氧化性，不但使得学生进一步理解浓硫酸的特性，还为以后硝酸的学习打下基础。 3 本节课的教学目标 基于大纲、教材和学生的实际，确定本节课的教学目标如下： 知识与技能： 1、80%学生掌握硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性性。 2、70%学生能够根据气体性质设计实验验证三种气体，从而掌握验证物质的实验设计流程。 过程与方法： 1、培养学生观察实验和分析实验现象的能力。 2、培养学生主动提出问题，解决问题的能力。 情感、态度和价值观： 1、通过蔗糖与浓硫酸的实验，培养学生规范的实验操作意识。 2、通过学生设计实验探究碳和浓硫酸的反应产物，培养学生探究精神。 3、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 二、说教法、学法 根据教材实际和学生实际，硫酸教学时贯彻启发式原则，采用演示实验法、边实验边观察边讨论法、练习法、讲授法进行教学，同时灵活充分的运用了教室的多媒体教学资源。 学法上则注重学案导学，有效引导学生深入观察实验、分析讨论、思考探究，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解 三说教学程序 为了实现以上的教学目标，同时结合教材特点、教学的资源和学生实际，我设计了以下几个教学程序及相应的教学方法： 1 通过实验引入新课，激发学生学习兴趣。 具体做法：上课的一开始，我就直接演示蔗糖与浓硫酸的实验，但是我并未告诉学生我是用浓硫酸和蔗糖，这是说用一种液体和蔗糖反应。这样留有小悬念，为的是引起学生的好奇心。让学生边观察实验边思考或者回答以下问题：为什么要先加些水？蔗糖在加入这种油状液体后颜色有什么变化？这黑色物质是什么？看到有气泡说明有什么生成？刺激性气味的气体是什么？这个实验现象很明显，这样使得学生一上课就积极参与到教学活动中来，活跃了课堂氛围。通过认真观察实验现象，学生很容易得出浓硫酸的其中两个特性：吸水性和脱水性。 2 对比分析，加深对性质的理解 学生在以前的学习中就接触过浓硫酸的吸水性。这个实验同时又体现了浓硫酸的脱水性，把这两个性质放在一起，区分两者的不同点，从而加深了学生的认识。并且马上在学案中通过一道习题进行反馈，看看学生掌握情况。 3从实验现象分析得出浓硫酸的强氧化性，并设计实验验证产物 从实验现象和氧化还原知识，学生很快得出浓硫酸的强氧化性这个特性，并在学案上完成碳与浓

硫酸教学设计

《硫酸》教学设计 【教材分析】 本节教学容位于人教版必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》中的第三部分，是必修一不可或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的作用，帮助学生构建完整的知识体系。必修一的特点是基础性，硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性酸，因此该容是必不可少的。【学情分析】 经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节容的学习学生已经储备了不少元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便于学生迁移应用。 【教法分析】 本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质类别和化合价的角度预测硫酸的性质。在完成预测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了解，最后再对硫酸的性质进行总结，加深学生的印象。 【教学目标】 1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。 2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析问题、解决问题的能力。 3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意识。 【教学重点】 浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性 【教学难点】 浓硫酸的强氧化性 【教学方法】 讲授法、启发性教学、实验法 【教学工具】 烧杯两个、浓硫酸(98%)、稀硫酸（2mol/L）、试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、CuSO4·5H20粉末、Al片 【教学媒体】 板书、PPT 【教学流程】 教学流程教师活动学生活动

硫酸课后说课稿

硫酸课后说课稿 硫酸课后说课稿 一、说教材 1、教材的内容地位及其作用 《硫酸》来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性；第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。 2、教学目标 （1）知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。 （3）情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热

爱科学从而更加认真的学习科学。 3、教学的重点和难点、关键 （1）教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验（2）教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析（3）教学关键：浓硫酸的吸水性与脱水性的区别、浓硫酸具有强氧化性的本质。 二、学生现状分析 本节课的.教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法 教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。 本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点： 1、采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。 2、通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加以放大，使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的

“黑面包”实验探究与改进—浓硫酸的三大特性说课稿

《“黑面包”实验探究与改进—浓硫酸的三大特性》 说课稿 一、教材分析 1.教材的地位和作用 蔗糖与浓硫酸的反应（“黑面包”实验）是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》中浓硫酸的性质实验。浓硫酸的三大特性吸水性、脱水性和强氧化性是中学化学的重要知识，“黑面包”实验充分证明了浓硫酸的这些特性。对“黑面包”实验过程中发现的问题进行探究和验证，有助于培养学生的探究意识、创新意识和合作意识。 2、教学目标 （1）知识与技能 ①理解并掌握浓硫酸的三大特性。 ②对实验中存在的问题进行分析和改进，实现化学实验的绿色化、一体化。 （2）过程与方法 ①学生自主观察、分析实验，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力和科学的思维方式。 ②小组合作优化实验条件，改进实验装置，熟悉实验研究基本方法，培养学生的知识迁移能力和动手能力。 （3）情感态度与价值观 ①激发学生的求知主动性。 ②树立学生保护环境和保护动物的意识，认识化学在解决环境污染问题中的重要作用。 ③培养学生善于合作、勇于创新、积极实践的科学精神和科学态度。 3、教学重点和难点 教学重点：理解并掌握浓硫酸的三大特性。 教学难点：浓硫酸的氧化性；优化反应条件，按绿色化、一体化思想改进实验装置。二、学情分析 在知识上，学生已经学习了氧化还原反应，CO 2、SO 2 的性质及检验等相关内容，学科 基础知识扎实。在能力上，学生初步具备了一定的观察能力、分析能力和思维能力，对化学实验热情高、兴趣大。但对实验研究的基本方法不太熟悉，需要老师进行一定的指导。 三、教法分析和学法指导 1、教法分析 在实验中发现问题、分析问题并积极解决问题是培养学生科学态度和创新精神的有效途径，因此，为了帮助学生掌握重点，突破难点，教师利用来自社会的教学资源，以实验中发现的问题为主线，串联整个教学过程，引领学生积极思维。实际教学中主要运用了如下方法：（1）实验探究法：加深学生对浓硫酸的三大特性的认识，了解定量研究方法和定性研究方法，增强动手能力、观察分析和解决问题的能力。 （2）归纳演绎法：通过学生归纳和逻辑推导、教师总结点评，解决实际教学中发现的问题。 2、学法指导 本节教学立足于应用所学知识解决实验过程中发现的问题，学生学习本节内容时应注意： （1）回顾旧知：强化氧化还原反应、CO 2和SO 2 的性质及检验等有关知识。

《浓硫酸》教学设计

《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的 重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简 单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化 学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对 应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌 握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常 典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的 基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了 解浓硫酸的用途。 2、过程与方法

通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程

办？涂上3%-5%的NaHCO3。培养解决 问题的能 力。 【板书】2．浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？ 【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【板书】①吸水性（结晶水或湿存水） 用途：干燥剂 上台探究 【回答】蓝色晶体变为白 色粉末 【学生】回忆、回答：白 色物质是无水硫酸铜；蓝色五 水硫酸铜加热失水成白色无水 硫酸铜。 培养 学生的观 察能力， 主动探 究，激发 学生兴 趣。

高中化学《4.4 硫酸》教学设计 新人教版必修1

北京市房山区实验中学高一化学必修一《44 硫酸》教学设计一、教学流程图： 二、教案 课题硫酸授课人向太平学校 教学目 标（一）知识目标： 使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。 （二）能力目标： 学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。 （三）情感目标： 对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

重点浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 难点浓硫酸的强氧化性 教学方 法 启发——实验探究式教学法、多媒体辅助法 仪器、用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。 教师活动学生活动设计意图 【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态。前面我们学习了SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。 【板书】第三节硫酸回忆倾听。明确上课内容， 引起兴趣，激发 爱国热情。 【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 【板书】一、硫酸： 1．稀硫酸具有酸的通性： 【提问】酸的通性表现在哪些方面？【板书】1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42- 【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？ 【板书】1.2 与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：思考并回答：稀硫酸具有酸 的通性。因为硫酸在水中能 电离出H+。 回忆、思考、讨论、回答： 与碱中和、碱性氧化物生成 盐和水、指示剂显色等。 思考、讨论得出结论，回答： 可以变，与活泼金属反应生 成零价的氢气。 复习稀硫酸的化 学性质。 复习氧化还原 反应知识，为后 面与浓硫酸的 强氧化性比较 埋下伏笔。 【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。 【展示、讨论】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 【板书】2、纯硫酸的物理性质： 【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如回忆、倾听。 观察、讨论、上台探究、回 答（1）拿起试剂瓶，感觉 重的是浓硫酸，因为浓硫酸 的密度大。（2）摇动试剂瓶， 呈油状、粘稠的是浓硫酸。 （3）分别打开瓶盖，瓶口 无酸雾的是浓硫酸，因为浓 硫酸难挥发。 倾听。 回忆、回答：将浓硫酸 沿着容器内壁缓慢地注入 水中，并用玻璃棒不断搅 拌，使产生的热量迅速扩 散。 明白物质的存 在形式决定性 质。明确学习任 务，激发学生继 续学习的积极 性。 培养学生的观 察能力，主动探 究，激发学生兴 趣。 激活旧知 识，落实新知 识。

《浓硫酸的性质》说课稿

《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。

高中化学硫酸说课稿范文

高中化学硫酸说课稿范文 高中化学《硫酸》说课 一说教材 1、教材的内容地位及其作用 “硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。 2、教学目标 (1)知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 (2)能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，范文TOP100通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。

(3)情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。 3、教学的重点和难点 (1) 教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验 (2) 教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析 二、学生现状分析 本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法和学法 教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点：

高中化学说课稿《硫酸》

高中化学说课稿《硫酸》 《硫酸》说课稿 内蒙古包头市田家炳中学 顾萍 二〇一〇年十月九日 新课程理念是从生活走进化学，从化学走向社会，提倡让学 生在做科学中学科学，体验探究学习的过程,硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室 都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。掌握硫酸的性 质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为 学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。 ㈠教材分析： 1.教材的地位及其作用 本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》 基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有 了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的 基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于 最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定 了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性 又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表， 所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的 重要作用。

2．教材的编排中体现的五条知识脉络 ⒈知识线： 知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特 殊性——氧化还原反应。 内容深广度（要点）：认识酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握浓硫酸的特性----- 巩固氧化还原反应的本质。 ⒉学生认识发展线： 学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容入手，先 复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预 测提供思路。 ⒊问题线： 通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸 的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学 性质，最后用科学实验解决问题。 ⒋活动线： 学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师 演示实验。 ⒌情景线： 生活素材--课本素材--科学素材 ---生活素材。 五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学 生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素 材线展现了实现目标的途径。

高一化学硫酸知识点讲解

高一化学硫酸知识点讲解 编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。 硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 ②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质 组成性质浓硫酸稀硫酸 电离情况 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体 性质四大特性酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

硫酸硝酸的氧化性-教学设计

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。

高中化学说课稿《硫 酸》说课_0933文档

2020 高中化学说课稿《硫酸》说课 _0933文档 EDUCATION WORD

高中化学说课稿《硫酸》说课_0933文档 前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、 系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰 富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 化学03林小敏 一说教材 1、教材的内容地位及其作用 “硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性；第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，

铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。 2、教学目标 （1）知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。 （3）情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。 3、教学的重点和难点 （1）教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验 （2）教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析 二、学生现状分析 本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法和学法 教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合

高中化学《浓硫酸的性质》优质课教学设计、教案

第三节硫的转化 课题：第三课时硫酸的性质—教学设计学 段: 高一学科:化学 【教学目标】一、 知识与技能 1. 通过观察、实验归纳出的物理性质；及浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性。 2..引导学生通过对浓硫酸的化学性质的学习过程，体验研究物质性质的最基本方法--实验法；并把氧化还原反应的概念、原理运用到实际训练、浓硫酸的工业生产。 二、过程与方法 采用自主学习、问题探究法、分组实验法、讨论法等方式初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法，提高自身分析问题的能力及合作探究能力，体验科学探究的思维方 式和过程。 三、情感态度价值观 能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断；锻炼探索知识的热情，培养同学之间的合作意识和创 新意识。 【教学重难点】 1.浓硫酸的强氧化性。 2.运用硫酸的主要物理性质和化学性质解答具体问题。 【教学方法】先学后教当堂训练自主探究小组合作分组实验 1

一高：沸点高 三大：溶解度3 大 度大、溶解时放热量大） 提出问题】 思考 1】浓硫酸溶解时放出大量的 教学环节 实验引入 教师活动 【演示实验】黑色面包实验 学生活动 观察实验 设计意图 激发学习兴趣， 引出本节课要 学习的内容。 【布置任务】 请同学们利用3分钟时间 ，1、完成酸的 通性习题； 对照学案自学探究以下内容： 1. 稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的 通性： 课堂 能使指示剂变色：使石蕊试液呈 探究 色； 一、 能与碱反应生成： 自学 H 2SO 4+NaOH = ； 整理 能与金属氧化物反应生成 与合 H2SO4+CuO = 作探 究: 能与活泼金属反应生成 H 2SO 4+Zn = ； 能和某些盐反应生成 ： 2. 请在学 习小组内 交流，将存在的疑问和需要进一步探究的问题填入“小组 问题汇报 卡”中，交 给老师。 3. 回答问题 发挥学生自主 探究及小组合作的作用，复习稀硫酸的 性质：回顾 离子方程式 书写 H2SO4+BaCl2 = 。 4. 整理、记录、 巩固所学内容 （提问） （点拨） 【过渡】通过刚才我们对稀硫酸的化学性质的复习，思考预测那么浓硫酸有什么性质呢？ 1、【展示】浓硫酸 【板书】浓硫酸的物理性质 小结：浓硫酸的物理性质 （ 、 密 【 观察并阅读 教材 P89， 学生总结归纳 思考 知识整合能力提升 解决实际问题 【 热 ， 讨论；

人教版化学必修一4.4 浓硫酸和硝酸的氧化性 课程教学设计

浓硫酸和硝酸的氧化性教学设计 教学内容 人教版高中化学必修一第四章第四节第二课时 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3情感态度价值观 （1、培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。（2、重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学时间 45min 教学过程设计 【引入】 一、【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？ 【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气。 二、【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性